资源简介

(共36张PPT)
保分练（一）
1. 化学渗透在社会生活的各个方面。下列叙述错误的是（　　）
A. 宇航员餐食中的油脂属于天然高分子化合物
B. 用于制作飞机轴承的氮化硅陶瓷材料具有耐高温、耐磨蚀等优良性能
C. “九章三号”光量子计算原型机所用芯片的主要成分Si能溶于NaOH 溶液
D. 稀土永磁材料是电子技术通信中的重要材料，稀土元素均为金属元素
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
√
解析：　油脂的相对分子质量不是很大，油脂不是高分子化合物，A错误；用于制作飞机轴承的氮化硅陶瓷材料是耐高温结构陶瓷，属于新
型无机非金属材料，具有耐高温、耐磨蚀等优良性能，B正确；Si是良
好的半导体材料，计算原型机所用芯片的主要成分是Si，Si能溶于
NaOH溶液，反应原理为Si＋2NaOH＋H2O Na2SiO3＋2H2↑，C正
确；稀土元素位于过渡金属区，均为金属元素，D正确。
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
2. 下列化学用语表述正确的是（　　）
A. 基态S原子结构示意图：
B. 环型碳C10、环型碳C14和金刚石均是碳元素的同素异形体
C. H2O的VSEPR模型：
D. 基态Si的价层电子排布图：
√
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
解析：　基态S原子最外电子层上有6个电子，A项错误；环型碳C10、
环型碳C14和金刚石都是由碳元素组成的单质，是碳元素的同素异形
体，B项正确；图示为水分子的球棍模型，C项错误；基态Si的核外电子
排布式为1s22s22p63s23p2，则其价层电子排布图为 D项
错误。
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
3. 关于下列仪器使用的说法正确的是（　　）
A. 分离苯和溴苯时不需要用到①④
B. 灼烧海带时需要用到玻璃仪器③
C. 能作为反应容器的仪器为①②⑤
D. 使用前需进行检漏的仪器为⑤⑥
√
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
解析：　分离苯和溴苯的方法为蒸馏，需要用到的主要仪器为酒精灯、蒸馏烧瓶、温度计、直形冷凝管、锥形瓶等，①为蒸馏烧瓶，需要用到，④为球形冷凝管，不需要用到，A错误；灼烧海带使用的仪器为
酒精灯、三脚架、泥三角、坩埚、玻璃棒等，坩埚一般分为瓷坩埚、铁
坩埚和氧化铝坩埚等，坩埚不是玻璃仪器，B错误；容量瓶只能用于配
制溶液，不能作为反应容器，C错误；使用前需进行检漏的仪器有分液
漏斗、滴液漏斗、容量瓶、滴定管等，D正确。
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
4. 下列反应的离子方程式正确的是（　　）
A. 向硫化钠溶液中通入足量二氧化硫：2S2－＋5SO2＋2H2O 3S↓＋
4
B. 向Mg（HCO3）2溶液中加入足量烧碱溶液：2OH－＋Mg2＋＋
2HC MgCO3↓＋C ＋2H2O
C. 向次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳：CO2＋H2O＋Ca2＋＋2ClO－
CaCO3↓＋2HClO
D. 向Fe（NO3）3溶液中通入少量SO2：2Fe3＋＋SO2＋2H2O 2Fe2＋＋
4H＋＋S
√
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
解析：　硫化钠溶液中通入足量二氧化硫发生反应：2S2－＋5SO2＋2H2O 3S↓＋4 ，A项正确；向Mg（HCO3）2溶液中加入足量烧
碱溶液，生成氢氧化镁沉淀，离子方程式为4OH－＋Mg2＋＋2HC Mg（OH）2↓＋2C ＋2H2O，B项错误；向次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳，生成碳酸氢钙，离子方程式为CO2＋H2O＋ClO－ HC ＋HClO，C项错误；向Fe（NO3）3溶液中通入少量SO2会有硝酸生成，硝酸的氧化性强于Fe3＋，二氧化硫先和硝酸反应，离子方程式为2N ＋3SO2＋2H2O 2NO↑＋3S ＋4H＋，D项错误。
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
5. （2024·重庆八中模拟）NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确
的是（　　）
A. 42 g C3H6所含的σ键数为9NA
B. 1 mol石墨中含有0.5NA个六元碳环
C. NaHSO4晶体中阴、阳离子的数目之和为2NA
D. 标准状况下，2.24 L CH4与2.24 L Cl2发生反应，生成的气体分子数为
0.2NA
√
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
解析：　42 g C3H6的物质的量为 ＝1 mol，若C3H6为丙烯，则分子中含有8个σ键，1 mol所含的σ键数为8NA，若为环丙烷，则分子中含有9个σ键，1 mol所含的σ键数为9NA，A错误；根据均摊思想，石墨的六元环中，平均一个C原子为3个环所用，即每个环占该碳原子的 ，一个六元环相当于含有 ×6＝2个C原子，则1 mol C原子含有的六元环的物质的量为 mol，数目为0.5NA，B正确；已知NaHSO4中含有Na＋和 ，但题干未告知NaHSO4的物质的量，故无法计算NaHSO4晶体中阴、阳离子的数目，C错误；标准状况下，2.24 L即 ＝0.1 mol CH4与2.24 L即 ＝0.1 mol Cl2发生反应，根据甲烷和氯气反应前后分子总数不变，但反应将生成液态的CH2Cl2、CHCl3和CCl4，故生成的气体分子数小于0.2NA，D错误。
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
6. （2024·武汉武昌区高三质检）由同周期元素X、Y、Z、W构成的离子
导体的阴离子结构如图。已知Y、W的核外电子总数分别是X的最外层
电子数的2倍和3倍。下列说法正确的是（　　）
A. 第一电离能：X＜Y＜Z＜W
B. 最简单氢化物的稳定性：X＞Y＞Z＞W
C. X的最高价氧化物对应的水化物具有两性
D. 化合物XW3是由极性共价键形成的极性分子
√
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
解析：　由X、Y、Z、W为同周期元素，Y、W的核外电子总数分别
为X的最外层电子数的2倍和3倍，以及阴离子结构图中W形成单键，X
得到1个电子形成四个键，Y形成四个键，Z形成两个键，可推出X为
B、Y为C、Z为O、W为F。同周期元素从左到右，第一电离能呈增大趋
势，第一电离能：B＜C＜O＜F，A项正确；元素的非金属性越强，形
成的简单气态氢化物通常越稳定，同一周期元素从左到右非金属性依次
增强，非金属性：B＜C＜O＜F，则最简单气态氢化物的稳定性：BH3
＜CH4＜H2O＜HF，B项错误；B的最高价氧化物对应的水化物为
H3BO3，只有酸性没有碱性，C项错误；XW3为BF3，BF3中B原子的价层电子对数为3＋ ＝3，根据价层电子对互斥模型，BF3的空间结构为平面三角形，正、负电中心重合，为非极性分子，故化合物BF3是由极性共价键形成的非极性分子，D项错误。
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
7. 一种利用分子筛除去空气中的H2O、CO2、N2等，获得纯氧气并构建锂—氧气电池的方法，工作原理如图所示。下列叙述正确的是（　　）
A. 放电时，a极为负极，发生还原反应
B. 放电时，空气通入分子筛发生分解反应生成O2
C. 充电时，b极反应式为 －2e－ O2↑
D. 充电时，a极质量净减3.2 g时，外电路中有0.1 mol电子转移
√
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
解析：　放电时为原电池装置，有氧气通入的一端为正极，故a极为负
极，b极为正极。充电时为电解池装置，b极接外电源的正极，a极接外
电源的负极，故a极为阴极，b极为阳极。结合分析可知，放电时，a极
为负极，发生氧化反应，A错误；分子筛分离出氧气，属于物理变化，
没有发生化学变化，B错误；充电时，b极为阳极，过氧根离子发生氧化
反应生成氧气，C正确；充电时，a极为阴极，电极反应式为Li2O2＋2e－
2Li＋ ，阴极减少的质量等于脱去过氧根离子的质量，阴极净
减3.2 g，相当于脱离0.1 mol ，根据电极反应式中的计量关系，电
路中应有0.2 mol电子转移，D错误。
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
8. 有机物M（结构如图）是合成预防过敏性结膜炎药物阿卡他定
（Alcaftadine）的重要中间体。下列关于有机物M的说法中错误的是
（　　）
A. 分子式为C18H23N3O
B. sp2、sp3杂化的碳原子数之比为1∶2
C. 可以发生加成、氧化、消去反应
D. 组成元素的电负性：O＞N＞C＞H
√
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
解析：　根据有机物M的结构简式知，分子式为C18H23N3O，A正确；
饱和碳原子是sp3杂化，有9个饱和碳原子，苯环和双键上的碳原子是sp2
杂化，则sp2、sp3杂化的碳原子数之比为1∶1，B错误；含有碳碳双键，
可以发生加成、氧化反应，含有羟基，且与羟基相连的碳原子的1个邻
位碳原子上有氢原子，故可以发生消去反应，C正确；同周期从左到
右，主族元素的电负性逐渐增大，则组成元素的电负性：O＞N＞C＞
H，D正确。
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
9. 工业上由黄铁矿（主要成分为FeS2，含As、Se等杂质）生产发烟硫酸的主要工艺流程如图所示：
下列说法错误的是（　　）
A. “煅烧”时可将黄铁矿粉从炉顶加入、富氧空气从炉底通入
B. “干燥”可防止部分金属设备被水蒸气腐蚀
C. “吸收”中所得尾气的主要成分是未被吸收的SO3
D. 若n＝1，则H2SO4·nSO3的结构式可能为
√
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
解析：“煅烧”时将黄铁矿粉从炉顶加入、富氧空气从炉底通入，可增大反应物之间的接触面积，使反应更充分，提高原料的利用率，A正确；二氧化硫为酸性气体，与水反应生成酸，“干燥”可防止部分金属设备被水蒸气腐蚀，B正确；二氧化硫和氧气的反应为可逆反应，“吸收”中所得尾气的主要成分是氧气、二氧化硫等，C错误；若n＝1，则H2SO4·nSO3为焦硫酸，其结构式可能为 ，D正确。
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
10. 近期我国科学家在温和条件下利用空气中的N2和O2直接转化制HNO3，
相比传统的Haber-Bosch合成氨再
催化氧化法具有低能耗、低碳排放
量等特点，其工作原理如图所示。
下列说法错误的是（　　）
A. 电势的高低：a＞b
B. a电极反应式为2H2O－4e－ O2↑＋4H＋
C. b电极生成1 mol H2O2和1 mol Fe2＋时，a电极产生16.8 L气体
D. Fe3＋为b电极区反应的催化剂，H2O2、H2N2O2为中间产物
√
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
解析：　根据电解池装置可知，b电极上O2→H2O2，氧元素化合价降
低，发生还原反应，故b电极为阴极（与电源负极相连），电极反应式
为O2＋2e－＋2H＋ H2O2；a电极为阳极（与电源正极相连），发生
氧化反应，电极反应式为2H2O－4e－ O2↑＋4H＋，据此分析。根据
电极反应：O2→H2O2、Fe3＋→Fe2＋发生的是还原反应，故b极为阴极，
电势：a＞b，A项正确；a电极为阳极，电极反应式为2H2O－4e－
O2↑＋4H＋，B项正确；b电极生成1 mol H2O2和1 mol Fe2＋时，共转移3
mol电子，根据a电极反应式计算产生标准状况下16.8 L O2，由于选项
未说明是否处于标准状况下，C项错误；Fe3＋在b电极被还原成Fe2＋后又被H2O2氧化为Fe3＋，为催化剂，而H2O2、H2N2O2生成后又被消耗，为中间产物，D项正确。
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
11. 已知：烯烃与卤化氢（H—X）加成分两步完成，机理如下：
① ＋ ＋X－
② ＋X－
异丁烯与HCl加成时存在两种产物，反应历程如下：
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
A. 异丁烯中所有原子共面
B. 加成产物发生消去反应时，可能存在两种同分异构体
C. 伯碳正离子稳定性优于叔碳正离子
D. 2-氯-2-甲基丙烷比1-氯-2-甲基丙烷稳定
下列有关说法正确的是（　　）
√
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
解析：　由结构简式可知，异丁烯分子中含有饱和碳原子，分子中所有原子不可能共面，A错误；由结构简式可知，2-氯-2-甲基丙烷和1-氯-2-甲基丙烷在氢氧化钠醇溶液中共热发生消去反应只能生成异丁烯，产物只有1种，B错误；由题图可知，伯碳正离子的能量高于叔碳正离子，能量越高越不稳定，则叔碳正离子稳定性优于伯碳正离子，C错误；由题图可知，2-氯-2-甲基丙烷的能量低于1-氯-2-甲基丙烷，能量越高越不稳定，则2-氯-2-甲基丙烷比1-氯-2-甲基丙烷稳定，D正确。
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
12. 根据下列实验操作和现象，得出的相应结论正确的是（　　）
选项 实验操作 现象 结论
A 向两份等浓度、等体积的过氧化氢溶液中分别加入2滴等浓度的FeCl3溶液和CuSO4溶液 前者产生气泡
较快 催化效率：Fe3＋
＞Cu2＋
B 用pH试纸测定1 mol·L－1的Na2S
和NaCl溶液的pH 前者的试纸颜
色比后者深 非金属性：S＜
Cl
C 向盛有2 mL鸡蛋清溶液的试管中加入5滴浓硝酸，加热 先有白色沉淀，加热后沉
淀变黄 蛋白质能发生变
性和显色反应
D 石蜡油加强热，将生成的气体通入Br2的CCl4中 溶液由红棕色
变成无色 气体中含有乙烯
√
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
解析：　实验探究应遵循单一变量原则，CuSO4溶液和FeCl3溶液中
阴离子不同，A错误；判断元素的非金属性要通过比较其最高价氧化
物对应水化物的酸性强弱，B错误；鸡蛋清溶液中含大量蛋白质，加入
浓硝酸，使蛋白质变性，溶解度降低，产生白色沉淀，加热后，浓硝
酸与蛋白质作用发生显色反应，C正确；石蜡油受热分解产生的不饱和
烃能与Br2发生加成反应，但不能证明不饱和烃是乙烯，D错误。
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
13. 使用合适的催化剂进行乙酸直接加氢可制备乙醇，反应原理如下：
主反应：CH3COOH（g）＋2H2（g） CH3CH2OH（g）＋H2O
（g）　ΔH＜0
副反应：CH3COOH（g）＋CH3CH2OH（g） CH3COOCH2CH3
（g）＋H2O（g）　ΔH＜0（热效应小可忽略）
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
在密闭容器中控制n起始（H2）∶n起始（CH3COOH）＝10。2 MPa下平衡时S（乙醇）和S（乙酸乙酯）随温度的变化与250 ℃下平衡时S（乙醇）和S（乙酸乙酯）随压强的变化如图所示。乙醇的选择性可表示为S（乙醇）＝ 。下列说法正确的是（　）
A. 反应2CH3COOH（g）＋2H2（g）
CH3COOCH2CH3（g）＋2H2O（g）　ΔH＞0
B. 300 ℃、0.5 MPa下，反应足够长时间，S（乙醇）＜90％
C. 图中曲线③表示250 ℃下，乙醇选择性随压强变化的曲线
D. 曲线②变化的原因是随温度升高，副反应正向进行的程度减小
√
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
解析：　主反应为气体体积减小的放热反应，增大压强，平衡正向移
动，乙醇的选择性上升，则表示250 ℃下，乙醇选择性随压强变化的
是曲线①；主反应和副反应均为放热反应，温度升高，主反应和副反
应的平衡均逆向移动，主反应逆向移动的程度大于副反应，曲线②表
示2 MPa时乙醇选择性随温度变化的曲线；同理，曲线③表示2 MPa时
乙酸乙酯选择性随温度变化的曲线，曲线④表示250 ℃时乙酸乙酯选
择性随压强变化的曲线。根据盖斯定律，反应2CH3COOH（g）＋2H2
（g） CH3COOCH2CH3（g）＋2H2O（g）可由主反应＋副反应得
到，由于主反应和副反应都为放热反应，故反应2CH3COOH（g）＋
2H2（g） CH3COOCH2CH3（g）＋2H2O（g）的ΔH＜0，A错误；
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
由题图可知，250 ℃、0.5 MPa下乙醇的选择性为90％，升高温度主反应平
衡逆向移动，故300 ℃、0.5 MPa下反应足够长的时间，S（乙醇） ＜90％，
B正确；根据分析，曲线③表示2 MPa时乙酸乙酯选择性随温度变化的曲线，
C错误；曲线②表示2 MPa时乙醇选择性随温度变化的曲线，副反应的热效
应小可忽略，曲线②变化的原因是随温度升高，主反应平衡逆向移动，不
利于主反应的进行，D错误。
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
14. 常温下，在特制容器中加入20 mL 0.4 mol·L－1 K2CO3溶液，用0.4
mol·L－1HCl溶液滴定，利用pH计和气体压力传感器检测，得到如图曲
线。下列说法错误的是（　　）
A. Ka2（H2CO3）的数量级为10－11
B. 滴定过程中，水的电离程度始终在减小
C. cd段反应的离子方程式为HC ＋H＋ H2CO3
D. f点对应的溶液中存在：c（K＋）＝2c（C ）＋2c（HC ）＋2c（H2CO3）
√
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
解析：　由题图知，常温下，在特制容器中加入20 mL 0.4 mol·L－1
K2CO3溶液，用0.4 mol·L－1 HCl溶液滴定，在V[HCl（aq）]由0至20
mL，发生反应的方程式为C ＋H＋ HC ，在V[HCl（aq）]
由20 mL至40 mL，发生反应的方程式为HC ＋H＋ H2CO3、
H2CO3 CO2↑＋H2O。根据图像可知，当V[HCl（aq）]＝0 mL时，溶液为0.4 mol·L－1 K2CO3溶液，此时溶液pH＝12，c（H＋）＝1×10－12 mol·L－1，则常温下此时溶液中c（OH－）＝1×10－2 mol·L－1，则C 水解平衡常数Kh1＝ ≈ ≈2.56×10－4，
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
因为Kh1＝ ，Ka2（H2CO3）＝ ＝ ≈3.9×10－11，Ka2（H2CO3）的数量级为10－11，A正确；盐水解促进水电离，水解程度越大，水电离程度越大，酸溶液抑制水电离，a点对应溶液的溶质为K2CO3，b点对应溶液的溶质为KHCO3、KCl，e点对应溶液的溶质主要为KCl、H2CO3，f点对应溶液的溶质主要为KCl、HCl，因此水的电离程度一直在减小，B正确；b点时，C ＋H＋ HC 已经完成，在cd段反应的离子方程式为
HC ＋H＋ H2CO3，C正确；由于反应产生了大量的CO2气体，因此
根据物料守恒可知f点对应的溶液中存在：c（K＋）＞2c（C ）＋2c
（HC ）＋2c（H2CO3），D错误。
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
15. 硫化锌是一种优良的宽带隙半导体锂离子电池负极材料，具有在充电
的同时合金化反应的特点。在充电过程中负极材料晶胞的组成变化如
图所示。
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
A. m＞n
B. 充电过程中ZnmS转化成LixZnyS的电极反应式为4ZnS＋6Li＋＋6e－
3Zn＋4Li1.5Zn0.25S
C. Li2S晶胞中，S在晶胞中的配位数为12
D. 若Li2S的晶胞参数为a nm，则EF间的距离为 a nm
下列说法正确的是（　　）
√
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
解析：　根据均摊法可知，ZnmS晶胞中，含有的Zn2＋和S2－均为4个，则m＝1，ZnnS晶胞中含有的Zn2＋和S2－均为2个，则n＝1，即化学式均为ZnS，故m＝n，A项错误；根据均摊法计算可知，LixZnyS晶胞中S的个数为4，根据化合价之和为0可知，Li的个数为6，锌的个数为1，LixZnyS为Li1.5Zn0.25S，充电过程中ZnS转化为Li1.5Zn0.25S的电极反应式为4ZnS＋6Li＋＋6e－ 3Zn＋4Li1.5Zn0.25S，B项正确；以底面面心的S为例，上、下层各有4个Li＋，故在晶胞中的配位数为8，C项错误；若Li2S的晶胞参数为a nm，将晶胞切三刀分为8个小立方体，E在左、后、上立方体体心，则EF间的距离为 nm＝ a nm，D项错误。
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15

展开更多......

收起↑