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(共35张PPT)
保分练（四）
1. 我国首艘自主设计建造的弹射型航空母舰命名为“中国人民解放军海军
福建舰”，舷号“18”，为我国第三艘航空母舰。下列有关说法正确的
是（　　）
A. 为屏蔽自身不被定位，舰体采用高强度耐腐蚀低磁钢，其熔点高于 纯铁
B. 雷达系统相控阵化所用碳化硅属于新型有机物
C. 在舰体表面刷漆涂上中国海军灰白色涂装，目的之一是防止金属锈蚀
D. 航空母舰的燃料都是重油，为混合物，主要成分属于酯类
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解析：　低磁钢属于合金，合金的熔点低于其成分金属，故其熔点低
于纯铁，A错误；碳化硅属于新型无机非金属材料，B错误；舰体表面
刷漆可以隔绝氧气和水，防止金属锈蚀，C正确；重油的主要成分为
烃，D错误。
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2. 下列化学用语或图示表述错误的是（　　）
A. CH3CH（CH2CH3）2的名称：3-甲基戊烷
B. SO2的VSEPR模型：
C. CH4中C原子杂化轨道的电子云轮廓图：
D. CaF2的形成过程：
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解析：　CH3CH（CH2CH3）2主链上有5个碳原子，3号位有1个甲基，名称为3-甲基戊烷，A正确；SO2的中心原子S原子的价层电子对数为2
＋ （6－2×2）＝3，含有1个孤电子对，其VSEPR模型为平面三角形，B错误；CH4中C原子为sp3杂化，杂化轨道的电子云轮廓图： ，C正确；CaF2为离子化合物，用电子式表示其形成过程
为 ，D正确。
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3. 实验室中下列做法错误的是（　　）
A. 用二氧化碳灭火器扑灭燃烧的金属钾
B. 用沉淀法处理含重金属离子的废液
C. 用盐酸清洗焰色试验后的铂丝
D. 高锰酸钾和乙醇不能保存在同一药品柜中
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解析：　钾燃烧有K2O2等复杂氧化物生成，其会和CO2反应产生助燃
的氧气，所以不能用CO2灭火器扑灭燃烧的金属钾，A错误；沉淀法是
处理含重金属离子废液的一种有效方法，通过化学反应使废液中呈溶解
状态的重金属离子转变为不溶于水的重金属化合物，B正确；做焰色试
验时用盐酸清洗焰色试验后的铂丝，因为HCl易挥发，不会生成影响实
验的物质，C正确；高锰酸钾具有氧化性，乙醇易挥发，具有还原性，
所以高锰酸钾和乙醇不能保存在同一药品柜中，D正确。
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4. 宏观辨识与微观探析是高中化学核心素养的重要组成部分。下列解释相
应实验现象的离子方程式或化学方程式错误的是（　　）
A. 往AgCl沉淀中加入KI溶液，沉淀由白色变为黄色：AgCl（s）＋I－
（aq） AgI（s）＋Cl－（aq）
B. 工业上制铝：2AlCl3（熔融） 2Al＋3Cl2↑
C. 南方水果运往北方时，用浸泡了酸性高锰酸钾溶液的硅藻土除去乙烯，
防止水果腐烂：12Mn ＋5C2H4＋36H＋ 12Mn2＋＋10CO2＋28H2O
D. 苯甲醛与新制的Cu（OH）2共热：C6H5CHO＋2Cu（OH）2＋OH－ C6H5COO－＋Cu2O↓＋3H2O
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解析：　往AgCl沉淀中加入KI溶液，沉淀由白色变为黄色即AgCl沉淀转化为AgI沉淀，转化的离子方程式为AgCl（s）＋I－（aq） AgI（s）＋Cl－（aq），A正确；工业上制铝是电解熔融状态下的氧化铝，加入冰晶石降低其熔点，反应为2Al2O3（熔融） 4Al＋3O2↑，B错误；南方水果运往北方时，用浸泡了酸性高锰酸钾溶液的硅藻土除去乙烯，防止水果腐烂，即乙烯与酸性高锰酸钾溶液反应生成CO2，反应的离子方程式为12Mn ＋5C2H4＋36H＋ 12Mn2＋＋10CO2＋28H2O，C正确；根据乙醛与新制的Cu（OH）2反应的原理可知，苯甲醛与新制的Cu（OH）2共热的离子方程式为C6H5CHO＋2Cu（OH）2＋OH－ C6H5COO－＋Cu2O↓＋3H2O，D正确。
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5. 当将钼酸铵和磷酸盐的溶液进行酸化时，得到一种黄色沉淀12-磷钼酸
铵，可利用该原理进行磷酸盐的定量测定，反应为3N ＋12Mo
＋P ＋24H＋ （NH4）3[PMo12O40]·6H2O↓＋6H2O。下列有关说
法错误的是（　　）
A. 电负性：O＞N＞P＞H
B. 42Mo与Cr同族，基态Mo原子的价层电子排布式为4d55s1
C. NH3中H—N—H的键角比N 中H—N—H的键角大
D. N 和P 的空间结构均为正四面体形
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解析：　同周期从左到右主族元素的电负性逐渐增大，同主族从上到下元素的电负性逐渐减小，元素的非金属性越强、电负性越大，则电负性：O＞N＞P＞H，A项正确；Cr的原子序数为24，Mo的原子序数为42，Mo在Cr的下一周期，基态Mo原子的价层电子排布式为4d55s1，B项正确；NH3分子中N上的孤电子对数为 ×（5－3×1）＝1、价层电子对数为4，N 中N上的孤电子对数为 ×（5－1－4×1）＝0、价层电子对数为4，NH3和N 的VSEPR模型均为四面体形，孤电子对具有较大的斥力，故NH3中H—N—H的键角比N 中H—N—H的键角小，C项错误；N 中N上的孤电子对数为 ×（5－1－4×1）＝0、价层电子对数为4，N 的空间结构为正四面体形，P 中P上的孤电子对数为 ×（5＋3－4×2）＝0、价层电子对数为4，P 的空间结构也为正四面体形，D项正确。
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6. 科学生产中蕴藏着丰富的化学知识。下列劳动项目与所述的化学知识解
读错误的是（　　）
选项 劳动项目 化学知识解读
A 课外实践：利用活性炭制作简易水净化处理器 活性炭具有吸附性，可用于除臭、去
色
B 自主探究：用石膏制作豆腐 点卤时，CaSO4用作凝固剂
C 社区服务：将社区垃圾进行分类回收 “可回收物”中的废纸、塑料、玻璃
均属于高分子材料
D 学农活动：使用草木灰对蔬菜施肥 草木灰含有钾盐，属于钾肥
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解析：　活性炭具有吸附性，可用于除臭、去色，故可利用活性炭制
作简易水净化处理器，A正确；熟石膏主要成分为2CaSO4·H2O，豆浆里
面含有蛋白质，属于胶体，点卤时，CaSO4用作凝固剂，使胶体聚沉，
B正确；“可回收物”中的废纸、塑料均属于高分子材料，但玻璃属于
无机硅酸盐材料，不属于高分子材料，C错误；草木灰的主要成分碳酸
钾属于钾盐，草木灰属于钾肥，可以使用草木灰对蔬菜施肥，D正确。
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7. 蔬菜和水果中富含维生素C，维生素C具有还原性，在酸性溶液中可以
被Fe3＋等氧化剂氧化为脱氢维生素C。下列有关说法正确的是（　　）
A. 脱氢维生素C与维生素C属于同系物
B. 脱氢维生素C中含有2种含氧官能团
C. 维生素C分子中所有碳原子一定共平面
D. 维生素C既能与金属钠反应，又能与NaOH溶液反应
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解析：　同系物是指结构相似（即官能团的种类和数目分别相同），组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质，脱氢维生素C与维生素C官
能团种类和数目不完全相同，故不属于同系物，A错误；由题干脱氢维
生素C的结构简式可知，脱氢维生素C中含有羟基、酯基和酮羰基3种含
氧官能团，B错误；由题干维生素C的结构简式可知，维生素C分子中所
有碳原子不共平面，C错误；由题干维生素C的结构简式可知，维生素C
分子中含有醇羟基和酯基，故维生素C既能与金属钠反应，又能与
NaOH溶液反应，D正确。
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8. 用下列实验装置进行相应实验，其中装置正确且能达到实验目的的是（　）
A. 测定中和反应的反应热 B. 为装有酸性KMnO4溶液的滴定管排气泡
C. 煅烧石灰石 D. 制取无水MgCl2
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解析：　缺少搅拌装置环形玻璃搅拌器，A错误；酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，会氧化碱式滴定管下端的橡胶管，应该盛装在酸式滴定
管中，B错误；煅烧石灰石应该使用坩埚，而不能使用蒸发皿，C错
误；MgCl2·6H2O在HCl气流中受热时，HCl能够抑制氯化镁水解，使用
图中装置可以制备无水MgCl2，D正确。
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9. 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子半径逐渐增大，四种原子的最外层
电子数之和为15，X原子核外电子总数等于W原子次外层电子数，W与
X可形成原子个数比为1∶1的化合物，Y与Z同主族。下列说法正确的是
（　　）
A. 高温下，ZX2可与W2YX3反应
B. 同周期元素中第一电离能比X小的元素有5种
C. 简单氢化物的键角：Y＜X
D. Y与Z形成的化合物ZY属于传统无机非金属材料
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解析：　短周期主族元素X、Y、Z、W的原子半径逐渐增大，X原子核外电子总数等于W原子次外层电子数，W与X可形成原子个数比为1∶1的化合物，W应为第三周期元素，可知X为O元素、W为Mg元素或Na元素；Y与Z同主族，四种原子的最外层电子数之和为15，若W为Mg，Y的最外层电子数为 ＝3.5，不合理，若W为Na元素，Y的最外层电子数为 ＝4，可知Y为C元素、Z为Si元素；由上述分析可知，X为O元素、Y为C元素、Z为Si元素、W为Na元素。高温下，SiO2可与Na2CO3反应生成硅酸钠、二氧化碳，A正确；同周期元素中第一电离能比X小的元素有Li、Be、B、C，共4种元素，B错误；水分子为V形结构，甲烷分子为正四面体形结构，水分子中O有2个孤电子对排斥导致键角变小，则简单氢化物的键角：Y＞X，C错误；SiC为新型无机非金属材料，D错误。
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10. 一种应用间接电氧化红曲红（M）合成新型红曲黄色素（N）的装置如图。下列说法正确的是（　　）
已知：由M到N的反应可表示为M＋W N＋W （已配平）。
A. 该合成方法中的能量转换形式是化学能全部转化为电能
B. b极为阳极，电极反应式为O2＋2e－＋2H＋ H2O2
C. 理论a极上生成的氧气与b极上消耗的氧气的质量之比为1∶2
D. 反应前后c（W ）保持不变
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解析：　由题干电解池装置图可知，a极发生氧化反应，电极反应式为4OH－－4e－ O2↑＋2H2O，则a极为阳极，b极为阴极，发生还原反应，电极反应式为2H＋＋O2＋2e－ H2O2，然后H2O2把W 转化为W ，M将W 又还原为W ，据此分析解题。电解池工作时，电能不可能完全转化为化学能，故该合成方法中的能量转换形式是电能转化为化学能和热能等，A错误；b极为阴极，电极反应式为O2＋2e－＋2H＋ H2O2，B错误；根据得失电子守恒可知，a极电极反应式为4OH－－4e－ O2↑＋2H2O，b极电极反应为2H＋＋O2＋2e－ H2O2，故理论a极上生成的氧气与b极上消耗的氧气的质量之比为1∶2，C正确；由题干图示信息可知，根据反应H2O2＋ W ＋H2O，M＋W N＋W ，反应中阴极区产生H2O，即反应后c（W ）变小，D错误。
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11. 下列实验目的对应的实验操作正确的是（　　）
选项 实验目的 实验操作
A 检验CH3CH2X中的卤素原子的种类 将CH3CH2X （卤代烃）与NaOH溶液共热，冷却后取上层水溶液，加入AgNO3溶液，观察沉淀颜色
B 证明活动性：K＞Cu 将少量K投入CuSO4溶液中，观察是否产生红色固体
C 检验乙醇中是否含有水 向乙醇中加入一小粒金属钠，观察是否有气体生成
D 验证久置的Na2SO3是否变质 取少量久置的亚硫酸钠样品溶于除氧蒸
馏水中，加入足量的稀盐酸，再滴加氯
化钡溶液，观察是否有白色沉淀出现
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解析：　加入NaOH溶液共热，CH3CH2X（卤代烃）发生水解，检验
卤素离子应在酸性溶液中，没有加硝酸酸化，不能利用硝酸银检验，
A错误；K与CuSO4溶液反应时，K先与水反应生成氢氧化钾，氢氧化
钾再与CuSO4发生复分解反应生成氢氧化铜，得不到红色固体，B错
误；钠与乙醇本身就能反应放出H2，故向乙醇中加入一小粒金属钠，
观察是否有气体生成，不能检验乙醇中是否含有水，C错误；加入盐酸
除去Na2SO3，再加入BaCl2溶液，若有白色沉淀生成则说明Na2SO3中含
有Na2SO4，从而证明Na2SO3已被氧化变质，D正确。
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12. 高温条件下C40H20生成C40H18的反应历程和相对能量变化如图所示：
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A. 三步反应历程中决定总反应速率的是反应历程ⅲ
B. ⅰ、ⅱ、ⅲ三步的总反应为C40H20（g） C40H18（g）＋H2（g）　ΔH＝
＋128 kJ·mol－1
C. 根据图像可以判断过渡态1、2、3的稳定性相对高低
D. C40H18形成的过程中有极性键的断裂和形成
下列说法错误的是（　　）
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解析：　由题干反应历程图可知，历程ⅰ、ⅱ、ⅲ的活化能分别为70.9 kJ·mol－1、89.6 kJ·mol－1、141.3 kJ·mol－1，活化能越大反应速率越慢，反应速率最慢的一步为决速步骤，故三步反应历程中决定总反应速率的是反应历程ⅲ，A正确；由题干历程图可知，反应历程ⅰ、ⅱ、ⅲ的热化学方程式分别为C40H20（g）＋H·（g） H19（g）＋H2（g）　ΔH1＝＋20.7 kJ·mol－1、 H19（g）＋H2（g） H19'（g）＋H2（g）　ΔH2＝－11.2 kJ·mol－1、 H19'（g）＋H2（g） C40H18（g）＋H2（g）＋H·（g）　ΔH3＝＋118.5 kJ·mol－1，故ⅰ、ⅱ、ⅲ三步的总反应为
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C40H20（g） C40H18（g）＋H2（g），可由ⅰ＋ⅱ＋ⅲ得到，根据盖斯定律可知，ΔH＝ΔH1＋ΔH2＋ΔH3＝（＋20.7 kJ·mol－1）＋（－11.2 kJ·mol－1）＋（＋118.5 kJ·mol－1）＝＋128 kJ·mol－1，B正确；根据题给图像可以判断过渡态1、2、3的产物的总能量的相对大小，能量越低，物质越稳定，故可以判断过渡态1、2、3的稳定性相对高低，C正确；由题干历程图可知，
C40H18形成的过程中反应历程ⅰ有C—H极性键的断裂，三个历程均没有极性键的形成，D错误。
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13. 一定温度下，Xe与F2通入恒压容器中发生反应：①Xe（g）＋F2（g） XeF2（g）　Kp1，②XeF2（g）＋F2（g） XeF4（g）　Kp2，③XeF4（g）＋F2（g） XeF6（g）　Kp3。不同投料比 条件下，平衡时产物（XeF2、XeF4、XeF6）的物质的量分别如图所示。当 ＞2.5时，认为Xe完全反应。已知a、c对应的p（F2）分别为16 kPa和225 kPa。下列说法正确的是（　　）
A. 曲线x代表产物XeF2的物质的量
B. Kp2＜Kp3
C. 反应XeF2（g）＋2F2（g） XeF6（g）的Kp＝1
kPa
D. 当n（XeF4）最大时，p（F2）＝60 kPa
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解析：　由题干信息可知，当 ＞2.5时，认为Xe完全反应，即反应①已经完全进行，Xe（g）完全反应，随着 的增大，即F2的用量增多，反应②、③、④均正向进行，则n（XeF2）逐渐减小，n（XeF4）先增大后减小，n（XeF6）逐渐增大，即曲线x代表n（XeF6）、曲线y代表n（XeF4）、曲线z代表n（XeF2），据此分析解题。由分析可知，即曲线x代表XeF6的物质的量，A错误；由题干图示信息结合分析可知， a点n（XeF4）＝n（XeF2），即p（XeF4）＝p（XeF2），则Kp2＝ ＝ ＝ kPa－1，同理c点n（XeF4）＝n（XeF6），即p（XeF4）＝p（XeF6），
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则Kp3＝ ＝ ＝ kPa－1，故Kp2＞Kp3，B错误；由题干反应②XeF2（g）＋F2（g） XeF4（g）　Kp2，反应③XeF4（g）＋F2（g） XeF6（g）　Kp3可知反应②＋③得到反应XeF2（g）＋2F2（g） XeF6（g），则Kp＝Kp2·Kp3＝ kPa－1× kPa－1＝ kPa－2，C错误；由题干信息可知，当n（XeF4）最大时n（XeF2）＝n（XeF6），由C项分析可知，XeF2（g）＋2F2（g） XeF6（g）的Kp＝ kPa－2，即Kp＝ ＝ ＝ kPa－2，故p（F2）＝60 kPa，D正确。
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14. 叠氮化合物是重要的有机合成试剂，化学兴趣小组的同学在实验室制
备了一种叠氮化合物KN3，结构如图，下列说法正确的是（　　）
A. 该晶体中每个K＋周围距离最近且相等的 共有8个
B. 测定该晶体结构的方法是红外光谱法
C. NaN3与KN3相比，NaN3的熔点低于KN3的熔点
D. 该叠氮化合物的密度为 g·cm－3
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解析：　由题图可知，以KN3晶体中左侧底角的钾离子为例，在xy平
面有4个 与该K＋距离最近且相等，在xz平面有4个 与该K＋距离
最近且相等，故每个K＋周围距离最近且相等的 共有8个，A正确；
测定KN3晶体结构的方法是X射线衍射法，B错误；NaN3与KN3结构相
似，均为离子晶体，钠离子半径小于钾离子半径，NaN3晶体中的离子
键键能更大，故NaN3的熔点大于KN3的熔点，C错误；每个晶胞中含有
2个K＋和2个 ，则该叠氮化物的密度为 ＝ g·cm
－3，D错误。
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15. 某酸性浸出液中含有Fe3＋、Al3＋、Fe2＋和Mg2＋杂质离子，可调节pH对其净化（即离子浓度c≤1.0×10－5 mol·L－1），并用EBT作为指示剂。已知EBT可与金属离子形成红色络合物，EBT的解离平衡为H3In（紫红） H2In－（紫红） HIn2－（蓝） In3－（橙）。25 ℃时，各金属离子浓度的对数值lg c及EBT各型体的分布系数δ随pH的变化如图。下列说法错误的是（　）
A. 曲线b表示lg c（Al3＋），曲线c表示δ（H2In－）
B. 若加入适量H2O2可进一步提升净化程度
C. 当溶液由红色变为蓝色时，溶液中四种金属离子净化完全
D. Ksp最大的为Mg（OH）2
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解析：　随着pH增大，c（H＋）减小，EBT的解离平衡向正反应方向移动程度越大，因此曲线c表示δ（HIn2－），离子被净化时浓度c≤1.0×10－5 mol·L－1，则lg c≤－5，Al3＋刚好完全沉淀时的pH＝4.7，因此曲线b表示lg c（Al3＋），曲线a表示lg c（Mg2＋），据此答题。根据分析知，曲线c表示δ（HIn2－），A错误；根据图中所示，Fe2＋沉淀时的pH高于Al3＋的，由于Al（OH）3能溶于强碱，加入适量H2O2，将Fe2＋氧化成Fe3＋后，再调pH至Al3＋完全沉淀时，能同时除去溶液中的Fe、Al元素，防止pH过高时Al（OH）3溶解，因此加入适量H2O2可进一步提升净化程度，B正确；
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EBT可与金属离子形成红色络合物，根据图中所示，随着pH逐渐增大，金
属离子逐渐沉淀除去，当溶液由红色变为蓝色时，EBT以HIn2－型体存在于
溶液中，说明溶液中已经没有金属离子与之形成络合物了，即溶液中四种
金属离子净化完全，C正确；当离子的lg c＝－5时，该离子刚好完全沉淀，
根据图中曲线知Mg2＋完全沉淀时pH最大，则c（OH－）最大，故Ksp最大
的为Mg（OH）2，D正确。
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