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(共36张PPT)
01　教材化学实验分析
【实验一】　配制一定物质的量浓度的溶液
（1）主要仪器
固体溶解：托盘天平、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管。
溶液稀释：量筒、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管。
定量分析实验
（2）注意事项
①容量瓶：只有一个刻度线，只能配制瓶上规定容积的溶液，若配制480 mL溶液应用500 mL容量瓶。
②写所用仪器时，容量瓶必须注明规格。
③容量瓶使用之前必须查漏。
（3）误差分析依据：cB＝ ＝
（4）命题角度：一是仪器的缺失与选择，二是实验误差分析。
【实验二】　中和反应反应热的测定实验
（1）原理：酸与碱发生中和反应生成1 mol水时所释放的热量。酸、碱分
别是强酸、强碱的稀溶液。对应的离子方程式：H＋（aq）＋OH－
（aq） H2O（l）ΔH＝－57.3 kJ·mol－1。
[H2SO4和Ba（OH）2反应的离子方程式不一样]
（2）注意事项：①中和反应反应热数值固定不变，它与燃烧热一样，因
具有明确的含义，故文字表达时不带负号，说放出热量即可。
②为了减少误差，必须确保尽可能的减少热量损失，实验重复两
次，用测量数据的平均值作计算依据。
③为了保证酸、碱完全中和，常采用OH－稍稍过量的方法。
④实验若使用了弱酸或弱碱，因中和过程中弱酸电离吸热，会使测
得的中和反应反应热数值偏小。
【实验三】　酸碱中和滴定实验（以一元酸与一元碱中和滴定为例）
（1）原理：c酸V酸＝c碱V碱。
（2）主要仪器：酸式或碱式滴定管、锥形瓶、烧杯、铁架台、滴定管夹。
（3）主要试剂：待测液、标准液、指示剂（酚酞、甲基橙）。
（4）关键点
①准确测量体积；
②准确判断滴定终点。
（5）操作步骤
①查漏、洗涤、润洗；②装液、赶气泡、调液面、注液（放入锥形
瓶中）；③滴定：眼睛注视锥形瓶中溶液颜色的变化，当滴到最后
半滴，溶液颜色发生明显变化且半分钟内不变色即为滴定终点。
⑤滴定管必须用待装液润洗，锥形瓶不能润洗；
⑥滴定时一般用酚酞、甲基橙作指示剂，不用石蕊试液，指示剂用
2～3滴；
⑦数据处理：求算2～3次实验的标准液体积的平均值，然后求浓度。
（6）注意事项
①0刻度在滴定管的上端，注入液体后，仰视读数数值偏大；
②使用滴定管时的第一步是查漏；
③滴定读数时，记录到小数点后两位；
④酸、碱式滴定管不能混用，如酸、具有氧化性的物质一定用酸式
滴定管盛装；
分离、提纯与检验实验
【实验四】　焰色试验
（1）步骤：洗—烧—蘸—烧—洗—烧。
（2）用品：铂丝或光洁无锈的铁丝、稀盐酸、样品。
（3）注意事项：焰色试验是物理变化；Na、K的焰色：黄色、紫色（透过
蓝色的钴玻璃）。
（4）命题角度：Na、K元素的鉴别。
【实验五】　铜的精炼
（1）电解法精炼铜的原理：
阳极（粗铜）：Cu－2e－ Cu2＋
阴极（纯铜）：Cu2＋＋2e－ Cu
（2）电极和电解质溶液变化：粗铜中含有Zn、Ni、Fe、Ag、Au等多种杂
质，位于金属活动性顺序表铜以前的金属杂质，如Zn、Ni、Fe等也
会同时失去电子，位于金属活动性顺序表铜之后的银、金等杂质形
成“阳极泥”，电解质溶液中Cu2＋ 逐渐变小。
【实验六】　石油的分馏
（1）原理：利用加热将溶液中不同沸点的组分分离。
仪器：蒸馏烧瓶，酒精灯，冷凝管，锥形瓶，铁架台，陶土网，温
度计，牛角管。
②在蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片，防止液体暴沸。
③蒸馏烧瓶中所盛放液体占总体积的 到 ，最多不超过 。
④温度计水银球应与蒸馏烧瓶支管口相平。
⑤冷凝管中冷却水从下口进，从上口出。
⑥加热温度不能超过混合物中沸点最高物质的沸点。
（2）注意事项：
①蒸馏烧瓶保持干燥，加热需垫陶土网。
性质探究实验
【实验七】　钠的性质
（1）取一小块金属钠，用滤纸吸干表面的煤油，用小刀切去一端的外
皮。现象：在钠新切口处可以观察到银白色的金属光泽，切口处在
空气中很快变暗（氧化成Na2O）。
（3）向盛有水的小烧杯中滴入几滴酚酞溶液，把一小块钠放入水中。现
象：钠浮在水面上（密度比水小），熔成小球（反应放热、钠的熔
点低），小球四处游动，并有嘶嘶的响声（有气体产生），溶液变
为红色（生成碱性物质）。
（2）把一小块金属钠放在坩埚里加热。现象：钠先熔化成小球，然后燃
烧，发出黄色火焰，生成淡黄色的固体（生成Na2O2）。
【实验八】　铁单质和水蒸气的反应
（1）实验装置
（2）实验现象
肥皂液中有气泡产生，用火柴点燃气泡，听到爆鸣声。
（3）实验结论
铁和水蒸气反应生成H2，化学方程式：3Fe＋4H2O（g） Fe3O4＋
4H2。
（4）实验探究
①铁和水蒸气反应的固态产物中铁元素的价态检验：
取少量固体于试管中，加入稀硫酸（不能用盐酸）溶解，将溶液分
成两份，一份加入酸性高锰酸钾溶液，溶液褪色，说明溶液中含有
Fe2＋；另一份加入KSCN溶液，溶液显红色，说明溶液中含有Fe3＋。
②上述实验中湿棉花、肥皂液的作用分别是受热提供水蒸气，收集
氢气。
【实验九】　铝箔在空气中加热
步 骤 用坩埚钳夹住一小块铝箔在酒
精灯上加热至熔化，轻轻晃动 再取一小块铝箔，用砂纸仔细打磨（或
在酸中处理后用水洗净），除去表面的
保护膜，再加热至熔化
现 象 铝箔发红卷缩，变暗失去光
泽，熔化的铝并不滴落 铝箔发红卷缩，很快就变暗失去光泽，
熔化的铝仍不滴落
原 因 氧化铝的熔点高于铝的熔点，
包裹在铝的外面，使熔化了的
铝不会滴落下来 铝很活泼，除去原来的氧化膜后，在加
热时又很快生成一层新的氧化膜
结 论 ①铝容易被氧化而生成一层致密的氧化膜：4Al＋3O2 2Al2O3 ②氧化铝的熔点比铝的熔点高 【实验十】　喷泉实验
（1）实验原理：①氨气极易溶于水；②利用压强变化。
（2）注意事项：①氨气应充满； ②烧瓶应干燥；③装置不漏气。
（3）实验拓展：①NH3、HCl、HBr、HI、SO2等气体均能溶于水形成喷
泉。②CO2、H2S、Cl2等与水不能形成喷泉，但与NaOH溶液可形成
喷泉。
【实验十一】　SO2的性质
（1）操作
（2）注意事项：①SO2只能漂白某些有色物质，SO2的漂白作用是由于它
能与某些有色物质生成不稳定的无色物质，该无色物质易分解而使
有色物质恢复原来的颜色。SO2不能用来漂白食物。②褪色与漂白：
并非所有的褪色都是由于SO2的漂白性所致，SO2使酸性KMnO4溶
液、溴水、碘水褪色是由于SO2的还原性所致，SO2使NaOH的酚酞溶
液褪色是由于SO2是酸性氧化物所致。
【实验十二】　铜与浓硫酸反应的实验
（1）实验原理：Cu＋2H2SO4（浓） CuSO4＋SO2↑＋2H2O。
（2）现象：加热之后，试管中的紫色石蕊试液变红（或试管中的品红溶
液褪色）；将反应后的溶液倒入盛有水的烧杯中，溶液由黑色变成
蓝色。
（3）原因解释：变黑的物质为被浓硫酸氧化生成的CuO，CuO与稀释的硫
酸反应生成了CuSO4溶液。
【实验十三】　乙醇的氧化反应
催化氧化（操作如图）
（1）现象：铜丝在酒精灯上灼烧，铜丝由红色变为黑色。伸入乙醇中，
黑色又变为红色。试管中产生刺激性气味的气体。
①铜丝下端绕成螺旋状，可以增大接触面积，加快反应速率。
②铜丝在乙醇的氧化中起催化作用（参加反应）：2Cu＋O2
2CuO，CH3CH2OH＋CuO CH3CHO＋H2O＋Cu。
（2）注意事项
被强氧化剂氧化
（1）现象：溶液由橙黄色变为绿色。
（2）注意事项
乙醇被K2Cr2O7酸性溶液氧化，其氧化过程分两步，第一步氧化成乙
醛，第二步乙醛继续被氧化成乙酸。引申：乙醇可以使酸性KMnO4
溶液褪色。
【实验十四】　检验蔗糖的水解产物是否具有还原性
（1）实验操作
（2）注意事项：加入新制的Cu（OH）2或银氨溶液之前需先加入NaOH使
溶液呈碱性，否则会导致实验失败。
【实验十五】　配合物的制备及性质探究
探究氯化铜固体在溶解并稀释过程中所发生的变化
（1）过程
取适量氯化铜固体于试管中，逐滴加入蒸馏水溶解并且稀释。
（2）现象
溶液由黄绿色逐渐变为蓝色。
（3）结论
当氯化铜溶液浓度大时，Cu2＋与Cl－形成黄绿色的[CuCl4]2－，稀释
过程中，又与H2O结合形成[Cu（H2O）4]2＋，从而使溶液变蓝色。
①取适量氯化铁固体于试管中，逐滴加入1 mol·L－1盐酸至恰好溶解，然后逐滴加入蒸馏水进行稀释。
②取适量硝酸铁固体于试管中，逐滴加入1 mol·L－1硝酸至恰好溶解，然后逐滴加入蒸馏水进行稀释。
分别以氯化铁和硝酸铁为原料，探究Fe3＋溶液显颜色的原因
　（1）过程
（2）现象
氯化铁溶液显黄色；硝酸铁溶液开始无色，稀释过程中逐渐变为
黄色。
（3）结论
Fe3＋可与Cl－配位形成黄色的[FeCl4]－；Fe3＋溶液显黄色是因为水解
与OH－配位。
制备[Ag（NH3）2]＋并用于与葡萄糖反应得到银镜
（1）过程
向 1 mL 0.1 mol·L－1的AgNO3溶液中边振荡边逐滴加入浓氨水至生成
的沉淀恰好溶解，制得银氨溶液，再滴入几滴葡萄糖溶液，振荡后
放在热水浴中加热。
（2）现象
逐滴加入浓氨水时，先生成白色沉淀，然后沉淀逐渐溶解，加入葡
萄糖水浴加热后，试管内壁产生银镜。
（3）结论
Ag＋与NH3可以发生配位作用，可用于制备银镜。
对比Cu2＋与氨水和OH－反应的差异
（1）过程
①取适量0.1 mol·L－1的CuSO4溶液于试管中，逐滴加入 1 mol·L－1
NaOH溶液。
②取适量0.1 mol·L－1的CuSO4溶液于试管中，逐滴加入浓氨水至沉
淀溶解。
（3）结论
与OH－相比，Cu2＋可与NH3配位生成蓝色更深的[Cu（NH3）4]2＋。
（2）现象
①Cu2＋与OH－反应产生蓝色沉淀，沉淀逐渐溶解变成蓝色溶液。
②CuSO4与氨水反应先产生蓝色沉淀，然后沉淀又逐渐溶解，变成深
蓝色透明溶液。
制备实验
【实验十六】　Fe（OH）2的制备
（1）实验现象：白色沉淀立即转化灰绿色，最后变成红褐色沉淀。
（2）化学方程式为Fe2＋＋2OH－ Fe（OH）2↓，4Fe（OH）2＋O2＋
2H2O 4Fe（OH）3。
（3）注意事项：Fe（OH）2具有较强的还原性，容易被氧化。
①所用亚铁盐溶液必须是新制的，NaOH溶液必须煮沸；②胶头滴管须插入试管底部；③往往在液面加一层油膜，如少量煤油、苯或植
物油等；或用改进装置。（如图所示）
【实验十七】　氯气的实验室制备
（1）反应原理：MnO2＋4HCl（浓） MnCl2＋Cl2↑＋2H2O。
（2）装置分析
先通过饱和食盐水除去氯气中的氯化氢，再通过浓硫酸除去水蒸
气，然后用向上排空气法收集氯气，最后用NaOH溶液吸收尾气，以
防污染环境。
【实验十八】　氨气的实验室制备
（1）反应原理：2NH4Cl＋Ca（OH）2 CaCl2＋2NH3↑＋2H2O。
（2）简易装置如图。
（3）气体制备流程：原理—发生装置—除杂干燥—收集—验满—尾气
处理。
（4）注意事项：①制备装置中试管口要略低于试管底、收集装置中导管
应插入试管底部。
②浓氨水（或浓铵盐溶液）滴到生石灰或烧碱中制氨气，或浓氨水
直接加热也可制氨气。
③不能使用NH4Cl和NH4HCO3制备。
【实验十九】　氯碱工业
（1）实验原理：电解饱和的食盐水的反应为
阳极：2Cl－－2e－ Cl2↑
阴极：2H＋＋2e－ H2↑
电解的离子方程式为
2Cl－＋2H2O 2OH－＋H2↑＋Cl2↑。
（2）实验装置和工业生产示意图（如图）。
（3）电极产物判断：阴极产物是H2和NaOH，若在阴极区附近滴几滴酚酞
试液，可发现阴极区附近溶液变红；阳极产物是氯气，将湿润的KI-
淀粉试纸放在阳极附近，试纸变蓝。
【实验二十】　乙酸乙酯的制备
（1）原理：CH3COOH＋CH3CH2OH
CH3COOCH2CH3＋H2O
副反应：C2H5—OH＋HO—C2H5
C2H5—O—C2H5＋H2O
C＋2H2SO4（浓） CO2↑＋2SO2↑＋2H2O
（2）实验装置（如图）
（3）注意事项：①先加乙醇，再加浓硫酸和乙酸的混合液（浓硫酸不能
最先加入）；②低温加热小心均匀的进行，以防乙酸、乙醇的大量
挥发和液体剧烈沸腾；③导气管末端不要插入饱和Na2CO3溶液中，
防液体倒吸。浓硫酸作用是催化剂、吸水剂。
（4）用饱和Na2CO3溶液吸收主要优点：①吸收乙酸，便于闻到乙酸乙酯
的香味；②溶解乙醇；③降低乙酸乙酯的溶解度，分层，观察乙酸
乙酯。

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