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(共21张PPT)
专题跟踪检测（三）
1. （2024·石家庄三次质检）下列实验操作能达到实验目的的是（　　）
选项 实验目的 实验操作
A 证明氯气与水的反应存在限度 向新制氯水中滴加Na2S溶液
B 由KI溶液提取碘单质 向KI溶液中依次加入氯水、乙醇
并振荡
C 证明丙烯醛中含有碳碳双键 向丙烯醛中加入溴水并振荡
D 证明淀粉是否完全水解 取少量淀粉水解液，向其中滴加
碘水
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解析：　氯水中的HClO也能与Na2S发生反应，不能证明Cl2与H2O的反应存在限度，A错误；由KI溶液提取碘单质，不能用乙醇溶解碘单质，因为乙醇与水能以任意比例互溶，B错误；醛基和碳碳双键都能与溴水反应，醛基发生氧化反应，碳碳双键发生加成反应，不能证明丙烯醛中含有碳碳双键，C错误；取少量淀粉水解液，向其中滴加碘水，若显蓝色，说明淀粉水解不完全，D正确。
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2. （2024·皖豫名校联盟联考）根据下列实验事实能得出相应结论的是（　）
选项 实验事实 结论
A 向0.1 mol·L－1 KMnO4溶液中滴加双氧
水，溶液褪色 H2O2具有漂白性
B 分别加热Na2CO3和NaHCO3固体，试管
内壁均有水珠 两种物质均受热分解
C 向水中滴加2滴FeCl3溶液，呈棕黄色；
煮沸，溶液变为红褐色 升温能促进Fe3＋水解
D 向0.1 mol·L－1 Na2SO3溶液中滴加等浓
度的醋酸溶液，无明显现象 酸性：H2SO3＞CH3COOH
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解析：　KMnO4具有强氧化性，和过氧化氢发生氧化还原反应使得溶液褪色，体现过氧化氢的还原性，A错误； Na2CO3加热不分解，NaHCO3加热分解生成CO2、H2O和Na2CO3，空气中也有水蒸气，所以通过加热Na2CO3、NaHCO3固体，试管内壁均有水珠，无法证明两种物质均受热分解，B错误；Fe3＋＋3H2O Fe（OH）3＋3H＋，煮沸，溶液变为红褐色，说明升高温度，平衡正向移动，促进Fe3＋水解，C正确；应该使用NaHSO3溶液，而不该使用Na2SO3溶液，不能说明酸性：H2SO3＞CH3COOH，D错误。
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3. （2024·长沙雅礼中学段考）根据下列实验操作和现象所得到的结论不正确的是（　　）
选项 实验操作和现象 结论
A 将红热木炭加入浓硝酸中，产生红棕色气体 加热条件下，浓硝酸能
氧化碳单质
B 乙烯通入溴的四氯化碳溶液后，溶液褪色 生成的1，2-二溴乙烷无色、可溶于四氯化碳
C 在CuSO4溶液中滴加KI溶液，再加入苯，振荡，有白色沉淀生成，苯层呈紫红色 白色沉淀可能为CuI
D 向某溶液中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液，生成白色沉淀 该溶液中不一定含有
S
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解析：浓硝酸受热分解也生成NO2，A错误； 乙烯分子中含有碳碳双键，能和溴发生加成反应，则溶液褪色说明生成的1，2-二溴乙烷无色、可溶于四氯化碳，B正确；苯层呈紫红色说明有单质碘生成，Cu2＋被还原，所以白色沉淀是CuI，C正确；由操作和现象可知白色沉淀可能为AgCl或BaSO4，则原溶液中可能含银离子或S ，D正确。
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4. （2024·华中师大一附中段考）根据实验操作及现象，下列结论中正确
的是（　　）
选项 实验操作及现象 结论
A 常温下将铁片分别插入稀硝酸和浓硝酸中，前
者产生无色气体，后者无明显现象 稀硝酸的氧化性比
浓硝酸强
B 取一定量Na2SO3样品，溶解后加入BaCl2溶
液，产生白色沉淀。加入浓硝酸，仍有沉淀 此样品中含有S
C 向盛有Fe（OH）3和NiO（OH）的试管中分别
滴加浓盐酸，盛NiO（OH）的试管中产生黄
绿色气体 氧化性：NiO
（OH）＞Fe
（OH）3
D 向CuSO4溶液中通入H2S气体，出现黑色沉淀 酸性：H2S＜H2SO4
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解析：　铁片插入浓硝酸中无现象的原因是铁片遇浓硝酸发生了钝化，表面生成致密的氧化物保护膜，阻止反应进一步发生，不能证明稀硝酸的氧化性比浓硝酸强，A错误；硝酸会直接将S 氧化成S ，S 与Ba2＋反应生成BaSO4沉淀，不能证明Na2SO3样品已变质，应该用盐酸酸化的BaCl2溶液检验，B错误；向盛有Fe（OH）3和NiO（OH）的试管中分别滴加浓盐酸，盛NiO（OH）的试管中产生黄绿色气体，即Cl－被氧化产生Cl2，因此可说明氧化性：NiO（OH）＞Fe（OH）3，C正确；向CuSO4溶液中通入H2S气体，出现黑色沉淀CuS，说明CuS不溶于酸，不能说明酸性强弱，且硫酸的酸性强于氢硫酸，D错误。
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5. （2024·南京六校联考）下列实验操作、现象和结论均正确的是（　　）
选项 实验操作 现象 结论
A 取5 mL 0.1 mol·L－1 KI溶液和1 mL 0.1 mol·L－1 FeCl3溶液充分反应后，加2 mL CCl4振荡、静置后取上层清液滴加少量KSCN溶液 溶液变为红色 Fe3＋与I－的反应
存在一定限度
B 向某钾盐中滴加浓盐酸 产生的气体可
以使品红溶液
褪色 该钾盐一定为
K2SO3或KHSO3
或二者的混合物
C 相同温度下分别测定0.1 mol·L－1
NaHCO3和NaClO溶液的pH 后者比前者大 H2CO3的酸性弱
于HClO
D 向无水乙醇中加入浓硫酸，加热，将产生的气体通入酸性KMnO4溶液 酸性KMnO4溶液褪色 乙醇发生了消去
反应
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解析：　1 mL 0.1 mol·L－1 FeCl3溶液与5 mL 0.1 mol·L－1 KI溶液反应，铁离子不足，若Fe3＋与I－的反应不是可逆反应，则Fe3＋应能反应完全，而实际上铁离子没有反应完全，所以证明KI和FeCl3的反应有一定限度，A项正确；向某钾盐中滴加浓盐酸，产生的气体可以使品红溶液褪色，该钾盐也可能是KClO，生成的气体为Cl2，Cl2也可以使品红溶液褪色，B项错误；次氯酸钠溶液pH大，说明水解程度：ClO－＞HC ，根据“越弱越水解”可知，次氯酸的酸性弱于碳酸，C项错误；无水乙醇具有挥发性，产生的气体中可能混有乙醇蒸气，乙醇具有还原性，也能使酸性KMnO4溶液褪色，所以由酸性KMnO4溶液褪色，不能判断乙醇发生了消去反应生成乙烯，D项错误。
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6. （2024·重庆涪陵五中一模）下列实验操作、现象及结论不正确的是（　）
选项 操作及现象 结论
A 向2 mL 0.1 mol·L－1 NaCl溶液中先滴加2滴0.1
mol·L－1 AgNO3溶液，再滴加4滴0.1 mol·L－1 KI溶液，先产生白色沉淀，再产生黄色沉淀 Ksp（AgI）＜Ksp
（AgCl）
B 向Na2HPO4溶液中滴加AgNO3溶液，出现沉淀
Ag3PO4 Ag＋促进了
HP 的电离
C 向1-溴丙烷中加入KOH溶液，加热并充分振荡，然后取少量液体滴入AgNO3溶液，出现棕黑色沉淀 1-溴丙烷中混有
杂质
D 铜与浓硫酸在加热条件下反应一段时间，冷却后将试管里的物质慢慢倒入盛有少量水的另一试管，溶液颜色为蓝色 铜与浓硫酸生成
了硫酸铜
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解析：　向2 mL 0.1 mol·L－1 NaCl溶液中先滴加2滴0.1 mol·L－1 AgNO3溶液，生成AgCl白色沉淀且Cl－过量，再滴加4滴0.1 mol·L－1 KI溶液，产生黄色沉淀，说明AgCl沉淀转化为AgI沉淀，则Ksp（AgI）＜Ksp（AgCl），A正确； 滴加AgNO3溶液，出现沉淀Ag3PO4，c（P ）减小，促使HP H＋＋P 平衡正向移动，故Ag＋促进了HP 的电离，B正确；取少量液体，应该先加入稀硝酸酸化后，再滴入AgNO3溶液证明Br－，C错误；铜与浓硫酸在加热条件下反应一段时间，冷却后溶液中含有过量的浓硫酸，故需将试管里的物质慢慢倒入盛有少量水的另一试管，溶液颜色为蓝色，说明生成硫酸铜，D正确。
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7. （2024·贵州高考10题）根据下列实验操作及现象所推出的结论正确的
是（　　）
选项 实验操作及现象 结论
A 将Zn和ZnSO4溶液与Cu和CuSO4溶液组成双液
原电池，连通后铜片上有固体沉积 原电池中Zn作正
极，Cu作负极
B 向洁净试管中加入新制银氨溶液，滴入几滴乙
醛，振荡，水浴加热，试管壁上出现银镜 乙醛有氧化性
C 向苯酚浊液中加入足量Na2CO3溶液，溶液由浑浊变澄清 苯酚的酸性比
H2CO3强
D 向BaCl2溶液中先通入适量SO2，无明显现象，
再加入稀HNO3，有白色沉淀生成 稀HNO3有氧化性
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解析：　双液原电池中铜片上有固体析出，说明Cu2＋得电子，则铜片
作正极，A错误；乙醛与新制银氨溶液反应生成银单质，银氨溶液作氧
化剂，则乙醛作还原剂，具有还原性，B错误；溶液由浑浊变澄清，且
无气泡产生，说明苯酚与足量Na2CO3反应，生成苯酚钠和碳酸氢钠，
则酸性：苯酚＞HC ，C错误；BaCl2溶液中通入SO2无现象，加入稀
硝酸后产生的白色沉淀为BaSO4，说明稀硝酸将＋4价S元素氧化为＋6
价，即稀HNO3表现氧化性，D正确。
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8. （2024·咸阳三模）完成下列实验所选用的试剂和操作、现象和结论均正确的是（　）
选项 实验 试剂和操作 现象和结论
A 检验某有机物是否为醛类 取少许该有机物滴入盛有银氨溶液的试管中，水浴加热 产生光亮的银镜，该有机物为醛类
B 向某钾盐溶液中滴加浓盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水中 产生白色浑浊 该钾盐为K2CO3
C 将收集满甲烷和氯气混合气的试管倒扣在盛满水的水槽中，久置光照 试管内液面上升 甲烷和氯气发生取代反应
D 往碘的CCl4溶液中加入等体积的浓KI溶
液，振荡 溶液分层，下层由紫红色变为浅粉红色，上层呈棕黄色 碘在浓KI溶液中的溶解能力大于在CCl4中的溶解能力
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解析：　甲酸或甲酸酯也能和银氨溶液发生银镜反应，故能发生银镜反应的不一定是醛类有机物，A错误；向某钾盐溶液中滴加浓盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水中，产生白色浑浊，该气体可能为CO2或SO2，则某钾盐溶液中可能含C 、HC 、HS 、S ，该钾盐不一定为K2CO3，B错误；将收集满甲烷和氯气混合气的试管倒扣在盛满水的水槽中，久置光照，试管内液面上升，不能说明甲烷与氯气发生了取代反应，也可能是Cl2与H2O反应生成的HClO见光分解导致试管中气体减少，试管内液面上升，C错误；往碘的CCl4溶液中加入等体积的浓KI溶液，振荡，静置，溶液分层，下层由紫红色变为浅粉红色，上层呈棕黄色，说明原溶液中发生反应：I2＋I－ ，证明碘在浓KI溶液中的溶解能力大于在CCl4中的溶解能力，D正确。
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9. （2024·眉山三诊）下列实验操作的相关现象预测和所得的结论均正确的是（　　）
选项 实验操作 现象预测 结论
A 向0.1 mol·L－1 K2CrO4黄色溶液中滴5～10滴6 mol·L－1 H2SO4溶液 溶液颜色由黄色变为橙色 增大反应物浓度，平衡正向移动
B 取适量食品包装袋中的抗氧化“铁粉包”样品，滴加适量稀硝酸溶解，再滴加几滴KSCN溶液 溶液变为红色 该铁粉已经完全被空气 氧化
C 向1 mol·L－1Na[Al（OH）4]溶液中滴加1 mol·L－1 NaHCO3溶液 有白色沉淀生成 [Al（OH）4]－与HC 发生了相互促进的水解
D 将3 g铜片和适量稀硝酸混合 管口有红棕色气体 稀硝酸被Cu还原为NO2
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解析：　K2CrO4溶液中存在平衡：2Cr （黄色）＋2H＋ Cr2 （橙色）＋H2O，滴加硫酸溶液，溶液颜色由黄色变为橙色，是因为增大c（H＋），平衡正向移动，A正确；硝酸可将铁氧化为＋3价，先加硝酸后加硫氰化钾溶液，无法确定样品是否被空气完全氧化，B错误；[Al（OH）4]－和HC 水解时，都需要结合水电离的H＋，而两者发生的反应为[Al（OH）4]－＋HC Al（OH）3↓＋C ＋H2O，不是相互促进的水解，C错误；管口红棕色气体是生成的NO在试管口遇到空气中的氧气转化为的NO2，D错误。
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10. （2024·重庆巴蜀中学段考）下列实验方案设计、现象和结论都正确的是（　　）
选项 目的 方案设计 现象和结论
A 探究溴乙烷消去反应的产物是乙烯 取溴乙烷，加入乙醇、氢氧化钠固体，加热，将产生的气体通入KMnO4溶液中 若KMnO4溶液褪色，则
溴乙烷消去反应的产物
为乙烯
B 证明酸性：碳酸＞苯酚 将盐酸与NaHCO3混合产生的气体直接通入苯酚钠溶液 若溶液变浑浊，则证明
碳酸酸性大于苯酚
C 探究Na2SO3固体样品是否变质 取少量待测样品溶于蒸馏水，加入足量稀盐酸，再加入足量BaCl2溶液 若有白色沉淀产生，则
样品已经变质
D 验证H2O2有还原性 向HCl酸化的H2O2溶液中滴加KMnO4溶液，溶液褪色 H2O2具有还原性
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解析：　取溴乙烷，加入乙醇、氢氧化钠固体，加热后没有除去挥发的乙醇，乙醇也能使KMnO4溶液褪色，A错误；因为盐酸有挥发性，故可能是盐酸进入苯酚钠溶液后产生了浑浊，B错误；样品溶于蒸馏水，加入足量稀盐酸，则将Na2SO3转化为NaCl、SO2和H2O，若有白色沉淀产生，则说明有S ，说明样品变质，C正确；HCl酸化的H2O2溶液中滴加KMnO4溶液，溶液褪色，可能是盐酸使高锰酸钾溶液褪色，D错误。
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