资源简介

(共26张PPT)
专题跟踪检测（一）
1. （2024·抚顺模拟）镓是化学史上第一个先从理论预言，后在自然界
中被发现验证的化学元素。镓的活动性与锌相似，比铝低。粉煤灰
（主要成分为Ga2O3，含CaO、Al2O3等杂质）中提取镓的工艺流程
如下图所示：
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
A. 粉煤灰与纯碱在“焙烧”中会产生CO2
B. “溶浸”可使镓、铝化合物溶于溶液，同时将CaO转化为CaCO3而滤出
C. 向“滤液1”中加入酸性物质使pH减小，“滤渣2”是Al（OH）3
D. 工业上采用电解Ga2O3的方法制备金属Ga
下列叙述错误的是（　　）
√
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
解析：　粉煤灰（主要成分为Ga2O3，含CaO、Al2O3等杂质）与纯碱
在“焙烧”中会生成NaGaO2和NaAlO2，同时产生CO2，A正确；“溶
浸”的目的是使镓、铝化合物以Na[Ga（OH）4]和Na[Al（OH）4]的形
式溶于溶液，同时使氧化钙转化为CaCO3沉淀，过滤除去CaCO3，B正
确；“滤液1”的溶质主要有Na2CO3、Na[Ga（OH）4]和Na[Al（OH）
4]，显碱性，加入酸性物质中和OH－使溶液的pH减小，[Al（OH）4]－
转化为Al（OH）3沉淀，过滤与Na[Ga（OH）4]溶液分离，C正确；
“镓的活动性与锌相似”，工业上大规模制备金属Ga，采用还原剂还原
的方法，D错误。
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
2. （2024·合肥八中段考）NaClO2的漂白能力是漂白粉的4～5倍，NaClO2
广泛用于造纸工业、污水处理等。工业上可通过硫酸溶液中的氯酸钠与
二氧化硫反应生成ClO2，进而生产NaClO2的工艺流程如下：
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
A. 反应结束后，向ClO2发生器中通入一定量空气将少量ClO2排出，使其
被充分吸收
B. ClO2发生器中的反应为2NaClO3＋SO2＋H2SO4 2ClO2＋2NaHSO4
C. 吸收器中反应温度不能高于5 ℃，目的是提高ClO2的利用率或防止H2O2
分解
D. 吸收器中双氧水与ClO2在碱性条件下发生氧化还原反应生成NaClO3
下列说法错误的是（　　）
√
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
解析：　反应结束后，发生器中仍有少量ClO2，通入空气可以将其完全排出，确保其被充分吸收，A正确；ClO2发生器中的反应为NaClO3与SO2在硫酸作用下发生氧化还原反应，反应为2NaClO3＋SO2＋H2SO4 2ClO2＋2NaHSO4，B正确；体系中的H2O2受热易分解，因此反应温度不能高于5 ℃，目的是提高ClO2的利用率或防止H2O2分解，C正确；吸收器中双氧水与ClO2在碱性条件下发生氧化还原反应生成NaClO2，D错误。
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
3. （2024·南宁二中段考）用可溶性TiOSO4溶液生产纳米TiO2的一种工艺流程如下：
下列有关说法中，错误的是（　　）
A. 实验室中进行“操作Ⅰ”时，需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、普通漏斗
B. “沉钛”时反应的离子方程式为TiO2＋＋2NH3·H2O TiO（OH）2↓＋2N
C. 回收“滤液”中的（NH4）2SO4时，高温灼烧有利于提高其产率
D. 空气与纳米TiO2所形成的分散系，可检测出有丁达尔效应
√
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
解析：　由流程可知，TiOSO4溶液加氨水发生反应TiO2＋＋2NH3·H2O TiO（OH）2↓＋2N ，操作Ⅰ为过滤，分离出的滤液含（NH4）2SO4，TiO（OH）2经洗涤后，煅烧生成TiO2。“操作Ⅰ”为过滤，在实验室中所需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、普通漏斗，A正确；“沉钛”时，由反应物与生成物可知发生反应的离子方程式为TiO2＋＋2NH3·H2O TiO（OH）2↓＋2N ，B正确；“滤液”含（NH4）2SO4，经过蒸发结晶分离出（NH4）2SO4固体，其高温灼烧易分解，C错误；丁达尔现象为胶体特有的性质，可知空气与纳米TiO2所形成的分散系，可检测出有丁达尔效应，D正确。
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
4. （2024·承德部分高中二模）氮化硅（Si3N4）是一种高温结构陶瓷材
料，它硬度大、熔点高、化学
性质稳定。合成氮化硅的一种
工艺流程如图所示。下列说法
正确的是（　　）
已知：SiCl4在潮湿的空气中易水解，产生白雾。
A. 该流程中可循环使用的物质是NH3
B. 第③步反应是氧化还原反应
C. 1 mol SiCl4和Si3N4所含共价键数目均为4NA（设NA为阿伏加德罗常数的
值）
D. 第③步反应可用氨水代替NH3
√
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
解析：　石英砂与焦炭发生氧化还原反应生成粗硅，粗硅中硅单质与
Cl2发生氧化还原反应生成SiCl4；SiCl4和NH3一定温度生成Si（NH）2，
Si（NH）2高温下加热可得Si3N4，结合质量守恒可知，还生成NH3；Si
（NH）2高温下加热生成的NH3可以在③中循环利用，A正确； 第③步
反应中SiCl4和NH3在一定温度下生成Si（NH）2和HCl，不涉及元素化合
价变化，不是氧化还原反应，B错误；1 mol SiCl4中含有4 mol硅氯键，
而1 mol Si3N4中含有12 mol硅氮键，所含共价键数目分别为4NA、
12NA，C错误；SiCl4在潮湿的空气中易水解，产生白雾，故不能用氨水
代替氨气，D错误。
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
5. （2024·大理实验中学段考）碱式次氯酸镁[MgmClO（OH）n·H2O]微溶
于水，不潮解，相对稳定，是一种有开发价值的无机抗菌剂，以菱镁矿
（MgCO3，含少量FeCO3）为
主要原料，制备碱式次氯酸镁
的工艺流程如下，下列说法
不正确的是（　　）
A. 流程中“酸溶”后溶液中含有Mg2＋、Fe2＋
B. 调pH时所选试剂可能是MgCO3
C. “过滤1”所得的滤渣含有Fe（OH）3
D. “混合”时反应的离子方程式只有Mg2＋＋ClO－＋OH－＋H2O
MgClO（OH）·H2O↓
√
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
解析：　菱镁矿中加入盐酸酸溶，MgCO3转化为MgCl2，FeCO3转化
为FeCl2，加入H2O2将Fe2＋氧化成Fe3＋，随后调节pH使Fe3＋转化为Fe
（OH）3沉淀，因为不能引入杂质离子，因此可以加入MgO或者MgCO3
等，过滤除去Fe（OH）3，滤液中加入NaClO、NaOH溶液，反应过滤
后得到碱式次氯酸镁。酸溶后溶液中含有Mg2＋、Fe2＋，A正确；调节
pH，使pH增大生成Fe（OH）3沉淀，但是不能引入杂质离子，因此选
用的试剂可能为MgCO3，B正确；过滤1所得的滤渣为Fe（OH）3，C正
确；该工艺流程制备的物质为碱式次氯酸镁[MgmClO（OH）n·H2O]，
混合时发生反应的产物为MgClO（OH）·H2O、Mg2ClO（OH）3·H2O
等，不是只发生这一个反应，D错误。
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
6. （2024·甘肃三模）皓矾（ZnSO4·7H2O）是一种无色晶体，主要用作收
敛剂、防腐剂。工业上利用烧锌渣（ZnO、FeO、Fe2O3等）制备皓矾的
流程如图所示（一系列操作包括蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、干燥）。
下列有关说法正确的是（　　）
A. H2O2在“沉铁”时体现还原性
B. 沉铁时采用高温，效果更好
C. 蒸发时一定用到玻璃棒、坩埚及酒精灯
D. 检验是否洗涤干净所用的试剂可以为Ba（NO3）2溶液
√
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
解析：　由题给流程可知，向烧锌渣中加入稀硫酸酸浸，将金属元素转化为可溶的金属硫酸盐，向溶液中加入双氧水溶液和氨水，将溶液中的铁元素转化为Fe（OH）3沉淀，过滤得到Fe（OH）3和ZnSO4溶液；ZnSO4溶液经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、干燥得到皓矾。加入双氧水和氨水的目的是将溶液中的铁元素转化为Fe（OH）3沉淀，则“沉铁”中过氧化氢表现氧化性，A错误；高温将会使过氧化氢分解、氨水挥发，导致原料利用率降低，所以沉铁时不能采用高温，B错误；蒸发时一定用到玻璃棒、蒸发皿及酒精灯，用不到坩埚，C错误；Fe（OH）3沉淀表面附有可溶的ZnSO4杂质，检验沉淀是否洗涤干净实际上就是检验最后一次洗涤液中是否存在S ，可以选择Ba（NO3）2溶液检验硫酸根离子，D正确。
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
7. （2024·长沙一中段考）从废旧锌锰电池处理后的废料[含MnO2、MnOOH、Zn（OH）2、Fe等]制备
Zn和MnO2的一种工艺流程如图：
已知：Mn的金属活动性强于Fe，Mn2＋在pH大于5.5时易被氧化。
A. “还原焙烧”的主要作用是还原锰元素，有利于“酸浸”时溶出
B. “酸浸”过程得到的滤渣主要成分为炭黑
C. “净化”时应该先通氧气氧化亚铁离子，后加入MnCO3调节溶液的pH
小于5.5，使Fe3＋沉淀
D. “电解”时阳极反应式为Mn2＋－2e－＋4OH－ MnO2＋2H2O
下列说法不正确的是（　　）
√
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
解析：　废料中加入过量的炭黑，还原焙烧，锰元素变成锰单质，酸
浸时得到锰离子、锌离子和亚铁离子，过量的炭黑不溶于酸，过滤变成
滤渣，溶液中需要除去亚铁离子，应将亚铁离子氧化为铁离子以氢氧化
铁沉淀形式分离除去，但是需要注意二价锰离子在酸性条件下比较稳
定，pH高于5.5时易被O2氧化，所以应先通入氧气，后加入碳酸锰调节
溶液的pH值并控制二价锰离子不被氧化，最后通过电解，得到二氧化
锰和锌。
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
“还原焙烧”中MnO2、MnOOH分别与炭黑反应：2MnOOH＋3C
2Mn＋3CO↑＋H2O↑、 MnO2＋2C Mn＋2CO↑，反应中锰元素被还原
为Mn单质，Mn能和酸反应有利于“酸浸”时溶出，A正确；由于加入过
量的炭黑，所以“酸浸”过程得到的滤渣主要成分为炭黑，B正确；加入
MnCO3调节溶液的pH，将杂质Fe3＋转化为Fe（OH）3沉淀除去，C正确；
由图可知，Mn2＋发生氧化反应产生MnO2，则应在阳极发生反应，电极反
应式为Mn2＋－2e－＋2H2O MnO2＋4H＋，D错误。
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
8. （2024·吉林市三模）二氧化锗常用作有机反应的催化剂以及制备半导体的原料。某大型化工厂提纯二氧化
锗废料（主要含GeO2、As2O3）
的工艺流程如图，下列有关说
法正确的是（　）
已知：①GeO2与碱反应生成Na2GeO3；As2O3与碱反应生成NaAsO2；
②GeCl4的熔点为－49.5 ℃，沸点为85 ℃，极易发生水解。
A. Ge在周期表中位于第四周期第ⅥA族
B. “氧化”时，离子反应为As ＋H2O2＋2OH－ AsO ＋2H2O
C. “操作1”是蒸馏，“操作2”所用仪器主要为玻璃棒、漏斗、烧杯
D. “操作1”加入的盐酸为7 mol·L－1，若改成1 mol·L－1可节省原料同时不影响产率
√
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
解析：　 Ge在周期表中位于第四周期第ⅣA族，A错误； “氧化”
时，＋3价砷转化为＋5价砷，离子反应为As ＋H2O2＋2OH－
As ＋2H2O，B正确； “操作1”是蒸馏，“操作2”为蒸发浓缩、
冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，所用仪器主要为蒸发皿、铁架台（带铁
圈）、酒精灯、玻璃棒、漏斗、烧杯，C错误；GeCl4极易发生水解 ，
若改成1 mol·L－1的盐酸，可能造成GeCl4水解，产率降低，D错误。
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
9. （2024·朝阳凌源二模）碲被誉为金属性最强的非金属，某科研小组从
碲渣（主要含有Cu2Te ）中提取
粗碲的工艺流程如图所示。下
列有关说法错误的是（　　）
已知：①“焙烧”后，碲主要以TeO2形式存在；
②TeO2微溶于水，易溶于强酸和强碱。
A. “焙烧”后铜以Cu2O形式存在
B. “碱浸”后过滤用到的主要仪器有：烧杯、漏斗、玻璃棒
C. “酸化”后生成Te（SO4）2
D. “还原”后，溶液的酸性减弱
√
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
解析：　碲渣（主要含有Cu2Te）中通入O2焙烧，由于Cu2O在高温时比CuO稳定，所以Cu元素转化为Cu2O，Te元素转化为TeO2；加入NaOH溶液，Cu2O不溶，TeO2转化为Na2TeO3，过滤后得Cu2O滤渣，滤液为Na2TeO3溶液；加入稀硫酸酸化，Na2TeO3转化为Te（SO4）2，再加入Na2SO3还原，发生的反应为Te4＋＋2S ＋2H2O Te＋2S ＋4H＋。“焙烧”后铜以Cu2O形式存在，A正确；“碱浸”后得到固液混合物，需进行过滤操作，过滤时用到的主要仪器有：烧杯、漏斗、玻璃棒，B正确；TeO2微溶于水，易溶于强酸，则加酸后，Na2TeO3先转化为TeO2，TeO2继续与硫酸反应，生成Te（SO4）2，C正确；“还原”时，发生的反应为Te4＋＋2S ＋2H2O Te＋2S ＋4H＋，则溶液的酸性增强，D错误。
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
10. （2024·怀化二模）工业生产中利用方铅矿（主要成分为PbS，含有
FeS2等杂质）制备PbSO4晶体的工艺流程如下图：
已知：PbCl2难溶于冷水，易溶于热水；PbCl2（s）＋2Cl－（aq）
[PbCl4]2－（aq）；Ksp（PbSO4）＝1×10－8 mol2·L－2　Ksp（PbCl2）＝
1.6×10－5 mol3·L－3。
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
下列说法错误的是（　　）
A. 由该工艺可知，PbCl2（s）＋2Cl－（aq） [PbCl4]2－（aq）为吸热 反应
B. 滤渣2的主要成分是氢氧化铁
C. “沉淀转化”过程达平衡时，溶液中 ＝6.25×10－4 mol·L－1
D. “浸取”时可发生反应：MnO2＋PbS＋4H＋＋4Cl－ [PbCl4]2－＋S
＋Mn2＋＋2H2O
√
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
解析：　方铅矿（主要成分为PbS，含有FeS2等杂质）和MnO2中加入
稀盐酸浸取，盐酸与MnO2、PbS发生反应生成PbCl2和S，MnO2被还原
成Mn2＋，加入的NaCl可促进PbCl2（s）＋2Cl－（aq） [PbCl4]2－
（aq）平衡正向移动，使更多的Pb元素存在于溶液中；加入MnO调节
溶液pH，使Fe3＋转化成Fe（OH）3沉淀除去，然后过滤，得到滤渣2为
Fe（OH）3沉淀；PbCl2难溶于冷水，将滤液冷水沉降过滤得到PbCl2晶
体；之后加入的N为稀硫酸，发生沉淀转化生成PbSO4晶体，滤液a中
主要成分为HCl。PbCl2（s）＋2Cl－（aq） [PbCl4]2－（aq），降低
温度，平衡左移，有利于PbCl2沉淀更完全，反应为吸热反应，A正
确；滤渣2的主要成分是Fe（OH）3，B正确；
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
“沉淀转化”过程中，转化的离子方程式为PbCl2（s）＋S （aq）
PbSO4（s）＋2Cl－（aq），溶液中达到平衡时溶液中 ＝
＝ ＝ ＝1.6×103 mol·L－1，
C错误；“浸取”时盐酸与MnO2、PbS发生反应生成PbCl2和S，MnO2被还
原成Mn2＋，加入的NaCl可促进反应PbCl2（s）＋2Cl－（aq） [PbCl4]2－
（aq）平衡正向移动，使更多的Pb元素存在于溶液中，离子方程式为MnO2
＋PbS＋4H＋＋4Cl－ [PbCl4]2－＋S＋Mn2＋＋2H2O，D正确。
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10

展开更多......

收起↑