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(共32张PPT)
专题跟踪检测
1. （2024·赣州联考）常温下，向100 mL 0.1 mol·L－1 HA溶液中逐滴加入
0.2 mol·L－1 NaOH溶液，所得溶液的pH变化曲线如图所示。下列说法
错误的是（　　）
A. a点溶液中，c水（H＋）＝10－12 mol·L－1
B. b点溶液中，c（A－）＋c（HA）＜c（Na＋）
C. 常温下，Kh（A－）＝9×10－12
D. a、b、c三点溶液中，c点溶液中水的电离程度最小
√
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解析：　向100 mL 0.1 mol·L－1 HA溶液中逐滴加入0.2 mol·L－1 NaOH
溶液，根据pH的变化曲线可知，a点为起始点，b点为中性点，c点时加
入NaOH溶液的体积为100 mL，此时为NaOH过量的点。a点溶液是100
mL 0.1 mol·L－1 HA溶液，pH＝2，c（H＋）＝10－2 mol·L－1，c（OH
－）＝ ＝10－12 mol·L－1，溶液中OH－全部来自水的电离，c
（OH－）＝c水（OH－）＝c水（H＋）＝10－12 mol·L－1，A正确；b点溶
液，pH＝7，c（OH－）＝c（H＋），根据电荷守恒，c（OH－）＋c
（A－）＝c（Na＋）＋c（H＋），则c（A－）＝c（Na＋），所以c（A
－）＋c（HA）＞c（Na＋），B错误；
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a点溶液是100 mL 0.1 mol·L－1 HA溶液，pH＝2，c（H＋）≈c（A－）＝
10－2 mol·L－1，电离平衡时，c（HA）＝0.1 mol·L－1－10－2 mol·L－1＝
0.09 mol·L－1，Ka（HA）＝ ＝ ，Kh（A－）＝ ＝9×10－12，C正确；a点溶质是HA，溶液中c（H＋）＝0.01 mol·L－1，b点溶质是HA与NaA，溶液中c（H＋）＝c（OH－）＝10－7 mol·L－1，c点溶质是等浓度的NaA与NaOH，溶液中c（OH－）＝ mol·L－1＝0.05 mol·L－1，酸碱抑制水的电离，且酸碱性越强抑制程度越大，所以a、b、c三点溶液中，c点溶液中水的电离程度最小，D正确。
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2. （2024·成都金牛区实验外国语高级中学段考）室温时，向20 mL 0.1 mol·L－1的HA、HB溶液中分别滴加0.1 mol·L－1 NaOH溶液，其pH变化分别对应如图中的曲线Ⅰ、Ⅱ。下列说法不正确的是（　　）
A. 向NaA溶液中滴加HB溶液可产生HA
B. 加入10 mL NaOH溶液时，HA的导电能力弱于HB
C. 滴加NaOH溶液至pH＝7时，两种溶液中c（A－）＝c（B－）
D. 滴加20 mL NaOH溶液时，Ⅰ中H2O的电离程度大于Ⅱ中
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解析：　20 mL 0.1 mol·L－1的两种酸HA、HB溶液中，HB溶液的pH＝
1，所以HB是强酸，HA溶液对应的pH大于1，HA是弱酸。HB是强酸，
HA是弱酸，向NaA溶液中滴加HB溶液可产生HA，A正确；HB是强
酸，HA是弱酸，20 mL 0.1 mol·L－1的HA溶液中滴加0.1 mol·L－1 NaOH
溶液10 mL，则HA会剩余，离子浓度较小，HA的导电能力弱于HB，B
正确；根据电荷守恒c（OH－）＋c（A－）或c（B－）＝c（H＋）＋c
（Na＋），在pH＝7时，c（OH－）＝c（H＋），两种溶液中c（A－）
或c（B－）＝c（Na＋），但是两种溶液中c（A－）、c（B－）并不相
等，C错误；滴加20 mL NaOH溶液时，酸碱恰好中和，得到的NaB是强
酸强碱盐，不水解，水电离不受影响，得到的NaA是弱酸强碱盐，会发
生水解，水的电离受到促进，Ⅰ中 H2O的电离程度大于Ⅱ中，D正确。
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3. （2024·雅安天立教育集团模拟）室温下，向10 mL 0.1 mol·L－1的H2SO3
溶液中滴加0.1 mol·L－1的NaOH溶液，各含硫微粒分布系数（平衡时某
微粒的物质的量占各微粒物质的量之和的分数）与溶液pH的关系如图
所示。下列说法不正确的是（　　）
B. Ka2（H2SO3）的数量级为10－8
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解析：　向H2SO3溶液中滴加NaOH溶液，c（H2SO3）逐渐减小，c
（HS ）逐渐增大，因此曲线Ⅰ表示H2SO3的分布系数随pH的变化，曲
线Ⅱ表示HS 的分布系数随pH的变化，再继续加NaOH溶液，c
（HS ）减小，c（S ）增大，因此曲线Ⅲ表示S 的分布系数
随pH的变化。曲线Ⅱ表示HS 的分布系数随pH的变化，A正确；在pH
＝7.2时，c（HS ）＝c（S ），则Ka2（H2SO3）＝
＝c（H＋）＝1×10－7.2，因此Ka2（H2SO3）的数量
级为10－8，B正确；
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pH＝7时，根据电荷守恒和pH＝7得到c（Na＋）＝2c（S ）＋c（HS ），又由于pH＝7时c（S ）＜c（HS ），因此c（Na＋）
＞3c（S ），C错误；当加入的NaOH溶液的体积为20 mL时，NaOH与
H2SO3恰好完全反应生成Na2SO3，则根据元素守恒得：c（Na＋）＝2[c
（H2SO3）＋c（HS ）＋c（S ）]①，根据电荷守恒有c（Na＋）
＋c（H＋）＝2c（S ）＋c（HS ）＋c（OH－）②，将①带入②可
得2c（H2SO3）＋c（HS ）＋c（H＋）＝c（OH－），则c（H2SO3）
＋c（HS ）＋c（H＋）＜c（OH－），D正确。
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4. （2024·重庆巴蜀中学校段考）亚砷酸（H3AsO3）可用于治疗白血病，
亚砷酸在溶液中存在多种微粒形态，向1 L 0.1 mol·L－1 H3AsO3溶液中
逐滴加入0.1 mol·L－1 KOH溶液，各种微粒的物质的量分数与溶液pH的
关系如图所示。下列说法错误的是（　　）
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A. 人体血液的pH约为7.35～7.45，服用药物后血液中所含砷元素的主要
微粒是H3AsO3
B. 该温度下，H3AsO3的电离平衡常数Ka1的数量级为10－10
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解析：　据题图可知，当pH在7.35～7.45之间时，As元素主要存在形
式为H3AsO3，A正确；当pH＝9.3时，c（H2As ）＝c（H3AsO3），
故H3AsO3的电离常数Ka1＝ ＝c（H＋）＝10－9.3，
H3AsO3的电离平衡常数Ka1约为10－9.3，数量级为10－10，B正确；由电
荷守恒可知，c（H2As ）＋2c（HAs ）＋3c（As ）＋c
（OH－）＝c（H＋）＋c（K＋），C正确；随KOH溶液的加入，溶液体
积变大，根据元素守恒，M点对应的溶液中：c（H3AsO3）＋c
（H2As ）＋c（HAs ）＋c（As ）＜0.1 mol·L－1，D错误。
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5. （2024·湖北高考13题）CO2气氛下，Pb（ClO4）2溶液中含铅物种的分
布如图。纵坐标（δ）为组分中铅占总铅的质量分数。已知c0（Pb2＋）
＝2.0×10－5 mol·L－1，pKa1（H2CO3）＝6.4、pKa2（H2CO3）＝10.3，
pKsp（PbCO3）＝12.1。下列说法错误的是（　　）
B. δ（Pb2＋）＝δ（PbCO3）时，c（Pb2＋）＜
1.0×10－5mol·L－1
D. pH＝8时，溶液中加入少量NaHCO3（s），PbCO3会溶解
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解析：　δ为组分中铅占总铅的质量分数，c0（Pb2＋）代表Pb2＋的初始浓度，根据元素守恒，c0（Pb2＋）等于体系中所有含铅物种的浓度之和，因此，体系中任何含铅物种的浓度c（X）＝c0（Pb2＋）·δ（X）。由题图可知，pH＝6.5时δ（Pb2＋）＞75％，c（Pb2＋）＝c0（Pb2＋）·δ（Pb2＋）＞1.5×10－5 mol·L－1，此时体系中还没有PbCO3（s），则Ksp（PbCO3）≥c（Pb2＋）·c（C ），c（C ）≤ ＜ mol·L－1＝ ×10－7.1 mol·L－1＜1.5×10－5 mol·L－1＝c（Pb2＋），A正确；δ（Pb2＋）＝δ（PbCO3）时，体系中还存在Pb（OH）＋，因此δ（Pb2＋）＝δ（PbCO3）＜50％，则c（Pb2＋）＝c0（Pb2＋）·δ（Pb2＋）＜1.0×10－5 mol·L－1，B正确；
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体系的初始状态为Pb（ClO4）2溶液和CO2气氛，由于Cl 不水解，根据c0
（Pb2＋）＝2.0×10－5 mol·L－1可知c（Cl ）＝4.0×10－5 mol·L－1，读
图可知，pH＝7时，δ（Pb2＋）＜50％，δ[Pb（OH）＋]＜25％，则c（Pb2
＋）＝c0（Pb2＋）·δ（Pb2＋）＜2.0×10－5 mol·L－1×50％＝1.0×10－5
mol·L－1，c[Pb（OH）＋]＝c0（Pb2＋）·δ[Pb（OH）＋]＜2.0×10－5 mol·L
－1×25％＝5.0×10－6 mol·L－1，则2c（Pb2＋）＋c[Pb（OH）＋]＜
2×1.0×10－5 mol·L－1＋5.0×10－6 mol·L－1＝2.5×10－5 mol·L－1＜
4.0×10－5 mol·L－1＝c（Cl ）＜2c（C ）＋c（HC ）＋c
（Cl ），C正确；
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pH＝8时，含Pb物种主要以PbCO3（s）形式存在，溶解PbCO3有两种方式：
将其转化为Pb2＋或Pb（CO3 ，即使PbCO3 Pb2＋＋C 正向移动，
或使PbCO3＋C Pb（CO3 正向移动，若由HC 电离提供C ，
同时电离出的H＋会降低溶液pH，与Pb（CO3 存在时需要较高的pH矛
盾，D错误。
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6. （2024·唐山二模）已知HA、HB均为一元弱酸，且Ka（HA）＝2×10－3，向20 mL 0.1 mol·L－1的NaB溶液中逐滴滴加等浓度的HA溶液，溶液中lg 与lg 的变化关系如图所示：
下列说法错误的是（　　）
A. Ka（HB）＝2×10－4
B. pH＝7时，c（A－）·c（HB）＞c（B－）·c（HA）
C. 滴入HA溶液10 mL时，c（A－）＋c（OH－）＝c（H＋）＋c（HB）
D. 滴入HA溶液20 mL时，c（Na＋）＞c（HB）＞c（A－）
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解析：　从题图中可以看出，当c（HA）＝c（HB）时，c（A－）＝
10c（B－）。Ka（HA）＝ ，Ka（HB）＝
，两式相除得 ＝ ，将Ka
（HA）＝2×10－3、c（HA）＝c（HB）、c（A－）＝10c（B－）带
入可得Ka（HB）＝2×10－4，A正确； ＝ ＝
＝10＞1，所以c（A－）·c（HB）＞c（B－）·c（HA），B正确；
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滴入HA溶液10 mL时，溶液中有电荷守恒：c（Na＋）＋c（H＋）＝c
（OH－）＋c（A－）＋c（B－），元素守恒：2c（A－）＋2c（HA）＝c
（Na＋）＝c（HB）＋c（B－），整理可得c（A－）＋c（OH－）＝c（H
＋）＋c（HB），C正确；滴入HA溶液20 mL时，NaB和HA恰好完全反应
生成等物质的量的NaA和HB，NaA是强电解质，完全电离，Na＋浓度最大，
A－水解，HB电离，A－的水解常数为 ＝ ＝5×10－12，HB
的电离常数为2×10－4，HB的电离程度大于A－的水解程度，所以溶液中c
（A－）＞c（HB），D错误。
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7. （2024·白银靖远三模）常温下，等浓度的氨水和醋酸溶液互相滴定过
程中，溶液中pH与pX［pX＝－lg 或－lg ］
的关系如图所示。下列说法错误的是（　　）
A. 常温下，Ka（CH3COOH）＝1×10－4.76
B. 水的电离程度：f＜e＜g
C. 曲线Ⅱ代表NH3·H2O溶液滴定CH3COOH溶液
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解析：　曲线Ⅰ开始显碱性，代表CH3COOH溶液滴定NH3·H2O溶液，则曲线Ⅱ代表NH3·H2O溶液滴定CH3COOH溶液；因为为等浓度NH3·H2O溶液和CH3COOH溶液互相滴定，则g点代表两者恰好完全反应，此时溶质为CH3COONH4。当pH＝4.76时，溶液呈酸性，－lg ＝
lg ＝0，即 ＝1，Ka（CH3COOH）＝
＝1×10－4.76，A正确；
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曲线Ⅱ代表NH3·H2O溶液滴定CH3COOH溶液，e点加入氨水较少，溶液呈酸
性，水的电离程度最小，曲线Ⅰ代表CH3COOH溶液滴定NH3·H2O溶液，f点
时加入醋酸溶液多于e点所加的氨水，水的电离程度：f点大于e点，g点溶
液呈中性，三点中水的电离程度最大，所以水的电离程度：e＜f＜g，B错
误；曲线Ⅱ代表NH3·H2O溶液滴定CH3COOH溶液，C正确；由题图可知，g
点溶液中的溶质是弱酸弱碱盐CH3COONH4，pH＝7，则g点c（CH3COO－ ）
＝c（N ）＞c（CH3COOH）＝c（NH3·H2O），D正确。
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8. （2023·新课标卷13题）向AgCl饱和溶液（有足量AgCl固体）中滴加氨
水，发生反应Ag＋＋NH3 [Ag（NH3）]＋和[Ag（NH3）]＋＋NH3
[Ag（NH3）2]＋。lg[c（M）/（mol·L－1）]与lg[c（NH3）/（mol·L－
1）]的关系如下图所示{其中M代表Ag＋、Cl－、[Ag（NH3）]＋或
]＋}。
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A. 曲线Ⅰ可视为AgCl溶解度随NH3浓度变化曲线
B. AgCl的溶度积常数Ksp＝c（Ag＋）· c（Cl－）＝10－9.75
下列说法错误的是（　　）
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解析：　AgCl饱和溶液中存在沉淀溶解平衡：AgCl（s） Ag＋（aq）＋Cl－（aq），当滴入的氨水非常少时，可以认为Ag＋浓度和Cl－浓度相等，随着氨水的滴入，Ag＋浓度减小，AgCl的沉淀溶解平衡正向移动，Cl－浓度增大，AgCl的溶解度也增大，故曲线Ⅲ表示Ag＋，曲线Ⅳ表示Cl－，曲线Ⅳ也可视为AgCl的溶解度随NH3浓度的变化曲线，A错误；AgCl的溶度积常数Ksp仅与温度有关，由题图可知，当c（NH3）＝10－1 mol·L－1时，c（Cl－）＝10－2.35 mol·L－1，c（Ag＋）＝10－7.40 mol·L－1，则Ksp（AgCl）＝c（Cl－）·c（Ag＋）＝10－2.35×10－7.40＝10－9.75，B正确；
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随着氨水的滴入，Ag＋先转化为[Ag（NH3）]＋，[Ag（NH3）]＋再转化为
[Ag（NH3）2]＋，所以开始时，[Ag（NH3）2]＋浓度比[Ag（NH3）]＋浓
度小，则曲线Ⅰ表示 ]＋，曲线Ⅱ表示[Ag（NH3）]＋，反应
[Ag（NH3）]＋＋NH3 [Ag（NH3）2]＋的平衡常数K＝
＝ ＝103.81，C正确；结合上述分析及
题图知，当c（NH3）＝0.01 mol·L－1时，溶液中 c{[Ag（NH3）2]＋}＞
c{[Ag（NH3）]＋}＞c（Ag＋），D正确。
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9. （2024·玉林模拟）25 ℃时，已知醋酸的电离平衡常数为1.8×10－5，向
20 mL 2.0 mol·L－1 CH3COOH溶液中逐滴加2.0 mol·L－1 NaOH溶液，溶
液中水电离出的c（H＋）在此滴定过程中变化曲线如图所示。下列说法
错误的是（　　）
A. a点溶液中：c（H＋）＝6.0×10－3 mol·L－1
B. b点溶液中：c（CH3COO－）＞c（Na＋）＞c（CH3COOH）
C. d点溶液中：2c（Na＋）＝c（CH3COO－）＋c（CH3COOH）
D. 该滴定过程应该选择酚酞作为指示剂
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解析：　A项，a点溶液没有加入NaOH，为醋酸溶液，根据电离平衡
常数计算。设电离出的H＋的浓度为x mol·L－1，由于电离程度很小，可
认为醋酸浓度不变，
CH3COOH CH3COO－＋H＋
2.0 x x
Ka＝ ＝ ＝1.8×10－5，解得x＝6.0×10－3，正
确；B项，b点的溶液为CH3COOH和CH3COONa等浓度混合的溶液，物
料守恒为c（CH3COOH）＋c（CH3COO－）＝2c（Na＋），醋酸会电
离：CH3COOH CH3COO－＋H＋，
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醋酸根离子会水解：CH3COO－＋H2O CH3COOH＋OH－，水解平衡常数Kh＝ ＝ ≈5.6×10－10＜1.8×10－5，CH3COOH的电离程度大于CH3COO－的水解程度，所以c（CH3COO－）＞c（Na＋）＞c（CH3COOH），正确；C项，d点加入40 mL的NaOH溶液，NaOH多一倍，为等物质的量浓度的NaOH和CH3COONa的混合溶液，由物料守恒c（Na＋）＝2c（CH3COO－）＋2c（CH3COOH），错误；D项，用NaOH溶液滴定CH3COOH溶液，属于强碱滴定弱酸，恰好完全反应时溶液显碱性，所以用酚酞作为指示剂，正确。
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10. （2024·重庆巴蜀中学校段考）常温下，用0.2 mol·L－1盐酸滴定25.00
mL 0.2 mol·L－1某弱碱ROH溶液，所得溶液pH、R＋和ROH的物质的量
分数与滴加盐酸体积的关系如图所示。下列叙述正确的是（　　）
A. 曲线②代表ROH
B. 若c点加入HCl溶液体积为25.00 mL，则溶液中存在c（H＋）＞c（OH－）＋c（ROH）
C. RCl的水解平衡常数为1.0×10－5
D. a、b、c三点的溶液，水的电离程度：a＜b＜c
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解析：　用0.2 mol·L－1盐酸滴定25.00 mL 0.2 mol·L－1某弱碱ROH溶液，ROH的物质的量分数减少，R＋的物质的量分数增加，二者交点均为50％，pH逐渐减小，由题图可知，曲线①代表ROH，曲线②代表R＋，曲线③代表用盐酸滴定ROH溶液的pH变化曲线，b点时，溶液中c（R＋）＝c（ROH），pH为9.26，溶液呈碱性，由电离常数公式可知，ROH的电离平衡常数为Kb＝ ＝c（OH－）＝10－4.74。曲线②代表R＋，A错误；
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若c点加入HCl溶液体积为25.00 mL，二者恰好完全反应生成RCl，根据电
荷守恒：c（R＋）＋c（H＋）＝c（OH－）＋c（Cl－），元素守恒：c
（R＋）＋c（ROH）＝c（Cl－），可以得出c（H＋）＝c（OH－）＋c
（ROH），B错误；ROH的电离平衡常数为Kb＝10－4.74，RCl的水解平衡
常数为Kh＝ ＝ ＝10－9.26，C错误；ROH溶液抑制水的电离，随着
加入的酸增多，对水的电离抑制程度减小，c点完全反应，水的电离程度最
大，a、b、c三点的溶液，水的电离程度：a＜b＜c，D正确。
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