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(共34张PPT)
专题跟踪检测（二）
1. （2024·黄山一模）下列物质性质与用途或物质结构与性质具有对应关
系的是（　　）
A. LiOH可溶于水，可用作宇宙飞船中CO2 吸收剂
B. Mg有强还原性，可用于钢铁的电化学防护
C. 石墨晶体层间存在范德华力，石墨易导电
D. H2O2是极性分子，H2O2有强氧化性
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解析：　氢氧化锂可用作宇宙飞船中二氧化碳吸收剂是因为氢氧化锂溶液呈碱性，A错误；金属镁可用于钢铁的电化学防护是因为镁有强还原性，与铁构成原电池时，镁做负极被损耗，铁做正极被保护，B正确；石墨易导电是因为石墨为混合型晶体，晶体中碳原子的杂化方式为sp2杂化，未参与杂化的p电子形成大π键，与范德华力无关，C错误；过氧化氢具有强氧化性是因为分子中负一价氧元素易得到电子被还原，与过氧化氢是极性分子无关，D错误。
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2. （2024·重庆渝北中学月考）下列有关物质性质与用途具有对应关系的
是（　　）
A. Al2O3熔点高，可用于做耐高温材料
B. 硝酸有腐蚀性，可用于刻蚀玻璃
C. NH4HCO3受热易分解，可用作氮肥
D. SO2有氧化性，可用于自来水的杀菌消毒
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解析：　A项，Al2O3是离子化合物，熔点高耐高温，可用于做耐高温
材料，符合题意；B项，硝酸有腐蚀性，但与玻璃不反应，不可用于刻
蚀玻璃，不符合题意；C项，NH4HCO3作氮肥，是利用其溶解后的铵根
离子可被植物吸收，不符合题意；D项，SO2不能用于自来水的杀菌消
毒，不符合题意。
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3. （2024·潍坊一模）下列物质性质与用途对应关系错误的是（　　）
A. 金属钠导热性好，可用作传热介质
B. Al2O3熔点高，可用于制造耐高温材料
C. 维生素C具有还原性，可用作食品抗氧化剂
D. NaClO具有碱性，可用作消毒剂
解析：　金属钠具有良好的导热性，常用作传热介质，A正确；Al2O3
熔点高，常用于制造耐高温材料，B正确；维生素C具有还原性，易和
空气中的氧气反应，常用作食品抗氧化剂，C正确；次氯酸钠具有很强
的氧化性，可以起到杀菌消毒的作用，常用作消毒剂，D错误。
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4. （2024·广西名校二模）下列有关物质性质、用途的描述错误的是（　　）
A. Cl2易液化，可用于制取漂白液
B. SO2有还原性，在葡萄酒中添加适量的SO2能防止葡萄酒的氧化变质
C. Al（OH）3分解生成Al2O3和H2O是吸热反应，故Al（OH）3可用作阻燃剂
D. 铁粉具有还原性，能够除去污水中的Cu2＋、Hg2＋
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解析：　Cl2用于制备漂白液是因为Cl2能与NaOH溶液反应，A错误；SO2具有还原性，在葡萄酒中添加适量SO2有抗氧化的作用，能防止葡萄酒的氧化变质，B正确；氢氧化铝受热分解生成氧化铝和水，是吸热反应，这是其作阻燃剂的主要原因，C正确；Fe置换出Cu、Hg而表现出还原性，D正确。
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5. （2024·长沙长郡中学月考）物质的性质决定其用途，下列物质有关性
质和应用均正确且有对应关系的是（　　）
选项 性质 应用
A 明矾水溶液呈酸性 用明矾对自来水做净水杀菌处理
B 碳酸氢铵受热易分解 可用作植物生长的肥料
C 二氧化硫能杀菌消毒且有还原性 可用SO2对葡萄酒保鲜
D 氯化铵受热易分解 可加热氯化铵快速制备少量氨气
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解析：　明矾能净水，但不能杀菌，A错误；碳酸氢铵含N元素，可作
肥料，B错误；二氧化硫具有还原性，同时可杀灭细菌，故常用作葡萄
酒的抗氧化剂保鲜，C正确；氯化铵受热分解产生的氨气和氯化氢很容
易又化合，不能用来制备氨气，D错误。
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6. （2024·济南一模）高中生应德智体美劳全面发展。下列劳动项目与所
述的化学知识没有关联的是（　　）
选项 劳动项目 化学知识
A 烹饪活动：向沸汤中加入蛋液做蛋花汤 加热使蛋白质变性
B 烘焙活动：碳酸钠可以用来调节面团的酸度 Na2CO3能与酸反应
C 家务活动：擦干已洗净铁锅表面的水，以防生锈 铁与水蒸气反应生成Fe3O4
D 学农活动：施肥时铵态氮肥和草木灰不能同时使用 N 与C 在一定条件下反应
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解析：　蛋液中含蛋白质，在加热条件下蛋白质会发生变性，A正确；Na2CO3溶液呈碱性，可与酸反应，可用Na2CO3调节面团酸度，B正确；擦干已洗净铁锅表面的水，避免铁锅在潮湿环境中形成原电池腐蚀，从而起到防锈作用，而铁与水蒸气生成Fe3O4需在高温条件下进行，两者并无关联，C错误；铵态氮肥中含铵盐，草木灰主要成分为碳酸钾，水解显碱性，两者混合会产生易分解的NH3·H2O，从而降低肥效，D正确。
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7. （2024·内蒙古名校联考）下列有关物质的性质与用途不具有对应关系
的是（　　）
选项 物质 性质 用途
A SiC 硬度大 可制作砂轮磨料
B Na2SO3 具有还原性 可用于水处理中脱氯
C NH4Cl 受热易分解 可用于制氨气
D BaSO4 不溶于水和酸，不易被
X射线透过 可用作钡餐造影剂
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解析：　SiC硬度大，可制作砂轮磨料，A正确；Na2SO3具有还原
性，可用于水处理中脱氯，B正确；不能用NH4Cl分解的方法制氨
气，C错误；BaSO4不溶于水和酸，不易被X射线透过，可用作钡餐
造影剂，D正确。
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8. （2024·广东二模）下列陈述Ⅰ和陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系的是（　）
选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ
A 淀粉水解产生果糖 米饭在口腔中越嚼越甜
B NH4Cl受热易分解 加热可除去NaHCO3中的NH4Cl
C Zn的金属性比Fe强 在钢制船壳上镶嵌锌块能减缓船体的腐蚀，是利用牺牲阳极法
D AlCl3的熔点比Al2O3低 工业上电解熔融AlCl3冶炼铝
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解析：　淀粉水解产生葡萄糖，A错误；NH4Cl受热易分解，而NaHCO3加热也分解，B错误；在钢制船壳上镶嵌锌块，因为Zn的金属性比Fe强，所以Zn为负极，Fe为正极，能减缓船体的腐蚀，利用了牺牲阳极法，C正确；AlCl3的熔点比Al2O3低，AlCl3是分子晶体，所以工业上不能用电解熔融AlCl3冶炼铝，D错误。
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9. （2024·南京调研）钠及其化合物的转化具有重要应用。下列说法不正
确的是（　　）
A. 工业制备NaOH的原理：2NaCl＋2H2O 2NaOH＋Cl2↑＋H2↑
B. 侯氏制碱过程中的物质转化：NaCl NaHCO3 Na2CO3
C. Na2O2与CO2反应为潜水艇供氧的原理：2Na2O2＋2CO2 2Na2CO3＋
O2
D. 苯酚钠溶液与少量CO2反应：C6H5ONa＋CO2＋H2O C6H5OH＋
NaHCO3
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解析：　工业上利用电解饱和食盐水制取NaOH，原理为2NaCl＋
2H2O 2NaOH＋Cl2↑＋H2↑（氯碱工业），A项正确；侯氏制碱法
的过程为向饱和食盐水中通入足量氨气，再通入二氧化碳生成氯化铵和
碳酸氢钠沉淀，加热碳酸氢钠得到碳酸钠，原理为NaCl＋CO2＋H2O＋
NH3 NH4Cl＋NaHCO3↓，2NaHCO3 Na2CO3＋CO2↑＋H2O，饱和
食盐水中直接通入二氧化碳不能生成碳酸氢钠，B项错误；过氧化钠与
二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，可用于潜水艇供氧，原理为2Na2O2＋
2CO2 2Na2CO3＋O2，C项正确；苯酚钠溶液与少量CO2反应生成苯酚和碳酸氢钠，反应方程式为C6H5ONa＋CO2＋H2O C6H5OH＋NaHCO3，D项正确。
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10. （2024·甘肃高考3题）化学与生活息息相关，下列对应关系错误的是
（　　）
物质 性质 用途
A 次氯酸钠 氧化性 衣物漂白
B 氢气 可燃性 制作燃料电池
C 聚乳酸 生物可降解性 制作一次性餐具
D 活性炭 吸附性 分解室内甲醛
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解析：　NaClO具有氧化性，可用于衣物漂白，A项正确；氢气能被氧气氧化，具有可燃性，可以用于制作燃料电池，B项正确；聚乳酸具有生物可降解性，对环境污染小，可以制作一次性餐具，C项正确；活性炭具有吸附性，可吸附甲醛等有害气体，但无法分解甲醛，D项错误。
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11. （2023·山东高考2题）实验室中使用盐酸、硫酸和硝酸时，对应关系
错误的是（　　）
A. 稀盐酸：配制AlCl3溶液
B. 稀硫酸：蔗糖和淀粉的水解
C. 稀硝酸：清洗附有银镜的试管
D. 浓硫酸和浓硝酸的混合溶液：苯的磺化
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解析：　AlCl3为强酸弱碱盐，在溶液中能发生水解：AlCl3＋3H2O
Al（OH）3＋3HCl，配制AlCl3溶液时，为抑制其水解，常加入稀盐
酸，A正确；蔗糖和淀粉在H2SO4作催化剂、加热条件下会发生水解，
B正确；稀硝酸具有强氧化性，能与不活泼的金属银发生反应，故附有
银镜的试管常用稀硝酸进行清洗，C正确；苯与浓硫酸和浓硝酸的混合
溶液反应生成硝基苯，属于苯的硝化，D错误。
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12. （2024·江苏高考10题）在给定条件下，下列制备过程涉及的物质转化
均可实现的是（　　）
A. HCl制备：NaCl溶液 H2和Cl2 HCl
B. 金属Mg制备：Mg（OH）2 MgCl2溶液 Mg
C. 纯碱工业：NaCl溶液 NaHCO3 Na2CO3
D. 硫酸工业：FeS2 SO2 H2SO4
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解析：　电解NaCl溶液可得到NaOH、H2和Cl2，H2在Cl2中燃烧可生成HCl，A正确；电解MgCl2溶液得到Mg（OH）2，B错误；H2CO3的酸
性比HCl弱，故NaCl溶液中通入CO2不能得到NaHCO3，C错误；SO2与
H2O反应生成H2SO3，D错误。
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13. （2023·江苏高考8题）氮及其化合物的转化具有重要应用。下列说法
不正确的是（　　）
A. 实验室探究稀硝酸与铜反应的气态产物：HNO3（稀） NO NO2
B. 工业制硝酸过程中的物质转化：N2 NO HNO3
C. 汽车尾气催化转化器中发生的主要反应：2NO＋2CO N2＋2CO2
D. 实验室制备少量NH3的原理：2NH4Cl＋ CaCl2＋2NH3↑＋
2H2O
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解析：　Cu与稀硝酸的反应产物之一为NO，NO与氧气发生反应2NO
＋O2 2NO2生成NO2，A正确；氮气与氧气在高温条件下生成NO，
但NO无法与水发生化学反应，B错误；汽车尾气催化转化器主要将污
染气体NO、CO转化为无污染的气体，故该反应方程式为2NO＋
2CO N2＋2CO2，C正确；实验室利用熟石灰和氯化铵制备少
量NH3，化学方程式为2NH4Cl＋Ca CaCl2＋2NH3↑＋2H2O，
D正确。
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14. （2024·广东高考11题）按如图装置进行实验。搅拌一段时间后，滴加
浓盐酸。不同反应阶段的预期现象及其相应推理均合理的是（　　）
A. 烧瓶壁会变冷，说明存在ΔH＜0的反应
B. 试纸会变蓝，说明有NH3生成，产氨过程熵增
C. 滴加浓盐酸后，有白烟产生，说明有NH4Cl 升华
D. 实验过程中，气球会一直变大，说明体系压强增大
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解析：　烧瓶壁会变冷，说明有吸热反应发生，即存在ΔH＞0的反应，A项错误；试纸会变蓝，说明有NH3生成，产氨的反应为Ba（OH）2·8H2O＋2NH4Cl BaCl2＋2NH3↑＋10H2O，该反应中气体分子数增加，为熵增的过程，B项正确；滴加浓盐酸后，有白烟产生，是因为NH3和HCl反应生成NH4Cl固体小颗粒，C项错误；滴加浓盐酸后，NH3和HCl反应生成NH4Cl固体，气体体积减小，气球变小，体系压强减小，D项错误。
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15. （2024·安徽高考4题）下列选项中的物质能按图示路径在自然界中转
化，且甲和水可以直接生成乙的是（　　）
选项 甲 乙 丙
A Cl2 NaClO NaCl
B SO2 H2SO4 CaSO4
C Fe2O3 Fe（OH）3 FeCl3
D CO2 H2CO3 Ca（HCO3）2
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解析：　氯气和水反应生成HCl和HClO，不能直接生成NaClO，A项
错误；SO2和水反应生成H2SO3，不能直接生成H2SO4，B项错误；
Fe2O3不与水反应，不能直接生成Fe（OH）3，C项错误；CO2和H2O反
应生成H2CO3，H2CO3和少量Ca（OH）2反应生成Ca（HCO3）2，Ca
（HCO3）2受热分解生成CaCO3、H2O、CO2，D项正确。
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16. （2024·周口项城四校调研）物质的性质决定用途，下列两者对应关系
正确的是（　　）
选项 性质 用途
A SiO2的熔点高、硬度大 用于制光导纤维
B 不锈钢有很强的抗腐蚀能力 用作医疗器械
C SO2具有漂白性 用作葡萄酒的添加剂
D 氨气极易溶于水 用作制冷剂
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解析：　SiO2可用于制光导纤维是因为二氧化硅具有优良的光学特性，A错误；不锈钢是铁的合金，有很强的抗腐蚀能力，可用作医疗器械，B正确；SO2用作葡萄酒的添加剂是因为SO2可以杀菌消毒，C错误；氨气用作制冷剂是因为氨气易液化，D错误。
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17. （2024·浙江Lambda联盟联考）碱金属锂和镁的性质相似，下列有关锂
及其化合物的说法不正确的是（　　）
A. Li2SO4易溶于水
B. Li在氧气中加热生成Li2O2
C. Li的熔点比钠高
D. Li2CO3受热分解，生成Li2O和CO2
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解析：　锂和镁的性质相似，MgSO4易溶于水，所以Li2SO4易溶于水，A正确；Mg在氧气中加热生成MgO，所以Li在氧气中加热生成Li2O，B错误；碱金属随着原子序数的递增，熔点逐渐降低，Li的熔点比钠高，C正确；MgCO3受热可分解生成MgO和CO2，Li2CO3受热分解，生成Li2O和CO2 ，D正确。
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