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(共33张PPT)
专题跟踪检测（五）
1. （2024·重庆八中一模）设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的
是（　　）
A. 标准状况下，5.6 L 14CD4含有中子的数目为2NA
B. 常温下，39 g的Na2O2含有离子总数为1.5NA
C. 0.5 mol H2与0.5 mol I2充分反应后分子总数小于NA
D. 0.5 mol·L－1的Na2CO3溶液含有 数目小于0.5NA
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解析：　5.6 L 14CD4的物质的量为0.25 mol，1个14CD4分子中含有12
个中子，则标准状况下，5.6 L 14CD4含有中子的数目为3NA，A错误；
39 g Na2O2的物质的量为0.5 mol，1个Na2O2中含有3个离子，则39 g的
Na2O2含有离子总数为1.5NA，B正确；氢气和单质碘的反应是分子数不
变的反应，则0.5 mol H2与0.5 mol I2充分反应后分子总数是NA，C错
误；没有给出溶液的体积，无法计算其物质的量，D错误。
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2. （2024·大连育明高级中学一模）设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说
法不正确的是（　　）
A. 100 mL pH＝1的CF3COOH溶液中含有H＋的数目为0.01NA
B. 25 ℃、101 kPa下，56 g CO和N2的混合气体的体积约为49 L
C. 1 mol CH3COONH4中含有σ键的个数为10NA
D. 1 mol CH3CO18OH与足量乙醇反应生成 O的数目为NA
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解析：　100 mL pH＝1的CF3COOH溶液中c（H＋）＝0.1 mol·L－1，含有H＋的数目为0.1 mol·L－1×0.1 L×NA mol－1＝0.01NA，A正确；CO和N2的摩尔质量都是28 g·mol－1，则56 g CO和N2的混合气体的物质的量为 ＝2 mol，25 ℃、101 kPa下的气体摩尔体积约为24.5 L·mol－1，气体的体积为2 mol×24.5 L·mol－1＝49 L，B正确；CH3COONH4中含有10个σ键，1 mol CH3COONH4中含有σ键的个数为10NA，C正确；乙酸和乙醇的酯化反应是可逆反应，1 mol CH3CO18OH与足量乙醇反应生成H218O的数目小于NA，D错误。
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3. （2024·甘肃高考诊断）设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的
是（　　）
A. 0.1 mol C 含有电子的数目为0.8NA
B. 1 mol CH3CH2Br中有共价键的数目为6NA
C. 100 g 20％的NaOH溶液中含有氧原子的数目为0.5NA
D. 1 mol SO2与足量O2反应生成SO3分子的数目为NA
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解析：　1个 中含有8个电子，则0.1 mol C 含有电子的数目为0.8NA，A项正确；1个CH3CH2Br分子中含有5个C—H、1个C—C、1个C—Br，共含有7个共价键，则1 mol CH3CH2Br中含有共价键的数目为7NA，B项错误；100 g 20％的NaOH溶液中，OH－含有的O原子数为0.5NA，H2O中也含有O原子，则O原子数大于0.5NA，C项错误；SO2与O2的反应是可逆反应，则1 mol SO2与足量O2反应生成SO3的数目小于NA，D项错误。
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4. （2024·长沙雅礼中学模拟）设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正
确的是（　　）
A. pH＝2的硫酸溶液中，含氢离子数目为0.01NA
B. 在常温常压下，11.2 L CO2分子中含氧原子数目小于NA
C. 21 g C3H6分子中含σ键数目一定是4NA
D. 在KClO3＋6HCl KCl＋3Cl2↑＋3H2O中，每生成3 mol Cl2，转移的
电子数为6NA
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解析：　pH＝2的硫酸溶液中，未告知溶液的体积，无法计算溶液中
氢离子数，A不正确；在常温常压下，Vm＞22.4 L·mol－1，11.2 L CO2
物质的量小于0.5 mol，则含氧原子数目小于NA，B正确；21 g C3H6分
子的物质的量为0.5 mol，但C3H6有两种结构：丙烯（CH3CH
CH2）和环丙烷（△），前者含有8个σ键，后者含有9个σ键，则0.5 mol
C3H6分子中含σ键数目不一定是4NA，C不正确；在反应KClO3＋
6HCl KCl＋3Cl2↑＋3H2O中，KClO3中Cl的化合价降低了5价，转移
了5个电子，故每生成3 mol Cl2，转移的电子数为5NA，D不正确。
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5. （2024·遂宁三模）已知NA为阿伏加德罗常数的数值，下列有关说法中
正确的是（　　）
A. 标准状况下，11.2 L CHCl3中含有的C—Cl的数目为1.5NA
B. 向FeI2溶液中通入适量Cl2，当有1 mol Fe2＋被氧化时，共转移电子的数
目为NA
C. 常温常压下，3.0 g含甲醛的冰醋酸中含有的原子总数为0.4NA
D. 室温下，pH为13的NaOH和Ba（OH）2混合溶液中含OH－个数为0.1NA
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解析：　CHCl3在标准状况下不是气体，因此不能直接运用22.4 L·mol
－1计算CHCl3物质的量，A错误；I－的还原性强于Fe2＋，氯气先将I－氧
化成I2，再将Fe2＋氧化成Fe3＋，本题不知道FeI2物质的量，因此无法计
算转移电子物质的量，B错误；假设3.0 g全部是甲醛，所含原子物质的
量为 ×4＝0.4 mol，假设3.0 g全部是冰醋酸，则所含原子物
质的量为 ×8＝0.4 mol，因此3.0 g含甲醛的冰醋酸中含有原
子数为0.4NA，C正确；题中没有指明溶液的体积，无法计算OH－的物
质的量，D错误。
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6. （2024·成都七中三模）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确
的是（　　）
A. 标准状况下，11.2 L CH4与11.2 L Cl2在光照下充分反应后分子总数为
NA
B. 0.1 mol·L－1 KAl（SO4）2溶液中，阳离子数大于0.2NA
C. 60 g乙酸与过量的乙醇充分反应后生成乙酸乙酯的分子数小于NA
D. 向1 L 0.1 mol·L－1的醋酸溶液中滴加醋酸钠至呈中性，此时醋酸分子的
个数为0.1NA
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解析：　标准状况下，11.2 L CH4与11.2 L Cl2的物质的量都是0.5 mol，甲烷与氯气在光照下发生取代反应，反应前后分子总数不变，因此标准状况下，0.5 mol CH4与0.5 mol Cl2在光照下充分反应后分子总数为NA，A正确；溶液体积未知，无法计算阳离子数目，B错误；乙酸与乙醇的反应为可逆反应，因此60 g乙酸与过量的乙醇充分反应后生成乙酸乙酯的分子数小于NA，C正确；向1 L 0.1 mol·L－1的醋酸溶液中滴加醋酸钠至呈中性，此时醋酸的电离程度等于醋酸根离子的水解程度，因此此时醋酸分子的个数为0.1NA，D正确。
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7. （2024·佛山二次质检）设NA为阿伏加德罗常数的值。制备莫尔盐
[Fe ·6H2O]用到Fe、H2SO4、H2O、 SO4等物质，
下列说法正确的是（　　）
A. 1 L pH＝1的H2SO4溶液中阳离子总数为0.1NA
B. 标准状况下，2.24 L H2O所含共价键数为0.2NA
C. 0.1 mol·L－1 SO4溶液中， 的数目为0.2NA
D. 5.6 g Fe与足量的浓硫酸反应制备FeSO4，转移的电子数为0.2NA
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解析：　pH＝1的H2SO4溶液中c（H＋）＝0.1 mol·L－1，则1 L pH＝1
的H2SO4溶液中阳离子总数为0.1 mol·L－1×1 L×NA mol－1＝0.1NA，A
正确；标准状况下，H2O不是气体，不能用气体摩尔体积计算物质的
量，B错误；溶液体积未知，无法计算 的数目，C错误；Fe与浓硫
酸会钝化，无法计算转移的电子数，D错误。
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8. （2024·朝阳凌源二模）设阿伏加德罗常数的值为NA，下列说法错误的
是（　　）
A. 4.6 g Na与含0.1 mol HCl的稀盐酸充分反应，转移电子数目为0.2NA
B. 120 g熔融NaHSO4中含有的离子总数为3NA
C. 11.2 L（标准状况）甲烷与氨的混合物中含质子数为5NA
D. 常温常压下，46 g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为3NA
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解析：　4.6 g Na的物质的量为0.2 mol，与含0.1 mol HCl的稀盐酸充
分反应后，过量的Na再与水反应，最后Na完全溶解，则转移电子数目
为0.2NA，A正确；120 g NaHSO4的物质的量为1 mol，熔融NaHSO4中
含有Na＋和 ，则离子总数为2NA，B错误；11.2 L（标准状况）甲
烷与氨的物质的量为0.5 mol，1个CH4和1个NH3分子中所含质子数都为
10个，则11.2 L（标准状况）甲烷与氨的混合物中含质子数为5NA，C
正确；NO2和N2O4混合气体的最简式为NO2，46 g NO2的物质的量为1
mol，含有的原子数为3NA，D正确。
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9. （2024·广东部分学校一模）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错
误的是（　　）
A. 50 g质量分数为64％的甲醇水溶液中含有σ键数目为5NA
B. 一定条件下，5.6 g Fe与0.1 mol Cl2充分反应，转移的电子数为0.2NA
C. 浓硝酸热分解生成NO2、N2O4共69 g时，转移电子数为1.5NA
D. 常温下，1 L pH＝2的稀盐酸中含有的H＋数目为0.01NA
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解析：　50 g质量分数为64％的甲醇水溶液中，m ＝32 g，m ＝18 g，各为1 mol，1 mol CH3OH中σ键数目为5NA，1 mol H2O
中σ键数目为2NA，因此50 g该溶液中σ键数目为7NA，A错误；Fe与氯气
反应生成氯化铁，5.6 g Fe为0.1 mol，完全反应消耗0.15 mol氯气，则
氯气量不足，应以氯气的量计算电子数，0.1 mol Cl2完全反应转移0.2
mol电子，即0.2NA，B正确；NO2与N2O4的最简式均为NO2，69 g混合
气体中含有1.5 mol NO2，浓硝酸热分解的过程中N的化合价由＋5价降
低到＋4价，故转移1.5 mol电子，转移电子数为1.5NA，C正确；常温
下，1 L pH＝2的稀盐酸中含有的H＋数目为0.01NA，D正确。
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10. （2023·辽宁高考5题）我国古代四大发明之一黑火药的爆炸反应为S＋
2KNO3＋3C K2S＋N2↑＋3CO2↑。设NA为阿伏加德罗常数的值，下
列说法正确的是（　　）
A. 11.2 L CO2含π键数目为NA
B. 每生成2.8 g N2转移电子数目为NA
C. 0.1 mol KNO3晶体中含离子数目为0.2NA
D. 1 L 0.1 mol·L－1 K2S溶液中含S2－数目为0.1NA
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解析：　CO2的结构式为O C O，1个CO2中含有2个π键，但没有指明CO2所处状况，其物质的量无法计算，所含π键数目也无法计算，A项错误；每生成1 mol N2转移电子数为12NA，则每生成2.8 g（0.1 mol）N2，转移电子数为1.2NA，B项错误；0.1 mol KNO3晶体中含有0.1 mol K＋和0.1 mol N ，所含离子数目为0.2NA，C项正确；S2－会发生水解，故1 L 0.1 mol·L－1 K2S溶液中S2－数目小于0.1NA，D项错误。
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11. （2024·重庆二模）“臭碱”（Na2S）广泛应用于冶金、电镀等工业。
一种制备Na2S的方法为Na2SO4＋2C Na2S＋2CO2↑。已知NA为阿伏
加德罗常数的值。下列有关说法正确的是（　　）
A. 12 g石墨中含有六元环数为0.5NA
B. 1 L 1 mol·L－1 Na2S溶液中含有的离子数为3NA
C. 生成22.4 L CO2转移的电子数为4NA
D. 14.2 g Na2SO4晶体中含有的σ键数为0.6NA
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解析：　石墨为层状结构，层内 1个碳原子被3个六元环共用，即1个
六元环中含6× ＝2个碳原子，12 g石墨中含有1 mol碳原子，六元环
数为0.5NA，A正确；1 mol Na2S完全电离得到的离子数为3NA，S2－能
发生水解反应，其水解离子方程式为S2－＋H2O HS－＋OH－，即水解
后离子数目增大，所以离子数目大于3NA，B错误；题中未明确交代是
否是标准状况，无法计算22.4 L CO2的物质的量，C错误；Na2SO4为离
子晶体，每1 mol S 中含4 mol σ键，14.2 g Na2SO4的物质的量为
0.1 mol，所以14.2 g Na2SO4晶体中只含有0.4 mol σ键，D错误。
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12. （2024·湖北四调）桂皮中含有的肉桂醛是一种食用香料，工业上可通
过如下反应制备肉桂醛：
设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（　　）
A. 0.5 mol 分子中含有的σ键数目为4.5NA
B. 标准状况下，11.2 L CH3CHO含有的π键数目为0.5NA
C. 1 mol 中sp2杂化的碳原子数为9NA
D. 1 L 0.1 mol·L－1NaOH溶液中含有的氧原子数目为0.1NA
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解析：　1个 分子中含有14个σ键，A错误；CH3CHO在标
准状况下不是气体，B错误； 分子中9个碳原子均采
取sp2杂化，C正确；NaOH溶液中溶质NaOH、溶剂水均含有氧原子，
D错误。
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13. （2024·漳州三模）液氨与CS2在加热条件下可发生反应生成NH4HS和
NH4SCN。NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（　　）
A. 2 g ND3与CS2的混合物中，中子数为NA
B. 工业合成氨中每生成1 mol NH3，转移的电子数为3NA
C. 1 L 0.1 mol·L－1 NH4HS溶液中，氢原子数为0.5NA
D. 1 mol NH4SCN晶体中，σ键数目为6NA
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解析：　ND3分子中含有10个中子，相对分子质量是20，2 g ND3的物质的量是0.1 mol，含有的中子的物质的量是1 mol，则中子数为NA；CS2分子中含有38个中子，其相对分子质量是76，则2 g CS2含有的中子的物质的量为 ×38＝1 mol，所含中子数也为NA，故2 g ND3与CS2的混合物中，中子数为NA，A正确；N2与H2在高温、高压、催化剂存在条件下反应产生NH3，每反应产生1 mol NH3，转移的电子的物质的量是3 mol，则转移的电子数为3NA，B正确；
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1个NH4HS中含有5个H原子，在1 L 0.1 mol·L－1 NH4HS溶液中含有NH4HS
的物质的量是0.1 mol，其中含有H原子数是0.5NA，但溶液的溶剂H2O中
也含有大量H原子，故在1 L 0.1 mol·L－1 NH4HS溶液中，氢原子数大于
0.5NA，C错误；NH4SCN是离子化合物，在阳离子 中含有4个σ键，
在阴离子SCN－中含有2个σ键，因此在1个NH4SCN晶体中含有6个σ键，因
此在1 mol NH4SCN晶体中，σ键数目为6NA，D正确。
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14. （2024·广东名校联考）工业上监测SO2含量是否达到排放标准的化学
反应原理是SO2＋H2O2＋BaCl2 BaSO4↓＋2HCl，用NA表示阿伏加
德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
A. 25 ℃时，pH＝1的HCl溶液中含有H＋的数目为0.1NA
B. 生成2.33 g BaSO4沉淀时，吸收SO2的体积为0.224 L
C. H2O2晶体和H2O晶体混合物共1 mol，则极性键数目为2NA
D. 此反应中，每消耗1 mol H2O2，转移的电子数为NA
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解析：　pH＝1的HCl溶液体积不知，不能计算溶液中含有H＋的数目，A错误；SO2＋H2O2＋BaCl2 BaSO4↓＋2HCl，生成2.33 g BaSO4沉淀时，吸收SO2的物质的量0.01 mol，但温度压强不知，不能计算气体体积，B错误；1个过氧化氢和1个水分子都含有2个极性共价键，H2O2晶体和H2O晶体混合物共1 mol，则极性键数目为2NA，C正确；SO2＋H2O2＋BaCl2 BaSO4↓＋2HCl反应中，氧元素化合价由－1价降低到－2价，共转移2个电子，每消耗1 mol H2O2，转移的电子数为2NA，D错误。
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15. （2024·安徽高考6题）地球上的生物氮循环涉及多种含氮物质，转化
关系之一如图所示（X、Y均为氮氧化物），羟胺（NH2OH）以中间产
物的形式参与循环。常温常压下，羟胺易潮解，水溶液呈碱性，与盐
酸反应的产物盐酸羟胺（[NH3OH]Cl）广泛用于药品、香料等的合
成。已知25 ℃时，Ka（HNO2）＝7.2×10－4，Kb（NH3·H2O）＝
1.8×10－5，Kb（NH2OH）＝8.7×10－9。
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NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（　　）
A. 标准状况下，2.24 L X和Y混合气体中氧原子数为0.1NA
B. 1 L 0.1 mol·L－1 NaNO2溶液中Na＋和N 数均为0.1NA
C. 3.3 g NH2OH完全转化为N 时，转移的电子数为0.6NA
D. 2.8 g N2中含有的价电子总数为0.6NA
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解析：　N 中N为＋3价，X、Y均为氮氧化物，由题图可知，N
经三步还原转化为N2，则X为NO，Y为N2O，标准状况下2.24 L NO和
N2O混合气体的物质的量为0.1 mol，故氧原子数为0.1NA，A项正确；
由HNO2的电离常数知，HNO2为弱酸，1 L 0.1 mol·L－1 NaNO2溶液
中，由于N 发生水解，故N 数小于0.1NA，B项错误；NH2OH转
化为N 时，N由－1价升高为＋3价，3.3 g NH2OH的物质的量为0.1
mol，完全转化为N 时，转移的电子数为0.4NA，C项错误；1个N2
分子中含有10个价电子，2.8 g N2的物质的量为0.1 mol，含有的价电
子总数为NA，D项错误。
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