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(共35张PPT)
2.物质的性质与用途
目录CONTENTS
考向一
常见非金属单质、化合物的性质与用途
01
考向二
常见金属单质、化合物的性质与用途
02
考向一
01
常见非金属单质、化合物的性质与用途
常见非金属及其化合物的重要性质和应用
知｜识｜强｜化
重要性质 应用
SO2具有漂白性 用来漂白纸浆、毛、丝等
浓硫酸具有吸水性 用作干燥剂（不能干燥NH3、H2S、HI）
ClO2、次氯酸盐具有较强的氧化性 用于自来水的杀菌消毒
重要性质 应用
氮气的化学性质稳定 用作保护气
浓氨水具有挥发性和还原性 检验输送Cl2的管道是否漏气
液氨汽化吸收大量的热 用作制冷剂
硅具有半导体性能 制作芯片和太阳能电池
SiO2存在光的全反射，且有硬度和柔韧度 制作光导纤维
重要性质 应用
4HF＋SiO2 2H2O＋SiF4↑ 用氢氟酸刻蚀玻璃
硅酸钠的水溶液黏结力强、不易燃烧 用作黏合剂、防火剂
P2O5能与水反应 用作干燥剂（不可干燥食品）
碘酸钾在常温下稳定 食盐中的加碘物质
真｜题｜研｜析
1. （2024·浙江1月选考2题）工业上将Cl2通入冷的NaOH溶液中制得漂白
液，下列说法不正确的是（　　）
A. 漂白液的有效成分是NaClO
B. ClO－水解生成HClO使漂白液呈酸性
C. 通入CO2后的漂白液消毒能力增强
D. NaClO溶液比HClO溶液稳定
√
解析：　A项，漂白液的主要成分是次氯酸钠（NaClO）和氯化钠（NaCl），有效成分是次氯酸钠，正确；B项，ClO－水解的离子方程式
为ClO－＋H2O HClO＋OH－，使漂白液呈碱性，不正确；C项，通入
CO2后，发生反应：NaClO＋CO2＋H2O NaHCO3＋HClO，漂白液
的消毒能力增强，正确；D项，次氯酸不稳定，次氯酸盐稳定，所以稳
定性：NaClO＞HClO，正确。
2. （2024·山东高考5题）物质性质决定用途，下列两者对应关系错误的是
（　　）
A. 石灰乳除去废气中二氧化硫，体现了Ca（OH）2的碱性
B. 氯化铁溶液腐蚀铜电路板，体现了Fe3＋的氧化性
C. 制作豆腐时添加石膏，体现了CaSO4的难溶性
D. 用氨水配制银氨溶液，体现了NH3的配位性
解析：　制作豆腐时添加石膏，利用的是在胶体中加入电解质发生聚
沉这一性质，与CaSO4的溶解性无关。
√
3. （2024·湖南高考7题）某学生按图示方法进行实验，观察到以下实验现象：
①铜丝表面缓慢放出气泡，锥形瓶内气体呈红棕色；
②铜丝表面气泡释放速度逐渐加快，气体颜色逐渐变深；
③一段时间后气体颜色逐渐变浅，至几乎无色；
④锥形瓶中液面下降，长颈漏斗中液面上升，最终铜丝与液面脱离接
触，反应停止。
下列说法正确的是（　　）
A. 开始阶段铜丝表面气泡释放速度缓慢，原因是铜丝在稀硝酸中表面 钝化
B. 锥形瓶内出现了红棕色气体，表明铜和稀硝酸反应生成了NO2
C. 红棕色逐渐变浅的主要原因是3NO2＋H2O 2HNO3＋NO
D. 铜丝与液面脱离接触，反应停止，原因是硝酸消耗完全
√
解析：　金属铜与稀硝酸不会发生钝化，开始反应速率较慢，可能的原因是铜表面有氧化铜，A项错误；由于装置内有空气，铜和稀硝酸反应生成的NO迅速被氧气氧化为红棕色的NO2，产生的NO2浓度逐渐增加，气体颜色逐渐变深，B项错误；装置内氧气逐渐被消耗，生成的NO2的量逐渐达到最大值，同时装置内的NO2能与溶液中的H2O反应：3NO2＋H2O 2HNO3＋NO，气体颜色变浅，C项正确；由于该装置为密闭体系，生成的NO无法排出，逐渐将锥形瓶内液体压入长颈漏斗，铜丝与液面脱离接触，反应停止，D项错误。
能｜力｜进｜阶
1. （2024·南宁一中调研）下列有关物质结构、性质和用途的说法错误的
是（　　）
A. 硫单质与金属铁反应生成FeS
B. 二氧化硫有还原性，可用作葡萄酒的抗氧化剂
C. N2化学性质稳定常作保护气，不能和金属反应
D. 氨气极易溶于水，和氨分子与水分子之间形成了氢键有关
解析：　硫单质与金属铁反应生成FeS，A正确；二氧化硫有还原性，
因此可用作葡萄酒的抗氧化剂，B正确；Mg可在N2中燃烧，生成氮化
镁，N2可以和部分金属反应，C错误；因为氨分子与水分子之间形成了
氢键，使得氨气极易溶于水，D正确。
√
2. （2024·佛山顺德容山中学模拟）下列有关物质性质与用途对应关系不
正确的是（　　）
A. 浓硫酸具有强吸水性，常用作气体干燥剂
B. 石墨烯电阻率低、热导率高，用作超级电容
C. SO2有毒，除了可用于葡萄酒杀菌，其他任何食品加工都不能使用
D. 液氨汽化吸收大量的热，可用作制冷剂
√
解析：　浓硫酸具有强吸水性，可用作部分气体的干燥剂，A正确；石墨烯电阻率低、热导率高，可用作超级电容，B正确；SO2具有漂白性和还原性，可适量添加到食品中起到漂白和抗氧化的作用，C错误；NH3相对易液化，液氨汽化吸收大量的热，NH3可用作制冷剂，D正确。
3. （2024·江门质检）下列物质有关用途与性质的对应关系错误的是（　　）
物质 用途 性质
A Na 用于冶炼钛、锆等金属 Na有强还原性
B SiO2 用于制太阳能电池 SiO2具有导电能力
C SO2 常用于漂白秸秆、织物 SO2能跟其中的有色物质结合
D 浓硫酸 实验室干燥气体 浓硫酸具有吸水性
√
解析：　金属钠有强还原性，用于冶炼钛、锆等金属，A正确；Si是半导体，可以用于制造太阳能电池板，而不是SiO2，B错误；SO2能与有色物质结合生成不稳定的物质，常用于漂白秸秆、织物，C正确；浓硫酸有吸水性，可以用来干燥气体，D正确。
考向二
02
常见金属单质、化合物的性质与用途
常见金属及其化合物的重要性质和应用
知｜识｜强｜化
重要性质 应用
NaHCO3受热分解生成CO2、能与酸反应 用作焙制糕点的膨松剂、胃酸的中和剂
锂的密度小、比能量大 可用作电池负极材料
MgO、Al2O3熔点高 用作耐高温材料
Al3＋水解生成的氢氧化铝胶体具有吸附性 明矾用作净水剂（混凝剂）
重要性质 应用
小苏打溶液和硫酸铝溶液反应生成CO2 用于泡沫灭火器
明矾溶液显酸性 用于清除铜器表面的铜锈
Al（OH）3具有弱碱性 用于中和胃酸
Fe具有还原性 防止食品氧化变质
Fe2O3是红棕色粉末 用作红色颜料
常见金属及其化合物的重要性质和应用
重要性质 应用
K2FeO4是强氧化剂，还原产物Fe3＋水
解生成氢氧化铁胶体 用作新型消毒剂、净水剂
FeCl3溶液具有较强的氧化性 腐蚀铜刻制印刷电路板
CuSO4能使蛋白质变性 配制成波尔多液，用于树木杀虫
BaSO4不溶于水，不与胃酸反应 在医疗上进行胃部造影前，用作
患者服用的“钡餐”
常见金属及其化合物的重要性质和应用
真｜题｜研｜析
1. （2024·浙江6月选考2题）下列说法不正确的是（　　）
A. Al（OH）3呈两性，不能用于治疗胃酸过多
B. Na2O2能与CO2反应产生O2，可作供氧剂
C. FeO有还原性，能被氧化成Fe3O4
D. HNO3见光易分解，应保存在棕色试剂瓶中
√
解析：　Al（OH）3呈两性，不溶于水，但可以与胃酸反应生成无毒
物质，因此其能用于治疗胃酸过多，A不正确；Na2O2能与CO2反应产生
O2，该反应能安全发生且不生成有毒气体，故Na2O2可作供氧剂，B正
确；FeO有还原性，在空气中加热即被氧化为Fe3O4，C正确；HNO3见
光易分解，应保存在棕色试剂瓶中，D正确。
2. （2024·北京高考8题）关于Na2CO3和NaHCO3的下列说法中，不正确的
是（　　）
A. 两种物质的溶液中，所含微粒的种类相同
B. 可用NaOH溶液使NaHCO3转化为Na2CO3
C. 利用二者热稳定性差异，可从它们的固体混合物中除去NaHCO3
D. 室温下，二者饱和溶液的pH差约为4，主要是由于它们的溶解度差异
√
解析：　A项，Na2CO3和NaHCO3的溶液中均存在H2O、H2CO3、H＋、OH－、Na＋、C 、HC ，正确；B项，NaHCO3中加入NaOH溶液会发生反应：NaOH＋NaHCO3 Na2CO3＋H2O，正确；C项，NaHCO3受热易分解转化为Na2CO3，而Na2CO3热稳定性较强，利用二者热稳定性差异，可从它们的固体混合物中除去NaHCO3，正确；D项，室温下Na2CO3和NaHCO3饱和溶液pH相差较大的主要原因是C 的水解程度远大于HC ，错误。
3. （2024·新课标卷9题）实验室中利用下图装置验证铁与水蒸气反应。下
列说法错误的是（　　）
A. 反应为3Fe＋4H2O（g） Fe3O4＋4H2
B. 酒精灯移至湿棉花下方实验效果更好
C. 用火柴点燃肥皂泡检验生成的氢气
D. 使用硬质玻璃试管盛装还原铁粉
√
解析：　铁与水蒸气在高温下反应生成Fe3O4和H2，A项正确；铁与水
蒸气反应需在高温下进行，将酒精灯移至湿棉花下方，铁粉处不能产生
高温，B项错误；反应生成的氢气可吹出肥皂泡，用火柴点燃肥皂泡，
可听到尖锐的爆鸣声，C项正确；由于反应需在高温条件下进行，故需
使用耐高温的硬质玻璃试管盛装还原铁粉，D项正确。
4. （2024·广东高考14题）部分含Mg或Al或Fe物质的分类与相应化合价关
系如图。下列推断合理的是（　　）
A. 若a在沸水中可生成e，则a→f的反应一定是化合反应
B. 在g→f→e→d转化过程中，一定存在物质颜色的变化
C. 加热c的饱和溶液，一定会形成能产生丁达尔效应的红棕色分散系
D. 若b和d均能与同一物质反应生成c，则组成a的元素一定位于周期表p区
√
解析：　若a在沸水中可生成e，则a为Mg，a→f为Mg→Mg2＋，可以是
Mg和酸的反应，属于置换反应，A项错误；g→f→e→d为FeO→Fe2＋
→Fe（OH）2→Fe（OH）3，该过程中黑色固体变为浅绿色溶液，然后
产生白色沉淀，最后白色沉淀转化为红褐色沉淀，一定存在物质颜色的
变化，B项正确；c可以为铝盐或铁盐，将饱和FeCl3溶液滴入沸水中继
续煮沸至溶液呈红褐色可制得Fe（OH）3胶体，而加热铝盐的饱和溶
液，不能形成红棕色分散系，C项错误；b、d都能与酸反应生成c，该元
素可以为Al或Fe，Al位于p区，Fe位于d区，D项错误。
能｜力｜进｜阶
1. （2024·苏州实验中学科技城校调研）化学创造美好生活。下列有关物
质的性质与用途不具有对应关系的是（　　）
A. Na2O2为淡黄色固体，可用于潜艇中的供氧剂
B. Al表面能形成致密氧化膜，技术人员开发高端耐腐蚀铝钢板
C. Fe粉具有还原性，可用作食品袋中的抗氧化剂
D. Na2CO3可与酸反应放出CO2气体，面包师用苏打作发泡剂烘焙面包
√
解析：　Na2O2与二氧化碳反应生成氧气，可用于潜艇中的供氧剂，与其颜色无关，A符合题意；Al与氧气生成致密氧化膜，可用于开发高
端耐腐蚀铝钢板，B不符题意；Fe粉具有还原性，可用作食品袋中的抗
氧化剂，C不符题意；Na2CO3可与酸反应放出CO2气体，面包师用苏打
作发泡剂烘焙面包，D不符题意。
2. （2024·天津武清区杨村一中段测）下列有关物质的性质与用途不具有
对应关系的是（　　）
A. Fe2O3为红棕色粉末，可用于制作红色颜料
B. 纳米Fe3O4能与酸反应，可用作铁磁性材料
C. NaHCO3能与酸反应，可用作抗胃酸药
D. Al2O3的熔点很高，可用作耐火材料
√
解析：　Fe2O3为红棕色粉末，可用于制作红色颜料，A正确；纳米Fe3O4能与酸反应，但是其可用作铁磁性材料不是因为能与酸反应，而
是因其具有磁性，B错误；NaHCO3能与酸反应，胃酸的主要成分是盐
酸，所以可用作抗胃酸药，C正确；Al2O3的熔点很高，可用作耐火材
料，D正确。
3. （2024·石家庄辛集中学、衡水中学联考）下列有关物质的性质和用途
具有因果关系的是（　　）
选项 性质 用途
A 小苏打溶液呈碱性 小苏打常用作食品膨松剂
B Zn的金属性比Fe强 在轮船船体镶嵌锌块，防止轮船腐蚀
C FeS不溶于水 用FeS除去废水中的Hg2＋
D 重金属盐可以使蛋白质变性 在煮沸的豆浆中加入石膏粉制豆腐
√
解析：　小苏打即碳酸氢钠受热分解生成二氧化碳气体使得糕点疏松，故常用作食品膨松剂，与小苏打溶液呈碱性无关，A错误； 轮船外壳镶嵌锌块，是牺牲阳极法保护轮船船体，Zn的金属性强于Fe，Zn做负极，Fe做正极，可防止Fe腐蚀，B正确；FeS和汞离子反应转化为硫化汞沉淀，故能除去重金属汞离子，C错误； 煮沸的豆浆中加入石膏粉制豆腐，是石膏可以使蛋白质胶体发生聚沉，而不是重金属盐可以使蛋白质变性，D错误。

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