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4.离子反应的多维应用
目录CONTENTS
考向一
离子方程式的正误判断
01
考向二
离子共存与检验
02
考向一
01
离子方程式的正误判断
判断离子方程式正误的三个“三”
知｜识｜强｜化
审清题意 “三注意” 注意反应环境
注意操作顺序
注意反应物之间量的关系
反应产物 “三分析” 分析量不同时的产物
分析是否漏掉同步反应
分析变价元素的产物
方程式遵循 “三守恒” 原子是否守恒
电荷是否守恒
得失电子是否守恒
真｜题｜研｜析
1. （2024·北京高考5题）下列方程式与所给事实不相符的是（　　）
A. 海水提溴过程中，用氯气氧化苦卤得到溴单质：2Br－＋Cl2 Br2＋
2Cl－
B. 用绿矾（FeSO4·7H2O）将酸性工业废水中的Cr2 转化为Cr3＋：6Fe2＋
＋Cr2 ＋14H＋ 6Fe3＋＋2Cr3＋＋7H2O
C. 用5％Na2SO4溶液能有效除去误食的Ba2＋：S ＋Ba2＋ BaSO4↓
D. 用Na2CO3溶液将水垢中的CaSO4转化为溶于酸的CaCO3：Ca2＋＋
C CaCO3↓
√
解析：　Na2CO3与CaSO4反应属于沉淀的转化，CaSO4不能拆分，正
确的离子方程式为CaSO4（s）＋C （aq） CaCO3（s）＋S
（aq），D错误。
2. （2024·新课标卷10题）对于下列过程中发生的化学反应，相应离子方
程式正确的是（　　）
A. 试管壁上的银镜用稀硝酸清洗：Ag＋2H＋＋N Ag＋＋NO2↑＋
H2O
B. 工业废水中的Pb2＋用FeS去除：Pb2＋＋S2－ PbS↓
C. 海水提溴过程中将溴吹入SO2吸收塔：Br2＋SO2＋2H2O 2Br－＋
S ＋4H＋
D. 用草酸标准溶液测定高锰酸钾溶液的浓度：2Mn ＋5C2 ＋16H＋
2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O
√
解析：　银和稀硝酸反应的还原产物为NO，A项错误；FeS为难溶物，在离子方程式中不能拆开，B项错误；海水提溴过程中将溴吹入SO2吸收塔，Br2与SO2、H2O反应生成H2SO4和HBr，C项正确；草酸为弱电解质，在离子方程式中不能拆开，D项错误。
3. （2024·湖南高考6题）下列过程中，对应的反应方程式错误的是（　　）
A 《天工开物》记载用炉甘石
（ZnCO3）火法炼锌 2ZnCO3＋C 2Zn＋3CO2↑
B CaH2用作野外生氢剂 CaH2＋2H2O Ca ＋
2H2↑
C 饱和Na2CO3溶液浸泡锅炉水垢 CaSO4 ＋
CaCO3 ＋
D 绿矾（FeSO4·7H2O）处理酸性工业废水中的Cr2 6Fe2＋＋Cr2 ＋14H＋
6Fe3＋＋2Cr3＋＋7H2O
√
解析：　火法炼锌过程中C作还原剂，ZnCO3和C在高温条件下生成Zn、CO，总反应为ZnCO3＋2C Zn＋3CO↑，A项错误；CaH2为活泼金属氢化物，能与H2O发生归中反应生成碱和H2，反应方程式为CaH2＋2H2O Ca ＋2H2↑，B项正确；锅炉水垢主要成分为CaSO4、MgCO3等，由于溶解性：CaSO4＞CaCO3，因此向锅炉水垢中加入饱和
Na2CO3溶液，发生CaSO4生成CaCO3的沉淀转化，反应方程式为CaSO4 ＋ CaCO3 ＋ ，C项正确；Cr2 与Fe2＋发生氧化还原反应生成Fe3＋、Cr3＋，Cr元素化合价由＋6降低至＋3，Fe元素化合价由＋2升高至＋3，反应的离子方程式为6Fe2＋＋Cr2 ＋14H＋ 6Fe3＋＋2Cr3＋＋7H2O，D项正确。
能｜力｜进｜阶
1. （2024·广东新南方联盟联考）能正确表示下列反应的离子方程式是
（　　）
A. 氢氧化钡溶液与稀硫酸：H＋＋ ＋Ba2＋＋OH－ BaSO4＋H2O
B. 氯气与水反应：Cl2＋H2O 2H＋＋Cl－＋ClO－
C. 已经通入了过量CO2后的石灰水与过量的NaOH溶液反应：Ca2＋＋
2 ＋2OH－ CaCO3↓＋2H2O＋
D. 稀硝酸与过量的铁屑反应：Fe＋4H＋＋ Fe3＋＋2NO↑＋2H2O
√
解析：　正确的离子方程式为2H＋＋ ＋Ba2＋＋2OH－ BaSO4↓
＋2H2O，A错误；氯气与水反应正确的离子方程式为Cl2＋H2O H＋＋
Cl－＋HClO，B错误；已经通入了过量CO2后的石灰水中溶质是碳酸氢
钙，与过量的NaOH溶液反应：Ca2＋＋2 ＋2OH－ CaCO3↓＋
2H2O＋ ，C正确；稀硝酸与过量的铁屑反应会生成亚铁离子，离
子方程式为3Fe＋8H＋＋2 3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O，D错误。
2. （2024·湖北九师联盟质检）下列指定反应的化学方程式或离子方程式
书写正确的是（　　）
A. （NH4）2Fe 溶液与少量NaOH溶液反应： ＋OH－
NH3·H2O
B. 铜片和稀硝酸反应：3Cu＋8H＋＋2 2NO↑＋3Cu2＋＋4H2O
C. 乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色：CH2 CH2＋Br2 CH3CHBr2
D. 向Ca（ClO）2溶液中通入少量SO2：Ca2＋＋2ClO－＋SO2＋H2O
CaSO3↓＋2HClO
√
解析：　Fe2＋结合OH－的能力大于N ，（NH4）2Fe（SO4）2溶液
与少量NaOH溶液反应的离子方程式为Fe2＋＋2OH－ Fe（OH）2↓，
A错误；铜片和稀硝酸反应的离子方程式为3Cu＋8H＋＋2
2NO↑＋3Cu2＋＋4H2O，B正确；乙烯与溴的四氯化碳溶液发生加成反应
的化学方程式为CH2 CH2＋Br2 CH2BrCH2Br，C错误；向Ca
（ClO）2溶液中通入少量SO2，次氯酸钙把二氧化硫氧化为S ，
S 与Ca2＋反应生成CaSO4沉淀，不是CaSO3，D错误。
3. （2024·湖南新高考联盟二次联考）下列反应的离子方程式不正确的是
（　　）
A. 金属铅溶于Fe2 溶液：2Fe3＋＋Pb＋ PbSO4＋2Fe2＋
B. 铅酸蓄电池充电时的阴极反应：PbO2＋4H＋＋2e－＋ PbSO4＋
2H2O
C. 普通锌锰干电池（电解质主要成分为氯化铵）的正极反应：MnO2＋
＋e－ MnO（OH）＋NH3
D. 实验室用SbCl3水解制备Sb2O3：2SbCl3＋3H2O Sb2O3＋6H＋＋6Cl－
√
解析：　金属铅溶于Fe2 溶液反应生成PbSO4和FeSO4，离子方
程式为2Fe3＋＋Pb＋ PbSO4＋2Fe2＋，A正确；铅酸蓄电池充电
时，PbSO4在阴极得到电子生成Pb，电极反应为PbSO4＋2e－ ，B错误；普通锌锰干电池放电过程中，MnO2在正极得
到电子生成MnO（OH），电极反应为MnO2＋ ＋e－ MnO
（OH）＋NH3，C正确；实验室用SbCl3水解制备Sb2O3，离子方程式为
2SbCl3＋3H2O Sb2O3＋6H＋＋6Cl－，D正确。
考向二
02
离子共存与检验
知｜识｜强｜化
1. 离子共存易错、易误突破
（1）溶液酸碱性的判断
①常见表示呈酸性的溶液
常温下，pH＜7的溶液；使pH试纸变红的溶液；使甲基橙呈红色
的溶液；与镁粉反应放出氢气的溶液；常温下，c（OH－）＜
1×10－7 mol·L－1的溶液。
②常见表示呈碱性的溶液
常温下，pH＞7的溶液；使pH试纸变蓝的溶液；使酚酞溶液变红
的溶液；常温下，c（H＋）＜1×10－7 mol·L－1的溶液。
③常见表示可能呈酸性也可能呈碱性的溶液
与铝粉反应放出氢气的溶液；常温下水电离出的c（OH－）＝
1×10－12 mol·L－1的溶液；与NH4HCO3反应能产生气体的溶液。
（2）特定情况下的隐含因素
①含有大量Fe3＋的溶液，隐含溶液呈酸性，并具有较强氧化性。
②含有大量N 的酸性溶液，隐含溶液具有强氧化性。
③含有大量S2－、S 、[Al（OH）4]－的溶液，隐含溶液呈
碱性。
2. 常见离子的检验方法及注意事项
离子 试剂 现象 注意
S 稀盐酸和BaCl2溶液 白色沉淀 先用稀盐酸酸化
N 浓NaOH溶液和湿润
的红色石蕊试纸 产生有刺激性气味的气
体，且该气体能使湿润
的红色石蕊试纸变蓝 需加热
C 稀盐酸和澄清石灰水 产生无色无味气体，且
该气体能使澄清石灰水
变浑浊 HC 有干扰
离子 试剂 现象 注意
S 稀硫酸和品红溶液 产生有刺激性气味的气
体，且该气体能使品红
溶液褪色 HS 有干扰
Fe2＋ ①KSCN溶液和氯
水； ②铁氰化钾溶液
{K3[Fe（CN）6]} ①先是无变化，滴加氯
水后变红色；②生成蓝
色沉淀KFe[Fe（CN）6] 先加KSCN溶液，
无变化，再加氯
水
Na＋、
K＋ Pt（Fe）丝和稀盐酸 火焰分别呈黄色、紫色 K＋要透过蓝色钴
玻璃片观察焰色
真｜题｜研｜析
1. （2024·浙江1月选考5题）在溶液中能大量共存的离子组是（　　）
A. H＋、I－、Ba2＋、N
B. Fe3＋、K＋、CN－、Cl－
C. Na＋、Si 、Br－、Ca2＋
D. N 、S 、CH3COO－、HC
解析：A项，H＋、I－、N 三种离子会发生氧化还原反应而不能大量共存；B项，Fe3＋、CN－会生成[Fe（CN）6]3－而不能大量共存；C项，Si 、Ca2＋会生成CaSiO3沉淀而不能大量共存；D项，N 、CH3COO－、HC 虽然都有不同程度水解，但水解是微弱的，能大量共存。
√
2. （高考组合题）下列实验操作结论或检验试剂正确的是（　　）
A. （2024·吉林高考）检验NaBr溶液中是否含有Fe2＋，使用K3[Fe（CN）
6]溶液作试剂
B. （2024·河北高考）待测液中滴加BaCl2溶液生成白色沉淀，待测液含有
S
C. （2023·新课标卷）取一定量Na2SO3样品，溶解后加入BaCl2溶液，产生
白色沉淀。加入浓HNO3，仍有沉淀，此样品中含有S
D. （2023·江苏高考）检验溶液中是否含有Fe3＋，向2 mL FeSO4溶液中滴
加几滴新制氯水，再滴加KSCN溶液，观察溶液颜色变化
√
解析：　Fe2＋可与K3[Fe（CN）6]反应形成特征蓝色，A正确；向待测液中滴加BaCl2溶液，生成的白色沉淀也可能为AgCl或BaCO3，故待测液中不一定含有S ，B错误；S 会与Ba2＋反应生成BaSO3沉淀，加入浓HNO3，BaSO3会被氧化成BaSO4，沉淀不溶解，故不能判断原样品中是否含有S ，C错误；检验溶液中是否含有Fe3＋应直接向待测液中滴加KSCN溶液，向待测液中滴加氯水会将Fe2＋氧化为Fe3＋干扰实验，D错误。
3. （2023·辽宁高考4题）下列鉴别或检验不能达到实验目的的是（　　）
A. 用石灰水鉴别Na2CO3与NaHCO3
B. 用KSCN溶液检验FeSO4是否变质
C. 用盐酸酸化的BaCl2溶液检验Na2SO3是否被氧化
D. 加热条件下用银氨溶液检验乙醇中是否混有乙醛
√
解析：　石灰水与Na2CO3和NaHCO3都能反应产生白色CaCO3沉淀，无法鉴别，A符合题意；FeSO4溶液变质有Fe3＋生成，KSCN与Fe3＋会形成红色物质，故可用KSCN溶液检验FeSO4溶液是否变质，B不符合题意；Na2SO3被氧化得到Na2SO4，加入盐酸酸化的BaCl2溶液，可以排除S 的干扰，若产生白色沉淀，则Na2SO3被氧化，C不符合题意；加热条件下银氨溶液能与乙醛反应产生单质银，而与乙醇不反应，可以检验乙醇中是否混有乙醛，D不符合题意。
能｜力｜进｜阶
1. （2024·江西重点中学联考）下列各组离子中，在给定的环境中一定能
大量共存的是（　　）
A. 能使甲基橙变红的溶液：S2－、 、 、Na＋
B. 常温下，由水电离的c（H＋）＝10－12 mol·L－1的溶液中：Be2＋、
、K＋、Cl－
C. 在水溶液中：[Al（OH）4]－、 、Ba2＋、F－
D. 在漂白液中：OH－、Rb＋、 、
√
解析：　能使甲基橙变红的溶液含大量H＋，与S2－不共存，酸性条件
下， 有强氧化性，与S2－会发生氧化还原反应，不共存，A错误；
常温下，由水电离的c（H＋）＝10－12 mol·L－1的溶液中，水的电离受到
抑制，可能是酸性溶液，也可以是碱性溶液，OH－与Be2＋不共存，B错
误； 与[Al（OH）4]－不共存， ＋[Al（OH）4]－ C
＋Al ↓＋H2O， C错误；在漂白液中：OH－、Rb＋、 、
可大量共存，D正确。
2. （2024·天津十二区县重点校一模）下列各组离子在指定的溶液中一定
能大量共存的是（　　）
A. 乙醇溶液中：H＋、Al3＋、 、
B. 滴加酚酞显红色的溶液中： 、Na＋、K＋、
C. 使甲基橙变红的溶液中：S2 、K＋、Fe2＋、
D. 所含溶质为Na2SO4的溶液中：K＋、 、 、Al3＋
√
解析：　乙醇与H＋、 发生氧化还原反应而不能大量共存，A不符合题意；使酚酞变红色的溶液，含有大量的OH－， 、Na＋、K＋、 ，各离子之间不发生反应，B符合题意；能使甲基橙变红的溶液，溶液显酸性，因为酸性条件下S2 发生自身的氧化还原反应而不能大量共存，C不符合题意； 与Al3＋相互促进水解，不能大量共存，D不符合题意。
3. （2024·重庆名校联盟联考）常温下，在指定的溶液中一定能大量共存
的离子组是（　　）
A. 澄清透明的溶液：Fe3＋、K＋、 、SCN－
B. 使pH试纸变红的溶液：K＋、Na＋、S2 、
C. c（H＋）＜ 的溶液：Ba2＋、K＋、Cl－、
D. c ＝0.1 mol·L－1的溶液：K＋、Na＋、 、
√
解析：　澄清透明的溶液：Fe3＋、SCN－不能大量共存，不选A；使
pH试纸变红的溶液呈酸性，酸性条件下S2 发生歧化反应，S2 、
发生氧化还原反应，S2 、 不能大量共存，不选B；c（H
＋）＜ 的溶液呈碱性，碱性条件下Ba2＋、K＋、Cl－、 相互之
间不反应，能大量共存，选C；Al3＋与 发生相互促进的水解反
应，c（Al3＋）＝0.1 mol·L－1的溶液中不能大量含有 ，不选D。
4. （2024·辽宁六校协作体期中）下列离子检验所用试剂或实验现象错误
的是（　　）
离子 试剂 实验现象
A I－ 氯水和淀粉溶液 溶液显蓝色
B 稀盐酸和BaCl2溶液 加稀盐酸无现象，加BaCl2溶液后生成
白色沉淀
C 浓NaOH溶液和湿润的蓝色石蕊试纸 在加热条件下，产生有刺激性气味的气体，且气体能使湿润的蓝色石蕊试纸变红
D Fe3＋ KSCN溶液 溶液变为红色
√
解析：　向溶液中滴加氯水和淀粉溶液，溶液显蓝色，说明I－被氧化为I2，则溶液中含有I－，A正确；向溶液中加稀盐酸无现象，加BaCl2溶液后生成白色沉淀，白色沉淀一定是硫酸钡，则溶液中含有
，B正确；氨气是碱性气体，氨气能使湿润的红色石蕊试纸变
蓝，C错误；向溶液中滴加KSCN溶液，溶液变为红色，证明溶液中
含有Fe3＋，D正确。

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