资源简介

保分练（五）
1.高分子材料在各个领域中得到广泛应用，下列说法正确的是（　　）
A.高分子材料能以石油、煤等化石燃料为原料直接进行生产
B.酚醛树脂通过缩聚反应制得，可用于制作绝缘、隔热、阻燃、隔音材料和复合材料
C.聚乙烯、聚氯乙烯等制成的塑料制品是热固性塑料
D.由3-羟基丁酸生产的可降解塑料——聚羟基丁酸酯的结构简式为
解析：B　高分子材料是以石油、煤等化石燃料为原料，将其转化成单体，单体再经过聚合反应生产，A错误；酚醛树脂是由酚类和醛类物质通过缩聚反应得到的聚合物，常用作绝缘、隔热、阻燃、隔音材料和复合材料，B正确；热固性塑料是指在受热或其他条件下能固化或具有不溶（熔）特性的塑料，如酚醛塑料即电木插座的材料，而聚乙烯、聚丙烯、聚氯乙烯、聚苯乙烯等均是具有线型结构的热塑性塑料，C错误；由3-羟基丁酸[CH3CH（OH）CH2COOH]生产的可降解塑料——聚羟基丁酸酯的结构简式为，D错误。
2.化学与生产和生活密切相关，下列过程与水解无关的是（　　）
A.明矾净水 B.油脂的皂化
C.TiCl4水热法制TiO2 D.核苷酸转化为核酸
解析：D　明矾中铝离子水解生成氢氧化铝胶体，胶体能吸附杂质，具有净水的功效，与水解有关，A不符合题意；油脂的皂化反应为油脂的碱性水解，与水解有关，B不符合题意；TiCl4溶于大量水水解生成Ti（OH）4，Ti（OH）4加热生成TiO2和水，与水解有关，C不符合题意；核苷酸通过缩合聚合转化为核酸，与水解无关，D符合题意。
3.下列实验装置或操作，正确的是（　　）
A.用图①操作称量NaOH固体
B.用图②比较C、HC的水解能力
C.用图③装置制取乙酸乙酯，可提高平衡产率
D.用图④装置观察生铁的吸氧腐蚀
解析：D　NaOH固体易吸水潮解，且具有腐蚀性，称量NaOH固体须放在烧杯或称量瓶中进行，A错误；Na2CO3与NaHCO3的溶解度不同，所以饱和Na2CO3、NaHCO3溶液的浓度不同，因此无法比较C、HC的水解能力，B错误；本装置中的冷凝管为球形冷凝管，生成物会被冷凝回流，不能提高平衡产率，C错误；Fe发生吸氧腐蚀后，具支试管内压强减小，小试管中的水会被压入导管，D正确。
4.十九世纪初，科学家用氰酸银（AgCNO）与NH4Cl在一定条件下反应制得尿素[CO（NH2）2]，实现了由无机物到有机物的合成。下列说法错误的是（　　）
A.电负性：C＜Cl＜O
B.氰酸铵与尿素互为同分异构体
C.键角∠H—N—H：N＜CO（NH2）2
D.NH4Cl晶体中含有离子键、极性共价键和配位键
解析：C　同主族从上到下，元素的电负性逐渐减小，同周期从左到右，主族元素的电负性逐渐增大，则电负性：C＜Cl＜O，A正确；氰酸铵与尿素分子式相同，结构不同，互为同分异构体，B正确；N中N为sp3杂化，没有孤电子对，CO（NH2）2中N为sp3杂化，含有一个孤电子对，则键角∠H—N—H：N＞CO（NH2）2，C错误；NH4Cl晶体中含有离子键（阴、阳离子之间）、极性共价键（N—H）和配位键（N中的一个N—H），D正确。
5.LiPF6可用作锂离子电池的电解质。以LiF、HF和PF5为原料制备LiPF6的某工艺流程如图所示：
已知：HF的沸点为19.5 ℃，PF5极易水解。下列说法错误的是（　　）
A.“反应Ⅰ”中HF既作反应物又作溶剂
B.“反应Ⅱ”结束后，可使用玻璃漏斗过滤得到LiPF6
C.物质a可在该流程中循环使用
D.整个制备过程需要在低温、干燥条件下进行
解析：B　“反应Ⅰ”为LiF和HF反应生成LiHF2，HF既作反应物又作溶剂，A项正确；根据原子守恒可知物质a为HF，故“反应Ⅱ”结束后，不能使用玻璃漏斗过滤，因为玻璃中的二氧化硅可以和HF发生反应，B项错误；物质a为HF，可返回“反应Ⅰ”中循环使用，C项正确；整个制备过程需要在低温、干燥条件下进行，一方面防止HF挥发，另一方面防止PF5水解，从而提高原料利用率，D项正确。
6.聚呋喃二甲酸乙二醇酯（PEF），被称为下一代聚酯，可广泛应用于绿色和高性能的包装材料。我国科技工作者提出以HMF为原料合成PEF的路线，下列有关说法正确的是（　　）
A.FDCA中碳原子均在同一平面内
B.PEF可由FDCA与乙二醇通过加聚反应得到
C.HMF可以发生取代反应、加成反应和消去反应
D.等物质的量的FDCA与H2发生加成反应后的产物有3种
解析：A　FDCA中碳原子均为sp2杂化，所有碳原子均在同一平面内，A正确；FDCA与乙二醇反应生成PEF和水，反应的化学方程式为n＋nHOH2CCH2OH＋（2n－1）H2O，属于缩聚反应，B错误；HMF中含有羟基，可以发生取代反应，羟基所在的α-碳的相邻碳上没有氢原子，不能发生消去反应，分子中含有不饱和键，能发生加成反应，C错误；FDCA具有共轭二烯烃的性质，等物质的量的FDCA与氢气发生加成反应后的产物有、，共2种，D错误。
7.α-Fe晶体为体心立方晶胞结构。Fe、HCN与K2CO3在一定条件下发生如下反应：Fe＋6HCN＋2K2CO3K4[Fe（CN）6]＋H2↑＋2CO2↑＋2H2O。NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是（　　）
A.pH＝5的HCN溶液中H＋数目为10－5NA
B.1 mol K4[Fe（CN）6]中配位键数为6NA
C.生成11.2 L（标准状况）H2，转移电子数为NA
D.1个α-Fe晶胞质量为g
解析：A　pH＝5的HCN溶液中H＋浓度为10－5 mol·L－1，溶液体积未知，无法计算H＋数目，A错误；K4[Fe（CN）6]中Fe2＋与6个CN－形成6个配位键，因此1 mol K4[Fe（CN）6]中配位键数为6NA，B正确；11.2 L（标准状况）H2的物质的量为0.5 mol，生成11.2 L（标准状况）H2，转移电子数为NA，C正确；α-Fe晶体为体心立方晶胞结构，根据均摊法，1个晶胞中Fe的数目为1＋8×＝2，因此1个α-Fe晶胞质量为＝ g，D正确。
8.下列说法和对应离子方程式书写都正确的是（　　）
A.工业上用过量的空气氧化氨气：5O2＋4NH34NO＋6H2O
B.向BaCl2溶液中通入CO2气体：Ba2＋＋CO2＋H2OBaCO3↓＋2H＋
C.用惰性电极电解AlCl3水溶液：Al3＋＋4Cl－＋4H2O[Al（OH）4]－＋2Cl2↑＋2H2↑
D.用澄清石灰水制备漂白粉：2OH－＋Cl2Cl－＋ClO－＋H2O
解析：A　催化剂作用下氨气与氧气共热发生催化氧化反应生成一氧化氮和水，反应的化学方程式为5O2＋4NH34NO＋6H2O，A正确；碳酸的酸性弱于盐酸，二氧化碳不能与氯化钡溶液反应，B错误；用惰性电极电解氯化铝水溶液制得氢氧化铝沉淀、氢气和氯气，反应的离子方程式为2Al3＋＋6Cl－＋6H2O2Al（OH）3↓＋3Cl2↑＋3H2↑，C错误；制备漂白粉应该用石灰乳，离子方程式为Ca（OH）2＋Cl2Ca2＋＋Cl－＋ClO－＋H2O，D错误。
9.物质结构决定物质性质。下列性质差异与结构因素匹配错误的是（　　）
选择 性质差异 结构因素
A 键角：SO2＞NH3 杂化方式
B 熔点：MgCl2＞FeCl3 晶体类型
C 沸点：邻二甲苯＞对二甲苯 分子间作用力
D 水中溶解度：NH3＞PH3 分子极性
解析：D　SO2中硫原子为sp2杂化，NH3中氮原子为sp3杂化，则键角：SO2＞NH3，A正确；MgCl2是离子晶体，FeCl3是分子晶体，则熔点：MgCl2＞FeCl3，B正确；沸点：邻二甲苯＞对二甲苯，C正确；因为NH3能与水分子形成分子间氢键，而PH3与水分子不形成分子间氢键，故水中溶解度：NH3＞PH3，D错误。
10.X、Y、Z、Q、R是分别占据5个主族和前四周期的五种元素，原子序数依次增大。基态Y原子的5个轨道上都有电子，基态Z原子核外有3个未成对电子，Q的单质（常温下为气态）和NaOH溶液在常温下发生歧化反应生成两种盐，R的L和M层电子数相同。下列说法正确的是（　　）
A.Y和R形成的化合物只含有离子键
B.X和Q基态原子的未成对电子数不同
C.元素电负性：Z＞Q＞R
D.Z和Q形成的分子可能是极性分子
解析：D　由题意知X为第一周期主族元素，则X为H；Y的5个轨道上都有电子，Y可能为第二周期的N、O、F；Z有3个未成对电子，Z可能为第二周期的N或第三周期的P，故Y是O或F，Z是P；Q的单质（常温下为气态）和NaOH溶液发生歧化反应生成两种盐，Q为第三周期的Cl，确定Y是O，不是与Cl同族的F；R的L和M层的电子数相同，未排3d，在第四周期又不是第ⅠA族，所以R是Ca。综上，X为H，Y是O，Z是P，Q为Cl，R是Ca。Y和R形成的化合物过氧化钙中含有非极性共价键和离子键，A项错误；X和Q，即H和Cl，基态原子的未成对电子数均为1，B项错误；同周期主族元素电负性从左到右依次增大，同主族元素电负性从上到下依次减小，所以元素电负性：Cl＞P＞Ca，C项错误；Z和Q形成的PCl3分子是极性分子，D项正确。
11.TiN是一种新型的耐热材料，NH3和TiO2高温条件下反应可制备TiN。某研究小组称取4 g TiO2，采用如下实验装置制备TiN并测定产率（夹持装置省略）。下列说法错误的是（　　）
A.装置C中试剂X为碱石灰
B.若反应前后装置E的质量增加1.44 g，则TiN的产率为80％
C.打开管式炉加热开关前需要先打开装置B中恒压滴液漏斗旋塞一段时间
D.装置D中发生反应的化学方程式为6TiO2＋8NH36TiN＋12H2O＋N2
解析：B　利用装置C除去NH3中的水蒸气，则试剂X可以是碱石灰，A正确；装置E中装有CaCl2，吸收生成的水蒸气及过量的NH3，因此无法计算生成水的质量，无法计算产率，B错误；打开管式炉加热开关前需要先打开装置B中恒压滴液漏斗旋塞一段时间，即先通入NH3排出管式炉中空气后再进行加热，防止干扰实验，C正确；根据得失电子守恒以及原子守恒得：6TiO2＋8NH36TiN＋12H2O＋N2，D正确。
12.[Cu（NH3）4]2＋其实为[Cu（NH3）4（H2O）2]2＋的简略写法。该配离子的空间结构为狭长八面体（如图所示）。下列说法错误的是（　　）
A.配体结合中心离子的能力：a强于b
B.a、b两种配体的中心原子的杂化方式相同
C.该配离子中非金属元素的电负性大小顺序为O＞N＞H
D.[Cu（NH3）4]SO4·H2O中存在的化学键有配位键、离子键和极性共价键
解析：A　由题干图示信息可知，配体a为H2O，配体b为NH3，非金属性：O＞N，非金属性越强，给出电子的能力越弱，配体结合中心离子的能力：a弱于b，A错误；在a、b两种配体即H2O和NH3中，中心原子的价层电子对数分别为2＋＝4、3＋＝4，杂化方式均为sp3杂化，B正确；根据同一周期主族元素从左往右电负性依次增强，且在H2O、NH3中H均显正电性，故该配离子中非金属元素的电负性大小顺序为O＞N＞H，C正确；[Cu（NH3）4]SO4·H2O中存在的化学键有4个N→Cu配位键，[Cu（NH3）4]2＋与S之间的离子键，NH3、H2O、S内的极性共价键，D正确。
13.下列关于常温下NaClO溶液的说法不正确的是（　　）
资料：25 ℃时，Ka（HClO）＝4.0×10－8，Ka1（H2CO3）＝4.5×10－7，Ka2（H2CO3）＝4.7×10－11。
A.NaClO溶液显碱性
B.pH＝9.0的NaClO和HClO的混合溶液中，c（ClO－）＜c（Na＋）＜c（HClO）
C.在酸性条件下可能与NaCl溶液反应产生氯气
D.与少量CO2反应的离子方程式为CO2＋ClO－＋H2OHClO＋HC
解析：B　NaClO为强碱弱酸盐，故NaClO溶液显碱性，A正确；Ka（HClO）＝＝4.0×10－8，当pH＝9.0时，＝＝＝40，c（HClO）＜c（ClO－），B错误；在酸性条件下NaClO能与NaCl溶液发生反应：Cl－＋ClO－＋2H＋Cl2↑＋H2O，产生氯气，C正确；由于酸性强弱顺序：H2CO3＞HClO＞HC，则与少量CO2反应的离子方程式为CO2＋ClO－＋H2OHClO＋HC，D正确。
14.Cr/ZSM-5SAC可催化甲烷氧化为甲酸，反应的过程如图所示。下列说法正确的是（　　）
A.[CrO]＋降低了该反应的焓变
B.反应涉及非极性键的断裂和形成
C.CH4和H2O2都是非极性分子
D.该反应的原子利用率约为39％
解析：D　[CrO]＋是催化剂，不能改变该反应的焓变，A错误；反应涉及非极性键的断裂，没有涉及非极性键的形成，B错误；CH4是非极性分子，H2O2是极性分子，C错误；总反应为CH4＋3H2O2HCOOH＋4H2O，则该反应的原子利用率为×100％＝×100％≈39％，D正确。
15.25 ℃时，用0.1 mol·L－1 KOH溶液滴定同浓度的H2A溶液，H2A被滴定分数与pH、微粒分布分数δ［δ（X）＝，X表示H2A、HA－或A2－］的关系如图所示，下列说法正确的是（　　）
A.用KOH溶液滴定0.1 mol·L－1 KHA溶液可以用酚酞作指示剂
B.25 ℃时，H2A第二步电离平衡常数Ka2≈10－4
C.c点溶液中：c（H＋）＋c（K＋）＝3c（HA－）
D.b、c两点溶液中水的电离程度：c＞b，e点对应的pH约为2
解析：A　根据题给图示，KHA溶液呈酸性，K2A溶液的pH≈10，酚酞的变色范围是8.2～10，所以用KOH溶液滴定0.1 mol·L－1 KHA溶液可以用酚酞作指示剂，A正确；根据题给图示，c（A2－）＝c（HA－）时，pH＝7，25 ℃时，H2A第二步电离平衡常数Ka2＝10－7，B错误；c点溶液中c（A2－）＝c（HA－），pH＝7，c（H＋）＝c（OH－），又根据电荷守恒，c（H＋）＋c（K＋）＝c（OH－）＋2c（A2－）＋c（HA－），可以得到c（K＋）＝3c（HA－），C错误；随滴入KOH溶液体积的增大，H2A减少、K2A逐渐增多，H2A抑制水电离，K2A水解促进水电离，所以溶液中水的电离程度：c＞b，由题图可知e点对应的pH大于2，D错误。
6 / 6

展开更多......

收起↑