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02　规范答题示例
【基本操作类】
（1）过滤时洗涤沉淀的方法：　向过滤器中加蒸馏水至没过沉淀，待水自然流下后，重复操作2～3次　。
（2）以FeCl3溶液与NaOH溶液制得Fe（OH）3沉淀后过滤为例，写出检验沉淀是否洗涤干净的方法：　取最后一次的洗涤液少许置于试管中，加入用硝酸酸化的硝酸银溶液，若有白色沉淀生成，则沉淀未洗涤干净，若无白色沉淀生成，则沉淀已经洗涤干净　。
（3）检验离子是否已经沉淀完全的方法：　将反应混合液静置，在上层清液中继续滴加沉淀剂××，若不再产生沉淀，则××离子已经沉淀完全，若产生沉淀，则××离子未完全沉淀　。
注意：要选择一种溶液中浓度较大的、比较容易检验的离子检验，不能检验沉淀本身具有的离子。
（4）酸碱中和滴定判断滴定终点的方法：　当滴入最后半滴××溶液时，锥形瓶中的溶液由××色变为××色，且半分钟内不再恢复原色，说明已经达到滴定终点　。
（5）在滴定接近终点时，使用“半滴操作”可提高测量的准确度。其方法是：　将旋塞稍稍转动，使半滴溶液悬于管口，用锥形瓶内壁将半滴溶液沾落，再用洗瓶以少量蒸馏水吹洗锥形瓶内壁，继续摇动锥形瓶，观察颜色变化　。
（6）读取量气装置中的气体体积的方法：　待装置冷却至室温后，先上下移动量筒（或量气管有刻度的一侧）使量筒内外（或量气管的两侧）液面相平，然后使视线与凹液面的最低点相平读取数据　。
（7）实验室用烧瓶漏斗式气体发生装置制备气体时，向圆底烧瓶中滴加液体的操作方法： 　打开分液漏斗上口的玻璃塞（或将玻璃塞上的凹槽与分液漏斗上的小孔重合），旋转分液漏斗的活塞缓慢滴加液体　。
（8）分液的操作方法：　将萃取后的分液漏斗放在铁架台的铁圈上静置，待液体分层后打开分液漏斗上口的玻璃塞（或将玻璃塞上的凹槽与分液漏斗上的小孔重合），使漏斗内外空气相通，小心地旋转分液漏斗的活塞，使下层液体沿烧杯内壁流入烧杯中，待下层液体流出后及时关闭活塞，将上层液体从分液漏斗的上口倒出　。
（9）用pH试纸测定溶液的pH的方法：　取一小片pH试纸放在洁净干燥的玻璃片或表面皿上，用干燥洁净的玻璃棒蘸取待测液点在试纸的中部，待pH试纸显色后与标准比色卡比色　。
（10）结晶的操作方法
用FeCl3溶液制取FeCl3·6H2O晶体的操作方法：　向FeCl3溶液中加入过量的浓盐酸置于蒸发皿中，蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥　。
【离子检验类】
（1）检验某溶液中是否含有S的操作方法：　取待测液少许置于试管中，先加过量稀盐酸无明显现象（若有沉淀则静置后取上层清液继续实验）；再加入氯化钡溶液，若产生白色沉淀则证明溶液里含有S，反之则证明溶液里不含S　。
（2）检验某溶液中是否含有Cl－的操作方法：　取待测液少许置于试管中，先加硝酸银溶液产生白色沉淀，再滴加稀硝酸，若产生的白色沉淀不溶解，则证明溶液里含有Cl－，反之则证明溶液里不含Cl－　。
（3）检验某溶液中是否含有N的操作方法：　取待测液少许置于试管中，加入过量的浓氢氧化钠溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体，若试纸变蓝，则证明溶液里含有N，反之则溶液里不含N　。
（4）检验某溶液中是否含有Fe3＋的操作方法：　取待测液少许置于试管中，滴入几滴硫氰化钾溶液，若溶液变红，则证明溶液里含有Fe3＋，反之则证明溶液里不含Fe3＋　 。
（5）检验某溶液中是否含有Fe2＋的操作方法：　取待测液少许置于试管中，先滴加几滴硫氰化钾溶液无明显现象；再滴加新制的氯水（或通入氯气），若溶液变红则证明溶液里含有Fe2＋，反之则证明溶液里不含Fe2＋　。
（6）检验溶液中是否含有钾离子的操作方法：　用一根洁净的铂丝蘸取少许溶液，在酒精灯的火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察火焰颜色，若火焰呈紫色，则证明溶液中含有K＋，反之则不含K＋　。
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