资源简介

专题跟踪检测
1.（2024·赣州联考）常温下，向100 mL 0.1 mol·L－1 HA溶液中逐滴加入0.2 mol·L－1 NaOH溶液，所得溶液的pH变化曲线如图所示。下列说法错误的是（　　）
A.a点溶液中，c水（H＋）＝10－12 mol·L－1
B.b点溶液中，c（A－）＋c（HA）＜c（Na＋）
C.常温下，Kh（A－）＝9×10－12
D.a、b、c三点溶液中，c点溶液中水的电离程度最小
解析：B　向100 mL 0.1 mol·L－1 HA溶液中逐滴加入0.2 mol·L－1 NaOH溶液，根据pH的变化曲线可知，a点为起始点，b点为中性点，c点时加入NaOH溶液的体积为100 mL，此时为NaOH过量的点。a点溶液是100 mL 0.1 mol·L－1 HA溶液，pH＝2，c（H＋）＝10－2 mol·L－1，c（OH－）＝＝10－12 mol·L－1，溶液中OH－全部来自水的电离，c（OH－）＝c水（OH－）＝c水（H＋）＝10－12 mol·L－1，A正确；b点溶液，pH＝7，c（OH－）＝c（H＋），根据电荷守恒，c（OH－）＋c（A－）＝c（Na＋）＋c（H＋），则c（A－）＝c（Na＋），所以c（A－）＋c（HA）＞c（Na＋），B错误；a点溶液是100 mL 0.1 mol·L－1 HA溶液，pH＝2，c（H＋）≈c（A－）＝10－2 mol·L－1，电离平衡时，c（HA）＝0.1 mol·L－1－10－2 mol·L－1＝0.09 mol·L－1，Ka（HA）＝＝，Kh（A－）＝＝9×10－12，C正确；a点溶质是HA，溶液中c（H＋）＝0.01 mol·L－1，b点溶质是HA与NaA，溶液中c（H＋）＝c（OH－）＝10－7 mol·L－1，c点溶质是等浓度的NaA与NaOH，溶液中c（OH－）＝ mol·L－1＝0.05 mol·L－1，酸碱抑制水的电离，且酸碱性越强抑制程度越大，所以a、b、c三点溶液中，c点溶液中水的电离程度最小，D正确。
2.（2024·成都金牛区实验外国语高级中学段考）室温时，向20 mL 0.1 mol·L－1的HA、HB溶液中分别滴加0.1 mol·L－1 NaOH溶液，其pH变化分别对应如图中的曲线Ⅰ、Ⅱ。下列说法不正确的是（　　）
A.向NaA溶液中滴加HB溶液可产生HA
B.加入10 mL NaOH溶液时，HA的导电能力弱于HB
C.滴加NaOH溶液至pH＝7时，两种溶液中c（A－）＝c（B－）
D.滴加20 mL NaOH溶液时，Ⅰ中H2O的电离程度大于Ⅱ中
解析：C　20 mL 0.1 mol·L－1的两种酸HA、HB溶液中，HB溶液的pH＝1，所以HB是强酸，HA溶液对应的pH大于1，HA是弱酸。HB是强酸，HA是弱酸，向NaA溶液中滴加HB溶液可产生HA，A正确；HB是强酸，HA是弱酸，20 mL 0.1 mol·L－1的HA溶液中滴加0.1 mol·L－1 NaOH溶液10 mL，则HA会剩余，离子浓度较小，HA的导电能力弱于HB，B正确；根据电荷守恒c（OH－）＋c（A－）或c（B－）＝c（H＋）＋c（Na＋），在pH＝7时，c（OH－）＝c（H＋），两种溶液中c（A－）或c（B－）＝c（Na＋），但是两种溶液中c（A－）、c（B－）并不相等，C错误；滴加20 mL NaOH溶液时，酸碱恰好中和，得到的NaB是强酸强碱盐，不水解，水电离不受影响，得到的NaA是弱酸强碱盐，会发生水解，水的电离受到促进，Ⅰ中 H2O的电离程度大于Ⅱ中，D正确。
3.（2024·雅安天立教育集团模拟）室温下，向10 mL 0.1 mol·L－1的H2SO3溶液中滴加0.1 mol·L－1的NaOH溶液，各含硫微粒分布系数（平衡时某微粒的物质的量占各微粒物质的量之和的分数）与溶液pH的关系如图所示。下列说法不正确的是（　　）
A.曲线Ⅱ表示HS的分布系数随pH的变化
B.Ka2（H2SO3）的数量级为10－8
C.pH＝7时，c（Na＋）＜3c（S）
D.当加入的NaOH溶液的体积为20 mL时，c（H＋）＋c（HS）＋c（H2SO3）＜c（OH－）
解析：C　向H2SO3溶液中滴加NaOH溶液，c（H2SO3）逐渐减小，c（HS）逐渐增大，因此曲线Ⅰ表示H2SO3的分布系数随pH的变化，曲线Ⅱ表示HS的分布系数随pH的变化，再继续加NaOH溶液，c（HS）减小，c（S）增大，因此曲线Ⅲ表示S的分布系数随pH的变化。曲线Ⅱ表示HS的分布系数随pH的变化，A正确；在pH＝7.2时，c（HS）＝c（S），则Ka2（H2SO3）＝ ＝c（H＋）＝1×10－7.2，因此Ka2（H2SO3）的数量级为10－8，B正确；pH＝7时，根据电荷守恒和pH＝7得到c（Na＋）＝2c（S）＋c（HS），又由于pH＝7时c（S）＜c（HS），因此c（Na＋）＞3c（S），C错误；当加入的NaOH溶液的体积为20 mL时，NaOH与H2SO3恰好完全反应生成Na2SO3，则根据元素守恒得：c（Na＋）＝2[c（H2SO3）＋c（HS）＋c（S）]①，根据电荷守恒有c（Na＋）＋c（H＋）＝2c（S）＋c（HS）＋c（OH－）②，将①带入②可得2c（H2SO3）＋c（HS）＋c（H＋）＝c（OH－），则c（H2SO3）＋c（HS）＋c（H＋）＜c（OH－），D正确。
4.（2024·重庆巴蜀中学校段考）亚砷酸（H3AsO3）可用于治疗白血病，亚砷酸在溶液中存在多种微粒形态，向1 L 0.1 mol·L－1 H3AsO3溶液中逐滴加入0.1 mol·L－1 KOH溶液，各种微粒的物质的量分数与溶液pH的关系如图所示。下列说法错误的是（　　）
A.人体血液的pH约为7.35～7.45，服用药物后血液中所含砷元素的主要微粒是H3AsO3
B.该温度下，H3AsO3的电离平衡常数Ka1的数量级为10－10
C.pH＝13时，溶液中：c（H2As）＋2c（HAs）＋3c（As）＋c（OH－）＝c（H＋）＋c（K＋）
D.M点对应的溶液中：c（H3AsO3）＋c（H2As）＋c（HAs）＋c（As）＝0.1 mol·L－1
解析：D　据题图可知，当pH在7.35～7.45之间时，As元素主要存在形式为H3AsO3，A正确；当pH＝9.3时，c（H2As）＝c（H3AsO3），故H3AsO3的电离常数Ka1＝＝c（H＋）＝10－9.3，H3AsO3的电离平衡常数Ka1约为10－9.3，数量级为10－10，B正确；由电荷守恒可知，c（H2As）＋2c（HAs）＋3c（As）＋c（OH－）＝c（H＋）＋c（K＋），C正确；随KOH溶液的加入，溶液体积变大，根据元素守恒，M点对应的溶液中：c（H3AsO3）＋c（H2As）＋c（HAs）＋c（As）＜0.1 mol·L－1，D错误。
5.（2024·湖北高考13题）CO2气氛下，Pb（ClO4）2溶液中含铅物种的分布如图。纵坐标（δ）为组分中铅占总铅的质量分数。已知c0（Pb2＋）＝2.0×10－5 mol·L－1，pKa1（H2CO3）＝6.4、pKa2（H2CO3）＝10.3，pKsp（PbCO3）＝12.1。下列说法错误的是（　　）
A.pH＝6.5时，溶液中c（C）＜c（Pb2＋）
B.δ（Pb2＋）＝δ（PbCO3）时，c（Pb2＋）＜1.0×10－5mol·L－1
C.pH＝7时，2c（Pb2＋）＋c[Pb（OH）＋]＜2c（C）＋c（HC）＋c（Cl）
D.pH＝8时，溶液中加入少量NaHCO3（s），PbCO3会溶解
解析：D　δ为组分中铅占总铅的质量分数，c0（Pb2＋）代表Pb2＋的初始浓度，根据元素守恒，c0（Pb2＋）等于体系中所有含铅物种的浓度之和，因此，体系中任何含铅物种的浓度c（X）＝c0（Pb2＋）·δ（X）。由题图可知，pH＝6.5时δ（Pb2＋）＞75％，c（Pb2＋）＝c0（Pb2＋）·δ（Pb2＋）＞1.5×10－5 mol·L－1，此时体系中还没有PbCO3（s），则Ksp（PbCO3）≥c（Pb2＋）·c（C），c（C）≤＜ mol·L－1＝×10－7.1 mol·L－1＜1.5×10－5 mol·L－1＝c（Pb2＋），A正确；δ（Pb2＋）＝δ（PbCO3）时，体系中还存在Pb（OH）＋，因此δ（Pb2＋）＝δ（PbCO3）＜50％，则c（Pb2＋）＝c0（Pb2＋）·δ（Pb2＋）＜1.0×10－5 mol·L－1，B正确；体系的初始状态为Pb（ClO4）2溶液和CO2气氛，由于Cl不水解，根据c0（Pb2＋）＝2.0×10－5 mol·L－1可知c（Cl）＝4.0×10－5 mol·L－1，读图可知，pH＝7时，δ（Pb2＋）＜50％，δ[Pb（OH）＋]＜25％，则c（Pb2＋）＝c0（Pb2＋）·δ（Pb2＋）＜2.0×10－5 mol·L－1×50％＝1.0×10－5 mol·L－1，c[Pb（OH）＋]＝c0（Pb2＋）·δ[Pb（OH）＋]＜2.0×10－5 mol·L－1×25％＝5.0×10－6 mol·L－1，则2c（Pb2＋）＋c[Pb（OH）＋]＜2×1.0×10－5 mol·L－1＋5.0×10－6 mol·L－1＝2.5×10－5 mol·L－1＜4.0×10－5 mol·L－1＝c（Cl）＜2c（C）＋c（HC）＋c（Cl），C正确；pH＝8时，含Pb物种主要以PbCO3（s）形式存在，溶解PbCO3有两种方式：将其转化为Pb2＋或Pb（CO3，即使PbCO3Pb2＋＋C正向移动，或使PbCO3＋CPb（CO3正向移动，若由HC电离提供C，同时电离出的H＋会降低溶液pH，与Pb（CO3存在时需要较高的pH矛盾，D错误。
6.（2024·唐山二模）已知HA、HB均为一元弱酸，且Ka（HA）＝2×10－3，向20 mL 0.1 mol·L－1的NaB溶液中逐滴滴加等浓度的HA溶液，溶液中lg 与lg 的变化关系如图所示：
下列说法错误的是（　　）
A.Ka（HB）＝2×10－4
B.pH＝7时，c（A－）·c（HB）＞c（B－）·c（HA）
C.滴入HA溶液10 mL时，c（A－）＋c（OH－）＝c（H＋）＋c（HB）
D.滴入HA溶液20 mL时，c（Na＋）＞c（HB）＞c（A－）
解析：D　从题图中可以看出，当c（HA）＝c（HB）时，c（A－）＝10c（B－）。Ka（HA）＝，Ka（HB）＝，两式相除得＝，将Ka（HA）＝2×10－3、c（HA）＝c（HB）、c（A－）＝10c（B－）带入可得Ka（HB）＝2×10－4，A正确；＝＝＝10＞1，所以c（A－）·c（HB）＞c（B－）·c（HA），B正确；滴入HA溶液10 mL时，溶液中有电荷守恒：c（Na＋）＋c（H＋）＝c（OH－）＋c（A－）＋c（B－），元素守恒：2c（A－）＋2c（HA）＝c（Na＋）＝c（HB）＋c（B－），整理可得c（A－）＋c（OH－）＝c（H＋）＋c（HB），C正确；滴入HA溶液20 mL时，NaB和HA恰好完全反应生成等物质的量的NaA和HB，NaA是强电解质，完全电离，Na＋浓度最大，A－水解，HB电离，A－的水解常数为＝＝5×10－12，HB的电离常数为2×10－4，HB的电离程度大于A－的水解程度，所以溶液中c（A－）＞c（HB），D错误。
7.（2024·白银靖远三模）常温下，等浓度的氨水和醋酸溶液互相滴定过程中，溶液中pH与pX［pX＝－lg 或－lg ］的关系如图所示。下列说法错误的是（　　）
A.常温下，Ka（CH3COOH）＝1×10－4.76
B.水的电离程度：f＜e＜g
C.曲线Ⅱ代表NH3·H2O溶液滴定CH3COOH溶液
D.g点c（CH3COO－）＝c（N）＞c（CH3COOH）＝c（NH3·H2O）
解析：B　曲线Ⅰ开始显碱性，代表CH3COOH溶液滴定NH3·H2O溶液，则曲线Ⅱ代表NH3·H2O溶液滴定CH3COOH溶液；因为为等浓度NH3·H2O溶液和CH3COOH溶液互相滴定，则g点代表两者恰好完全反应，此时溶质为CH3COONH4。当pH＝4.76时，溶液呈酸性，－lg ＝lg ＝0，即＝1，Ka（CH3COOH）＝＝1×10－4.76，A正确；曲线Ⅱ代表NH3·H2O溶液滴定CH3COOH溶液，e点加入氨水较少，溶液呈酸性，水的电离程度最小，曲线Ⅰ代表CH3COOH溶液滴定NH3·H2O溶液，f点时加入醋酸溶液多于e点所加的氨水，水的电离程度：f点大于e点，g点溶液呈中性，三点中水的电离程度最大，所以水的电离程度：e＜f＜g，B错误；曲线Ⅱ代表NH3·H2O溶液滴定CH3COOH溶液，C正确；由题图可知，g点溶液中的溶质是弱酸弱碱盐CH3COONH4，pH＝7，则g点c（CH3COO－ ）＝c（N）＞c（CH3COOH）＝c（NH3·H2O），D正确。
8.（2023·新课标卷13题）向AgCl饱和溶液（有足量AgCl固体）中滴加氨水，发生反应Ag＋＋NH3[Ag（NH3）]＋和[Ag（NH3）]＋＋NH3[Ag（NH3）2]＋。lg[c（M）/（mol·L－1）]与lg[c（NH3）/（mol·L－1）]的关系如下图所示{其中M代表Ag＋、Cl－、[Ag（NH3）]＋或]＋}。
下列说法错误的是（　　）
A.曲线Ⅰ可视为AgCl溶解度随NH3浓度变化曲线
B.AgCl的溶度积常数Ksp＝c（Ag＋）· c（Cl－）＝10－9.75
C.反应[Ag（NH3）]＋＋NH3[Ag（NH3）2]＋的平衡常数K的值为103.81
D.c（NH3）＝0.01 mol·L－1时，溶液中}＞c{[Ag（NH3）]＋}＞c（Ag＋）
解析：A　AgCl饱和溶液中存在沉淀溶解平衡：AgCl（s）Ag＋（aq）＋Cl－（aq），当滴入的氨水非常少时，可以认为Ag＋浓度和Cl－浓度相等，随着氨水的滴入，Ag＋浓度减小，AgCl的沉淀溶解平衡正向移动，Cl－浓度增大，AgCl的溶解度也增大，故曲线Ⅲ表示Ag＋，曲线Ⅳ表示Cl－，曲线Ⅳ也可视为AgCl的溶解度随NH3浓度的变化曲线，A错误；AgCl的溶度积常数Ksp仅与温度有关，由题图可知，当c（NH3）＝10－1 mol·L－1时，c（Cl－）＝10－2.35 mol·L－1，c（Ag＋）＝10－7.40 mol·L－1，则Ksp（AgCl）＝c（Cl－）·c（Ag＋）＝10－2.35×10－7.40＝10－9.75，B正确；随着氨水的滴入，Ag＋先转化为[Ag（NH3）]＋，[Ag（NH3）]＋再转化为[Ag（NH3）2]＋，所以开始时，[Ag（NH3）2]＋浓度比[Ag（NH3）]＋浓度小，则曲线Ⅰ表示]＋，曲线Ⅱ表示[Ag（NH3）]＋，反应[Ag（NH3）]＋＋NH3[Ag（NH3）2]＋的平衡常数K＝＝＝103.81，C正确；结合上述分析及题图知，当c（NH3）＝0.01 mol·L－1时，溶液中 c{[Ag（NH3）2]＋}＞c{[Ag（NH3）]＋}＞c（Ag＋），D正确。
9.（2024·玉林模拟）25 ℃时，已知醋酸的电离平衡常数为1.8×10－5，向20 mL 2.0 mol·L－1 CH3COOH溶液中逐滴加2.0 mol·L－1 NaOH溶液，溶液中水电离出的c（H＋）在此滴定过程中变化曲线如图所示。下列说法错误的是（　　）
A.a点溶液中：c（H＋）＝6.0×10－3 mol·L－1
B.b点溶液中：c（CH3COO－）＞c（Na＋）＞c（CH3COOH）
C.d点溶液中：2c（Na＋）＝c（CH3COO－）＋c（CH3COOH）
D.该滴定过程应该选择酚酞作为指示剂
解析：C　A项，a点溶液没有加入NaOH，为醋酸溶液，根据电离平衡常数计算。设电离出的H＋的浓度为x mol·L－1，由于电离程度很小，可认为醋酸浓度不变，
CH3COOHCH3COO－＋H＋
2.0 x x
Ka＝＝＝1.8×10－5，解得x＝6.0×10－3，正确；B项，b点的溶液为CH3COOH和CH3COONa等浓度混合的溶液，物料守恒为c（CH3COOH）＋c（CH3COO－）＝2c（Na＋），醋酸会电离：CH3COOHCH3COO－＋H＋，醋酸根离子会水解：CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－，水解平衡常数Kh＝＝≈5.6×10－10＜1.8×10－5，CH3COOH的电离程度大于CH3COO－的水解程度，所以c（CH3COO－）＞c（Na＋）＞c（CH3COOH），正确；C项，d点加入40 mL的NaOH溶液，NaOH多一倍，为等物质的量浓度的NaOH和CH3COONa的混合溶液，由物料守恒c（Na＋）＝2c（CH3COO－）＋2c（CH3COOH），错误；D项，用NaOH溶液滴定CH3COOH溶液，属于强碱滴定弱酸，恰好完全反应时溶液显碱性，所以用酚酞作为指示剂，正确。
10.（2024·重庆巴蜀中学校段考）常温下，用0.2 mol·L－1盐酸滴定25.00 mL 0.2 mol·L－1某弱碱ROH溶液，所得溶液pH、R＋和ROH的物质的量分数与滴加盐酸体积的关系如图所示。下列叙述正确的是（　　）
A.曲线②代表ROH
B.若c点加入HCl溶液体积为25.00 mL，则溶液中存在c（H＋）＞c（OH－）＋c（ROH）
C.RCl的水解平衡常数为1.0×10－5
D.a、b、c三点的溶液，水的电离程度：a＜b＜c
解析：D　用0.2 mol·L－1盐酸滴定25.00 mL 0.2 mol·L－1某弱碱ROH溶液，ROH的物质的量分数减少，R＋的物质的量分数增加，二者交点均为50％，pH逐渐减小，由题图可知，曲线①代表ROH，曲线②代表R＋，曲线③代表用盐酸滴定ROH溶液的pH变化曲线，b点时，溶液中c（R＋）＝c（ROH），pH为9.26，溶液呈碱性，由电离常数公式可知，ROH的电离平衡常数为Kb＝＝c（OH－）＝10－4.74。曲线②代表R＋，A错误；若c点加入HCl溶液体积为25.00 mL，二者恰好完全反应生成RCl，根据电荷守恒：c（R＋）＋c（H＋）＝c（OH－）＋c（Cl－），元素守恒：c（R＋）＋c（ROH）＝c（Cl－），可以得出c（H＋）＝c（OH－）＋c（ROH），B错误；ROH的电离平衡常数为Kb＝10－4.74，RCl的水解平衡常数为Kh＝＝＝10－9.26，C错误；ROH溶液抑制水的电离，随着加入的酸增多，对水的电离抑制程度减小，c点完全反应，水的电离程度最大，a、b、c三点的溶液，水的电离程度：a＜b＜c，D正确。
7 / 7

展开更多......

收起↑