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重庆市广益中学2025-2026学年九年级上学期1月月考化学试题
一、单选题
1．“天工开物”是指人利用自然规律开创物质财富。下列过程中的变化属于物理变化的
A．石油分馏出多种产品 B．锡砂炼锡
C．把煤隔绝空气加强热制取焦炭 D．烧窑制砖
2．自然界中的物质具有多样性，从组成视角可以对物质进行最简单的分类。下列全部属于纯净物的一组是
A．氧气、双氧水 B．澄清石灰水、高锰酸钾
C．赤铁矿、碳酸钙 D．生石灰、干冰
3．下列关于物质的性质和用途说法正确的是
A．氖气化学性质稳定，可作电光源 B．铁具有硬度大的性质，可以用作炊具
C．酒精具有可燃性，可以做燃料 D．石墨具有导电性，可制作铅笔
4．规范的操作是实验成功的保障。下列操作不规范或不能达到目的的是
A．加热粉末 B．测定氧气含量
C．探究燃烧条件 D．比较硬度
5．科学家对人类文明和科学发展做出了重要贡献，其中为相对原子质量的测定作出了卓越贡献的是
A．屠呦呦 B．徐寿 C．闵恩泽 D．张青莲
6．门捷列夫说：“没有观察就没有接踵而来的前进”，下列实验现象描述错误的是
A．将未打磨的镁条放入稀盐酸中，刚开始无现象，一段时间后才产生气泡，试管壁发热
B．向20℃的饱和氯化钠溶液中加入少量蔗糖，蔗糖固体不溶解
C．铜和硝酸银溶液反应，产生银白色固体，溶液变为蓝色
D．向盛满CO2气体的塑料瓶中倒入紫色石蕊溶液，拧紧瓶盖振荡，塑料瓶变瘪，溶液变红
7．氢能量转换装置简易图如图所示，下列说法正确的是
A．该装置中的物质只充当生成物 B．该转换制氢过程需要消耗大量的电能
C．该转换过程说明由和组成 D．该制氢技术可实现零碳排放和可再生
8．元素周期表中第7周期的最后一种元素是一种人工合成的稀有气体元素，部分信息如图所示，有关该元素说法不正确的是
A．元素符号为Og B．中子数为176 C．原子核外有7个电子层 D．化学性质不稳定
9．某化学小组利用如图装置制取并探究二氧化碳的性质。下列说法错误的是
A．将A处稀盐酸换为稀硫酸，实验很难成功
B．实验中B处的两支蜡烛自下而上依次熄灭
C．根据两处石蕊试纸，推知二氧化碳能与水反应
D．实验结束关闭K，观察到A处试管内液面上升
10．《天工开物》中记载了用天然气煮盐的过程：“西川有火井，事奇甚。其井居然冷水，绝无火气。但以长竹剖开去节，合缝漆布，一头插入井底，其上曲接，以口紧对釜脐，注卤水釜中，只见火意烘烘，水即滚沸”。下列说法错误的是
A．天然气的主要成分属于温室气体
B．天然气燃烧时化学能全部转化为热能
C．“合缝漆布”确保装置气密性良好
D．“水即滚沸”时水分子的间隔变大
11．在硝酸银溶液中加入一定量的锌粉和铁粉，充分反应后过滤，向滤渣中加入一定量盐酸产生气泡，则滤渣中一定含有的金属是
A．Fe、Ag B．Ag、Zn C．Zn、Fe D．Ag、Zn、Fe
12．制造芯片的关键步骤是光刻和蚀刻，中国芯片蚀刻技术国际领先。利用三氟化氮(NF3)进行硅芯片蚀刻时的产物均为气体，在硅芯片表面无任何残留物。该反应微观示意图如下，下列说法不正确的是
A．该反应属于置换反应
B．上图中的四种物质都是由分子构成的
C．一个丙分子中含有50个电子
D．该反应中，乙和丁的化学计量数之比为3：2
13．分析推理是化学学习中常用的思维方法。下列分析推理正确的是
A．置换反应有单质和化合物生成，有单质和化合物生成的反应一定是置换反应
B．带火星的木条伸入集气瓶中不复燃，则集气瓶中一定不含氧气
C．化合物由不同种元素组成，则由不同种元素组成的纯净物一定是化合物
D．活泼金属与盐酸反应有气泡产生，则与盐酸反应有气泡产生的物质一定是活泼金属
14．下列实验操作中不能达到实验目的是
选项 物质 目的 主要实验操作
A NaOH固体和生石灰 鉴别 分别加足量水，观察温度变化
B N2（可能含有O2） 检验是否含有O2 将混合气体通过灼热的铜网，观察现象
C KCl与MnO2固体混合物 分离 加水充分溶解后过滤、洗涤、烘干，蒸发
D FeSO4溶液(CuSO4) 除杂 加过量Fe粉、过滤
A．A B．B C．C D．D
15．下列图像与实验设计对应正确的有
图像
实验 设计 向未经打磨的铝片 中滴加适量稀盐酸 向CuSO4溶液中滴 加H2O2溶液 分别向等质量的Mg 和MgO中加入足量 的稀盐酸 足量红磷在密闭的集 气瓶中燃烧
A．1项 B．2项 C．3项 D．4项
二、填空题
16．敦煌壁画是世界艺术的瑰宝，如同一座古代颜料标本库，丰富绚丽的色彩可取自不同的矿物颜料。
颜色 黑色 绿色 红色 黄色
矿物颜料 炭黑 绿铜矿 铁红 雌黄
主要成分 C Cu2(OH)xCl Fe2O3 As2S3
(1)壁画人物中的黑色轮廓历久弥新，说明常温下碳的化学性质 。
(2)Cu2(OH)xCl中铜元素的化合价为+2，则x= 。
(3)自然界中存在铁红是因为铁与 反应。
(4)敦煌壁画年代久远，有的地方发黑了，修复发黑的壁画时发生的反应为PbS+4H2O2=PbSO4+4X，则X的化学式为 。
17．水是人类的宝贵资源。用化学视角解读水的净化和组成
(1)《天工开物》记载了一种净水方法：“宜捣蒜少许，投入水缸中，以使水沉淀净化。”蒜可加速水中难溶性杂质沉降，蒜与自来水厂净水中 （填物质名称）的作用相同。
(2)专家发现一组明代净水池中残存木炭，木炭用于净水其具备的结构特点是 。
(3)《茶经》记载了一种器具名为“漉水囊”，可分离茶叶和茶水，该设计利用的化学原理是 （填操作名称）。
(4)《淮南 万毕术》记载了沸水制冰的方法：“取沸汤置翁中，密以新缣，沈（沉）井中三日成冰。”下列关于沸水制冰的说法正确的是 （填序号）。
A．该过程放出热量 B．翁中水分子运动速率变慢
C．水分子间隔变大 D．遵循质量守恒
18．掌握“火”是人类征服大自然的一大步，燃料随着时代发展在不断变迁，燃料的变迁体现了中国在不断推动绿色、低碳发展。
(1)油锅着火可以用锅盖盖灭，其中蕴含的原理是 。
(2)天然气完全燃烧的化学方程式为 。
(3)杭州亚运会创新使用“零碳”甲醇，其生产过程如图2所示。反应I中的能量转化形式为：太阳能→电能→ 。
(4)下列说法错误的是_____(填序号)。
A．石油液化时分子大小发生改变
B．图2中合成甲醇的方式有利于缓解温室效应加剧
C．氢气比液化石油气环保
D．用冰透镜汇聚太阳光引燃火种，可降低燃料的着火点
(5)氢气沸点为-252.9℃，甲醇沸点为64.7℃。请分析，将氢气转化为甲醇再作燃料的优点是 。
19．2023年5月21日，我国用长征二号丙运载火箭成功发射“澳门科学一号”卫星，金属材料在其中起到了重要作用。
(1)火箭材料中用到了铝，铝具有良好抗腐蚀性的原因是 (用化学方程式表示)。
(2)在卫星的密封部位和连接部位通常使用铁合金。常见的铁合金中含碳量较高的是 (填“生铁”或“钢”)。工业上用CO和赤铁矿主要成分为(氧化铁)炼铁的主要反应原理为： (用化学方程式表示)。
(3)铝合金是制造卫星的主要材料之一，铝合金中主要含有铝、铜、镁三种金属。下列实验不能够比较铝、铜、镁活动性强弱的实验是______(填序号)。
A．将打磨后的镁片、铝片、分别放入硝酸铜溶液中
B．先将足量铝片放入硫酸铜溶液中，再将镁片放入反应后的溶液中
C．将打磨后的铝片、铜片分别放入硝酸镁溶液中
D．将打磨后的铜片、镁片分别放入硝酸铝溶液中
(4)钛合金具有高强度低密度等优点，也是卫星常用的金属材料之一。构成金属钛的粒子是 (填“原子”、“分子”或“离子”)，工业上通常在高温下用四氯化钛(TiCl4)与金属镁发生置换反应获得金属钛，该反应的化学方程式为 。
20．将CO2转化成碳酸镁是实现“碳中和”的途径之一，工艺流程如图所示。
(1)“电解槽”中发生反应的物质是 （填化学式）。
(2)“矿化塔”中发生反应的化学方程式为 。
(3)整个流程中可循环利用的物质除水外还有 。
(4)每消耗9.5t氯化镁可得到碳酸镁的质量为 t（假设过程中镁元素无损失）。
三、实验题
21．如图A～F是初中化学常用的实验装置，请回答下列问题。
(1)仪器①的名称是 。
(2)实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为 ，从A～E中选择的制取装置为 ；若用装置F收集氧气，在验满时需将带火星的小木条伸至 (填“m”或“n”)处。
(3)小松利用家中物品设计了装置G，与B相比的优点是 。
四、科学探究题
22．兴趣小组同学在做金属化学性质实验时，发现铜片与不同浓度的硫酸溶液接触现象不相同，如下图，请你与他们一起探究。(所用铜片大小种类相同，溶液均为硫酸溶液)
【实验现象】①②③④无明显现象；⑤铜片溶解，溶液变蓝，生成一纯净的刺激性气味的气体。
(1)以上实验中，欲得出“升高温度可使铜与硫酸反应”需对比的实验是 (填实验序号)。
【提出问题】刺激性气体是什么？
【查阅资料】HCl、NH3、SO2均有刺激性气味且污染空气；SO2化学性质与CO2相似，但SO2具有漂白性，能让红色的品红溶液褪色，HCl、NH3不行。
【猜想假设】
甲同学：H2； 乙同学：NH3； 丙同学：HCl； 丁同学：SO2
【实验与结论】
(2)大家认为甲、乙、丙三位同学猜想不合理，理由是 。
(3)丁同学设计如下实验，将生成的气体通入A、B装置。
证明丁同学猜想正确的现象是 。
(4)同学们认为丁同学实验有不足之处，你认为不足之处是 。
【反思评价】
(5)根据上述实验的结论，试写出实验⑤的化学方程式 。
【拓展延伸】
(6)实验⑤反应停止后，所得溶液里的溶质是 。
五、计算题
23．不同年龄段的群体每天钙的适宜摄入量不同，哺乳期女性每日推荐摄入量为1200mg。如图为某钙片说明书的一部分，请回答下列问题。
(1)维生素D3的化学式为C27H44O，则维生素D3中碳、氢、氧三种元素的质量比是 (填最简整数比)。
(2)化学兴趣小组同学取2片钙片研碎后放入烧杯中，将25g稀盐酸分5次加入，充分反应，烧杯中剩余物质的质量如表，计算钙片中碳酸钙的质量分数。
次数 1 2 3 4 5
稀盐酸/g 5 5 5 5 5
剩余物质质量/g 8.27 12.94 17.61 22.28 27.28
(3)假设某哺乳期女性每天需补充1200mg钙元素，则她每天需服此钙片多少片？(假设所需钙元素均由此钙片提供)
参考答案
1．A
2．D
3．C
4．C
5．D
6．B
7．D
8．D
9．D
10．B
11．A
12．B
13．C
14．A
15．B
16．(1)稳定/不活泼
(2)3
(3)氧气、水
(4)H2O
17．(1)明矾
(2)疏松多孔结构
(3)过滤
(4)AB
18．(1)隔绝空气(或氧气)
(2)CH4+2O2CO2+2H2O
(3)化学能
(4)AD
(5)便于储存和运输
19．(1)
(2)
生铁
(3)AC
(4)
原子
20．(1)MgCl2和H2O/H2O、MgCl2
(2)Mg（OH）2+2CO2=Mg（HCO3）2
(3)二氧化碳/CO2
(4)8.4
21．(1)长颈漏斗
(2) 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ AC(或AE) n
(3)可以控制反应的发生与停止
22．(1)③⑤
(2)H2没有刺激性气味，反应中没有氯元素和氮元素
(3)A试管中紫色石蕊溶液变红，B中品红溶液褪色
(4)没有尾气处理装置
(5)Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+2H2O+SO2↑
(6)H2SO4和CuSO4
23．(1)81：11：4
(2)解：根据表中数据，可知第4次加入稀盐酸钙片完全反应，钙片完全反应生成二氧化碳质量=20g+1.8g×2-22.28g=1.32g
设钙片中碳酸钙的质量为x。
x=3g
钙片中碳酸钙的质量分数=
答：钙片中碳酸钙的质量分数为83.3%。
(3)由（2）可知每片钙片含碳酸钙质量为=，每片钙片中钙元素的质量是1.5g× =0.6g；每天需补充钙元素质量为1200mg=1.2g，则需要服此钙片1.2g÷0.6g/片=2片。

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