资源简介

(共149张PPT)
专题二
微专题5　化学反应速率　化学平衡
化学反应与能量　化学反应速率　化学平衡
命题规律
考向1　化学反应速率
1．(2024·甘肃卷)下列措施能降低化学反应速率的是 (　　)
A．催化氧化氨制备硝酸时加入铂 B．中和滴定时，边滴边摇锥形瓶
C．锌粉和盐酸反应时加水稀释 D．石墨合成金刚石时增大压强
【解析】铂可以作氧化氨反应的催化剂，能降低反应的活化能，加快反应速率，A错误；中和滴定时，边滴边摇锥形瓶，使酸碱充分混合接触，能加快反应速率，B错误；锌粉和盐酸反应时，加水稀释会使盐酸的浓度降低，能降低化学反应速率，C正确；石墨和金刚石均为固体，石墨合成金刚石时增大压强，反应速率不变，D错误。
C
实验序号 水样体积/mL 纳米铁质量/mg 水样初始pH
① 50 8 6
② 50 2 6
③ 50 2 8
C
3．(2022·广东卷)在相同条件下研究催化剂Ⅰ、Ⅱ对反应X→2Y的影响，各物质浓度c随反应时间t的部分变化曲线如图，则下列说法正确的是 (　　)
A．无催化剂时，反应不能进行
B．与催化剂Ⅰ相比，Ⅱ使反应活化能更低
C．曲线a表示使用催化剂Ⅱ时X的浓度随t的变化
D．使用催化剂Ⅰ时，0~2 min内，v(X)＝
1.0 mol/(L·min)
D
考向2　反应历程
4．(2025·河南卷)在MoS2负载的Rh Fe催化剂作用下，CH4可在室温下高效转化为CH3COOH，其可能的反应机理如图所示。下列说法错误的是 (　　)
A．该反应的原子利用率为100%
B．每消耗1 mol O2可生成1 mol CH3COOH
C．反应过程中，Rh和Fe的化合价均发生变化
D．若以CD4为原料，用H2O吸收产物可得到
CD3COOH
B
【解析】由反应历程可知，总反应为2CO＋2CH4＋O2═══2CH3COOH。该反应为化合反应，原子利用率为100%，A正确；每消耗1 mol O2可生成2 mol CH3COOH，B错误；由反应历程可知，MoS2负载的Rh Fe催化剂表面的成键原子、成键数目均发生改变，所以Rh和Fe的化合价均发生变化，C正确；若以CD4为原料，由反应历程可知，会生成CD3COOD，用H2O吸收产物时，其存在电离平衡：CD3COOD CD3COO－＋D＋，CD3COO－结合水电离出的H＋可得到CD3COOH，D正确。
5．(2024·安徽卷)某温度下，在密闭容器中充入一定量的X(g)，发生下列反应：X(g) Y(g)　ΔH1<0，Y(g) Z(g)　ΔH2<0，测得各气体浓度与反应时间的关系如图所示。下列反应进程示意图符合题意的是(　　)
B
【解析】从图像中X、Y、Z的变化趋势可知，生成Y的速率较快，生成Z的速率较慢，因此第一步反应的活化能小于第二步，结合第一步和第二步反应均为放热反应，故选B。
6．(2024·河北卷)我国科技工作者设计了如图所示的可充电Mg CO2电池，以Mg(TFSI)2 为电解质，电解液中加入1，3 丙二胺(PDA)以捕获CO2，使放电时CO2还原产物为MgC2O4。该设计克服了MgCO3导电性差和释放CO2能力差的障碍，同时改善了Mg2＋的溶剂化环境，提高了电池充放电循环性能。
对上述电池放电时CO2的捕获和转化过程开展了研究，电极上CO2转化的三种可能反应路径及相对能量变化如图(“*”表示吸附态)。
D
B
8．(2023·新课标卷)“肼合成酶”以其中的Fe2＋配合物为催化中心，可将NH2OH与NH3转化为肼(NH2NH2)，其反应历程如图所示。下列说法错误的是
(　　)
A．NH2OH、NH3和H2O均为极性分子
B．反应涉及N—H、N—O断裂和N—N生成
C．催化中心的Fe2＋被氧化为Fe3＋，后又被
还原为Fe2＋
D．将NH2OH替换为ND2OD，反应可得
ND2ND2
D
【解析】根据反应历程可知，生成的NH2NH2中2个H原子来源于NH3，所以将NH2OH替换为ND2OD，不可能得到ND2ND2，应得到ND2NH2和HDO，D错误。
C
10．(2025·山东卷)在恒容密闭容器中，Na2SiF6(s)热解反应所得固相产物和气相产物均为含氟化合物。平衡体系中各组分物质的量随温度的变化关系(实线部分)如图所示。已知：温度为T2时，Na2SiF6(s)完全分解；体系中气相产物在T1、T3温度时分压分别为p1、p3。下列说法错误的是 (　　)
A．a线所示物种为固相产物
B．温度为T1时，向容器中通入N2，气相产物
分压仍为p1
C．p3小于T3温度下的热解反应的平衡常数Kp
D．温度为T1时、向容器中加入b线所示物种，
重新达平衡时逆反应速率增大
D
D
CD
考向4　化学反应原理综合
13．(2025·广东卷)钛单质及其化合物在航空、航天、催化等领域应用广泛。
(1) 基态Ti原子的价层电子排布式为_________。
(2) 298 K下，反应TiO2(s)＋2C(s)＋2Cl2(g)═══TiCl4(g)＋2CO(g)的ΔH<0、ΔS>0，则298 K下该反应_____(填“能”或“不能”)自发进行。
3d24s2
能
(3) 以TiCl4为原料可制备TiCl3。将5.0 mol TiCl4与10.0 mol Ti放入容积为V0 L的恒容密闭容器中，反应体系存在下列过程。
编号 过程 ΔH
(a) Ti(s)＋TiCl4(g) 2TiCl2(s) ΔH1
(b) TiCl2(s)＋TiCl4(g) 2TiCl3(g) ＋200.1 kJ/mol
(c) Ti(s)＋3TiCl4(g) 4TiCl3(g) ＋132.4 kJ/mol
(d) TiCl3(g) TiCl3(s) ΔH2
①ΔH1＝__________kJ/mol。
－267.8
②不同温度下，平衡时反应体系的组成如图1。曲线Ⅰ对应的物质为_______。
③温度T0 K下，n[TiCl4(g)]＝______mol，反应(c)的平衡常数K＝______(列出算式，无须化简)。
TiCl2(s)
0.5
①0~t0 min内，N2H4的转化率为_________________(用含y2的代数式表示)。
②0~t0 min内，催化剂的选择性为______________________________(用含y1与y2的代数式表示，写出推导过程)。
(1－y2)×100%
14．(2025·安徽卷)Ⅰ.通过甲酸分解可获得超高纯度的CO。甲酸有两种可能的分解反应：
① HCOOH(g)═══CO(g)＋H2O(g)　ΔH1＝＋26.3 kJ/mol
② HCOOH(g)═══CO2(g)＋H2(g)　ΔH2＝－14.9 kJ/mol
(1) 一定温度下，向恒容密闭容器中通入一定量的HCOOH(g)，发生上述两个分解反应。下列说法能表明反应达到平衡状态的是_____(填字母)。
a．气体密度不变
b．气体总压强不变
c．H2O(g)的浓度不变
d．CO和CO2的物质的量相等
bc
(2) 一定温度下，使用某催化剂时反应历程如图，反应①的选择性接近100%，原因是_______________________________________________________；升高温度，反应历程不变，反应①的选择性下降，可能的原因是_________________________ __________________________________________________________________________________________________________________。
反应①的活化能低，反应②活化能高，反应②进行的速率慢
反应②的活化能比反应①大，升温，反应②的反应速率增大的程度更大，选择性上升，反应①选择性下降(或发生副反应消耗CO，导致反应①选择性下降)
Ⅱ．甲烷和二氧化碳重整是制取合成气(CO和H2)的重要方法，主要反应有：
③ CH4(g)＋CO2(g) 2CO(g)＋2H2(g)
④ CO2(g)＋H2(g) CO(g)＋H2O(g)
⑤ CH4(g)＋H2O(g) CO(g)＋3H2(g)
(3) 恒温恒容条件下，可提高CH4平衡转化率的措施有____(填字母)。
a．增加原料中CH4的量
b．增加原料中CO2的量
c．通入Ar气
b
(4) 恒温恒压密闭容器中，投入不同物质的量之比的CH4∶CO2∶Ar混合气，投料组成与CH4和CO2的平衡转化率之间的关系如图。
ⅰ．投料组成中Ar含量下降，平衡体系中n(CO)∶n(H2)的值将_______(填“增大”“减小”或“不变”)。
ⅱ．若平衡时Ar的分压为p kPa，根据a、b两点计算反应⑤的平衡常数Kp＝__________(kPa)2(用含p的代数式表示，Kp是用分压代替浓度计算的平衡常数，分压＝总压×物质的量分数)。
增大
0.675p2
【解析】(1) 气体质量是定值，容器容积固定，密度始终不变，气体密度不变，不能说明反应达到平衡状态，a不选；两个反应均为气体体积增大的反应，则随着反应进行，压强变大，压强不变时反应达到平衡状态，b选；H2O(g)浓度不变，说明反应达到平衡状态，c选；CO和CO2物质的量相等，不能说明其浓度不变，不能说明反应达到平衡状态，d不选。(3) 增加原料中CH4的量，CH4自身平衡转化率降低，a不选；增大原料中CO2的量，CH4平衡转化率增大，b选；通入Ar，各物质浓度不变，平衡不移动，CH4平衡转化率不变，c不选。(4)ⅰ．随投料组成中Ar含量的下降，CH4和CO2的平衡转化率均下降，CO2的平衡转化率减小程度小于CH4，说明反应④占比增大，平衡体系中n(CO)∶n(H2)的值将增大。ⅱ．设初始投料：n(CH4)＝4 mol、n(CO2)＝4 mol、n(Ar)＝2 mol，平衡时，甲烷转化率为20%，二氧化碳的转化率为30%，则平衡时：
(1) “步骤1”的离子方程式为_________________________________________ ______________________。
中和氢离子，使平衡正向移动，提高产率
NH3＞T－＞H2O
c
b
ad
16．(2025·山东卷)利用CaS循环再生可将燃煤尾气中的SO2转化生产单质硫，涉及的主要反应如下：
Ⅰ．CaS(s)＋2SO2(g) CaSO4(s)＋S2(g)　ΔH1
Ⅱ．CaSO4(s)＋4H2(g) CaS(s)＋4H2O(g)　ΔH2
Ⅲ．SO2(g)＋3H2(g) H2S(g)＋2H2O(g)　ΔH3
恒容条件下，按1 mol CaS，1mol SO2和0.1 mol H2投料反应。平衡体系中，各气态物种的lgn随温度的变化关系如图所示，n为气态物种物质的量的值。已知：图示温度范围内反应Ⅱ平衡常数K＝108基本不变。回答下列问题：
(1) 乙线所示物种为______(填化学式)。反应Ⅲ的焓变ΔH3_____(填“>”“<”或“＝”)0。
(2) T1温度下，体系达平衡时，乙线、丙线所示物种的物质的量相等，若丁线所示物种为a mol，则S2为_____________mol(用含a的代数式表示)；此时，CaS与CaSO4物质的量的差值n(CaS)－n(CaSO4)＝_______mol(用含a的最简代数式表示)。
H2O
＜
0.45＋0.5a
150a
增大
减小
17．(2025·河南卷节选)CaCO3的热分解与NixPy催化的CH4重整结合，可生产高纯度合成气(H2＋CO)，实现碳资源的二次利用。主要反应如下：
反应Ⅰ：CaCO3(s) CaO(s)＋CO2(g)　ΔH1＝＋178 kJ/mol
反应Ⅱ：CH4(g)＋CO2(g) 2H2(g)＋2CO(g)　ΔH2＝＋247 kJ/mol
反应Ⅲ：H2(g)＋CO2(g) H2O(g)＋CO(g)　ΔH3＝＋41 kJ/mol
回答下列问题：
(1) 恒压条件下，CH4重整反应可以促进CaCO3分解，原因是_______________ ______________________________________________。
反应Ⅱ消耗反应Ⅰ产生的CO2，降低体系CO2分压，使反应Ⅰ平衡右移
(2) 在温度分别为T1、T2和T3下，CH4的平衡转化率与压强的关系如图所示，反应温度最高的是_____(填“T1”“T2”或“T3”)，原因是___________________ __________。
T1
升高温度，反应Ⅱ正向移动
1.2
70%
1．(2025·福建卷)在25℃、光照条件下，Cl2产生氯自由基，引发丙烷一氯代反应：
ⅰ．CH3CH2CH3(g)＋Cl2(g)═══HCl(g)＋CH3CHClCH3(g)　ΔH1
ⅱ．CH3CH2CH3(g)＋Cl2(g)═══HCl(g)＋CH3CH2CH2Cl(g)　ΔH2
反应体系中产物n(2 氯丙烷)∶n(1 氯丙烷)＝3∶2。下列说法错误的是(　　)
A．活化能：反应ⅰ<反应ⅱ
B．丙烷中的键能：—CH3的C—H>—CH2—的C—H
C．当消耗2 mol丙烷时，上述反应体系的焓变为ΔH1＋ΔH2
D．相同条件下正丁烷与Cl2发生一氯代反应，产物n(2 氯丁烷)∶n(1 氯丁烷)>3∶2
C
【解析】反应体系中产物n(2 氯丙烷)：n(1 氯丙烷)＝3∶2，反应ⅱ的反应速率小于ⅰ，反应的活化能越低，反应速率越快，故反应ⅱ的活化能大于ⅰ，A正确；键能越小，越易断裂，反应生成更多的2 氯丙烷，说明丙烷中，—CH2—中的C—H键能小于—CH3的C—H的键能，B正确；根据产物比例，消耗2 mol丙烷时，有1.2 mol参与反应ⅰ，有0.8 mol参与反应ⅱ，上述反应体系的焓变为1.2ΔH1＋0.8ΔH2，C错误；正丁烷结构简式为CH3CH2CH2CH3，存在两种类型的C—H，与丙烷类似，中间的C—H更易取代，且正丁烷中间碳占比更多，因此取代中间的C—H比例更高，D正确。
2．(2025·河南卷)在催化剂a或催化剂b作用下，丙烷发生脱氢反应制备丙烯，总反应的化学方程式为CH3CH2CH3(g) CH3CH＝CH2(g)＋H2(g)，反应进程中的相对能量变化如图所示[“*”表示吸附态，*CH3CHCH2＋2*H―→CH3CH=CH2(g)＋H2(g)中部分进程已省略]。下列说法正确的是 (　　)
A．总反应是放热反应
B．两种不同催化剂作用下总反应的
化学平衡常数不同
C．和催化剂b相比，丙烷被催化剂a
吸附得到的吸附态更稳定
D．①转化为②的进程中，决速步骤
为*CH3CH2CH3―→*CH3CHCH3＋*H
C
【解析】由图可知，生成物能量高于反应物能量，总反应为吸热反应，A错误；平衡常数只和温度有关，与催化剂种类无关，B错误；由图可知，丙烷被催化剂a吸附后能量更低，则被催化剂a吸附后得到的吸附态更稳定， C正确；活化能高的反应速率慢，是反应的决速步骤，故决速步骤为*CH3CHCH3―→ *CH3CHCH2＋*H或*CH3CHCH3＋*H―→*CH3CHCH2＋2*H，D错误。
3．(2024·山东卷)水煤气是H2的主要来源，研究CaO对C H2O体系制H2的影响，涉及主要反应如下：
(Ⅰ) C(s)＋H2O(g)═══CO(g)＋H2(g)　ΔH1>0
(Ⅱ) CO(g)＋H2O(g)═══CO2(g)＋H2(g)　ΔH2<0
(Ⅲ) CaO (s) ＋CO2(g)═══CaCO3(s)　ΔH3<0
回答下列问题：
(1)C(s)＋CaO(s)＋2H2O(g) CaCO3(s)＋2H2(g)的焓变ΔH＝_______________ (用代数式表示)。
ΔH1＋ΔH2＋ΔH3
(2)压力p下，C H2O CaO体系达到平衡后，图示温度范围内C(s)已完全反应，CaCO3(s)在T1温度时完全分解。气相中CO、CO2和H2摩尔分数随温度的变化关系如图所示，则a线对应物种为_____(填化学式)。当温度高于T1时，随温度升高c线对应物种摩尔分数逐渐降低的原因是_______________________________________ ___________________________________________________________。
H2
当温度高于T1，CaCO3(s)已完全分解，只发生反应Ⅱ，温度升高，反应Ⅱ逆向移动，所以CO2的摩尔分数减小
(3)压力p下、温度为T0时，图示三种气体的摩尔分数分别为0.50、0.15、0.05，则反应CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)的平衡常数Kp＝______；此时气体总物质的量为4.0 mol，则CaCO3(s)的物质的量为______mol；若向平衡体系中通入少量CO2(g)，重新达到平衡后，分压p(CO2)将_______(填“增大”“减小”或“不变”，下同)，p(CO) 将_______。
0.5
不变
不变
4．(2024·安徽卷)乙烯是一种用途广泛的有机化工原料。由乙烷制乙烯的研究备受关注。回答下列问题：
[乙烷制乙烯]
(1) C2H6氧化脱氢反应：
2C2H6(g)＋O2(g)═══2C2H4(g)＋2H2O(g)　ΔH1＝－209.8 kJ/mol
C2H6(g)＋CO2(g)═══C2H4(g)＋H2O(g)＋ CO(g)　ΔH2＝＋178.1 kJ/mol
计算：2CO(g)＋O2(g) 2CO2(g)　ΔH3＝________kJ/mol。
－566
(2) C2H6直接脱氢反应为C2H6 (g) C2H4(g)＋H2(g)　ΔH4，C2H6的平衡转化率与温度和压强的关系如图1所示，则ΔH4_____(填“>”“<”或“＝”)0。结合图1。下列条件中，达到平衡时转化率最接近40%的是____(填字母)。
a．600 ℃，0.6 MPa
b．700 ℃，0.7 MPa
c．800 ℃，0.8 MPa
＞
b
增大
[乙烷和乙烯混合气的分离]
(4)通过Cu＋修饰的Y分子筛的吸附 脱附。可实现C2H4和C2H6混合气的分离。Cu＋的___________与C2H4分子的π键电子形成配位键，这种配位键强弱介于范德华力和共价键之间。用该分子筛分离C2H4和C2H6的优点是_____________________ ___。
4s空轨道
对C2H4吸附性高，易脱附
(5)常温常压下，将C2H4和C2H6等体积混合，以一定流速通过某吸附剂。测得两种气体出口浓度(c)与进口浓度(c0)之比随时间变化关系如图2所示。下列推断合理的是_____(填字母)。
A．前30 min，两种气体均未被吸附
B．p点对应的时刻，出口气体的主要成分是C2H6
C．a~b对应的时间段内，吸附的C2H6逐渐被C2H4替代
BC
【解析】(1) 根据盖斯定律，ΔH3＝ΔH1－2×ΔH2＝(－209.8－2×178.1)kJ/mol＝－566 kJ/mol。(2)根据图像可知压强相同时，温度越高C2H6平衡转化率越高，说明升温平衡正向移动，反应吸热，ΔH4>0；观察图像可知，700 ℃，0.7 MPa时，平衡转化率介于20%~50%之间，且偏向50%，因此达到平衡时转化率最接近40%的为b项。(3)①若仅发生反应ⅰ，假设C2H6起始量为1 mol，可列三段式：
　　　　　 C2H6(g) C2H4(g)＋H2(g)
起始/mol 1 0 0
转化/mol 0.25 0.25 0.25
平衡/mol 0.75 0.25 0.25
核心突破
能力1　催化剂与反应速率、化学平衡
1．催化机理作用机制
(1) 提供反应表面：催化剂通常具有较大的比表面积，为反应物分子提供了更多的接触机会和反应的__________。催化剂的活性位点越多，反应速率______。
(2) 吸附作用：反应物分子在催化剂表面被_______，吸附会使物质的能量_______，这是催化反应的第一步。吸附可以是物理吸附或化学吸附，其中化学吸附在催化过程中更为重要。化学吸附使反应物分子与催化剂表面形成化学键，从而改变其反应活性。
活性位点
越快
吸附
降低
(3) 催化剂与反应速率：催化机理的复杂性在于催化剂与反应物之间的相互作用以及反应路径的多样性。不同类型的催化剂(如金属催化剂、酸催化剂、碱催化剂等)和不同的反应体系(如均相催化、多相催化等)具有不同的催化机理。此外，催化剂的活性、选择性和稳定性等性能也受到多种因素的影响，如催化剂的组成、结构、制备方法以及反应条件等。
2．催化剂与反应速率
(1) 一般我们所说的催化剂都是正催化剂。催化剂能改变反应的_______，降低反应的_________，使更多的分子变为活化分子，提高了活化分子的_________，所以催化剂使反应速率大大增加。但是催化剂不能改变反应的_______(图中_____表示正反应的活化能，_______表示逆反应的活化能。反应为放热反应)。
历程
活化能
百分数
焓变
Ea
Ea'
(2) 催化机理循环图
根据箭头的方向和序号，可判断各步反应先后、反应物、生成物、催化剂以及中间产物；根据反应过程中元素的化合价，判断是否发生氧化还原反应等(如图1、图2)。
(3) 催化能垒图
例1：在Rh催化下，甲酸分解制H2的反应历程如图所示。其中带“*”的物种表示吸附在Rh表面。
①图中反应前最左侧能量下降0.21 eV，是气态的甲酸分子被吸附在催化剂表面的活性位点上，所以能量_______。
②在催化能垒图中，有几个波峰，就有几步反应，也就是有几个基元反应，该反应机理有____个基元反应。
下降
3
③每步基元反应的快慢取决于其能垒的大小，能垒越大，反应速率越慢。所以决定反应速率的是第____步反应。可以用图中每步基元反应前后的活性物质和能量变化，写出其热化学反应方程式。则该反应过程中决定反应速率步骤的热化学方程式为_________________________________________________[注意：如果纵坐标相对能量是电子伏特(eV)，
焓变应转化成每摩尔阿伏加德罗
常数用NA表示]。
④甲酸分解制H2的热化学方
程式可表示为________________
____________________________
________。
HCOOH*═══HCOO*＋H*　ΔH＝＋0.33NA eV/mol
HCOOH(g)═══CO2(g)＋H2(g)　ΔH＝－0.16NA eV/mol
1
例2：二氧化碳催化加氢生成甲醇和水，也有利于减少温室效应。其总反应分为以下两步：
第一步：CO2(g)＋H2(g)═══CO(g)＋H2O(g)　ΔH1＝＋a kJ/mol
第二步：CO(g)＋2H2(g)═══CH3OH(g)　ΔH2＝－b kJ/mol
已知b>a，第一步反应为决定速率的反应。请在图1中补全上述总反应过程的“能量变化 反应历程”示意图。
[分析]已知b>a，则总反应为放热反应，第一步反应为决定速率的反应，则第一步反应的活化能要比第二步反应活化能更高，总反应过程的“能量变化 反应历程”示意图如图2所示。
k
3．催化剂与化学平衡
(1) 当反应是可逆反应时，如果一种催化剂对正反应具有良好的催化作用，那么对逆反应也具有良好的催化作用。催化剂能同时增大正、逆反应的反应速率，能_______达到平衡所需的时间。
(2) 催化剂_________使平衡发生移动(包括多重平衡)，所以催化剂不能改变_____________。
缩短
不能
平衡转化率
(3) 催化剂的选择
同一个化学反应，可以有不同的催化剂。催化效率选择主要考虑不同催化剂的催化效率。
①选择在较低温度下催化效率高的催化剂。
②选择催化效率高、不易失活的催化剂。
③催化剂对主反应的选择性要远远大于副反应。
如图所示，在相同条件下，在甲、乙两种催化剂作用下进行下列反应。
主反应： 4NH3(g)＋4NO(g)＋O2(g) 4N2(g)＋6H2O(g)　ΔH
副反应： 4NH3(g)＋5O2(g) 4NO(g)＋6H2O(g)

由图可知，催化剂乙在低温下具有很强的催化活性，故选择催化剂乙。图中M点处(对应温度为210 ℃)NO的转化率低于同温度下乙作催化剂时的转化率，所以M点一定不是该温度下的平衡转化率。
4．催化剂的失活与中毒
(1)催化剂失活是指催化剂在使用过程中因受到某些因素的影响而失去活性或活性显著下降的现象。催化剂失活的原因有多种，如反应物浓度变化、反应体系温度或压力的变化、催化剂表面覆盖等。
(2)催化剂中毒的原因
①原料中含有杂质：反应原料中含有的微量杂质可能与催化剂的活性中心发生化学作用，形成没有活性的物质，从而导致催化剂中毒。
②强吸附作用：某些物质可能具有强吸附(多为化学吸附)，占据在催化剂的活性位点，使催化剂无法再与反应物有效接触，从而导致催化剂中毒，降低催化活性。
③副反应的发生：在催化剂的制备过程中或原料或反应产物中的某些物质可能与催化剂的活性中心发生化学反应，改变其化学性质或结构，导致催化剂中毒。
(3)常见的催化剂恢复活性的方法包括升温还原、酸碱再生或焚烧等。为了防止催化剂失活，可以在生产过程中采取一些预防措施，如定期更换催化剂、控制反应条件、避免反应物浓度过高等。
5．催化剂的活性与温度
(1) 催化剂的活性与温度的一般规律：随着温度升高，催化剂的催化活性会增加。但是往往会出现拐点，即到达一定的温度之后，温度增加，催化剂的活性下降。
例1：以TiO2/Cu2Al2O4为催化剂，可以将CO2和CH4直接转化成乙酸。在不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率的关系如图所示。乙酸的生成速率主要取决于温度影响的范围是______________。
300~400 ℃
[分析]根据图像，温度超过250 ℃时，催化剂效率降低，在300 ℃时失去活性，故300~400 ℃时乙酸的生成速率主要取决于温度影响。
例2： 在有氧条件下，新型催化剂M能催化NH3与NOx反应生成N2。将一定比例的O2、NH3和NOx的混合气体匀速通入装有催化剂M的反应器中反应(装置见图1)。
反应相同时间NOx的去除率随反应温度的变化曲线如图2所示。
①反应在50~250 ℃范围内，随着温度的升高，NOx
的去除率先迅速上升的主要原因是：催化剂活性随温度
升高而增大，与温度升高共同使NOx去除反应速率迅速
增大。
②反应在250~380 ℃上升缓慢段的主要原因是：温度升高催化剂活性下降，NOx去除反应速率缓慢增大。
③反应温度高于380 ℃时，NOx的去除率迅速下降的原因可能是：催化剂活性下降，NH3与O2反应生成了NO。
(2) 依据催化剂的催化效率随温度升高出现的这个“拐点”是不能用来确定反应是否达到平衡点的。因为很有可能在可逆反应还没达到平衡之前，催化剂的活性就随着温度的升高而下降了。
(3) 酶作催化剂时，温度太低，催化活性低，温度较高，酶发生变性，催化活性降低。
能力2　化学平衡常数与反应速率常数的关系
例：反应 H2(g)＋I2(g) 2HI(g)的反应机理如下：
第一步：I2 2I(快速平衡)
第二步：I＋H2 H2I(快速平衡)
第三步：H2I＋I 2HI (慢反应)
(1) 第一步反应_______ (填 “放出”或“吸收”)能量。
(2) 只需一步完成的反应称为基元反应，基元反应aA(g)＋dD(g)═══gG(g)＋hH(g)的速率方程v＝kca(A)·cd(D)，k为常数；非基元反应由多个基元反应组成，非基元反应的速率方程可由反应机理推定。H2(g)与I2(g)反应生成 HI(g)的速率方程为v＝_______________(用含k1、k－1、k2、k3的代数式表示)。
k1
k2
k3
吸收
能力3　化学平衡
1．平衡常数K与浓度商Q的关系
达到平衡状态，Q＝K；
平衡正向移动，Q平衡逆向移动，Q>K。
2．平衡常数K与温度的关系
温度变化 可逆反应的ΔH K的变化
升温 吸热反应，ΔH>0 _______
降温 _______
升温 放热反应，ΔH<0 _______
降温 _______
增大
减小
减小
增大
3．化学平衡与平衡转化率
(1) 转化率和平衡转化率
转化率有未达到平衡的“一般转化率”和已达到平衡的“平衡转化率”，在审题的时候一定要注意转化率是否为“平衡转化率”。
(2) 转化率与温度
可逆反应的焓变ΔH 升高温度
吸热反应，ΔH>0 未达到平衡的，升温转化率增大
已达到平衡的，升温平衡转化率增大
放热反应，ΔH<0 未达到平衡的，升温转化率增大
已达到平衡的，升温平衡转化率减小
(3) 增大反应物的浓度与平衡转化率变化的关系(其中A、B、C均为气体)
可逆反应 改变条件 平衡移动方向 反应物转化率 备注
A＋B C 增大A
的浓度 正向
移动 α(A)减小
α(B)增大 实际
是考
虑压
强的
影响
A B＋C α(A)减小
2A B＋C α(A)不变
3A B＋C α(A)增大
(4) 如果两气体物质的投料比按照化学计量数投料，那么无论是否达到化学平衡，两者的转化率一直相等。
4．有关平衡常数Kc与Kp
例：在一体积不变的密闭容器中发生化学反应Fe2O3(s)＋2NH3(g) 2Fe(s)＋N2(g)＋3H2O(g)　ΔH，实验测得化学平衡时的有关变化曲线如图所示。M点的平
衡常数Kp＝____________________。
表达式 说明
平衡浓度
用平衡分压代替平衡浓度；气体分压＝气体总压×物质的量分数
5．惰性气体对化学平衡的影响
(1) 恒容时充入惰性气体，对于气体反应体系各组分的浓度_____，速率_____，平衡________。
不变
不变
不移动
(2) 恒温、恒压，充入惰性气体。体积必增大，对于气体反应体系相当于_______对平衡的影响。
减压
能力4　有关多重平衡及选择性
在多重平衡中，几个可逆反应是相互影响的。
(1) 如果主反应的生成物又与主反应的某一反应物发生另一个可逆反应，那么该反应物的平衡转化率就会增大。
(2) 在一定温度下，特定的混合体系，多重平衡选择性为定值。因为平衡常数不变，催化剂的选用与平衡无关。催化剂不能提高某一物质的平衡转化率。
(3) 如果在同一条件下，两个物质同时可以发生几个可逆反应，那么催化剂的选用就可以使其中某一反应的选择性提高。
[图像分析]
① 上图实际是两个图的叠加，图中纵坐标的转化率不是平衡转化率，NH3与O2作用分别生成N2、NO、N2O的三个反应均为放热反应，在未达到平衡之前，升高温度，NH3的转化率增大，当达到平衡后，升高温度平衡逆向移动，NH3的平衡转化率减小。
② 其他条件不变，在175~300 ℃范围，则随温度的升高，N2的选择性减小。
③ 低温下NH3转化率较低，N2选择性较高。如果高效除去尾气中的NH3，则需研发低温下NH3转化率高和N2选择性高的催化剂。
④ 多重平衡体系中随着温度的增加，如果两种物质的选择性之和等于100%，那么两者的选择性变化曲线呈镜像对称。
能力5　化学反应的自发性
当反应的ΔH－TΔS<0，则可以自发进行。
ΔH ΔS ΔH－TΔS 自发情况
<0 >0 是_____值 该反应一定_____自发进行
>0 <0 是_____值 该反应一定_______自发进行
>0 >0 低温为_____值，高温为_____值 _______可以自发进行
<0 <0 低温为_____值，高温为_____值 _______可以自发进行
负
能
正
不能
正
负
高温
负
正
低温
考向1　化学反应速率基本概念
例1　(2024·江苏卷)下列说法正确的是 (　　)
A．豆科植物固氮过程中，固氮酶能提高该反应的活化能
B．C2H4与O2反应中，Ag催化能提高生成CH3CHO的选择性
C．H2O2制O2反应中，MnO2能加快化学反应速率
D．SO2与O2反应中，V2O5能减小该反应的焓变
【解析】固氮酶属于催化剂，可以降低反应的活化能，A错误；C2H4与O2在Ag作催化剂作用下主要生成环氧乙烷，生成CH3CHO的选择性较小，B错误；H2O2分解生成O2，MnO2是该反应的催化剂，所以可以加快化学反应速率，C正确；V2O5是SO2与O2反应生成SO3的催化剂，催化剂不可以改变反应的焓变，D错误。
C
考向2　化学平衡及其移动
例2　“还原”反应：3H2(g)＋WO3(s) W(s)＋3H2O(g)　ΔH，实验测得一定条件下，平衡时H2的体积分数随温度的变化曲线如图所示。
(1)该反应ΔH_____(填“>”或“<”)0。
(2)由图可知，a点处v正_____(填“>”或“<”或
“＝”)v逆。
(3)900 ℃时该反应的压强平衡常数Kp＝_____(用
平衡分压代替平衡浓度计算，分压＝总压×物质的量
分数)。
＞
＞
27
例3　甲烷水蒸气重整制合成气[CH4(g)＋H2O(g) CO(g)＋3H2(g)　ΔH]是利用甲烷资源的途径之一。其他条件相同时，在不同催化剂(Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ)作用下，反应相同时间后，CH4的转化率随反应温度的变化如图所示。下列说法错误的是
(　　)
A．该反应ΔH>0
B．平衡常数：Ka＝KbC．催化剂催化效率：Ⅰ<Ⅱ<Ⅲ
D．增大压强，v正增大倍数小于
v逆增大倍数
C
【解析】随着温度的升高，甲烷的转化率增大，平衡正向移动，因此该反应正向为吸热反应，ΔH>0，A正确；平衡常数只与温度有关，对于同一反应，温度相同，平衡常数也相同，该反应的正反应方向为吸热反应，升高温度K增大，Ka＝KbⅡ>Ⅲ，C错误；增大压强，向气体体积分数较小的方向移动，即反应逆向移动，说明v正增大倍数小于v逆增大倍数，D正确。
考向3　催化机理
例4　(2023·浙江卷1月)标准状态下，气态反应物和生成物的相对能量与反应历程示意图如下[已知O2(g)和Cl2(g)的相对能量为0]，下列说法不正确的是
(　　)
A．E6－E3＝E5－E2
B．可计算Cl—Cl的键能为
2(E2－E3)kJ/mol
C．相同条件下，O3的平衡
转化率：历程Ⅱ>历程Ⅰ
D．历程Ⅰ、历程Ⅱ中速率最快的一步反应的热化学方程式为ClO(g)＋O(g)═══O2(g)＋Cl(g)　ΔH＝(E5－E4)kJ/mol
C
【解析】对比两个历程可知，历程Ⅱ中增加了催化剂，降低了反应的活化能，加快了反应速率。催化剂能降低活化能，但是不能改变反应的焓变，因此E6－E3＝E5－E2，A正确；已知Cl2(g)的相对能量为0，对比两个历程可知，Cl(g)的相对能量为(E2－E3)kJ/mol，则Cl—Cl键能为2(E2－E3)kJ/mol，B正确；催化剂不能改变反应的平衡转化率，因此相同条件下，O3的平衡转化率：历程Ⅱ＝历程Ⅰ，C错误；活化能越低，反应速率越快，由图像可知，历程Ⅱ中第二步反应的活化能最低，所以速率最快的一步反应的热化学方程式为ClO(g)＋O(g)═══O2(g)＋Cl(g)　ΔH＝(E5－E4)kJ/mol，D正确。
例5　(2024·甘肃卷)甲烷在某含Mo催化剂作用下部分反应的能量变化如图所示，下列说法错误的是(　　)
A．E2＝1.41 eV
B．步骤2逆向反应的ΔH＝＋0.29 eV
C．步骤1的反应比步骤2快
D．该过程实现了甲烷的氧化
C
【解析】由能量变化图可知，E2＝0.70 eV－(－0.71 eV)＝1.41 eV，A正确；由能量变化图可知，步骤2逆向反应的ΔH＝－0.71 eV－(－1.00 eV)＝＋0.29 eV， B正确；由能量变化图可知，步骤1的活化能大于步骤2的活化能，则步骤1的反应比步骤2慢，C错误。
例6　酯在NaOH溶液中发生水解反应，历程如下：
已知：
① 。
②RCOOCH2CH3水解相对速率与取代基R的关系如下表：
取代基R —CH3 —CH2Cl —CHCl2
水解相对速率 1 290 7 200
下列说法不正确的是 (　　)
A．步骤Ⅰ是OH－与酯中Cδ＋作用
B．步骤Ⅲ使Ⅰ和Ⅱ平衡正向移动，使酯在NaOH溶液中发生的水解反应不可逆
C．酯的水解速率：FCH2COOCH2CH3>ClCH2COOCH2CH3
D． 与OH－反应、 与18OH－反应，二者所得醇和羧酸盐均不同
D
【解析】步骤Ⅰ加入OH－使平衡Ⅰ正向移动，OH－与羧基反应使平衡Ⅱ也向正向移动，使得酯在NaOH溶液中发生的水解反应不可逆，B正确；结合信息②得到，随着取代基R上Cl个数的增多，水解相对速率增大，因为Cl的电负性较强，对电子的吸引能力较强，使得酯基的水解速率增大，F的电负性失于Cl，对电子的吸引能力更强，因此酯的水解速率：FCH2COOCH2CH3>ClCH2COOCH2CH3，C正确；
与OH－反应，根据信息①可知，第一步反应后18O既存在于羟基中，也存在于—O－中，随着反应进行，最终18O存在于羧酸盐和醇中，同理
与18OH－反应，最终18O 存在于醇和羧酸盐中，二者所得醇和羧酸盐相同，D错误。
例7　CO2甲烷化是“负碳排放”的重要研究方向，某研究团队报道了镍基催化剂上CO2与H2反应生成甲烷的两种机理如图所示，其中吸附在催化剂表面的物种用“*”表示。下列说法错误的是 (　　)
A．镍基催化剂增加了活化
分子的百分数
B．两种机理均涉及极性键的
断裂和生成
C．Ni@SiXNS H2O机理中
CH4的选择性更高
D．Ni@SiXNS C2H5OH机理涉及反应：*CO2＋H＋e－═══*HCOO－
C
【解析】镍基催化剂能降低反应活化能，增加活化分子百分数，A正确；两种机理均涉及碳氧双键的断裂和C—H的生成，B正确；由机理图可知，Ni@SiXNS C2H5OH机理中，CH4的选择性更高，C错误。
考向4　化学反应速率与化学平衡综合
例8　科学家研究发现CH3I热裂解时主要发生如下反应：
反应ⅰ：2CH3I(g) 2HI(g)＋C2H4(g)　ΔH1＝＋80.2 kJ/mol
反应ⅱ：3C2H4(g) 2C3H6(g)　ΔH2＝－108 kJ/mol
反应ⅲ：2C2H4(g) C4H8(g)　ΔH3＝－84 kJ/mol
反应ⅳ：2HI(g) H2(g)＋I2(g)　ΔH4＝＋11 kJ/mol
回答下列问题：
(1)反应3CH3I(g) C3H6(g)＋3HI(g)　ΔH＝_________kJ/mol。
＋66.3
(2)在密闭刚性容器中投料1 mol CH3I(g)，若只发生反应ⅰ、ⅱ、ⅲ，平衡总压强为p MPa，温度对平衡体系中乙烯、丙烯和丁烯物质的量分数的影响如图甲所示。
①随温度升高，C3H6物质的量分数先增大后减小的
原因是_________________________________________________________________
____________________________________________________________________________________________________________________________________________。
②CH3I(g)转化率α(A)_____(填“>”“<”或“＝”)α(B)；715 K时，反应ⅰ平
衡常数Kp＝____________________MPa(列计算式)。
反应ⅰ为吸热反应，温度升高，反应ⅰ平衡正向移动，乙烯浓度增大，使得反应ⅱ平衡正向移动；反应ⅱ为放热反应，温度升高，反应ⅱ平衡逆向移动；低于800 K，乙烯浓度对反应ⅱ的影响占主导，高于800 K，温度对反应ⅱ的影响占主导
＜
(3)反应ⅳ的相关信息如表(单位：kJ/mol)：
H—H键能 I—I键能 H—I键能 正反应活化能Ea
436 151 m 173.1
①m＝______，反应ⅳ逆反应的活化能＝________kJ/mol。
299
162.1
例9　随着大气中CO2浓度增大带来了一系列环境问题，“负碳”技术开始备受各国关注，所谓“负碳”技术就是将CO2转化成甲醇、甲酸等可利用的资源的一系列技术。回答下列问题：
Ⅰ.CO2催化加氢制甲醇
以CO2、H2为原料合成CH3OH涉及的反应如下：
反应ⅰ：CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g)　ΔH1；
反应ⅱ：CO2(g)＋H2(g) CO(g)＋H2O(g)　ΔH2＝＋41.0 kJ/mol；
反应ⅲ：CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)　ΔH3＝－90.0 kJ/mol。
(1)反应ⅰ的ΔH1＝_____________。
－49 kJ/mol
(2)一定温度和催化剂条件下，0.73 mol H2、0.24 mol CO2和0.03 mol N2(已知N2不参与反应)在密闭容器中进行上述反应，平衡时CO2的转化率、CH3OH和CO的选择性随温度的变化曲线如图所示。
①图中曲线b表示物质______(填“CO2”“CH3OH”或“CO”)的变化。
②上述反应体系在一定条件下建立平衡后，下列说法错误的有_____(填字母)。
A．降低温度，反应ⅰ~ⅲ的正、逆反应速率都减小
B．恒压条件下，向容器中再通入少量N2，CO2的
平衡转化率下降
C．移去部分H2O(g)，反应ⅲ平衡不移动
D．选择合适的催化剂能减小反应ⅲ的焓变
CO2
CD
③某温度下(大于180 ℃)，t1 min反应到达平衡，测得容器中CH3OH的体积分数为12.5%，容器内气体总压强为8.0 MPa.此时用CH3OH的分压表示0~t1时间内的
反应速率v(CH3OH)＝____MPa/min。若此时n(CO)＝n mol，计算该温度下反应ⅱ的
压强平衡常数Kp＝______________(用含有n的代数式表示，分压＝总压×该组分物质的量分数)。
Ⅱ.CO2催化加氢制低碳烯烃(含2~4个碳原子的烯烃)
某研究小组使用Zn Ga O/SAPO 34双功能催化剂实现了CO2直接合成低碳烯烃，并给出了其可能的反应历程(如图所示)。H2首先在Zn Ga O表面解离成2个H*，随后参与到CO2的还原过程；SAPO 34则催化生成的甲醇转化为低碳烯烃。
注：□表示氧原子空位，*表示吸附在催化剂上的微粒。
(3)理论上，反应历程中消耗的H*与生成的甲醇的物质的量之比为_____。
6∶1
【解析】(1)由盖斯定律得反应ⅰ＝ⅱ＋ⅲ，即ΔH1＝ΔH2＋ΔH3＝(－90.0＋41.0)kJ/mol＝－49 kJ/mol。(2)①反应ⅱ为吸热反应，升温CO的选择性升高，该反应中CO2的转化率升高，CO的曲线为曲线a；而反应ⅰ为放热反应，升高温度平衡逆向移动，反应中CO2的转化率降低，CH3OH的选择性降低，CH3OH的曲线为c；两反应综合效应，曲线b表示CO2的变化。②降低温度分子间碰撞减弱反应速率减小，反应ⅰ~ⅲ正逆反应速率均减小，A正确；恒压容器中，通入不参与反应的气体N2，体积增大，反应体系各物质的压强减小，平衡逆向移动，CO2平衡转化率下降，B正确；移出H2O反应ⅰ和反应ⅲ均正向移动，但正向移动的程度不同，导致反应ⅲ平衡会发生移动，C错误；催化剂只改变反应速率，不改变平衡状态，反应ⅲ的焓变不发生改变，D错误。
能力评价
1．水煤气变换反应是获取H2的重要方式之一，在不同催化剂作用下，其反应历程如图所示(“*”表示吸附态)。下列说法正确的是 (　　)
A．使用Ⅰ、Ⅱ，反应历程均分4步进行
B．反应达平衡时，增大压强，n(H2)增大
C．使用Ⅰ时，反应体系更快达到平衡
D．Ⅰ、Ⅱ均能降低反应的焓变
C
【解析】 吸附在催化剂上和从催化剂上脱附不属于基元反应，故催化剂 Ⅰ 有4步反应历程，催化剂 Ⅱ 有3步反应历程，如图所示：
A错误；由始态和终态可得反应化学方程式为
CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)，反应前后气体系
数和相等，反应达平衡时，增大压强，平衡不移动，
n(H2)不变，B错误；由图可知使用催化剂Ⅰ的各步反
应中最大活化能小于使用催化剂Ⅱ的各步反应中最大
活化能，所以使用催化剂Ⅰ时反应速率更快，反应体系更快达到平衡，C正确；催化剂只能改变反应的活化能，不能改变焓变，故使用催化剂Ⅰ、Ⅱ均不能改变反应的焓变，D错误。
D
3．在一定容积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO(g)＋H2O (g) CO2(g)＋H2(g)，其化学平衡常数K和温度T的关系如表：
回答下列问题：
(1) 该反应的化学平衡常数表达式为K＝__________，该反应为_______(填“吸热”或“放热”)反应。若改变条件使平衡向正反应方向移动，则平衡常数__ (填序号)
①一定不变　②一定减小　③可能增大　④增大、减小、不变皆有可能
T/℃ 700 800 830 1 000 1 200
K 1.7 1.1 1.0 0.6 0.4
放热
③
(2) 能判断该反应达到化学平衡状态的依据是_____(填字母)。
a．容器中压强不变
b．混合气体中c(CO)不变
c．v逆(H2)＝v正(H2O)
d．c(CO)＝c(CO2)
bc
(3) 将不同量的CO(g)和H2O(g)分别通入容积为2 L的恒容密闭容器中，进行反应：CO(g)＋H2O (g) CO2(g)＋H2(g)，得到如表三组数据：
实验组 温度/℃ 起始量/mol 平衡量/mol 达到平衡所需
时间/min
H2O CO CO2 CO
A 650 2 4 1.6 2.4 5
B 900 1 2 0.4 1.6 3
C 1 000 1 2 c d t
①实验B中平衡时H2O (g)的物质的量是__________。
②通过计算可知，CO的转化率：实验A_______(填“大于”“等于”或“小于”，下同)实验B。
③若实验C中达到平衡所需时间t_______3。
0.6 mol
大于
小于
【解析】 (1) 由表中数据可知升高温度平衡常数减小，则正反应为放热反应。对于同一个可逆反应，平衡常数只与温度有关，若改变的条件是降低温度，则平衡常数增大，若改变其他条件(如加入反应物或分离生成物)，则平衡常数不变，③正确。(2) 反应前后气体的体积不变，无论是否达到平衡状态，容器中压强都不变，不能由此判断反应达到平衡状态，a错误；混合气体中c(CO)不变，可说明反应达到平衡状态，b正确；v逆(H2)＝v正(H2O)，说明正、逆反应速率相等，反应达到平衡状态，c正确；浓度相等不能说明正、逆反应速率相等，不能由此判断反应达到平衡状态，d错误。
4．(2024·湖南卷)丙烯腈(CH2＝CHCN)是一种重要的化工原料。工业上以N2为载气，用TiO2作催化剂生产CH2＝CHCN的流程如下：
已知：①进料混合气进入两釜的流量恒定，两釜中反应温度恒定；
②反应釜Ⅰ中发生的反应：
ⅰ：HOCH2CH2COOC2H5(g)―→CH2＝CHCOOC2H5(g)＋H2O(g)　ΔH1
③反应釜Ⅱ中发生的反应：
ⅱ：CH2＝CHCOOC2H5(g)＋NH3(g)―→CH2＝CHCONH2(g)＋C2H5OH(g)　ΔH2
ⅲ：CH2＝CHCONH2(g)―→CH2＝CHCN(g)＋H2O(g)　ΔH3
④在此生产条件下，酯类物质可能发生水解。
回答下列问题：
(1)总反应HOCH2CH2COOC2H5(g)＋NH3(g)—→CH2＝CHCN(g)＋C2H5OH(g)＋2H2O(g)的ΔH＝________________(用含ΔH1、ΔH2、和ΔH3的代数式表示)。
(2)进料混合气中n(HOCH2CH2COOC2H5)∶n(C2H5OH)＝1∶2，出料中四种物质(CH2＝CHCOOC2H5、CH2＝CHCN、C2H5OH、H2O)的流量，(单位时间内出料口流出的物质的量)随时间变化关系如图：
ΔH1＋ΔH2＋ΔH3
①表示CH2＝CHCN的曲线是____(填“a” “b”或“c”)。
②反应釜Ⅰ中加入C2H5OH的作用是_______ ________________________________________________________________________________。
③出料中没有检测到CH2＝CHCONH2的原因是______________________________________ _____________________________________。
④反应11 h后，a、b、c曲线对应物质的流量逐渐降低的原因是_________________。
c
降低分压有利于反应ⅰ平衡正向移动，且提高醇的浓度可以使酯的水解程度降低，从而提高产率
反应ⅲ反应速率很快且平衡常数很大，CH2＝CHCONH2在反应釜Ⅱ的温度下发生分解
催化剂活性降低
(3)催化剂TiO2再生时会释放CO2，可用氨水吸收获得NH4HCO3。现将一定量的NH4HCO3固体(含0.72 g水)置于密闭真空容器中，充入CO2和NH3，其中CO2的分压为100 kPa，在270 ℃下进行干燥。为保证NH4HCO3不分解，NH3的分压应不低于_____kPa[已知p(H2O)＝2.5×102 kPa/mol×n(H2O)，NH4HCO3分解的平衡常数Kp＝4×104 kPa3]。
(4)以CH2＝CHCN为原料，稀硫酸为电解液，Sn作阴极，用电解的方法可制得Sn(CH2CH2CN)4，其阴极反应式为_________________________________________ _______________。
40
Sn＋4CH2＝CHCN＋4e－＋4H＋―→ Sn(CH2CH2CN)4

展开更多......

收起↑