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(共129张PPT)
专题一
微专题3　物质的性质、用途与转化
物质的结构、性质、用途与转化　元素周期律
命题规律
考向1　离子反应　氧化还原反应
[氧化还原反应概念]
1．(2025 ·山东卷)下列在化学史上产生重要影响的成果中，不涉及氧化还原反应的是 (　　)
A．侯德榜发明了以NH3、CO2和NaCl为原料的联合制碱法
B．戴维电解盐酸得到H2和Cl2，从而提出了酸的含氢学说
C．拉瓦锡基于金属和O2的反应提出了燃烧的氧化学说
D．哈伯发明了以N2和H2为原料合成氨的方法
A
[离子共存]
2．(2025 ·安徽卷)下列实验产生的废液中，可能大量存在的粒子组是(　　)
C
选项 实验 粒子组
A 稀硝酸与铜片制NO
B 70%硫酸与Na2SO3制SO2
C 浓盐酸与高锰酸钾制Cl2 H＋、K＋、Mn2＋、Cl－
D 双氧水与FeCl3溶液制O2 H＋、Fe2＋、Cl－、H2O2
C
A
【解析】Na2CO3与CaSO4反应属于沉淀的转化，CaSO4不能拆分，D错误。
D
D
【解析】稀硝酸与Ag反应的还原产物是NO，A错误；FeS是难溶物，不能拆分，B错误；H2C2O4是二元弱酸，不能拆分，D错误。
C
【解析】 浓氨水与HgCl2溶液反应生成Hg(NH2)Cl沉淀，另一生成物应为NH4Cl，正确的化学方程式为HgCl2＋2NH3═══Hg(NH2)Cl↓＋NH4Cl，D错误。
D
9．(2024·湖北卷)过量SO2与以下0.1 mol/L 的溶液反应，下列化学方程式错误的是 (　　)
【解析】向Na2S溶液中通入过量SO2，化学方程式为2H2O＋5SO2＋2Na2S═══3S↓＋4NaHSO3，A错误。
A
选项 溶液 现象 化学方程式
A Na2S 产生淡黄色沉淀 3SO2＋2Na2S═══3S↓＋2Na2SO3
B FeCl3 溶液由棕黄色变浅绿色 2FeCl3＋SO2＋2H2O═══2FeCl2＋H2SO4＋2HCl
C CuCl2 溶液褪色，产生白色沉淀 SO2＋2CuCl2＋2H2O═══2CuCl↓＋H2SO4＋2HCl
D Na2CO3
(含酚酞) 溶液由红色变无色 2SO2＋Na2CO3＋H2O═══CO2＋2NaHSO3
考向2　物质的性质与用途
[事实与解释的对应关系]
10．(2025 ·广东卷)声波封印材料是音乐存储技术的基础。下列说法错误的是 (　　)
A．制作黑胶唱片使用的聚氯乙烯，其单体是CH3CH2Cl
B．磁带可由四氧化三铁涂覆在胶带上制成，Fe3O4具有磁性
C．光碟擦写过程中材料在晶态和非晶态间的可逆转换，涉及物理变化
D．固态硬盘芯片常使用单晶硅作为基础材料，单晶硅是一种共价晶体
A
【解析】 聚氯乙烯的单体应为氯乙烯(CH2＝CHCl)，而选项中的CH3CH2Cl是氯乙烷，单体错误，A错误；四氧化三铁(Fe3O4)具有磁性，常用于磁带制作，B正确；光碟擦写时晶态与非晶态转换属于物理变化(无新物质生成)，C正确；单晶硅为共价晶体，固态硬盘芯片使用单晶硅，D正确。
11．(2024·湖北卷)结构决定性质，性质决定用途。下列事实解释错误的是
(　　)
B
选项 事实 解释
A 甘油是黏稠液体 甘油分子间的氢键较强
B 王水溶解铂 浓盐酸增强了浓硝酸的氧化性
C 冰的密度小于干冰 冰晶体中水分子的空间利用率相对较低
D 石墨能导电 未杂化的p轨道重叠使电子可在整个碳原子平面内运动
【解析】1个甘油分子含有3个—OH，分子之间可以形成多个氢键，导致甘油黏稠，A正确；Pt为惰性金属，难以被强氧化性酸氧化，王水中加入了HCl，Cl－与铂离子之间形成配合物使反应容易发生，并未增强浓硝酸氧化性，B错误；水分子之间形成氢键，氢键具有方向性，导致冰中出现大量空隙，空间利用率降低，密度降低，C正确；石墨的每一层中未杂化的p轨道重叠，形成离域π键，使电子可以在每一层的平面中运动，因此可以导电，D正确。
12．(2024·山东卷)物质性质决定用途。下列二者对应关系错误的是 (　　)
A．石灰乳除去废气中二氧化硫，体现了Ca(OH)2的碱性
B．氯化铁溶液腐蚀铜电路板，体现了Fe3＋的氧化性
C．制作豆腐时添加石膏，体现了CaSO4的难溶性
D．用氨水配制银氨溶液，体现了NH3的配位性
【解析】二氧化硫是酸性氧化物，能与碱反应，体现了Ca(OH)2的碱性，A正确；氯化铁溶液腐蚀铜电路板，离子方程式为2Fe3＋＋Cu═══2Fe2＋＋Cu2＋，Fe3＋为氧化剂，体现其氧化性，B正确；制作豆腐时添加石膏是利用了胶体在电解质溶液中聚沉的性质，与其难溶性无关，C错误；氨水配制银氨溶液，离子方程式为Ag＋＋2NH3═══[Ag(NH3)2]＋，NH3为配体，体现其配位性，D正确。
C
[陈述之间的因果关系]
13．(2025 ·广东卷)下列陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确，且两者间具有因果关系的是
(　　)
B
选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ
A 浓硝酸保存在棕色试剂瓶中 浓硝酸具有强氧化性
B 向蔗糖中加适量浓硫酸，蔗糖变黑 浓硫酸具有脱水性
C KSCN溶液可用于检验Fe3＋
D MnO2与浓盐酸共热，生成黄绿色气体 Cl2＋SO2＋2H2O═══H2SO4＋2HCl
【解析】 浓硝酸保存在棕色试剂瓶中是因为其见光易分解，而非因其强氧化性，陈述Ⅰ和Ⅱ均正确，但因果关系错误，A不符合题意；浓硫酸使蔗糖变黑体现其脱水性，陈述Ⅰ和Ⅱ均正确且存在因果关系，B符合题意；Fe2＋与K3[Fe(CN)6]生成蓝色沉淀用于检验Fe2＋，而KSCN用于检验Fe3＋，两者无直接因果关系，C不符合题意；MnO2与浓盐酸生成Cl2，与Cl2和SO2的反应无因果关系，D不符合题意。
14．(2023·广东卷)下列陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系的是 (　　)
A
选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ
A 将浓硫酸加入蔗糖中形成多孔炭 浓硫酸具有氧化性和脱水性
B 装有NO2的密闭烧瓶冷却后颜色变浅 NO2转化为N2O4的反应吸热
C 久置空气中的漂白粉遇盐酸产生CO2 漂白粉的有效成分是CaCO3
D 1 mol/L NaCl溶液导电性比同浓度醋酸强 NaCl溶液的pH比醋酸的高
【解析】装有NO2的密闭烧瓶冷却后颜色变浅，降低温度，平衡向生成N2O4方向移动，则NO2转化为N2O4的反应为放热反应，B不符合题意；久置空气中的漂白粉遇盐酸产生CO2是由于次氯酸钙变质，与空气中二氧化碳、水反应生成了碳酸钙，碳酸钙和盐酸反应生成了二氧化碳，C不符合题意；1 mol/L NaCl溶液导电性比同浓度醋酸强，氯化钠是强电解质，醋酸是弱电解质，与溶液的pH无关，D不符合题意。
B
【解析】 铝单质与O2反应生成的Al2O3无法再被O2氧化，无法形成氧化物2，A错误；硫燃烧生成SO2(氧化物1，可使品红褪色)，SO2氧化为SO3(氧化物2)，SO3与水生成H2SO4，再与NaOH反应生成盐，转化关系成立，B正确；钠与氧气常温下反应生成Na2O(氧化物1)，进一步氧化为Na2O2(氧化物2)，Na2O2与水反应生成NaOH和O2，不会生成H2，C错误；碳与氧气反应先生成CO(氧化物1)，再被氧化为CO2(氧化物2)，与水反应生成碳酸，碳酸与碱反应可生成盐，但Na2CO3热稳定性强于NaHCO3，D错误。
【解析】电解MgCl2溶液得到Mg(OH)2，B错误； NaCl溶液中只通入CO2，不能发生题中转化，C错误；SO2与H2O反应生成H2SO3，D错误。
A
[物质转化与推断]
17．(2025·河南卷)X是自然界中一种常见矿物的主要成分，可以通过如图所示的四步反应转化为Q(略去部分参与反应的物质和反应条件)。已知X和Q的组成元素相同。下列说法错误的是 (　　)

A．Y常用作油漆、涂料等的红色颜料
B．溶液Z加热煮沸后颜色会发生变化
C．R→Q反应需要在强酸性条件下进行
D．Q可以通过单质间化合反应制备
C
【解析】 X是自然界中一种常见矿物的主要成分，根据溶液Z、R的颜色可知X中含有铁元素，根据固体颜色可知X是FeS2，Y是Fe2O3，溶液Z中含有Fe3＋，溶液R中含有Fe2＋，Q是FeS。Fe2O3可用作油漆、涂料等的红色颜料，A正确；含有Fe3＋的溶液加热转化为Fe(OH)3胶体，溶液颜色发生变化，B正确；FeS可溶于强酸，所以R→Q反应不能在酸性溶液中进行，C错误；在加热条件下Fe和S化合生成FeS，D正确。
18．(2024·安徽卷)下列选项的物质能按图示路径在自然界中转化且甲和水可以直接生成乙的是 (　　)
【解析】氯气与水反应不生成次氯酸钠，A错误；二氧化硫与水生成亚硫酸而不是硫酸，B错误；氧化铁不能与水直接反应生成氢氧化铁，C错误。
D
选项 甲 乙 丙
A Cl2 NaClO NaCl
B SO2 H2SO4 CaSO4
C Fe2O3 Fe(OH)3 FeCl3
D CO2 H2CO3 Ca(HCO3)2
[元素价类二维图]
19．(2024·广东卷)部分含Mg或Al或Fe物质的分类与相应化合价关系如图。下列推断合理的是 (　　)
A．若a在沸水中可生成e，则a→f的反应
一定是化合反应
B．在g→f→e→d转化过程中，一定存在
物质颜色的变化
C．加热c的饱和溶液，一定会形成能产
生丁达尔效应的红棕色分散系
D．若b和d均能与同一物质反应生成c，则组成a的元素一定位于元素周期表p区
B
【解析】若a在沸水中可生成e，a为Mg、e为Mg(OH)2，f为镁盐，则a→f的反应可能是置换反应，如：Mg＋CuCl2═══MgCl2＋Cu，A错误；e能转化为d，说明该金属元素为Fe，则g、f、e、d分别是FeO、亚铁盐、Fe(OH)2、Fe(OH)3，FeO、亚铁盐、Fe(OH)2、Fe(OH)3的颜色依次是黑色、浅绿色、白色、红褐色，所以在g→f→e→d转化过程中，一定存在物质颜色的变化，B正确；c为盐溶液，可能是铝盐也可能是铁盐，如果加热饱和的铝盐溶液，会析出能产生丁达尔效应的白色分散系，如果加热饱和的铁盐溶液，会形成能产生丁达尔效应的红棕色分散系，C错误；若b和d均能与同一物质反应生成c，a可能是Fe或Al，Al位于元素周期表的p区，Fe位于元素周期表的d区，D错误。
1．(2025 ·安徽卷)下列有关物质用途的说法错误的是 (　　)
A．生石灰可用作脱氧剂
B．硫酸铝可用作净水剂
C．碳酸氢铵可用作食品膨松剂
D．苯甲酸及其钠盐可用作食品防腐剂
【解析】 生石灰(CaO)主要用作干燥剂，不能作为脱氧剂，A错误；硫酸铝溶于水后水解生成Al(OH)3胶体，可吸附水中悬浮杂质，起到净水作用，B正确；碳酸氢铵受热分解产生CO2和NH3，使食品膨松，可用作膨松剂，C正确；苯甲酸及其钠盐是常见食品防腐剂，能抑制微生物生长，D正确。
A
2．(2025 ·山东卷)用肼(N2H4)的水溶液处理核冷却系统内壁上的铁氧化物时，通常加入少量CuSO4，反应原理如图所示。下列说法正确的是 (　　)
A．N2是还原反应的产物 B．还原性：N2H4C．处理后溶液的pH增大 D．图示反应过程中起催化作用的是Cu2＋
C
【解析】粗铜含有锌、铁等金属，因此阳极反应有：Zn－2e－═══Zn2＋、Fe－2e－═══Fe2＋、Cu－2e－═══Cu2＋等，D错误。
D
4．下列物质的性质和用途对应关系正确的是 (　　)
A．CuSO4溶液显酸性，可用于游泳池内水的消毒
B．NH4HCO3受热易分解，可用作植物生长的肥料
C．聚苯胺结构中存在共轭大π键体系，可用于制备导电高分子材料
D．二氧化硫具有漂白性，可用于食品的防腐和抗氧化
【解析】铜离子对细菌和藻类有破坏作用，因此可用于游泳池的消毒，而不是利用其酸性，A错误；碳酸氢铵为植物生长提供N元素，故可以用于氮肥，与其易分解性质无关，B错误；二氧化硫具有还原性，可以防止食品氧化，同时二氧化硫能够抑制细菌生长，可以用于防腐剂，与其漂白性无关，D错误。
C
核心突破
能力1　常见物质的转化关系
1．根据转化关系图写出相应的化学方程式
(1) 钠及其化合物间的转化关系
(2) 海水提镁
(3) 铝及其化合物间的转化关系
【答案】①2Al＋6HCl═══2AlCl3＋3H2↑
②2Al＋2NaOH＋6H2O═══2Na[Al(OH)4]＋3H2↑
(4) 铁及其化合物间的转化关系
(5) 铜及其化合物间的转化关系
(6) 氯及卤素化合物间的转化关系
(7) 硫及其化合物间的转化关系
催化剂
(8) 氮及其化合物间的转化关系
高温、高压
(9) 碳、硅及其化合物间的转化关系
2．价类二维图
(1) 钠及其重要化合物的价类二维图
(2) 铝及其化合物的价类二维图
(3) 铁及其化合物的价类二维图
(4) 氯及其重要化合物的价类二维图
(5) 硫及其重要化合物的价类二维图
(6) 氮及其重要化合物的价类二维图
能力2　有关化学(或离子)方程式的配平
1．氧化还原反应
(1) 常见的氧化剂及还原产物预测
氧化剂 还原产物预测
KMnO4
K2Cr2O7(酸性) Cr3＋
浓硝酸 ______
稀硝酸 _____
NO2
NO
氧化剂 还原产物预测
Cl2、Br2、I2 Cl－、Br－、I－
H2O2 OH－(碱性)；H2O(酸性)
Na2O2 NaOH(或Na2CO3)
NaClO(或ClO－) Cl－、Cl2
NaClO3 Cl2、ClO2、Cl－
说明：ClO2、HClO、NaClO、NaClO3作氧化剂若没有说明还原产物，则还原产物为Cl－
(2) 常见的还原剂及氧化产物预测
还原剂 氧化产物预测
Fe2＋ Fe3＋(较强酸性)；Fe(OH)3(弱酸性至碱性)
S2－(H2S)
H2C2O4 CO2
H2O2 O2
I－(HI)
CO CO2
金属单质(Zn、Fe、Cu等) Zn2＋、Fe2＋(与强氧化剂反应生成Fe3＋)、Cu2＋
(3) 氧化还原反应离子方程式的书写
碱性条件下KClO饱和溶液与Fe(NO3)3饱和溶液反应制备K2FeO4的离子方程式：
_______________________________________________。
(4) 歧化反应与归中反应
①卤素单质在碱性条件下的歧化反应
Cl2与NaOH溶液常温下反应的离子方程式：
________________________________。
Cl2与NaOH溶液在加热条件下反应的离子方程式：
___________________________________。
Br2与Na2CO3溶液反应的离子方程式：
____________________________________。
Cl2＋2OH－═══ClO－＋Cl－＋H2O
2H＋
Cl2↑＋H2O
5
6H＋
3Cl2↑＋3H2O
5
6H＋
3Br2＋3H2O
5
6H＋
3I2＋3H2O
2．常考的非氧化还原反应(写出反应的离子方程式)
(1) 碳酸盐及其酸式盐溶液中的沉淀反应
①Al3＋和NaHCO3溶液反应：__________________________________。
②Fe3＋和NaHCO3溶液反应：___________________________________。
③Fe2＋和NaHCO3溶液反应：_____________________________________。
④Mn2＋和NaHCO3溶液反应：_____________________________________。
⑤Fe2＋和Na2CO3溶液反应：_______________________。
⑥Al3＋和Na2CO3溶液反应：
___________________________________________。
(2) 其他非氧化还原反应
①盐酸肼(N2H6Cl2)第一步水解反应：
____________________________________。
②IBr与KOH溶液反应：
________________________________。
③AlP与水反应：________________________________。
④Zn3P2与水反应：____________________________________。
IBr＋2OH－═══Br－＋IO－＋H2O
AlP＋3H2O═══Al(OH)3↓＋PH3↑
Zn3P2＋6H2O═══3Zn(OH)2↓＋2PH3↑
能力3　常见物质的性质与用途
1．干燥剂、抗氧化剂、漂白剂
常见的干燥剂——CaO、硅胶、碱石灰、浓硫酸、P2O5(吸水性)
抗氧化剂——还原铁粉、维生素C、SO2(还原性)
漂白剂——SO2、HClO、NaClO、Ca(ClO)2
物质的性质与用途 判断
①SO2具有还原性，可用于葡萄酒的保存 _____
②SO2具有漂白性，可漂白纸浆、毛、丝、草帽辫，漂白食品等 _____
③维生素C具有还原性，可用作食品抗氧化剂 _____
④食品包装袋中常放入小袋的生石灰，目的是防止食品氧化变质 _____
⑤二氧化硫使石蕊溶液先变红后褪色，二氧化硫可作漂白剂 _____
⑥P2O5能与水反应，可作干燥剂(但不可用于干燥食品) _____
√

√


√
2．混凝剂和杀菌消毒剂
混凝剂：明矾(铝盐)和铁盐——水解生成胶体。
杀菌消毒剂：NaClO、Ca(ClO)2、O3、ClO2(有强氧化性)。
物质的性质与用途 判断
①明矾水解生成胶体，可用作絮凝剂 _____
②FeCl3具有氧化性，可用于除去水中悬浮杂质 _____
③NaClO溶液呈碱性，可用于杀菌消毒 _____
④K2FeO4是新型净水剂，其净水原理与明矾完全相同 _____
⑤次氯酸(盐)具有不稳定性，可作杀菌消毒剂，还可作漂白剂 _____
⑥Fe2(SO4)3易溶于水，可用作净水剂 _____
⑦胶体具有吸附性，实验室可用饱和硫酸铁溶液制备氢氧化铁胶体 _____
⑧二氧化氯具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒 _____
√







3．供氧剂、胃酸中和剂、发酵粉、钡餐、去污剂
供氧剂——Na2O2吸收H2O、CO2产生O2
胃酸中和剂——NaHCO3、Al(OH)3(性质较温和能与盐酸反应。Na2CO3不能作胃酸中和剂)
发酵粉——NaHCO3受热易分解生成气体使糕点疏松
钡餐——硫酸钡不溶于水，也不溶于稀盐酸且不能被X射线透过(BaCO3不能作钡餐)
去污剂——碳酸钠溶液水解显碱性可去除油污(Na2CO3不能与油污直接反应)
物质的性质与用途 判断
①Na2O2吸收H2O、CO2产生O2，可用作呼吸面具供氧剂 _____
②NaHCO3受热易分解，可用于制胃酸中和剂 _____
③氢氧化铝受热分解，可用于中和过多的胃酸 _____
④NaHCO3受热易分解可作发酵粉 _____
⑤患者服用的“钡餐”是BaCO3等不溶于水的物质 _____
⑥用热的纯碱溶液洗去油污，Na2CO3可直接与油污反应 _____
⑦Na2CO3具有碱性，可用于制胃酸中和剂 _____
√


√



4．蛋白质的盐析与变性
盐析——NaCl、Na2SO4、K2SO4、NH4Cl、(NH4)2SO4等溶液；
变性——CuSO4溶液、醋酸铅溶液、HgCl2溶液、福尔马林溶液等。
5．其他常考物质的性质与用途
光导纤维——SiO2(导光性好)
电脑芯片、太阳能电池板、半导体材料——Si(性能稳定，能导电)
制冷剂——NH3(易液化，汽化吸热)
耐高温材料——MgO、Al2O3(熔点高)
防火材料——硅酸钠(不易燃烧，用水玻璃浸泡纺织品用于防火)
氮肥——含有N元素(与铵盐易分解无关)
电解冶炼铝——电解熔融Al2O3
红色颜料——Fe2O3(固体为红棕色)
钝化反应——常温下，铝、铁与浓硫酸、浓硝酸发生反应生成致密的氧化物保护膜
能力4　物质的制备及重要化工生产
[资源的利用]
1．以海水为资源的化工生产
名称 原理(主要的化学或离子方程式) 说明
所加沉淀剂为NaOH、BaCl2、Na2CO3，其中_________一定要在________之后加入，沉淀完全并过滤后，加入_______调溶液的pH
Na2CO3
BaCl2
盐酸
名称 原理(主要的化学或离子方程式) 说明
②氯碱工业：次氯酸钠的制备和氯化氢的制备
名称 原理(主要的化学或离子方程式) 说明
③侯氏制碱法
向_____________溶液中先通入_______，再通入___________，通入气体的顺序不能颠倒
饱和氯化钠
氨气
二氧化碳
名称 原理(主要的化学或离子方程式) 说明
④电解熔融的氯化钠制钠
石墨作_______，铁作_______，电解熔融NaCl
阳极
阴极
名称 原理(主要的化学或离子方程式) 说明
⑤海水制溴
氧化室中Cl2氧化Br－得到的溴水浓度不高，利用_________将Br2吹出，经过吸收塔，此时Br－得到了富集
Br2＋2Cl－
5NaBr＋NaBrO3＋3CO2↑
3Br2＋3H2O
热空气
名称 原理(主要的化学或离子方程式) 说明
⑥海水制镁
工业上用__________作沉淀剂，而不是用_______；结晶析出MgCl2·6H2O，要在______气流中加热氯化镁晶体得到无水氯化镁
Ca(OH)2
NaOH
HCl
2．空气资源的综合利用
①合成氨及尿素
液化空气后再分离得到氮气；由天然气可获得氢气
高温、高压
催化剂
②工业制
硝酸
NO
3．矿产资源的综合利用
①工业制硫酸
三步反应都是放热反应；为了充分利用能源，进入接触室的气体要净化、预热；用_______________吸收SO3，得到发烟硫酸，再稀释成不同浓度的工业产品
98.3%浓硫酸
催化剂
②铝的冶炼
电解熔融Al2O3时，加冰晶石，以降低Al2O3的熔融温度
③粗硅的提纯
④硅酸盐工业——
制玻璃 制玻璃的原料是_______、_________、_______；
玻璃的主要成分是__________、_________、_______
纯碱
石灰石
石英
Na2SiO3
CaSiO3
SiO2
杀菌消毒
吸附水中的悬浮物
(2) 常见高铁酸钾的制备方法
制备方法 具体内容 化学或离子方程式
干法 Fe2O3、KNO3、KOH混合加热共熔生成紫红色高铁酸钾和KNO2等产物
湿法 强碱性介质中，Fe(NO3)3与NaClO反应，再加入饱和KOH溶液，生成紫红色高铁酸钾溶液 3ClO－＋2Fe3＋＋10OH－═══
______________________
电解法 用Fe作阳极，电解KOH浓溶液制备K2FeO4 阳极：Fe－6e－＋8OH－═══
_______________
阴极：2H2O＋2e－═══____________
2K2FeO4＋3KNO2＋2H2O
2OH－＋H2↑
(3) 湿法制备流程图
①制备K2FeO4时，NaClO碱性溶液与Fe(NO3)3饱和溶液的混合方式为
________________________________________________________。
②低温下，利用K2FeO4的溶解度比Na2FeO4的溶解度小，加入饱和KOH溶液，析出K2FeO4固体。
在搅拌下，将Fe(NO3)3饱和溶液缓慢滴加到NaClO饱和溶液中
(2) 软锰矿制备高锰酸钾的流程图
K2MnO4中的锰元素可以完全转化到KMnO4中，提高利用率
3．重铬酸钾的制备
(1) 铬铁矿(FeO·Cr2O3)中含有Al2O3、Fe2O3等杂质，以铬铁矿为原料制备重铬酸钾(K2Cr2O7)的工艺流程(部分)示意图：
能力5　酸雨的防治——脱硫、脱硝
(3) 用CO(NH2)2水溶液吸收SO2并通入O2，反应生成(NH4)2SO4和CO2。反应的化学方程式：__________________________________________________。
(4) 空气(或尾气)中二氧化硫含量(体积分数)的测定原理
①用碘水吸收：________________________________(写化学方程式)。
②用KMnO4溶液滴定：____________________________________________(写离子方程式)。
2CO(NH2)2＋2SO2＋4H2O＋O2═══2(NH4)2SO4＋2CO2
SO2＋I2＋2H2O═══H2SO4＋2HI
2．一氧化氮和二氧化氮(硝酸工业尾气处理)
(1) 歧化与归中反应(写化学方程式)
①用NaOH溶液吸收 NO2气体：_____________________________________。
②用NaOH溶液吸收 NO、NO2气体：
___________________________________。
③用Na2CO3溶液吸收 N_O2气体：
______________________________________。
④用Na2CO3溶液吸收 NO、NO2气体：
____________________________________。
2NO2＋2NaOH═══NaNO2＋NaNO3＋H2O
NO＋NO2＋2NaOH═══2NaNO2＋H2O
2NO2＋Na2CO3═══NaNO2＋NaNO3＋CO2
NO＋NO2＋Na2CO3═══2NaNO2＋CO2
N2O5
3H2O2＋2NO═══2HNO3＋2H2O
(3) 还原法
①在催化剂作用下，尿素[CO(NH2)2]也可与NOx反应生成N2和H2O。写出NO2与CO(NH2)2反应的化学方程式：_____________________________________。
②采用原电池原理的方法消除氮氧化物的污染，其工作原理如图1所示。负极发生的电极反应式为________________________。
2NH3－6e－═══N2＋6H＋
④用如图3所示装置可以模拟消除NO2获得铵态氮肥的过程。
该装置阳极电极反应式为________________________________。电解后，向所得溶液中通入适量NH3可增加铵态氮肥的产量，理由是_____________________ _______________________________。
电解反应生成HNO3，通入NH3与HNO3反应生成NH4NO3
D
类型2　氧化还原反应
例2　(2023·福建卷)稀有气体氙的氟化物(XeFn)与NaOH溶液反应剧烈，与水反应则较为温和，化学方程式如下：
与水反应 与NaOH溶液反应
ⅰ.2XeF2＋2H2O═══2Xe↑＋O2↑＋4HF ⅱ.2XeF2＋4OH－═══O2↑＋2Xe↑＋4F－＋2H2O
ⅲ.XeF6＋3H2O═══XeO3＋6HF ⅳ.2XeF6＋4Na＋＋16OH－═══Na4XeO6↓＋Xe↑＋O2↑＋12F－＋8H2O
下列说法错误的是 (　　)
A．XeO3具有平面三角形结构
B．OH－的还原性比H2O强
C．反应ⅰ~ⅳ中有3个氧化还原反应
D．反应ⅳ每生成1 mol O2，转移6 mol电子
A
类型3　物质的性质与用途
例3　(2024·浙江卷6月)下列说法不正确的是 (　　)
A．Al(OH)3呈两性，不能用于治疗胃酸过多
B．Na2O2能与CO2反应产生O2，可作供氧剂
C．FeO有还原性，能被氧化成Fe3O4
D．HNO3见光易分解，应保存在棕色试剂瓶中
A
D
例5　部分含氯物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是
(　　)
A．a与强碱溶液反应可生成c和d
B．电解c的水溶液可生成a
C．e在光照条件下可生成a
D．可存在b→a→e→d的转化关系
【解析】a是Cl2，b是HCl，c是氯化物，d是含次氯酸根离子的盐，e是HClO。HClO 在光照条件下可生成HCl和O2，C错误。
C
能力评价
A
2．含氮物质种类繁多，在一定条件下可相互转化。下列说法不合理的是
(　　)
A．N2的氧化或还原均可实现氮的固定
B．将装有NO2的密闭烧瓶浸入冰水，红棕色变浅
C．过量的NH3通入0.1 mol/L CuSO4溶液最终产生蓝色沉淀
D．工业生产硝酸存在N2→NH3→NO→NO2→HNO3的转化
C
【解析】N2的氧化或还原均是将游离态的氮转化为化合态的氮，可实现氮的固定，A正确；2NO2(g) N2O4(g)是放热反应，烧瓶浸入冰水，平衡正向移动，故红棕色变浅，B正确；NH3通入CuSO4溶液中，产生蓝色沉淀，继续通氨气至过量，沉淀消失，得到深蓝色[Cu(NH3)4]2＋溶液，C错误；工业生产硝酸首先合成氨，氨催化氧化生成NO，NO与O2反应生成NO2，NO2与水反应生成HNO3，D正确。
3．部分含Na或Al或Fe物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是 (　　)

A．若a和b含同种金属元素，则a能与H2O反应生成c
B．若b能与H2O反应生成O2，则b中含共价键和离子键
C．若f能溶于NaOH溶液，则f中的金属元素位于元素周期表d区
D．在含同种金属元素的d→g→f转化过程中，一定存在物质颜色的变化
C
【解析】若a和b含同种金属元素，则a为Na单质，b为Na2O或Na2O2，则a能与H2O反应生成c(NaOH)，A正确；若b能与H2O反应生成O2，则b为Na2O2，Na2O2中含共价键和离子键，B正确；若f能溶于NaOH溶液，则f为Al2O3，铝元素位于元素周期表p区，C错误；d为Fe(OH)2(白色)，g为Fe(OH)3(红褐色)，f为Fe2O3(红色)，则在含同种金属元素的d→g→f转化过程中，一定存在物质颜色的变化，D正确。
4．打开分液漏斗活塞，进行如图所示的探究实验。下列说法正确的是
(　　)
A．NaHSO3与硫酸反应，体现NaHSO3的还原性
B．a处褪色，说明SO2具有氧化性
C．b处出现黄色固体，说明SO2具有氧化性
D．c处褪色，说明SO2具有漂白性
C
【解析】浓硫酸滴入亚硫酸氢钠固体发生反应生成硫酸钠、二氧化硫和水，该过程中没有元素化合价发生变化，未体现NaHSO3的还原性，A错误；a处褪色，说明SO2具有漂白性，B错误；b处SO2与硫化钠溶液反应生成黄色固体为S单质，说明SO2具有氧化性，C正确；c处褪色，说明SO2具有还原性，D错误。

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