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2025-2026学年九年级化学上学期期末复习专练03 物质构成的奥秘
题型1 构成物质的微观粒子题型2 微观粒子的共性（重点）题型3 对分子、原子、离子的认识题型4 探究分子的性质题型5 实验探究微粒的性质（难点）题型6 微观图像的分析与应用题型7 原子结构题型8 原子结构相关信息分析及应用题型9 原子中各类粒子的数值关系（重点）题型10 粒子结构示意图题型11 离子 题型12 相对原子质量题型13 元素的概念题型14 元素符号书写及含义题型15 元素周期表题型16 元素的应用题型17 物质的简单分类（重点）题型18 化学式题型19 化学符号含义及数字意义题型20 化合价题型21 化学式的相关计算（重点）题型22 标签题
题型1 构成物质的微观粒子
1.【物质由原子构成】(24-25八下·广西南宁第二十中学·期末)分子、原子、离子都是构成物质的基本粒子，下列物质由原子构成的是
A．水 B．二氧化碳 C．铁 D．硫酸铜
易错提醒：物物质由微观粒子构成，包括：分子、原子、离子。
2.【物质由分子构成】(24-25九上·江苏南京鼓楼区·期末)下列物质中，由分子构成的是
A．铁 B．C60 C．金刚石 D．硫酸铜
3.【物质由离子构成】(24-25九上·河南周口川汇区·期末)下列物质有离子构成的是
A． B． C． D．
题型2 微观粒子的共性
1.【微粒不断的运动】(24-25九上·江苏无锡·期末)氢气球飞上天花板的几天时间里，氢气球慢慢萎缩变小。氢气球变小的主要原因是
A．氢气分子在不断运动 B．氢气分子之间有空隙
C．氢气分子质量很小 D．氢气分子体积非常小
易错提醒：(1)质量、体积都很小；(2)微粒在不停地运动 ，且与温度有关，温度越高，运动速率越快；(3)微粒之间存在空隙。(4)物体的热胀冷缩本质是微粒间的空隙发生变化。
2.【微粒之间有间隔】(24-25九上·江苏南京玄武区·期末)1500L氧气在加压的情况下可装入容积为10L的便携式钢瓶中，下列关于该过程说法正确的是
A．氧分子的数目变少 B．氧分子的间隔变小
C．氧分子的质量变小 D．氧分子的体积变小
3.【微粒运动速率影响因素】(24-25九上·江苏徐州第二十六中学·期末)《清顶香茶》中记载：“日出卧龙日暮色，月生青顶月茶香”。从微观角度解释煮茶时闻到茶香的原因是
A．分子可以分解为原子 B．分子之间的间隔变大
C．温度越高，分子能量增大，运动加快 D．分子的总数增多
4.【微粒真是存在】(25-26九上·辽宁沈阳浑南区·期末)我国科学家利用超高真空扫描隧道显微镜操纵，在硅晶体上移动原子，写出了“中国”两个字（下图所示）。据此不能得出的结论是
A．原子是真实存在的
B．“中国”两字仅凭肉眼是看不见的
C．人们已掌握移动原子的技术
D．原子是由原子核和核外电子构成的
5.【分子体积和质量都很小】(24-25九上·宁夏固原泾源县·期末)生活中处处有化学，下列有关生活中的宏观现象和化学微观解释不一致的是
A．遥知不是雪，为有暗香来——分子在永不停息的做无规则运动
B．6000L氧气通过加压可装在40L的钢瓶中——分子间有间隔
C．一滴水中大约有1.67×1021个水分子——分子的质量和体积都很小
D．一壶水烧开后壶盖被顶开——主要是分子的运动速率加快导致
题型3 对分子、原子、离子的认识
1.【保持化学性质最小微粒】(25-26九上·安徽合肥庐江县·期末)“冰墩墩”的冰晶外壳由塑料制成，塑料属于合成材料。下列关于“冰”的说法正确的是
A．冰是由氢原子和氧原子直接构成的
B．冰凝固过程中水分子间隔变大
C．冰形成过程中水分子种类发生改变
D．冰与水的化学性质不同
易错提醒：分子是保持物质化学性质的最小粒子，原子是化学变化中最小的粒子，在化学变化中，分子可以分成原子，原子又可以结合成新的分子，离子是带电的原子团。
2.【保持化学变化最小微粒】(24-25九上·甘肃玉门油田二中·期末)下列关于原子和元素的说法中，错误的是
A．原子是化学变化中的最小粒子
B．原子可以直接构成物质
C．同种元素的原子核内中子数相同
D．元素周期表中，原子序数与元素原子核内的质子数在数值上相同
3.【分子和原子的关系】(2025·广东省清远市·一模)在《哪吒2：魔童闹海》里，无量仙翁使用天元鼎炼制仙丹，经古人记载炼丹时是将红色的氧化汞(HgO)粉末放入丹炉中加热，此反应的微观示意图如图所示。下列说法正确的是
A．甲、乙、丙三种物质都是由分子构成的
B．化学反应中分子的种类和数目没有发生改变
C．保持物质丙化学性质的最小粒子是氧分子
D．丙是空气中含量最多的气体
4.【原子和离子的关系】(24-25八下·上海长宁区延安初级中学·期末)当氢原子变成氢离子后，下列各项发生改变的是
A．质子数 B．相对原子质量 C．电子数 D．中子数
题型4 探究分子的性质
1.【分子在不断运动】(24-25九上·河北石家庄·期末)小东同学将少量医用酒精涂在手背上，先感到手背凉凉的，后闻到了酒精的气味，一会儿发现酒精不见了，气味也变淡了。下列说法错误的是
A．手背凉凉的——酒精汽化吸热
B．闻到了酒精的气味——分子在不断地运动
C．酒精不见了——分子在不断地运动
D．气味变淡了——分子的总数减少
易错提醒：(1)质量、体积都很小；(2)微粒在不停地运动 ，且与温度有关，温度越高，运动速率越快；(3)微粒之间存在空隙；(4)分子是保持其化学性质的最小粒子.；(5)同种分子构成的物质化学性质相同，不同种分子构成的物质化学性质不同；(6)化学变化的本质：分子分成原子，原子重新结合成新的分子。
2.【温度越高，运动速率越快】(24-25九上·辽宁抚顺清原满族自治县·期末)“科学思维”是化学学科的核心素养之一，下列解释中不正确的是
A．将气体压缩到钢瓶中——分子间有间隔，且气体分子间的间隔大
B．液态氧和氧气都能支持燃烧——同种物质的分子化学性质相同
C．墙内开花墙外香——分子在不断运动
D．变瘪的乒乓球放入热水中能鼓起来——分子受热体积变大
3.【分子之间有间隔】(24-25九上·上海·期末)一种利用太阳能获取淡水的装置如图所示，用该方法获取淡水，水分子的间隔变化过程为
A．变大 B．变小 C．先变大后变小 D．先变小后变大
4.【不同分子性质不同】(24-25九上·辽宁铁岭·期末)下列宏观事实的微观解释错误的是
A．水蒸气凝华成窗上的冰花——分子不再运动
B．水和过氧化氢化学性质不同——分子构成不同
C．氢气在氯气中燃烧生成氯化氢——化学变化中，分子种类发生变化
D．热水能使压瘪的乒乓球复原——温度升高，分子运动速度加快，分子间距离增大
题型5 实验探究微粒的性质
1.【分子不断运动】（2025·云南玉溪·一模）借助便携式氧气传感器可探究微观粒子的性质，该实验过程如图甲所示，实验结果如图乙所示。下列判断不正确的是
A．实验a说明分子是静止的
B．对比实验a和b，说明温度越高，分子运动越快
C．对比实验a和c，说明密度比空气大的气体，其分子更易向下运动
D．对比三个实验，说明改变瓶口方向比改变温度更有利于分子向外运动
2.【微粒之间有间隔】(2025·四川省乐山市·中考)如图所示，若装置气密性良好，会观察到导管口有气泡冒出，下列对该现象的微观解释合理的是
A．装置内气体分子的数目增多 B．装置内气体分子的间隔增大
C．装置内气体分子的体积增大 D．装置内气体分子的种类改变
3.【微粒运动速率影响因素】(24-25八下·广西南宁第二十中学·期末)实验课上同学们设计了图1所示的实验探究分子运动现象。
(1)【实验现象】图1实验开始时两烧杯中溶液均为无色，一段时间后观察到的现象是 。
(2)【实验结论】图1实验说明 。
(3)【装置改进】小华对图1进行了改进如图2所示，与图1相比该装置的优点是： 。
(4)【实验拓展】同学们设计如图3所示装置进行实验，观察到的实验现象是 (填字母)
A．A和B同时变红 B．B比A更早变红 C．A比B更早变红 D．无法确定
题型6 微观图像的分析与应用
1.【物质种类】(25-26八上·黑龙江哈尔滨萧红中学·期末)图中“”和“”分别表示两种不同的原子，其中表示混合物的是
A．B．C． D．
易错提醒：由分子构成物质，只含一种分子则是该物质的纯净物，如果含有多种分子，则该物质是混合物。在化学反应前后分子分成原子，原子重新组合成新的分子。
2.【化学反应实质】(25-26九上·辽宁沈阳皇姑区·期末)下图是某密闭容器中物质变化过程的微观示意图，下列说法不正确的是
A．变化I发生的反应是化合反应
B．变化I、Ⅱ、Ⅲ都是化学变化
C．变化I过程中分子种类发生了变化
D．变化Ⅱ、Ⅲ中分子间的空隙发生了变化
3.【化学反应过程】(24-25九下·黑龙江大庆肇源县第四中学·期末)如图是氧化汞在一定条件下分解的微观模拟图，请根据图示回答下列问题。

(1)为使B图表达完整，使之正确，应在B图中补充 （填序号）。
(2)从微观角度回答由B到C的变化实质是 。
(3)由A图得知，构成氧化汞的粒子是 （填微粒的具体名称）。
4.【微粒模型图】(25-26八下·河北省石家庄市外国语学校·期末)王玲同学做了一些分子和原子的模型，能保持氧气化学性质的粒子模型是
A． B． C． D．
5.【微粒过程分析】（2025·广东清远·一模）在《哪吒2：魔童闹海》里，无量仙翁使用天元鼎炼制仙丹，经古人记载炼丹时是将红色的氧化汞(HgO)粉末放入丹炉中加热，此反应的微观示意图如图所示。下列说法正确的是
A．甲、乙、丙三种物质都是由分子构成的
B．化学反应中分子的种类和数目没有发生改变
C．保持物质丙化学性质的最小粒子是氧分子
D．丙是空气中含量最多的气体
【答案】C
【解析】A、由图可知，氧化汞是由氧化汞分子构成的，汞是由汞原子构成的，氧气是由氧分子构成的，甲、乙、丙三种物质不都是由分子构成的，选项错误；
B、化学变化是分子分成原子，原子组成新分子的过程，化学反应前后分子种类一定改变，分子数目可能改变，选项错误；
C、丙物质是氧气，氧气是由氧分子构成的，故保持物质丙化学性质的最小粒子是氧分子，选项正确；
D、丙物质是氧气，空气中含量最多的气体是氮气，不是氧气，选项错误；
故选C。
易错提醒：化学变化中分子可分，原子不可分；反应前后原子的种类不变；在化学变化过程中分子分成了原子，原子组成了新的分子。
题型7 原子结构
1.【原子论发展史】(24-25九上·江苏南京秦淮区·期末)原子模型的演变反映了人类探索物质结构的漫长历程。一些科学家提出的原子模型如图，下列说法不正确的是
A．道尔顿系统地提出了原子论
B．汤姆孙通过一系列实验发现了电子
C．卢瑟福进行了α粒子散射实验
D．卢瑟福的“核式结构模型”是迄今为止最完善的原子模型
2.【原子的构成】(24-25九上·辽宁锦州·期末)2023年诺贝尔物理学奖与阿秒光脉冲有关，阿秒光脉冲可用于测量原子和分子内部的电子运动。下列微观粒子中，带正电荷的是
A．分子 B．原子 C．电子 D．原子核
易错提醒：原子由原子核和核外电子构成。原子核是由质子和中子构成。每个质子带1个单位的正电荷，每个电子带1个单位的负电荷，中子不带电。
3.【原子构成示意图】．(24-25八下·伊春松鼠智适应教育培训学校有限公司·期末)核污水对海洋生态环境构成危害，其原因之一在于核污水中含有氚。氚是一种氢的放射性同位素，其原子核内包含1个质子和2个中子。下列示意图表示氚原子结构的是（“”表示质子，“”表示中子，“”表示电子）
A． B． C． D．
题型8 原子结构相关信息分析及应用
1.【原子结构分析】(24-25九上·广东湛江港城中学·期末)硒在元素周期表中的部分信息如图所示，下列说法正确的是
A．图示中x为8 B．硒原子核内有34个中子
C．硒原子的相对原子质量为78.96g D．硒原子在化学反应中易得到2个电子
易错提醒：原子结构示意图中圆圈内数字表示核内质子数，一个弧线表示一个电子层，电子层上面数字表示电子数，电子排布：第一层2个，第二次8个，最外层电子数一般不超过8个（只有一层的，电子数不超过2个）。化学性质：相对稳定→最外层一般有8个电子（氢有2个电子），易失去电子→最外层一般小于4个，易得到电子→最外层一般大于4个。
2.【粒子关系】(24-25九上·重庆科学城西永中学校·期末)已知M元素原子核内的质子数和中子数之和为a。若核外有b个电子，则其原子核内的中子数为
A． B． C． D．
易错提醒：在原子中，原子序数 = 质子数 = 核电荷数 = 核外电子数，相对原子质量质子数+中子数，原子由原子核和核外电子构成。原子核是由质子和中子构成。每个质子带1个单位的正电荷，每个电子带1个单位的负电荷，中子不带电。不是所有原子都有中子数。
3.【原子结构模型】(24-25八上·山东烟台莱山区·期末)对原子结构的认识经历了一个漫长的历程，人们不同阶段认识原子的模型示意图如图1所示，其中卢瑟福的“α粒子轰击金箔”实验（如图2）对认识原子起到了关键作用。
(1)“葡萄干布丁”模型是 提出的，其推翻“实心球”模型的依据是 。
(2)卢瑟福的“α粒子轰击金箔”实验，其核心成果是发现原子内部存在 。选用的α粒子带正电，质量比电子的质量 。当用高速的α粒子轰击金箔时，发现大多数α粒子穿透金箔而不改变原来运动方向，说明 ；小部分α粒子发生偏转，原因是 。
(3)如今，人们对原子的认识越来越深入。原子中的电子能量是不同的，其中能量高的电子在离核较 （填“近”或“远”）的区域运动。原子得到或失去电子后能转变为离子，某X原子的核内质子数为a，形成的阳离子为Xn+，该离子核外电子数为 （用字母表示）。
题型9 原子中各类粒子的数值关系
1.【核外电子数】（2025·山西临汾·三模）徐光宪及其团队经过多次实验实现了稀土元素镨与钕的分离。镨元素的相对原子质量为140.9，原子的核电荷数为59，其核外电子数为
A．140.9 B．59 C．82 D．200
易错提醒：在原子中，原子序数 = 质子数 = 核电荷数 = 核外电子数，相对原子质量质子数+中子数
2.【中子数】（24-25九年级上·重庆·期末）已知M元素原子核内的质子数和中子数之和为a。若核外有b个电子，则其原子核内的中子数为
A． B． C． D．
3.【核电荷数】(2025·湖南省湘潭市·模拟)月球南极蕴藏着丰富的氦-3，是一种理想的核聚变发电燃料。氦-3原子核由2个质子和1个中子构成，下列关于氦-3原子的说法正确的
A．核外电子数为3 B．原子结构示意图为
C．核电荷数为2 D．相对原子质量为2
题型10 粒子结构示意图
1.【原子结构】(24-25九上·辽宁沈阳沈北新区·期末)锂电池应用广泛。锂原子的结构示意图如图所示。下列叙述正确的是
A．图中x为2
B．锂原子的核外电子带正电
C．锂原子的质子数为1
D．锂元素的相对原子质量为3g
易错提醒：(1)原子结构图各部分的含义：①圆圈内的数字：表示原子的质子数；②+：表示原子核的电性；③弧线：表示电子层；④弧线上的数字：表示该电子层上的电子数。(1)原子的化学性质与电子排布的关系：最外层电子数决定原子的化学性质。
2.【粒子结构示意图判断】(25-26九上·四川内江威远中学校·期末)在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的重要思维方式。根据下列微观粒子的结构示意图，回答问题。
(1)图中表示原子的微观粒子有 种(填数字)。
(2)A为氯原子的结构示意图，与氯原子的化学性质最相似的是 (填序号)。
3.【离子结构示意图】(24-25七下·湖南省娄底市冷水江市·期末)请画出Na、S2-的粒子结构示意图。
4.【微粒结构示意图书写】(24-25八下·内蒙古乌兰察布集宁区亿利东方期末三校·期末)元素周期表是学习化学的重要工具。下表是元素周期表的一部分，请回答下列问题。
(1)氟原子的相对原子质量 。
(2)原子序数为13的元素的原子结构示意图 。
(3)镁元素在第 周期，离子符号 。
题型11 离子
1.【离子的概念】(24-25九上·辽宁大连西岗区·期末)下列说法不正确的是
A．分子、原子、离子都不显电性 B．分子、原子、离子都可以构成物质
C．原子通过得失电子可以变成离子 D．原子核一般由质子和中子构成的
易错提醒：离子是带电的原子或原子团；离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字。在原子中，质子数=核外电子数；阴离子：质子数＜核外电子数；阳离子：质子数＞核外电子数。
2.【阴阳离子概念】(24-25九上·吉林白山第二十五中学·期末)如图是粒子结构示意图中，表示阳离子的是
A． B． C． D．
3.【数量关系】(24-25八上·山东淄博博山区·期末)Cl、两种粒子中相同的是
①核电荷数②质子数③中子数④化学性质⑤电子层数⑥最外层电子数
A．①②③⑤ B．①②③④⑤⑥ C．②③④⑥ D．①②③
4.【符号书写】(24-25九上·云南·期末)中华传统文化博大精深，其中蕴含了丰富的化学知识。《本草纲目》记载(火药)乃焰消、硫磺、杉木炭所合，用化学用语填空：
(1)2个硫原子 。
(2)1个硝酸根离子 。
(3)标出硝酸钾中氮元素的化合价 。
题型12 相对原子质量
1.【相对原子质量的发现】(24-25九上·江苏常州·期末)下列对中国科学家化学研究成果的介绍正确的是
A．徐寿最先在国际上提出稀土分离技术全新理论
B．闵恩泽是我国炼油催化应用科学领域的奠基人
C．张青莲翻译《化学鉴原》在我国传播化学知识
D．徐光宪精确测定了铟锑等元素的相对原子质量
易错提醒：相对原子质量：是原子的相对质量，计算公式为“一个原子的质量 ÷（碳-12原子质量的1/12）”。它是一个比值，单位是“1”，通常省略不写。单位问题：实际原子质量的单位是千克（kg），但相对原子质量是个比值。近似值：由于质子和中子的质量都约等于1个原子质量单位，且电子质量极小可忽略，因此相对原子质量 ≈ 质子数 + 中子数。
2.【相对原子质量的计算】(24-25九上·四川成都·中考)中国科学院院士张青莲为相对原子质量的测定做出了卓越贡献。已知一个某原子的质量为，一个碳-12原子的质量为，该原子的相对原子质量为
A． B．54
C．56 D．
3.【相对原子质量的应用】(24-25九上·江苏镇江科技新城实验学校·期末)钴是人体必需的微量元素，在元素周期表中的部分信息如图所示，下列说法不正确的是
A．钴元素属于金属元素
B．钴原子的质子数为27
C．钴原子的相对原子质量为58.93g
D．人体中缺少钴元素易得贫血症
题型13 元素的概念
1.【元素的本质】(2025·江苏省无锡市·中考)高钙奶粉中的“钙”指的是
A．单质 B．元素 C．原子 D．分子
易错提醒：(1)决定元素种类的是质子数(即核电荷数)；(2)决定元素化学性质的是原子的最外层电子数；(3)意义①宏观：表示一种元素②微观：表示该元素的一个原子；③特殊：某些由原子构成的物质，元素符号还表示物质；④元素符号前面加数字时（数字+元素符号），只表示微观意义。
2.【元素判断】(24-25九上·江苏扬州文昌教育集团·期末)人体中含量最多的物质是水，则人体中含量最高的元素是
A．碳 B．氧 C．氢 D．氮
3.【元素分类】(24-25九上·江苏泰州海陵区民兴中英文学校·期末)铷广泛应用于计算机通信等领域，其在元素周期表中的信息和原子结构示意图如图所示，下列说法不正确的是
A．铷是一种金属元素 B．
C．铷的相对原子质量是85.47g D．铷原子在化学反应中易失电子
4.【元素的应用】(24-25九上·江苏泰州靖江·期末)如图是钙在元素周期表中的信息，下列说法错误的是
A．钙是金属元素 B．钙原子的质子数为20
C．钙的相对原子质量为40.08g D．缺钙有可能导致成年人骨骼疏松
5.【地壳中元素种类】(25-26八上·黑龙江哈尔滨萧红中学·期末)下列有关资源的叙述不正确的是
A．空气的成分按质量计算，氮气大约占78%
B．地球表面约71%被海洋覆盖着，海洋是地球上最大的储水库
C．氧气是重要的自然资源，燃料燃烧、炼钢、航空航天都离不开氧气
D．地壳中含量最多的金属元素是铝元素，元素符号为Al
易错提醒：地壳中元素含量从大到小的顺序是氧、硅、铝、铁、钙。
题型14 元素符号书写及含义
1.【元素符号分类】(24-25九上·安徽合肥第四十六中学南校区·期末)我国化学家张育莲教授主持测定了铟、锑、铈等元素的相对原子质量的新值。锑元素在元素周期表中的相关信息如图所示，下列有关说法正确的是
A．铈原子质量为121.76 B．铈的元素符号是Sb
C．铈属于非金属元素 D．铈原子的中子数为51
易错提醒：第一个字母大写表示元素符号，由两个字母表示的元素符号第一个字母相同，就附加一个小写字母来区分，书写时第一个大写，第二个必须小写；元素符号表示一种元素，还表示这种元素的一个原子。
2.【元素符号书写】(25-26九上·广西柳州城中区·期末)按要求回答下列问题：
(1)请用化学用语表示：地壳里含量最多的元素 ，空气中含量最多的气体 ，相对原子质量最小的元素 ，
(2)写出下列各化学符号代表的意义：3H ； O 。
(3)nCa2+ 。
3.【元素符号含义】(24-25八下·山东泰安肥城·期末)下列几种化学用语的描述中不正确的是
A．Cu可以表示铜单质，也可以表示铜元素
B．Fe、、三种微粒都属于铁元素，质量几乎相同
C．该元素的原子中有75个质子
D．和两种原子的最外层电子数相同，化学性质相似
题型15 元素周期表
1.【元素周期表结构】（2025·四川乐山·二模）下图是化学元素周期表中的一部分，下列关于该图的说法错误的是
A．X的单质具有助燃性
B．X和Y元素化学性质相似
C．Y和Z处于第二周期
D．He也可以表示氦气这种物质
易错提醒：元素周期表共有7个横行，18个纵列，每一个横行叫做一个周期，每一个纵列叫做一个族；元素周期表按元素原子核电核数递增。
2.【元素周期表规律】(24-25九上·四川乐山沐川县·期末)分析下表中的信息，回答问题：
第一A族元素 最外层电子数 化合价 第二A族元素 最外层电子数 化合价 第五A族元素 最外层电子数 化合价 第六A族元素 最外层电子数 化合价
Li 1 +1 Be 2 +2 N 5 -3、+5 O 6 -2
Na 1 +1 Mg 2 +2 P 5 -3、+5 S 6 -2、+6
(1)元素所在的A族数与最高正价的关系是： 。
(2)氮元素与磷元素的化学性质相似的原因是： 。
(3)若某元素有多个化合价，最高正价与最低负价的关系是： 。
(4)推测氯元素（第七A族元素）的最低负价和最高正价分别是： 。
3.【元素周期表信息示意图】(24-25九上·江苏南京秦淮区·期末)稀土元素有“工业的维生素”的美誉。铕是一种稀土元素，铕在元素周期表中的某些信息和原子结构示意图如图，下列说法正确的是
A．铕原子的质量为 152.0 B．原子结构示意图中x＝25
C．Eu2+的核外电子数是65 D．在元素周期表中铕位于第二周期
方｜法｜点｜拨
4.【综合考查】(24-25七下·湖南娄底冷水江·期末)元素周期表是学习和研究化学的重要工具，它的内容十分丰富。如图是元素周期表的部分内容，请回答下列问题：
族周期 IA 0
1 1H1.008 ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 2He4.003
2 3Li6.941 4Be9.012 5B10.81 6C12.01 7N14.01 8O16.00 9F19.00 10Ne20.81
3 11Na22.99 12Mg24.31 13Al26.98 14Si28.09 15P30.97 16S32.06 17Cl35.454 18Ar39.95
(1)x2-与Ar的核外电子排布相同，则X2-的符号是 ；
(2)第3周期中属于金属元素的是 （填一种），其阳离子符号是 ；
(3)在元素周期表中，同一族的元素具有相似的化学性质，则下列各组元素具有相似化学性质的是________（填标号）。
A．C和Ne B．Be和Mg C．Al和Si D．F和Cl
题型16 元素的应用
1.【人体内的常量元素】(2025·海南·中考)如图是人体中主要元素的含量示意图。人体中含量最多的元素是
A．H B．C C．N D．O
2.【人体内的微量元素】(25-26九上·河南·期末)请用合适的化学符号填空：地壳中含量最高的金属元素是 ；人体缺 元素会贫血。
3.【元素对人体的作用】(24-25九上·山西临汾洪洞县·期末)人体中一些元素含量的多少直接影响人体的健康，这些元素在人体中的功能无法由别的元素来替代。下列元素中，有助于预防成年人骨质疏松的元素是
A．Ca B．K C．Fe D．Na
题型17 物质的简单分类
1.【氧化物】(24-25九上·江苏泰州兴化·期末)下列物质属于氧化物的是
A．氯酸钾 B．氯化钾 C．液氧 D．干冰
方｜法｜点｜拨
2.【非金属氧化物】(24-25九上·江苏镇江科技新城实验学校·期末)反应2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+ O2↑可用于核潜艇供氧。其中属非金属氧化物的是
A．Na2O2 B．CO2 C．Na2CO3 D．O2
3.【纯净物】(24-25九上·江苏扬州梅岭教育集团·期末)臭氧(O3)能杀死细菌，可用作消毒杀菌剂。臭氧属于
A．纯净物 B．混合物 C．氧化物 D．稀有气体
4.【单质】(24-25九上·宁夏银川北塔中学·期末)模型是对研究对象的本质特质、构成要素、相互关系一种概括性的描述，以下是关于碳的各种模型(如图)，说法不正确的是
A．四种物质都由碳元素组成
B．四种物质都属于单质
C．四种物质都是由原子直接构成的
D．四种物质具有相似的化学性质
5.【化合物】(24-25九上·福建·期末)《本草纲目》中记载的 “朱砂” 主要成分为硫化汞（HgS）。硫化汞（HgS）属于
A．单质 B．化合物 C．氧化物 D．混合物
题型18 化学式
1.【化学式书写】(24-25九上·江苏扬州文昌教育集团·期末)下列化学用语正确的是
A．水银——Ag B．2 个氮分子——2N2
C．碳酸钠——NaCO3 D．钙离子——Ca+2
2.【化学式含义】(24-25八下·上海静安区·期末)符号NH3的含义不包括
A．氨气这种物质 B．一个氨气分子
C．氨气由氮、氢元素组成 D．一个氮原子和三个氢原子
易错提醒：①由原子构成的物质：宏观→表示一种元素、表示一种物质，微观→表示该元素的一个原子；②由分子构成的物质：宏观→表示一种物质、表示该物质的元素组成，微观→表示该物质的1个分子、表示该物质1个分子的构成；化学式前面的数字不为1时，只具有微观意义
3.【化学式微观分析】(24-25八上·上海北中学·期末)四种分子的微观示意图如下，其中表示构成氧气的微观粒子是
A． B． C． D．
题型19 化学符号含义及数字意义
1.【化学符号含义】(24-25九上·江苏宿迁沭阳如东实验学校、泗阳实验初级中学、宿迁崇文初级中学·联考)下列化学用语书写正确的是
A．2个氧原子：O2
B．由四个磷原子构成的单质分子：P4
C．碳酸钠的化学式：NaCO3
D．氧化铁的化学式：FeO
易错提醒：化学式前面的数字表示粒子（如分子、原子）的个数。化学式右下角的数字表示一个分子中该原子的个数（由离子构成物物质，其表示一个该微粒中某离子的个数）。离子符号右上角的数字表示离子所带的电荷数。化合物化学式中的下标表示一个分子中某原子的个数。
2.【化学符号周围数字含义】(24-25九上·江苏盐城盐都区·期末)下列有关化学用语中数字“2”的意义说法正确的是
① ② ③ ④ ⑤ ⑥
A．表示分子个数的是①② B．表示化合价数值的是④⑤
C．表示离子所带电荷数的是③④ D．表示一个分子中含有某种原子个数的是②
方｜法｜点｜拨a：表示微观粒子（分子、原子、离子）的个数b：表示一个分子中含有的原子的个数c：表示一个离子所带的电荷数d：表示元素的化合价
3.【化学符号微观示意图】(24-25七下·湖南娄底冷水江·期末)如图所示为模拟工业制氧气的微观示意图。
资料：同温同压下，气体体积比等于分子个数比。
(1)“”表示的是 ；
(2)从微粒的角度分析，空气由气态变为液态属于物理变化，在该变化过程中，不变的是 ，变化的是 。
题型20 化合价
1.【化合价定义】(24-25八上·山东烟台莱山区·期末)下列有关化合价的表述正确的是
A．元素的化合价用于定量描述不同元素的原子之间形成化合物时相互化合的比例
B．化学变化前后元素的化合价一定发生改变
C．同种元素在不同物质中化合价是个定值
D．化合价可以是任何整数
易错提醒：化合价是一种元素一定数目的原子跟其他元素一定数目的原子相互化合的性质。化合价有正价和负价之分。表示方法：标化合价时，先写“＋”或“－”，再写化合价的数值，标在元素符号的正上方。一般规律：(1)在单质中，元素的化合价为0。(2)在化合物中，氢元素通常显+1价，氧元素通常显-2价。(3)金属元素在化合物中通常显正价，非金属元素与氢或金属元素化合时显负价，与氧元素化合时显 正价。(4)同一种元素在不同物质中可显不同的化合价。(5)在化合物中，各元素正、负化合价的代数和为0。
2.【常用化合价规律】(24-25八上·山东烟台龙口·期末)逻辑推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理中错误的是
A．由一种元素组成的纯净物是单质，则单质中一定只有一种元素
B．化合物中金属元素通常显正价，所以非金属元素一定都显负价
C．H2O和H2O2的分子构成不同，所以化学性质不同
D．同种分子构成的物质属于纯净物，所以纯净物一定由同种分子构成
3.【常见化合价】(24-25九上·江苏徐州第二十六中学·期末)“宏观—微观—符号”相结合是化学学科独有的思维方式。下列化学用语书写正确的是
A．CO2中氧元素的化合价为-2价： B．3个氮原子：N3
C．2个钠离子：2Na D．氧化铁的化学式：FeO
4.【化合价代数和的计算】(24-25九上·江苏泰州海陵区民兴中英文学校·期末)实验室已将“石棉网”全部改用“陶土网”。在受热温度达到500℃时，石棉网中的石棉纤维会飘浮到空气中，被人体吸入，造成肺内组织损伤。石棉纤维主要成分为，下列说法不正确的是
A．石棉纤维对人体有害，应尽量减少使用
B．中氢、氧原子的个数比为4：9
C．石棉纤维是混合物
D．中硅元素的化合价为+2价
5.【化合价代数和的应用】(24-25九上·江苏泰州兴化·期末)如图是钴元素的原子结构示意图及在元素周期表中的部分信息。下列有关说法错误的是
A．m的值是27，n的值是2 B．钴元素位于元素周期表第四周期
C．氯化钴的化学式为CoCl D．钴元素的相对原子质量为58.93
题型21 化学式的相关计算
1.【相对分子质量计算】(25-26九上·安徽合肥庐江县·期末)葡萄糖(C6H12O6)是人体重要的能量来源，下列关于葡萄糖的说法不正确的是
A．葡萄糖由碳、氢、氧三种元素组成
B．葡萄糖中碳、氢、氧原子个数比为1：2：1
C．葡萄糖的相对分子质量为180
D．葡萄糖中氧元素的质量分数最小
易错提醒：相对分子质量是化学式中各原子的相对原子质量之和；物质组成元素的质量比：相对原子质量×原子个数之比；物质中某元素的质量分数为该元素的质量与组成物质的元素总质量之比。物质中某元素的质量为：物质中某元素的质量分数×总物质质量
2.【物质组成元素的质量比】(24-25九上·江苏南通海门区海南中学·期末)清凉油具有散热、醒脑、提神的功效，其主要成分为薄荷脑(化学式为C10H20O)。下列有关薄荷脑的说法错误的是
A．薄荷脑是3种元素组成的有机化合物
B．1个薄荷脑分子中含有31个原子
C．薄荷脑中碳元素的质量分数最大
D．薄荷脑中碳、氢元素的质量比为10:20
3.【物质中某元素的质量分数】(24-25九上·江苏徐州第二十六中学·期末)《本草纲目》记载：“三七近时始出，南人军中，用为金疮要药，云有奇功”。三七中止血的活性成分主要是田七氨酸(C5H8N2O5)，下列说法不正确的是
A．一个田七氨酸分子中有20个原子
B．田七氨酸由碳元素.氢元素.氮元素和氧元素组成
C．田七氨酸中氢元素的质量分数最小
D．田七氨酸中碳.氢.氮.氧四种元素的质量比为12：1：14：16
题型22 标签题
1.【某元素的质量分数】(24-25八上·山东泰安·期末)缺钙能导致儿童发育不良或佝偻病。小华从食物中摄入钙元素不足，医生建议每天服用某种钙片。该钙片标签的部分内容如图（钙片中只有碳酸钙含有钙元素，其化学式为）。
执行标准：主要成分：碳酸钙（）含量：每片含碳酸钙0.75克XX公司出品
(1)碳酸钙中钙元素的质量分数为 。
(2)每片钙片含钙元素 g。
(3)若小华每天需要补充0.6g钙元素，他每天需要服用 片钙片。
易错提醒：相对分子质量是化学式中各原子的相对原子质量之和；物质组成元素的质量比：相对原子质量×原子个数之比；物质中某元素的质量分数为该元素的质量与组成物质的元素总质量之比。
2.【相对分子质量计算】(24-25九上·吉林长春五十二中赫行实验学校·期末)以下是我省生产的某种加钙食盐包装标签上部分文字。请仔细阅读后回答问题。下列说法错误的是
配料表：氮化钠、食用碳酸钙、碘酸钾净含量：500g成分表：氯化钠≥88%钙：（0.5-1.3）%碘（以I计）：（20-50）mg/kg
A．包装标签上钙含量是指钙元素的含量
B．碳酸钙的相对分子质量是100
C．此食盐中钠元素的质量分数不低于44.6%
D．若一成年人每天吃此食盐5g，则他相当于补了（0.1-0.25）mg碘元素
3.【混合物中元素质量分数的计算】(24-25九上·内蒙古突泉县·期末)某品牌补钙剂的部分说明如图，请回答以下问题。
(1)碳酸钙由 种元素组成。
(2)碳酸钙中钙、碳、氧元素的质量比为 (填最简整数比)。
(3)碳酸钙中钙元素的质量分数为 。
(4)请计算1片该钙片中含有钙元素的质量(写出计算过程)。
答案与解析
题型1 构成物质的微观粒子
1.【物质由原子构成】(24-25八下·广西南宁第二十中学·期末)分子、原子、离子都是构成物质的基本粒子，下列物质由原子构成的是
A．水 B．二氧化碳 C．铁 D．硫酸铜
【答案】C
【详解】A、水由水分子构成，不符合题意；
B、二氧化碳由二氧化碳分子构成，不符合题意；
C、铁由铁原子构成，符合题意；
D、硫酸铜由铜离子和硫酸根离子构成，不符合题意。
故选：C。
易错提醒：物物质由微观粒子构成，包括：分子、原子、离子。
2.【物质由分子构成】(24-25九上·江苏南京鼓楼区·期末)下列物质中，由分子构成的是
A．铁 B．C60 C．金刚石 D．硫酸铜
【答案】B
【详解】A、铁属于金属单质，是由铁原子直接构成的，不符合题意；
B、由化学式可知C60是由C60分子构成的，符合题意；
C、金刚石属于碳单质，是由碳原子直接构成的，不符合题意；
D、硫酸铜是由铜离子和硫酸根离子构成，不符合题意。
故选B。
3.【物质由离子构成】(24-25九上·河南周口川汇区·期末)下列物质有离子构成的是
A． B． C． D．
【答案】C
【详解】A、二氧化碳是由二氧化碳分子构成的，故A选项不符合题意；
B、铜是金属，铜是由铜原子直接构成的，故B选项不符合题意；
C、氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，故C选项符合题意；
D、硅是固态非金属，硅是由硅原子直接构成的，故D选项不符合题意。
故选C。
题型2 微观粒子的共性
1.【微粒不断的运动】(24-25九上·江苏无锡·期末)氢气球飞上天花板的几天时间里，氢气球慢慢萎缩变小。氢气球变小的主要原因是
A．氢气分子在不断运动 B．氢气分子之间有空隙
C．氢气分子质量很小 D．氢气分子体积非常小
【答案】A
【详解】氢气球飞上天花板的几天时间里，氢气球慢慢萎缩变小，原因就是氢气分子在不断地运动，运动到氢气球外面去了；
故选：A。
易错提醒：(1)质量、体积都很小；(2)微粒在不停地运动 ，且与温度有关，温度越高，运动速率越快；(3)微粒之间存在空隙。(4)物体的热胀冷缩本质是微粒间的空隙发生变化。
2.【微粒之间有间隔】(24-25九上·江苏南京玄武区·期末)1500L氧气在加压的情况下可装入容积为10L的便携式钢瓶中，下列关于该过程说法正确的是
A．氧分子的数目变少 B．氧分子的间隔变小
C．氧分子的质量变小 D．氧分子的体积变小
【答案】B
【详解】1500L氧气在加压的情况下可装入容积为10L的便携式钢瓶中，是因为分子间有间隔，气体受压后，氧分子间隔变小，而氧分子的数目、质量、体积均不变，故选B。
3.【微粒运动速率影响因素】(24-25九上·江苏徐州第二十六中学·期末)《清顶香茶》中记载：“日出卧龙日暮色，月生青顶月茶香”。从微观角度解释煮茶时闻到茶香的原因是
A．分子可以分解为原子 B．分子之间的间隔变大
C．温度越高，分子能量增大，运动加快 D．分子的总数增多
【答案】C
【详解】能闻到茶香，是因为分子在不断运动，且温度越高，分子运动加快，故选C。
4.【微粒真是存在】(25-26九上·辽宁沈阳浑南区·期末)我国科学家利用超高真空扫描隧道显微镜操纵，在硅晶体上移动原子，写出了“中国”两个字（下图所示）。据此不能得出的结论是
A．原子是真实存在的
B．“中国”两字仅凭肉眼是看不见的
C．人们已掌握移动原子的技术
D．原子是由原子核和核外电子构成的
【答案】D
【详解】A.该技术能将硅原子移动，使人类能够观测到原子的真实存在，不符合题意。
B.原子的质量和体积都很小，所以“中国”二字仅凭肉眼根本看不见，不符合题意。
C.该技术能将硅原子移动，说明人们已进入原子操纵的阶段，不符合题意。
D、超高真空扫描隧道显微镜只能观察到原子，不能观察到原子是由原子核和核外电子构成的，符合题意。
故选D。
5.【分子体积和质量都很小】(24-25九上·宁夏固原泾源县·期末)生活中处处有化学，下列有关生活中的宏观现象和化学微观解释不一致的是
A．遥知不是雪，为有暗香来——分子在永不停息的做无规则运动
B．6000L氧气通过加压可装在40L的钢瓶中——分子间有间隔
C．一滴水中大约有1.67×1021个水分子——分子的质量和体积都很小
D．一壶水烧开后壶盖被顶开——主要是分子的运动速率加快导致
【答案】D
【详解】分子动理论是初中化学的核心知识点，包括：分子在永不停息地做无规则运动、分子间有间隔、分子的质量和体积都很小、分子运动速率受温度影响（温度升高，运动加快）。
【分析】A、现象描述闻到香味，微观解释是分子运动导致香味扩散。现象与解释一致，不符合题意。
B、现象是加压后气体体积缩小，微观解释是分子间有间隔。加压时，分子间间隔减小，体积缩小。现象与解释一致，不符合题意。
C、现象是一滴水中分子数量巨大，微观解释是分子本身很小。分子是微小的粒子，其质量和体积极小，因此大量分子才能组成宏观物质。现象与解释一致，不符合题意。
D、现象是水烧开后壶盖被顶开，根据分子动理论，水烧开时，温度升高使分子运动加快，同时分子间间隔显著增大（尤其液态变气态时），导致体积膨胀，壶盖被顶开。主要原因是分子间间隔增大，而非单纯的运动速率加快。现象与解释不一致，符合题意。
故选D。
题型3 对分子、原子、离子的认识
1.【保持化学性质最小微粒】(25-26九上·安徽合肥庐江县·期末)“冰墩墩”的冰晶外壳由塑料制成，塑料属于合成材料。下列关于“冰”的说法正确的是
A．冰是由氢原子和氧原子直接构成的
B．冰凝固过程中水分子间隔变大
C．冰形成过程中水分子种类发生改变
D．冰与水的化学性质不同
【答案】B
【详解】A、冰是固态水，由水分子构成，水分子由氢原子、氧原子构成，但冰不是由原子直接构成，错误。
B、水凝固成冰，体积会变大，由于分子本身大小不变，体积变大是因为水分子间的间隔变大，正确。
C、冰形成是物理变化，水分子种类（）不会改变，仅状态变化，错误。
D、冰与水均由水分子构成，分子是保持化学性质的最小粒子，因此二者化学性质相同，错误。
故选：B。
易错提醒：分子是保持物质化学性质的最小粒子，原子是化学变化中最小的粒子，在化学变化中，分子可以分成原子，原子又可以结合成新的分子，离子是带电的原子团。
2.【保持化学变化最小微粒】(24-25九上·甘肃玉门油田二中·期末)下列关于原子和元素的说法中，错误的是
A．原子是化学变化中的最小粒子
B．原子可以直接构成物质
C．同种元素的原子核内中子数相同
D．元素周期表中，原子序数与元素原子核内的质子数在数值上相同
【答案】C
【详解】A、在化学变化中，原子不能再分，是化学变化中的最小粒子，该说法正确。
B、金属（如铁由铁原子构成）、稀有气体（如氦气由氦原子构成）等可由原子直接构成物质，该说法正确。
C、同种元素的原子质子数相同，但中子数可能不同（如碳-12 和碳-14，都属于碳元素，质子数都是6，但中子数分别为6和8），该说法错误。
D、元素周期表中，原子序数 = 质子数，该说法正确。
故选C。
3.【分子和原子的关系】(2025·广东省清远市·一模)在《哪吒2：魔童闹海》里，无量仙翁使用天元鼎炼制仙丹，经古人记载炼丹时是将红色的氧化汞(HgO)粉末放入丹炉中加热，此反应的微观示意图如图所示。下列说法正确的是
A．甲、乙、丙三种物质都是由分子构成的
B．化学反应中分子的种类和数目没有发生改变
C．保持物质丙化学性质的最小粒子是氧分子
D．丙是空气中含量最多的气体
【答案】C
【详解】A、由图可知，氧化汞是由氧化汞分子构成的，汞是由汞原子构成的，氧气是由氧分子构成的，甲、乙、丙三种物质不都是由分子构成的，选项错误；
B、化学变化是分子分成原子，原子组成新分子的过程，化学反应前后分子种类一定改变，分子数目可能改变，选项错误；
C、丙物质是氧气，氧气是由氧分子构成的，故保持物质丙化学性质的最小粒子是氧分子，选项正确；
D、丙物质是氧气，空气中含量最多的气体是氮气，不是氧气，选项错误；
故选C。
4.【原子和离子的关系】(24-25八下·上海长宁区延安初级中学·期末)当氢原子变成氢离子后，下列各项发生改变的是
A．质子数 B．相对原子质量 C．电子数 D．中子数
【答案】C
【分析】原子通过得到或失去电子形成离子，得失电子的过程中，改变的是原子核外的电子数，原子核内的质子数、中子数均不发生变化。
【详解】A.氢原子失去电子变成氢离子，核内质子数不发生变化，故选项不符合题意；
B.相对原子质量质子数中子数，氢原子失去电子变成氢离子，氢原子核内质子数、中子数不发生变化，则相对原子质量不发生变化，故选项不符合题意；
C.氢原子失去电子变成氢离子，核外电子数发生变化，故选项符合题意；
D.氢原子失去电子变成氢离子，核内中子数不发生变化，故选项不符合题意；
故选：C。
题型4 探究分子的性质
1.【分子在不断运动】(24-25九上·河北石家庄·期末)小东同学将少量医用酒精涂在手背上，先感到手背凉凉的，后闻到了酒精的气味，一会儿发现酒精不见了，气味也变淡了。下列说法错误的是
A．手背凉凉的——酒精汽化吸热
B．闻到了酒精的气味——分子在不断地运动
C．酒精不见了——分子在不断地运动
D．气味变淡了——分子的总数减少
【答案】D
【详解】A、酒精汽化吸热导致手背凉凉的，说法正确，不符合题意；
B、闻到了酒精的气味，是因为分子在不断运动，说法正确，不符合题意；
C、酒精挥发，分子在不断地运动到空气中，所以酒精不见了，说法正确，不符合题意；
D、酒精分子在不断地运动到空气中，气味变淡了，是因为酒精分子更加分散了，但分子的数目不变，说法错误，符合题意。
故选：D。
易错提醒：(1)质量、体积都很小；(2)微粒在不停地运动 ，且与温度有关，温度越高，运动速率越快；(3)微粒之间存在空隙；(4)分子是保持其化学性质的最小粒子.；(5)同种分子构成的物质化学性质相同，不同种分子构成的物质化学性质不同；(6)化学变化的本质：分子分成原子，原子重新结合成新的分子。
2.【温度越高，运动速率越快】(24-25九上·辽宁抚顺清原满族自治县·期末)“科学思维”是化学学科的核心素养之一，下列解释中不正确的是
A．将气体压缩到钢瓶中——分子间有间隔，且气体分子间的间隔大
B．液态氧和氧气都能支持燃烧——同种物质的分子化学性质相同
C．墙内开花墙外香——分子在不断运动
D．变瘪的乒乓球放入热水中能鼓起来——分子受热体积变大
【答案】D
【详解】A、将气体压缩到钢瓶中，是因为分子间有间隔，且气体分子间的间隔大，气体受压后，分子间隔变小，气体的体积减小，所以可将压缩到钢瓶中，故选项解释正确；
B、液态氧和氧气都能支持燃烧，是因为它们都是由氧分子构成的，同种物质的分子化学性质相同，故选项解释正确；
C、墙内开花墙外香，是因为分子在不断运动，向四周扩散，使人们闻到香味，故选项解释正确；
D、变瘪的乒乓球放入热水中能鼓起来，是因为温度升高，分子间的间隔增大，分子的体积并没有改变，故选项解释错误；
故选D。
3.【分子之间有间隔】(24-25九上·上海·期末)一种利用太阳能获取淡水的装置如图所示，用该方法获取淡水，水分子的间隔变化过程为
A．变大 B．变小 C．先变大后变小 D．先变小后变大
【答案】C
【详解】在利用太阳能从海水中获取淡水的过程中，水蒸发变成水蒸气，由液态变为气态，水分子间的间隔变大，水蒸气在透明罩上遇冷液化成水，由气态变为液态，水分子间的间隔变小，故水分子的间隔变化过程为先变大后变小。
故选：C。
4.【不同分子性质不同】(24-25九上·辽宁铁岭·期末)下列宏观事实的微观解释错误的是
A．水蒸气凝华成窗上的冰花——分子不再运动
B．水和过氧化氢化学性质不同——分子构成不同
C．氢气在氯气中燃烧生成氯化氢——化学变化中，分子种类发生变化
D．热水能使压瘪的乒乓球复原——温度升高，分子运动速度加快，分子间距离增大
【答案】A
【详解】A、水蒸气凝华成窗上的冰花，是因为分子间间隔变小，解释错误；
B、由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子，水和过氧化氢化学性质不同，是由于分子构成不同，解释正确；
C、氢气在氯气中燃烧生成氯化氢，氢气由氢分子构成，氯气由氯分子构成，氯化氢由氯化氢分子构成，说明在化学变化中，分子种类发生了改变，解释正确；
D、热水能使压瘪的乒乓球复原是因为温度升高，分子运动速度加快，分子间距离增大，解释正确；
故选A。
题型5 实验探究微粒的性质
1.【分子不断运动】（2025·云南玉溪·一模）借助便携式氧气传感器可探究微观粒子的性质，该实验过程如图甲所示，实验结果如图乙所示。下列判断不正确的是
A．实验a说明分子是静止的
B．对比实验a和b，说明温度越高，分子运动越快
C．对比实验a和c，说明密度比空气大的气体，其分子更易向下运动
D．对比三个实验，说明改变瓶口方向比改变温度更有利于分子向外运动
【答案】A
【解析】A、氧气由氧分子构成，分子在不断运动，实验a中，装置敞口正立，曲线缓慢下降，即氧气的体积分数不断减小，说明分子在不断运动，运动到瓶外了，故判断不正确；
B、温度越高，分子运动速率越快，实验a中，装置敞口正立，实验b中，装置敞口正立加热，对比实验a和b，实验b的曲线下降比a明显，说明温度越高，分子运动速率越快，故判断正确；
C、实验a中，装置敞口正立，实验c中，装置敞口倒立，对比实验a和c，实验c的曲线下降显著，即实验c中氧气的体积分数随时间减小的明显，氧气密度比空气略大，则说明密度比空气大的气体，其分子更易向下运动，故判断正确；
D、通过对比实验abc，实验c中曲线下降比曲线b下降明显，对比三个实验，说明改变瓶口比改变温度方向更有利于分子向外运动，故判断错误。
故选A。
2.【微粒之间有间隔】(2025·四川省乐山市·中考)如图所示，若装置气密性良好，会观察到导管口有气泡冒出，下列对该现象的微观解释合理的是
A．装置内气体分子的数目增多 B．装置内气体分子的间隔增大
C．装置内气体分子的体积增大 D．装置内气体分子的种类改变
【答案】B
【详解】用手握住试管，试管内温度升高，装置内气体分子的间隔增大，压强增大，大于外界大气压，所以导管口有气泡冒出。分子的数目、体积、种类都没有改变，只是分子间隔增大。
故选B。
3.【微粒运动速率影响因素】(24-25八下·广西南宁第二十中学·期末)实验课上同学们设计了图1所示的实验探究分子运动现象。
(1)【实验现象】图1实验开始时两烧杯中溶液均为无色，一段时间后观察到的现象是 。
(2)【实验结论】图1实验说明 。
(3)【装置改进】小华对图1进行了改进如图2所示，与图1相比该装置的优点是： 。
(4)【实验拓展】同学们设计如图3所示装置进行实验，观察到的实验现象是 (填字母)
A．A和B同时变红 B．B比A更早变红 C．A比B更早变红 D．无法确定
由此可得出的实验结论是： 。
【答案】(1)A烧杯溶液由无色变为红色
(2)分子在不断运动
(3)比较环保，节约药品
(4) B 分子在不断运动，且温度越高，分子的运动速率越快
【详解】（1）该实验中浓氨水具有挥发性，挥发出的氨分子不断运动，当运动到A中时，氨气溶于水形成氨水，氨水显碱性，能使无色酚酞试液变红，故一段时间后观察到的现象是：A烧杯溶液由无色变为红色；
（2）该实验中浓氨水和酚酞溶液没有直接接触，一段时间后，A中酚酞溶液变红，说明分子在不断运动，当氨分子运动到A中时，氨气溶于水形成氨水，氨水显碱性，能使无色酚酞试液变红；
（3）与图1装置相比，该装置在密闭容器中进行， 氨气不会散逸到空气中，比较环保，且可以节约药品；
（4）该实验中浓氨水具有挥发性，挥发出的氨分子不断运动，当运动到棉花处时，氨气溶于水形成氨水，氨水显碱性，能使无色酚酞试液变红，温度越高，分子的运动速率越快，故B比A更早变红。
故选B；
该实验中浓氨水和酚酞溶液没有直接接触，一段时间后，棉花变红，说明分子在不断运动，B比A更早变红，说明温度越高，分子的运动速率越快。
题型6 微观图像的分析与应用
1.【物质种类】(25-26八上·黑龙江哈尔滨萧红中学·期末)图中“”和“”分别表示两种不同的原子，其中表示混合物的是
A．B．C． D．
【答案】A
【详解】A、该物质由一种原子和一种分子构成，即由两种物质混合而成，属于混合物，符合题意；
B、该物质由同种分子构成，即由同种物质组成，属于纯净物，不符合题意；
C、该物质由同种分子构成，即由同种物质组成，属于纯净物，不符合题意；
D、该物质由同种分子构成，即由同种物质组成，属于纯净物，不符合题意。
故选A。
易错提醒：由分子构成物质，只含一种分子则是该物质的纯净物，如果含有多种分子，则该物质是混合物。在化学反应前后分子分成原子，原子重新组合成新的分子。
2.【化学反应实质】(25-26九上·辽宁沈阳皇姑区·期末)下图是某密闭容器中物质变化过程的微观示意图，下列说法不正确的是
A．变化I发生的反应是化合反应
B．变化I、Ⅱ、Ⅲ都是化学变化
C．变化I过程中分子种类发生了变化
D．变化Ⅱ、Ⅲ中分子间的空隙发生了变化
【答案】B
【详解】A、变化Ⅰ中，一氧化碳分子与氧分子反应生成二氧化碳分子，由两种物质生成一种物质，属于化合反应，不符合题意；
B、变化Ⅰ 有新分子（二氧化碳）生成，是化学变化，变化Ⅱ、Ⅲ中，只是二氧化碳分子间的空隙改变，分子种类未变，属于物理变化，并非都是化学变化，符合题意；
C、变化Ⅰ中，分子种类由一氧化碳、氧气分子变为二氧化碳分子，分子种类发生了变化，不符合题意；
D、变化Ⅱ、Ⅲ中，分子本身未变，但分子间的空隙发生了改变，不符合题意。
故选：B。
3.【化学反应过程】(24-25九下·黑龙江大庆肇源县第四中学·期末)如图是氧化汞在一定条件下分解的微观模拟图，请根据图示回答下列问题。

(1)为使B图表达完整，使之正确，应在B图中补充 （填序号）。
(2)从微观角度回答由B到C的变化实质是 。
(3)由A图得知，构成氧化汞的粒子是 （填微粒的具体名称）。
【答案】(1)③
(2)每两个氧原子构成一个氧分子，大量的汞原子聚集成金属汞
(3)氧化汞分子
【详解】（1）化学变化的实质是分子分裂成原子，原子重新组合成新的分子，反应前后原子种类和数目不变，应在B图中补充2个氧原子，故选③；
（2）由微粒的变化可知，由B到C的变化实质是：每两个氧原子构成一个氧分子，大量的汞原子聚集成金属汞，故填：每两个氧原子构成一个氧分子，大量的汞原子聚集成金属汞；
（3）由A图得知，氧化汞是由氧化汞分子构成的，故填：氧化汞分子。
4.【微粒模型图】(25-26八下·河北省石家庄市外国语学校·期末)王玲同学做了一些分子和原子的模型，能保持氧气化学性质的粒子模型是
A． B． C． D．
【答案】B
【详解】A、图所示粒子为2个H原子构成的一个氢分子，故不正确；
B、氧气是由氧分子构成的，其化学性质是由氧分子保持的，此图示表示的是氧分子，故正确；
C、图所示粒子为2个H原子和1个O原子构成的一个水分子，故不正确；
D、图所示为2个H原子与1个O原子共三个原子，原子并没有结合成分子，故不正确。
故选B。
5.【微粒过程分析】（2025·广东清远·一模）在《哪吒2：魔童闹海》里，无量仙翁使用天元鼎炼制仙丹，经古人记载炼丹时是将红色的氧化汞(HgO)粉末放入丹炉中加热，此反应的微观示意图如图所示。下列说法正确的是
A．甲、乙、丙三种物质都是由分子构成的
B．化学反应中分子的种类和数目没有发生改变
C．保持物质丙化学性质的最小粒子是氧分子
D．丙是空气中含量最多的气体
【答案】C
【解析】A、由图可知，氧化汞是由氧化汞分子构成的，汞是由汞原子构成的，氧气是由氧分子构成的，甲、乙、丙三种物质不都是由分子构成的，选项错误；
B、化学变化是分子分成原子，原子组成新分子的过程，化学反应前后分子种类一定改变，分子数目可能改变，选项错误；
C、丙物质是氧气，氧气是由氧分子构成的，故保持物质丙化学性质的最小粒子是氧分子，选项正确；
D、丙物质是氧气，空气中含量最多的气体是氮气，不是氧气，选项错误；
故选C。
易错提醒：化学变化中分子可分，原子不可分；反应前后原子的种类不变；在化学变化过程中分子分成了原子，原子组成了新的分子。
题型7 原子结构
1.【原子论发展史】(24-25九上·江苏南京秦淮区·期末)原子模型的演变反映了人类探索物质结构的漫长历程。一些科学家提出的原子模型如图，下列说法不正确的是
A．道尔顿系统地提出了原子论
B．汤姆孙通过一系列实验发现了电子
C．卢瑟福进行了α粒子散射实验
D．卢瑟福的“核式结构模型”是迄今为止最完善的原子模型
【答案】D
【详解】A、道尔顿提出了原子论，道尔顿认为原子是“不可再分的实心球体”，是构成物质的最小粒子，不符合题意；
B、汤姆孙等人在原子中发现了电子，提出汤姆孙葡萄干布丁模型，所以推翻了道尔顿实心球模型，不符合题意；
C、英国物理学家卢瑟福设计了α粒子散射实验，得出卢瑟福核式模型，修正了汤姆孙关于原子结构的汤姆孙葡萄干布丁模型，不符合题意；
D、卢瑟福提出了原子核式结构模型：在原子的中心有一个很小的核，叫原子核，原子的全部正电荷和几乎全部质量都集中在原子核里。但是卢瑟福的“核式结构模型”不是迄今为止最完善的原子模型，符合题意。
故选D。
2.【原子的构成】(24-25九上·辽宁锦州·期末)2023年诺贝尔物理学奖与阿秒光脉冲有关，阿秒光脉冲可用于测量原子和分子内部的电子运动。下列微观粒子中，带正电荷的是
A．分子 B．原子 C．电子 D．原子核
【答案】D
【详解】A、原子由原子核和核外电子构成，原子核由质子和中子构成，质子带正电，电子带负电，中子不带电，且质子所带电荷与电子所带电荷数量相等，电性相反，故原子不带电，分子由原子构成，故分子不带电，不符合题意；
B、由A的分析可知，原子不带电，不符合题意；
C、由A可知，电子带负电，不符合题意；
D、原子核由质子和中子构成，质子带正电，中子不带电，故原子核带正电，符合题意。
故选D。
易错提醒：原子由原子核和核外电子构成。原子核是由质子和中子构成。每个质子带1个单位的正电荷，每个电子带1个单位的负电荷，中子不带电。
3.【原子构成示意图】．(24-25八下·伊春松鼠智适应教育培训学校有限公司·期末)核污水对海洋生态环境构成危害，其原因之一在于核污水中含有氚。氚是一种氢的放射性同位素，其原子核内包含1个质子和2个中子。下列示意图表示氚原子结构的是（“”表示质子，“”表示中子，“”表示电子）
A． B． C． D．
【答案】B
【详解】原子是由原子核与核外的电子构成，原子核是由质子和中子构成，原子核位于原子中心；且电子数=质子数，所以氚原子核外有1个电子；因氚原子中原子核内有1个质子和2个中子，原子核外有1个电子。
故选B。
题型8 原子结构相关信息分析及应用
1.【原子结构分析】(24-25九上·广东湛江港城中学·期末)硒在元素周期表中的部分信息如图所示，下列说法正确的是
A．图示中x为8 B．硒原子核内有34个中子
C．硒原子的相对原子质量为78.96g D．硒原子在化学反应中易得到2个电子
【答案】D
【详解】A.原子中质子数=核外电子数，34=2+8+x+6，x=18，说法错误，不符合题意；
B.根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为34；根据原子中原子序数=核电荷数=质子数，则该原子的核内质子数为34；元素名称下方的数字表示相对原子质量，则硒元素的相对原子质量为78.96，约等于79，在原子中，质子数+中子数≈相对原子质量，则硒原子核内中子数为79-34=45，说法错误，不符合题意；
C.相对原子质量是个比值，单位是“1”，通常省略，故该元素的相对原子质量为78.96，说法错误，不符合题意；
D.硒原子的最外层电子数是6，大于4，在化学反应中易得到2个电子形成稳定结构，形成阴离子，说法正确，符合题意；
故选D。
易错提醒：原子结构示意图中圆圈内数字表示核内质子数，一个弧线表示一个电子层，电子层上面数字表示电子数，电子排布：第一层2个，第二次8个，最外层电子数一般不超过8个（只有一层的，电子数不超过2个）。化学性质：相对稳定→最外层一般有8个电子（氢有2个电子），易失去电子→最外层一般小于4个，易得到电子→最外层一般大于4个。
2.【粒子关系】(24-25九上·重庆科学城西永中学校·期末)已知M元素原子核内的质子数和中子数之和为a。若核外有b个电子，则其原子核内的中子数为
A． B． C． D．
【答案】A
【详解】核外有b个电子，M原子得到2个电子形成，则M原子的核外电子数为b-2，在原子中，质子数=核外电子数，则M原子的质子数为b-2，已知M元素原子核内的质子数和中子数之和为a，则M原子核内中子数为，故选：A。
易错提醒：在原子中，原子序数 = 质子数 = 核电荷数 = 核外电子数，相对原子质量质子数+中子数，原子由原子核和核外电子构成。原子核是由质子和中子构成。每个质子带1个单位的正电荷，每个电子带1个单位的负电荷，中子不带电。不是所有原子都有中子数。
3.【原子结构模型】(24-25八上·山东烟台莱山区·期末)对原子结构的认识经历了一个漫长的历程，人们不同阶段认识原子的模型示意图如图1所示，其中卢瑟福的“α粒子轰击金箔”实验（如图2）对认识原子起到了关键作用。
(1)“葡萄干布丁”模型是 提出的，其推翻“实心球”模型的依据是 。
(2)卢瑟福的“α粒子轰击金箔”实验，其核心成果是发现原子内部存在 。选用的α粒子带正电，质量比电子的质量 。当用高速的α粒子轰击金箔时，发现大多数α粒子穿透金箔而不改变原来运动方向，说明 ；小部分α粒子发生偏转，原因是 。
(3)如今，人们对原子的认识越来越深入。原子中的电子能量是不同的，其中能量高的电子在离核较 （填“近”或“远”）的区域运动。原子得到或失去电子后能转变为离子，某X原子的核内质子数为a，形成的阳离子为Xn+，该离子核外电子数为 （用字母表示）。
【答案】(1) 汤姆森 汤姆森在实验中发现了电子
(2) 原子核 大得多 原子内部存在较大的空间 原子核带正电
(3) 远 a﹣n
【详解】（1）“葡萄干布丁”模型是汤姆森提出的，汤姆森在实验中发现了电子，这一发现直接推翻了道尔顿实心球模型；
（2）卢瑟福的“α粒子轰击金箔”实验，其核心成果是发现原子内部存在原子核。选用的α粒子带正电，质量比电子的质量大得多。当用高速的α粒子轰击金箔时，发现大多数α粒子穿透金箔而不改变原来运动方向，说明原子内部存在较大的空间；小部分α粒子发生偏转，原因是原子核带正电；
（3）原子中的电子能量是不同的，其中能量高的电子在离核较远的区域运动。原子得到或失去电子后能转变为离子，某X原子的核内质子数为a，形成的阳离子为Xn+，原子中，质子数＝电子数，则X原子中的电子数为a，Xn+是由X原子失去n个电子后形成的，则Xn+的核外电子数为a﹣n。
题型9 原子中各类粒子的数值关系
1.【核外电子数】（2025·山西临汾·三模）徐光宪及其团队经过多次实验实现了稀土元素镨与钕的分离。镨元素的相对原子质量为140.9，原子的核电荷数为59，其核外电子数为
A．140.9 B．59 C．82 D．200
【答案】B
【解析】在原子中，核外电子数=核电荷数，故镨原子的核外电子数为59，故选：B。
易错提醒：在原子中，原子序数 = 质子数 = 核电荷数 = 核外电子数，相对原子质量质子数+中子数
2.【中子数】（24-25九年级上·重庆·期末）已知M元素原子核内的质子数和中子数之和为a。若核外有b个电子，则其原子核内的中子数为
A． B． C． D．
【答案】A
【解析】核外有b个电子，M原子得到2个电子形成，则M原子的核外电子数为b-2，在原子中，质子数=核外电子数，则M原子的质子数为b-2，已知M元素原子核内的质子数和中子数之和为a，则M原子核内中子数为，故选：A。
3.【核电荷数】(2025·湖南省湘潭市·模拟)月球南极蕴藏着丰富的氦-3，是一种理想的核聚变发电燃料。氦-3原子核由2个质子和1个中子构成，下列关于氦-3原子的说法正确的
A．核外电子数为3 B．原子结构示意图为
C．核电荷数为2 D．相对原子质量为2
【答案】C
【详解】A、在原子中，质子数=核外电子数，故氦-3原子的核外电子数为2，不符合题意；
B、在原子中，质子数=核外电子数，故氦-3原子核外只有一个电子层，电子数为2，其原子结构示意图为：，不符合题意；
C、质子数=核电荷数，故氦-3原子的核电荷数为2，符合题意；
D、相对原子质量≈质子数+中子数，故氦-3原子的相对原子质量为：2+1=3，不符合题意。
故选C。
题型10 粒子结构示意图
1.【原子结构】(24-25九上·辽宁沈阳沈北新区·期末)锂电池应用广泛。锂原子的结构示意图如图所示。下列叙述正确的是
A．图中x为2
B．锂原子的核外电子带正电
C．锂原子的质子数为1
D．锂元素的相对原子质量为3g
【答案】A
【详解】A、在原子中，质子数等于核外电子数，锂原子质子数为3，核外电子数也为3，所以，解得x=2，A 正确；
B、电子带负电，所以锂原子的核外电子带负电，B 错误；
C、由锂原子结构示意图可知，圆圈内数字表示质子数，锂原子质子数为3，C 错误；
D、相对原子质量的单位是 “1”，通常省略不写，不是 “g”，D 错误。
故选A。
易错提醒：(1)原子结构图各部分的含义：①圆圈内的数字：表示原子的质子数；②+：表示原子核的电性；③弧线：表示电子层；④弧线上的数字：表示该电子层上的电子数。(1)原子的化学性质与电子排布的关系：最外层电子数决定原子的化学性质。
2.【粒子结构示意图判断】(25-26九上·四川内江威远中学校·期末)在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的重要思维方式。根据下列微观粒子的结构示意图，回答问题。
(1)图中表示原子的微观粒子有 种(填数字)。
(2)A为氯原子的结构示意图，与氯原子的化学性质最相似的是 (填序号)。
【答案】(1)3
(2)E
【详解】（1）原子中质子数=核外电子数。
A 中质子数=核外电子数=17，是原子；
B 中质子数=11，核外电子数=10，质子数>核外电子数，是阳离子；
C 中质子数=16，核外电子数=18，质子数<核外电子数，是阴离子；
D 中质子数=核外电子数=11，是原子；
E 中质子数=核外电子数 = 35，是原子。
所以表示原子的微观粒子有 A、D、E，共 3 种。
元素的化学性质与原子的最外层电子数关系密切，最外层电子数相同的原子化学性质相似。A(氯原子)最外层电子数是 7，E 最外层电子数也是 7，所以与氯原子化学性质最相似的是 E。
3.【离子结构示意图】(24-25七下·湖南省娄底市冷水江市·期末)请画出Na、S2-的粒子结构示意图。
【答案】
【详解】钠原子为11号元素，原子序数=原子的质子数=核外电子数，则钠原子的质子数和核外电子数均为11，核外电子排布为2、8、1，原子结构示意图如下；
硫原子为16号元素，原子序数=原子的质子数=核外电子数，硫原子得到两个电子变成硫离子，则硫离子的质子数为16，,核外电子数均为18，核外电子排布为2、8、8，原子结构示意图如下；
4.【微粒结构示意图书写】(24-25八下·内蒙古乌兰察布集宁区亿利东方期末三校·期末)元素周期表是学习化学的重要工具。下表是元素周期表的一部分，请回答下列问题。
(1)氟原子的相对原子质量 。
(2)原子序数为13的元素的原子结构示意图 。
(3)镁元素在第 周期，离子符号 。
【答案】(1)18.998
(2)
(3) 三
【详解】（1）由元素周期表中的一格可知，汉字下方数字表示相对原子质量，相对原子质量单位为“1”，通常省略不写，故氟原子的相对原子质量为18.998；
（2）由图可知，原子序数为13的元素是铝元素，在原子中，原子序数=质子数=核外电子数，则铝原子的质子数、核外电子数均为13，核外电子层数为3，其电子排布分别是2、8、3，故铝原子的结构示意图为；
（3）元素周期表中每一个横行叫做一个周期，则由图可知，镁元素在第三周期；
镁原子的最外层电子数为，在化学反应中易失去2个电子形成带2个单位正电荷的镁离子，其离子符号为。
题型11 离子
1.【离子的概念】(24-25九上·辽宁大连西岗区·期末)下列说法不正确的是
A．分子、原子、离子都不显电性 B．分子、原子、离子都可以构成物质
C．原子通过得失电子可以变成离子 D．原子核一般由质子和中子构成的
【答案】A
【详解】A、原子是由居于原子中心的带正电的原子核和核外带负电的电子构成的，所带电量相等，电性相反，故不显电性；分子是由原子构成的，也不显电性，离子是原子得失电子形成的，故显电性，故选项说法错误；
B、分子、原子、离子都是构成物质的粒子，都可以构成物质，如水由水分子构成，铁由铁原子构成，氯化钠由氯离子和钠离子构成，故选项说法正确；
C、原子通过得失电子可以变成离子，故选项说法正确；
D、原子核一般由质子和中子构成的，故选项说法正确；
故选：A。
易错提醒：离子是带电的原子或原子团；离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字。在原子中，质子数=核外电子数；阴离子：质子数＜核外电子数；阳离子：质子数＞核外电子数。
2.【阴阳离子概念】(24-25九上·吉林白山第二十五中学·期末)如图是粒子结构示意图中，表示阳离子的是
A． B． C． D．
【答案】B
【详解】A、核内质子数＝17＜核外电子数＝18，属于阴离子，故A不符合题意；
B、核内质子数＝12＞核外电子数＝10，属于阳离子，故B符合题意；
C、核内质子数＝核外电子数＝18，属于原子，故C不符合题意；
D、核内质子数＝核外电子数＝17，属于原子，故D不符合题意；
故选：B。
3.【数量关系】(24-25八上·山东淄博博山区·期末)Cl、两种粒子中相同的是
①核电荷数②质子数③中子数④化学性质⑤电子层数⑥最外层电子数
A．①②③⑤ B．①②③④⑤⑥ C．②③④⑥ D．①②③
【详解】Cl-是由Cl得到1个电子形成的，过程中原子的质子数、核电荷数、中子数均不变；由于Cl-和Cl的最外层电子数不同，则它们的化学性质不同；且氯原子得电子过程中，电子层数相同，则①②③⑤相同，故选A。
4.【符号书写】(24-25九上·云南·期末)中华传统文化博大精深，其中蕴含了丰富的化学知识。《本草纲目》记载(火药)乃焰消、硫磺、杉木炭所合，用化学用语填空：
(1)2个硫原子 。
(2)1个硝酸根离子 。
(3)标出硝酸钾中氮元素的化合价 。
【答案】(1)2S
(2)
(3)
【详解】（1）原子的表示方法是用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，在其元素符号前加上相应的数字，2个硫原子表示为2S；
（2）离子的表示方法是在表示该离子的元素符号（或原子团）右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，硝酸根离子带1个单位负电荷，1个硝酸根离子表示为；
（3）硝酸钾中钾元素显+1价，氧元素显-2价，设氮元素化合价为x，根据化合物中各元素化合价代数和为零，可得（+1）+x+（-2）×3=0，解得x=+5，化合价的表示方法是在该元素（或原子团）的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，硝酸钾中氮元素的化合价表示 ；
题型12 相对原子质量
1.【相对原子质量的发现】(24-25九上·江苏常州·期末)下列对中国科学家化学研究成果的介绍正确的是
A．徐寿最先在国际上提出稀土分离技术全新理论
B．闵恩泽是我国炼油催化应用科学领域的奠基人
C．张青莲翻译《化学鉴原》在我国传播化学知识
D．徐光宪精确测定了铟锑等元素的相对原子质量
【答案】B
【详解】A、徐寿参与翻译了大量西方科学著作，系统介绍了西方近代化学知识的主要内容，介绍不正确；
B、闵恩泽是我国炼油催化应用科学领域的奠基人，介绍正确；
C、张青莲对相对原子质量的测定作出了卓越的贡献，介绍不正确；
D、徐光宪在稀土领域贡献突出，介绍不正确；
故选B。
易错提醒：相对原子质量：是原子的相对质量，计算公式为“一个原子的质量 ÷（碳-12原子质量的1/12）”。它是一个比值，单位是“1”，通常省略不写。单位问题：实际原子质量的单位是千克（kg），但相对原子质量是个比值。近似值：由于质子和中子的质量都约等于1个原子质量单位，且电子质量极小可忽略，因此相对原子质量 ≈ 质子数 + 中子数。
2.【相对原子质量的计算】(24-25九上·四川成都·中考)中国科学院院士张青莲为相对原子质量的测定做出了卓越贡献。已知一个某原子的质量为，一个碳-12原子的质量为，该原子的相对原子质量为
A． B．54
C．56 D．
【答案】C
【详解】。
故选C。
3.【相对原子质量的应用】(24-25九上·江苏镇江科技新城实验学校·期末)钴是人体必需的微量元素，在元素周期表中的部分信息如图所示，下列说法不正确的是
A．钴元素属于金属元素
B．钴原子的质子数为27
C．钴原子的相对原子质量为58.93g
D．人体中缺少钴元素易得贫血症
【答案】C
【详解】A、钴元素的名称带有 “钅” 字旁，属于金属元素，A选项说法正确。
B、根据元素周期表的信息可知，原子序数 = 质子数，钴元素的原子序数为27，所以钴原子的质子数为27，B选项说法正确。
C、相对原子质量的单位是 “1”，不是 “g”，常省略不写，钴原子的相对原子质量为58.93，C选项说法不正确。
D、钴是人体必需的微量元素，人体中缺少钴元素易得贫血症，D选项说法正确。
故选C。
题型13 元素的概念
1.【元素的本质】(2025·江苏省无锡市·中考)高钙奶粉中的“钙”指的是
A．单质 B．元素 C．原子 D．分子
【答案】B
【详解】A.单质：由同种元素组成的纯净物为单质，但高钙奶粉中的钙不是以单质形式存在（金属钙活泼，不能直接食用），而是以化合物中的钙元素形式存在。故A选项错误。
B.元素：钙元素是奶粉中钙的存在形式，表示奶粉富含钙元素（如钙盐中的钙）。营养标签中的“钙”均指元素，是宏观描述。故B选项正确。
C.原子：原子是微观粒子，但奶粉中的钙不是以游离原子形式存在（钙在化合物中以离子形式结合），且标签描述的是宏观组成。故C选项错误。
D.分子：分子是特定物质的最小单元（如水分子），但钙本身没有分子形式（金属钙是原子晶体），在化合物中也不是分子结构（如碳酸钙是离子化合物）。故D选项错误。
故选B。
易错提醒：(1)决定元素种类的是质子数(即核电荷数)；(2)决定元素化学性质的是原子的最外层电子数；(3)意义①宏观：表示一种元素②微观：表示该元素的一个原子；③特殊：某些由原子构成的物质，元素符号还表示物质；④元素符号前面加数字时（数字+元素符号），只表示微观意义。
2.【元素判断】(24-25九上·江苏扬州文昌教育集团·期末)人体中含量最多的物质是水，则人体中含量最高的元素是
A．碳 B．氧 C．氢 D．氮
【答案】B
【详解】人体内含量较多的元素的排序为：氧、碳、氢、氮、钙、磷、钾等，则人体中含量最高的元素是氧元素。
故选：B。
3.【元素分类】(24-25九上·江苏泰州海陵区民兴中英文学校·期末)铷广泛应用于计算机通信等领域，其在元素周期表中的信息和原子结构示意图如图所示，下列说法不正确的是
A．铷是一种金属元素 B．
C．铷的相对原子质量是85.47g D．铷原子在化学反应中易失电子
【答案】C
【详解】A、铷为金字旁，属于金属元素，该选项说法正确；
B、元素周期表单元格中，左上角的数字表示原子序数，原子序数=原子的质子数，则m=37，该选项说法正确；
C、相对原子质量的单位为“1”，而不是“g”，该选项说法不正确；
D、原子的质子数=核外电子数，则n=37-2-8-18-8=1，最外层电子数小于4，在化学变化中易失去电子，该选项说法正确。
故选C。
4.【元素的应用】(24-25九上·江苏泰州靖江·期末)如图是钙在元素周期表中的信息，下列说法错误的是
A．钙是金属元素 B．钙原子的质子数为20
C．钙的相对原子质量为40.08g D．缺钙有可能导致成年人骨骼疏松
【答案】C
【详解】A、钙为“金字旁”，属于金属元素，该选项说法正确；
B、元素周期表单元格中，左上角的数字表示原子序数，原子序数=原子的质子数，则钙原子的质子数为20，该选项说法正确；
C、相对原子质量的单位为“1”，而不是“g”，该选项说法不正确；
D、成年人缺钙会导致骨质疏松，该选项说法正确。
故选C。
5.【地壳中元素种类】(25-26八上·黑龙江哈尔滨萧红中学·期末)下列有关资源的叙述不正确的是
A．空气的成分按质量计算，氮气大约占78%
B．地球表面约71%被海洋覆盖着，海洋是地球上最大的储水库
C．氧气是重要的自然资源，燃料燃烧、炼钢、航空航天都离不开氧气
D．地壳中含量最多的金属元素是铝元素，元素符号为Al
【答案】A
【详解】A、空气的成分是按体积分数计算，氮气约占78%，并非质量分数，叙述错误。
B、地球表面约71%被海洋覆盖，海洋是地球上最大的储水库，叙述正确。
C、氧气具有助燃性，可用于燃料燃烧、炼钢、航空航天等，是重要自然资源，叙述正确。
D、地壳中含量最多的金属元素是铝，元素符号为Al，叙述正确。
故选A。
易错提醒：地壳中元素含量从大到小的顺序是氧、硅、铝、铁、钙。
题型14 元素符号书写及含义
1.【元素符号分类】(24-25九上·安徽合肥第四十六中学南校区·期末)我国化学家张育莲教授主持测定了铟、锑、铈等元素的相对原子质量的新值。锑元素在元素周期表中的相关信息如图所示，下列有关说法正确的是
A．铈原子质量为121.76 B．铈的元素符号是Sb
C．铈属于非金属元素 D．铈原子的中子数为51
【答案】B
【详解】A、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为121.76，相对原子质量单位是“1”，通常省略不写，故选项说法错误；
B、根据元素周期表中的一格可知，字母表示该元素的元素符号，该元素的元素符号为Sb，故选项说法正确；
C、锑带“钅”字旁，属于金属元素，故选项说法错误；
D、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为51；原子中原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则该元素的原子质子数为51，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为121.76，在原子中，相对原子质量≈质子数+中子数，则铈原子的中子数为121.76-52≈71，故选项说法错误；
故选：B。
易错提醒：第一个字母大写表示元素符号，由两个字母表示的元素符号第一个字母相同，就附加一个小写字母来区分，书写时第一个大写，第二个必须小写；元素符号表示一种元素，还表示这种元素的一个原子。
2.【元素符号书写】(25-26九上·广西柳州城中区·期末)按要求回答下列问题：
(1)请用化学用语表示：地壳里含量最多的元素 ，空气中含量最多的气体 ，相对原子质量最小的元素 ，
(2)写出下列各化学符号代表的意义：3H ； O 。
(3)nCa2+ 。
【答案】(1) O N2 H
(2) 3个氢原子 氧元素、1个氧原子
(3)n个钙离子
【详解】（1）地壳含量最多的元素：O（氧元素）； 空气中含量最多的气体：N2（氮气）； 相对原子质量最小的元素：H（氢元素）。
（2）元素符号前加数字表示原子个数，故3H表示3个氢原子； O是元素符号故表示氧元素、1个氧原子；
（3）在元素符号或原子团右上角加上数字和正负号，表示离子，在离子符号前加上数字，表示离子的个数，故nCa2+：n个钙离子。
3.【元素符号含义】(24-25八下·山东泰安肥城·期末)下列几种化学用语的描述中不正确的是
A．Cu可以表示铜单质，也可以表示铜元素
B．Fe、、三种微粒都属于铁元素，质量几乎相同
C．该元素的原子中有75个质子
D．和两种原子的最外层电子数相同，化学性质相似
【答案】D
【详解】A、Cu可表示铜单质、铜元素、一个铜原子，A 正确；
B、Fe、Fe2+、Fe3+都属于铁元素，质子数相同，电子质量小，质量几乎相同，B 正确；
C、元素周期表信息示意图中，左上角数字为原子序数，原子序数 = 质子数，该元素原子有 75 个质子，C 正确；
D、第一种原子是氦原子，最外层电子数 2（是稳定结构）；第二种原子最外层电子数 2，在化学反应中易失去电子，二者化学性质不相似，D 错误。
故选D。
题型15 元素周期表
1.【元素周期表结构】（2025·四川乐山·二模）下图是化学元素周期表中的一部分，下列关于该图的说法错误的是
A．X的单质具有助燃性
B．X和Y元素化学性质相似
C．Y和Z处于第二周期
D．He也可以表示氦气这种物质
【答案】C
【解析】A、由图可知，X是位于元素周期表中ⅥA族、第二周期的元素，由此推测X为氧元素，则X的单质可以是氧气，氧气具有助燃性，说法正确，不符合题意；
B、在元素周期表中，同一族元素具有相似的化学性质，由图可知，X、Y位于同一族，则X和Y元素化学性质相似，说法正确，不符合题意；
C、由图可知，Y和Z同处于第三横行，即位于元素周期表中第三周期，说法错误，符合题意；
D、He也可以表示氦气这种物质，说法正确，不符合题意。
故选：C。
易错提醒：元素周期表共有7个横行，18个纵列，每一个横行叫做一个周期，每一个纵列叫做一个族；元素周期表按元素原子核电核数递增。
2.【元素周期表规律】(24-25九上·四川乐山沐川县·期末)分析下表中的信息，回答问题：
第一A族元素 最外层电子数 化合价 第二A族元素 最外层电子数 化合价 第五A族元素 最外层电子数 化合价 第六A族元素 最外层电子数 化合价
Li 1 +1 Be 2 +2 N 5 -3、+5 O 6 -2
Na 1 +1 Mg 2 +2 P 5 -3、+5 S 6 -2、+6
(1)元素所在的A族数与最高正价的关系是： 。
(2)氮元素与磷元素的化学性质相似的原因是： 。
(3)若某元素有多个化合价，最高正价与最低负价的关系是： 。
(4)推测氯元素（第七A族元素）的最低负价和最高正价分别是： 。
【答案】(1)族数=最高正价数
(2)最外层电子数相同
(3)数值的绝对值之和等于8
(4)-1和 +7
【详解】（1）根据表格信息可知，A族元素的族数和元素的最高化合价的数值相等；
（2）根据表格信息可知，氮原子最外层电子数和磷原子最外层电子数都是5，元素化学性质与原子最外层电子数关系密切，故填：最外层电子数相同；
（3）根据表格信息可知，氮元素化合价分别是-3、+5，化合价数值之和是8；同理硫元素、磷元素化合价数值之和均为8，故填：数值的绝对值之和等于8；
（4）根据以上规律可知，氯元素是第七A族，故其最高正价数是7即最高正价是+7价，而最高正价与最低负价数值的绝对值之和等于8，故其最低负价是-1价，故填：-1和 +7。
3.【元素周期表信息示意图】(24-25九上·江苏南京秦淮区·期末)稀土元素有“工业的维生素”的美誉。铕是一种稀土元素，铕在元素周期表中的某些信息和原子结构示意图如图，下列说法正确的是
A．铕原子的质量为 152.0 B．原子结构示意图中x＝25
C．Eu2+的核外电子数是65 D．在元素周期表中铕位于第二周期
【答案】B
【详解】A、由元素周期表中的一格可知，汉字下方数字表示相对原子质量，相对原子质量单位为“1”，通常省略不写，故铕的相对原子质量为152.0，故说法错误；
B、在原子中，核内质子数=核外电子数，则63=2+8+18+x+8+2，x=25，故说法正确；
C、铕原子失去2个最外层电子数形成带2个单位正电荷的铕离子，即Eu2+，则Eu2+的核外电子数为63-2=61，故说法错误；
D、原子核外电子层数等于元素所在的周期数，由铕原子的结构示意图可知，铕原子的核外电子层数为6，则在元素周期表中铕位于第六周期，故说法错误。
故选B。
方｜法｜点｜拨
4.【综合考查】(24-25七下·湖南娄底冷水江·期末)元素周期表是学习和研究化学的重要工具，它的内容十分丰富。如图是元素周期表的部分内容，请回答下列问题：
族周期 IA 0
1 1H1.008 ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 2He4.003
2 3Li6.941 4Be9.012 5B10.81 6C12.01 7N14.01 8O16.00 9F19.00 10Ne20.81
3 11Na22.99 12Mg24.31 13Al26.98 14Si28.09 15P30.97 16S32.06 17Cl35.454 18Ar39.95
(1)x2-与Ar的核外电子排布相同，则X2-的符号是 ；
(2)第3周期中属于金属元素的是 （填一种），其阳离子符号是 ；
(3)在元素周期表中，同一族的元素具有相似的化学性质，则下列各组元素具有相似化学性质的是________（填标号）。
A．C和Ne B．Be和Mg C．Al和Si D．F和Cl
【答案】(1)
(2) 钠（合理即可） Na+（与前边所写金属元素对应）
(3)BD
【详解】（1）（氩）的原子序数是 18，因此其核外电子数为 18（原子序数 = 质子数 = 电子数）；表示 X 原子获得了 2 个电子，使得电子总数与 相同（即 18 个），所以，X 原子本身的电子数为 ，原子序数为 16 的元素是硫（），因此 的符号是；故填：；
（2）第 3 周期元素包括：（钠）、（镁）、（铝）、（硅）、（磷）、（硫）、（氯）、（氩）。其中，金属元素有、、。以钠（）为例，它是金属元素，其原子失去 1 个电子形成阳离子。类似的，形成 Mg2+，Al形成，故填：钠（合理即可）；（与前边所写金属元素对应）；
（3）A、根据元素周期表可知，（碳）和 （氖）属于同周期元素，不属于同族元素，化学性质不相似，不符合题意；
B、根据元素周期表可知，（铍）和 （镁）属于同族元素，具有相似化学性质，符合题意；
C、根据元素周期表可知，（铝）和 （硅）属于同周期元素，不属于同族元素，化学性质不相似，不符合题意；
D、根据元素周期表可知，（氟）和（氯）属于同族元素，具有相似化学性质，符合题意。
故选BD
题型16 元素的应用
1.【人体内的常量元素】(2025·海南·中考)如图是人体中主要元素的含量示意图。人体中含量最多的元素是
A．H B．C C．N D．O
【答案】D
【详解】由图可知，人体中元素含量由多到少排序：O、C、H、N，含量最多的是O，故选

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