资源简介

(共18张PPT)
基础排查
基础排查1　指定反应的化学(或离子)方程式书写
1．写出下列反应的离子方程式：
(1)过氧化钠与水反应：
___________________________________；
(2)碳酸氢钠溶液与盐酸反应：
___________________________；
(3)氢氧化钠溶液与少量的二氧化碳反应：
__________________________；
(4)氢氧化钠溶液与过量的二氧化硫反应：
_____________________；
2Na2O2+2H2O===4Na++4OH-+O2↑
(5)氯化铁溶液与亚铁氰化钾反应：
__________________________________________；
(6)硫酸铜与氯化钠混合溶液中通入二氧化硫气体：
__________________________________________；
(7)过量的铁粉与稀硝酸反应：
_____________________________________；
(8)氯化铁溶液与碳酸钠溶液反应：
________________________________________；
(9)硫酸亚铁与碳酸氢钠溶液反应：
___________________________________；
K++Fe3++［Fe(CN)6］4-===KFe［Fe(CN)6］↓
(10)氯气通入氢氧化钾溶液并加热：
______________________________；
(11)溴与碳酸钠溶液反应：
________________________________；
(12)二氧化氮气体与氢氧化钠溶液反应：
______________________________；
(13)一氧化氮和二氧化氮的混合气体与碳酸钠溶液反应：
____________________________；
(14)硅酸钠溶液中通入少量二氧化碳气体：
_________________________________；
(15)在酸性条件下硫酸亚铁与过氧化氢反应：
________________________________________；
(16)泡沫灭火器中发生的反应：
_______________________________________；
(17)在酸性条件下碘化钾与碘酸钾混合溶液的反应：
__________________________________；
(18)氯化铝溶液中加入过量的氨水：
_________________________________________；
(19)Na［Al(OH)4］ 溶液中通入过量的二氧化碳：
_____________________________________________；
(20)在酸性条件下，硫化钠溶液与亚硫酸钠溶液混合：
__________________________________。
2Fe2++H2O2+2H+===2Fe3++2H2O
2．写出实验室制取下列气体的化学方程式：
(1)Na2SO3固体与浓硫酸加热制备二氧化硫：
_________________________________________；
(2)萤石与浓硫酸共热制备氟化氢气体：
_________________________________；
(3)氯化钠与浓硫酸共热制备氯化氢气体：
____________________________________；
(4)硫化亚铁与稀硫酸反应制取硫化氢气体：
________________________________。
FeS+H2SO4===FeSO4+H2S↑
3．写出下列反应的化学方程式。
(1)侯德榜联氨制碱法的原理
①X是_______。
②沉淀池中反应的化学方程式：
____________________________________________。
CO2
NaCl+NH3+CO2+H2O===NaHCO3↓+NH4Cl
(2)在催化剂作用下，尿素［CO(NH2)2］也可与NO2反应生成N2和H2O。写出CO(NH2)2与NO2反应的化学方程式：____________________________________。
(3)Cl2O为淡棕黄色气体，是次氯酸的酸酐，可由新制的HgO和Cl2反应来制备，该反应为歧化反应。反应的化学方程式为__________________________________。
(4)MnO2、KClO3、KOH熔融条件下反应生成K2MnO4、KCl，写出反应的化学方程式：_____________________________________________。
(5)软锰矿(MnO2)与氧气、氢氧化钾加热制取锰酸钾的化学方程式：__________________________________。
2Cl2+HgO===Cl2O + HgCl2
+MnCO3↓
=== 3S↓+2Cr(OH)3↓+7OH-
2Cr3++3CO(NH2)2+9H2O===2Cr(OH)3↓+3CO2↑
VO++MnO2+2H+===
(11)用KClO3、H2C2O4和H2SO4制取新型水处理剂ClO2，反应的离子方程式：____________________________________________。
(12)KClO饱和溶液与Fe(NO3)3饱和溶液在碱性条件下反应可制备K2FeO4，反应的离子方程式为___________________________________________。
(13)NaClO碱性溶液与尿素［CO(NH2)2］水溶液反应制取水合肼的离子方程式为____________________________________________。
5．依据下列转化关系图写化学方程式(能改写为离子方程式的，需要写离子方程式)：
(1)
①_________________________________；
②_________________________；
③___________________________________________。
2NH3·H2O+ClO-===N2H4·H2O+Cl-+2H2O
N2H4·H2O+2ClO-===N2↑+2Cl-+3H2O
AgOH+2NH3·H2O===［Ag(NH3)2］++OH-+2H2O
(4)
①_____________________________________；
②_____________________________；
③________________________________________；
④___________________________；
⑤_______________________________________；
⑥___________________________________________________；
⑦________________________________________________。
6．写出下列电池的指定电极反应式。
(1)锌 空气(碱性)电池放电时，Zn转化为ZnO的负极反应式：
_________________________________；
(2)苯作碱性燃料电池时的负极反应式：
______________________________________；
(3)熔融碳酸盐燃料电池的正极反应式：__________________________；
(4)铅酸蓄电池放电时的正极反应式：
________________________________________；
(5)电解饱和食盐水的阴极反应式：_________________________；
(6)电解CO2(电解液是KHCO3)还原制HCOO-的阴极反应式：
________________________________；
Zn-2e-+2OH-===ZnO+H2O
2H2O+2e-===H2↑+2OH-
(7)利用电化学装置可消除氮氧化物污染，变废变宝。
①图1中石墨Ⅰ电极上发生的电极反应为_____________________________。
图1
②图2为电解NO制备NH4NO3的装置。该装置中阳极的电极反应式为_______________________________。
图2(共25张PPT)
主题排查
基础排查3　实验装置与操作正误判断
一、判断正误(判断下列实验装置能否达到实验目的，能达到实验目的的画“√”，不能达到实验目的的画“×”)。
1．图1可生成SO2 (　 　)
2．图2可干燥SO2 (　 　)
3．图3可收集SO2 (　 　)
4．图4可吸收SO2 (　 　)
图1 图2 图3 图4



√
图5 图6 图7 图8
5．图5可灼烧干海带 (　 　)
6．图6过滤可得到海带灰浸出液 (　 　)
7．图7可将浸出液中的I-氧化生成I2 (　 　)
8．图8萃取碘水中的I2 (　 　)
√
√
√

图9 图10 图11 图12
9．图9混合乙醇与浓硫酸 (　 　)
10．图10制取乙酸乙酯 (　 　)
11．图11分离乙酸乙酯和水层 (　 　)
12．图12分离乙酸乙酯和乙醇 (　 　)


√

图13 图14 图15 图16
13．图13制取CO2 (　 　)
14．图14制取并收集NH3 (　 　)
15．图15制备NaHCO3晶体 (　 　)
16．图16加热NaHCO3固体制备Na2CO3 (　 　)
√



图17 图18 图19 图20
17．图17制取氯气 (　 　)
18．图18除去氯气中的HCl和H2O (　 　)
19．图19过滤得MnO2 (　 　)
20．图20干燥MnO2·4H2O晶体 (　 　)

√


图21 图22 图23　 图24
21．图21制备C2H4 (　 　)
22．图22除去C2H4中的SO2 (　 　)
23．图23收集C2H4 (　 　)
24．图24吸收C2H4尾气 (　 　)

√


图25 图26 图27 图28
25．图25除去废铁屑表面的油污 (　 　)
26．图26溶解废铁屑制Fe2(SO4)3 (　 　)
27．图27过滤得到Fe2(SO4)3溶液 (　 　)
28．图28蒸干溶液获得Fe2(SO4)3 (　 　)
√

√
√
图29 图30 图31 图32
29．图29演示喷泉实验 (　 　)
30．图30比较Na2CO3和NaHCO3的热稳定性 (　 　)
31．图31观察纯碱的焰色试验 (　 　)
32．图32制备氨水 (　 　)
√
√
√

图33 图34 图35 图36
33．图33生成NH3 (　 　)
34．图34干燥NH3 (　 　)
35．图35收集NH3并验满 (　 　)
36．图36吸收多余NH3 (　 　)



√
图37 图38 图39 图40
37．图37制取NH3 (　 　)
38．图38制取NaHCO3 (　 　)
39．图39分离NaHCO3 (　 　)
40．图40进行铁与水蒸气反应，生成的产物是氧化铁和氢气 (　 　)
√

√

图41 图42 图43 图44
41．图41进行中和热的测定 (　 　)
42．图42加热熔融NaOH固体 (　 　)
43．图43制备溴苯并验证有HBr产生 (　 　)
44．图44制备N2H4·H2O (　 　)




二、单项选择题
1．下列图示中，实验操作或方法符合规范的是 (　 　)
A．图甲：溶解氯化钠固体
B．图乙：量取20.00 mL草酸溶液
C．图丙：收集二氧化碳气体
D．图丁：观察钠与水的反应
甲 乙 丙 丁
【解析】溶解氯化钠固体应该在烧杯中进行，为了加快溶解，可用玻璃棒搅拌，A错误；用如图所示向上排空气法的装置收集二氧化碳，应用双孔橡皮塞，气体长进短出，C错误；钠与水的反应比较剧烈，反应放热，并产生可燃性气体，观察时应佩戴护目镜，D错误。
B
2．下列实验装置不能达到实验目的是 (　 　)
甲 乙 丙 　　 　　丁
A．图甲：用量热计测定反应热 B．图乙：分离乙酸乙酯和饱和食盐水
C．图丙：在铁片上镀镍 D．图丁：转移热蒸发皿至陶土网
【解析】在铁片上镀镍，待渡金属(铁片)作阴极，镀层金属(镍片)作阳极，该图不能达到实验目的，C符合题意。
C
3．测定浓硫酸试剂中H2SO4含量的主要操作包括：①量取一定量的浓硫酸，稀释；②转移定容得待测液；③移取20.00 mL待测液，用0.100 0 mol/L NaOH溶液滴定。上述操作不需要用到的仪器为 (　 　)
A B C D
【解析】 转移定容得待测液，用到容量瓶，A正确；移取20.00 mL待测液，用0.100 0 mol/L NaOH溶液滴定，用到锥形瓶和碱式滴定管，C、D正确，选B。
B
4．利用如图装置和试剂，能达到实验目的的是 (　 　)
甲 乙 丙 丁
A．用甲装置电解饱和食盐水并收集某种产物
B．用乙装置探究蔗糖在酸性条件下的水解反应
C．用丙装置证明醋酸是一种弱电解质
D．用丁装置探究温度对化学反应速率的影响
A
【解析】 电解饱和食盐水，铁棒是阴极，阴极生成氢气，用向下排空气法收集氢气，石墨是阳极，阳极生成氯气，用氢氧化钠吸收氯气，A正确；蔗糖在稀硫酸中发生水解反应生成葡萄糖和果糖，蔗糖和浓硫酸混合发生脱水反应，B错误；用1 mol/L盐酸和1 mol/L醋酸溶液组成串联电路，串联电路中的电流一样大，灯泡亮度相同，不能证明醋酸是弱电解质，C错误；图示装置可探究温度对化学平衡的影响，不能探究温度对反应速率的影响，D错误。
5．下列实验装置可以达到实验目的是 (　 　)
① ② ③ ④
A．装置①可用于熔融NaOH固体
B．装置②可用于测定氯水的pH
C．装置③可用于除去NaCl固体中混有的少量NH4Cl
D．装置④可用于制备溴苯并验证发生了取代反应
C
【解析】 NaOH为强碱，能与瓷坩埚中的二氧化硅发生反应，不能用瓷坩埚熔融NaOH，A错误；氯水中含有HClO，具有漂白性，不能用pH试纸测定氯水的pH，B错误；氯化铵受热易分解生成HCl和氨气，二者在圆底烧瓶底部重新化合成氯化铵，从而实现与氯化钠的分离，C正确；溴易挥发，进入硝酸银溶液中也会生成溴化银沉淀，干扰HBr的检验，D错误。
6．下列实验装置、操作或现象正确的是 (　 　)
A．中和热的测定 B．向容量瓶中转移液体 C．浓氨水与浓硫酸反应 D．测定氯水的pH
A
【解析】 向容量瓶中转移液体时应用玻璃棒引流，B错误；浓硫酸为难挥发性酸，与浓氨水靠近时不会产生白烟，C错误；氯水中的次氯酸具有漂白性，不能用pH试纸测定氯水的pH，D错误。
7．利用如图所示装置(加热、除杂和尾气处理装置任选)，下列不能完成相应气体的制备和检验的是 (　 　)
A．电石与饱和NaCl溶液
B．Na2SO3固体与70%的浓硫酸
C．大理石与稀盐酸
D．Al2S3固体与水
C
【解析】电石与饱和NaCl溶液反应制备C2H2，同时还会产生H2S等杂质气体，经过除杂后，通入酸性KMnO4溶液褪色，验证C2H2的生成，能完成相应气体的制备和检验，A不符合题意；Na2SO3固体与 70%的浓硫酸反应制备SO2，SO2可使酸性KMnO4溶液褪色，能完成相应气体的制备和检验，B不符合题意；大理石与稀盐酸反应制备CO2，CO2不可使酸性KMnO4溶液褪色，不能完成相应气体的检验，检验CO2通常用澄清的石灰水，C符合题意；Al2S3固体遇水水解生成Al(OH)3和H2S，H2S可使酸性KMnO4溶液褪色，能完成相应气体的制备和检验，D不符合题意。
8．下列实验的相应操作不正确的是 (　 　)
图甲：制备并检验SO2 图乙：实验室制取O2 图丙：分液 图丁：蒸馏
A．图甲：为防止有害气体逸出，先放置浸NaOH溶液的棉团，再加热
B．图乙：实验结束时，先将导管移出水面，再熄灭酒精灯
C．图丙：先打开分液漏斗上方的玻璃塞，再打开下方的活塞
D．图丁：冷却水从冷凝管①口通入，②口流出
D
【解析】铜与浓硫酸反应，生成二氧化硫，二氧化硫有毒会污染空气，二氧化硫属于酸性氧化物，可用氢氧化钠溶液吸收，所以为防止有害气体逸出，先放置浸NaOH溶液的棉团，再加热，A正确；实验室制备氧气时，为了防止水槽中的水倒吸，实验结束时，先将导管移出水面，再熄灭酒精灯，可避免试管炸裂，B正确；分液时，为了使液体顺利流下，需保持分液漏斗内部和外界大气压相等，所以分液时，先打开分液漏斗上方的玻璃塞，再打开下方的活塞，将下层液体从下口放出，再将上层液体从上口倒出，C正确；蒸馏时，为了更好的冷凝效果，冷凝水应“下进上出”，即②口通入，①口流出，操作方法错误，D错误。
9．已知丁酸乙酯有果香味。下列制备、纯化丁酸乙酯的实验操作对应的装置错误的是(加热及夹持装置略) (　 　)
A．回流 B．蒸馏 C．分液 D．干燥
【解析】加热回流时选择圆底烧瓶和球形冷凝管，A正确；蒸馏时温度计水银球应对准蒸馏烧瓶的支管口处，B错误；分液时，选择分液漏斗和烧杯，为了防止液体溅出，分液漏斗下端紧挨烧杯内壁，C正确；有机液体干燥时，常加入无水氯化镁，无水硫酸钠等干燥剂，充分吸收水分后，过滤，可得干燥的有机液体，D正确。
B(共17张PPT)
基础排查
基础排查2　化学基础知识填空
1．完成下列填空。
(1)磁性氧化铁：_________(填化学式，下同)；铁红：_________(填化学式)，其常用用途：____________。
(2)明矾：______________________(填化学式)，颜色：________；
绿矾：_______________(填化学式)，颜色：________；
胆矾：_______________(填化学式)，颜色：________；
固体硫酸铜粉末的颜色：________，可以用来检验无水酒精中是否有含有少量的______。
Fe3O4
Fe2O3
油漆涂料
KAl(SO4)2·12H2O
无色
FeSO4·7H2O
绿色
CuSO4·5H2O
蓝色
白色
水
(3)苏打(又称为纯碱)：__________(填化学式)，其常用用途：__________、__________。
(4)小苏打：__________(填化学式)，其常用用途：制发酵粉、治疗胃酸过多；治疗胃酸过多还常用____________(填物质名称)。
(5)烧碱：________(填化学式)，实验室制备少量的氢氧化钠的化学方程式：_________________________________________。
(6)重晶石：_________(填化学式)，为什么在医学上可以用来做“钡餐”：____________________________；
不能用碳酸钡代替硫酸钡来做钡餐的原因：__________________________。
Na2CO3
除油污
制玻璃
NaHCO3
氢氧化铝
NaOH
Na2CO3+Ca(OH)2===CaCO3↓+2NaOH
BaSO4
硫酸钡难溶于盐酸(胃酸)
碳酸钡能与盐酸发生反应
(7)石灰石：_________(填化学式，下同)，生石灰：_______，熟石灰：_____________。
(8)水玻璃：___________(填化学式)，其常用用途：___________________ ___________________。
(9)波尔多液是由______________________混合而成。
(10)皂化反应：硬脂酸甘油酯与NaOH溶液反应的化学方程式：
_______________________________________________________________。
CaCO3
CaO
Ca(OH)2
Na2SiO3
玻璃胶、防火剂等
(或其他合理答案)
硫酸铜溶液与石灰乳
2．按要求填写下列各元素原子的电子结构。
(1)写基态原子的电子排布式。
①基态Cu原子的电子排布式为
________________________________________。
②基态Cr原子的电子排布式为
______________________________________。
③基态Zn原子的电子排布式为
_______________________________________。
1s22s22p63s23p63d104s1 (或［Ar］3d104s1)
1s22s22p63s23p63d54s1 (或［Ar］3d54s1)
1s22s22p63s23p63d104s2 (或［Ar］3d104s2)
④基态Fe原子的电子排布式为
_____________________________________。
⑤基态Br原子的电子排布式为
____________________________________________。
⑥基态Mn原子的电子排布式为
______________________________________。
1s22s22p63s23p63d64s2 (或［Ar］3d64s2)
1s22s22p63s23p63d104s24p5 (或［Ar］3d104s24p5)
1s22s22p63s23p63d54s2 (或［Ar］3d54s2)
(2)写基态原子或离子的价层电子的轨道表示式。
①Co2+的价层电子轨道表示式：________________。
②Cu的价层电子的轨道表示式： ________________ 。
③Cr3+的价层电子的轨道表示式： ________________ 。
④Zn2+的价层电子的轨道表示式： ________________ 。
⑤Fe的价层电子的轨道表示式： ________________ 。
⑥Ti2+的价层电子的轨道表示式： ________________ 。
NaOH
稀硝酸
稀硫酸
NaOH
新制Cu(OH)2
盐酸
BaCl2
KSCN
氯水
BaCl2
盐酸
4．元素性质比较。
(1)比较元素的第一电离能(填“>”或“<”)。
①Na______Al；S______Cl。②Li______Na；N______P。
③N______O；As______Se。④Be______B；Mg______Al。
(2)比较元素的电负性(填“>”或“<”)。
①Na______Al；S______Cl。②Li______Na；N______P。
③N______O；As______Se。④Be______B；Mg______Al。
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5．比较物质的熔、沸点(填“>”或“<”)。
(1)Na______Mg______Al。 (2)Li______Na______K。
(3)铝______镁铝合金；异戊烷______新戊烷。
(4)NaCl______MgO；NaCl______LiCl。
(5)H2O______H2S；H2Se______H2S。 (6)O2______O3；Cl2______Br2。
(7)金刚石______碳化硅______晶体硅。
(8)CH3CH2OH______CH3OCH3。
(9)邻羟基苯甲醛______对羟基苯甲醛。
【解析】 (4)虽然半径：r(Na+)>r(Cl-)，但熔、沸点：NaCl>LiCl，因为Li+的极化作用较大，化学键的键型由离子键向共价键过渡，导致LiCl的晶体类型由离子晶体向分子晶体转化，熔、沸点降低。
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6．判断下列物质的晶体类型。
(1)干冰：____________。　 (2)SiO2：____________。
(3)晶体硅：____________。　 (4)金刚石：____________。
(5)C60：____________。　 (6)SiC：____________。
(7)碘单质：____________。　 (8)S8：____________。
(9)NaCl：____________。　 (10)NaOH：____________。
(11)Cu：____________。　 (12)石墨：______________。
分子晶体
共价晶体
共价晶体
共价晶体
分子晶体
共价晶体
分子晶体
分子晶体
离子晶体
离子晶体
金属晶体
混合型晶体
7．判断下列各分子的极性。
(1)H2O：____________。　 (2)O3：____________。
(3)CO2：______________。 (4)SO2：____________。
(5)SO3：______________。 (6)PCl3：____________。
(7)H2O2：____________。 (8)SiF4：______________。
(9)BeCl2：______________。 (10)H2S：____________。
(11)PH3：____________。 (12)CS2：______________。
(13)SiCl4______________。 (14)BF3：______________。
(15)HNO3：____________。 (16)NCl3：____________。
(17)P4：______________。 (18)HCHO：____________。
(19)C2H2：______________。 (20)C2H4：______________。
极性分子
极性分子
非极性分子
极性分子
非极性分子
极性分子
极性分子
非极性分子
非极性分子
极性分子
极性分子
非极性分子
非极性分子
非极性分子
极性分子
极性分子
非极性分子
极性分子
非极性分子
非极性分子
sp3
sp3
sp2
sp2
sp3
sp2
sp3
sp2
(9)甲苯中C原子轨道杂化类型为____________。
(10)H2C2O4中C原子的杂化类型为_______。
(11)NH4NO3中N原子的杂化类型为____________。
(12)CH3NC(其结构简式为CH3—NC)分子中碳原子轨道的杂化类型是___________。
(13)SO3中S原子的杂化类型为_______。
【解析】 (12)CH3NC的结构式为 ，左边C原子采取sp3杂化，
右边N、C之间有1个键和2个π键，右边C原采取sp杂化。
sp2、sp3
sp2
sp2、sp3
sp、sp3
sp2
V形
V形
平面三角形
三角锥形
正四面体形
三角锥形
正四面体形
正四面体形
平面三角形
平面三角形
V形
平面三角形
10．晶胞计算。
(1)铜的一种氯化物晶体的晶胞结构如图1所示，该氯化物的化学式是________。
(2)利用“卤化硼法”可合成含B和N两种元素的功能陶瓷，图2为BN功能陶瓷晶胞结构示意图，则每个晶胞中含有B原子的个数为_____。
图1 图2
CuCl
2
11．(1)硼酸的化学式为_______________________；硼酸是______元酸，其原因是__________________________________(用相关反应式表示)。
(2)画出乳酸的对映异构体：_____________________________。
(3)酸性大小比较(填“>”或“<”)
①H2SO4______H2SO3； ②H2SO4______HClO4；
③HF______HCl； ④CH3COOH______HCOOH；
⑤CF3COOH______CHF2COOH______CH2FCOOH______CH3COOH。
B(OH)3(或H3BO3)
一
B(OH)3+H2O ［B(OH)4］-+H+
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>(共9张PPT)
基础排查
基础排查4　实验操作、现象与结论
判断下列实验的实验操作和现象、实验目的或结论是否正确(正确的画“√”，错误的画“×”)
题号 实验操作和现象 实验目的或结论 判断
1 向PbO2中滴加浓盐酸，出现黄绿色气体 PbO2具有氧化性
2 向KI溶液中滴加几滴NaNO2溶液，再滴加淀粉溶液后变蓝色
3 向FeSO4溶液中先加入KSCN溶液，再加入H2O2溶液，溶液变成红色 Fe2+既有氧化性又有还原性
4 向KI溶液中滴入少量新制氯水和CCl4，振荡、静置，溶液下层呈紫红色 还原性：I->Cl-
√
√

√
题号 实验操作和现象 实验目的或结论 判断
5 向ZnS和Na2S的悬浊液中滴加CuSO4溶液，生成黑色沉淀 Ksp(CuS)6 向某溶液中滴加几滴NaOH稀溶液，用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口检验，试纸不变蓝
7 常温下，向溶解足量NH3的饱和食盐水中通入过量CO2，析出白色固体 溶解度：NaHCO38 室温下，用pH试纸分别测定等物质的量浓度的NaClO溶液和CH3COONa溶液的pH，NaClO溶液对应的pH试纸蓝色更深 酸性：HClO

√

题号 实验操作和现象 实验目的或结论 判断
9 用pH试纸测得：CH3COONa溶液的pH约为9，NaNO2溶液的pH约为8 酸性：HNO2>CH3COOH
10 向3 mL KI溶液中滴加几滴溴水，振荡，再滴加1 mL淀粉溶液，溶液显蓝色 氧化性：Br2>I2
11 向20%蔗糖溶液中加入少量稀硫酸，加热；再加入银氨溶液；未出现银镜 蔗糖未水解
12 向溶有SO2的BaCl2溶液中通入气体X，出现白色沉淀 X一定具有强氧化性
13 向0.1 mol/L FeCl3溶液中滴加淀粉碘化钾溶液，溶液变蓝 氧化性：Fe3+>I2
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题号 实验操作和现象 实验目的或结论 判断
14 向NaHCO3溶液中加入等浓度等体积的Na［Al(OH)4］溶液，出现白色沉淀
15 将溴乙烷、乙醇和烧碱的混合物加热，产生的气体经水洗后，再通入酸性KMnO4溶液中，溶液褪色 溴乙烷发生了消去反应
16 用pH试纸测得0.1 mol/L CH3COOH溶液与0.1 mol/L HCN溶液的pH分别为3、5 Ka(CH3COOH)>Ka(HCN)
17 向CO还原Fe2O3的产物中加入稀盐酸，滴加KSCN溶液，观察颜色变化 Fe2O3全部被还原
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题号 实验操作和现象 实验目的或结论 判断
18 将SO2通入滴有酚酞的NaOH溶液中，观察溶液颜色变化 SO2具有漂白性
19 向KCl和KI的混合溶液中滴加AgNO3溶液，观察沉淀颜色 溶解度：AgI20 向FeBr2溶液中加入几滴氯水，振荡，再加CCl4萃取，观察CCl4层颜色变化 还原性：Fe2+>Br-
21 将稀盐酸滴入硅酸钠溶液中，振荡，观察现象 非金属性：Cl>Si
22 向某溶液中加入Ba(OH)2溶液，振荡，观察有无沉淀生成


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题号 实验操作和现象 实验目的或结论 判断
23 将一块铝片放入浓硫酸中，片刻后取出，用蒸馏水冲洗后浸入CuSO4溶液，观察铝片表面的现象 常温下，铝遇浓硫酸发生钝化
24 将生锈的铁溶于浓盐酸，再向溶液中滴入几滴KMnO4溶液，观察溶液颜色变化 铁锈中含有二价铁
25 向试管中加入1 溴丙烷和20%的KOH溶液，加热，再向反应后的溶液中加入AgNO3溶液，观察现象 1 溴丙烷中含有溴原子
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题号 实验操作和现象 实验目的或结论 判断
26 用0.100 0 mol/L NaOH溶液滴定25.00 mL未知浓度的盐酸，用温度传感器采集锥形瓶内溶液的温度数据 测定中和反应的反应热
27 向Na2CO3溶液中加入冰醋酸，将产生的气体通入苯酚钠溶液中，产生白色浑浊 酸性：醋酸>碳酸>苯酚
28 向FeCl2和KSCN的混合溶液中加入酸化的AgNO3溶液，溶液变红 氧化性：Ag+>Fe2+
29 将新制氯水光照一段时间，溶液酸性增强 光照使HClO电离程度增大




题号 实验操作和现象 实验目的或结论 判断
30 用精密pH试纸测得0.1 mol/L NH4HCO3溶液的pH为7.8 Kb(NH3·H2O)>Ka1(H2CO3)
31 将Na2CO3·10H2O和NH4NO3固体混合并用玻璃棒快速搅拌，有刺激性气味的气体产生，并伴随降温 该反应能发生的主要原因是ΔS>0
32 KNO3和KOH混合溶液中加入铝粉并加热，管口放湿润的红色石蕊试纸，试纸变为蓝色
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