资源简介

(共22张PPT)
限时排查(20min)
限时模拟(七)
1．参观博物馆是我们学习传统文化的重要方式。下列文物主要由合金材料制成的是 (　 　)
A．青铜铸钱币 B．云龙纹瓷盘
C．青龙瓦当 D．石质日晷
A
2．某种化合物可用于药用多肽的结构修饰，其结构简式如图所示。下列说法正确的是 (　 　)
A．该分子中所有的碳原子可共平面
B．该分子中含有3种官能团
C．在一定条件下，该分子能与乙酸反应
D．1 mol该化合物最多能与2 mol NaOH发生反应
【解析】该分子中含有连接4个碳原子的饱和碳原子，故所有的碳原子不可能共平面，A错误；该分子中含有氨基和酯基2种官能团，B错误；该分子含有氨基，一定条件下，该分子能与乙酸反应生成酰胺基，C正确；该化合物分子中含有酯基，则1 mol该化合物最多能与1 mol NaOH发生反应，D错误。
C
3．化学在科技强国中发挥着重要作用。下列有关叙述正确的是 (　 　)
A．铝合金中硬铝密度小，强度高，常用于制造飞机外壳
B．二氧化硅广泛用于航天器太阳能电池板
C．液氧甲烷运载火箭中的甲烷是烃的衍生物
D．医用无纺布防护服中常用聚乙烯作原料，聚乙烯属于天然纤维
【解析】 单质硅广泛用于航天器太阳能电池板，B错误；甲烷属于烃类，C错误；聚乙烯属于合成纤维，D错误。
A
4．“一勤天下无难事”。下列劳动项目所用的化学知识正确的是 (　 　)
【解析】苯酚可用于消毒是因为其可使蛋白质变性，苯酚无强氧化性，A错误；用醋酸去除热水壶中的水垢是因为醋酸能溶解碳酸钙，B错误；NH4Cl为强酸弱碱盐，其水溶液呈酸性，可用于除锈迹，C错误。
D
选项 劳动项目 化学知识
A 医疗消毒：用苯酚水溶液进行环境消毒 苯酚有强氧化性
B 家务劳动：用醋酸去除热水壶中的水垢 醋酸能溶解硫酸钙
C 工业劳作：用NH4Cl溶液处理钢材的锈迹 NH4Cl是强酸，与铁锈反应
D 家庭卫生：用管道通(含烧碱和铝粒)清通管道 使用过程中产生大量气体
5．中国航天梦，步履不停，未来可期。下列有关说法正确的是 (　 　)
A．首枚液氧甲烷运载火箭成功发射，甲烷是由极性键构成的非极性分子
B．海上发射二十四号C卫星，其太阳能电池板材料的主要成分为SiO2
C．使用的耐高温酚醛树脂胶黏剂属于新型无机非金属材料
D．逃逸塔的材料是超高强度钢，其熔点高于纯铁
【解析】太阳能电池板材料的主要成分为Si，B错误；耐高温酚醛树脂胶黏剂属于有机高分子材料，C错误；超高强度钢属于合金，其熔点低于纯铁，D错误。
A
6．实验安全无小事。下列操作不符合实验安全要求的是 (　 　)
A．眼睛溅进酸液，先用大量水冲洗，再用饱和碳酸钠溶液冲洗
B．实验中剩余的少量金属钠，可以放回原试剂瓶
C．闻气体时，用手在瓶口轻轻扇动，使少量气体飘进鼻孔
D．苯酚沾到皮肤上，立即用酒精擦洗后再用水冲洗
【解析】眼睛溅进酸液，应先用大量水冲洗，再用3%~5%碳酸氢钠溶液冲洗，A错误。
A
B
8．下列陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系的是 (　 　)
【解析】分子的稳定性与共价键键能有关，H2O比H2S稳定是因为水分子中H—O的键能大于H2S中H—S的键能，A错误；2NO2(g) N2O4(g)，增加压强平衡向生成N2O4方向移动，由于容器容积减小，NO2浓度增加，导致气体颜色加深，B错误；N≡N键能大，N2较稳定，常温下不易发生反应，C错误。
D
选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ
A H2O的热稳定性比H2S的强 H2O可形成分子间氢键
B 压缩装有NO2的注射器后气体颜色变深 加压，平衡向气体体积减小方向移动
C N2较稳定，常温下不易发生反应 N的电负性较大
D 缺角的NaCl晶体在饱和NaCl溶液中浸泡一段时间后会慢慢变为完美的立方体块 晶体具有自范性
【解析】E为O元素，M为P元素，X为Li元素，Y为Fe元素。铁原子的价层电子数目多于锂原子，单质铁中的金属键较强，故铁的熔点高于锂，A正确；元素的非金属性越强，简单氢化物的热稳定性越强，非金属性：O>P，则热稳定性：H2O> PH3，B错误；磷酸根离子中心磷原子的价层电子对数为4、孤对电子对数为0，空间结构为正四面体形，C正确；氧化锂是只含有离子键的离子化合物，D正确。
B
D
11．利用如图装置验证制备乙烯时产生的杂质气体(加热、夹持及尾气处理装置已省略)。下列有关说法正确的是 (　 　)
A．无水硫酸铜的作用是干燥气体
B．品红溶液褪色说明有SO2产生
C．X溶液为酸性KMnO4溶液
D．澄清石灰水变浑浊说明一定有CO2产生
【解析】制备乙烯时产生的杂质气体主要为CO2、SO2和水，所以无水硫酸铜的作用是检验水，A错误；二氧化硫具有漂白性，品红褪色可以说明有二氧化硫产生，B正确；酸性高锰酸钾与乙烯反应生成CO2，对CO2的检验造成干扰，因此试剂X不能是酸性高锰酸钾，C错误；不能确定二氧化硫是否完全被吸收，石灰水变浑浊有可能是过量的二氧化硫与氢氧化钙反应生成CaSO3，D错误。
B
C
13．苯炔不对称芳基化反应如下。下列有关说法不正确的是 (　 　)
A．箭头b所示C—H比箭头a所示C—H活泼
B．苯炔不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，也不与溴水反应
C．X、Y分子中均含有1个手性碳原子
D．1　mol　Y与H2加成时，最多消耗H2分子数目约为 2.408×1024
B
【解析】箭头b所示C—H断裂和苯炔发生了加成反应，说明箭头b所示C—H比箭头a所示C—H活泼，A正确；苯炔分子中含有碳碳三键，能使酸性高锰酸钾
溶液和溴水褪色，B错误；有机物X： (标“*”碳原子为手性碳原
子，下同)，有机物Y： 　 ，均含有1个手性碳原子，C正确；酮羰基、
苯环都能和氢气加成，则1　mol　Y与H2加成时，最多消耗4　mol　H2，分子数目约为2.408×1024，D正确。
14．M(碱金属) CO2电池可以实现对CO2的利用并具有较高的理论比能量(“理论比能量”是指单位质量的电极材料理论上能释放出的最大电能)。该类电池放电总反应为4M+3CO2===2M2CO3+C。下列说法错误的是 (　 　)
A．放电时，电子流动方向为碱金属片→外电路→玻碳电极
B．Na CO2电池比Li CO2电池的理论比能量高
C．吸入CO2时发生：
3CO2+4M++4e-===2M2CO3+C
D．充电时，玻碳电极接电源正极
B
【解析】该原电池工作时碱金属片为负极，玻碳电极为正极，电子流动方向为碱金属片→外电路→玻碳电极，A正确；电池的“理论比能量”指单位质量的电极材料理论上能释放出的最大电能，单位质量的电极材料失去电子的物质的量越多，则得到的电能越多，失去相同电子所需钠的质量大于锂，所以Na CO2电池比Li CO2电池的理论比能量低，B错误；CO2在正极发生得电子的反应生成M2CO3和C，则正极反应式为3CO2+4M++4e-===2M2CO3+C，C正确；原电池工作时碱金属片为负极，玻碳电极为正极，充电时原电池正、负极分别与电源正、负极相接，即玻碳电极接电源正极，D正确。
15．下列实验操作不能达到相应实验目的的是 (　 　)
B
选项 实验目的 实验操作
A 提纯Mg(OH)2 将含少量Cu(OH)2的Mg(OH)2固体溶于足量浓氨水中，过滤、洗涤、干燥
B 探究Fe2+、I-的还原性强弱 在FeI2溶液中滴加酸化的双氧水，观察溶液颜色变化
C 向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入适量BaCl2固体，观察现象
D 验证淀粉是否水解完全 取少量淀粉水解液于试管中，滴加少量碘水，观察溶液颜色变化
B(共22张PPT)
限时排查(20min)
限时模拟(十)
1．中国非物质文化遗产是中国文化的重要组成部分，具有深厚的历史底蕴和文化内涵，是中华文化的根脉和民族智慧的结晶。下列国家级非遗产品的主要成分属于传统无机非金属材料的是 (　 　)
A．宜兴紫砂壶 B．蓝印花布
C．竹制玉屏箫笛 D．苗族银饰
【解析】蓝印花布是一种棉织物，主要成分为纤维素，属于有机高分子材料，B错误；箫笛由竹子制成，主要成分为纤维素，属于有机高分子材料，C错误；苗族银饰主要由金属材料制成，D错误。
A
2．木质素是一种天然存在的高分子，在生物材料领域具有广泛的应用潜力。一种木质素单体结构如图，下列说法正确的是 (　 　)
A．可与NaOH溶液反应
B．该结构中含有5种官能团
C．该结构中所有原子共平面
D．与足量H2加成后的产物不含手性碳原子
【解析】分子中酚羟基能和NaOH溶液反应，A正确；该结构中的官能团有羟基、醚键、碳碳双键，共3种，B错误；分子中有饱和碳原子，具有四面体形结构，则该分子中的所有原子一定不共平面，C错误；与足量H2加成后的产物如图(标
“*”碳原子为手性碳原子)： ，含2个手性碳原子，D错误。
A
3．化学与生产、生活和科技密切相关。下列说法不正确的是 (　 　)
A．大豆富含蛋白质，豆浆煮沸后蛋白质转化为氨基酸
B．超分子具有分子识别特性，可以用杯酚分离C60和C70
C．向牙膏中添加Na2PO3F、NaF和SrF2等可以预防龋齿
D．在淀粉的主链上接入带有强亲水基团的支链，可提高其吸水能力
【解析】豆浆煮沸时，蛋白质因高温发生变性，但没有发生水解，蛋白质在酶的作用下发生水解反应生成氨基酸，A错误。
A
4．劳动有利于“知行合一”。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是 (　 　)
【解析】室内喷洒次氯酸钠溶液进行消毒，是利用次氯酸钠的强氧化性使蛋白质变性，C错误。
C
选项 劳动项目 化学知识
A 环保行动：用FeS除去废水中的Hg2+ 溶度积：Ksp(FeS)>Ksp(HgS)
B 帮厨活动：用热的纯碱溶液去除厨房的油迹 油脂在碱性条件下发生水解
C 家务劳动：室内喷洒NaClO溶液消毒 NaClO溶液呈碱性
D 学农活动：用小苏打作发泡剂烘焙面包 NaHCO3受热易分解产生气体
5．“嫦娥六号”带回的月壤样品、重型运载火箭、“虎鲸”大型隐身无人作战艇等众多新装备、新成果在博览会亮相。下列说法正确的是 (　 　)
A．“嫦娥六号”带回的月壤样品中的玄武岩属于天然有机物
B．重型运载火箭使用液氧和煤油发动机提供动力，其中液氧和煤油均为纯净物
C．“虎鲸”大型隐身无人作战艇使用的纳米隐身涂料分散到水中可产生丁达尔效应
D．航展中飞行表演时飞机拉的彩烟是利用焰色试验原理
【解析】玄武岩是一种岩石，属于无机物，A错误；液氧是纯净物，而煤油是由多种烃组成的混合物，B错误；航展中飞行表演时飞机拉的彩烟原理是彩烟剂被加压N2吹出，送入高温尾气中，尾气中的蒸气遇冷凝结成雾，属于分散系，与焰色试验无关，D错误。
C
6．实验室用反萃取法从碘的CCl4溶液中提取I2，步骤如下：
下列说法不正确的是 (　 　)
A．①的操作是分液 B．②中硫酸作氧化剂
C．③需要用到漏斗 D．④得到的CCl4可重复利用
B
7．部分含Na或Al或Fe物质的分类与相应化合价关系如图。下列推断合理的是 (　 　)
A．若h能与H2O反应生成O2，则h中的阴、阳离子个数比为1∶1
B．可存在h→j→d→b的转化
C．f中含有少量c杂质，一定可以选用a除杂
D．若b和d均能与物质W反应生成c，则W一定能在水中电离出H+
B
【解析】若h能与H2O反应生成O2，则h为Na2O2，其阴、阳离子个数比为1∶2，A错误；Na2O和水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠和氯化铝(或氯化铁)反应生成氢氧化铝(或氢氧化铁)，氢氧化铝(或氢氧化铁)加热分解得到Al2O3(或Fe2O3)，存在h→j→d→b的转化，B正确；若亚铁盐中含有少量铝盐杂质，选用Na、Al不能除杂，C错误；若b和d均能与物质W反应生成c，b、d可能分别为Al2O3、Al(OH)3，则W可能为强碱，强碱在水中不能电离出H+，D错误。
8．下列实验中，对应的现象以及结论都正确但二者不具有因果关系的是 (　 　)
【解析】浓盐酸具有挥发性，生成的气体中混有HCl，HCl也可以与硅酸钠溶液反应，不能证明酸性：碳酸>硅酸，A错误。
A
选项 实验 现象 结论
A 向Na2CO3溶液中加入浓盐酸，将产生的气体通入硅酸钠溶液中 产生白色浑浊 酸性：盐酸>碳酸>硅酸
B 向某溶液中加入Cu和浓硫酸 铜片溶解，试管口有红棕色气体产生
C 将镁片投入NH4Cl溶液中 产生大量气泡 NH4Cl水解，溶液呈酸性
D 向浓度均为0.1 mol/L的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水 先出现蓝色沉淀 Ksp［Mg(OH)2］>Ksp［Cu(OH)2］
9．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，其中基态X原子核外电子只有一种运动状态，Y、Z、W位于X的下一周期，四种元素形成的化合物(结构如图)可用于检验M2+；M位于元素周期表第四周期Ⅷ族，且基态M原子价层含有2个未成对电子。下列说法正确的是 (　 　)
A．第一电离能：YB．氢化物的沸点：W>Z>Y
C．该化合物中各原子均达到8电子稳定结构
D．基态M原子核外电子占据最高能级的电子云轮廓图为球形
D
【解析】X、Y、Z、W、M依次为H、C、N、O、Ni。同周期从左到右，主族元素的第一电离能呈增大趋势，但N原子2p能级轨道半充满比较稳定，其第一电离能大于相邻元素，则第一电离能：C10．含硫化合物种类繁多，用途广泛。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是 (　 　)
A．12 g NaHSO4与KHSO3的混合物中有0.1NA个S原子
B．2 mol SO2与1 mol O2充分反应可得2NA个SO3分子
C．标准状况下，2.24 L SO3中含0.1NA个分子
D．0.1 mol/L H2SO4溶液中含有0.2NA个H+
【解析】NaHSO4与KHSO3摩尔质量均为120 g/mol，且二者分子中均只含1个S原子，12 g NaHSO4与KHSO3的混合物的总物质的量为0.1 mol，所以混合物中有0.1NA个S原子，A正确；SO2与O2生成SO3的反应是可逆反应，2 mol SO2与1 mol O2充分反应得到SO3分子数小于2NA，B错误；标准状况下SO3不是气体，不能用气体摩尔体积计算其物质的量，C错误；没有明确溶液体积，不能计算0.1 mol/L H2SO4溶液中含有H+的数目，D错误。
A
11．为提纯下列物质(括号内的物质是杂质)，所选用的除杂试剂和分离方法都正确的是 (　 　)
【解析】氯水具有氧化性，能将溴化钠中的溴离子和碘化钠中的碘离子氧化，A错误；FeCl3和NH4Cl均能与NaOH溶液反应，B错误；CO与灼热的CuO粉末反应生成铜和CO2，可将杂质除去且不引入新杂质，C正确；SiO2和A12O3均能与NaOH溶液反应，D错误。
C
选项 被提纯的物质 除杂试剂 分离方法
A NaBr溶液(NaI) 氯水、CCl4 萃取、分液
B NH4Cl溶液(FeCl3) NaOH溶液 过滤
C CO2(CO) CuO粉末 通过灼热的CuO粉末
D SiO2(Al2O3) NaOH溶液 过滤
B
13．蛇烯醇的结构如图所示，特别像一条蛇。下列关于蛇烯醇说法正确的是 (　 　)
A．蛇烯醇属于不饱和烃
B．1 mol蛇烯醇与足量溴水发生反应，最多可消耗6 mol Br2
C．1 mol蛇烯醇与足量Na反应生成11.2 L H2
D．蛇烯醇可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明其结构中含有碳碳双键或碳碳三键
【解析】蛇烯醇中含有O元素，所以不属于烃，A错误；碳碳双键、碳碳三键均能和溴发生加成反应，1 mol该物质最多消耗6 mol Br2，B正确；温度和压强未知，无法计算生成氢气的体积，C错误；碳碳双键、碳碳三键、羟基都能使酸性高锰酸钾溶液褪色，所以不能根据实验现象判断其结构中含有碳碳双键或碳碳三键，D错误。
B
14．环氧乙烷( )可用于生产乙二醇。电化学合成环氧乙烷( )的装置如图所示：
已知： 。
下列说法正确的是 (　 　)
A．Pt电极接电源负极
B．制备1 mol环氧乙烷，Ni电极区产生2 mol H2
C．Pt电极区的电极反应式为
D．电解完成后，将阳极区和阴极区溶液混合才可得到环氧乙烷
D
【解析】与直流电源正极相连的Pt电极为电解池的阳极，溴离子在阳极失去电子发生氧化反应生成溴，通入的乙烯与溴、水反应生成HOCH2CH2Br，Ni电极为阴极，水分子在阴极得到电子发生还原反应生成氢气和OH-，钾离子通过阳离子交换膜进入阴极区，电解完成后，将阳极区和阴极区溶液混合，HOCH2CH2Br 在碱性条件下发生取代反应生成环氧乙烷。Pt电极为电解池的阳极，A错误；生成1 mol环氧乙烷需要消耗1 mol溴，由得失电子数目守恒可知，阴极上生成氢气的物质的量为1 mol，B错误；Pt电极区发生的电极反应为2Br--2e-===Br2，C错误。
15．下列实验操作及现象所涉及的离子方程式书写错误的是 (　 　)
A
选项 实验操作及现象 离子方程式
A 将CO2通入苯酚钠溶液中，出现浑浊
B 向草酸溶液中滴加几滴酸性KMnO4溶液，溶液褪色
C 实验室电解饱和食盐水生成黄绿色气体
D 酚酞滴入醋酸钠溶液变为浅红色 CH3COO-+H2O CH3COOH+OH-
【解析】CO2通入苯酚钠溶液中，发生反应生成苯酚和碳酸氢钠，正确的离子方程式为 ，A错误。
16．钴(Co)的合金材料广泛应用于航空航天、机械制造等领域。图为水溶液中电解制备金属钴的装置示意图。下列说法正确的是
(　　)

D
【解析】工作时，Ⅰ室电极反应式：2H2O－4e－ === O2↑＋4H＋，pH减小；Ⅲ室电极反应式：Co2＋＋2e－ === Co，Ⅲ室中的Cl－向Ⅱ室移动，Ⅰ室中的H＋向Ⅱ室移动，Ⅱ室pH减小，A错误；生成1 mol Co，转移2 mol电子，Ⅰ室溶液质量理论上减少0.5 mol×32 g/mol＋2 mol×1 g/mol＝18 g，B错误；移除两交换膜后，石墨电极上发生的电极反应式为 2Cl－－2e－ === Cl2↑，C错误。(共23张PPT)
限时排查(20min)
限时模拟(一)
1．与龙一样，蛇在古代也被视为吉祥和延年的象征之物。下列与蛇有关的历史文物中，主要材料为金属的是 (　 　)
A．伏羲女娲绢画 B．鉴金铜玄武
C．青瓷蛇俑 D．灰陶玄武瓦当
【解析】伏羲女娲绢画的主要材料是绢，属于有机高分子材料，A错误；青瓷蛇俑的主要材料是瓷器，属于无机非金属材料，C错误；灰陶玄武瓦当的主要材料是陶土，属于无机非金属材料，D错误。
B
【解析】乙烯分子中碳碳双键两端的碳原子上均连有2个H原子，故不存在顺反异构体，A错误；对苯二甲酸中含有氧元素，不属于烃，B错误；H2O为分子晶体，通常条件下，冰的晶胞是六方晶胞，容易成六棱柱的结构，导致雪花一般呈六角形，C正确；氢键不属于化学键，D错误。
C
2．化学之美，对称之美。下列说法正确的是 (　 　)
A．乙烯( )存在顺反异构体
B．对苯二甲酸( )属于芳香烃
C．雪花(H2O)呈六角形，属于分子晶体
D．脱氧核糖核酸(DNA)分子中存在的化学键：共价键和氢键
3．“高质量发展是全面建设社会主义现代化国家的首要任务”。下列做法不符合“高质量发展”理念的是 (　 　)
A．“火力发电”，将煤炭直接燃烧进行火力发电
B．“煤炭气化”，将固体煤转化为H2、CH4等可燃性气体
C．“二氧化碳合成淀粉”，将二氧化碳转化为淀粉
D．“变废为宝”，将农作物秸秆转化为基本化工原料CH3OH
A
4．化学使生活更美好。下列生产生活对应化学原理解释错误的是 (　 　)
A
选项 生产生活 化学原理
A 焊接金属时用NH4Cl溶液除锈 NH4Cl加热易分解
B Al(OH)3可用于治疗胃酸过多 Al(OH)3能与酸反应
C ClO2是常用的自来水消毒剂 ClO2具有强氧化性
D 酿制葡萄酒过程中添加适量二氧化硫 二氧化硫有还原性和杀菌作用
【解析】NH4Cl为强酸弱碱盐，其水溶液呈酸性，可用于除锈，A错误。
5．生活处处都伴随有化学。下列说法不正确的是 (　 　)
A．天然金刚石形成于地壳中
B．液晶介于液态和晶态之间，可用于制造显示器
C．细胞双分子膜的两边都亲水
D．生物机体可以产生具有光学活性的分子
【解析】天然金刚石形成于地幔，不是地壳，A错误。
A
6．将浓盐酸加到KMnO4中进行如图(a~c均为浸有相应试液的棉花)所示的探究实验，反应一段时间后，下列分析正确的是 (　 　)
A．a处变黄色，说明Cl2具有氧化性
B．b处变橙色，说明非金属性：ClC．c处红色逐渐变浅，说明Cl2具有漂白性
D．浓盐酸与KMnO4反应，体现HCl的酸性和氧化性
A
【解析】a处变黄色，说明Cl2和Fe2+反应生成Fe3+，氯元素化合价降低，体现氧化性，A正确；b处变橙色，说明氯气和溴化钠反应生成溴单质，则非金属性：Cl>Br，B错误；挥发出的盐酸也能和氢氧化钠反应，导致c处红色逐渐变浅，且干燥的Cl2没有漂白性，C错误；浓盐酸与KMnO4反应，反应中部分氯元素化合价升高，HCl体现出酸性和还原性，D错误。
7．部分含氮物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列说法正确的是 (　 　)
A．工业上利用a→b→c→d的转化制硝酸
B．b常温下可转化为c，实现氮的固定
C．常温下d的浓溶液可保存在铝制容器中
D．e的水溶液一定呈中性
C
【解析】a为N2，b为NO，c为NO2或N2O4，d为HNO3，e为硝酸盐。工业制备硝酸是用氨气催化氧化制备NO，将NO转化为NO2，再进一步制备硝酸，A错误；氮的固定是将氮元素由游离态转变为化合态，NO转变为NO2不属于氮的固定，B错误；常温下浓硝酸能使铝钝化，故常温下可用铝制容器盛放浓硝酸，C正确；e为硝酸盐，其溶液不一定呈中性，例如硝酸铵溶液由于铵根离子水解，溶液显酸性，D错误。
8．下列陈述Ⅰ和陈述Ⅱ均正确但不具有因果关系的是 (　 　)
A
选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ
A 卤素单质沸点：Cl2Br—Br>I—I
B CO2通入苯酚钠溶液中出现浑浊 碳酸酸性强于苯酚
C 石墨可用作润滑剂 石墨呈层状结构，层间以范德华力结合
D 医疗上常用BaSO4作“钡餐” BaSO4不溶于水和酸，不易被X射线透过
【解析】Cl2、Br2、I2均为分子晶体，相对分子质量逐渐增大，范德华力增强，所以沸点依次升高，和键能没有必然联系，A错误；澄清的苯酚钠溶液中通入CO2气体，生成苯酚和碳酸氢钠，溶液变浑浊，则碳酸酸性强于苯酚，B正确；石墨呈层状结构，层间以范德华力结合，范德华力比化学键小得多，导致石墨质软，可用作润滑剂，C正确；胃酸的主要成分是盐酸，BaSO4难溶于水、盐酸，且不易被X射线透过，可在医疗上用作“钡餐”，D正确。
9．A、B、C、D、E为前20号的元素，原子序数逐渐增大。A元素的原子价层电子排布式为nsnnpn；A与C处于同一周期，其中C的第一电离能比同周期相邻元素的小；D、E元素的基态原子都只有一个未成对电子，其中D的电子有9种空间运动状态。下列说法正确的是 (　 　)
A．简单氢化物键角：C>B>A
B．简单离子半径：E>D
C．同周期主族元素第一电离能小于C的有4种
D．A与D形成的化合物和C与E形成的化合物中不可能含有非极性共价键
C
【解析】A、B、C、D、E分别为C、N、O、Cl、K。 A、B、C对应的简单氢化物分别为CH4、NH3、H2O，三者中心原子均为sp3杂化，孤电子对数分别为0、1、2，孤电子对数越多，键角越小，故简单氢化物键角：CH4>NH3>H2O，A错误；电子层数相同时，核电荷数越大，离子半径越小，故简单离子半径：Cl->K+，B错误；第二周期主族元素第一电离能小于O元素的有Li、Be、B、C，C正确；A、D和C、E形成的化合物可能为Cl2C=CCl2、K2O2，它们均含有非极性共价键，D错误。
10．用NA代表阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是 (　 　)
A．1 mol CaO2晶体所含离子总数为3NA
B．将7.1 g Cl2通入水中，转移电子数为0.1NA
C．常温下，1 L 0.1 mol/L的氨水中含有OH-的数目为0.1NA
D．标准状况下，11.2 L O2、CO2混合气体含有的氧原子数为NA
【解析】CaO2由钙离子和过氧根离子构成，则1 mol CaO2晶体所含离子总数为2NA，A错误；氯气和水的反应是可逆反应，所以将7.1 g(即0.1 mol)Cl2通入水中，转移电子数小于0.1NA，B错误；NH3·H2O是弱电解质，不能完全电离，所以1 L 0.1 mol/L的氨水中含有OH-的数目小于0.1NA，C错误；标准状况下，11.2 L O2、CO2混合气体的物质的量为0.5 mol，每个O2和CO2分子都含有2个氧原子，所以0.5 mol O2和CO2混合气体中含有的氧原子数为NA，D正确。
D
11．Mg3N2是一种浅黄色粉末，易与水反应，常用于制备高硬度、耐高温的氮化物。实验室通过CuO与NH3反应制得N2，再与镁反应得到Mg3N2。下列说法不正确的是 (　 　)
A．装置A用于制取NH3
B．装置C中氧化剂与还原剂反应的物质的量之比为2∶3
C．装置D的作用为安全瓶
D．装置F中浓硫酸可吸收过量NH3并干燥N2
B
【解析】 使用催化剂能降低反应的活化能，增大化学反应速率，D错误。
D
13．鹰爪甲素(如图)可从治疗疟疾的有效药物鹰爪根中分离得到。下列说法错误的是 (　 　)
A．有5个手性碳原子
B．该分子中存在过氧键，高温时不稳定，易分解
C．同分异构体的结构中可能含有苯环
D．从红外光谱中可以找到O—H、C—O的吸收峰
C
【解析】鹰爪甲素分子中有5个手性碳原子(标“*”碳原子为手性碳原子)：
，A正确；由鹰爪甲素的结构简式可知，其分子中有过氧键，
过氧键热稳定性差，高温时不稳定，易分解，B正确；鹰爪甲素的分子式为C15H26O4，不饱和度为3，苯环的不饱和度为4，则其同分异构体的结构中不可能含有苯环，C错误；鹰爪甲素的结构中含有O—H、C—O，从红外光谱中可以找到O—H、C—O的吸收峰，D正确。
14．1800年，意大利科学家伏打发明了世界上第一个发电器——伏打电池，其工作原理如图所示。下列说法正确的是 (　 　)
A．电池工作时，将电能转化为化学能
B．用金属铝替换锌后，伏打电池不能工作
C．电池工作时，电流由银电极经导线流向锌电极
D．锌为正极，电极反应式为Zn2++2e-===Zn
【解析】由电池结构可知Zn为负极，Ag为正极。电池工作时，将化学能转化为电能，A错误；用金属铝替换锌后，Al为负极，Ag为正极，电池依然能工作，B错误；电池工作时，电流由正极(银电极)经导线流向负极(锌电极)，C正确；Zn为负极，电极反应式为Zn-2e-===Zn2+，D错误。
C
15．下列实验现象、结论或解释与实验操作相匹配的是 (　 　)
B
选项 实验操作 实验现象 结论或解释
A 取某待测溶液做焰色试验，透过蓝色钴玻璃观察 火焰呈紫色 待测溶液溶质为某种钾盐
B 分别向两只盛有等体积等浓度的稀硫酸的烧杯中加入打磨过的同样大小的镁片和铝片 镁片比铝片反应更剧烈 镁比铝的金属性强
C 向2 mL KI溶液中滴加几滴溴水，振荡，再滴加2滴淀粉溶液 溶液呈蓝色 I2的氧化性比Br2的强
D 向某溶液中滴加CaCl2溶液 产生白色沉淀
16．利用［Fe(CN)6］4-/［Fe(CN)6］3-介质耦合微生物电化学系统与电催化还原CO2系统，既能净化废水，又能将CO2向高附加值产物转化，其工作原理示意图如图a和图b所示。下列说法错误的是 (　 　)
a b
A．图a装置和图b装置中的H+都是从左向右移动
B．图a装置中甲电极的反应式为CH3COO--8e-+7OH-===2CO2↑+5H2O
C．图b装置中丙电极的电势比丁电极高
D．图b装置中丁电极中每消耗22.4　L　CO2(标准状况)，转移电子数约为3.612×1024
B
【解析】由图可知，甲电极发生氧化反应生成二氧化碳，为负极，则乙电极为正极；丙电极发生氧化反应生成［Fe(CN)6］3-，为阳极，则丁电极为阴极。a中氢离子向正极(右侧)迁移，b中氢离子向阴极(右侧)迁移，A正确；a装置中甲电极上乙酸根离子失电子发生氧化反应生成二氧化碳，电极反应式为CH3COO--8e-+2H2O===2CO2↑+7H+，B错误；图b装置中丙电极为阳极，丁电极为阴极，则丙电极的电势比丁电极高，C正确；图b装置中丁电极上二氧化碳转化为甲醇，可列关系式：CO2~6e-，则标准状况下每消耗22.4 L(即1 mol)CO2，转移电子数约为6×6.02×1023=3.612×1024，D正确。(共25张PPT)
限时排查(20min)
限时模拟(四)
1．文物是承载中华文化的血脉。下列文物的材质属于天然有机高分子的是 (　 　)
A．绢画“女史箴图” B．莲花形玻璃托盏
C．乐器陶埙 D．青铜礼器四羊方尊
【解析】“女史箴图”是丝绸画作，主要成分是蛋白质，属于天然有机高分子，A选；莲花形玻璃托盏的主要成分为玻璃，属于无机非金属材料，B不选；陶埙为陶瓷，主要成分是硅酸盐，属于无机非金属材料，C不选；青铜礼器四羊方尊是铜合金，属于金属材料，D不选。
A
C
3．2024年11月17日，我国自主设计建造的首艘大洋钻探船“梦想”号在广州南沙正式入列，标志着我国深海探测关键技术装备取得重大突破。下列有关说法正确的是 (　 　)
A．11 000米深海钻探能力：陶瓷钻头的材料Si3N4属于分子晶体
B．量子通信实现全过程监测：其材料碳纳米管属于胶体
C．天然气水合物实验室是九大船载实验室之一：可燃冰属于可再生能源
D．配备蓄电池系统节省油耗：锂离子电池可由Li+的向返移动完成化学能与电能的相互转化
D
【解析】Si3N4是由原子通过共价键形成的空间网状结构的晶体，属于共价晶体，A错误；碳纳米管属于纯净物，而胶体属于混合物，B错误；可燃冰是天然气与水在高压低温条件下形成的类冰状结晶物质，天然气属于化石能源，可燃冰属于不可再生能源，C错误；锂离子电池在充电时，Li+从正极脱嵌，经过电解质嵌入负极，放电时，Li+从负极脱嵌，经过电解质嵌入正极，通过Li+的向返移动完成化学能与电能的相互转化，D正确。
4．美好生活靠劳动创造。下列劳动项目与所述化学知识没有关联的是 (　 　)
【解析】氢氟酸腐蚀玻璃是因为SiO2与HF反应生成SiF4和H2O，与SiO2是酸性氧化物无关，A正确。
A
选项 劳动项目 化学知识
A 玻璃生产商：用氢氟酸溶蚀玻璃生产磨砂玻璃 SiO2是酸性氧化物
B 烟花设计师：制作烟花过程中添加金属氧化物 部分金属元素有特殊焰色
C 化学实验员：检验Na2O2是否失效 2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑
D 制药工程师：以Al(OH)3为原料制备抗酸药 Al(OH)3能与胃酸反应且对人体的刺激性小
5．科技是国家强盛之基，创新是民族进步之魂。下列说法正确的是 (　 　)
A．“长江2000”突破新技术，其燃料煤油属于可再生能源
B．“九章三号”跑出新速度，其芯片材料的主要成分为SiO2
C．“奋斗者号”下潜新深度，其钛合金材料中基态Ti原子的价层电子排布式为［Ar］3d24s2
D．“祝融号”探寻新发现，其保温材料纳米气凝胶能产生丁达尔效应
【解析】煤油属于不可再生能源，A错误；芯片材料的主要成分为Si，B错误；Ti是22号元素，基态Ti原子价层电子排布式为3d24s2，C错误。
D
6．1770年，舍勒通过实验证实二氧化硫的漂白性质。在此启发下，兴趣小组利用以下装置，进行实验。其中，难以达到预期目的的是 (　 　)
A．制取SO2 B．干燥SO2 C．验证SO2的漂白性 D．吸收SO2
【解析】SO2使溴水褪色，反应原理为Br2+SO2+2H2O===2HBr+H2SO4，体现SO2的还原性，而不是漂白性，C选。
C
7．部分含Cu或Fe物质的分类与相应化合价的关系如图所示。下列推断不合理的是 (　 　)
A．若a可与稀盐酸反应生成c，则直接加热蒸干c溶液一定不能得到溶质c
B．若存在a→c→f→e转化过程，其中一定包含复分解反应
C．若可用b制备e，其过程中一定能观察到白色沉淀迅速变成灰绿色，再变成红褐色
D．若d能溶解于氨水中，则说明NH3与Cu2+配位能力大于H2O与Cu2+配位能力
C
【解析】若a与稀盐酸反应生成c，则a为Fe，c溶液为FeCl2溶液，直接加热蒸干FeCl2溶液，其中的二价铁被氧气氧化成三价铁，不能得到溶质FeCl2，A正确；在a→c→f→e转化过程中，可以确定该元素是Fe，那么f→e的转化过程一定为复分解反应，B正确；制备Fe(OH)3的方法很多，不一定是Fe(OH)2作原料，C错误；Cu(OH)2能溶于氨水形成深蓝色的络合物，说明NH3与Cu2+配位能力大于H2O与Cu2+配位能力，D正确。
8．下列陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确且具有因果关系的是 (　 　)
【解析】NaH中Na元素呈+1价，H元素呈-1价，A错误；键长越短，键能越大，键能：HF>HCl>HBr，则键长：HFD
选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ
A 氢化钠(NaH)可在野外用作生氢剂 氢元素化合价为+1
B 键能：HFC 丙烯腈、1，3 丁二烯和苯乙烯合成ABS树脂 合成ABS树脂的反应是缩聚反应
D 蔗糖难溶于四氯化碳 蔗糖是极性分子
9．化合物(XY4)2Z2E8可作氧化剂和漂白剂。X、Y、Z、E均为短周期主族元素，仅有X与E同一周期，Z与E同一族。E是地壳中含量最多的元素，X的基态原子价层p轨道半充满。下列说法正确的是 (　 　)
A．该化合物中Z元素的化合价为+7
B．ZE3的VSEPR模型为四面体
C．ZE2分子的键角比ZE3分子的键角小
D．第一电离能：E>X>Z
C
10．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 (　 　)
A．1 mol NH4Cl含有的共价键数目为5NA
B．1 mol/L NaCl溶液中Cl-的数目为NA
C．标准状况下，22.4 L NH3中电子数为8NA
D．常温常压下，28 g CO和N2混合气体含有的原子数目为2NA
D
11．某小组检验浓硫酸与木炭粉反应的产物时，对于实验现象的描述和分析均正确的是 (　 　)
A．装置Ⅰ中的红色溶液褪色，体现了SO2的漂白性
B．装置Ⅱ中的固体由白色变为蓝色，证明反应有水生成
C．装置Ⅲ中可观察到紫色溶液褪为无色，验证SO2的还原性
D．装置Ⅳ中的澄清溶液出现白色浑浊，白色沉淀的主要成分为CaSO3
A
【解析】装置Ⅰ中，品红溶液吸收二氧化硫气体后，溶液的红色褪去，体现了SO2的漂白性，A正确；无水硫酸铜由白色变为蓝色，可证明有水存在，但可能是装置Ⅰ中的水分，不能证明反应一定有水生成，B错误；足量酸性高锰酸钾溶液是为了吸收SO2，因此不能褪为无色，若装置Ⅲ中的紫色溶液褪色，则不能说明二氧化硫被除尽，也就无法证明反应生成了CO2，C错误；澄清溶液出现白色浑浊是因为生成CaCO3，D错误。
A
13．含有冠醚环的聚合物膜能够高效吸附分离某些阳离子。一种含冠醚环的聚酰亚胺薄膜吸附分离Li+的过程如图。下列说法不正确的是 (　 　)
A．冠醚环与Li+之间的作用是离子键
B．冠醚环中碳氧键为σ键
C．该聚酸酰亚胺薄膜稳定工作要避免强酸性和强碱性环境
D．若要设计K+的吸附分离膜，需增大冠醚环孔径
【解析】冠醚环与Li+之间的作用主要是通过配位键实现的，而不是离子键，A错误；冠醚环中碳氧键是σ键，B正确；聚酰亚胺薄膜在强酸性或强碱性环境中可能会发生水解或降解，影响其稳定性和功能，C正确；K+的半径比Li+大，因此设计K+的吸附分离膜时，需要增大冠醚环的孔径以适应K+的大小，D正确。
A
14．某实验小组利用如图所示装置制备Fe(OH)2。已知甲装置的工作原理为2Na2S2+ NaBr3===Na2S4+3NaBr，电极a、b采用石墨或Fe。下列说法不正确的是 (　 　)
A．乙装置中电极a应为Fe，b电极为石墨
B．乙装置中可用CuCl2溶液代替NaCl溶液
C．电极b发生的反应：2H2O+2e-===H2↑+2OH-
D．理论上每生成9.0 g Fe(OH)2，甲装置中将有0.2 mol Na+向惰性电极Ⅱ移动
B
15．黑木耳富含氨基酸和铁元素。某兴趣小组对黑木耳中铁元素的含量测定流程如图：
利用以下装置进行实验，其中能达到实验目的的是 (　 　)
甲 乙 丙 丁
A．图甲：灼烧干木耳 B．图乙：检验Fe2+
C．图丙：过滤烧灰 D．图丁：测定铁元素含量
C
【解析】灼烧固体需用坩埚，A错误；灼烧后的固体用盐酸“酸浸”，氯离子和Fe2+均能使酸性高锰酸钾溶液褪色，则图乙装置不能检验Fe2+，B错误；做滴定实验时，应左手控制滴定管活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛应注视锥形瓶中颜色变化，D错误。
16．科学家基于水/有机双相电解质开发了一种新型的铜锌二次电池，双相电解质建立了离子选择性界面，仅允许氯离子迁移，其放电时的工作原理如图所示。下列说法不正确的是 (　 　)
A．充电时，石墨电极与电源正极相连
B．充电时，石墨电极上可发生电极反应：［CuClx］1-x-e-===［CuClx］2-x
C．放电时，氯离子向锌电极迁移
D．放电时，理论上电路中每转移2 mol电子，锌电极质量增加136 g
D
【解析】充电时，石墨电极为阳极，与电源正极相连，A正确；充电时，石墨电极为阳极，发生氧化反应，电极反应式为［CuClx］1-x-e-===［CuClx］2-x，B正确；放电时，氯离子向负极锌电极迁移，C正确；放电时，根据负极反应式：Zn-2e-+2Cl-===ZnCl2，理论上电路中每转移2 mol电子，锌电极质量增加2 mol Cl-的质量，应为2×35.5 g=71 g，D错误。(共23张PPT)
限时排查(20min)
限时模拟(二)
1．蛇在我国传统文化中象征着智慧与灵动。下列文物中，主要由合金材料制成的是 (　 　)
A．青铜蛇 B．西周玉蛇
C．战国木雕蟠蛇漆卮 D．清光绪珊瑚蓝蛇
【解析】玉石的主要成分是铝硅酸盐，属于无机非金属材料，B不选；战国木雕蟠蛇漆卮的材料为木头，主要成分为纤维素，属于天然有机高分子材料，C不选；珊瑚的主要成分是CaCO3，属于无机非金属材料，D不选。
A
2．对乙酰氨基酚是一种常用的解热镇痛药，其结构简式如图，关于该化合物的说法不正确的是 (　 　)
A．能与FeCl3溶液发生显色反应
B．能与浓硝酸和浓硫酸发生硝化反应
C．碳原子的杂化方式有sp、sp2和sp3
D．分子中所有原子不可能共平面
【解析】分子中含有酚羟基，则能与FeCl3溶液发生显色反应，A正确；酚羟基的邻位上含有H原子，则能与浓硝酸和浓硫酸发生硝化反应，B正确；苯环和酰胺基上的碳原子采取sp2杂化，而甲基上的碳原子采取sp3杂化，没有采取sp杂化的C原子，C错误；分子中有sp3杂化的C原子，故分子中所有原子不可能共平面，D正确。
C
3．我国新型运载火箭“长征十二号”成功点火起飞，实现了多个首次。下列说法正确的是 (　 　)
A．采取液氧和煤油为推进剂，其燃烧产物为CO2和H2O
B．采取第三代铝锂合金的贮箱，铝锂合金的硬度和密度均比纯铝小
C．采取与液氧相容的冷氦增压技术，氧分子和氦分子中都含有非极性键
D．火箭发动机以具有极高熔点的金属铼(Re)为材料，Re属于主族元素
【解析】铝锂合金的硬度比纯铝大，密度比纯铝小，B错误；氦分子不含化学键，C错误；铼元素位于第六周期ⅦB族，属于副族元素，D错误。
A
4．“劳动最光荣，勤奋出智慧”。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是 (　 　)
【解析】福尔马林能使蛋白质变性，可用于制作生物标本，与氧化性无关，A错误。
A
选项 劳动项目 化学知识
A 用福尔马林制作生物标本 甲醛有强氧化性
B FeCl3溶液作腐蚀液制作印刷电路板 Fe3+氧化性强于Cu2+
C 用NaOH和铝粉疏通厨卫管道 铝和NaOH溶液反应生成H2
D 施加适量石膏降低盐碱地(含Na2CO3)
土壤的碱性
5．我国在材料的开发和应用方面取得了举世瞩目的成就。下列属于金属材料的是 (　 　)
A．C919使用的碳纤维复合材料
B．盾构机钻头刀刃的硬质钨合金
C．浙大科学家用冰制作出的“冰光纤”
D．卫星芯片使用的高纯硅
【解析】碳纤维复合材料不是金属材料，A不选；冰制作出的“冰光纤”不是金属材料，C不选；高纯硅属于新型无机非金属材料，D不选。
B
6．关于物质的分离、提纯，下列说法错误的是 (　 　)
A．蒸馏法分离CH4和Cl2发生取代反应得到的液态有机混合物
B．过滤法分离苯和2，4，6 三溴苯酚的混合物
C．萃取和柱色谱法从青蒿中提取分离青蒿素
D．分液法分离水和植物油的混合物
【解析】苯和2，4，6 三溴苯酚互溶，不能用过滤法分离，B错误。
B
7．如图W、X、Y、Z为四种物质，若箭头表示能一步转化的常见反应，其中常温下能实现图示转化关系的是 (　 　)
D
选项 W X Y Z
A Fe Fe(OH)2 FeCl3 FeCl2
B Na Na2O2 NaOH NaCl
C S SO2 SO3 H2SO4
D Al AlCl3 Na［Al(OH)4］ Al2(SO4)3
【解析】Fe在常温下不能直接生成Fe(OH)2，则常温下不能发生图中转化，A不选；Na燃烧生成Na2O2，氯化钠无法一步转化为过氧化钠，则常温下不能发生图中转化，B不选；S燃烧生成二氧化硫，且S在常温下不能一步转化为SO3、H2SO4，则常温下不能发生图中转化，C不选；Al与HCl反应生成AlCl3，Al与NaOH反应生成Na［Al(OH)4］，Al与硫酸反应生成Al2(SO4)3，Al2(SO4)3与氯化钡反应生成AlCl3，AlCl3与NaOH反应生成Na［Al(OH)4］，Na［Al(OH)4］与硫酸反应生成Al2(SO4)3，反应均可在常温下进行，D选。
8．下列实验操作、现象以及对应的结论均正确的是 (　 　)
B
选项 操作 现象 结论
A 向1 mol/L CH3COONH4
溶液中滴加几滴石蕊溶液 溶液不变色 CH3COONH4不水解
B 向待测液中滴加
K3［Fe(CN)6］溶液 生成蓝色沉淀 溶液中有Fe2+
C 向CuSO4溶液逐滴滴加过量氨水 先生成蓝色沉淀，然后沉淀溶解 Cu(OH)2为两性氢氧化物
D 向酸性KMnO4溶液滴加几滴乙醇 溶液紫红色变浅 乙醇被还原生成乙酸
【解析】向CH3COONH4溶液中滴加几滴石蕊溶液，溶液不变色是因为醋酸根离子和铵根离子的水解程度几乎相同，醋酸铵溶液显中性，A错误；CuSO4溶液会先与氨水反应生成蓝色氢氧化铜沉淀，氢氧化铜沉淀再与过量氨水反应生成可溶性配合物，不能说明氢氧化铜是两性氢氧化物，C错误；向酸性KMnO4溶液滴加几滴乙醇，溶液紫红色变浅，乙醇被氧化生成乙酸，D错误。
C
10．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 (　 　)
A．25 ℃、101 kPa时，11.2 L CO中所含原子数为NA
B．1 L 1 mol/L Fe(SCN)3溶液中含有Fe3+的数目为NA
C．1 mol HCOOH与足量CH3OH在一定条件下反应，生成酯基的数目为NA
D．1 mol C2H2中含π键的数目为2NA
【解析】气体未处于标准状况，不能用标准状况下的气体摩尔体积计算，A错误；Fe(SCN)3溶液中铁元素主要以Fe(SCN)3分子形式存在，Fe3+的数目小于NA，B错误；酯化反应为可逆反应，则1 mol HCOOH与足量CH3OH在一定条件下反应，生成酯基的数目小于NA，C错误；C2H2中碳碳三键包含1个σ键和2个π键，1 mol C2H2中含π键的数目为2NA，D正确。
D
11．下列关于Fe3+、Fe2+性质实验的说法错误的是 (　 　)
A．用如图装置可以制备Fe(OH)2沉淀
B．配制FeCl3溶液时，先将氯化铁晶体溶于较浓的盐酸
中，再加水稀释到所需要的浓度
C．FeCl3溶液中滴加KSCN溶液会生成红色沉淀
D．向FeSO4溶液中加入少量铁粉是为了防止Fe2+被氧化
C
【解析】A中先生成H2排出装置内空气，再关闭C处止水夹，A中压强增大，将生成的硫酸亚铁溶液压入B装置中，硫酸亚铁与氢氧化钠反应生成氢氧化亚铁，A正确；将氯化铁晶体溶于较浓的盐酸中，可抑制铁离子的水解，再加水稀释到所需要的浓度，B正确；FeCl3溶液中滴加KSCN溶液得到硫氰化铁红色溶液，C错误；Fe2+易被氧化为Fe3+，铁与Fe3+反应生成Fe2+，所以向FeSO4溶液中加入少量铁粉是为了防止Fe2+被氧化，D正确。
D
13．苯佐卡因(对氨基苯甲酸乙酯)常常用于创伤面和痔疮的治疗，其结构简式如图所示，下列关于该化合物的说法正确的是 (　 　)
A．1 mol该分子能与4 mol H2发生加成反应
B．该分子中C原子有sp、sp2、sp3杂化
C．该分子同时具有碱性和酸性
D．实验室用对氨基苯甲酸与乙醇反应制备该分子，该制备反应属于可逆反应
【解析】分子中只有苯环能与氢气发生加成反应，1 mol该物质最多消耗3 mol氢气，A错误；苯环和酯基中的碳原子采取sp2杂化，甲基、亚甲基上的碳原子采取sp3杂化，不含采取sp杂化的碳原子，B错误；该分子中含有氨基，具有碱性，但不具有呈酸性的基团，C错误；用对氨基苯甲酸与乙醇反应制备该分子属于酯化反应，酯化反应为可逆反应，D正确。
D
14．利用CoP催化剂可实现肼氧化辅助制氢。下列有关叙述不正确的是 (　 　)
A．图中甲池是原电池，乙池是电解池
B．电极C附近溶液pH升高
C．该装置可实现N2H4循环制氢
D．电路中转移1 mol e-，理论上A电极消耗标准状况下约5.6 L O2
C
【解析】甲电池中，由N2H4转化为N2，发生氧化反应，结合电子流向，甲电池为原电池，电极A为正极，电极B为负极，乙电池为电解池，电极C为阴极，电极D为阳极，A正确；阴极反应式为2H2O+2e-===H2↑+2OH-，产生OH-，电极C附近溶液pH升高，B正确；由图可知原电池中，N2H4在负极发生反应产生N2，电解池中N2H4在阳极产生N2，故该装置不能实现N2H4循环制氢，C错误；根据电极A的电极反应式：O2+4e-+2H2O===4OH-，电路中转移1 mol e-，理论上电极A消耗0.25 mol O2，在标准状况下的体积约为5.6 L，D正确。
15．某化学兴趣小组改进了铜与浓硫酸的反应装置，新的设计如图。小磁铁在试管外壁控制磁力搅拌子(不与沸腾的浓硫酸反应)。按如图所示装置进行实验，下列分析正确的是 (　 　)
【解析】铜与浓硫酸反应，体现了浓硫酸的酸性和氧化性，A错误；二氧化硫只能使紫色石蕊溶液变红，不能使其褪色，B错误；试管中含有未反应完全的浓硫酸，故稀释时应将试管中溶液倒入水中，C错误。
A．铜与浓硫酸反应，浓硫酸只体现氧化性
B．浸有紫色石蕊溶液的滤纸先变红后褪色
C．冷却后，向反应后的试管A内倒入少量水，溶液变蓝色
D．通过气球打气筒向装置内部通入空气能防止NaOH溶液倒吸
D
16．研究所用Fe3(CO)12/ZSM 5催化CO2加氢合成低碳烯烃，反应过程如图。
在其他条件相同时，添加不同助剂(催化剂中添加助剂Na、K或Cu后可改变反应的选择性)，经过相同时间后测得CO2的转化率和各产物的物质的量分数如表。
助剂 CO2的转
化率/% 各产物的物质的量分数/%
C2H4 C3H6 其他
Na 42.5 35.9 39.6 24.5
K 27.2 75.6 22.8 1.6
Cu 9.8 80.7 12.5 6.8
B
下列说法正确的是 (　 　)
A．第ⅰ步反应的活化能比第ⅱ步的低
B．CO2加氢合成低碳烯烃时还有H2O生成
C．添加Cu助剂时单位时间内乙烯的产量最高
D．Fe3(CO)12/ZSM 5使CO2加氢合成低碳烯烃的反应速率加快，ΔH减小(共24张PPT)
限时排查(20min)
限时模拟(六)
1．下列我国古代制品中，所用材料属于合金的是 (　 　)
A．青铜器 B．瓷器
C．石雕 D．竹简
【解析】瓷器是硅酸盐产品，B错误；石雕主要成分是碳酸盐或硅酸盐，C错误；竹简的主要成分为纤维素，D错误。
A
2．环丙叉环丙烷(n)存在如图转化关系。下列说法错误的是 (　 　)
A．n分子中所有碳原子共平面
B．p分子不能发生消去反应
C．n分子和m分子的一氯代物均只有1种
D．m的同分异构体中属于芳香族化合物的共4种
D
【解析】碳碳双键及其连接的原子为平面结构，可知n分子中所有碳原子共平面，A正确；p分子中与溴原子相连碳原子的邻位碳原子上没有H原子，不能发生消去反应，B正确；由对称性可知，m、n中均含1种H原子，则m分子和n分子的一氯代物都只有1种，C正确；m的分子式为C7H8O，不饱和度为4，其同分异构体属于芳香族化合物，则含有苯环，若只有1个侧链，可能为—CH2OH或—OCH3，若有2个侧链，则为—CH3、—OH，有邻、间、对3种位置关系，故符合条件的同分异构体共有2+3=5种，D错误。
3．高分子物质与我们生活息息相关。下列说法错误的是 (　 　)
A．糖原(成分类似于淀粉)可转化为葡萄糖
B．聚合物?CH2—CH2?是CH2=CH2的加聚产物
C．畜禽毛羽(主要成分为角蛋白)完全水解可以得到氨基酸
D．聚合物HO?OC(CH2)4COOCH2CH2O?H的单体是HOOC(CH2)4COOH和CH3CH2OH
【解析】HO?OC(CH2)4COOCH2CH2O?H的单体是HOOC(CH2)4COOH和HOCH2CH2OH，D错误。
D
4．2024年5月8日，我国第三艘航空母舰“福建舰”顺利完成首次海试。舰体需要采取有效的防腐蚀措施，下列措施不合理是 (　 　)
A．舰体侧面焊接铜块
B．舰体表面喷涂油漆
C．舰体采取耐腐蚀特种钢材
D．舰体与外接电源负极相连
【解析】铜的活动性弱，舰体侧面焊接铜块不能有效防腐蚀，反而会促进舰体的腐蚀，A错误。
A
5．铸就大国重器，书写中国浪漫。下列说法不正确的是 (　 　)
A．“嫦娥五号”采集含水月壤样本：水分子间主要作用力是氢键
B．“北斗导航”闪耀浩瀚的太空：其承力部件碳纤维是一种复合材料
C．“蛟龙号”深海采集珍贵生物样本：潜水艇中可用过氧化钠作供氧剂
D．“墨子号”卫星开启量子通信时代：光导纤维的主要材质为Si
【解析】光导纤维的主要材质为二氧化硅，D错误。
D
D
7．部分含铁物质的分类与相应铁元素的化合价关系如图所示。下列说法不正确的是 (　 　)
A．在高温下，a与水蒸气可发生置换反应
B．b和c可分别与水发生反应生成e和d
C．一定条件下，f与g可以相互转化
D．h的某种盐是具备净水和消毒双重功能的水处理剂
B
8．下列陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系的是 (　 　)
A
选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ
A 在硫酸铜溶液中滴加氨水至过量，先产生沉淀后溶解 Cu2+结合能力：NH3>OH->H2O
B 焦炭在高温下与石英砂反应制粗硅 非金属性：C>Si
C 硝酸比醋酸的熔、沸点高 硝酸的相对分子质量大于醋酸
D O3在水中的溶解度高于在四氯化碳中的溶解度 O3是极性分子
【解析】CuSO4溶液中铜离子以［Cu(H2O)4］2+形式存在，向CuSO4溶液中滴加氨水至过量，先生成氢氧化铜蓝色沉淀，说明Cu2+结合能力：OH->H2O，后沉淀溶解形成铜氨溶液，说明Cu2+结合能力：NH3>OH-，即Cu2+结合能力：NH3> OH->H2O，A正确；焦炭在高温下与石英砂反应制粗硅，是因为在高温条件下生成CO气体，促进反应进行，和非金属性强弱无关，B错误；硝酸形成分子内氢键，分子内氢键使熔、沸点降低，醋酸形成分子间氢键，分子间氢键使熔、沸点升高，故硝酸比醋酸的熔、沸点低，C错误；O3虽是极性分子，但极性很微弱，故O3在水中的溶解度低于在四氯化碳中的溶解度，D错误。
9．某离子液体由原子序数依次增大的短周期元素X、Y、Z、W、M组成，结构简式如图。其中Y、Z位于同周期相邻主族，W和M的p轨道均含一个未成对电子。下列说法正确的是 (　 　)
A．简单离子半径：ZB．电负性：ZC．第一电离能：MD．该离子液体的阴、阳离子中均含有配位键
【解析】X为H，Y为C，Z为N，W为Al，M为Cl。电子层数越多，离子半径越大，电子层结构相同，核电荷数越大，离子半径越小，故简单离子半径：Al3+D
10．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是 (　 　)
A．0.1 mol/L NH4HCO3溶液与NaOH溶液等体积混合并加热，产生氨气的分子数为0.1NA
B．标准状况下，1 mol N2和O2的混合气体总体积约为22.4 L
C．常温常压下，2.8 g CO和C2H4的混合气体中含有的分子数为0.1NA
D．39.0 g Na2O2与足量水完全反应，转移的电子数为0.5NA
A
11．如图是铜和浓硫酸反应实验及SO2性质探究实验的一体化装置。下列说法不正确的是 (　 　)
A．a处试纸变红，说明SO2为酸性氧化物
B．c处和b处试纸均褪色，且原因相同
C．该设计的优点之一是能控制反应的发生与停止
D．铜和浓硫酸反应过程中出现灰白色固体，用水稀释后得到蓝色溶液
【解析】b处酸性高锰酸钾溶液用于验证二氧化硫的还原性，c处湿润的品红试纸用于验证二氧化硫的漂白性，所以c处和b处试纸均褪色，但原因不同，B错误。
B
12．常温下，用物质的量浓度相同的NaOH溶液分别滴定浓度均为0.1 mol/L的三种酸溶液，滴定曲线如图所示。下列说法正确的是 (　 　)
A．常温下，三种酸的电离常数：
Ka(HX)>Ka(HY)>Ka(HZ)
B．滴定至T点时，溶液中：
c(H+)+c(HY)=c(OH-)+c(Y-)
C．当pH=7时，三种溶液中HX溶液中c(Na+)最大
D．当中和百分数均达到100%时，将三种溶液混合后：c(HX)+c(HY)+c(HZ)= c(OH-)-c(H+)
D
【解析】中和百分数为0时，即未滴入NaOH溶液时，三种酸溶液的pH关系：HX>HY>HZ，则常温下，三种酸的电离常数：Ka(HZ)>Ka(HY)>Ka(HX)，A错误；T点时中和百分数为50%，则溶质为等物质的量的HY和NaY，存在元素守恒：c(HY)+c(Y-)=2c(Na+)，电荷守恒：c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(Y-)，整理得2c(H+)+ c(HY)=2c(OH-)+c(Y-)，B错误；由图像可知，pH=7时，三种酸的中和百分数：HX13．物质的结构决定其性质。下列实例与解释不相符的是 (　 　)
A
选项 实例 解释
A 熔点：NH4NO3M(NH4NO3)
B
酸性： >
羟基极性： >
C 冠醚15 冠 5能够与Na+形成超分子，而不能与K+形成超分子 Na+的直径与冠醚空腔的直径相当
D 不存在稳定的H3、H2Cl和Cl3 共价键具有饱和性
【解析】NH4NO3和NaNO3都是离子晶体，铵根离子半径大于钠离子半径，因此熔点：NH4NO3子，使羟基极性增强，易发生断裂，导致 酸性强于 ，B正确；
超分子有“分子识别”的特性，冠醚15 冠 5能够与Na+形成超分子，而不能与K+形成超分子，可知Na+的直径与冠醚空腔的直径相当，C正确；根据共价键的饱和性，H原子达到2电子稳定结构时，原子只能共用1个电子对，Cl原子最外层有7个电子，达到8电子稳定结构时Cl原子只能共用1个电子对，因此只存在H2、HCl、Cl2分子，不存在稳定的H3、H2Cl和Cl3，D正确。
14． 利用CH4燃料电池电解制备Ca(H2PO4)2并得到副产物NaOH、H2、Cl2，装置如图所示。下列说法不正确的是 (　 　)
A．a极反应：CH4-8e-+4O2-===CO2+2H2O
B．A、C膜均为阳离子交换膜，B膜为阴离子交换膜
C．阳极室有氯气产生，阴极室中有氢气产生且NaOH浓度增大
D．a极上通入标准状况下2.24 L甲烷，阳极室Ca2+减少0.2 mol
D
C
【解析】二氧化硫具有还原性，能使溴水褪色，A正确；二氧化硫为酸性氧化物，能与水反应生成亚硫酸，使湿润的蓝色石蕊试纸变红，B正确；浓硫酸稀释也会产生大量的热，所以烧瓶壁发热，不能说明该反应是放热反应，C错误；SO2与H2S反应：2H2S+SO2===3S↓+2H2O，H2S是还原剂，SO2是氧化剂，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2，D正确。
16．近日，我国科学家研发出一种“双极制氢”的电解装置，制氢原理如图所示(H2N—R—NH2为有机物 的简写)。以下说法不正确的是 (　 　)
A．Pt电极与外接电源的负极相连
B．催化电极区总反应为2H2N—R—NH2+
2OH--2e-===2H2O+H2N—RN=NR—NH2+H2↑
C．转移相同数目电子时，该装置生成氢
气的物质的量为传统电解水装置的2倍
D．理论上，当转移0.2 mol电子时，阴极区质量变化值为3.4 g
D(共22张PPT)
限时排查(20min)
限时模拟(三)
1．纪录片《如果国宝会说话》展示了国宝背后的中国精神、中国审美和中国价值观。下列文物中，主要由无机非金属材料制成的是 (　 　)
A．洛神赋图 B．三彩载乐骆驼俑
C．木雕双头镇墓兽 D．三星堆青铜神树
【解析】洛神赋图材质为纤维素，属于有机高分子材料，A不选；木雕双头镇墓兽材质为木材，属于纤维素，是有机高分子材料，C不选；三星堆青铜神树材质是合金，属于合金材料，D不选。
B
2．“益智仁”是我国四大南药之一，是药食同源植物资源，近年研究发现其有抗癌、抗炎、抗氧化作用。其活性成分之一白杨素，结构简式如图所示。下列说法不正确的是 (　 　)
A．白杨素分子中有3种含氧官能团
B．1 mol白杨素可与8 mol H2加成
C．白杨素分子中有1个手性碳原子
D．白杨素可与FeCl3溶液发生显色反应
【解析】白杨素分子中有(酚)羟基、醚键、酮羰基，共3种含氧官能团，A正确；白杨素分子中苯环、碳碳双键、酮羰基均可与氢气发生加成反应，故1 mol白杨素可与8 mol H2发生加成反应，B正确；白杨素分子中没有手性碳原子，C错误；白杨素分子中有酚羟基，可与FeCl3溶液发生显色反应，D正确。
C
3．化学与生产、生活密切相关。下列说法不正确的是 (　 　)
A．将地沟油回收加工成燃料，可提高资源的利用率
B．煤的干馏与石油的分馏均属于化学变化
C．用点燃、闻气味的方法可鉴别蚕丝与人造纤维
D．“碳中和”最新成果将CO2合成淀粉涉及氧化还原反应
【解析】将地沟油回收加工为生物柴油，提高了资源的利用率，A正确；煤的干馏是化学变化，石油的分馏是物理变化，B错误；蛋白质灼烧有烧焦羽毛的气味，用点燃、闻气味的方法可鉴别蚕丝与人造纤维，C正确；将二氧化碳转化为淀粉的过程中碳元素化合价发生变化，为氧化还原反应，D正确。
B
4．劳动创造美好生活。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是 (　 　)
【解析】熟石灰可以用来改良酸性土壤，熟石灰是Ca(OH)2，而不是CaO，C错误。
C
选项 劳动项目 化学知识
A 实践活动：豆浆加石膏“点卤”制豆腐 石膏使豆浆中蛋白质沉淀
B 实验活动：用硝酸清洗银镜反应后的试管 硝酸具有较强的氧化性
C 农业活动：用熟石灰改良酸性土壤 CaO是一种碱性氧化物
D 社区服务：回收铝制易拉罐 再利用废旧金属，节约资源
【解析】合金的硬度一般高于其纯金属组分，A错误；玻璃纤维的主要成分是二氧化硅和硅酸盐，属于无机非金属材料，B错误；铝和硅属于p区元素，镁属于s区元素，D错误。
C
6．下列实验原理、装置及操作正确的是 (　 　)
A．图甲：验证碳酸的酸性比苯酚强
B．图乙：分离乙酸乙酯与饱和碳酸钠溶液
C．图丙：蒸干Na2CO3溶液获得Na2CO3·10H2O
D．图丁：用标准硫酸溶液滴定未知浓度的Na2CO3溶液
【解析】由于盐酸具有挥发性，挥发出的HCl也能使苯酚钠溶液变浑浊，干扰实验，不能验证碳酸的酸性比苯酚强，A错误；从Na2CO3溶液获得Na2CO3·10H2O应该采用蒸发浓缩、降温结晶，C错误；标准硫酸溶液应该装在酸式滴定管中，D错误。
B
甲 乙 丙 丁
C
A
8．下列陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确且具有因果关系的是 (　 　)
选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ
A 通过煤的干馏可获得苯、甲苯等化工原料 煤的干馏属于化学变化
B 向K2Cr2O7溶液中滴加几滴浓硫酸，溶液由橙色变为黄色
C Na2CO3溶解度比NaHCO3溶解度大 Na2CO3溶液碱性强于NaHCO3溶液
D 水蒸气通过灼热铁粉，铁粉变红褐色 铁粉与水蒸气在高温下发生反应
【解析】a为C、b为N，c为O，d为Na、e为Mg、f为Cl，X是H2O。d(Na)与c(O)形成的化合物Na2O中只含有离子键，Na2O2中既有离子键又有共价键，C错误。
C
a b c
d e f
10．下列关于氨气的制备、干燥、收集、尾气处理操作正确的是 (　 　)
A．制备 B．干燥 C．收集 D．尾气处理
【解析】氧化钙不是块状固体，且溶于水，不能用启普发生器制备NH3，A错误；氯化钙会与氨气反应，不能用于干燥氨气，B错误；氨气的密度比空气小，收集NH3时导管应短进长出，C错误。
D
A
C
13．闭花耳草是传统药材，具有消炎功效。车叶草苷酸是其活性成分之一，结构简式如图所示。下列有关车叶草苷酸的说法正确的是 (　 　)
A．分子中含有5种含氧官能团
B．1 mol该分子最多与2 mol NaOH发生反应
C．与氢气反应，π键均可断裂
D．分子中存在共平面的环状结构
【解析】分子中含有羟基、羧基、醚键、酯基共4种含氧官能团，A错误；羧基和酯基可与NaOH发生反应，1 mol该分子最多与2 mol NaOH发生反应，B正确；碳碳双键可以与氢气发生加成反应，但酯基、羧基中的碳氧双键不与氢气反应，则酯基和羧基中的π键不断裂，C错误；分子中3个环状结构均有多个sp3杂化的碳原子，不存在共平面的环状结构，D错误。
B
14．工业上可利用流汞电解法电解海水，如图所示流汞电解池的底部略微倾斜。在电解池中，汞作为阴极，生成HgNa并通过电解池底部流入Z池，发生反应：2HgNa +2H2O===2Hg+H2↑+2NaOH。下列说法正确的是 (　 　)
A．阳极附近溶液的pH不发生变化
B．汞阴极发生电极反应：2H2O+2e-===H2↑+2OH-
C．理论上每生成1 mol H2，需消耗海水中氯化钠的质量为117 g
D．理论上每生成1 mol H2，Z池中溶液质量增加80 g
C
15．利用如图所示装置制备SO2并检验其性质。下列说法不正确的是 (　 　)
A．装置①中紫色石蕊溶液变红
B．装置②和④中溶液褪色，均体现SO2的漂白性
C．装置③中出现浑浊，体现SO2的氧化性
D．装置⑤中的试剂可以是NaOH溶液，用于吸收尾气
B
【解析】70%的硫酸和Na2SO3发生反应生成Na2SO4、H2O和SO2。SO2是一种酸性氧化物，溶于水生成H2SO3，可使紫色石蕊溶液变红，A正确；SO2能使品红褪色，是因为SO2具有漂白性，SO2具有还原性，能与酸性KMnO4发生氧化还原反应，从而使酸性KMnO4溶液褪色，装置②和④中溶液褪色原理不同，B错误；SO2与H2S发生反应：SO2+2H2S===3S↓+2H2O，所以装置③中出现浑浊，该过程中SO2中的S元素化合价降低，被还原，体现了SO2的氧化性，C正确；SO2是一种无色、有刺激性气味的有毒气体，可用NaOH溶液来吸收尾气，D正确。
D(共21张PPT)
限时排查(20min)
限时模拟(五)
1．岭南文化源远流长，对社会的发展起着积极的推动作用。下列地方文化涉及的材料不属于有机高分子的是 (　 　)
A．顺德木制龙舟 B．石湾陶塑
C．广东剪纸 D．粤剧现代戏服
【解析】陶塑的主要成分为硅酸盐，不属于有机高分子，B选。
B
2．二羟基甲戊酸是合成青蒿素的原料之一，其结构如图a所示。下列有关二羟基甲戊酸的说法不正确的是 (　 　)
A．其分子式为C6H12O4，与乳酸(结构如图b)互为同系物
B．能发生氧化反应、消去反应和取代反应
C．属于烃的衍生物，且含有手性碳原子
D．等量的二羟基甲戊酸消耗Na和NaHCO3的物质的量之比为3∶1
【解析】二羟基甲戊酸结构与乳酸不相似，二者不互为同系物，A错误；羟基能发生氧化反应、消去反应，羟基和羧基都能发生取代反应，B正确；含有C、H、O元素，属于烃的衍生物，连接甲基和—CH2OH的碳原子为手性碳原子，C正确；羟基和羧基都能和Na以1∶1反应，羧基和NaHCO3以1∶1反应，则等量的二羟基甲戊酸消耗Na和NaHCO3的物质的量之比为3∶1，D正确。
A
图a
图b
3．化学与生产、生活、环境、社会密切相关。下列说法错误的是 (　 　)
A．疫苗等生物制剂要在低温下保存
B．葡萄糖在酒化酶的作用下发生水解反应生成乙醇
C．硅胶、生石灰均可用作食品干燥剂
D．科学家将CO2转化为淀粉属于化学变化，有助于实现“碳中和”
【解析】葡萄糖在酒化酶的作用下发生分解反应生成乙醇，B错误。
B
4．劳动创造美好生活。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是 (　 　)
【解析】硫离子能将溶液中的铜离子转化为硫化铜沉淀而除去，故可用硫化钠除去废水中的铜离子，与硫化钠的还原性无关，C选。
C
选项 劳动项目 化学知识
A 帮厨活动：用石膏对豆浆进行点卤 胶体遇电解质发生聚沉
B 家务劳动：用铝粉与NaOH疏通管道 铝与NaOH溶液反应产生H2
C 污水处理：用Na2S除去废水中的Cu2+ Na2S具有很强的还原性
D 塑料加工：聚氯乙烯树脂中加入增塑剂 增塑剂能提高塑料的柔韧性和弹性
5．巴黎奥运会中所涉及物质的主要成分属于金属材料的是 (　 　)
A．ABS材质乒乓球 B．奥运奖牌
C．碳纤维自行车 D．橡胶地板
【解析】ABS材质乒乓球的主要成分为塑料，属于有机高分子材料，A不选；奥运会金牌的主要材质是银和金，属于金属材料，B选；碳纤维是一种含碳量在95%以上的高强度、高模量的纤维，不属于金属材料，C不选；橡胶地板属于有机高分子材料，D不选。
B
6．乙醇和乙酸是生活中两种常见的有机物。利用以下装置进行实验，能达到预期目的的是 (　 　)
甲 乙 丙 丁
A．图甲：分离乙醇和乙酸 B．图乙：验证乙醇的还原性
C．图丙：比较乙酸、碳酸和苯酚的酸性强弱 D．图丁：制取少量乙酸乙酯
B
【解析】乙醇和乙酸互溶，不可以用分液法分离，A不选；乙醇具有还原性，能使少量酸性高锰酸钾溶液褪色，B选；乙酸有挥发性，挥发的乙酸也能与苯酚钠发生反应产生苯酚，无法证明碳酸的酸性强于苯酚，C不选；氢氧化钠溶液会使酯水解，应用饱和Na2CO3溶液收集乙酸乙酯，D不选。
C
8．下列陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确，并且二者具有因果关系的是 (　 　)
【解析】铁粉是脱氧剂，干燥剂常用生石灰或硅胶，A错误；可充电电池为二次电池，一次电池不可充电，B错误；pH<5.6的酸雨主要由二氧化硫和氮氧化物引起，普通雨水因溶解二氧化碳使溶液pH<7，C错误。
D
选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ
A 食品包装袋中常有一个标有“干燥剂”字样的小纸袋 小纸袋用于食品防潮，主要成分是铁粉
B 新能源汽车常使用磷酸铁锂电池和三元锂电池 磷酸铁锂电池和三元锂电池可以充电，属于一次电池
C 环境监测人员测定某地区的雨水pH为4.8 雨水中溶解了二氧化碳，导致其pH小于5.6
D 我国成功从海底“可燃冰”矿藏中开采出天然气 天然气的有效成分CH4含有碳、氢元素，属于烃类，可作燃料
9．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的最高正价与最低负价代数和为0，W、X、Y形成的化合物甲的结构如图所示，Z原子M层上有2个未成对电子且此能级无空轨道。下列说法正确的是 (　 　)
A．简单离子半径大小：Z>X>Y
B．简单氢化物的沸点：Z>X
C．X、Y形成的化合物只含离子键
D．化合物甲不能与苯酚反应
【解析】W、X、Y、Z依次为C、O、Na、S。简单离子半径：S2->O2->Na+，A正确；H2O分子间存在氢键，则沸点：H2O>H2S，B错误；O元素和Na元素形成的Na2O2，既有离子键，又有共价键，C错误；化合物甲为Na2CO3，能与苯酚反应生成苯酚钠和NaHCO3，D错误。
A
10．氯碱工业涉及Cl2、H2、NaOH、NaClO等物质。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 (　 　)
A．1 mol NaOH固体中的离子数目为2NA
B．1 L 1 mol/L NaClO溶液中，ClO-的数目等于NA
C．22.4 L的H2和Cl2混合气体中含有的共价键数目为NA
D．1 mol Cl2与足量NaOH溶液反应生成NaClO转移电子数为2NA
【解析】1 mol NaOH固体中含有1 mol Na+和1 mol OH-，所以离子数目为2NA，A正确； ClO-会发生水解，则1 L 1 mol/L的NaClO溶液中ClO-的数目小于NA，B错误； 未说明是标准状况，故无法计算，C错误；Cl2与足量NaOH溶液反应的化学方程式为Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O，1 mol Cl2参与反应转移电子数为NA ，D错误。
A
11．下列实验操作能达到实验目的的是 (　 　)
【解析】该实验为探究温度对平衡的影响，A错误；饱和食盐水中含有水蒸气，故应先通过饱和食盐水除HCl，再通过浓硫酸除去水分，B错误；制备Fe(OH)3胶体需要将饱和的氯化铁溶液滴入沸水中，C错误；将钠单质分别加入盛有无水乙醇和水的烧杯中，水中生成氢气的速率大于无水乙醇，说明水分子中的氢更活泼，D正确。
D
选项 实验目的 实验操作
A 探究浓度对反应速率的影响 将装有NO2的密闭烧瓶浸泡在冰水中
B 提纯混有氯化氢和水蒸气的氯气 将氯气依次通过浓硫酸和饱和食盐水
C 制备Fe(OH)3胶体 将NaOH浓溶液滴到饱和FeCl3溶液中
D 比较乙醇和水分子中氢的活泼性 分别将少量钠投入盛有无水乙醇和水的烧杯中
12．25 ℃时，用0.1 mol/L NaOH溶液分别滴定20.00 mL 0.1 mol/L的盐酸和醋酸，滴定曲线如图所示，下列说法错误的是 (　 　)
A．Ⅰ、Ⅱ分别表示醋酸和盐酸的滴定曲线
B．Ⅱ可以选择酚酞或者甲基橙作为指示剂
C．pH=7 时，盐酸和醋酸消耗的NaOH溶液体积相等
D．滴定过程中，眼睛需注视锥形瓶内溶液颜色的变化，而非滴定管
C
【解析】由图可知，Ⅰ曲线突跃范围较小，且终点时溶液呈碱性，Ⅱ曲线突跃范围较大，则Ⅰ为醋酸的滴定曲线，Ⅱ为盐酸的滴定曲线，A正确；强碱滴定强酸时指示剂可选酚酞或甲基橙，B正确；盐酸和醋酸达到滴定终点时消耗等量NaOH，此时醋酸转化为醋酸钠溶液，溶液呈碱性，若使pH=7，则醋酸溶液中还需再加入少量NaOH，C错误；滴定过程中，眼睛需注视锥形瓶内溶液颜色变化，以便及时判断滴定终点，D正确。
13．奥扎格雷是目前我国常用的一种血小板凝集抑制剂，其具有独特的环系结构(如图所示)。下列关于奥扎格雷的说法不正确的是 (　 　)
A．最多能与等物质的量的NaOH反应
B．能发生加成反应、氧化反应、取代反应和聚合反应
C．其结构中所有原子可能共平面
D．其结构中不含手性碳原子
【解析】该物质分子中含有一个羧基，能与等物质的量的NaOH反应，A正确；该物质含有羧基，能发生取代反应，含有碳碳双键，能发生加成反应、氧化反应、聚合反应，B正确；结构中存在sp3杂化的碳原子，所有原子不可能共平面，C错误；同时连有4个互不相同的原子或原子团的碳原子为手性碳原子，该结构中不含手性碳原子，D正确。
C
14．一种可完全生物降解的Zn-Mo原电池结构如图所示。电池使用过程中在Zn表面形成一层ZnO薄膜。下列说法正确的是 (　 　)
A．Mo作原电池负极
B．电子由Zn经电解质流向Mo
C．Zn表面发生的电极反应式：Zn-2e-+2OH-===ZnO+H2O
D．每消耗1.3 g Zn，理论上转移电子的数目为0.02NA(设NA为阿伏加德罗常数的值)
【解析】锌为活泼金属，失去电子发生氧化反应，Zn是负极，电极反应式为Zn-2e-+2OH-===ZnO+H2O，Mo为正极，A错误，C正确；电子由Zn经外电路流向Mo，B错误；由负极反应式可知，每消耗1.3 g(即0.02 mol)Zn，理论上转移电子的数目为0.04NA，D错误。
C
15．下列实验操作、现象以及对应的结论均正确的是 (　 　)
B
选项 操作 现象 结论
A 向1 mol/L醋酸铵溶液中滴加几滴石蕊溶液 溶液不变色 醋酸铵不水解
B 生成蓝色沉淀 溶液中有Fe2+
C 向CuSO4溶液中逐滴滴加过量氨水 先生成蓝色沉淀，然后沉淀溶解 Cu(OH)2为两性氢氧化物
D 向酸性KMnO4溶液滴加几滴乙醇 溶液紫红色变浅 乙醇被还原生成乙酸
【解析】向CH3COONH4溶液中滴加几滴石蕊溶液，溶液不变色是因为醋酸根离子和铵根离子的水解程度几乎相同，溶液显中性，A错误；CuSO4溶液先与氨水反应生成蓝色氢氧化铜沉淀，氢氧化铜沉淀再与过量氨水反应生成可溶性配合物，不能说明氢氧化铜是两性氢氧化物，C错误；向酸性KMnO4溶液滴加几滴乙醇，溶液紫红色变浅，乙醇被氧化生成乙酸，D错误。
16．乙酸甲酯催化醇解化学方程式为CH3COOCH3(l)+C6H13OH(l) CH3COOC6H13(l)+CH3OH(l)，已知v正=k正·x(CH3COOCH3)·x(C6H13OH)，v逆=k逆
·x(CH3COOC6H13)·x(CH3OH)，其中k正、k逆为速率常数，x为物质的量分数。己醇和乙酸甲酯按物质的量之比1∶1投料，测得348　K、338　K两个温度下乙酸甲酯转化率(α)随时间(t)的变化关系如图所示。下列说法错误的是 (　 　)
A．曲线①②中，曲线①对应的k正更大
B．升高温度，该醇解平衡向正反应方向移动
C．a、b、c、d四点中，v正与v逆差值最大的是b点
D．338　K时，该反应的化学平衡常数为1
C(共21张PPT)
限时排查(20min)
限时模拟(八)
1．调味料是烹饪食物的重要物质。下列调味料的主要成分属于无机物的是 (　 　)
A．白糖 B．食盐
C．辣椒 D．大蒜
B
【解析】N2中存在1个p-p σ键和2个p-p π键，B错误；基态Cr原子的价层电子轨道表示式为 ，C错误；BF3中B原子上没有孤电子对，价层电子对互斥模型应为平面三角形，D错误。
A
3．化学之美，外美于现象，内美于原理。下列说法不正确的是 (　 　)
A．清晨树林里梦幻般的光束源于丁达尔效应
B．六角形冰晶体完美对称，融化时共价键断裂
C．美丽的霓虹灯光与原子核外电子跃迁释放能量有关
D．缺角的氯化钠晶体在饱和NaCl溶液中变为完美的立方体
【解析】冰融化时破坏分子间作用力，不破坏共价键，B错误。
B
4．劳动是一切知识的源泉。下列劳动项目与所述化学知识没有关联的是 (　 　)
【解析】NaHCO3受热易分解，生成的二氧化碳气体能使面团松软多孔，故NaHCO3常用作膨松剂，A不选；铵态氮肥受热易分解生成氨气，导致氮元素损失，所以铵态氮肥要保存在阴凉处，与铵态氮肥水解呈酸性无关，B选；甘油(C3H8O3)分子中含3个羟基(—OH)，能与水分子间形成氢键，从而吸湿保湿，C不选；铜离子为重金属阳离子，可以使蛋白质变性，故用硫酸铜对游泳池进行消毒，D不选。
B
选项 劳动项目 化学知识
A 糕点制作用NaHCO3作膨松剂 NaHCO3受热易分解
B 铵态氮肥要保存在阴凉处
C 化妆品中常常加入甘油来锁水护肤 丙三醇分子中含有多个羟基
D 加入CuSO4对游泳池消毒 Cu2+能使蛋白质变性
5．我国科技创新取得了许多巨大成果。下列说法不正确的是 (　 　)
A．首次在月壤中发现分子水——六水氯化镁铵，其在加热下能逸出水蒸气
B．深中通道中的钢箱梁悬索桥中的钢是铁合金，铁属于ⅦB族元素
C．“深地一号”为进军万米深度提供核心装备，制造钻头用的金刚石为共价晶体
D．中国南极秦岭站的氢能发电是将化学能转化为电能
【解析】铁为26号元素，价层电子排布式为3d64s2，位于元素周期表第四周期Ⅷ族，B错误。
B
【解析】氨气与稀硫酸反应生成(NH4)2SO4，该装置极易引起倒吸，不能达到目的，D错误。
D
7．硫及其化合物的价类二维图体现了化学变化之美。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是 (　 　)
A．1 L 1 mol/L H2S水溶液中粒子关系存在：N(HS-)+N(S2-)=NA
B．标准状况下，22.4 L Y的分子数目为NA
C．工业上用NaClO3和X制备1 mol ClO2时，消耗X分子数为0.5NA
D．价类二维图中盐N可由其相应单质直接化合生成
C
8．下列陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系的是 (　 　)
【解析】SiO2为共价晶体，SiCl4为分子晶体，则熔点：SiO2>SiCl4，与键能大小无关，A不选；压缩注射器，增大压强，平衡向正反应方向移动，但容器容积减小，NO2浓度增大，气体颜色比压缩前深，C不选；H2O(g)的热稳定性比H2S(g)高是由于H—O的键能比H—S的键能大，与H2O分子间存在氢键无关，D不选。
B
选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ
A 键能：Si—O>Si—Cl 熔点：SiO2>SiCl4
B 工业合成氨选用400~500 ℃高温条件 升温有利于加快合成氨的速率
C 将装有红棕色NO2气体的注射器由10 mL压缩至5 mL，气体颜色变浅 2NO2(g) N2O4(g)，增大压强，平衡正向移动
D H2O(g)的热稳定性比H2S(g)高 H2O分子间存在氢键
A
10．设NA是阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 (　 　)
A．1 mol Al3+含有的核外电子数为3NA
B．常温常压下，22.4 L 乙烯中C—H的数目为NA
C．10 L pH=1的硫酸溶液中含有的H+数目为2NA
D．18 g H2O中含有的质子数为10NA
【解析】铝离子的核外电子数为10，故1 mol铝离子的核外电子数为10NA，A错误；常温常压下，22.4 L乙烯的物质的量小于1 mol，故含有的C—H数目小于4NA，B错误；pH=1的硫酸溶液中氢离子浓度为0.1 mol/L，故10 L溶液中含有的氢离子的物质的量为1 mol，数目为NA，C错误。
D
11．下列由废铁屑制取(NH4)2Fe(SO4)2 6H2O的实验装置与操作能达到实验目的的是 (　 　)
甲 乙 丙 丁
A．用装置甲称取一定质量的(NH4)2SO4固体
B．用装置乙除去废铁屑表面的油污
C．用装置丙将废铁屑充分溶解
D．用装置丁蒸干溶液得到(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O晶体
B
【解析】 用天平称量药品时应“左物右码”，A错误；Na2CO3溶液呈碱性，能促进油脂水解，从而去除物品表面的油污，B正确；浓硫酸具有强氧化性，常温下能使铁表面发生钝化，所以不能用装置丙将废铁屑充分溶解，C错误；(NH4)2Fe(SO4)2 6H2O晶体受热易失去结晶水，不能用蒸干溶液的方法制取，D错误。
C
13．纳米Ni-Pd催化制备甲酸钠的机理如图所示。
下列说法正确的是 (　 　)
A．HCOOH中C的杂化方式为sp
B．反应过程中只有非极性键的断裂与形成
C．反应过程中不需要持续补充CO2
D．总反应的原子利用率为100%
【解析】HCOOH中C原子的杂化方式为sp2，A错误；反应过程中存在CO2中C===O断裂，生成 HCOOH时会形成C—H和O—H，因此存在极性键的断裂和形成，B错误；反应消耗CO2的同时，又会生成CO2，因此不需要补充CO2，C正确；该催化机理总反应为H2+NaHCO3===HCOONa+H2O，原子利用率未达到100%，D错误。
C
D．将电池配备在火力发电站，不但能减少碳排放，还能变废为宝
D
15．按图装置进行实验，滴入浓硝酸后，下列分析合理的是 (　 　)
A．气球膨胀，说明Cu与浓硝酸反应的ΔH<0
B．石蕊试纸变红说明NO2是酸性氧化物
【解析】气球膨胀可能是反应产生气体(如NO2)导致，不能直接证明反应放热(ΔH<0)，A错误；NO2与水反应生成硝酸和水，石蕊试纸变红是因为生成硝酸，NO2不是酸性氧化物，B错误；铜与浓硝酸的反应、NO2与水的反应、NO2与KI的反应都是氧化还原反应，装置内至少发生三个氧化还原反应，C正确；随着反应的进行，浓硝酸变稀硝酸，稀硝酸会与铜反应生成NO，NO不与NaOH溶液单独反应，无法保证污染性气体完全吸收，D错误。
C．实验过程中，装置内至少发生三个氧化还原反应
D．实验结束后，滴入NaOH浓溶液一定能完全吸收污染性气体
C
16．据报道，我国科学家研制出以石墨烯为载体的催化剂，在25 ℃下用H2O2直接将CH4转化为含氧有机物，其主要原理如图所示(吸附在催化剂表面的微粒用“·”标记)。下列说法正确的是 (　 　)
C
A．H2O2和CH4均为含极性键的非极性分子
B．步骤ⅰ中C的化合价没有发生变化
C．步骤ⅱ的反应为H2O2+·CH3+·H―→CH3OH+H2O
D．石墨烯为载体的催化剂的作用是破坏C—H，降低反应的焓变
【解析】H2O2为含有极性键和非极性键的极性分子，CH4为含极性键的非极性分子，A错误；由图可知，步骤ⅰ即CH4―→·CH3+·H，过程中C元素的化合价由-4变为-3，B错误；石墨烯为载体的催化剂的作用是破坏C—H，改变反应途径，降低反应需要的活化能，但不能降低反应的焓变，D错误。(共23张PPT)
限时排查(20min)
限时模拟(九)
1．广东是中华文明的重要发源地之一，拥有丰富的文化遗产。下列广东文物的主要材质为无机非金属材料的是 (　 　)
A．佛山石湾陶龙 B．阳江漆器龙纹盒
C．潮州木雕 D．广绣
A
A
2．利用臭氧氧化 还原水解可以测定烯烃的结构，其反应原理可以表示如下(R1、R2、R3和R4为烃基或氢原子) ：

化合物N经过臭氧氧化 还原水解后仅得到 ，下列关于N的说法正确的是 (　 　)
A．分子式为C10H14 B．一氯代物只有2种
C．与Br2发生加成反应生成 D．不存在芳香族同分异构体
【解析】由题可知，N的结构简式为 。N中有3种不同化学环境的氢原子： ，一氯代物有3种，B错误；N与Br2发生加成反应生成
或 ，C错误；N的不饱和度为4，存在芳香族同分异构体，D错误。
C
4．劳动创造美好生活。下列劳动项目的化学原理不正确的是 (　 　)
【解析】Hg有毒，水银洒落地面时用硫粉处理，反应的化学方程式为Hg+S ===HgS，该反应属于氧化还原反应，A正确；洁厕灵能清洗卫生间水垢，利用的是洁厕灵中的盐酸可溶解水垢中的难溶物，B正确；给新铺好的水泥地面浇水，水泥中的成分与水发生水化反应，使水泥逐渐硬化，提高强度等性能，C错误；糯米的主要成分是淀粉，淀粉在酒化酶的作用下经过一系列反应最终转化为乙醇，D正确。
C
选项 劳动项目 化学原理
A 用硫粉处理打碎的温度计中的水银 Hg能与S发生氧化还原反应
B 用洁厕灵清洗卫生间水垢 盐酸可溶解水垢中的难溶物
C 给新铺好的水泥地面浇水 水可以让水泥混合更均匀
D 用糯米酿甜酒 淀粉在酒化酶作用下转化为乙醇
5．化学材料在科技创新中起支撑作用。下列涉及的材料不属于新型无机非金属材料的是 (　 　)
A．力箭一号T700的碳纤维材料壳体
B．宇航服使用的聚酯纤维
C．星地量子通信使用的光纤材料
D．华为自主研发的麒麟芯片
【解析】碳纤维材料壳体主要成分是碳单质，属于新型无机非金属材料，A不选；光纤材料主要成分是SiO2，属于新型无机非金属材料，C不选；芯片主要成分是晶体硅，属于新型无机非金属材料，D不选。
B
6．实验是化学研究的基础。下列实验相关原理、装置及操作正确的是 (　 　)
甲 　乙 丙 丁
A．图甲：测定中和反应的反应热 B．图乙：用NaOH标准液滴定盐酸
C．图丙：测定氯水的pH D．图丁：向容量瓶转移溶液
【解析】铁等金属是热的良导体，测定中和反应的反应热时不能使用铁质搅拌器，A不选；NaOH应该装在碱式滴定管中，B不选；氯水具有漂白性，不能用pH试纸来测量氯水的pH，C不选。
D
A
8．下列陈述Ⅰ、Ⅱ正确并且有因果关系的是 (　 　)
【解析】油脂属于酯类，在碱性条件下能够发生皂化反应，汽油属于烃类物质，不能发生皂化反应，A错误；MnO2可作H2O2分解的催化剂，与其氧化性无关，B错误；浓硫酸具有吸水性，能作干燥剂，可以干燥氢气和一氧化碳，与强氧化性无关，C错误。
D
选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ
A 油脂和汽油都是油 一定条件下都能发生皂化反应
B MnO2有较强的氧化性 MnO2可作H2O2分解的催化剂
C 浓硫酸有强氧化性 浓硫酸不能干燥H2和CO
D SiO2可与HF反应 氢氟酸不能保存在玻璃瓶中
B
D
11．下列实验操作能达到实验目的的是 (　 　)
C
选项 实验目的 实验操作
A 制备Fe(OH)3胶体 将NaOH浓溶液滴加到饱和FeCl3溶液中
B 检验乙醇和浓硫酸加热生成乙烯 将产生的气体通入酸性KMnO4溶液中
C 检验久置的FeSO4溶液是否被完全氧化
D 探究浓度对反应速率的影响 常温下将铁片分别插入稀硝酸和浓硝酸中
【解析】制备氢氧化铁胶体应向沸水中滴加少量饱和氯化铁溶液，加热至出现红褐色液体，将NaOH溶液滴加到氯化铁溶液中得到氢氧化铁沉淀，A错误；制备的乙烯中，混有的乙醇、二氧化硫等均能使高锰酸钾溶液褪色，对乙烯的检验产生干扰，B错误；取少量溶液于试管中，滴加K3［Fe(CN)6］溶液，若不出现蓝色沉淀，则说明Fe2+被完全氧化，C正确；常温下铁遇浓硝酸钝化，该实验不能探究浓度对反应速率的影响，D错误。
C
【解析】PH3分子中心P原子价层电子对数为4，有1个孤电子对，故PH3的VSEPR模型为四面体形： ，C错误。
C
14．Mg AgCl电池是一种可被海水激活的贮备电池。电池放电时，下列说法不正确的是 (　 　)
A．Cl-由负极向正极迁移
B．海水作电解质溶液
C．Mg作负极，发生氧化反应
D．正极反应为AgCl+e-===Cl-+Ag
【解析】电池放电时为原电池，Mg失电子，作原电池的负极，发生氧化反应，AgCl作正极，发生还原反应，电极反应式为AgCl+e-===Cl-+Ag，海水作电解质溶液。原电池中阴离子由正极向负极迁移，A错误。
A
A
D

展开更多......

收起↑