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主题一
第一讲　滴定分析法
高考充电1　 酸碱中和滴定法
1．盐酸标准液
由于盐酸具有挥发性，所以盐酸标准液不能直接配制，要用间接法配制。标定基准物常用无水碳酸钠和硼砂。
(1)无水碳酸钠：
定量关系为Na2CO3~2HCl。
(2) 硼砂：
定量关系为Na2B4O7~2HCl。
2．佛尔哈德法
在酸性溶液中，用标准试剂NH4SCN溶液直接滴定Ag+，生成AgSCN白色沉淀，确定终点的指示剂是铁铵矾［NH4Fe(SO4)2·12H2O］，Fe3+与SCN-生成红色配合物。
(1) 用此法可以返滴定测定卤素离子：在含有卤素离子的硝酸溶液中，加入稍过量的AgNO3标准液，再以铁铵矾作指示剂，用NH4SCN标准液返滴定过量的Ag+。
(2) 为防止Fe3+水解，应控制溶液为酸性。Fe3+的浓度也不能过大，因其黄色会干扰终点的观察。

高考充电4　配位滴定法
1．EDTA滴定某一金属离子时，滴定突跃的pM范围的大小与溶液的酸碱性有关：溶液的碱性越强，稳定常数就越大，配合物越稳定，突跃范围就越大。
2．定量关系为1∶1，即n(金属离子)=n(EDTA)。
高考充电5　朗伯 比尔定律分析法
朗伯 比尔定律是描述溶液中的有色溶质对光吸收的基本定律。简单说就是“溶液的吸光度与其浓度和液层厚度成正比”。
公式：A=ε·c·l。
A是吸收度，A越大，表明光被吸收越多，透过去的光就越少；
ε是摩尔吸光系数，特征常数，
单位：L/(mol·cm)；
c是溶液中被吸收物质的物质的量浓度，
单位：mol/L；
l是样本的路径长度，即光穿过溶液的距离，
单位：cm。

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