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(共13张PPT)
主题二
回归1　化学(或离子)方程式
考前回归






类型1常考易错的化学方程式
1.Na在空气中加热：2Na+O2Na,O,
2.2Na202+2C02=-2Na2C03+02
3.氯气的工业制法（氯碱工业）：
电解
2NaCl+2H,O
2NaOH+Cl↑+H21
电解
4.工业制钠：2NaCI(熔融
2Na+Cl21
5.工业制镁：MgC2(熔融)
电Mg+C,
类型2常考易错的离子方程式
1.2Na202+2H20--4Na+4OH+02↑
2.向NaOH溶液中通入少量CO2:
20H+C02(少量)-=C03-+H,0
向NaOH溶液中通入过量CO,:
OH+C0,(过量)==HC03
3.HC03+OH==C03-+H,O
4.NaHCO3溶液中滴加过量的澄清石灰水：
HC03(少量)+Ca2+OH--CaC03↓+H,0
澄清石灰水中滴加过量的NaHCO,溶液：
2HC03(过量)+Ca2++2OH===CaC03↓+2H,0+C0
5.
电解饱和食盐水（氯碱工业）：
电解
2C+2H,0电42OH+C,t+H21
6.2A1+20H+6H20==2[A1(OH)4]+3H2↑
7.A1(OH)3+OH=[A1(OH)4]
8.向A1CL溶液中加入过量氨水：
A1B+3NH3H2O-=A1(OHD）3↓+3NH4
9.向Na[A1(OHD4]溶液中通入CO2气体：
2[A1(OH4]+C02(少量)==2A1(OH)3↓+C03+2H20
[A1(OH)4]+CO2(过量)==A1(OH田)3↓+HC03
10.3[A1(OH4]+A13+==4A1(OH)3J
30.Ca2++20H+S02(少量)-==CaS03↓+H20
31.S02(足量)+HC03==HS03+C02
32.S02(少量)+2HC03==S03+2C02+H20
33.3NO2+HO==2Ht+2N03+NO
34.氢氧化钠溶液吸收氮氧化合物尾气：
NO+NO2+20H===2N02+H2O
2NO2+2OH==N03+N02+H,O
35.Fe和过量稀硝酸反应：
Fe(少量)+4Ht+N03=-Fe3t+NO↑+2H2O
过量的铁和稀硝酸反应：
3Fe(过量)+8Ht+2N03=-3Fe2+2NO↑+4H20
36.3Fe2++4Ht+N03==3Fe3+NO↑+2H0(共49张PPT)
主题二
回归2　教材核心实验
考前回归
类型1　化学实验基础
1．混合物的分离和提纯
方法 原理 装置 主要仪器 注意事项
过滤 除去不溶性杂质
漏斗、玻璃棒、
烧杯 一贴、二低、三靠
蒸发 加热使溶剂挥发而得到溶质 _________、
玻璃棒、酒精灯 ①蒸发过程中不断搅拌以免局部过热，当有_______________________ ，利用余热把剩余溶剂蒸干
②灼烧固体不能用蒸发皿，需要用坩埚
蒸发皿
大量晶体析出时停止加热
方法 原理 装置 主要仪器 注意事项
蒸馏
(分馏) 利用加热将溶液中不同沸点的组分分离 ____________、酒精灯、冷凝管、温度计、牛角管、锥形瓶 ①温度计水银球位于_________________
②冷凝水从_____进，从_____出
③加沸石或碎瓷片，防止暴沸
萃取和
分液 利用同一溶质在两种互不相溶的溶剂中溶解度的差异来分离物质 分液漏斗、烧杯 ①分液漏斗下端紧靠烧杯内壁
②让下层液体从____流出，上层液体由____倒出
蒸馏烧瓶
蒸馏烧瓶支管口处
下口
上口
下口
上口
2．常见离子的检验
离子 检验试剂 主要现象 说明
NaOH溶液 生成能使______的______石蕊试纸变______的气体
Fe3+ KSCN溶液 溶液呈______ 加入KSCN溶液生成的是红色溶液不是沉淀
K4［Fe(CN)6］
(亚铁氰化钾) 生成蓝色沉淀 K++Fe3++［Fe(CN)6］4-===KFe［Fe(CN)6］↓
湿润
红色
蓝色
红色
离子 检验试剂 主要现象 说明
K+ 焰色试验 透过______的钴玻璃火焰呈紫色 要透过蓝色的钴玻璃观察
Na+ 焰色试验 火焰呈______ 焰色试验呈黄色不能说明是钠盐，碱(NaOH)也符合
盐酸、BaCl2溶液 先加入稀盐酸，无明显现象，再加入氯化钡溶液有___________产生
Cl- AgNO3 、HNO3 滴加稀硝酸酸化，再滴加AgNO3溶液，生成_____________
蓝色
黄色
白色沉淀
白色沉淀
3．配制一定物质的量浓度的溶液
(1)用到的主要仪器：
托盘天平和药匙(或量筒)、
烧杯、_______(搅拌、引
流)、__________(要注明
体积，如100 mL容量瓶)、
________________。
(2) 实验步骤：①容量
瓶使用前需检查是否漏水；
②不能直接在容量瓶中配制
溶液，不能在容量瓶中溶解
或稀释；③转移到容量瓶中需用________________；④洗涤烧杯和玻璃棒2~3次；⑤____________________________________________________，使溶液凹液面最低处恰好与刻度线相切。
玻璃棒
容量瓶
胶头滴管(定容)
玻璃棒引流
液面接近刻度线以下1~2 cm处，改用胶头滴管加水定容
类型2　金属及其化合物
1．钠及其化合物
(1) 钠的性质
把一小块金属钠放在坩埚里加热。现象：钠先____________，然后燃烧，发出_________，生成____________的固体(Na2O2)。
(2) Na2CO3和NaHCO3的性质
①溶解度：Na2CO3>NaHCO3。
②相同浓度溶液的碱性：Na2CO3>NaHCO3。
③Na2CO3和NaHCO3的热稳定性：如图所示，分别用
Na2CO3和NaHCO3做实验，观察现象。
现象：Na2CO3固体受热无明显现象；NaHCO3受热分解生成能使澄清石灰水变浑浊的气体。
［结论］ 热稳定性：Na2CO3>NaHCO3。
熔化成小球
黄色火焰
淡黄色
2．铝及其化合物
(1) 铝箔在空气中加热
实验操作 现象 结论
铝箔在酒精灯上加热至熔化 铝箔发红卷缩，熔化的铝并不滴落 ①铝容易被氧化而生成一层致密的氧化膜。
②氧化铝的熔点比铝的熔点高
过量

实验操作 现象 离子方程式
向滴有KSCN溶液的FeCl3溶液中加入过量铁粉 红色褪去 2Fe3++Fe===3Fe2+
向氯化铁溶液中加入少量铜粉 铜粉溶解，溶液由黄色变为浅绿色 Cu+2Fe3+===Cu2++2Fe2+
(3) Fe2+的还原性
实验操作 现象 离子方程式
向氯化亚铁溶液中先加KSCN溶液 无现象 —
向上述无色溶液中再滴加氯水或双氧水 溶液显红色 2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl-或
2Fe2++2H++H2O2===2Fe3++2H2O
图a 图b

先通过______________除去氯气中的__________，再通过__________除去__________，然后用______________法收集氯气，最后用____________吸收尾气，以防污染环境。
饱和食盐水
氯化氢
浓硫酸
水蒸气
向上排空气
NaOH溶液
①洗气瓶中的导气管应长进短出。
②氯气密度大于空气，用向上排空气法收集，集气瓶中的导管也是长进短出。
2．硫及其化合物
(1) SO2的性质实验(将盛满SO2的试管倒扣于水槽中)
①SO2只能漂白某些有色物质，SO2的漂白作用是由于它能与某些有色物质生成____________________，该无色物质易分解而使物质恢复原来的颜色。SO2不能漂白酸碱指示剂(如紫色石蕊试液)。
②褪色与漂白：并非所有的褪色都是由于SO2的漂白性所致，如SO2使酸性KMnO4溶液、溴水、碘水褪色是由于SO2的__________所致，SO2使NaOH的酚酞溶液褪色是由于___________________所致。
不稳定的无色物质
还原性
SO2是酸性氧化物
(2) 浓硫酸的脱水性和强氧化性
原因：浓硫酸具有脱水性，可以使蔗糖脱水________。浓硫酸具有强氧化性，和生成的部分炭反应生成________________________，使得炭膨胀。
炭化
CO2、SO2(刺激性气味)
(3) 浓硫酸与铜的反应
现象：品红褪色，紫色石蕊试液变红。
结论：铜与浓硫酸加热反应产生SO2。
反应后有白色固体无水CuSO4生成，溶液中仍剩余一定量的浓硫酸，要观察CuSO4溶液的颜色，需将冷却后的混合液加入水中，不能直接向反应后的试管中加入水。
3．氮及其化合物
(1) NH3的性质
现象：圆底烧瓶中产生红色喷泉；玻璃棒四周产生白烟。
结论：NH3极易溶于水，氨水呈碱性；氨水与浓盐酸易挥发，NH3遇HCl气体生成NH4Cl固体，NH3+HCl===NH4Cl。
喷泉实验成功的关键：①圆底烧瓶须干燥；
②NH3须充满；③装置气密性良好。
NH3与HCl的实验：该实验中，另外一玻璃棒还可以蘸有的是浓硝酸，NH3+ HNO3===NH4NO3，但不能是浓硫酸(不挥发)。
(2) NH3的制备
原理与装置 氨气的干燥及检验
①用碱石灰(NaOH和CaO固体的混合物)来干燥氨气，不能用浓硫酸和CaCl2
②用玻璃棒蘸取浓盐酸靠近试管口或用湿润的红色石蕊试纸检验氨气
①用固体加热法制备气体，试管口要略向下倾斜。
②用固体加热法制取氨气时，一般用NH4Cl固体和Ca(OH)2固体加热，不能用单一的NH4Cl固体加热，因为NH4Cl受热分解生成氨气和氯化氢气体，这两种气体在试管口遇冷又重新化合生成NH4Cl固体。
③制备氨气也可以使用浓氨水与碱石灰(或氧化钙)，装置如图。
(3) HNO3的性质
4HNO3(浓)+Cu===Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
8HNO3(稀)+3Cu===3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
①铜丝弯曲为螺旋状，是增大与硝酸的接触面积，加快反应速率。
②铜丝上下移动，能控制反应发生与停止。
③NaOH溶液吸收NOx气体，防止污染环境。
类型4　有机化学实验
1．甲烷与氯气的取代反应
2．溴苯的制备
(1)苯、溴在铁屑作催化剂的条件下制取溴苯。加试
剂时应先苯、再溴、最后铁。
(2)注意控制反应速度，以反应物液面微沸为宜，否
则大量苯和溴挥发。
(3)长导管除导气外，还可以兼起冷凝器的作用，使
挥发出来的苯或溴回流。
(4)用10%的NaOH溶液洗除溴苯中的溴。再用分液漏斗静置分液分离。
3．硝基苯的制备
(1) 配制浓硫酸与浓硝酸的混合酸必须是浓酸，否则不反应。
(2) 在50~60 ℃下水浴加热(温度过高会生成副产物)。
(3) 除去混合酸后，用蒸馏水和NaOH溶液洗涤，最后再用蒸馏水洗涤。
(4) 用无水CaCl2干燥、分离后得到纯硝基苯。
Ⅰ中加入蒸馏水、浓硫酸、乙醇、溴化钠，加入蒸馏水、浓硫酸、溴化钠的目的是获得氢溴酸。
(3) 乙醇脱水反应
5．乙醛的银镜反应
制备银氨溶液：向1 mL 2% AgNO3溶液中滴入2%的稀氨水，边加边振荡，至最初产生的_________________________。
沉淀恰好溶解为止
滴加顺序：向1 mL 2% AgNO3溶液中滴加2%的稀氨水。
6．乙醛与新制Cu(OH)2的反应
在试管中加入10%的NaOH溶液2 mL，滴入5%的CuSO4溶液4~6滴，得到新制的Cu(OH)2，振荡后加入乙醛溶液0.5 mL，加热至沸腾。
现象：有砖红色沉淀生成。
本实验中成功的关键是新制的Cu(OH)2中含有过量的NaOH，保证显碱性。
7．乙醇和乙酸的酯化反应
①导管末端接近液面而未伸入液面下的目的是防止倒吸。
②除乙酸乙酯中的乙酸，用饱和碳酸钠溶液，然后分液。不能用NaOH溶液是因为会引起酯的大量水解。
8．酚醛树脂的制备
①实验中用沸水浴加热。
②长直玻璃管的作用是平衡气压、冷凝回流。
③实验完毕可用乙醇浸泡清洗。
9．检验蔗糖(或淀粉)的水解产物是否具有还原性
①加入新制的Cu(OH)2或银氨溶液之前，需先加入NaOH中和酸使溶液呈碱性，否则会导致实验失败。
②有红色沉淀或银镜生成只能证明蔗糖(或淀粉)已经发生水解。如果需要确定淀粉水解完全，还需要另取一份水解液，加入碘水，不显蓝色。
10．蛋白质的盐析和显色反应
(1) 向鸡蛋清溶液中加入_________________________________。
现象：有沉淀生成，向沉淀中加入蒸馏水，沉淀溶解。
解释：蛋白质在轻金属盐中因溶解度降低而析出，但不影响蛋白质的活性。采用多次盐析和溶解，可以分离提纯蛋白质。
(2) 显色反应
向蛋白质溶液中加入浓硝酸有白色沉淀产生，加热后沉淀变为黄色。
饱和的(NH4)2SO4或Na2SO4溶液
类型5　化学反应原理实验
1．中和反应反应热的测定
实验步骤：
2．原电池的工作原理
现象：接通电路后，电流计指针发生偏转，有电流通过。取出盐桥后，电流计指针回到原点，无电流通过。
负极反应式：Zn-2e-===Zn2+；
正极反应式：Cu2++2e-===Cu。
①原电池电子迁移方向：负极失电子，正极得电子(外电路)。
②原电池离子迁移方向：阳离子向正极迁移，阴离子向负极迁移(正向正，负向负)。
2Cl--2e-===Cl2↑
2H2O+2e-===H2↑+2OH-
5．铜的电解精炼
6．电镀
电镀时，以待镀件为阴极，以镀层金属为阳极，用含有镀层金属离子的溶液作电解质溶液。
7．金属防护
(1) 牺牲阳极法(原电池)
左图中电流计指针发生偏转(构成原电池，有电流通过)；右图试管中没有生成蓝色沉淀(无Fe2+生成，说明铁没有被腐蚀，受到保护)。
(2) 外接电流法(电解池)
被保护的金属与直流电源的___________相连(石墨辅助电极不损耗)。
负极
8．反应速率的测定图(示例)

盐酸与大理石反应的实验装置图
9．催化剂对反应速率的影响

比较二者溶液褪色所需时间
化学方程式：5H2C2O4+2KMnO4+3H2SO4===2MnSO4+K2SO4+10CO2↑+8H2O。
结论：加MnSO4反应速率加快，Mn2+对此反应有催化作用。
10．温度对化学平衡的影响
2NO2(g)(红棕色) N2O4(g)(无色) ΔH=-56.9 kJ/mol

现象：浸泡在热水中，混合气体的红棕色加深；浸泡在冰水中，混合气体的红棕色变浅。
结论：在其他条件不变的情况下，升高温度，化学平衡向吸热反应方向移动；降低温度，化学平衡向放热反应方向移动。
12．沉淀的转化
(1)AgCl―→AgI―→Ag2S

结论：一般情况下，Ksp大的沉淀转化为Ksp小的沉淀容易实现。
溶解度：AgCl>AgI>Ag2S
溶度积常数：Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)
①滴加NaCl溶液需过量。如果Ag+过量，残留的Ag+与I-直接结合生成AgI沉淀，不能保证一定有AgCl转化成AgI。
②本实验不能证明Ksp(AgI)>Ksp(Ag2S)，
因为二者表达式不同。
③比较Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)，也可在等物质的量浓度的NaCl、KI混合溶液中逐滴滴加AgNO3溶液，先生成黄色的AgI沉淀。
(2)Mg(OH)2―→Fe(OH)3

溶解度：Mg(OH)2>Fe(OH)3。

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