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(共18张PPT)
微专题2
热练7　元素周期表与元素周期律
物质的结构与性质　元素周期律
1．一种农药分子结构如图所示。已知W、X、Y、Z、R为原子序数依次增大的短周期主族元素，其中Y和R同主族。下列说法正确的是(　　)
A．简单离子半径：Z>Y>R
B．Y的简单氢化物分子间可形成氢键
C．元素的第一电离能：Z>Y>X
D．R的最高价氧化物对应水化物为强酸
【解析】 W为H，X为C，Y为N，Z为O，R为P。简单离子半径：P3–>N3–>O2–，A错误；Y的简单氢化物为NH3，N元素电负性较大，NH3分子间可形成氢键，B正确；同周期主族元素从左到右第一电离能呈增大趋势，ⅤA族元素第一电离能大于同周期相邻元素，则元素的第一电离能：N>O>C，C错误；R的最高价氧化物对应水化物为H3PO4，H3PO4不是强酸，D错误。
B
C
【解析】 a为C元素，b为N元素，c为O元素，d为Na元素，e为Mg元素，f为Cl元素，X为水。Na元素与O元素形成的过氧化钠中含有离子键和共价键，C错误。
C
a b c
d e f
4．物质甲是重要的有机原料，结构如图所示。W、X、Y、Z、Q为原子序数递增的短周期主族元素，前三周期均有分布。基态X的价层电子排布式为nsnnpn；基态X和Z同周期，未成对电子数相同。下列说法正确的是 (　　)
A．原子半径：Z>Y>X
B．电负性：Y>Z>X>W
C．键角：YW3>W2Z>WXWZ
D．甲中X和Y原子均达8电子稳定结构
【解析】 W、X、Y、Z、Q分别为H、C、N、O、Cl。同周期主族元素从左到右原子半径逐渐减小，则原子半径：C>N>O，A错误；同周期主族元素从左到右电负性逐渐增大，则电负性：O>N>C>H，B错误；HCHO中心C原子为sp2杂化，NH3和H2O中心原子的价层电子对数均为4，为sp3杂化，孤电子对数分别为1、2，孤电子对与孤电子对的排斥力大于孤电子对与成键电子对的排斥力，因此键角：HCHO>NH3>H2O，C错误。
D
B
6．LiDFOB是一种新型的电解质锂盐，具有较高的电化学稳定性和电导率，被广泛用于目前的锂电池中。LiDFOB的结构如图所示，其中M、X、Y、Z为同一短周期的主族元素，X原子核外的s轨道与p轨道上的电子数之比为2∶1。下列叙述正确的是 (　　)
A．X、Y、Z的简单气态氢化物的沸点：Z>Y>X
B．X、Y两元素组成的分子一定为非极性分子
C．该化合物中有极性键、非极性键、配位键和离子键
D．该化合物中所有原子的最外层均满足8电子稳定结构
【解析】 M是B，X是C，Y是O，Z是F，其中1个F与B形成配位键。CH4分子间不存在氢键，H2O和HF均能形成分子间氢键，且H2O形成的氢键数目比HF多，因此简单氢化物的沸点顺序为H2O>HF>CH4，A错误；X、Y分别为C、O，通常可形成化合物CO、CO2，其中CO为极性分子，B错误；化合物中Li的最外层不满足8电子稳定结构，D错误。
C
7．化合物M可作为一种废水处理剂，去除废水中的金属离子。其结构如图所示。W、X、Y和Z均为短周期主族元素，X、Y和Z位于同一周期。W原子核外的电子只有一种自旋取向，基态Z原子s轨道上的电子数和p轨道上的电子数相等。下列说法正确的是 (　　)
A．第一电离能：Z>Y>W
B．原子半径：XC．简单氢化物沸点：Y>Z
D．化合物M中X、Y、Z均满足8电子结构
【解析】 W为H，X为C，Y为N，Z为O。同周期主族元素从左到右第一电离能呈增大趋势，ⅤA族元素第一电离能大于同周期相邻元素，则第一电离能：N>O>H，A错误；同周期主族元素从左到右原子半径依次减小，则原子半径：ONH3，C错误。
D
8．某化合物常用于生产化妆品，其结构如图所示。已知W、X、Y、Z、M为原子序数依次递增的短周期主族元素，其中X的氢化物常用于刻蚀玻璃，W和M在元素周期表的位置相邻，基态Y原子的价层电子中，在不同形状原子轨道运动的电子数之比为2∶1。下列说法正确的是 (　　)
A．非金属性：W>X>M>Z
B．Y的氧化物既能与强酸又能与强碱反应
C．该化合物中所有原子均满足8电子稳定结构
D．W的单质分子均为非极性键构成的非极性分子
【解析】 W为O，X为F，Y为Al，Z为Si，M为S。同周期主族元素从左到右非金属性增强，同主族元素从上到下非金属性减弱，则非金属性：F>O>S>Si，A错误；该化合物中，S形成6个共价键，不满足8电子稳定结构，C错误；O的单质中O3为极性键构成的极性分子，D错误。
B
9．(2025·四川卷)由原子序数依次增大的短周期主族元素X、Y、Z、W组成的化合物，其结构如图所示。X的核外电子数与电子层数相同，Y、W同族，Z的价层电子数等于X与Y的价层电子数之和。下列说法正确的是 (　　)
A．原子半径：Z>Y>X
B．电负性：Z>Y>W
C．简单氢化物的沸点：YD．Y的第一电离能高于同周期相邻元素
【解析】 X为H，Y为O，Z为F，W为S。同周期主族元素由左到右原子半径减小，故原子半径：O>F>H，A错误；同周期主族元素从左到右电负性逐渐增大，同主族元素从上到下电负性逐渐减小，电负性：F>O>S，B正确；H2O分子间可以形成氢键使沸点升高，而H2S无分子间氢键，简单氢化物的沸点：H2O>H2S，C错误；同周期主族元素由左到右第一电离能呈增大趋势，但ⅡA、ⅤA族元素的第一电离能比同周期相邻元素高，故第一电离能：F>N>O，D错误。
B
10．(2025·云南卷)钙霞石是一种生产玻璃陶瓷的原料，所含M、Q、R、T、X、Y、Z为原子序数依次增大的前20号主族元素，M是原子半径最小的元素，Q是形成物质种类最多的元素，R是地壳中含量最高的元素，T、X、Y同周期，Q、X均与Y相邻，Z的原子序数等于M、R和T的原子序数之和。下列说法正确的是 (　　)
A．M与Z可形成离子化合物 B．原子半径：RC．QR2是极性分子 D．电负性：Y【解析】 M为H、Q为C、R为O、T为Na、X为Al、Y为Si、Z为Ca。H与Ca形成CaH2，为离子化合物，A正确；同周期主族元素原子半径从左到右逐渐减小，同主族元素原子半径从上到下逐渐增大，则原子半径：OA
11．(2025·黑吉辽卷)化学家用无机物甲(YW4ZXY)成功制备了有机物乙［(YW2)2XZ］，开创了有机化学人工合成的新纪元。其中W、X、Y、Z原子序数依次增大，X、Y、Z同周期，基态X、Z原子均有2个单电子。下列说法正确的是
(　　)
A．第一电离能：Z>Y>X
B．甲中不存在配位键
C．乙中σ键和π键的数目之比为6∶1
D．甲和乙中X杂化方式分别为sp和sp2
D
12．(2025·湖北卷)某化合物的分子式为XY2Z。X、Y、Z三种元素位于同一短周期且原子序数依次增大，三者的原子核外电子层数之和与未成对电子数之和相等，Z是元素周期表中电负性最大的元素。下列说法正确的是 (　　)
A．三者中Z的原子半径最大 B．三者中Y的第一电离能最小
C．X的最高化合价为+3 D．XZ3与NH3键角相等
【解析】 X为N，Y为O，Z为F。同周期主族元素从左到右原子半径减小，则F的原子半径最小，A错误；同周期主族元素从左到右第一电离能呈增大趋势，ⅤA族元素第一电离能大于同周期相邻元素，则第一电离能：F>N>O，B正确；N元素的最高正化合价为+5，C错误；NF3和NH3的中心原子均为sp3杂化，孤电子对数均为1，电负性：F>H，NF3成键电子对离中心N原子较远，成键电子对之间的斥力较小，键角较小，D错误。
B
13．(WV4)2Z(YX4)2是重要的水处理剂，Z元素为＋2价。V、W、X、Y、Z是原子序数递增的5种元素，前四周期均有分布，X和Y同族。W的基态原子价层p轨道半充满，Z元素的一种合金用量最大、用途最广。下列说法正确的是 (　　)
A．电负性：W>X
B．氢化物稳定性：X>W
C．WV3和YX3的空间结构相同
D．Z的第四电离能远大于第三电离能
D
14．(2025·河北卷)W、X、Y、Z为四种短周期非金属元素，基态W原子中电子排布已充满的能级数与最高能级中的电子数相等，X与W同族，Y与X相邻且Y原子比X原子多一个未成对电子，Z位于W的对角线位置。下列说法错误的是 (　　)
A．第二电离能：XC．单质沸点：Y【解析】 W是S，X是O，Y是N，Z是F。因为O+的价层电子排布式为2s22p3，2p轨道为半充满稳定结构，失去电子需更高能量，N+的价层电子排布为2s22p2，失去电子相对容易，因此第二电离能：O>N，A错误；同主族元素从上到下原子半径增大，同周期主族元素从左到右原子半径减小，原子半径：S>O>F，B正确；N2与F2均为分子晶体，F2的相对分子质量大，范德华力大，沸点高，C正确；同主族元素从上到下电负性逐渐减小，电负性：O>S，D正确。
A(共18张PPT)
微专题2
热练8　配合物　晶体结构与性质
物质的结构与性质　元素周期律
1．指出下列各配合物中的内界、中心离子、配位体、配位数和配位原子等。
(1) K2［Cu(CN)4］ 内界是__________________，中心离子是_________，配位数为_____，配体是________，配位原子是_____。
(2)(NH4)2［PtCl4］ 内界是________________，中心离子是_________，配体是________，配位数为_____，配位原子为______。
(3) ［Cd(NH3)4］(OH)2内界是___________________，中心离子是_________，配体是_______，配位数为_____，配位原子为_____。
(4) ［Co(NH3)4(H2O)2］ Cl3内界是_________________________，中心离子是_________，配体是____________，外界是________，配位数是_____。
［Cu(CN)4］2–
Cu2+
4
CN–
C
［PtCl4］2–
Pt2+
Cl–
4
Cl
［Cd(NH3)4］2+
Cd2+
NH3
4
N
［Co(NH3)4(H2O)2］3+
Co3+
NH3和H2O
Cl–
6
2．(1) 等物质的量的［Co(NH3)6］ Cl3和［Co(NH3)5Cl］ Cl2，分别与足量的AgNO3反应，理论上生成AgCl的物质的量之比为________。
(2) 设NA为阿伏加德罗常数的值，1 mol［Co(NH3)5Cl］ Cl含σ键的数目为_____。将含有未成对电子的物质置于外磁场中，会使磁场强度增大，这样的物质称为顺磁性物质，［Co(NH3)2］ Cl______(填“是”或“不是”)顺磁性物质。
(3) 氨分子与Co2+形成［Co(NH3)6］2+后，键角________(填“变大”“变小”或“不变”)。
3∶2
21NA
是
变大
［TiCl(H2O)5］ Cl2·H2O
离子键、共价键、配位键
(5) Ni2+与丁二酮肟生成鲜红色丁二酮肟镍沉淀，该反应可用于检验Ni2+：

①从重叠方式来看，丁二酮肟分子中碳碳之间的共价键类型是_____键，碳氮之间的共价键类型是__________________，1 mol丁二酮肟中含有______mol σ键。
②丁二酮肟镍分子中，氮、镍之间形成的化学键是__________，氧氢之间的作用力除共价键外还存在________。
σ
1个σ键、1个π键
15
配位键
氢键
3．共价化合物Al2Cl6中所有原子均满足8电子稳定结构，一定条件下可发生反应：Al2Cl6+2NH3=== 2Al(NH3)Cl3。下列说法错误的是 (　　)
A．Al2Cl6的结构式为
B．Al2Cl6为非极性分子
C．该反应中NH3的配位能力大于氯
D．Al2Br6比Al2Cl6更难与NH3发生反应
D
【解析】 Al原子的最外层电子数为3，共价化合物Al2Cl6中所有原子均满足8电子稳定结构，则分子中Al、Cl原子间存在配位键，导致每个Al与4个Cl原子形成4个
共价键，所以Al2Cl6的结构式为 ，A正确；Al2Cl6分子是对称
性分子，为非极性分子，B正确；根据反应：Al2Cl6+2NH3===2Al(NH3)Cl3，则NH3的配位能力大于Cl原子，C正确；Br的原子半径大于Cl，则键能：Al—Br4．向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续滴加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。下列对此现象说法正确的是 (　　)
A．反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu2+的浓度不变
B．沉淀溶解后，将生成深蓝色的配离子［Cu(NH3)4］2+
C．［Cu(NH3)4］ SO4中Cu2+的配位数是5
D．在［Cu(NH3)4］2+中，Cu2+给出孤电子对，NH3提供空轨道
B
5．下列关于配合物［Co(NH3)4Cl2］ Cl的说法正确的是 (　　)
A．配体是NH3，配位数是4
B．配合物［Co(NH3)4Cl2］ Cl中存在氢键
C．配合物中的NH3的H—N—H键角大于游离NH3的键角
D．在1 mol该配合物中加入足量AgNO3溶液，可以得到3 mol AgCl沉淀
【解析】 配合物的化学式为［Co(NH3)4Cl2］ Cl，配体是NH3和Cl–，配位数是6，A错误；配合物［Co(NH3)4Cl2］ Cl中存在配位键，不存在氢键，B错误；孤电子对与成键电子对的排斥力大于成键电子对与成键电子对之间的排斥力，氨分子中中心N原子上有1个孤电子对，配合物中的NH3中N原子形成配位键，不存在孤电子对，所以配合物中的NH3的H—N—H键角大于游离NH3的键角，C正确；在1 mol该配合物中加入足量AgNO3溶液，可以得到1 mol AgCl沉淀，D错误。
C
6．铜及其重要化合物在生产中有着重要的应用。CuCl的盐酸溶液能吸收CO形成配合物Cu(CO)Cl·H2O，结构如图所示。下列说法正确的是 (　　)
A．CH3CH2OH和CH3CHO中碳原子杂化类型均为sp3
B．Cu2+与NH3形成［Cu(NH3)4］2+，Cu2+提供孤电子对
C．1 mol Cu(CO)Cl·H2O中含有σ键的数目为7 mol
D．CH3CH2OH、SO2、Cu(NO3)2三者晶体的类型相同
【解析】 CH3CHO中醛基碳原子采取sp2杂化，A错误；Cu2+与NH3形成［Cu(NH3)4］2+，Cu2+提供空轨道，NH3中N原子提供孤电子对，B错误；由结构图可知，Cu与CO和H2O、Cl之间形成配位键，配位键属于σ键，H2O分子中含2个σ键，CO分子中含1个σ键，1 mol Cu(CO)Cl·H2O中含有σ键的数目为7 mol，C正确；乙醇、二氧化硫为分子晶体，硝酸铜为离子晶体，D错误。
C
C
8．K3［Fe(CN)6］ 是特征鉴定Fe2+的试剂，两者混合后产生蓝色沉淀，俗称滕氏蓝。滕氏蓝的晶体结构为图Ⅰ与图Ⅱ结构在空间中交替排列而成。下列说法错误的是 (　　)
A．滕氏蓝晶胞的体积为a3 nm3
B．滕氏蓝的化学式为KFe［Fe(CN)6］
C．距离Fe2+最近的CN–有6个
D．K+处于Fe2+形成的四面体空隙中
A
【解析】 滕氏蓝的晶体结构为图Ⅰ与图Ⅱ结构在空间中交替排列而成，图Ⅰ不是整个晶胞结构，晶胞的体积为不是a3 nm3，A错误；滕氏蓝的晶体结构为图Ⅰ与图Ⅱ结构在空间中交替排列而成，根据图Ⅰ、图Ⅱ，结合均摊法，晶胞中Fe2+、Fe3+数目均为1，CN–数目为6，K+数目为1，滕氏蓝的化学式为KFe［Fe(CN)6］，B正确；距离Fe2+最近的CN–有6个，C正确；结合图Ⅰ、图Ⅱ，K+处于Fe2+形成的四面体空隙中，D正确。
9．(1)铟可与砷(As)形成一种光纤通信晶体材料，其晶胞结构如图1所示。
①该晶体中，铟原子的配位数为_____。
②已知晶胞参数为a nm，阿伏加德罗常数的值为NA。则晶体密度为__________ g/cm3(As—75，In—115)。
图1
4
(2)钒的化合物广泛应用于工业催化、新材料和新能源等领域。
①钒的一种配合物X的化学式为V(NH3)3ClSO4，取X的溶液进行如下表实验(已知配体难电离出来)。则X的配体是____________。
②一种钒的硫化物的晶体结构及其俯视图如图1所示：
该钒的硫化物晶体中，与每个V原子最近且等距的S原子个数是___。
试剂 滴加BaCl2溶液 滴加AgNO3溶液
现象 无明显变化 白色沉淀
6(共18张PPT)
微专题2
热练6　物质的结构与性质
物质的结构与性质　元素周期律
C
2．(2025·河北卷)化学研究应当注重宏观与微观相结合。下列宏观现象与微观解释不符的是 (　　)
【解析】 氯化铝为分子晶体而氯化钠为离子晶体，故氯化钠晶体熔点高于氯化铝晶体，D错误。
D
选项 宏观现象 微观解释
A 氮气稳定存在于自然界中 氮分子中存在氮氮三键，断开该共价键需要较多的能量
B 苯不能使溴的CCl4溶液褪色 苯分子中碳原子形成了稳定的大π键
C 天然水晶呈现多面体外形 原子在三维空间里呈周期性有序排列
D 氯化钠晶体熔点高于氯化铝晶体 离子晶体中离子所带电荷数越少，离子半径越大，离子晶体熔点越低
【解析】 乙腈中甲基碳原子是四面体结构，所有原子不可能共面，B错误。
B
4．硫氰化铁常被用于电影特技和魔术表演，其制备原理为FeCl3＋KSCN=== Fe(SCN)3＋3KCl。已知氯化铁固体的熔点为306 ℃，易升华。下列说法正确的是
(　　)
A．FeCl3晶体属于离子晶体 B．第一电离能：N>S
C．SCN－的空间结构为V形 D．Fe(SCN)3中既有离子键又有共价键
【解析】氯化铁的熔、沸点较低，推测氯化铁应该为分子晶体，A错误；同主族元素从上到下第一电离能减小，N原子2p能级半充满较稳定，第一电离能大于同周期相邻元素，则第一电离能：N>O>S，B正确；SCN－可以看作CO2的等电子体，所以其空间结构为直线形，C错误；Fe(SCN)3是配位化合物，不存在离子键，D错误。
B
B
6．(2025·湖北卷)下列关于物质性质或应用解释错误的是 (　　)
【解析】 石蜡油的成分主要是高碳烷烃，相对分子质量大，分子间作用力大，导致黏度大，A错误。
A
选项 性质或应用 解释
A 石蜡油的流动性比水的差 石蜡油的分子间作用力比水的小
B NH3溶于水显碱性 NH3可结合水中的质子
C OF2可以氧化H2O OF2中O显正电性
D 石墨作为润滑剂 石墨层间靠范德华力维系
7．下列化学用语表示正确的是 (　　)
A．SO3的VSEPR模型：
B．用电子云轮廓图表示H—H的s-s σ键形成的示意图：

C．基态碳原子电子排布式：
D．HCl的形成过程：
【解析】 SO3中心原子价层电子对数为3，无孤电子对，VSEPR模型是平面三角形，与图不符，A错误；基态碳原子电子排布式为1s22s22p2，轨道表示式为
，C错误；HCl是共价化合物，其形成过程应为 ，D错误。
B
8．(2025·重庆卷)三种氮氧化物的结构如下所示：

下列说法正确的是 (　　)
A．氮氮键的键能：N2O>N2O3 B．熔点：N2O3>N2O4
C．分子的极性：N2O4>N2O D．N—N—O的键角：a>b
【解析】 氮氮键的键长：N2ON2O3，A正确；二者均为分子构成的物质，相对分子质量：N2O3A
9．(2025·湖南卷)下列有关物质性质的解释错误的是 (　　)
【解析】 —CH3是推电子基团，使乙酸中羟基的极性减弱，酸性弱于甲酸，A正确；C2H5NH3+的体积大于NH4+，导致其硝酸盐的晶格能较低、熔点更低，B正确；Fe熔点高于Na是因为铁的金属键更强，C错误；H2O分子间存在氢键，使其沸点反常高于H2S，D正确。
C
选项 性质 解释
A 酸性：CH3COOHB 熔点：C2H5NH3NO3C 熔点：Fe>Na Fe比Na的金属性弱
D 沸点：H2O>H2S H2O分子间存在氢键
10．CuCl2溶液中存在平衡：[Cu(H2O)4]2＋＋4Cl－ [CuCl4]2－＋4H2O。向CuCl2溶液中加入氨水，溶液由绿色变为深蓝色。下列说法正确的是 (　　)
A．铜元素位于元素周期表的d区
B．与Cu2＋的配位能力：NH3>Cl－
C．[Cu(H2O)4]2＋和[CuCl4]2－中均含有σ键和π键
D．物质的量相等的[Cu(H2O)4]2＋和[CuCl4]2－的共价键数目相等
B
【解析】铜元素位于元素周期表的ds区，A错误；向[CuCl4]2－溶液中加入氨水后，生成深蓝色的[Cu(NH3)4]2＋溶液，说明NH3与Cu2＋的配位能力强于Cl－，B正确；[Cu(H2O)4]2＋和[CuCl4]2－中均只含有σ键，不含π键，C错误；[Cu(H2O)4]2＋和[CuCl4]2－中配位键数目相等，但H2O中也含有共价键，二者共价键的数目不相等，D错误。
11．冠醚是皇冠状的分子，有不同大小的空穴适配不同大小的碱金属离子。下列说法正确的是 (　　)
D
12－冠－4适配Li＋ 15－冠－5适配Na＋ 18－冠－6适配K＋
A．冠醚适配碱金属离子时形成离子键
B．冠醚分子中三种元素电负性由大到小的顺序为C>O>H
C．冠醚适配碱金属离子，体现了超分子的自组装特征
D．中心碱金属离子的配位数随着空穴大小不同而改变
【解析】冠醚与碱金属离子之间的配位键属于共价键，A错误；同周期主族元素从左到右电负性增大，同主族元素从上到下电负性减小，则电负性：O>C>H，B错误；冠醚适配碱金属离子体现了超分子的分子识别特征，C错误。
A
13．下列说法正确的是 (　　)
A．化学稳定性(常温下被O2氧化)：Si>Ge
B．熔点高低：GaAs>GaN
C．SiC中每个Si与周围的C形成2个共价键
D．AlN、ZnO均是两性氧化物
【解析】 硅与锗位于同主族，非金属性：Si>Ge，所以锗的还原性强于硅，化学稳定性(常温下被O2氧化)：Si>Ge，A正确；二者都是共价晶体，原子半径：As>N，Ga—As键长长、键能低，则熔点：GaAsA
14．(2025·云南卷)Be及其化合物的转化关系如图。下列说法错误的是(　　)

A．Be(OH)2是两性氢氧化物
B．Be2C和BeCl2的晶体类型相同
C．Na2[Be(OH)4]中Be原子的杂化方式为sp3
D．Be2C与H2O反应：Be2C+4H2O===2Be(OH)2+CH4↑
【解析】 Be2C的熔点高，为共价晶体，BeCl2的熔点和沸点均较低，为分子晶体，因此两者的晶体类型不相同，B错误。
B
15．(2025·湖北卷)N和P为同主族相邻元素。下列关于物质性质或现象的解释错误的是 (　　)
A．KNO3的熔点比K3PO4的低，因为KNO3的离子键更强
B．磷单质通常不以P2形式存在，因为磷磷之间难以形成三键
C．次磷酸 比硝酸 的酸性弱，因为前者的
H—O极性小
D．P形成PF5而N形成NF3，因为P的价层电子轨道更多且半径更大
A(共15张PPT)
微专题2
热练5　化学用语
物质的结构与性质　元素周期律
C
2．下列化学用语或图示表述正确的是 (　　)
A．基态氧原子核外电子轨道表示式：
B．乙醇的分子式：CH3CH2OH
C．HCl分子中σ键的形成：

D． 同属于脂肪烃
【解析】 基态氧原子核外电子轨道表示式为 ，A错误；
乙醇的分子式：C2H6O，B错误； 属于芳香烃， 和 属于脂肪烃，D错误。
C
D
4．铜基金属材料催化还原CO2可制备CH4、C2H4等。下列有关化学用语表述错误的是 (　　)
A．CH4的VSEPR模型：四面体形
B．C2H4的球棍模型：
C．基态Cu原子电子排布式：1s22s22p63s23p63d104s1
D．基态O的价层电子轨道表示式：
【解析】 基态O原子价层电子轨道表示式为 ，D错误。
D
C
6．下列化学用语或图示表述正确的是 (　　)
A．基态Fe3+的价层电子排布式：3d5
B．CO2的实验式：
C．1，3-丁二烯的键线式：
D．SO3的VSEPR模型：
A
C
8．(2025·北京卷)下列化学用语或图示表述错误的是 (　　)
A．乙醇的空间填充模型：
B．BF3的VSEPR模型：
C．S原子的结构示意图：
D．基态30Zn原子的价层电子排布式：3d104s2
【解析】 S原子的结构示意图为 ，C错误。
C
【解析】 SiO2为共价晶体，其球棍模型应为立体网状结构，D错误。
D
【解析】 基态Be原子的价层电子排布式为2s2，B错误；乙炔的球棍模型
为 ，C错误；反-2-丁烯的结构简式为 ，D错误。
A
B
12．下列化学用语表述错误的是 (　　)
A．甲酸的结构式：
B．HF中的s-p σ键示意图：
C．顺-2-丁烯的分子结构模型：
D．3-甲基-1-丁醇的键线式：
【解析】 3-甲基-1-丁醇的键线式： ，D错误。
D
【解析】该过程的离子方程式为Cu2++4NH3·H2O===［Cu(NH3)4］2++4H2O，B错误；Cu2+提供空轨道，NH3中的氮原子提供孤电子对，形成配位键，C错误；NH3分子中N原子的价层电子对数为4，孤电子对数为1，则采用sp3杂化，孤电子对对成键电子对存在斥力，故两个N—H的键角小于109°28'，D错误。
A
14．化学处处呈现美。下列说法错误的是 (　　)
A．金刚石中的碳原子采取sp3杂化轨道形成空间网状结构
B．FeSO4溶液与K3［Fe(CN)6］溶液反应生成蓝色KFe［Fe(CN)6］沉淀
C．缺角的NaCl晶体在饱和NaCl溶液中变为完美立方体块，体现晶体的自范性
D．绚烂烟花的产生是电子由基态跃迁到激发态时，能量以光的形式释放引起的
【解析】烟花的产生是电子由激发态跃迁到能量较低的激发态或基态时放出热量，能量以光的形式释放，D错误。
D(共12张PPT)
微专题2
热练4　物质结构基础
物质的结构与性质　元素周期律
1．(1) 基态Cr原子的电子排布式为
____________________________________。
(2) 基态Co原子的电子排布式为
____________________________________。
(3) 基态Cu原子的电子排布式为
____________________________________。
(4) 基态Zn2+的电子排布式为
________________________________。
(5) 基态Fe的价层电子排布式为__________。
(6) 基态Cu2+的价层电子排布式为_______。
(7) 基态Fe2+的价层电子排布式为_______。
1s22s22p63s23p63d54s1(或［Ar］ 3d54s1)
1s22s22p63s23p63d74s2(或［Ar］ 3d74s2)
1s22s22p63s23p63d104s1(或［Ar］ 3d104s1)
1s22s22p63s23p63d10(或［Ar］ 3d10)
3d64s2
3d9
3d6
(8) 基态N原子核外电子轨道表示式为__________________。
(9) 基态Cr原子的价层电子轨道表示式为_________________。
(10) 基态Cu原子的价层电子轨道表示式为___________________。
sp2
sp2
sp3
sp3
sp3
sp2
sp2
sp2
sp3
sp3
sp3
sp3
sp
平面三角形
平面三角形
正四面体形
四面体形
四面体形
四面体形
四面体形
＜
＜
＜
＞
＜
＜
＞
＜
4．判断正误(正确的画“√”，错误的画“ ”)。
(1)(2023·海南卷)Fe元素位于元素周期表中的ds区 (　　)
(2)(2023·浙江卷1月)Cu元素位于元素周期表的p区 (　　)
(3)(2024·重庆卷)Mn元素和Cu元素均为元素周期表中d区元素 (　　)
(4)(2024·江苏卷)半径：r(Al3+)>r(K+) (　　)
(5)(2024·浙江卷1月)离子半径：r(P3–)(6)(2024·重庆卷)Si的电负性大于Al (　　)
(7)(2024·甘肃卷)第一电离能：C(8)(2024·浙江卷1月)电负性：B>N>O (　　)





√


5．判断正误(正确的画“√”，错误的画“ ”)。
(1)(2024·黑吉辽卷)F2分子中的共价键类型为p-p σ键 (　　)
(2)(2024·湖南卷)Cl2分子中σ键的形成过程如下图所示 (　　)
√
(3)(2024·湖北卷)用电子云轮廓图示意p-p π键的形成过程如下图所示 (　　)
(4)(2024·安徽卷) 分子中含有σ键，不含π键 (　　)
√
√

(5)(2024·江苏卷)丁烷催化裂解为乙烷和乙烯，丁烷断裂σ键和π键 (　　)
(6)(2024·北京卷)依据F、Cl、Br、I的氢化物分子中氢卤键的键能，可推断它们的热稳定性强弱 (　　)
(7)(2024·江西卷)设NA为阿伏加德罗常数的值，1 mol ［N=C=N］2–中含有π键数为4NA (　　)
(8)(2024·江西卷)分子中三键的键长：HC≡N>HC≡CH (　　)
(9)(2022·海南卷)键长：Cl—Cl(10)(2024·湖南卷)环己烷与苯分子中C—H的键能相等 (　　)

√


√

√
(4)(2022·北京卷) 分子中N原子有sp2、sp3两种杂化方式 (　　)

√
√
√






√
7．判断正误(正确的画“√”，错误的画“ ”)。
(1)(2023·湖北卷)CF4和SF4均为非极性分子 (　　)
(2)(2023·海南卷)OF2是由极性键构成的极性分子 (　　)
(3)(2022·海南卷)NCl3是非极性分子 (　　)
(4)(2023·新课标卷)NH2OH、NH3和H2O均为极性分子 (　　)
(5)(2022·江苏卷)SiH4、SiCl4都是由极性键构成的非极性分子 (　　)
(6)(2023·天津卷)CO2是非极性分子 (　　)
(7)(2024·江西卷)分子的极性：SiH4>NH3 (　　)
(8)(2024·江西卷)键的极性：H—Cl>H—H (　　)
(9)(2022·海南卷)ClCH2COOH的酸性比ICH2COOH强 (　　)
(10)(2024·广东卷)电负性：F>Cl，酸性：CF3COOH
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