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高一学年期末考试
化学试题
考试时间：75 分钟 分值：100 分
可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Al:27 Ba:137
一、选择题（1-10 每题 2 分，11-20 每题 3 分共 50 分。每题只有一个正确选项）
1. 化学与材料密切相关。下列关于材料的说法错误的是
A. 用于制作高温结构陶瓷和轴承的碳化硅属于新型无机非金属材料
B. “歼-20”飞机上使用的碳纳米材料是一种新型有机高分子材料
C. 钢是用量最大的合金材料，钢中加入稀土元素可改善钢的性能
D. 储氢合金是一类储氢材料，可用于解决氢能储存和运输的难题
2. 下列物质属于纯净物的是
A. 漂白粉 B. 生铁 C. 液氯 D. 水玻璃
3. 下列化学用语表述正确的是
A.
B. NaCl 溶液中的水合离子：
C. 熔融 的电离：
D. 和 互为同位素
4. 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A. 标准状况下， 与 CO 的混合气体中，原子总数为
B. 与足量水反应，转移的电子数为
C. 含 2mol 溶质的浓硫酸与足量铜充分反应，生成 分子数为
D. 溶液中的氧原子数为
5. 下列说法正确 是
① 是酸性氧化物
②氨的催化氧化属于人工固氮
③食盐中因加入 ，易被氧化，最好密封保存
④ 溶液配制通常需加入铁粉防止其被氧化
⑤氢氟酸可腐蚀玻璃故其为强酸
⑥碱金属 Li 应放置在煤油中保存，防止其变质
A. ④⑥ B. ②③ C. ①④ D. ③⑤
6. 下列过程涉及 主要变化为物理变化的是
A. 红磷与白磷的相互转化 B. 焰色试验
C. “84”消毒液杀菌消毒 D. 用饱和氯化铁溶液制备氢氧化铁胶体
7. 常温下，在给定溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是
A. 加入铝粉能放出氢气的溶液中：
B. 透明溶液中：
C. pH=1 的溶液中：
D. 在无色透明的强酸性溶液中：
8. 下列说法不正确的是
A. 中存在离子键和非极性共价键
B. 是共价化合物
C. NaOH 溶于水的过程中破坏了离子键
D. 中所有原子均满足 8 电子稳定结构
9. 下列装置能达到相应目的的是
A.实验室制 B.验证 氧化性
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C.制取并收集氨气 D.分离碘和氯化铵
A. A B. B C. C D. D
10. V(钒)能形成多种不同颜色的离子，其转化关系如下图。下列说法不正确的是
A. V(钒)有+2、+3、+4、+5 等多种化合价
B. 由图中转化可知，I-比 V3+还原性强
C. 可加入氧化剂实现 VO 溶液由黄色转化为蓝色
D. 图中每步转化都涉及氧化还原反应
11. 下列化学方程式或离子方程式正确的是
A. 工业上制备粗硅：
B. 向 溶液中加入过量
C. 向 NaClO 溶液中通入少量
D. 将 通入到 NaCl 溶液中：
12. 在太阳能的作用下，以 为原料制取炭黑的流程如图，下列说法中不正确的是
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A. 该过程实现了在一定条件下将二氧化碳转化为氧气和炭黑
B. 若 FeO 和 的混合物恰好溶于 的硝酸中并释放 （标况），则
C. 在空气中加热 FeO，FeO 能迅速转化为
D. 转化过程中 起到催化剂的作用
13. 一种动物代谢产物的分子结构式如图所示。其中 W、X、Y、Z 为原子序数依次增大的短周期主族元素，
且核电荷数之和为 22，Z 原子的 L 层电子数是电子层数的 3 倍，X 最高正价与最低负价的绝对值相等。下
列说法不正确的是
A. W 和 Y 形成的多种二元化合物中有离子化合物
B. 与 Y 处于同一周期的所有元素，Y 拥有最高的正价
C. 还原性：
D. 与足量的水反应可转移
14. A、B、C、D、E 五种物质有如图所示的转化关系（部分反应物产物及反应条件略去），且物质 A 是一种
淡黄色的固体，B 的相对分子质量为 34。下列说法正确的是
A. 将 C 通入 的溶液中，有白色沉淀 产生
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B. 利用物质 C 的漂白性可以使酸性高锰酸钾褪色
C. E 的浓溶液可以干燥物质 B
D. 若 A 为气体单质上图转化关系依然成立
15. 下列有关“实验操作”、“现象”及“实验结论”都正确的是
A. A B. B C. C D. D
16. 某无色废水可能存在 中的几
种，且各种离子浓度相等。（已知： 和 可反应。）取 100mL 该废水进行如图所示实验，下列说法
错误的是
A. 一定存在的阴离子：
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B. 对该废水进行焰色试验，火焰呈紫色
C. 白色沉淀的质量最大值是 7.8 g
D. 向废水中加入足量 溶液，产生白色沉淀 23.3 g
17. 如图所示，120℃时向密闭容器内可自由滑动隔板的两侧分别充入 、 和 的混合气体，隔板处
于容器的中央，将 和 的混合气体点燃引爆，假设气体充分反应。隔板先左弹，恢复至原温度后，隔
板停留在距离容器右侧 处。下列说法正确的是
A. 反应前，隔板左右两侧气体的原子总数相等
B. 隔板移动情况说明右侧气体的物质的量先增加后减少
C. 反应前 和 的体积之比为 1：2
D. 反应后，隔板左侧气体质量大于右侧气体质量
18. Al、Fe、Cu 是用途广泛的三种金属，根据如图的转化关系判断，下列说法正确的是
A. 分析反应①和反应②可知：过量 Fe 在 中燃烧生成
B. 检验反应③后溶液中是否含 ，可用酸性 溶液
C. 等浓度等体积的稀盐酸和 NaOH 溶液分别与足量 Al 反应，生成 的分子数之比为 1:1
D. 完成探究实验反应⑥，实验需要标注的图标有：
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19. 一种以黄铁矿（主要成分是 ，假设杂质均不参与反应）为原料生产硫酸的简要流程图如图：
下列说法不正确的是
A. 粉碎黄铁矿可增大反应物接触面积，使反应更充分
B. 黄铁矿“煅烧”时反应的化学方程式为
C. 标准状况下 中含有的原子总数为
D. “吸收”时若用水吸收三氧化硫会产生酸雾
20. 工业上常用氧化剂 NaClO 处理 NaCN 超标的废水。现用 溶液处理 超标的
电镀废水，测得溶液中生成的 与 随 NaClO 溶液加入量的变化关系如图所示：
已知：HCN 和 HOCN 中 N 元素的化合价均与 中 N 元素的化合价相同。下列说法不正确的是
A. NaOCN 中 C 元素为+4 价
B. 曲线Ⅱ表示溶液中产生 的物质的量变化
C. 0-200mL 过程中只发生反应：
D. 该电镀废水中 的浓度为
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二、综合题
21. 氯及其化合物在工业生产和日常生活中都有非常重要 应用，让我们的生活更加美好，请同学们结合氯
元素的“价类二维图”（图），回答下列问题：
（1）b、k 的化学式分别为________、________b 属于________（填“电解质”或“非电解质”或“既不是
电解质也不是非电解质”，下同）k 属于________。
（2）下列有关叙述中正确的是________。
A. 将 b 通入碳酸氢钠溶液中发生的反应为
B. 既可以制备 又可以制备 ，且作用相同
C. 可以用 d 做新型自来水消毒剂
D. 足量 b 使湿润的蓝色石蕊试纸先变红后褪色，体现了 b 的漂白性
（3）b 通入 溶液中，恰好完全反应，生成物有 g 和 h，其物质的量之比为 2:1，
则参加反应的 b 标况下的体积为________，该反应的 n（氧化产物）:n（还原产物）=________。
（4）下列关于配制溶液过程中操作正确的是________（填标号）。
（5） 气体具有强氧化性，转化为不同还原产物的转化率与 pH 关系如图Ⅱ所示。 对污水中 有
明显的去除效果，同时溶液出现浑浊，请写出 时， 与 反应的离子方程式_______。
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22. 元素周期表的建立是化学发展史上的重要里程碑之一，下表列出了 A~G7 种元素在周期表中的位置：请
回答下列问题：
（1）画出 G 的原子结构示意图________，写出化合物 的电子式________。
（2）到目前为止，元素周期表的第七周期已经被填满，如果发现第 119 号元素，则它的性质与表中________
（填字母，从 A~G 中选择）元素的性质最相似。119 号元素对应的单质与 反应的化学反应方程式为
_______。（用 R 表示 119 号元素）
（3）A 元素的相对原子质量约为 6.9 且 A 在自然界中有两种同位素，质量数分别为 6、7。则质量数为 6 的
A 原子的丰度（一般指物质的量分数）约是________。
（4）已知 W 与 E 同族、与 G 同周期，推测 W 不可能具有的性质是________（填字母）。
A.在化合物中最高正化合价为+6
B.单质可以与 气体反应并置换出单质 S
C.最高价氧化物对应水化物的酸性比硫酸弱
D.单质在常温下可与氢气化合
E．W 的简单离子半径大于 G 的简单离子半径
23. 硫化锂（ ）是一种重要的无机化合物，广泛应用于光电材料等领域。实验室用粗锌（含少量铜、FeS）
和稀硫酸反应制备 ，并用制得的 还原 制备 ，实验装置如图所示。已知： 在空气中
易潮解。回答下列问题：
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（1）制备下列气体，能用 A 装置作气体发生装置的是________（填标号）。
a． ：浓盐酸、二氧化锰
b． ：70%浓硫酸、亚硫酸钠
c． ：稀盐酸、大理石
（2）粗锌中杂质 FeS 与稀硫酸反应的离子方程式为_______。
（3）B 装置中反应的化学方程式_______；E 装置中盛放的试剂最好是_______（填标号）。
A 无水 B.无水 C.
（4）甲同学探究所得 样品中是否含有少量的 杂质，进行如下实验：取少量 样品置于反应
装置中，加入足量的稀盐酸，将生成的气体通入品红溶液中，发现品红溶液未褪色，甲同学认为样品中不
含 。
经分析甲同学的结论不合理，请结合离子方程式解释不合理原因为_______。
24. 废旧电池中 黑色粉末炭包中含有碳粉、Fe、Cu 和 等物质，从中回收、精制 的工艺流程
如下图所示。流程中额外所加试剂均为足量。
回答下列问题：
（1）废液 1 中含有的金属阳离子主要有________。
（2）“灼烧”的对象是“酸浸”后的固体，“灼烧”的目的是_______；若在实验室中进行，需使用下列仪
器中的________（写仪器名称）。
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（3）“溶解”的主要反应是 被 还原为 ，离子反应方程式为：_______；“溶解”时
的实际消耗量比理论值高的原因是_______。
（4）“沉锰”过程的化学反应方程式为_______。焙烧产生的气体是________。（写出其结构式）
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高一学年期末考试
化学试题
考试时间：75 分钟 分值：100 分
可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Al:27 Ba:137
一、选择题（1-10 每题 2 分，11-20 每题 3 分共 50 分。每题只有一个正确选项）
【1 题答案】
【答案】B
【2 题答案】
【答案】C
【3 题答案】
【答案】C
【4 题答案】
【答案】A
【5 题答案】
【答案】C
【6 题答案】
【答案】B
【7 题答案】
【答案】D
【8 题答案】
【答案】A
【9 题答案】
【答案】B
【10 题答案】
【答案】C
【11 题答案】
【答案】C
【12 题答案】
【答案】B
【13 题答案】
第 12页/共 14页
【答案】C
【14 题答案】
【答案】D
【15 题答案】
【答案】C
【16 题答案】
【答案】B
【17 题答案】
【答案】D
【18 题答案】
【答案】D
【19 题答案】
【答案】C
【20 题答案】
【答案】D
二、综合题
【21 题答案】
【答案】（1） ①. ②. ③. 既不是电解质也不是非电解质 ④. 非电解质 （2）
AC
（3） ①. ②. 3:7
（4）CD （5）
【22 题答案】
【答案】（1） ①. ②.
（2） ①. B ②.
（3）10% （4）BD
【23 题答案】
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【答案】（1）c （2）
（3） ①. CuSO4+H2S=CuS↓+H2SO4 ②. B
（4）酸性条件下， 与 发生氧化还原反应，无二氧化硫气体生成(合理即可)
【24 题答案】
【答案】（1） 、
（2） ①. 除去碳粉 ②. 坩埚
（3） ①. ②. 部分 能被 催化分解
（4） ①. ②.
第 14页/共 14页

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