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九十五中学 2025-2026 学年度第一学期第一次学业质量监测
高二年级化学试卷
可能用到的相对原子质量 P：31 C：12 H：1 O：16
一、选择题(每题只有一个正确选项，每题 3 分，共 54 分)
1. 下列关于化学反应与能量变化的说法正确的是
A. 化学反应都伴随着能量变化，伴随着能量变化的都是化学反应
B. 需加热才能发生的反应一定是吸热反应
C. 化学反应中的能量变化的大小与反应物的质量多少无关
D. 化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因
2. 设 C+CO2=2CO △H＞0，反应速率为 v1，N2+3H2=2NH3 △H＜0，反应速率为 v2，对于上述反应，
当温度升高时，v1 和 v2 的变化情况为
A. 同时增大 B. 同时减小 C. 增大，减小 D. 减小，增大
3. 下列热化学方程式中△H 的绝对值能表示可燃物的燃烧热的是（ ）
A H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）；△H=－184.6 kJ mol﹣1
B. CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）；△H=－802.3 kJ mol﹣1
C. 2C2H2（g）+5O2（g）=4CO2+2H2O（l）；△H=－2599.2 kJ mol﹣1
D. CO（g）+1/2O2（g）=CO2（g）；△H=－283 kJ mol﹣1
4. 对于反应 A+B C，下列条件的改变一定能使化学反应速率加快的是（ ）
A. 增加 A 的物质的量 B. 减少 C 的物质的量浓度
C. 增加体系的压强 D. 升高体系的温度
5. 关于 的化学反应，下列表示的反应速率最快的
A. B.
C. D.
6. 某温度下，容积一定的密闭容器中进行以下反应： ，下列叙
述中正确的是
A. 在容器中加入氩气，反应速率不变
B. 加入少量 ，逆反应速率增大
C.
D. 将容器的容积缩小，可增大活化分子的百分数，有效碰撞次数增多
7. 已知 的反应机理和反应过程中能量变化图如下，下列说法错误的是
反应 I：
反应Ⅱ：
A. B. 是该反应的催化剂
C. 总反应速率由反应Ⅱ决定 D. 催化剂能降低该反应的活化能
8. 下列能量属于反应热的是
A. 分解成 H、 时吸收的能量 B. 石墨转化成金刚石时吸收的能量
C. 变成 时吸收的能量 D. 冰变成水时吸收的能量
9. 下列说法中不正确的是
A. 使用催化剂可以同时增大活化分子百分数和单位体积内活化分子数
B. 使用催化剂时，其 不变
C. 平衡常数 值越大，则可逆反应进行越完全，反应物的转化率越大
D. 活化分子发生的碰撞均为有效碰撞
10. 下列说法正确的是
A. 已知 ，则氢气的燃烧热为
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B. 、 完全反应，放出热量 ，则
C. 白磷比 红磷能量多 ，则 (白磷，s) (红磷，s)
D. 1 mol HBr(g)分解吸收的热量比 分解吸收的热量多，所以 比 稳定
11. 在一定温度下的恒容容器中，发生反应：2A(g)＋B(s) C(g)＋D(g)，下列描述中能表明反应已达到平衡
状态的是( )
①混合气体的压强不变
②混合气体的密度不变
③混合气体的相对分子质量不变
④容器内 A、C、D 三种气体的浓度之比为 2∶1∶1
⑤单位时间内生成 nmolD，同时生成 2nmolA
⑥单位时间内生成 nmolC，同时生成 nmolD
A. ①②⑤ B. ②③⑤ C. ②③⑥ D. ①③⑥
12. 实验室用 与 进行下列反应：
，当放出 热量时， 的转化率为
A. 40% B. 50% C. 80% D. 90%
13. 同温同压下，下列热化学方程式中 Q 值最大的是(均为放热反应)
A. 2A(l)＋B(l)=2C(g) ΔH=-Q1 kJ/mol
B. 2A(g)＋B(g)=2C(g) ΔH=-Q2 kJ/mol
C. 2A(g)＋B(g)=2C(l) ΔH=-Q3 kJ/mol
D. 2A(l)＋B(l)=2C(l) ΔH=-Q4 kJ/mol
14. 下列关于化学平衡常数的叙述正确的是
A. 浓度商 时，v（正） （逆）
B. 化学平衡常数表示反应进行 程度，与温度无关
C. 化学平衡发生移动，化学平衡平衡常数一定发生改变
D. 温度一定，对于给定的化学反应，正、逆反应的平衡常数互为倒数
15. 二氧化碳催化加氢制甲醇的总反应为： ，其反应进程与体系能量如图所
示。下列说法错误的是
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A. 反应①为吸热反应，总反应为放热反应 B. 反应②可表示为
C. 反应①的活化能比反应②的大 D. 反应②的速率小于反应①，是慢反应
16. 在 25℃ 时，密闭容器中 X、Y、Z 三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表，下列说法错误的是
物质 X Y Z
初始浓度 0.1 0 2 0
平衡浓度 0.05 0.05 0.1
A. 增大压强使平衡向生成 的方向移动，平衡常数增大
B. 反应可表示为 ，其平衡常数为 1600
C. 反应达平衡时，X 的转化率为 50%
D. 改变温度可以改变此反应的平衡常数
17. 等质量的铁与过量的盐酸在不同的试验条件下进行反应，测定在不同时间 t 产生氢气体积 V 的数据，根
据数据绘制得到图甲，则曲线 a、b、c、d 所对应的试验组别是（ ）
组别 c(HCl)(mol·L-1) 温度(℃) 铁的状态
1 2.0 25 块状
2 2.5 30 块状
3 2 5 50 粉末状
4 2.5 30 粉末状
A. 3－4－2－1 B. 1－2－4－3 C. 4－3－2－1 D. 1－2－3－4
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18. 对可逆反应 ，下列叙述正确的是
A. 达到化学平衡时，若增大容器容积，则正反应速率减小，逆反应速率增大
B. 若单位时间内生成 的同时，消耗 ，则反应达到平衡状态
C. 达到化学平衡时，
D. 化学反应速率关系：
二、解答题(共四道题，46 分)
19. 完成下列问题
（1）用 盐酸与 溶液测定中和反应的反应热。回答下列问题：
①氢氧化钠溶液的浓度为什么大于盐酸溶液的浓度______。
②如用醋酸代替盐酸进行实验，则实验中测得的“中和热”数值将______(填“偏大”、“偏小”或“无影
响”)。
③现用 的稀盐酸与 氢氧化钠溶液反应测定，以下操作可能会导致测得
的中和反应放出热量数值偏大的是______。
A．实验装置保温、隔热效果差
B．量取稀盐酸的体积时仰视读数
C．分多次把氢氧化钠溶液倒入盛有稀盐酸 小烧杯中
（2）反应 过程中的能量变化如图，回答下列问题：
该反应 ______(用含 、 式子表示)。
（3）为探究实验室制氢气反应的热效应，选择下图装置进行实验。
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①若 为水， 为生石灰，则实验过程中 形管中可观察到的现象是______。
②若 为稀盐酸， 为锌粒，观察到与①相同的实验现象，则说明锌与稀盐酸制氢气的反应是______(填“放
热反应”或“吸热反应”)。
20. 利用反应 可实现汽车尾气的无害化处理。
（1）标准状况下生成 ，该反应的转移电子的物质的量为______mol。
（2）在恒温恒压容器中，下列可说明反应达到平衡状态的是______(填字母)。
a． 的浓度不再改变
b．气体密度保持不变
c．NO、CO、 、 的浓度之比为
d．
（3）在一定温度下，将 和 两种气体相混合于容积为 的某密闭容器中，发生如下反应：
，2min 末反应达到平衡状态，生成了 ，并测得 C 的浓度为
，请填写下列空白：
①x 值等于______。
②生成 D 的反应速率为______。
③平衡时物质 C 的体积分数是______。
④平衡时容器内气体压强与反应前的压强之比为______。(最简整数比)
21. 化学反应伴随能量变化，获取反应能量变化有多条途径。
（1）下列反应中，属于吸热反应的是______(填字母)。
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A. 与水反应 B. 甲烷的燃烧反应 C. 受热分解 D. 碳酸氢钠与盐酸反应
（2）①通过化学键的键能计算。已知：
化学键种类 H-H O-H
键能(kJ/mol) 436 498 463.4
计算可得： ______ 。
②通过物质所含能量计算。已知反应中 中 、 、 、 所含能量依次可表示为 、 、
、 ，该反应 ______。
③通过盖斯定律可计算。已知在 25℃、101kPa 下：
写出 与 Na 反应生成 的热化学方程式______。
（3） 是优质液体燃料，在 25℃、101kPa 下，充分燃烧 1g 并恢复到原状态，会释放 22.68kJ
的热量。请写出 燃烧热的热化学反应方程式：______。
22. Ⅰ、已知一氧化碳与水蒸气的反应为： 其
化学平衡常数 和温度 的关系如下表：
t℃ 700 800 830 1000
K 0.6 0.9 1.0 1.7
（1）该反应的化学平衡常数表达式为 K=______某温度下，平衡浓度符合下式：
，试判断此时的温度为______℃。
（2）该温度下 达到化学平衡后取走一部分 ，平衡向______反应
方向移动。(填“正”或“逆”)
Ⅱ、某温度下，2L 密闭容器中，x、y、z 三种气体的物质的量随时间变化曲线如图所示，由图分析：
第 7页/共 10页
（3）该反应的化学方程式是______。
（4）3min 末，用 y 表示的转化率为______。
（5）下列措施能加快反应速率的是______(填字母)。
a．恒温恒容下，充入
b．恒温恒容下，充入 增大压强
c．升高温度
d．将 从体系中分离出来
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九十五中学 2025-2026 学年度第一学期第一次学业质量监测
高二年级化学试卷
可能用到的相对原子质量 P：31 C：12 H：1 O：16
一、选择题(每题只有一个正确选项，每题 3 分，共 54 分)
【1 题答案】
【答案】D
【2 题答案】
【答案】A
【3 题答案】
【答案】D
【4 题答案】
【答案】D
【5 题答案】
【答案】C
【6 题答案】
【答案】A
【7 题答案】
【答案】B
【8 题答案】
【答案】B
【9 题答案】
【答案】D
【10 题答案】
【答案】C
【11 题答案】
【答案】B
【12 题答案】
【答案】C
【13 题答案】
第 9页/共 10页
【答案】C
【14 题答案】
【答案】D
【15 题答案】
【答案】D
【16 题答案】
【答案】A
【17 题答案】
【答案】A
【18 题答案】
【答案】C
二、解答题(共四道题，46 分)
【19 题答案】
【答案】（1） ①. 为了确保盐酸被完全中和 ②. 偏小 ③. B
（2）
（3） ①. 左端液柱低，右端液柱高 ②. 放热反应
【20 题答案】
【答案】（1）
（2）ab （3） ①. 2 ②. ③. 20% ④. 1:1
【21 题答案】
【 答 案 】（ 1） CD （ 2） ① . -483.6 ② . + - - ③ .
（3）CH3OH(l)＋ O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l)
【22 题答案】
【答案】（1） ①. ②. 830℃
（2）正 （3）x+3y 2z
（4）37.5% （5）ac
第 10页/共 10页

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