资源简介

学
校
高一化学
班级
考生注意：
1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。
!
2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。
3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对
应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答
姓
名
题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在试题卷、草稿纸上作答无效。
4.本卷命题范围：人教版必修第一册。
5.可能用到的相对原子质量：H1C12N14016Na23Mg24A127S32
Cl35.5Fe56I127
装
一、选择题（本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符
合题目要求的)
订
订
1.化学与生活密切相关，下列说法正确的是
A用激光笔照射生理盐水能产生丁达尔效应
B.储氢合金与H2形成的金属氢化物需易形成、难分解
线
C,在食品包装袋中放人生石灰以防止食品因氧化而变质
D.动植物的呼吸作用属于氧化还原反应
内
2.我国科学家通过氟俘获质子的突破反应(gF+8Ne+HH→8Ca)揭示了宇宙中第一代星的
钙元素起源之谜。下列说法正确的是
不
A.19F的质子数是19
B.该过程发生了化学变化
C.9F与oNe原子的中子数相等
D.钙原子K层与L层电子数相等
要
3.化学用语是一种国际性的科技语言，也是学习化学的工具。下列化学用语表达错误的是
A.NaHCO3的电离方程式：NaHCO—Na++HCO
砻竖
B.CaO的电子式：Ca:O:
C.CO2的结构式：0=C一O
题：
D.用电子式表示HCl的形成过程：Hx十.Ci:→HC:
4.化学物质种类繁多，通过分类思想可以化繁为简。下列关于物质类别的说法正确的是
选项
混合物
酸
酸性氧化物
电解质
A
生铁
HCIO
MnzOz
NaOH
B
冰水混合物
HCI
co
CaO
C
漂白粉
H2SO
FezOa
NaCl
0
氢氧化铁胶体
HNO2
SO2
氯水
化学
第1页（共6页）
CS扫描全能王
3亿人都在用的扫罐APP
5.设N为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A.同温同压下，质量相同的O2和SO2,SO2所占的体积是O2的两倍
B.Na2O与Na2O2中阴、阳离子个数比均为1：2
C.agC2中有m个Cl原子，则Na可表示为35.5m
a
D.0.5olCl2充分溶于水，形成的新制氯水中CI-和ClO厂的微粒数之和为NA
6.铁元素的“价-类”二维图如图所示，下列说法合理的是
A,a无法直接转化为e
+6
B.铁的氧化物只有b、c两种
C.d的硫酸盐可作为补铁剂的主要成分
+3
+2
D.h可在一定条件下转化为f,转化过程体现了h的氧
a
0
化性
单质氧化物盐
碱物质类别
7.下列离子在指定的溶液中能大量共存的是
A.无色透明溶液中：Na+、Cu+、Cl-、SO
B.在小苏打溶液中：Na+、K+、C-、SO
C.含大量H+的溶液中：K+、Ca2+、OH、NO万
D.c(OH)=1mol·L-1的溶液中：Ba2+、Na+、HCO5、NO
8.实验是化学研究的基础。下列装置能达到相应实验目的的是
FeCl3
饱和溶液
冷水
-NaOH溶液
新制氯水
pH试纸
A加热液体
B.制备氢氧化铁胶体
C.测定新制氯水的pHD.分离I2和KCl固体
9.C1O2是一种国际上公认的安全、无毒的绿色消毒剂。如图是一种制CIO2的微观示意图，下列
有关说法正确的是
00
(其中：●表示钠原子，○表示氯原子，O表示氧原子)
A.该反应为复分解反应
B.该反应中，NaClO2作氧化剂
C.该条件下，氧化性：Cl2>ClO2
D.制取135gCl02,反应中转移4mole
10.下列过程中的化学反应对应的离子方程式正确的是
A.将少量C02通人Na2CO3溶液中：CO2+CO号+H2O一2HCO为
B.金属Mg与稀盐酸反应：Mg十2H++2CI一MgC十H2个
C.漂白粉溶于水后与空气中CO2反应：CO2+2CI1O-+H2O一CO-+2HCIO
D.向NaHSO,溶液中滴人少量Ba(OHD2溶液：H++SO 十OH+Ba2+一BaSO,↓+H,O
11.根据元素周期律，由下列事实进行归纳推测，其中推测合理的是
A.Na与Cl形成离子键，Li与Cl形成离子键，推测H与Cl也形成离子键
B.Mg与水反应缓慢，Ca与水反应较快，推测Ba(第六周期第ⅡA族)与水反应会更快
C,B2与H2加热到一定温度才反应，CL2与H2点燃发生反应，推测F2与H2需要在高温下才
能反应
D.HCl在1500℃时分解，HBr在500℃时分解，推测HI的分解温度介于二者之间
化学第2页（共6页）
CS扫描全能王
3亿人都在用的扫推ApP化学参考答案、提示及评分细则
1,D生理盐水是溶液，不属于胶体，不能产生丁达尔效应，A项错误：储氢合金与H形成的金属氧化物需易形
成、易分解，B项错误：生石灰可以保持食品干燥，但不能防止食品氧化变质，C项错误：动植物的呼吸作用属
于氧化还原反应，D项正确。
2.C质子数等于原子序数，F元素的原子中有9个质子，A项错误；元索的种类发生变化，不属于化学变化，B
项错误；“F原子的中子数=19一9=10，”Ne原子的中子数=20一10=10，C项正确：钙元索原子的核外电子
排布为2、8、8、2，K层有2个电子，1层有8个电子，K层与1.层电子数不同，D项错误。
3.B NaHCO.属于强电解质，电离方程式为NaHCO一Na+HCO,,A项正确：CaO为离子化合物，电子式
为Ca+[:O:了2，B项错误：CO的结构式为O一C一O,C项正确：HC1的形成过程为H×十·C1:
HC:,D项正确
4.A生铁是合金为混合物，HCIO是酸，MO,是酸性氧化物，NOH属于电解质，A项正确：冰水混合物是
纯净物，CO不属于酸性氧化物，B项错误；FO是碱性氧化物，C项错误；氯水是混合物，D项错误
5.B同温同压下，质量相同的不同气体，相对分子质量越大，气体所占体积越小，则O所占的体积是S)的两
倍，A项错误：NO由2个Na和1个O-组成，NaeO2由2个Na和1个O星组成，它们的阴、阳离子个数
比均为1：2，B项正确：agC中原子个数为2×号N,则N=35”,C项错误：新制氯水中，部分C仍以
a
氯分子的形式存在，且HCO为弱酸，未完全电离，故CI和CIO的微粒数小于NA,D项错误
6.CFe与CL2反应可直接转化为FcCl,A项错误；铁的氧化物有FcO,FeO、FeO,,B项错误：FeSO,可作为
补铁剂的主要成分，C项正确：Fe(OH),与Cl在碱性条件下反应可生成K2FcO,体现了Fe(OH)s的还原
性，D项错误。
7.BCu+呈蓝色，A项不符合题意；小苏打为NaHCO方，在NaHCO),溶液中，这四种离子都能大量共存，B项
符合题意；H能与OH反应生成HO,不能大量共存，C项不符合题意：OH与HCO不能大量共存，D项
不符合题意，
8.D液体加热，液体不超过试管体积的3，A项错误：F(OH)胶体制备，是向沸水中漓加饱和FCL,溶液，B
项错误；新制氯水具有漂白性，无法用H试纸测定pH,C项错误。
9.C由图可知，反应的化学方程式为C十2NaCO2一2NaCI十2CO2,复分解反应无化合价升降，该反应不
属于复分解反应，A项错误：在该反应中C1元素化合价由反应前NaC1O,中的十3价变为反应后CIO2中的
+4价，CI元素失去电子，化合价升高，被氧化，则NCO2作还原剂，B项错误：在氧化还原反应中物质的氧
化性：氧化剂>氧化产物。则氧化性：Cl2>CO2,C项正确：在该反应中，每反应制取1 ol ClO2,反应转移
135g
1mole。135gC0,的物质的量nC0,)=67.5g:mo=2mol,则转移2mole,D项错误
10.A少量CO,与NC)方溶液反应的离子方程式为CO十CO十HO一2HC)方，A项正确：金属镁与稀
盐酸反应：Mg十2H一Mg2++H2↑，B项错误；漂白粉溶于水后与CO2反应：CO)2十2C)+HO+
Ca2+CaCO)￥+2HCO,C项错误：将Ba(OH)2定为“1”，则NaHS),系数为2，反应的离子方程式为
2H++SO月+2OH+Ba2+一BaSO,￥+2HO.D项错误.
11.BH与Cl形成共价键，A项错误：B、Mg、Ca,Sr、Ba位于同一主族，从上到下其金属性逐渐增强，可以推
测B与水反应更快，B项正确；F2与H在暗处就能剧烈化合并发生爆炸，C项错误；CI、Br、I三者非金属性
逐渐诚弱，气态氢化物的稳定性逐渐减弱，HⅡ的分解温度低于500℃，D项错误。
12.B新切开的金属钠表面变暗是因为钠被氧化成NO,A项错误：向某溶液中先加入稀硝酸无现象，然后滴
加AgNO溶液，出现白色沉淀，说明原溶液中含有CI,B项正确：“84”消毒液密封避光保存的原因是“84”
消毒液会与空气中的CO反应而变质，不是被氧化，C项错误；FcC溶液与过量Cu粉反应生成FcC2和
CuCl,溶液由黄色变为蓝绿色，不能说明Cu比Fe活泼，D项错误。
13.D分析可知，X、Y、Z、W分别为C、N、O、S。同周期主族元素，从左往右原子半径逐渐变小，即原子半径：X
>Y>Z,A项错误，HzCO属于弱酸，B项错误；Y的简单氢化物为NH,NH是碱性气体，C项错误；X(C)
的氧化物不唯一，D项正确。
14.B向溶液X中加人过量Cl,分液后有紫色有机层，产生12，故原溶液中有I,不存在F+。紫黑色固体
有2.54g,则n(I)=0.02ol。向分液后的水层中加人足量NaOH溶液并川加热，气体A为NH,原溶液中
含NH。NH的气体体积为224mL,则n(NH)=0.01mol,即n(NH)=0.01mol。固体C为
化学参考答案第1页（共2页）

展开更多......

收起↑