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河北省衡水市冀州中学2025-2026学年高一上学期10月月考化学试题
1．（2025高一上·冀州月考）下列各组微粒中，属于同素异形体的是（　　）
A．水与双氧水 B．氢气与液氢 C．氧气与臭氧 D．纯碱与烧碱
2．（2025高一上·冀州月考）将下列各组物质，按单质、氧化物、酸、碱、盐分类顺序排列正确的是（　　）
A．银、二氧化硫、硫酸、烧碱、食盐
B．碘酒、冰、硫酸氢钠、烧碱、碳酸钙
C．氢气、干冰、硝酸、烧碱、硝酸钾
D．铜、氧化铜、醋酸、石灰水、碳酸氢钠
3．（2025高一上·冀州月考）下列说法不正确的是
A．胶体区别于其它分散系的本质是胶体的分散质粒子直径在之间
B．只含有一种元素的物质，可能是纯净物也可能是混合物
C．蛋白质水溶液能产生丁达尔现象
D．难溶于水，其水溶液不导电，所以为非电解质
4．（2025高一上·冀州月考）下列物质分类的正确组合是
　 碱 酸 盐 酸性氧化物
A 纯碱 盐酸 烧碱 二氧化硫
B 烧碱 硫酸 食盐 一氧化碳
C 氨水 醋酸 石灰石 二氧化碳
D 苛性钠 碳酸 无水硫酸铜 干冰
A．A B．B C．C D．D
5．（2025高一上·冀州月考）下列表示的是碳及其化合物的转化关系，其中涉及的基本反应类型依次是(　　)
CCO2H2CO3CaCO3CO2
A．化合反应、置换反应、分解反应、复分解反应
B．置换反应、复分解反应、化合反应、分解反应
C．置换反应、化合反应、分解反应、复分解反应
D．置换反应、化合反应、复分解反应、分解反应
6．（2025高一上·冀州月考）下列逻辑关系图示中正确的是
A． B．
C． D．
7．（2025高一上·冀州月考）下列对物质分类全部正确的是
①纯碱 ②盐酸 ③石灰石 ④烧碱 ⑤液态氧 ⑥高锰酸钾
A．碱：①④ B．纯净物：③④⑤
C．盐：①⑥ D．混合物：②③⑤
8．（2025高一上·冀州月考）在物质分类中，前者包括后者的是（ ）
A．氧化物、化合物 B．化合物、盐
C．溶液、 胶体 D．溶液、 分散系
9．（2025高一上·冀州月考）在下列物质中，属于电解质的是
A．蔗糖 B．固体 C．石墨 D．盐酸
10．（2025高一上·冀州月考）科学家们于1997年发现了纯碳新材料“碳纳米泡沫”，每个泡沫含有约4000个碳原子，直径约6~9nm，在低于-183℃时，泡沫具有永久磁性。下列叙述错误的是（　　）
A．“碳纳米泡沫”是碳的同素异形体
B．“碳纳米泡沫”是一种新型的碳化合物
C．“碳纳米泡沫”在一定条件下能吸引磁铁
D．“碳纳米泡沫”与石墨的相互转化属于化学反应
11．（2025高一上·冀州月考）2023年诺贝尔化学奖授予了三位研究量子点的化学家。量子点是一种半导体的纳米晶体，其尺寸通常在1~20nm之间，常见的量子点有CdS、GaAs、PbS等，在很多领域有着应用，下列叙述错误的是
A．量子点是纳米晶体，通常以胶体形式存在，不属于纯净物
B．量子点分散到特定的溶剂中，能产生丁达尔现象
C．量子点可能在太阳能电池领域有很大的应用潜力
D．可以用过滤的方法对量子点进行提纯
12．（2025高一上·冀州月考）下列变化中与众不同的一个是
A．铁锅出现锈渍 B．冰块制成冰雕
C．湿衣服被晒干 D．木板制成桌椅
13．（2025高一上·冀州月考）下列物质中其水溶液能导电，但该物质不属于电解质的是（ ）
①Na2O2②SO3 ③H2SO4④NH3⑤Na2CO3⑥CH3CH2OH ⑦Cl2
A．②④⑥ B．②④⑦ C．②③④⑤⑥ D．①②④⑥⑦
14．（2025高一上·冀州月考）下列物质在水中的电离方程式正确的是
A．K2SO4=2K＋＋SO B．NaHSO4=Na＋＋H＋＋SO
C．NaHCO3=Na＋＋H＋＋CO D．BaCl2=Ba2＋＋Cl-
15．（2025高一上·冀州月考）下列有关胶体性质和应用描述错误的是
A．不同品牌的墨水不能混用，与胶体聚沉有关
B．“钴酞菁”的分子(直径为m)在水中形成的分散系既能透过滤纸，也能透过半透膜
C．“卤水点豆腐，一物降一物”，该过程发生了胶体的聚沉
D．手上细小的伤口，可以涂上溶液止血
16．（2025高一上·冀州月考）下列有关电解质与非电解质的叙述中，正确的是
A．电解质一定能导电，能导电的不一定是电解质
B．铜丝、石墨能导电，但属于非电解质
C．氯化钠溶液能导电，则氯化钠溶液为电解质
D．熔融的能导电，所以是电解质
17．（2025高一上·冀州月考）分类法是化学学习和研究的重要思想方法。下列有关物质的分类错误的是
A．MgO为碱性氧化物 B．氢氧化铁胶体为混合物
C．属于酸式盐 D．铁合金中一定不含非金属元素
18．（2025高一上·冀州月考）下列物质与对应的归类不正确的是
A．水、液态氯化氢、小苏打都是电解质
B．“84”消毒液、碘酒、液氨都是混合物
C．、、都属于酸性氧化物
D．FeO和CaO是碱性氧化物，是两性氧化物
19．（2025高一上·冀州月考）下列叙述正确的是
A．氯化钠在熔融状态下能导电，由此可知电解质在熔融状态下都能导电
B．碳酸钠晶体不导电，由此可知碳酸钠晶体中不存在阴阳离子
C．在通电条件下，电解质在溶液中电离产生阴阳离子，故电解质溶液可以导电
D．相同温度下，醋酸的导电性不一定比盐酸更弱
20．（2025高一上·冀州月考）下列说法正确的是
A．能电离出的化合物一定是酸
B．根据丁达尔现象可以将分散系分为溶液、胶体和浊液
C．碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物不一定是碱性氧化物
D．胶粒能吸附带正电荷的离子，从而使胶体带有一定的电荷
21．（2025高一上·冀州月考）下列电离方程式正确的是
A．NaHSO4在熔融状态电离：NaHSO4=Na++H++SO
B．NaHCO3在水溶液中电离：NaHCO3Na++H++CO
C．Na2O在水溶液中电离：Na2O=2Na++O2﹣
D．HF在水溶液中电离；HFH++F﹣
22．（2025高一上·冀州月考）下列物质属于在熔融状态下能导电的电解质是
A．K2CO3 B．液态硫(S8) C．SO3 D．HCOOH
23．（2025高一上·冀州月考）有关电解质的说法正确的是
A．溶于水，在电流的作用下电离成钠离子和氯离子
B．电解质本身不一定能导电，能导电的一定是电解质
C．稀盐酸能导电，所以稀盐酸是电解质
D．是非电解质，但其水溶液能导电
24．（2025高一上·冀州月考）分类是化学学习和研究的常用手段，下列分类依据和结论都正确的是
A．、、均含有氧元素，都是氧化物
B．、、KOH都易溶于水，都是电解质
C．溶液是电中性的，但胶体是带电的
D．氢氧化铁胶体稳定存在的主要原因是氢氧化铁胶粒带正电，相互排斥；使得其能较稳定存在
25．（2025高一上·冀州月考）依据下列实验事实，所得结论正确的是
实验
结论 A.铜是电解质 B.固体中不含离子
实验
结论 C.在通电条件下发生电离 D.是电解质
A．A B．B C．C D．D
26．（2025高一上·冀州月考）电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。下列关于电解质的说法不正确的是
①将硫酸钡放入水中不能导电，所以硫酸钡是非电解质；
②氨气溶于水得到氨水溶液能导电，所以氨水是电解质；
③固态KCl不导电，熔融态的KCl可以导电；
④电离时生成的阳离子有氢离子，所以是酸；
⑤电解质放在水中一定能导电，非电解质放在水中一定不导电
A．仅①③④ B．仅①③④⑤ C．仅①②③④ D．仅①②④⑤
27．（2025高一上·冀州月考）按要求回答下列问题：
（1）“旅游文化”：庐山——秀峰瀑布，“飞流直下三千尺”，流下来的水属于　 　(填“单质”“化合物”或“混合物”)。
（2）“陶瓷文化”：瓷都一景德镇。瓷土是制作陶瓷的主要原料，其主要成分是，其中Si的化合价是　 　价。
（3）松花蛋于明朝初年问世，其腌制配方有多种，但主要配料为生石灰、纯碱和食盐。将一定比例的配料用水和黏土调成糊状，敷于蛋上，密封保存，数日后可食用。
①松花蛋外的糊状物经溶解、过滤后，滤液中肯定含有的溶质是NaCl、NaOH，它们　 　(填“是”或“不是”)电解质。
②已知松花蛋上的“松花”主要成分是氢氧化锰(Mn为＋2价)结晶，氢氧化锰　 　(填“溶于”或“不溶于”)水，写出氢氧化锰在熔融状态下电离的方程式　 　。
（4）在生活和学习中使用分类的方法研究问题，可以做到举一反三，还可以做到由此及彼。科学家在研究化学物质时，常常对物质进行分类，属于同一类的物质具有相似性。氢溴酸(HBr气体溶于水形成的溶液)与盐酸属于同一类物质，预测下列反应不会发生的有_______(填字母)。
A． B．
C． D．
28．（2025高一上·冀州月考）要准确掌握化学基本概念和研究方法。按要求回答下列问题：
（1）下列是某同学对有关物质进行分类的列表：
　 酸 盐 碱性氧化物 酸性氧化物
第一组 HCl NaCl
第二组
每组分类均有错误，其错误的物质分别是　 　、　 　(填化学式)。
（2）有以下物质：①石墨②铝③乙醇④氨水⑤二氧化碳⑥碳酸氢钠固体⑦氢氧化钡溶液⑧纯醋酸⑨氧化钠固体⑩氯化氢气体 熔融氯化钠
①其中能导电的是　 　(填序号，下同)；属于非电解质的是　 　；属于电解质的是　 　。
②写出物质⑥熔融状态下的电离方程式：　 　。
③写出纯碱和熟石灰制烧碱的方程式：　 　，反应类型为　 　。
（3）下列叙述正确的是_______。
A．固体氯化钠不导电，所以氯化钠不是电解质
B．铜丝能导电，所以铜是电解质
C．氯化氢水溶液能导电，所以氯化氢是电解质
D．不溶于水，其水溶液不能导电，所以不是电解质
（4）关于酸、碱、盐的下列各种说法中，正确的是_______。
A．化合物电离时，生成的阳离子有氢离子的是酸
B．化合物电离时，生成的阴离子有氢氧根离子的是碱
C．化合物电离时，生成金属阳离子和酸根离子的是盐
D．电离的电离方程式是，所以不是盐
29．（2025高一上·冀州月考）某课外活动小组，取少量粉末(红棕色)加入适量盐酸，用所得溶液进行胶体的制备实验并检验其性质。
（1）粉末从化学性质上进行分类，属于　 　(填“酸性”或“碱性”)氧化物，其与适量盐酸反应的化学方程式为：　 　。
（2）向一小烧杯中加入25mL蒸馏水，加热至沸腾，向沸水中逐滴加入5~6滴弛和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，制备得到胶体。
①写出制备，胶体的化学方程式：　 　。
②对制备的，胶体进行分离提纯的方法是　 　，制得的胶体是　 　(填“纯净物”或“混合物”)。
（3）胶体和沉淀的本质区别是　 　。
（4）判断胶体的制备是否成功的方法是　 　，若取少量制得的胶体于试管中，向试管中加入一定量的盐酸溶液，边滴边振荡，可以看到先产生红褐色沉淀，然后沉淀逐渐溶解。写出沉淀逐渐溶解的化学方程式：　 　。
答案解析部分
1．【答案】C
【知识点】同素异形体；物质的简单分类
【解析】【解答】A、水和双氧水都是化合物，不是同素异形体，故A不符合题意；
B、氢气和液氢是同一种物质，只是状态不同，故B不符合题意；
C、氧气和臭氧都是由同种元素组成的不同单质，互为同分异构体，故C符合题意；
D、纯碱是碳酸钠，烧碱是氢氧化钠，都不是单质，不是同分异构体，故D不符合题意；
故答案为：C
【分析】同分异构体是由同种元素组成的性质不同的单质，只有C符合题意。
2．【答案】C
【知识点】物质的简单分类
【解析】【解答】A．食盐为混合物，A不符合题意；
B．碘酒为混合物，硫酸氢钠属于盐而不属于酸，B不符合题意；
C．每种物质均符合顺序，C符合题意；
D．石灰水是混合物，D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A、根据食盐主要成分为氯化钠解答；
B、根据碘酒为碘溶于酒精的溶液，为混合物，碳酸氢钠为盐解答；
D、根据石灰水为氢氧化钙溶液，属于混合物解答；
3．【答案】D
【知识点】电解质与非电解质；物质的简单分类；分散系、胶体与溶液的概念及关系
【解析】【解答】A、分散系的本质区别是分散质粒子直径，胶体的分散质粒子直径在 1nm~100nm 之间，A正确；
B、只含一种元素的物质，若为单一单质（如 O2）则是纯净物；若为不同单质的混合（如 O2与 O3共存）则是混合物，B正确；
C、蛋白质水溶液属于胶体，胶体可产生丁达尔现象，C正确；
D、电解质是 “在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物”。CaCO3虽难溶于水，但熔融时能电离出 Ca2+和 CO32-，可导电，因此 CaCO3是电解质，D错误；
故答案为：D。
【分析】本题的易错点集中在 2 个核心概念的混淆：
胶体的本质与现象的混淆：易误将 “丁达尔现象” 当作胶体的本质（实际本质是分散质粒子直径 1nm~100nm），但选项 C 是利用胶体性质（丁达尔）的正确表述，需注意 “本质” 与 “性质现象” 的区分。
电解质判断的误区：误将 “难溶于水” 等同于 “不导电”，进而错判 CaCO3为非电解质。实际电解质的判断依据是 “水溶液或熔融状态能导电”，CaCO3熔融时可电离导电，属于电解质，这是本题最易出错的点。
4．【答案】D
【知识点】物质的简单分类
【解析】【解答】A、纯碱（Na2CO3）是盐（不是碱），盐酸是混合物（不是酸），烧碱（NaOH）是碱（不是盐），分类均错误，A错误；
B、烧碱（NaOH）是碱、硫酸是酸、食盐（NaCl）是盐，但一氧化碳（CO）不能与碱反应生成盐和水，不是酸性氧化物，分类错误，B错误；
C、氨水是混合物（不是碱），醋酸是酸、石灰石（CaCO3）是盐、二氧化碳是酸性氧化物，但 “氨水” 的分类错误，C错误；
D、苛性钠（NaOH）是碱，碳酸（H2CO3）是酸，无水硫酸铜（CuSO4）是盐，干冰（CO2）是酸性氧化物，所有物质分类均正确，D正确；
故答案为：D。
【分析】先明确碱、酸、盐、酸性氧化物的定义，再逐一验证选项中物质的分类是否匹配。
碱：电离出的阴离子全是 OH-的化合物；
酸：电离出的阳离子全是 H+的化合物；
盐：金属阳离子（或铵根）与酸根阴离子构成的化合物；
酸性氧化物：能与碱反应生成盐和水的氧化物（且仅含两种元素，其中一种是氧）。
5．【答案】D
【知识点】化学基本反应类型
【解析】【解答】C→CO2：如 C 与 CuO 反应（C+2CuO2Cu+CO2↑），是置换反应；
CO2→H2CO3：CO2与 H2O 反应生成 H2CO3（CO2+H2O=H2CO3），是化合反应；
H2CO3→CaCO3：如 H2CO3与 Ca (OH)2反应（H2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2H2O），是复分解反应；
CaCO3→CO2：如 CaCO3高温分解（CaCO3CaO+CO2↑），是分解反应。
综上，反应类型依次是置换反应、化合反应、复分解反应、分解反应，
故答案为：D。
【分析】基本反应类型定义：
置换反应：单质与化合物反应生成新单质和新化合物；
化合反应：两种或多种物质生成一种物质；
复分解反应：两种化合物交换成分生成新化合物（无化合价变化）；
分解反应：一种物质生成两种或多种物质。据此解题。
6．【答案】D
【知识点】电解质与非电解质；物质的简单分类；分散系、胶体与溶液的概念及关系
【解析】【解答】A、分散系包含胶体，胶体包含气溶胶（气溶胶是胶体的一种），但图示中 “胶体” 与 “气溶胶” 是交叉关系，A错误；
B、酸性氧化物与非金属氧化物是交叉关系（如 CO2是酸性氧化物也是非金属氧化物，CO 是非金属氧化物但不是酸性氧化物），但图示中非金属氧化物被包含于酸性氧化物，B错误；
C、钠盐、钾盐、碳酸盐是交叉关系（如 Na2CO3既是钠盐也是碳酸盐），但图示中碳酸盐被同时包含于钠盐、钾盐，C错误；
D、物质分为混合物与纯净物，纯净物分为单质与化合物；化合物又分为电解质与非电解质。图示中混合物、单质、电解质、非电解质是并列的物质类别（无交叉），D正确；
故答案为：D。
【分析】本题的易错点集中在概念间的逻辑关系混淆，具体有 3 类：
包含关系颠倒：比如误将 “气溶胶（胶体的子类）” 与 “胶体” 视为交叉关系（选项 A），或误将 “非金属氧化物” 全部归为 “酸性氧化物”（选项 B），忽略了部分非金属氧化物（如 CO）不属于酸性氧化物。
交叉关系与包含关系混淆：比如误将 “钠盐、钾盐、碳酸盐” 的交叉关系（如 Na2CO3同时属于钠盐和碳酸盐），错误理解为 “碳酸盐被包含于钠盐、钾盐”（选项 C）。
物质分类层级不清：对 “混合物、单质、电解质、非电解质” 的分类层级不明确，忽略了 “电解质、 非电解质属于化合物（纯净物）”，易误判它们与混合物、单质的并列关系（选项 D 是正确逻辑，但若层级不清易误选）。
7．【答案】C
【知识点】物质的简单分类
【解析】【解答】①纯碱（Na2CO3）：盐；②盐酸：HCl 的水溶液，混合物；
③石灰石：主要含 CaCO3，还含杂质，混合物；④烧碱（NaOH）：碱；⑤液态氧（O2）：单质（纯净物）；⑥高锰酸钾（KMnO4）：盐。
A、①纯碱是盐（不是碱），仅④是碱，A错误；
B、③石灰石是混合物（不是纯净物），仅④⑤是纯净物，B错误；
C、①纯碱、⑥高锰酸钾均为盐，C正确；
D、⑤液态氧是纯净物（不是混合物），仅②③是混合物，D错误；
故答案为：C。
【分析】先明确碱、纯净物、盐、混合物的定义，再逐一判断各物质的类别，验证选项是否正确。
碱：电离出的阴离子只有 OH-的化合物；
纯净物：由一种物质组成的物质；
盐：金属阳离子（或铵根）与酸根阴离子构成的化合物；
混合物：由两种或多种物质组成的物质。
8．【答案】B
【知识点】物质的简单分类
【解析】【解答】A、氧化物是 “由两种元素组成且含氧” 的化合物，因此化合物（大类）包含氧化物（小类），而非前者包含后者，A错误；
B、盐是 “金属阳离子或铵根 + 酸根” 构成的化合物，因此化合物（大类）包含盐（小类），前者包括后者，B正确；
C、溶液和胶体都是分散系的子类，二者是并列关系，不存在包含关系，C错误；
D、溶液是分散系的子类，分散系（大类）包含溶液（小类），而非前者包含后者，D错误；
故答案为：B。
【分析】明确物质分类的层级关系（大类包含小类），逐一判断 “前者是否为后者的上级类别”：
物质分类的核心层级（以本题涉及类别为例）：
化合物是纯净物的子类，氧化物、盐是化合物的子类；
分散系是混合物的子类，溶液、胶体是分散系的子类。
9．【答案】B
【知识点】电解质与非电解质
【解析】【解答】A、蔗糖是化合物，但在水溶液和熔融状态下都不能电离导电，属于非电解质，故A不符合题意 ；
B、NaOH 固体是化合物，在水溶液中能电离出 Na+和 OH-、熔融状态下也能电离导电，符合电解质定义，故B符合题意 ；
C、石墨是单质，不是化合物，不属于电解质（电解质必须是化合物），故C不符合题意 ；
D、盐酸是 HCl 的水溶液，属于混合物，不是化合物，不属于电解质，故D不符合题意 ；
故答案为：B。
【分析】电解质定义：化合物，水溶液、熔融状态能导电。
A．蔗糖—为化合物，不导电，非电解质；
B．NaOH 固体—为化合物，能导电，电解质；
C．石墨—为单质，非化合物；
D．盐酸—为混合物，非化合物。
10．【答案】B
【知识点】同素异形体；无机非金属材料
【解析】【解答】A.二者都属于碳的单质，属于碳的同素异形体，A不符合题意；
B.“碳纳米泡沫”是碳单质，不是化合物，B选项是错误的，B符合题意；
C.“碳纳米泡沫”具有永久磁性 ，所以在一定条件下能吸引磁铁，C不符合题意；
D.“碳纳米泡沫”与石墨是不同的物质，所以二者之间的相互转化是化学反应，D不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A.同一种元素形成的不同的单质之间互为同素异形体；
B.“碳纳米泡沫”是碳单质，不是化合物；
C.具有磁性的物质可以吸引磁铁和一些具有导磁性的金属，如金属铁和镍等；
D.有新物质产生的变化属于化学变化。
11．【答案】D
【知识点】分散系、胶体与溶液的概念及关系；胶体的性质和应用
【解析】【解答】A、量子点是纳米晶体（尺寸 1~20nm），胶体分散质粒子直径为 1~100nm，因此量子点常以胶体形式存在（胶体是混合物），不属于纯净物，A正确；
B、量子点分散到溶剂中形成胶体，胶体能产生丁达尔现象，B正确；
C、量子点是半导体材料，半导体可用于太阳能电池的光电转换，因此有应用潜力，C正确；
D、量子点是纳米级粒子（1~20nm），能透过滤纸（滤纸孔径约 100nm），因此不能用过滤法提纯，D错误；
故答案为：D。
【分析】抓住 “量子点是尺寸 1~20nm 的纳米晶体” 这一核心特征，结合胶体性质、分离方法等知识判断：
关联胶体的突破口：胶体分散质粒子直径为 1~100nm，量子点尺寸符合，因此可判断其分散系类型、是否有丁达尔现象；
分离方法的突破口：过滤的适用对象是 “粒子直径大于滤纸孔径（约 100nm）的物质”，量子点尺寸远小于滤纸孔径，因此过滤法不可行；
用途的突破口：量子点是半导体材料，半导体常用于光电转换（如太阳能电池），可判断其应用潜力。
12．【答案】A
【知识点】物理变化与化学变化的区别与联系
【解析】【解答】A、铁锅生锈是铁与氧气、水反应生成新物质（铁锈，主要成分为 Fe2O3），属于化学变化，故A符合题意 ；
B、冰块制冰雕只是形状改变，水的状态仍为固态，无新物质生成，是物理变化，故B不符合题意 ；
C、湿衣服晒干是水由液态变为气态（蒸发），仅状态改变，无新物质生成，是物理变化，故C不符合题意 ；
D、木板制成桌椅只是形状改变，木材本身未生成新物质，是物理变化，故D不符合题意 ；
故答案为：A。
【分析】本题易错点：
容易混淆 “形态、状态变化” 与 “新物质生成” 的本质：
误将 “铁锅生锈” 当成单纯的外观变化（类似冰雕、桌椅的形状改变），忽略其是铁发生化学反应生成了新物质（铁锈）；
对 “物理变化” 的判断局限于 “状态变化”（如冰、水），但形状改变（木板做桌椅）也属于物理变化，需明确物理变化的核心是 “无新物质生成”。
13．【答案】B
【知识点】电解质与非电解质；电解质溶液的导电性
【解析】【解答】①Na2O2：化合物，与水反应生成 NaOH（导电），但自身熔融能电离，属于电解质；
②SO3：化合物，与水反应生成 H2SO4（导电），但自身不能电离，不属于电解质；
③H2SO4：化合物，自身在水溶液中电离导电，属于电解质；
④NH3：化合物，与水反应生成 NH3 H2O（导电），但自身不能电离，不属于电解质；
⑤Na2CO3：化合物，自身在水溶液中电离导电，属于电解质；
⑥CH3CH2OH：化合物，水溶液不导电，属于非电解质；
⑦Cl2：单质，不是化合物，不属于电解质，其水溶液（含 HCl、HClO）能导电。
符合条件的物质：②SO3、④NH3、⑦Cl2，
故答案为：B。
【分析】抓住 “水溶液导电但不是电解质” 的核心条件 —— 物质本身不能电离，导电是因与水反应生成电解质；同时电解质必须是化合物。
明确电解质定义：化合物，自身在水溶液 、熔融状态下能电离导电。
14．【答案】B
【知识点】电离方程式的书写
【解析】【解答】A、SO4的离子符号错误（应为 SO42-），且电荷数书写格式错误；正确电离方程式为：K2SO4=2K＋＋SO，A错误；
B、NaHSO4是强酸的酸式盐，完全电离为 Na+、H+、SO42-， 电离方程式为：NaHSO4=Na＋＋H＋＋SO，B正确；
C、HCO3-是弱酸的酸式根，不能拆分为 H+和 CO32-；正确电离方程式为：NaHCO3=Na＋＋HCO，C错误；
D、Cl-的个数错误（BaCl2电离应生成 2 个 Cl-），电荷不守恒。正确电离方程式为：
BaCl2=Ba2＋＋2Cl-，D错误；
故答案为：B。
【分析】电离方程式的核心要求是 “电荷守恒、离子符号正确、弱酸酸式根不拆”。
判断离子符号与电荷：离子符号的电荷数应写在右上角（如 SO42-，非 SO4-2）；
判断酸式根的拆分：强酸的酸式根（如 HSO4-）在水中完全电离为 H+和酸根，弱酸的酸式根（如 HCO3-）不拆；
15．【答案】B
【知识点】胶体的性质和应用
【解析】【解答】A、不同墨水含不同胶体粒子，混合后电荷中和易聚沉，A正确；
B、“钴酞菁” 分子直径 1.3×10-9m（即 1.3nm），属于胶体粒子，能透过滤纸，但不能透过半透膜，B错误；
C、卤水（含电解质）使豆浆胶体聚沉为豆腐，C正确；
D、FeCl3溶液是电解质溶液，使血液胶体聚沉止血，D正确；
故答案为：B。
【分析】本题的易错点集中在胶体粒子的分离尺度混淆：容易误将 “胶体粒子（1~100nm）” 的透过性记反 —— 胶体粒子能透过滤纸（孔径约 100nm），但不能透过半透膜（孔径约 1nm）。比如本题中 “钴酞菁” 分子直径 1.3nm（属于胶体粒子），易错误认为它能透过半透膜，从而误判选项 B 的正误，这是本题最易出错的点。
16．【答案】D
【知识点】电解质与非电解质
【解析】【解答】A、电解质（如固体 NaCl）本身不一定能导电，只有在水溶液、熔融状态下才导电；能导电的（如金属）不是电解质，A错误；
B、铜丝、石墨是单质，既不属于电解质也不属于非电解质（电解质、非电解质均为化合物），B错误；
C、氯化钠溶液是混合物，不是化合物，因此不是电解质（电解质必须是化合物），C错误；
D、熔融的 MgCl2能导电，且 MgCl2是化合物，符合电解质的定义，D正确；
故答案为：D。
【分析】解题关键点：抓准电解质、非电解质的核心定义：二者均为化合物（排除单质、混合物）；电解质需在 “水溶液或熔融状态下能导电”。
规避常见误区：电解质本身不一定能导电（如固体 NaCl），导电的不一定是电解质（如金属）；
混合物、单质既不是电解质也不是非电解质。
17．【答案】D
【知识点】合金及其应用；物质的简单分类；胶体的性质和应用
【解析】【解答】A、MgO 与盐酸反应：MgO+2HCl=MgCl2+H2O，产物只有盐（MgCl2）和水，符合碱性氧化物的定义，A正确；
B、氢氧化铁胶体为混合物胶体是分散系的一种，而分散系的定义是 “由分散质（氢氧化铁粒子）和分散剂（水）组成的混合物”。因此氢氧化铁胶体包含两种物质（氢氧化铁粒子、水），属于混合物，B正确；
C、NaHCO3中的 HCO3-是酸式酸根，在水溶液中可部分电离出 H+，符合酸式盐的定义，C正确；
D、铁合金（如钢、生铁）中常含有非金属元素 “碳（C）”，因此 “一定不含非金属元素” 的描述不符合合金的定义，D错误；
故答案为：D。
【分析】明确各类物质的定义，逐一验证选项分类是否匹配。
碱性氧化物：能与酸反应生成盐和水的氧化物；
混合物：由两种或多种物质组成；
酸式盐：含可电离 H+的盐；
合金：金属与金属（或金属与非金属）熔合的混合物。
18．【答案】B
【知识点】电解质与非电解质；物质的简单分类
【解析】【解答】A、电解质的判定标准是 “化合物，水溶液或熔融状态能导电”：
水：能微弱电离出 H+、OH-，是电解质；液态氯化氢：溶于水电离出 H+、Cl-，是电解质；小苏打（NaHCO3）：溶于水或熔融时电离，是电解质 ，A正确；
B、混合物的判定标准是 “含两种及以上物质”：“84” 消毒液（含 NaClO、水）、碘酒（含 I2、酒精）是混合物；液氨是 NH3的液态形式，仅含一种物质，是纯净物，不是混合物 ，B错误；
C、酸性氧化物的判定标准是 “能与碱反应生成盐和水的氧化物”：三者均能与碱反应生成对应盐和水（如 CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O） ，C正确；
D、碱性氧化物：能与酸反应生成盐和水（FeO+2HCl=FeCl2+H2O；CaO+2HCl=CaCl2+H2O）；
两性氧化物：能与酸、碱都反应生成盐和水（Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O；Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O） ，D正确；
故答案为：B。
【分析】抓各物质类别的核心判定标准，快速定位错误点：
电解质突破口：化合物 + 水溶液或熔融状态能导电；
混合物突破口：含两种及以上物质 —— 液氨是 NH3的液态形式（仅一种物质），不是混合物；
酸性氧化物突破口：能与碱反应生成盐和水；
氧化物类型突破口：碱性氧化物（与酸反应生成盐和水）、两性氧化物（与酸 、碱都反应）。
19．【答案】D
【知识点】电解质与非电解质；电解质溶液的导电性
【解析】【解答】A、如 HCl 是电解质，但熔融状态下不电离（无自由离子），不能导电。因此 “电解质在熔融状态下都能导电” 的结论错误， A错误；
B、碳酸钠是离子晶体，晶体中存在 Na+和 CO32-，只是离子被束缚不能自由移动，故不导电。“不存在阴阳离子” 的结论错误 ，B错误；
C、电解质在溶液中是 “溶于水时自动电离” 产生离子，并非通电才电离。结论错误 ，C错误；
D、若醋酸的浓度远大于盐酸，其电离出的离子浓度可能超过盐酸，导电性就会更强。因此 “醋酸的导电性不一定比盐酸更弱” 的描述正确 ，D正确；
故答案为：D。
【分析】A．电解质导电的核心：必须电离出自由移动的离子（HCl 是电解质，但熔融时不电离，不导电）；
B．离子晶体不导电的原因：晶体中离子被束缚（不能自由移动），但离子本身存在（碳酸钠晶体含 Na+、CO32-，故“不存在阴阳离子”错误）；
C．电离是 “溶于水或熔融自动发生”，通电是 “离子定向移动（导电）的条件”（电离无需通电）；
D．溶液导电性由离子浓度、离子电荷决定（若醋酸浓度远大于盐酸，离子浓度可能更高，导电性不一定弱）。
20．【答案】C
【知识点】物质的简单分类；胶体的性质和应用
【解析】【解答】A、酸的定义是 “电离出的阳离子只有 H+的化合物”，如 NaHSO4能电离出 H+，但阳离子还有 Na+，不是酸 ，A错误；
B、分散系的分类依据是 “分散质粒子直径大小”，丁达尔现象只是胶体的特征性质（用于鉴别），不是分类依据 ，B错误；
C、碱性氧化物的定义是 “能与酸反应生成盐和水的氧化物”，且碱性氧化物均为金属氧化物；但金属氧化物可能是酸性氧化物（如 Mn2O7）、两性氧化物（如 Al2O3） ，C正确；
D、胶体是电中性的（整体不带电），胶粒吸附离子后带电荷，但胶体整体电荷平衡 ，D错误；
故答案为：C。
【分析】本题的易错点集中在概念的定义边界与细节混淆：
酸的定义混淆：误将 “能电离出 H+” 等同于 “酸”，忽略了酸的定义中 “阳离子只有 H+” 的核心限制（如 NaHSO4能电离出 H+但不是酸）；
分散系分类依据混淆：错把 “丁达尔效应（胶体的鉴别方法）” 当作 “分散系的分类依据”，忽略了分类的本质是 “分散质粒子直径大小”；
胶体与胶粒的带电性混淆：误将 “胶粒带电” 等同于 “胶体带电”，忽略了胶体作为宏观体系是电中性的。
21．【答案】D
【知识点】电离方程式的书写
【解析】【解答】A、NaHSO4在熔融状态下，HSO4-不拆（仅电离为 Na+和 HSO4-），不能拆成 H+和 SO42-，正确电离方程式为：NaHSO4(熔融)=Na++HSO，A错误；
B、HCO3-是弱酸的酸式根，在水溶液中不能拆成 H+和 CO32-，且 NaHCO3是强电解质（用 “=” 而非 “ ”）， 正确的电离方程式为：NaHCO3=Na++HCO，B错误；
C、Na2O 在水溶液中会与水反应生成 NaOH，并非直接电离出 O2-，因此不能写其在水溶液中的电离方程式，正确电离方程式为Na2O(熔融)=2Na++O2﹣，C错误；
D、HF 是弱电解质，在水溶液中部分电离，用 “ ” 表示，电离为 H+和 F-，电离方程式为：HF H++F﹣，D正确；
故答案为：D。
【分析】本题的易错点集中在电离方程式的细节规则混淆：
酸式盐的拆分条件混淆：误将 NaHSO4在 “熔融状态” 的电离等同于 “水溶液”，忽略了熔融时 HSO4-不拆（仅拆为 Na+和 HSO4-），易误判选项 A；
弱酸根的拆分规则混淆：错把 HCO3-（弱酸的酸式根）拆分为 H+和 CO32-，忽略了弱酸根不能完全电离拆分，且强电解质电离用 “=” 而非 “ ”，易误判选项 B；
氧化物的电离场景混淆：误认为 Na2O 能在水溶液中直接电离，忽略了它会与水反应生成 NaOH（并非直接电离出 O2-），易误判选项 C。
22．【答案】A
【知识点】电解质与非电解质
【解析】【解答】A、K2CO3是离子化合物，属于盐类电解质。熔融状态下能解离出 K+和 CO32-，这些自由移动的离子可导电，故A符合题意 ；
B、液态硫（S8）是单质，不是化合物，因此不属于电解质；且熔融时以分子形式存在，无自由移动离子，不能导电，故B不符合题意 ；
C、SO3是共价化合物，熔融时仍以分子形式存在，无法解离出自由移动的离子，不能导电；且 SO3自身不能电离，不属于电解质（其水溶液导电是因为生成了 H2SO4），故C不符合题意 ；
D、HCOOH（甲酸）是弱电解质，由分子构成，熔融时仍以分子形式存在，不能解离出自由移动的离子，无法导电，故D不符合题意 ；
故答案为：A。
【分析】判断物质是否为 “熔融状态下能导电的电解质”，需满足：①是化合物；②在熔融状态下能解离出自由移动的离子而导电。据此对每个选项进行分析。
23．【答案】D
【知识点】电解质与非电解质；电解质溶液的导电性
【解析】【解答】A、电离是 “溶于水自动发生”，与电流无关，NaCl 溶于水时自发电离为离子，并非电流作用。A错误；
B、电解质本身可能不导电（如固体 NaCl），但能导电的物质不一定是电解质（如金属单质、混合物）。B错误；
C、电解质必须是化合物，稀盐酸是 HCl 的水溶液（混合物），不属于电解质。C错误；
D、NH3自身不能电离，属于非电解质，但 NH3与水反应生成 NH3 H2O（电解质），其水溶液能导电。D正确；
故答案为：D。
【分析】紧扣 “电解质的核心定义（化合物，水溶液或熔融状态下能导电）”“电离的条件（无需通电）”“非电解质的导电原因（与水反应生成电解质）” 这几个关键点判断选项。
24．【答案】D
【知识点】电解质与非电解质；物质的简单分类；胶体的性质和应用
【解析】【解答】A、HNO3（三种元素）、Cu2(OH)2CO3（四种元素）均不符合 “两种元素” 的要求，不是氧化物。A错误；
B、CO2溶于水后导电是因生成 H2CO3（电解质），CO2自身不能电离，属于非电解质。B错误；
C、带电的是胶粒，而非胶体本身。C错误；
D、氢氧化铁胶粒带正电，同种电荷相互排斥，避免了胶粒聚沉，因此胶体较稳定。D正确；
故答案为：D。【分析】A．氧化物的定义是 “由两种元素组成且其中一种是氧元素的化合物”。
B．电解质的定义是 “化合物，水溶液或熔融能导电”。
C．胶体是宏观体系，由带电荷的胶粒和分散剂中的反离子构成，整体呈电中性。
D．胶体稳定存在的主要原因是 “胶粒带同种电荷，相互排斥”。
25．【答案】D
【知识点】电解质与非电解质；性质实验方案的设计
【解析】【解答】A、电解质必须是化合物，铜是单质，不属于电解质。实验（铜丝导电）与结论（铜是电解质）不匹配 ，A错误；
B、NaCl 是离子晶体，固体中存在 Na+和 Cl-，但离子不能自由移动，因此不导电。结论 “NaCl 固体中不含离子” 错误 ，B错误；
C、电离是 “溶于水自动发生”，与通电无关；NaCl 溶于水时自发电离为离子，并非通电才电离。结论 “通电条件下电离” 错误 ，C错误；
D、电解质的定义是 “化合物，水溶液或熔融状态能导电”；NaCl 是化合物，熔融状态能导电，符合电解质的定义。实验（熔融 NaCl 导电）与结论（NaCl 是电解质）匹配， D正确；
故答案为：D。【分析】A．判断电解质的突破口：必须是化合物，铜是单质，不符合 “电解质是化合物” 的核心定义。
B．判断离子晶体导电的突破口：离子能否自由移动，NaCl 固体含 Na+、Cl-，但离子被束缚不能自由移动，故不导电。
C．判断电离条件的突破口：电离无需通电，NaCl 溶于水是自动电离，通电是导电的条件（不是电离的条件）。
D．验证电解质的突破口：化合物 + 熔融状态或水溶液能导电，NaCl 是化合物，熔融状态下离子能自由移动并导电，符合电解质的定义。
26．【答案】D
【知识点】电解质与非电解质；电解质溶液的导电性；物质的简单分类
【解析】【解答】①、硫酸钡是难溶盐，但熔融状态下能电离导电，属于电解质；“溶于水不导电” 不能判定为非电解质。说法错误。
②、氨水是混合物（不是化合物），不符合电解质的定义；且 NH3自身不能电离，氨水导电是因生成 NH3 H2O（电解质）。说法错误。
③、固态 KCl 中离子不能自由移动（不导电），熔融态 KCl 电离出自由离子（能导电），符合电解质的性质。说法正确。
④、酸的定义是 “电离出的阳离子只有 H+”，若电离出 H+的同时还有其他阳离子（如 NaHSO4），则不是酸。说法错误。
⑤、电解质（如硫酸钡）溶于水难电离，可能不导电；非电解质（如 NH3）与水反应生成电解质，水溶液可能导电。说法错误。
综上，说法不正确的是①②④⑤，
故答案为：D。
【分析】解题突破口：紧扣 “电解质的核心定义——化合物 + 水溶液或熔融状态能导电”，逐一分析说法的正误。
27．【答案】（1）混合物
（2）+4
（3）是；不溶于；
（4）D
【知识点】电解质与非电解质；物质的简单分类；电离方程式的书写；化合价与化学式
【解析】【解答】（1）流下来的水含有多种杂质，不是由一种物质组成的，所以属于混合物；
故答案为： 混合物 ；
（2）中，Al为+3价，O为-2价，H为+1价，设Si的化合价为x，根据化合物中各元素正、负化合价代数和为零，则：，解得x=+4，所以Si的化合价是+4价；
故答案为： +4 ；
（3）NaCl、NaOH在水溶液中或熔融状态下能导电，属于电解质，所以填“是”；氢氧化锰是一种难溶性碱，不溶于水；氢氧化锰在熔融状态下电离出Mn2+和OH-，电离方程式为；
故答案为： 是 ； 不溶于 ； ；
（4）氢溴酸(HBr)与盐酸属于同一类物质，都属于酸，具有酸的通性。
选项A：酸能与碳酸盐反应生成盐、水和二氧化碳，故能发生；
选项B：氯离子与银离子可反应生成氯化银沉淀，类比溴离子也可与银离子反应生成溴化银沉淀，故能发生；
选项C：酸与碱能发生中和反应，故能发生；
选项D：金属单质与酸发生置换反应生成氢气，要求金属排在金属活动顺序中(H)的前面，故不能发生；
故答案为：D。
【分析】(1) 瀑布水含杂质，由多种物质组成，故为混合物。
(2) 根据化合物中正负化合价代数和为 0，结合 Al (+3)、O (-2)、H (+1)，计算得 Si 为 + 4 价。
(3) ①NaCl、NaOH 是化合物，熔融状态、水溶液能导电，属于电解质；②氢氧化锰是难溶性碱，不溶于水；熔融状态下电离为 Mn2+ 和 OH-。
(4)氢溴酸与盐酸均为酸，具有酸的通性；Ag 在金属活动性顺序中位于 H 后，不能与酸发生置换反应，故 D 不发生。
（1）流下来的水含有多种杂质，不是由一种物质组成的，所以属于混合物；
（2）中，Al为+3价，O为-2价，H为+1价，设Si的化合价为x，根据化合物中各元素正、负化合价代数和为零，则：，解得x=+4，所以Si的化合价是+4价；
（3）NaCl、NaOH在水溶液中或熔融状态下能导电，属于电解质，所以填“是”；氢氧化锰是一种难溶性碱，不溶于水；氢氧化锰在熔融状态下电离出Mn2+和OH-，电离方程式为；
（4）氢溴酸(HBr)与盐酸属于同一类物质，都属于酸，具有酸的通性。
选项A：酸能与碳酸盐反应生成盐、水和二氧化碳，故能发生；
选项B：氯离子与银离子可反应生成氯化银沉淀，类比溴离子也可与银离子反应生成溴化银沉淀，故能发生；
选项C：酸与碱能发生中和反应，故能发生；
选项D：金属单质与酸发生置换反应生成氢气，要求金属排在金属活动顺序中(H)的前面，故不能发生；
故答案选D。
28．【答案】（1）；
（2）①②④⑦ ；③⑤；⑥⑧⑨⑩ ；；；复分解反应
（3）C
（4）C
【知识点】电解质与非电解质；物质的简单分类；电离方程式的书写
【解析】【解答】（1）一般不与碱反应，不属于酸性氧化物；属于过氧化物，不属于碱性氧化物；
故答案为： ；；
（2）①石墨、②铝属于导体，可以导电，④氨水中含有电解质一水合氨，其溶液可以导电，⑦氢氧化钡溶液含电解质，其溶液可以导电，⑥⑨ 均为电解质，但⑥⑨不满足溶于水或熔融状态，不能导电， 为熔融态可以导电，⑧纯醋酸⑩氯化氢气体属于电解质，但未溶于水，所以不能导电，故能导电的物质有①②④⑦ ；
③乙醇⑤二氧化碳无论在水溶液中还是熔融状态下均为不导电的化合物，属于非电解质；
⑥⑧⑨⑩ 满足在水溶液中或熔融状态下导电，且为化合物，属于电解质；①石墨②铝为单质，④氨水⑦氢氧化钡溶液为混合物，均不属于电解质；
故答案为： ①②④⑦ ； ③⑤ ； ⑥⑧⑨⑩ ； ； ； 复分解反应 ；
（3）固体氯化钠不导电，是因为固体氯化钠（未溶于水或熔融）无自由移动的钠离子和氯离子，但氯化钠属于电解质，A错误；铜丝能导电，但铜是单质，故铜不属于电解质，B错误；氯化氢溶于水电离出自由移动的氢离子和氯离子，所以氯化氢是电解质，C正确；不溶于水，其水溶液不能导电，但熔融可以导电，所以是电解质，D错误；
故答案选C；
（4）酸是电离时生成的阳离子全部是的化合物，A错误；碱是电离时生成的阴离子全部是的化合物，B错误；盐是电离时生成金属阳离子（或）和酸根的化合物，C正确；电离时生成的阳离子为，阴离子为，属于盐，D错误；
故答案选C；
【分析】(1) 酸性氧化物需能与碱反应，CO 不符合；碱性氧化物是金属氧化物，H2O2（过氧化物）不符合。错误物质为 CO、H2O2。
(2) ①能导电：导体（石墨、铝）、含自由离子的混合物（氨水、氢氧化钡溶液）、熔融电解质（熔融氯化钠），选①②④⑦ ；非电解质：化合物且熔融状态或水溶液不导电，选③⑤；电解质：化合物且熔融状态或水溶液能导电，选⑥⑧⑨⑩ ；②NaHCO3熔融电离为 Na+和 HCO3-；③Na2CO3与 Ca(OH)2发生复分解反应生成 CaCO3沉淀和 NaOH。
(3) 电解质的核心是 “化合物 + 熔融 / 水溶液能导电”：
A：NaCl 熔融能导电，是电解质；B：Cu 是单质，不是电解质；D：CaCO3熔融能导电，是电解质；C：HCl 溶于水导电，是电解质。
(4) 掌握酸、碱 、盐的定义：
酸：阳离子只有 H+；碱：阴离子只有 OH-；盐：金属阳离子（或 NH4+）+ 酸根，C 正确（D 中 NH4Cl 含 NH4+和 Cl-，是盐）。
（1）一般不与碱反应，不属于酸性氧化物；属于过氧化物，不属于碱性氧化物；
（2）①石墨、②铝属于导体，可以导电，④氨水中含有电解质一水合氨，其溶液可以导电，⑦氢氧化钡溶液含电解质，其溶液可以导电，⑥⑨ 均为电解质，但⑥⑨不满足溶于水或熔融状态，不能导电， 为熔融态可以导电，⑧纯醋酸⑩氯化氢气体属于电解质，但未溶于水，所以不能导电，故能导电的物质有①②④⑦ ；
③乙醇⑤二氧化碳无论在水溶液中还是熔融状态下均为不导电的化合物，属于非电解质；
⑥⑧⑨⑩ 满足在水溶液中或熔融状态下导电，且为化合物，属于电解质；①石墨②铝为单质，④氨水⑦氢氧化钡溶液为混合物，均不属于电解质；
（3）固体氯化钠不导电，是因为固体氯化钠（未溶于水或熔融）无自由移动的钠离子和氯离子，但氯化钠属于电解质，A错误；铜丝能导电，但铜是单质，故铜不属于电解质，B错误；氯化氢溶于水电离出自由移动的氢离子和氯离子，所以氯化氢是电解质，C正确；不溶于水，其水溶液不能导电，但熔融可以导电，所以是电解质，D错误；故答案选C；
（4）酸是电离时生成的阳离子全部是的化合物，A错误；碱是电离时生成的阴离子全部是的化合物，B错误；盐是电离时生成金属阳离子（或）和酸根的化合物，C正确；电离时生成的阳离子为，阴离子为，属于盐，D错误；故答案选C；
29．【答案】（1）碱性；
（2）；渗析；混合物
（3）分散系粒子直径大小不同
（4）丁达尔效应；
【知识点】物质的简单分类；分散系、胶体与溶液的概念及关系；胶体的性质和应用
【解析】【解答】（1）Fe2O3与盐酸反应生成氯化铁（盐）和水，符合碱性氧化物的性质，因此属于碱性氧化物；反应的化学方程式：；
故答案为： 碱性 ； ；
（2）胶体通过的水解反应制备（加热促进水解），反应方程式为：；胶体粒子不能透过半透膜，但溶液中的离子、小分子可以透过，因此分离提纯胶体的方法是渗析；制得的胶体中含有未反应的、生成的HCl等杂质，因此属于混合物；
故答案为： ； 渗析 ； 混合物 ；
（3）分散系的本质区别是分散质粒子的直径大小；
故答案为： 分散系粒子直径大小不同 ；
（4）胶体制备成功的判断方法：利用胶体的丁达尔效应（当一束光线通过胶体时，能看到一条光亮的“通路”，而溶液、浊液无此现象；加入盐酸后，先因胶体聚沉产生红褐色沉淀；随后与盐酸发生中和反应，沉淀溶解，反应方程式为：。
故答案为： 丁达尔效应 ；，
【分析】(1) Fe2O3能与酸反应生成盐和水，属于碱性氧化物；与盐酸反应生成 FeCl3和 H2O。
(2) ①FeCl3水解（加热促进）生成 Fe (OH)3胶体；②胶体分离提纯用渗析法；胶体含分散质、分散剂等，是混合物。
(3) 本质区别是分散质粒子直径大小（胶体：1~100nm；沉淀：>100nm）。
(4) 用丁达尔效应判断胶体制备是否成功；Fe(OH)3沉淀与盐酸发生中和反应溶解。
（1）Fe2O3与盐酸反应生成氯化铁（盐）和水，符合碱性氧化物的性质，因此属于碱性氧化物；反应的化学方程式：；
（2）胶体通过的水解反应制备（加热促进水解），反应方程式为：；胶体粒子不能透过半透膜，但溶液中的离子、小分子可以透过，因此分离提纯胶体的方法是渗析；制得的胶体中含有未反应的、生成的HCl等杂质，因此属于混合物；
（3）分散系的本质区别是分散质粒子的直径大小；
（4）胶体制备成功的判断方法：利用胶体的丁达尔效应（当一束光线通过胶体时，能看到一条光亮的“通路”，而溶液、浊液无此现象；加入盐酸后，先因胶体聚沉产生红褐色沉淀；随后与盐酸发生中和反应，沉淀溶解，反应方程式为：。
1 / 1河北省衡水市冀州中学2025-2026学年高一上学期10月月考化学试题
1．（2025高一上·冀州月考）下列各组微粒中，属于同素异形体的是（　　）
A．水与双氧水 B．氢气与液氢 C．氧气与臭氧 D．纯碱与烧碱
【答案】C
【知识点】同素异形体；物质的简单分类
【解析】【解答】A、水和双氧水都是化合物，不是同素异形体，故A不符合题意；
B、氢气和液氢是同一种物质，只是状态不同，故B不符合题意；
C、氧气和臭氧都是由同种元素组成的不同单质，互为同分异构体，故C符合题意；
D、纯碱是碳酸钠，烧碱是氢氧化钠，都不是单质，不是同分异构体，故D不符合题意；
故答案为：C
【分析】同分异构体是由同种元素组成的性质不同的单质，只有C符合题意。
2．（2025高一上·冀州月考）将下列各组物质，按单质、氧化物、酸、碱、盐分类顺序排列正确的是（　　）
A．银、二氧化硫、硫酸、烧碱、食盐
B．碘酒、冰、硫酸氢钠、烧碱、碳酸钙
C．氢气、干冰、硝酸、烧碱、硝酸钾
D．铜、氧化铜、醋酸、石灰水、碳酸氢钠
【答案】C
【知识点】物质的简单分类
【解析】【解答】A．食盐为混合物，A不符合题意；
B．碘酒为混合物，硫酸氢钠属于盐而不属于酸，B不符合题意；
C．每种物质均符合顺序，C符合题意；
D．石灰水是混合物，D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A、根据食盐主要成分为氯化钠解答；
B、根据碘酒为碘溶于酒精的溶液，为混合物，碳酸氢钠为盐解答；
D、根据石灰水为氢氧化钙溶液，属于混合物解答；
3．（2025高一上·冀州月考）下列说法不正确的是
A．胶体区别于其它分散系的本质是胶体的分散质粒子直径在之间
B．只含有一种元素的物质，可能是纯净物也可能是混合物
C．蛋白质水溶液能产生丁达尔现象
D．难溶于水，其水溶液不导电，所以为非电解质
【答案】D
【知识点】电解质与非电解质；物质的简单分类；分散系、胶体与溶液的概念及关系
【解析】【解答】A、分散系的本质区别是分散质粒子直径，胶体的分散质粒子直径在 1nm~100nm 之间，A正确；
B、只含一种元素的物质，若为单一单质（如 O2）则是纯净物；若为不同单质的混合（如 O2与 O3共存）则是混合物，B正确；
C、蛋白质水溶液属于胶体，胶体可产生丁达尔现象，C正确；
D、电解质是 “在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物”。CaCO3虽难溶于水，但熔融时能电离出 Ca2+和 CO32-，可导电，因此 CaCO3是电解质，D错误；
故答案为：D。
【分析】本题的易错点集中在 2 个核心概念的混淆：
胶体的本质与现象的混淆：易误将 “丁达尔现象” 当作胶体的本质（实际本质是分散质粒子直径 1nm~100nm），但选项 C 是利用胶体性质（丁达尔）的正确表述，需注意 “本质” 与 “性质现象” 的区分。
电解质判断的误区：误将 “难溶于水” 等同于 “不导电”，进而错判 CaCO3为非电解质。实际电解质的判断依据是 “水溶液或熔融状态能导电”，CaCO3熔融时可电离导电，属于电解质，这是本题最易出错的点。
4．（2025高一上·冀州月考）下列物质分类的正确组合是
　 碱 酸 盐 酸性氧化物
A 纯碱 盐酸 烧碱 二氧化硫
B 烧碱 硫酸 食盐 一氧化碳
C 氨水 醋酸 石灰石 二氧化碳
D 苛性钠 碳酸 无水硫酸铜 干冰
A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【知识点】物质的简单分类
【解析】【解答】A、纯碱（Na2CO3）是盐（不是碱），盐酸是混合物（不是酸），烧碱（NaOH）是碱（不是盐），分类均错误，A错误；
B、烧碱（NaOH）是碱、硫酸是酸、食盐（NaCl）是盐，但一氧化碳（CO）不能与碱反应生成盐和水，不是酸性氧化物，分类错误，B错误；
C、氨水是混合物（不是碱），醋酸是酸、石灰石（CaCO3）是盐、二氧化碳是酸性氧化物，但 “氨水” 的分类错误，C错误；
D、苛性钠（NaOH）是碱，碳酸（H2CO3）是酸，无水硫酸铜（CuSO4）是盐，干冰（CO2）是酸性氧化物，所有物质分类均正确，D正确；
故答案为：D。
【分析】先明确碱、酸、盐、酸性氧化物的定义，再逐一验证选项中物质的分类是否匹配。
碱：电离出的阴离子全是 OH-的化合物；
酸：电离出的阳离子全是 H+的化合物；
盐：金属阳离子（或铵根）与酸根阴离子构成的化合物；
酸性氧化物：能与碱反应生成盐和水的氧化物（且仅含两种元素，其中一种是氧）。
5．（2025高一上·冀州月考）下列表示的是碳及其化合物的转化关系，其中涉及的基本反应类型依次是(　　)
CCO2H2CO3CaCO3CO2
A．化合反应、置换反应、分解反应、复分解反应
B．置换反应、复分解反应、化合反应、分解反应
C．置换反应、化合反应、分解反应、复分解反应
D．置换反应、化合反应、复分解反应、分解反应
【答案】D
【知识点】化学基本反应类型
【解析】【解答】C→CO2：如 C 与 CuO 反应（C+2CuO2Cu+CO2↑），是置换反应；
CO2→H2CO3：CO2与 H2O 反应生成 H2CO3（CO2+H2O=H2CO3），是化合反应；
H2CO3→CaCO3：如 H2CO3与 Ca (OH)2反应（H2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2H2O），是复分解反应；
CaCO3→CO2：如 CaCO3高温分解（CaCO3CaO+CO2↑），是分解反应。
综上，反应类型依次是置换反应、化合反应、复分解反应、分解反应，
故答案为：D。
【分析】基本反应类型定义：
置换反应：单质与化合物反应生成新单质和新化合物；
化合反应：两种或多种物质生成一种物质；
复分解反应：两种化合物交换成分生成新化合物（无化合价变化）；
分解反应：一种物质生成两种或多种物质。据此解题。
6．（2025高一上·冀州月考）下列逻辑关系图示中正确的是
A． B．
C． D．
【答案】D
【知识点】电解质与非电解质；物质的简单分类；分散系、胶体与溶液的概念及关系
【解析】【解答】A、分散系包含胶体，胶体包含气溶胶（气溶胶是胶体的一种），但图示中 “胶体” 与 “气溶胶” 是交叉关系，A错误；
B、酸性氧化物与非金属氧化物是交叉关系（如 CO2是酸性氧化物也是非金属氧化物，CO 是非金属氧化物但不是酸性氧化物），但图示中非金属氧化物被包含于酸性氧化物，B错误；
C、钠盐、钾盐、碳酸盐是交叉关系（如 Na2CO3既是钠盐也是碳酸盐），但图示中碳酸盐被同时包含于钠盐、钾盐，C错误；
D、物质分为混合物与纯净物，纯净物分为单质与化合物；化合物又分为电解质与非电解质。图示中混合物、单质、电解质、非电解质是并列的物质类别（无交叉），D正确；
故答案为：D。
【分析】本题的易错点集中在概念间的逻辑关系混淆，具体有 3 类：
包含关系颠倒：比如误将 “气溶胶（胶体的子类）” 与 “胶体” 视为交叉关系（选项 A），或误将 “非金属氧化物” 全部归为 “酸性氧化物”（选项 B），忽略了部分非金属氧化物（如 CO）不属于酸性氧化物。
交叉关系与包含关系混淆：比如误将 “钠盐、钾盐、碳酸盐” 的交叉关系（如 Na2CO3同时属于钠盐和碳酸盐），错误理解为 “碳酸盐被包含于钠盐、钾盐”（选项 C）。
物质分类层级不清：对 “混合物、单质、电解质、非电解质” 的分类层级不明确，忽略了 “电解质、 非电解质属于化合物（纯净物）”，易误判它们与混合物、单质的并列关系（选项 D 是正确逻辑，但若层级不清易误选）。
7．（2025高一上·冀州月考）下列对物质分类全部正确的是
①纯碱 ②盐酸 ③石灰石 ④烧碱 ⑤液态氧 ⑥高锰酸钾
A．碱：①④ B．纯净物：③④⑤
C．盐：①⑥ D．混合物：②③⑤
【答案】C
【知识点】物质的简单分类
【解析】【解答】①纯碱（Na2CO3）：盐；②盐酸：HCl 的水溶液，混合物；
③石灰石：主要含 CaCO3，还含杂质，混合物；④烧碱（NaOH）：碱；⑤液态氧（O2）：单质（纯净物）；⑥高锰酸钾（KMnO4）：盐。
A、①纯碱是盐（不是碱），仅④是碱，A错误；
B、③石灰石是混合物（不是纯净物），仅④⑤是纯净物，B错误；
C、①纯碱、⑥高锰酸钾均为盐，C正确；
D、⑤液态氧是纯净物（不是混合物），仅②③是混合物，D错误；
故答案为：C。
【分析】先明确碱、纯净物、盐、混合物的定义，再逐一判断各物质的类别，验证选项是否正确。
碱：电离出的阴离子只有 OH-的化合物；
纯净物：由一种物质组成的物质；
盐：金属阳离子（或铵根）与酸根阴离子构成的化合物；
混合物：由两种或多种物质组成的物质。
8．（2025高一上·冀州月考）在物质分类中，前者包括后者的是（ ）
A．氧化物、化合物 B．化合物、盐
C．溶液、 胶体 D．溶液、 分散系
【答案】B
【知识点】物质的简单分类
【解析】【解答】A、氧化物是 “由两种元素组成且含氧” 的化合物，因此化合物（大类）包含氧化物（小类），而非前者包含后者，A错误；
B、盐是 “金属阳离子或铵根 + 酸根” 构成的化合物，因此化合物（大类）包含盐（小类），前者包括后者，B正确；
C、溶液和胶体都是分散系的子类，二者是并列关系，不存在包含关系，C错误；
D、溶液是分散系的子类，分散系（大类）包含溶液（小类），而非前者包含后者，D错误；
故答案为：B。
【分析】明确物质分类的层级关系（大类包含小类），逐一判断 “前者是否为后者的上级类别”：
物质分类的核心层级（以本题涉及类别为例）：
化合物是纯净物的子类，氧化物、盐是化合物的子类；
分散系是混合物的子类，溶液、胶体是分散系的子类。
9．（2025高一上·冀州月考）在下列物质中，属于电解质的是
A．蔗糖 B．固体 C．石墨 D．盐酸
【答案】B
【知识点】电解质与非电解质
【解析】【解答】A、蔗糖是化合物，但在水溶液和熔融状态下都不能电离导电，属于非电解质，故A不符合题意 ；
B、NaOH 固体是化合物，在水溶液中能电离出 Na+和 OH-、熔融状态下也能电离导电，符合电解质定义，故B符合题意 ；
C、石墨是单质，不是化合物，不属于电解质（电解质必须是化合物），故C不符合题意 ；
D、盐酸是 HCl 的水溶液，属于混合物，不是化合物，不属于电解质，故D不符合题意 ；
故答案为：B。
【分析】电解质定义：化合物，水溶液、熔融状态能导电。
A．蔗糖—为化合物，不导电，非电解质；
B．NaOH 固体—为化合物，能导电，电解质；
C．石墨—为单质，非化合物；
D．盐酸—为混合物，非化合物。
10．（2025高一上·冀州月考）科学家们于1997年发现了纯碳新材料“碳纳米泡沫”，每个泡沫含有约4000个碳原子，直径约6~9nm，在低于-183℃时，泡沫具有永久磁性。下列叙述错误的是（　　）
A．“碳纳米泡沫”是碳的同素异形体
B．“碳纳米泡沫”是一种新型的碳化合物
C．“碳纳米泡沫”在一定条件下能吸引磁铁
D．“碳纳米泡沫”与石墨的相互转化属于化学反应
【答案】B
【知识点】同素异形体；无机非金属材料
【解析】【解答】A.二者都属于碳的单质，属于碳的同素异形体，A不符合题意；
B.“碳纳米泡沫”是碳单质，不是化合物，B选项是错误的，B符合题意；
C.“碳纳米泡沫”具有永久磁性 ，所以在一定条件下能吸引磁铁，C不符合题意；
D.“碳纳米泡沫”与石墨是不同的物质，所以二者之间的相互转化是化学反应，D不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A.同一种元素形成的不同的单质之间互为同素异形体；
B.“碳纳米泡沫”是碳单质，不是化合物；
C.具有磁性的物质可以吸引磁铁和一些具有导磁性的金属，如金属铁和镍等；
D.有新物质产生的变化属于化学变化。
11．（2025高一上·冀州月考）2023年诺贝尔化学奖授予了三位研究量子点的化学家。量子点是一种半导体的纳米晶体，其尺寸通常在1~20nm之间，常见的量子点有CdS、GaAs、PbS等，在很多领域有着应用，下列叙述错误的是
A．量子点是纳米晶体，通常以胶体形式存在，不属于纯净物
B．量子点分散到特定的溶剂中，能产生丁达尔现象
C．量子点可能在太阳能电池领域有很大的应用潜力
D．可以用过滤的方法对量子点进行提纯
【答案】D
【知识点】分散系、胶体与溶液的概念及关系；胶体的性质和应用
【解析】【解答】A、量子点是纳米晶体（尺寸 1~20nm），胶体分散质粒子直径为 1~100nm，因此量子点常以胶体形式存在（胶体是混合物），不属于纯净物，A正确；
B、量子点分散到溶剂中形成胶体，胶体能产生丁达尔现象，B正确；
C、量子点是半导体材料，半导体可用于太阳能电池的光电转换，因此有应用潜力，C正确；
D、量子点是纳米级粒子（1~20nm），能透过滤纸（滤纸孔径约 100nm），因此不能用过滤法提纯，D错误；
故答案为：D。
【分析】抓住 “量子点是尺寸 1~20nm 的纳米晶体” 这一核心特征，结合胶体性质、分离方法等知识判断：
关联胶体的突破口：胶体分散质粒子直径为 1~100nm，量子点尺寸符合，因此可判断其分散系类型、是否有丁达尔现象；
分离方法的突破口：过滤的适用对象是 “粒子直径大于滤纸孔径（约 100nm）的物质”，量子点尺寸远小于滤纸孔径，因此过滤法不可行；
用途的突破口：量子点是半导体材料，半导体常用于光电转换（如太阳能电池），可判断其应用潜力。
12．（2025高一上·冀州月考）下列变化中与众不同的一个是
A．铁锅出现锈渍 B．冰块制成冰雕
C．湿衣服被晒干 D．木板制成桌椅
【答案】A
【知识点】物理变化与化学变化的区别与联系
【解析】【解答】A、铁锅生锈是铁与氧气、水反应生成新物质（铁锈，主要成分为 Fe2O3），属于化学变化，故A符合题意 ；
B、冰块制冰雕只是形状改变，水的状态仍为固态，无新物质生成，是物理变化，故B不符合题意 ；
C、湿衣服晒干是水由液态变为气态（蒸发），仅状态改变，无新物质生成，是物理变化，故C不符合题意 ；
D、木板制成桌椅只是形状改变，木材本身未生成新物质，是物理变化，故D不符合题意 ；
故答案为：A。
【分析】本题易错点：
容易混淆 “形态、状态变化” 与 “新物质生成” 的本质：
误将 “铁锅生锈” 当成单纯的外观变化（类似冰雕、桌椅的形状改变），忽略其是铁发生化学反应生成了新物质（铁锈）；
对 “物理变化” 的判断局限于 “状态变化”（如冰、水），但形状改变（木板做桌椅）也属于物理变化，需明确物理变化的核心是 “无新物质生成”。
13．（2025高一上·冀州月考）下列物质中其水溶液能导电，但该物质不属于电解质的是（ ）
①Na2O2②SO3 ③H2SO4④NH3⑤Na2CO3⑥CH3CH2OH ⑦Cl2
A．②④⑥ B．②④⑦ C．②③④⑤⑥ D．①②④⑥⑦
【答案】B
【知识点】电解质与非电解质；电解质溶液的导电性
【解析】【解答】①Na2O2：化合物，与水反应生成 NaOH（导电），但自身熔融能电离，属于电解质；
②SO3：化合物，与水反应生成 H2SO4（导电），但自身不能电离，不属于电解质；
③H2SO4：化合物，自身在水溶液中电离导电，属于电解质；
④NH3：化合物，与水反应生成 NH3 H2O（导电），但自身不能电离，不属于电解质；
⑤Na2CO3：化合物，自身在水溶液中电离导电，属于电解质；
⑥CH3CH2OH：化合物，水溶液不导电，属于非电解质；
⑦Cl2：单质，不是化合物，不属于电解质，其水溶液（含 HCl、HClO）能导电。
符合条件的物质：②SO3、④NH3、⑦Cl2，
故答案为：B。
【分析】抓住 “水溶液导电但不是电解质” 的核心条件 —— 物质本身不能电离，导电是因与水反应生成电解质；同时电解质必须是化合物。
明确电解质定义：化合物，自身在水溶液 、熔融状态下能电离导电。
14．（2025高一上·冀州月考）下列物质在水中的电离方程式正确的是
A．K2SO4=2K＋＋SO B．NaHSO4=Na＋＋H＋＋SO
C．NaHCO3=Na＋＋H＋＋CO D．BaCl2=Ba2＋＋Cl-
【答案】B
【知识点】电离方程式的书写
【解析】【解答】A、SO4的离子符号错误（应为 SO42-），且电荷数书写格式错误；正确电离方程式为：K2SO4=2K＋＋SO，A错误；
B、NaHSO4是强酸的酸式盐，完全电离为 Na+、H+、SO42-， 电离方程式为：NaHSO4=Na＋＋H＋＋SO，B正确；
C、HCO3-是弱酸的酸式根，不能拆分为 H+和 CO32-；正确电离方程式为：NaHCO3=Na＋＋HCO，C错误；
D、Cl-的个数错误（BaCl2电离应生成 2 个 Cl-），电荷不守恒。正确电离方程式为：
BaCl2=Ba2＋＋2Cl-，D错误；
故答案为：B。
【分析】电离方程式的核心要求是 “电荷守恒、离子符号正确、弱酸酸式根不拆”。
判断离子符号与电荷：离子符号的电荷数应写在右上角（如 SO42-，非 SO4-2）；
判断酸式根的拆分：强酸的酸式根（如 HSO4-）在水中完全电离为 H+和酸根，弱酸的酸式根（如 HCO3-）不拆；
15．（2025高一上·冀州月考）下列有关胶体性质和应用描述错误的是
A．不同品牌的墨水不能混用，与胶体聚沉有关
B．“钴酞菁”的分子(直径为m)在水中形成的分散系既能透过滤纸，也能透过半透膜
C．“卤水点豆腐，一物降一物”，该过程发生了胶体的聚沉
D．手上细小的伤口，可以涂上溶液止血
【答案】B
【知识点】胶体的性质和应用
【解析】【解答】A、不同墨水含不同胶体粒子，混合后电荷中和易聚沉，A正确；
B、“钴酞菁” 分子直径 1.3×10-9m（即 1.3nm），属于胶体粒子，能透过滤纸，但不能透过半透膜，B错误；
C、卤水（含电解质）使豆浆胶体聚沉为豆腐，C正确；
D、FeCl3溶液是电解质溶液，使血液胶体聚沉止血，D正确；
故答案为：B。
【分析】本题的易错点集中在胶体粒子的分离尺度混淆：容易误将 “胶体粒子（1~100nm）” 的透过性记反 —— 胶体粒子能透过滤纸（孔径约 100nm），但不能透过半透膜（孔径约 1nm）。比如本题中 “钴酞菁” 分子直径 1.3nm（属于胶体粒子），易错误认为它能透过半透膜，从而误判选项 B 的正误，这是本题最易出错的点。
16．（2025高一上·冀州月考）下列有关电解质与非电解质的叙述中，正确的是
A．电解质一定能导电，能导电的不一定是电解质
B．铜丝、石墨能导电，但属于非电解质
C．氯化钠溶液能导电，则氯化钠溶液为电解质
D．熔融的能导电，所以是电解质
【答案】D
【知识点】电解质与非电解质
【解析】【解答】A、电解质（如固体 NaCl）本身不一定能导电，只有在水溶液、熔融状态下才导电；能导电的（如金属）不是电解质，A错误；
B、铜丝、石墨是单质，既不属于电解质也不属于非电解质（电解质、非电解质均为化合物），B错误；
C、氯化钠溶液是混合物，不是化合物，因此不是电解质（电解质必须是化合物），C错误；
D、熔融的 MgCl2能导电，且 MgCl2是化合物，符合电解质的定义，D正确；
故答案为：D。
【分析】解题关键点：抓准电解质、非电解质的核心定义：二者均为化合物（排除单质、混合物）；电解质需在 “水溶液或熔融状态下能导电”。
规避常见误区：电解质本身不一定能导电（如固体 NaCl），导电的不一定是电解质（如金属）；
混合物、单质既不是电解质也不是非电解质。
17．（2025高一上·冀州月考）分类法是化学学习和研究的重要思想方法。下列有关物质的分类错误的是
A．MgO为碱性氧化物 B．氢氧化铁胶体为混合物
C．属于酸式盐 D．铁合金中一定不含非金属元素
【答案】D
【知识点】合金及其应用；物质的简单分类；胶体的性质和应用
【解析】【解答】A、MgO 与盐酸反应：MgO+2HCl=MgCl2+H2O，产物只有盐（MgCl2）和水，符合碱性氧化物的定义，A正确；
B、氢氧化铁胶体为混合物胶体是分散系的一种，而分散系的定义是 “由分散质（氢氧化铁粒子）和分散剂（水）组成的混合物”。因此氢氧化铁胶体包含两种物质（氢氧化铁粒子、水），属于混合物，B正确；
C、NaHCO3中的 HCO3-是酸式酸根，在水溶液中可部分电离出 H+，符合酸式盐的定义，C正确；
D、铁合金（如钢、生铁）中常含有非金属元素 “碳（C）”，因此 “一定不含非金属元素” 的描述不符合合金的定义，D错误；
故答案为：D。
【分析】明确各类物质的定义，逐一验证选项分类是否匹配。
碱性氧化物：能与酸反应生成盐和水的氧化物；
混合物：由两种或多种物质组成；
酸式盐：含可电离 H+的盐；
合金：金属与金属（或金属与非金属）熔合的混合物。
18．（2025高一上·冀州月考）下列物质与对应的归类不正确的是
A．水、液态氯化氢、小苏打都是电解质
B．“84”消毒液、碘酒、液氨都是混合物
C．、、都属于酸性氧化物
D．FeO和CaO是碱性氧化物，是两性氧化物
【答案】B
【知识点】电解质与非电解质；物质的简单分类
【解析】【解答】A、电解质的判定标准是 “化合物，水溶液或熔融状态能导电”：
水：能微弱电离出 H+、OH-，是电解质；液态氯化氢：溶于水电离出 H+、Cl-，是电解质；小苏打（NaHCO3）：溶于水或熔融时电离，是电解质 ，A正确；
B、混合物的判定标准是 “含两种及以上物质”：“84” 消毒液（含 NaClO、水）、碘酒（含 I2、酒精）是混合物；液氨是 NH3的液态形式，仅含一种物质，是纯净物，不是混合物 ，B错误；
C、酸性氧化物的判定标准是 “能与碱反应生成盐和水的氧化物”：三者均能与碱反应生成对应盐和水（如 CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O） ，C正确；
D、碱性氧化物：能与酸反应生成盐和水（FeO+2HCl=FeCl2+H2O；CaO+2HCl=CaCl2+H2O）；
两性氧化物：能与酸、碱都反应生成盐和水（Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O；Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O） ，D正确；
故答案为：B。
【分析】抓各物质类别的核心判定标准，快速定位错误点：
电解质突破口：化合物 + 水溶液或熔融状态能导电；
混合物突破口：含两种及以上物质 —— 液氨是 NH3的液态形式（仅一种物质），不是混合物；
酸性氧化物突破口：能与碱反应生成盐和水；
氧化物类型突破口：碱性氧化物（与酸反应生成盐和水）、两性氧化物（与酸 、碱都反应）。
19．（2025高一上·冀州月考）下列叙述正确的是
A．氯化钠在熔融状态下能导电，由此可知电解质在熔融状态下都能导电
B．碳酸钠晶体不导电，由此可知碳酸钠晶体中不存在阴阳离子
C．在通电条件下，电解质在溶液中电离产生阴阳离子，故电解质溶液可以导电
D．相同温度下，醋酸的导电性不一定比盐酸更弱
【答案】D
【知识点】电解质与非电解质；电解质溶液的导电性
【解析】【解答】A、如 HCl 是电解质，但熔融状态下不电离（无自由离子），不能导电。因此 “电解质在熔融状态下都能导电” 的结论错误， A错误；
B、碳酸钠是离子晶体，晶体中存在 Na+和 CO32-，只是离子被束缚不能自由移动，故不导电。“不存在阴阳离子” 的结论错误 ，B错误；
C、电解质在溶液中是 “溶于水时自动电离” 产生离子，并非通电才电离。结论错误 ，C错误；
D、若醋酸的浓度远大于盐酸，其电离出的离子浓度可能超过盐酸，导电性就会更强。因此 “醋酸的导电性不一定比盐酸更弱” 的描述正确 ，D正确；
故答案为：D。
【分析】A．电解质导电的核心：必须电离出自由移动的离子（HCl 是电解质，但熔融时不电离，不导电）；
B．离子晶体不导电的原因：晶体中离子被束缚（不能自由移动），但离子本身存在（碳酸钠晶体含 Na+、CO32-，故“不存在阴阳离子”错误）；
C．电离是 “溶于水或熔融自动发生”，通电是 “离子定向移动（导电）的条件”（电离无需通电）；
D．溶液导电性由离子浓度、离子电荷决定（若醋酸浓度远大于盐酸，离子浓度可能更高，导电性不一定弱）。
20．（2025高一上·冀州月考）下列说法正确的是
A．能电离出的化合物一定是酸
B．根据丁达尔现象可以将分散系分为溶液、胶体和浊液
C．碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物不一定是碱性氧化物
D．胶粒能吸附带正电荷的离子，从而使胶体带有一定的电荷
【答案】C
【知识点】物质的简单分类；胶体的性质和应用
【解析】【解答】A、酸的定义是 “电离出的阳离子只有 H+的化合物”，如 NaHSO4能电离出 H+，但阳离子还有 Na+，不是酸 ，A错误；
B、分散系的分类依据是 “分散质粒子直径大小”，丁达尔现象只是胶体的特征性质（用于鉴别），不是分类依据 ，B错误；
C、碱性氧化物的定义是 “能与酸反应生成盐和水的氧化物”，且碱性氧化物均为金属氧化物；但金属氧化物可能是酸性氧化物（如 Mn2O7）、两性氧化物（如 Al2O3） ，C正确；
D、胶体是电中性的（整体不带电），胶粒吸附离子后带电荷，但胶体整体电荷平衡 ，D错误；
故答案为：C。
【分析】本题的易错点集中在概念的定义边界与细节混淆：
酸的定义混淆：误将 “能电离出 H+” 等同于 “酸”，忽略了酸的定义中 “阳离子只有 H+” 的核心限制（如 NaHSO4能电离出 H+但不是酸）；
分散系分类依据混淆：错把 “丁达尔效应（胶体的鉴别方法）” 当作 “分散系的分类依据”，忽略了分类的本质是 “分散质粒子直径大小”；
胶体与胶粒的带电性混淆：误将 “胶粒带电” 等同于 “胶体带电”，忽略了胶体作为宏观体系是电中性的。
21．（2025高一上·冀州月考）下列电离方程式正确的是
A．NaHSO4在熔融状态电离：NaHSO4=Na++H++SO
B．NaHCO3在水溶液中电离：NaHCO3Na++H++CO
C．Na2O在水溶液中电离：Na2O=2Na++O2﹣
D．HF在水溶液中电离；HFH++F﹣
【答案】D
【知识点】电离方程式的书写
【解析】【解答】A、NaHSO4在熔融状态下，HSO4-不拆（仅电离为 Na+和 HSO4-），不能拆成 H+和 SO42-，正确电离方程式为：NaHSO4(熔融)=Na++HSO，A错误；
B、HCO3-是弱酸的酸式根，在水溶液中不能拆成 H+和 CO32-，且 NaHCO3是强电解质（用 “=” 而非 “ ”）， 正确的电离方程式为：NaHCO3=Na++HCO，B错误；
C、Na2O 在水溶液中会与水反应生成 NaOH，并非直接电离出 O2-，因此不能写其在水溶液中的电离方程式，正确电离方程式为Na2O(熔融)=2Na++O2﹣，C错误；
D、HF 是弱电解质，在水溶液中部分电离，用 “ ” 表示，电离为 H+和 F-，电离方程式为：HF H++F﹣，D正确；
故答案为：D。
【分析】本题的易错点集中在电离方程式的细节规则混淆：
酸式盐的拆分条件混淆：误将 NaHSO4在 “熔融状态” 的电离等同于 “水溶液”，忽略了熔融时 HSO4-不拆（仅拆为 Na+和 HSO4-），易误判选项 A；
弱酸根的拆分规则混淆：错把 HCO3-（弱酸的酸式根）拆分为 H+和 CO32-，忽略了弱酸根不能完全电离拆分，且强电解质电离用 “=” 而非 “ ”，易误判选项 B；
氧化物的电离场景混淆：误认为 Na2O 能在水溶液中直接电离，忽略了它会与水反应生成 NaOH（并非直接电离出 O2-），易误判选项 C。
22．（2025高一上·冀州月考）下列物质属于在熔融状态下能导电的电解质是
A．K2CO3 B．液态硫(S8) C．SO3 D．HCOOH
【答案】A
【知识点】电解质与非电解质
【解析】【解答】A、K2CO3是离子化合物，属于盐类电解质。熔融状态下能解离出 K+和 CO32-，这些自由移动的离子可导电，故A符合题意 ；
B、液态硫（S8）是单质，不是化合物，因此不属于电解质；且熔融时以分子形式存在，无自由移动离子，不能导电，故B不符合题意 ；
C、SO3是共价化合物，熔融时仍以分子形式存在，无法解离出自由移动的离子，不能导电；且 SO3自身不能电离，不属于电解质（其水溶液导电是因为生成了 H2SO4），故C不符合题意 ；
D、HCOOH（甲酸）是弱电解质，由分子构成，熔融时仍以分子形式存在，不能解离出自由移动的离子，无法导电，故D不符合题意 ；
故答案为：A。
【分析】判断物质是否为 “熔融状态下能导电的电解质”，需满足：①是化合物；②在熔融状态下能解离出自由移动的离子而导电。据此对每个选项进行分析。
23．（2025高一上·冀州月考）有关电解质的说法正确的是
A．溶于水，在电流的作用下电离成钠离子和氯离子
B．电解质本身不一定能导电，能导电的一定是电解质
C．稀盐酸能导电，所以稀盐酸是电解质
D．是非电解质，但其水溶液能导电
【答案】D
【知识点】电解质与非电解质；电解质溶液的导电性
【解析】【解答】A、电离是 “溶于水自动发生”，与电流无关，NaCl 溶于水时自发电离为离子，并非电流作用。A错误；
B、电解质本身可能不导电（如固体 NaCl），但能导电的物质不一定是电解质（如金属单质、混合物）。B错误；
C、电解质必须是化合物，稀盐酸是 HCl 的水溶液（混合物），不属于电解质。C错误；
D、NH3自身不能电离，属于非电解质，但 NH3与水反应生成 NH3 H2O（电解质），其水溶液能导电。D正确；
故答案为：D。
【分析】紧扣 “电解质的核心定义（化合物，水溶液或熔融状态下能导电）”“电离的条件（无需通电）”“非电解质的导电原因（与水反应生成电解质）” 这几个关键点判断选项。
24．（2025高一上·冀州月考）分类是化学学习和研究的常用手段，下列分类依据和结论都正确的是
A．、、均含有氧元素，都是氧化物
B．、、KOH都易溶于水，都是电解质
C．溶液是电中性的，但胶体是带电的
D．氢氧化铁胶体稳定存在的主要原因是氢氧化铁胶粒带正电，相互排斥；使得其能较稳定存在
【答案】D
【知识点】电解质与非电解质；物质的简单分类；胶体的性质和应用
【解析】【解答】A、HNO3（三种元素）、Cu2(OH)2CO3（四种元素）均不符合 “两种元素” 的要求，不是氧化物。A错误；
B、CO2溶于水后导电是因生成 H2CO3（电解质），CO2自身不能电离，属于非电解质。B错误；
C、带电的是胶粒，而非胶体本身。C错误；
D、氢氧化铁胶粒带正电，同种电荷相互排斥，避免了胶粒聚沉，因此胶体较稳定。D正确；
故答案为：D。【分析】A．氧化物的定义是 “由两种元素组成且其中一种是氧元素的化合物”。
B．电解质的定义是 “化合物，水溶液或熔融能导电”。
C．胶体是宏观体系，由带电荷的胶粒和分散剂中的反离子构成，整体呈电中性。
D．胶体稳定存在的主要原因是 “胶粒带同种电荷，相互排斥”。
25．（2025高一上·冀州月考）依据下列实验事实，所得结论正确的是
实验
结论 A.铜是电解质 B.固体中不含离子
实验
结论 C.在通电条件下发生电离 D.是电解质
A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【知识点】电解质与非电解质；性质实验方案的设计
【解析】【解答】A、电解质必须是化合物，铜是单质，不属于电解质。实验（铜丝导电）与结论（铜是电解质）不匹配 ，A错误；
B、NaCl 是离子晶体，固体中存在 Na+和 Cl-，但离子不能自由移动，因此不导电。结论 “NaCl 固体中不含离子” 错误 ，B错误；
C、电离是 “溶于水自动发生”，与通电无关；NaCl 溶于水时自发电离为离子，并非通电才电离。结论 “通电条件下电离” 错误 ，C错误；
D、电解质的定义是 “化合物，水溶液或熔融状态能导电”；NaCl 是化合物，熔融状态能导电，符合电解质的定义。实验（熔融 NaCl 导电）与结论（NaCl 是电解质）匹配， D正确；
故答案为：D。【分析】A．判断电解质的突破口：必须是化合物，铜是单质，不符合 “电解质是化合物” 的核心定义。
B．判断离子晶体导电的突破口：离子能否自由移动，NaCl 固体含 Na+、Cl-，但离子被束缚不能自由移动，故不导电。
C．判断电离条件的突破口：电离无需通电，NaCl 溶于水是自动电离，通电是导电的条件（不是电离的条件）。
D．验证电解质的突破口：化合物 + 熔融状态或水溶液能导电，NaCl 是化合物，熔融状态下离子能自由移动并导电，符合电解质的定义。
26．（2025高一上·冀州月考）电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。下列关于电解质的说法不正确的是
①将硫酸钡放入水中不能导电，所以硫酸钡是非电解质；
②氨气溶于水得到氨水溶液能导电，所以氨水是电解质；
③固态KCl不导电，熔融态的KCl可以导电；
④电离时生成的阳离子有氢离子，所以是酸；
⑤电解质放在水中一定能导电，非电解质放在水中一定不导电
A．仅①③④ B．仅①③④⑤ C．仅①②③④ D．仅①②④⑤
【答案】D
【知识点】电解质与非电解质；电解质溶液的导电性；物质的简单分类
【解析】【解答】①、硫酸钡是难溶盐，但熔融状态下能电离导电，属于电解质；“溶于水不导电” 不能判定为非电解质。说法错误。
②、氨水是混合物（不是化合物），不符合电解质的定义；且 NH3自身不能电离，氨水导电是因生成 NH3 H2O（电解质）。说法错误。
③、固态 KCl 中离子不能自由移动（不导电），熔融态 KCl 电离出自由离子（能导电），符合电解质的性质。说法正确。
④、酸的定义是 “电离出的阳离子只有 H+”，若电离出 H+的同时还有其他阳离子（如 NaHSO4），则不是酸。说法错误。
⑤、电解质（如硫酸钡）溶于水难电离，可能不导电；非电解质（如 NH3）与水反应生成电解质，水溶液可能导电。说法错误。
综上，说法不正确的是①②④⑤，
故答案为：D。
【分析】解题突破口：紧扣 “电解质的核心定义——化合物 + 水溶液或熔融状态能导电”，逐一分析说法的正误。
27．（2025高一上·冀州月考）按要求回答下列问题：
（1）“旅游文化”：庐山——秀峰瀑布，“飞流直下三千尺”，流下来的水属于　 　(填“单质”“化合物”或“混合物”)。
（2）“陶瓷文化”：瓷都一景德镇。瓷土是制作陶瓷的主要原料，其主要成分是，其中Si的化合价是　 　价。
（3）松花蛋于明朝初年问世，其腌制配方有多种，但主要配料为生石灰、纯碱和食盐。将一定比例的配料用水和黏土调成糊状，敷于蛋上，密封保存，数日后可食用。
①松花蛋外的糊状物经溶解、过滤后，滤液中肯定含有的溶质是NaCl、NaOH，它们　 　(填“是”或“不是”)电解质。
②已知松花蛋上的“松花”主要成分是氢氧化锰(Mn为＋2价)结晶，氢氧化锰　 　(填“溶于”或“不溶于”)水，写出氢氧化锰在熔融状态下电离的方程式　 　。
（4）在生活和学习中使用分类的方法研究问题，可以做到举一反三，还可以做到由此及彼。科学家在研究化学物质时，常常对物质进行分类，属于同一类的物质具有相似性。氢溴酸(HBr气体溶于水形成的溶液)与盐酸属于同一类物质，预测下列反应不会发生的有_______(填字母)。
A． B．
C． D．
【答案】（1）混合物
（2）+4
（3）是；不溶于；
（4）D
【知识点】电解质与非电解质；物质的简单分类；电离方程式的书写；化合价与化学式
【解析】【解答】（1）流下来的水含有多种杂质，不是由一种物质组成的，所以属于混合物；
故答案为： 混合物 ；
（2）中，Al为+3价，O为-2价，H为+1价，设Si的化合价为x，根据化合物中各元素正、负化合价代数和为零，则：，解得x=+4，所以Si的化合价是+4价；
故答案为： +4 ；
（3）NaCl、NaOH在水溶液中或熔融状态下能导电，属于电解质，所以填“是”；氢氧化锰是一种难溶性碱，不溶于水；氢氧化锰在熔融状态下电离出Mn2+和OH-，电离方程式为；
故答案为： 是 ； 不溶于 ； ；
（4）氢溴酸(HBr)与盐酸属于同一类物质，都属于酸，具有酸的通性。
选项A：酸能与碳酸盐反应生成盐、水和二氧化碳，故能发生；
选项B：氯离子与银离子可反应生成氯化银沉淀，类比溴离子也可与银离子反应生成溴化银沉淀，故能发生；
选项C：酸与碱能发生中和反应，故能发生；
选项D：金属单质与酸发生置换反应生成氢气，要求金属排在金属活动顺序中(H)的前面，故不能发生；
故答案为：D。
【分析】(1) 瀑布水含杂质，由多种物质组成，故为混合物。
(2) 根据化合物中正负化合价代数和为 0，结合 Al (+3)、O (-2)、H (+1)，计算得 Si 为 + 4 价。
(3) ①NaCl、NaOH 是化合物，熔融状态、水溶液能导电，属于电解质；②氢氧化锰是难溶性碱，不溶于水；熔融状态下电离为 Mn2+ 和 OH-。
(4)氢溴酸与盐酸均为酸，具有酸的通性；Ag 在金属活动性顺序中位于 H 后，不能与酸发生置换反应，故 D 不发生。
（1）流下来的水含有多种杂质，不是由一种物质组成的，所以属于混合物；
（2）中，Al为+3价，O为-2价，H为+1价，设Si的化合价为x，根据化合物中各元素正、负化合价代数和为零，则：，解得x=+4，所以Si的化合价是+4价；
（3）NaCl、NaOH在水溶液中或熔融状态下能导电，属于电解质，所以填“是”；氢氧化锰是一种难溶性碱，不溶于水；氢氧化锰在熔融状态下电离出Mn2+和OH-，电离方程式为；
（4）氢溴酸(HBr)与盐酸属于同一类物质，都属于酸，具有酸的通性。
选项A：酸能与碳酸盐反应生成盐、水和二氧化碳，故能发生；
选项B：氯离子与银离子可反应生成氯化银沉淀，类比溴离子也可与银离子反应生成溴化银沉淀，故能发生；
选项C：酸与碱能发生中和反应，故能发生；
选项D：金属单质与酸发生置换反应生成氢气，要求金属排在金属活动顺序中(H)的前面，故不能发生；
故答案选D。
28．（2025高一上·冀州月考）要准确掌握化学基本概念和研究方法。按要求回答下列问题：
（1）下列是某同学对有关物质进行分类的列表：
　 酸 盐 碱性氧化物 酸性氧化物
第一组 HCl NaCl
第二组
每组分类均有错误，其错误的物质分别是　 　、　 　(填化学式)。
（2）有以下物质：①石墨②铝③乙醇④氨水⑤二氧化碳⑥碳酸氢钠固体⑦氢氧化钡溶液⑧纯醋酸⑨氧化钠固体⑩氯化氢气体 熔融氯化钠
①其中能导电的是　 　(填序号，下同)；属于非电解质的是　 　；属于电解质的是　 　。
②写出物质⑥熔融状态下的电离方程式：　 　。
③写出纯碱和熟石灰制烧碱的方程式：　 　，反应类型为　 　。
（3）下列叙述正确的是_______。
A．固体氯化钠不导电，所以氯化钠不是电解质
B．铜丝能导电，所以铜是电解质
C．氯化氢水溶液能导电，所以氯化氢是电解质
D．不溶于水，其水溶液不能导电，所以不是电解质
（4）关于酸、碱、盐的下列各种说法中，正确的是_______。
A．化合物电离时，生成的阳离子有氢离子的是酸
B．化合物电离时，生成的阴离子有氢氧根离子的是碱
C．化合物电离时，生成金属阳离子和酸根离子的是盐
D．电离的电离方程式是，所以不是盐
【答案】（1）；
（2）①②④⑦ ；③⑤；⑥⑧⑨⑩ ；；；复分解反应
（3）C
（4）C
【知识点】电解质与非电解质；物质的简单分类；电离方程式的书写
【解析】【解答】（1）一般不与碱反应，不属于酸性氧化物；属于过氧化物，不属于碱性氧化物；
故答案为： ；；
（2）①石墨、②铝属于导体，可以导电，④氨水中含有电解质一水合氨，其溶液可以导电，⑦氢氧化钡溶液含电解质，其溶液可以导电，⑥⑨ 均为电解质，但⑥⑨不满足溶于水或熔融状态，不能导电， 为熔融态可以导电，⑧纯醋酸⑩氯化氢气体属于电解质，但未溶于水，所以不能导电，故能导电的物质有①②④⑦ ；
③乙醇⑤二氧化碳无论在水溶液中还是熔融状态下均为不导电的化合物，属于非电解质；
⑥⑧⑨⑩ 满足在水溶液中或熔融状态下导电，且为化合物，属于电解质；①石墨②铝为单质，④氨水⑦氢氧化钡溶液为混合物，均不属于电解质；
故答案为： ①②④⑦ ； ③⑤ ； ⑥⑧⑨⑩ ； ； ； 复分解反应 ；
（3）固体氯化钠不导电，是因为固体氯化钠（未溶于水或熔融）无自由移动的钠离子和氯离子，但氯化钠属于电解质，A错误；铜丝能导电，但铜是单质，故铜不属于电解质，B错误；氯化氢溶于水电离出自由移动的氢离子和氯离子，所以氯化氢是电解质，C正确；不溶于水，其水溶液不能导电，但熔融可以导电，所以是电解质，D错误；
故答案选C；
（4）酸是电离时生成的阳离子全部是的化合物，A错误；碱是电离时生成的阴离子全部是的化合物，B错误；盐是电离时生成金属阳离子（或）和酸根的化合物，C正确；电离时生成的阳离子为，阴离子为，属于盐，D错误；
故答案选C；
【分析】(1) 酸性氧化物需能与碱反应，CO 不符合；碱性氧化物是金属氧化物，H2O2（过氧化物）不符合。错误物质为 CO、H2O2。
(2) ①能导电：导体（石墨、铝）、含自由离子的混合物（氨水、氢氧化钡溶液）、熔融电解质（熔融氯化钠），选①②④⑦ ；非电解质：化合物且熔融状态或水溶液不导电，选③⑤；电解质：化合物且熔融状态或水溶液能导电，选⑥⑧⑨⑩ ；②NaHCO3熔融电离为 Na+和 HCO3-；③Na2CO3与 Ca(OH)2发生复分解反应生成 CaCO3沉淀和 NaOH。
(3) 电解质的核心是 “化合物 + 熔融 / 水溶液能导电”：
A：NaCl 熔融能导电，是电解质；B：Cu 是单质，不是电解质；D：CaCO3熔融能导电，是电解质；C：HCl 溶于水导电，是电解质。
(4) 掌握酸、碱 、盐的定义：
酸：阳离子只有 H+；碱：阴离子只有 OH-；盐：金属阳离子（或 NH4+）+ 酸根，C 正确（D 中 NH4Cl 含 NH4+和 Cl-，是盐）。
（1）一般不与碱反应，不属于酸性氧化物；属于过氧化物，不属于碱性氧化物；
（2）①石墨、②铝属于导体，可以导电，④氨水中含有电解质一水合氨，其溶液可以导电，⑦氢氧化钡溶液含电解质，其溶液可以导电，⑥⑨ 均为电解质，但⑥⑨不满足溶于水或熔融状态，不能导电， 为熔融态可以导电，⑧纯醋酸⑩氯化氢气体属于电解质，但未溶于水，所以不能导电，故能导电的物质有①②④⑦ ；
③乙醇⑤二氧化碳无论在水溶液中还是熔融状态下均为不导电的化合物，属于非电解质；
⑥⑧⑨⑩ 满足在水溶液中或熔融状态下导电，且为化合物，属于电解质；①石墨②铝为单质，④氨水⑦氢氧化钡溶液为混合物，均不属于电解质；
（3）固体氯化钠不导电，是因为固体氯化钠（未溶于水或熔融）无自由移动的钠离子和氯离子，但氯化钠属于电解质，A错误；铜丝能导电，但铜是单质，故铜不属于电解质，B错误；氯化氢溶于水电离出自由移动的氢离子和氯离子，所以氯化氢是电解质，C正确；不溶于水，其水溶液不能导电，但熔融可以导电，所以是电解质，D错误；故答案选C；
（4）酸是电离时生成的阳离子全部是的化合物，A错误；碱是电离时生成的阴离子全部是的化合物，B错误；盐是电离时生成金属阳离子（或）和酸根的化合物，C正确；电离时生成的阳离子为，阴离子为，属于盐，D错误；故答案选C；
29．（2025高一上·冀州月考）某课外活动小组，取少量粉末(红棕色)加入适量盐酸，用所得溶液进行胶体的制备实验并检验其性质。
（1）粉末从化学性质上进行分类，属于　 　(填“酸性”或“碱性”)氧化物，其与适量盐酸反应的化学方程式为：　 　。
（2）向一小烧杯中加入25mL蒸馏水，加热至沸腾，向沸水中逐滴加入5~6滴弛和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，制备得到胶体。
①写出制备，胶体的化学方程式：　 　。
②对制备的，胶体进行分离提纯的方法是　 　，制得的胶体是　 　(填“纯净物”或“混合物”)。
（3）胶体和沉淀的本质区别是　 　。
（4）判断胶体的制备是否成功的方法是　 　，若取少量制得的胶体于试管中，向试管中加入一定量的盐酸溶液，边滴边振荡，可以看到先产生红褐色沉淀，然后沉淀逐渐溶解。写出沉淀逐渐溶解的化学方程式：　 　。
【答案】（1）碱性；
（2）；渗析；混合物
（3）分散系粒子直径大小不同
（4）丁达尔效应；
【知识点】物质的简单分类；分散系、胶体与溶液的概念及关系；胶体的性质和应用
【解析】【解答】（1）Fe2O3与盐酸反应生成氯化铁（盐）和水，符合碱性氧化物的性质，因此属于碱性氧化物；反应的化学方程式：；
故答案为： 碱性 ； ；
（2）胶体通过的水解反应制备（加热促进水解），反应方程式为：；胶体粒子不能透过半透膜，但溶液中的离子、小分子可以透过，因此分离提纯胶体的方法是渗析；制得的胶体中含有未反应的、生成的HCl等杂质，因此属于混合物；
故答案为： ； 渗析 ； 混合物 ；
（3）分散系的本质区别是分散质粒子的直径大小；
故答案为： 分散系粒子直径大小不同 ；
（4）胶体制备成功的判断方法：利用胶体的丁达尔效应（当一束光线通过胶体时，能看到一条光亮的“通路”，而溶液、浊液无此现象；加入盐酸后，先因胶体聚沉产生红褐色沉淀；随后与盐酸发生中和反应，沉淀溶解，反应方程式为：。
故答案为： 丁达尔效应 ；，
【分析】(1) Fe2O3能与酸反应生成盐和水，属于碱性氧化物；与盐酸反应生成 FeCl3和 H2O。
(2) ①FeCl3水解（加热促进）生成 Fe (OH)3胶体；②胶体分离提纯用渗析法；胶体含分散质、分散剂等，是混合物。
(3) 本质区别是分散质粒子直径大小（胶体：1~100nm；沉淀：>100nm）。
(4) 用丁达尔效应判断胶体制备是否成功；Fe(OH)3沉淀与盐酸发生中和反应溶解。
（1）Fe2O3与盐酸反应生成氯化铁（盐）和水，符合碱性氧化物的性质，因此属于碱性氧化物；反应的化学方程式：；
（2）胶体通过的水解反应制备（加热促进水解），反应方程式为：；胶体粒子不能透过半透膜，但溶液中的离子、小分子可以透过，因此分离提纯胶体的方法是渗析；制得的胶体中含有未反应的、生成的HCl等杂质，因此属于混合物；
（3）分散系的本质区别是分散质粒子的直径大小；
（4）胶体制备成功的判断方法：利用胶体的丁达尔效应（当一束光线通过胶体时，能看到一条光亮的“通路”，而溶液、浊液无此现象；加入盐酸后，先因胶体聚沉产生红褐色沉淀；随后与盐酸发生中和反应，沉淀溶解，反应方程式为：。
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