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河北省秦皇岛市青龙满族自治县第一中学2025-2026学年高一上学期第一次月考 化学试卷
1．（2025高一上·青龙月考）对古诗文涉及的化学知识理解正确的是
A．“煤饼烧蛎房(主要成分为 CaCO3)成灰”，煅烧蛎房时发生了分解反应
B．“日照香炉生紫烟，遥看瀑布挂前川”中涉及化学变化
C．“剑外忽传收蓟北，初闻涕泪满衣裳”，泪水属于电解质
D．“云销雨霁，彩彻区明”中的“云”属于浊液
【答案】A
【知识点】物理变化与化学变化的区别与联系；电解质与非电解质；分散系、胶体与溶液的概念及关系
【解析】【解答】A、煅烧主要成分为 CaCO3的蛎房时，CaCO3在高温下分解生成 CaO 和 CO2，由一种物质生成两种物质，属于分解反应，A正确；
B、“日照香炉生紫烟” 描述的是光的散射现象，无新物质生成，属于物理变化，而非化学变化，B错误；
C、泪水是包含多种物质的混合物，而电解质和非电解质的前提是化合物（纯净物），因此泪水既不是电解质也不是非电解质，C错误；
D、云是水滴分散在空气中形成的分散系，粒子直径在胶体范围内，属于胶体，而非浊液，D错误；
故答案为：A。
【分析】本题易错点总结：
混淆化学变化与物理变化，如误将 “日照香炉生紫烟” 的物理散射现象当成化学变化；对电解质概念理解不清，忽略电解质必须是纯净化合物，误认混合物泪水为电解质；分散系类型区分不明，误将胶体（云）当成浊液；分解反应判断不准，对 “一种物质生成多种物质” 的分解反应本质理解不深。
2．（2025高一上·青龙月考）关于实验室安全，下列表述正确的是
A．白磷应存放在广口瓶中并保持干燥
B．纸张型档案着火时应用泡沫灭火器灭火
C．标注的实验应注意保护眼睛
D．可以通过品尝来鉴别实验室中的葡萄糖和氯化钠
【答案】C
【知识点】化学应用的安全与规则意识
【解析】【解答】A、白磷着火点低，易自燃，需隔绝空气保存，应存放在水中，而非干燥的广口瓶中，A错误；
B、泡沫灭火器灭火会残留水分和物质，会损坏纸张型档案，档案着火应使用二氧化碳灭火器，B错误；
C、图中是实验室保护眼睛的标识，提示实验可能有飞溅物、强光等伤害眼睛，需采取戴护目镜等措施保护眼睛，C正确；
D、实验室严禁品尝任何药品，以防污染或误服有毒物质，不能通过品尝鉴别葡萄糖和氯化钠，D错误；
故答案为：C。
【分析】本题易错点总结：
对药品保存要求不清，易误判白磷（需水封）的保存方式。
灭火器类型适用场景混淆，错用泡沫灭火器扑灭档案火灾。
忽视实验室 “严禁品尝药品” 的基本安全规则，误认可通过品尝鉴别试剂。
对实验安全标识含义理解不足，不清楚护目标识的防护要求。
3．（2025高一上·青龙月考）当光束通过下列物质时，不会出现丁达尔效应的是
①胶体②水③蔗糖溶液④溶液⑤云、雾
A．②④⑤ B．③④ C．②③④ D．①⑤
【答案】C
【知识点】分散系、胶体与溶液的概念及关系；胶体的性质和应用
【解析】【解答】①Fe(OH)3胶体：属于胶体，能产生丁达尔效应。
②水：是纯净物，不是胶体，不能产生丁达尔效应。
③蔗糖溶液：属于溶液，不能产生丁达尔效应。
④FeCl3溶液：属于溶液，不能产生丁达尔效应。
⑤云、雾：属于胶体，能产生丁达尔效应。
综上，②③④不会出现丁达尔效应，
故答案为：C。
【分析】要解决本题，需明确丁达尔效应是胶体的特性，溶液和纯净物无此效应，据此逐一分析。
4．（2025高一上·青龙月考）《自然》科学杂志在线发表武汉大学病毒学国家重点实验室主任蓝柯教授领衔的抗疫科技攻关团队的最新研究成果，论文题为《武汉两所医院的新冠病毒气溶胶动力学分析》，并作为亮点论文进行推荐。下列有关胶体的说法错误的是
A．雾、有色玻璃、淀粉溶液都属于胶体
B．胶体和溶液分散质粒子直径比浊液小
C．氢氧化铁胶体带正电，土壤胶体带负电
D．胶体都是混合物，实验室常利用渗析法提纯胶体
【答案】C
【知识点】胶体的性质和应用
【解析】【解答】A、雾是气溶胶，有色玻璃是固溶胶，淀粉溶液是液溶胶，均属于胶体，A正确；
B、胶体分散质粒子直径为 1 - 100 nm，溶液小于 1 nm，浊液大于 100 nm，因此胶体和溶液的分散质粒子直径比浊液小，B正确；
C、胶体整体呈电中性，是胶体粒子带电（如氢氧化铁胶体粒子带正电，土壤胶体粒子带负电），并非胶体整体带电，C错误；
D、胶体属于分散系，分散系是混合物；渗析法可利用半透膜分离胶体与小分子杂质，常用于提纯胶体，D正确；
故答案为：C。
【分析】胶体的分类：明确气溶胶（如雾）、固溶胶（如有色玻璃）、液溶胶（如淀粉溶液）均属于胶体。
分散质粒子直径范围：牢记胶体（1 - 100 nm）、溶液（<1 nm）、浊液（>100 nm）的粒子直径差异。
胶体的电性本质：胶体整体呈电中性，是胶体粒子带电而非胶体整体带电。
胶体的混合物属性与提纯方法：胶体属于分散系（混合物），渗析法可提纯胶体。
5．（2025高一上·青龙月考）豆腐是我国具有悠久历史的传统美食，它是利用盐卤(MgCl2、CaSO4等)使豆浆中的蛋白质聚沉的原理制成的。下列说法正确的是
A．豆腐属于纯净物
B．MgCl2属于盐
C．CaSO4属于氧化物
D．MgCl2在水中的电离方程式为MgCl2=Mg2++Cl2-
【答案】B
【知识点】物质的简单分类；电离方程式的书写
【解析】【解答】选项 A、豆腐含蛋白质、水等多种成分，属于混合物，不是纯净物，A错误；
B、MgCl2由金属阳离子（Mg2+）和酸根阴离子（Cl-）构成，符合盐的定义，B正确；
C、氧化物是 “由两种元素组成且其中一种为氧元素” 的化合物，CaSO4含 Ca、S、O 三种元素，不属于氧化物，C错误；
D、MgCl2的电离方程式应为 MgCl2=Mg2+ + 2Cl-，选项中 Cl-的化学计量数错误，D错误；
故答案为：B。
【分析】本题易错点：
物质分类的混淆：易误将 “豆腐”（含多种成分）当作纯净物，忽略其是混合物；
混淆 “盐” 与 “氧化物” 的定义，误将含三种元素的 CaSO4当作氧化物（氧化物仅含两种元素）。
电离方程式的书写：写 MgCl2的电离方程式时，易忽略 Cl-的化学计量数，错误写成 “Mg2+ + Cl2-”（实际应为 2 个 Cl-）。
6．（2025高一上·青龙月考）已知亚磷酸(H3PO3)与足量NaOH溶液反应生成Na2HPO3.下列关于物质分类的组合正确的是
选项 碱 电解质 酸式盐 碱性氧化物 酸性氧化物
A 烧碱 蔗糖 NaHS Na2O2 SO2
B Ba(OH)2 CH3COONH4 Na2HPO3 Na2O CO
C KOH BaSO4 NaHSO4 CaO SO3
D 纯碱 H2SO4 NaHCO3 K2O
A．A B．B C．C D．D
【答案】C
【知识点】电解质与非电解质；物质的简单分类
【解析】【解答】A、蔗糖是非电解质（不导电）；Na2O2不是碱性氧化物（与酸反应生成 O2），故A错误；
B、Na2HPO3不是酸式盐（H3PO3与足量 NaOH 反应生成 Na2HPO3，说明 H3PO3是二元酸，Na2HPO3中无可电离 H+）；CO 不是酸性氧化物（不与碱反应），故B错误；
C、KOH 是碱；BaSO4是电解质（熔融状态导电）；NaHSO4是酸式盐（含可电离 H+）；CaO 是碱性氧化物；SO3是酸性氧化物，所有类别均正确，故C正确；
D、纯碱（Na2CO3）是盐，不是碱，故D错误；
故答案为：C。
【分析】先明确各物质类别的定义：
碱：电离出的阴离子全是 OH-的化合物；
电解质：在水溶液、熔融状态下能导电的化合物；
酸式盐：含可电离 H+的盐；
碱性氧化物：与酸反应只生成盐和水的金属氧化物；
酸性氧化物：与碱反应只生成盐和水的非金属氧化物。再据此解题。
7．（2025高一上·青龙月考）氢氧化钾是我国古代纺织业常用于漂洗的洗涤剂。古代制取氢氧化钾的流程如下：
上述流程中没有涉及的化学反应类型是
A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应
【答案】C
【知识点】化学基本反应类型
【解析】【解答】第一步：贝壳（CaCO3）煅烧生成生石灰（CaO）和 CO2，反应为 ，属于分解反应。
第二步：生石灰（CaO）与水反应生成 Ca(OH)2，反应为 ，属于化合反应。
第三步：Ca(OH)2与草木灰（K2CO3）反应生成 CaCO3沉淀和 KOH，反应为 ，属于复分解反应。
综上，流程中涉及分解反应、化合反应、复分解反应，未涉及置换反应，
故答案为：C。
【分析】解决本题的关键突破口如下：
明确反应类型定义：清楚分解反应（一种物质生成多种物质）、化合反应（多种物质生成一种物质）、置换反应（单质与化合物反应生成新单质和新化合物）、复分解反应（两种化合物交换成分生成新化合物）的定义。
分析流程中各反应：逐一分析制备流程中的三个反应，判断每个反应所属类型，从而找出未涉及的反应类型。
8．（2025高一上·青龙月考）科学家对石墨进行处理使得石墨片的厚度逐渐变薄，最终获得目前已知的最薄的材料石墨烯（如图）。石墨烯作为电导体，它和铜有着一样出色的导电性；作为热导体，它比目前任何其他材料的导热效果都好。下列关于石墨烯的说法正确的是
A．石墨烯是一种新型的纳米化合物
B．石墨烯与互为同素异形体
C．石墨烯是一种有机化合物
D．石墨制取石墨烯的过程是化合反应
【答案】B
【知识点】同素异形体；无机非金属材料；物质的简单分类
【解析】【解答】A、化合物是由两种或两种以上不同元素组成的纯净物，而石墨烯仅由碳元素组成，属于单质，并非化合物，A错误；
B、同素异形体是指由同种元素组成的不同单质。石墨烯和 C60都只由碳元素组成，且是结构不同的单质，因此二者互为同素异形体，B正确；
C、有机化合物是指含碳的化合物（但一氧化碳、二氧化碳、碳酸、碳酸盐等简单含碳化合物除外），而石墨烯是碳的单质，不属于有机化合物，C错误；
D、化合反应的定义是 “由两种或两种以上物质生成一种物质的反应”（多变一）。石墨制取石墨烯的过程是 “一种物质生成一种物质”，不符合化合反应的特征，D错误；
故答案为：B。
【分析】解决本题的关键突破口：
明确单质与化合物的区别：单质由同种元素组成，化合物由不同种元素组成，据此判断石墨烯是单质而非化合物、有机化合物。
理解同素异形体的定义：同种元素形成的不同单质互为同素异形体，据此分析石墨烯与 C60的关系。
掌握化合反应的特征：化合反应是 “多变一”，据此判断石墨制取石墨烯的反应类型。
9．（2025高一上·青龙月考）在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是
A．
B．
C．
D．
【答案】D
【知识点】离子反应发生的条件；常见金属元素的单质及其化合物的综合应用
【解析】【解答】A、Cu 的金属活动性弱于 H，与稀盐酸不反应，无法生成 CuCl2，转化不能实现，故A不符合题意 ；
B、MgCl2与 Na2SO4不满足复分解反应的 “沉淀、气体或弱电解质生成” 条件（无沉淀、气体、弱电解质），无法生成 MgSO4，转化不能实现，故B不符合题意 ；
C、CaCl2溶液与 CO2不反应（弱酸不能制强酸，若反应生成的 CaCO3会与 HCl（CaCl2溶液呈酸性）反应溶解），无法生成 CaCO3，转化不能实现，故C不符合题意 ；
D、C 在 O2中充分燃烧生成 CO2，CO2与 NaOH 溶液反应生成 Na2CO3溶液，两步转化均能实现，故D符合题意 ；
故答案为：D。
【分析】解题关键点：
金属与酸的反应活性：Cu 的金属活动性在 H 之后，与稀盐酸不反应，直接排除选项 A。
复分解反应的条件：MgCl2与 Na2SO4混合后无沉淀、气体或弱电解质生成，不发生反应，排除选项 B。
弱酸制强酸的规律：CaCl2溶液呈酸性，CO2溶于水生成的 H2CO3酸性弱于 HCl，无法与 CaCl2反应生成 CaCO3（即使生成也会溶解），排除选项 C。
反应的可行性验证：C 充分燃烧生成 CO2，CO2是酸性氧化物，与 NaOH 溶液反应生成 Na2CO3，两步反应均符合物质性质，确定选项 D 可行。
10．（2025高一上·青龙月考）“ ”和“●”表示两种不同的原子。关于下列说法正确的是
A．是化合反应
B．反应前后分子种类不变
C．有单质生成
D．参加反应的两种分子个数比为4∶1
【答案】A
【知识点】化学基本反应类型
【解析】【解答】A、反应前是两种单质分子，反应后生成一种化合物分子，符合 “多变一” 的化合反应特征，A正确；
B、反应前是两种单质分子，反应后是化合物分子和剩余的单质分子，分子种类发生了改变，B错误；
C、反应后剩余的是反应物中的单质分子，并非生成的单质，该反应是两种单质生成一种化合物，没有单质生成，C错误；
D、通过微观示意图可知，参加反应的两种分子个数比为 2：1，而非 4：1，D错误；
故答案为：A。
【分析】本题易错点总结：
对分子种类变化判断不清，易忽略反应前后分子种类的改变。
混淆 “生成的单质” 与 “剩余的反应物单质分子”，错误认为有单质生成。
对参加反应的粒子个数比分析有误，易误将未反应的粒子计入，导致个数比判断错误。
对化合反应 “多变一” 的特征理解不透彻，在微观示意图中识别反应类型时出现偏差。
11．（2025高一上·青龙月考）NaCl晶体溶于水，溶解过程如图所示。下列说法错误的是
A．NaCl晶体由Na+与规律排列构成
B．NaCl的电离方程式为
C．通电后NaCl发生电离
D．NaCl溶液能导电，是由于在水分子作用下形成了自由移动的水合钠离子、水合氯离子
【答案】C
【知识点】电解质在水溶液中的电离
【解析】【解答】A、从图中可看出，NaCl 晶体由 Na+和 Cl-按规律排列构成，A正确；
B、NaCl 在水溶液中完全电离，电离方程式为 NaCl=Na++Cl-，B正确；
C、NaCl 的电离是在水分子作用（溶解时）或熔融状态下发生的，不需要通电，通电是电解的条件，并非电离的条件，C错误；
D、NaCl 溶液能导电，是因为在水分子作用下形成了自由移动的水合钠离子和水合氯离子，这些离子能在电场中定向移动形成电流，D正确；
故答案为：C。
【分析】A、B．掌握NaCl 的结构与电离方程式：NaCl 晶体由 Na+和 Cl-规律排列构成，电离方程式为 NaCl=Na++Cl-。
C．明确电离的条件：NaCl 电离是在溶解（水分子作用）或熔融状态下发生，不需要通电，通电是电解的条件。
D．理解溶液导电的本质：溶液导电是因为存在自由移动的离子，NaCl 溶液中是水分子作用下形成的水合钠离子、水合氯离子。
12．（2025高一上·青龙月考）下列物质溶于水时电离方程式书写错误的是
A． B．
C． D．
【答案】A
【知识点】电离方程式的书写
【解析】【解答】A、NaHCO3属于弱酸的酸式盐，其中的HCO3-是弱酸的酸式酸根，在水溶液中不能完全电离出H+和CO32-，只能电离出Na+和HCO3-，正确的电离方程式应为，A错误；
B、NaHSO4属于强酸的酸式盐，在水溶液中能完全电离出H+和，所以电离方程式书写正确，B正确；
C、MgCl2是可溶性盐，在水溶液中完全电离，产生和2个，电离方程式书写正确；C正确；
D、Ba(OH)2是强碱，在水溶液中完全电离，产生和2个，电离方程式书写正确，D正确；
故答案为：A。
【分析】A、B．区分强酸与弱酸的酸式盐电离差异：强酸的酸式盐（如 NaHSO4）中酸式酸根能完全电离出 H+，弱酸的酸式盐（如 NaHCO3）中酸式酸根不能完全电离出 H+。
C、D．掌握盐和强碱的电离规律：可溶性盐（如 MgCl2）、强碱（如 Ba(OH)2）在水溶液中完全电离，根据组成离子书写电离方程式。
13．（2025高一上·青龙月考）依据离子反应发生的条件分析，下列离子反应不能发生的是
A．AgNO3＋HCl=AgCl↓＋HNO3
B．NaOH＋KCl=NaCl＋KOH
C．Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋H2O＋CO2↑
D．Fe＋CuCl2=Cu＋FeCl2
【答案】B
【知识点】离子反应发生的条件
【解析】【解答】A、AgNO3与 HCl 反应生成 AgCl 沉淀，满足复分解反应生成难溶物的条件，离子反应能发生，故A不符合题意 ；
B、NaOH 与 KCl 混合后，无难溶物、气体或弱电解质生成，不满足复分解反应发生的条件，离子反应不能发生，故B符合题意 ；
C、Na2CO3与 HCl 反应生成 H2O 和 CO2气体，满足复分解反应生成气体和弱电解质（水）的条件，离子反应能发生，故C不符合题意 ；
D、Fe 的金属活动性比 Cu 强，能置换出 CuCl2中的 Cu，属于置换反应类型的离子反应，能发生，故D不符合题意 ；
故答案为：B。
【分析】A．反应生成 AgCl 沉淀（难溶物），满足复分解反应离子反应发生的条件。
B．反应无难溶物、气体或弱电解质生成，不满足复分解反应发生的条件。
C．反应生成 H2O（弱电解质）和 CO2气体，满足复分解反应发生的条件。
D．Fe 的金属活动性强于 Cu，能发生置换反应。
14．（2025高一上·青龙月考）下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是
A．用小苏打治疗胃酸过多：
B．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：
C．氢氧化镁溶于盐酸：
D．石灰乳中通入少量：
【答案】C
【知识点】离子方程式的书写
【解析】【解答】A、小苏打是 NaHCO3，电离出 HCO3-而非 CO32-，与胃酸（H+）反应的离子方程式应为 ，A错误；
B、硫酸铜与氢氧化钡反应生成 BaSO4和 Cu (OH)2两种沉淀，离子方程式需同时体现两种沉淀的生成，应为 ，B错误；
C、Mg(OH)2是难溶碱，与盐酸反应时以化学式保留，H+参与反应生成 Mg2+和 H2O，离子方程式 ，C正确；
D、石灰乳是 Ca(OH)2的悬浊液，应保留化学式，不能拆分为 Ca2+和 OH-，正确离子方程式为 ，D错误；
故答案为：C。
【分析】本题易错点总结：
物质拆分错误：如小苏打（NaHCO3）拆分为 HCO3-而非 CO32-；石灰乳（Ca(OH)2悬浊液）应保留化学式，不能拆分为离子。
反应产物遗漏：如硫酸铜与氢氧化钡反应，易忽略 Cu(OH)2沉淀的生成，只写 BaSO4的沉淀反应。
对难溶物、弱电解质的书写规则掌握不牢：像 Mg(OH)2这类难溶碱，在离子方程式中需以化学式形式保留。
15．（2025高一上·青龙月考）下列化学方程式中，不能用离子方程式：表示的是
A． B．
C． D．
【答案】D
【知识点】离子方程式的书写
【解析】【解答】A、NaOH（强碱）与 H2SO4（强酸）反应，生成的 Na2SO4是可溶性盐，符合该离子方程式，故A不符合题意 ；
B、Ba(OH)2（强碱）与 HCl（强酸）反应，生成的 BaCl2可溶，能用该离子方程式表示，故B不符合题意 ；
C、KOH（强碱）与 HCl（强酸）反应，生成的 KCl 可溶，满足该离子方程式的要求，故C不符合题意 ；
D、Cu(OH)2是难溶性弱碱，在离子反应中不能拆分为 OH-，因此该反应不能用 H++OH-=H2O 表示，故D符合题意 ；
故答案为：D。
【分析】离子方程式 H++OH-=H2O 代表强酸、强碱发生中和反应，生成可溶性盐和水的反应，判断关键是反应物是否为可拆的强酸、强碱，产物盐是否可溶。
16．（2025高一上·青龙月考）如图-1所示，向一定量滴有酚酞的溶液，匀速、逐滴加入稀硫酸，滴加过程中测得溶液电导率的变化如图-2所示。下列说法不正确的是
A．烧杯中产生白色沉淀，液体的红色变浅直至无色
B．a点导电的原因是溶液中存在自由移动的和
C．b点时能说明与硫酸恰好完全反应
D．用溶液代替稀硫酸重新实验，电导率变化与图-2相同
【答案】D
【知识点】电解质溶液的导电性；离子反应发生的条件
【解析】【解答】稀硫酸与 Ba(OH)2的反应为：Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O，电导率随离子浓度降低而减小。
A、反应生成 BaSO4白色沉淀，OH-被消耗，酚酞红色变浅至无色，A正确；
B、a 点是 Ba(OH)2溶液，存在自由移动的 Ba2+、OH-，因此能导电，B正确；
C、b 点电导率最低，说明此时离子浓度最小，对应 Ba(OH)2与 H2SO4恰好完全反应（生成沉淀和水，离子极少），C正确；
D、用 Na2SO4代替稀硫酸，反应为 Ba(OH)2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaOH，反应后生成 NaOH（含 Na+、OH-），离子浓度不会降至极低，电导率变化与图 -2（b 点电导率接近 0）不同，D错误；
故答案为：D。
【分析】本题易错点：
电导率与离子浓度的关联：易忽略 “电导率由离子浓度决定”，错认为 b 点电导率低只是反应进行的某个阶段，实际 b 点是恰好完全反应（离子浓度最小）。
不同反应的离子残留差异：误将 Na2SO4与 Ba(OH)2的反应（生成 NaOH，残留离子）等同于稀硫酸与 Ba(OH)2的反应（生成水，离子极少），错认为电导率变化相同。
反应现象与离子变化的对应：对 “酚酞褪色” 与 “OH-被消耗” 的关联理解不深，或忽略沉淀生成与离子浓度降低的关系。
17．（2025高一上·青龙月考）下列实验的导电能力变化符合下图的是（　　）
A．向澄清石灰水中逐滴加入等浓度的溶液
B．向溶液中逐滴加入等浓度的硝酸
C．向溶液中逐滴加入等浓度的硫酸
D．向溶液中逐滴加入等浓度的溶液
【答案】C
【知识点】电解质溶液的导电性；离子反应发生的条件
【解析】【解答】A、澄清石灰水（）与等浓度溶液反应，化学方程式为。反应生成沉淀，但同时生成的会在溶液中电离出和，溶液中仍存在大量自由移动的离子，因此导电率不会降至0，不符合图像 ，故A不符合题意 ；
B、溶液与等浓度硝酸反应，化学方程式为。反应生成和，在溶液中电离出和，溶液中始终存在自由移动的离子，导电率不会降至0，不符合图像 ，故B不符合题意 ；
C、溶液与等浓度硫酸反应，化学方程式为。当二者恰好完全反应时，生成沉淀和，此时溶液中几乎没有自由移动的离子，导电率降至0；若继续加入硫酸，过量的硫酸会电离出和，溶液中自由移动离子浓度增大，导电率又逐渐上升，完全符合图像的变化趋势 ，故C符合题意 ；
D、溶液与等浓度溶液混合，不发生化学反应，溶液中离子浓度（、、、）无明显变化，因此导电率不会下降，不符合图像 ，故D不符合题意 ；
故答案为：C。
【分析】A、B．若反应后仍有可溶性电解质电离出离子，导电率不会降至0。
C．若反应生成难溶物和弱电解质（如水），恰好完全反应时离子浓度近乎为 0，导电率降至 0；过量加入反应物后离子浓度又升高，导电率上升。
D．若不发生反应，离子浓度无变化，导电率不变。
18．（2025高一上·青龙月考）如图所示用连线连接的物质之间在一定条件下能发生化学反应，①~⑤代表的物质分别是HCl、NaHCO3、CO2、Cu、NaCl、CaO、Fe 和 NaOH 中的一种。下列说法正确的是
A．①代表 Fe，③代表 CaO，⑤代表 NaHCO3
B．①和②反应的化学方程式：
C．过量③与④反应的离子方程式：
D．②与④的反应属于化合反应
【答案】C
【知识点】铁盐和亚铁盐的相互转变；无机物的推断；离子方程式的书写
【解析】【解答】A、①为Fe，③为CO2（而非CaO），⑤为NaCl（而非NaHCO3），A错误；
B、Fe与HCl反应生成FeCl2（而非FeCl3）和H2，正确化学方程式为 ，B错误；
C、过量CO2与NaOH反应，生成NaHCO3，离子方程式为 ，C正确；
D、HCl（酸）与NaOH（碱）反应生成NaCl（盐）和H2O，属于复分解反应（而非化合反应），D错误；
故答案为：C。
【分析】单质①：能与酸②反应，说明①是活泼金属。给定物质中活泼金属为Fe，故①为Fe。
酸②：能与单质（Fe）、碱（④）、盐（⑤）反应，给定物质中酸为HCl，故②为HCl。
氧化物③：能与碱④反应，说明③是酸性氧化物。给定物质中酸性氧化物为CO2，故③为CO2。
碱④：能与酸性氧化物（CO2）、酸（HCl）、盐（⑤）反应，给定物质中碱为NaOH，故④为NaOH。
盐⑤：由酸（HCl）与碱（NaOH）反应生成，故⑤为NaCl。据此解题。
19．（2025高一上·青龙月考）“分类”的思想在化学学习及化学学科发展中起着重要作用。现有下列物质：①烧碱固体；②熔融NaHSO4；③氨水；④液态氯化氢；⑤NaCl溶液；⑥CO2；⑦金属铜；⑧生石灰；⑨酒精；⑩H3PO3。回答下列问题：
（1）以上物质中属于混合物的是　 　（填序号，下同），属于酸的是　 　，属于碱的是　 　，属于盐的是　 　，属于氧化物的是　 　。
（2）以上物质中属于电解质的是　 　（填序号，下同），属于非电解质的是　 　，能导电的物质是　 　。
（3）物质②在水中的电离方程式为　 　，⑥与足量①反应的离子方程式为　 　。
（4）已知⑩与足量KOH溶液反应的化学方程式为，则H3PO3是　 　元酸，K2HPO3属于　 　（填“正盐”或“酸式盐”），上述反应的离子方程式为　 　，反应类型为四种基本反应中的　 　反应。
【答案】（1）③⑤；④⑩；①；②；⑥⑧
（2）①②④⑧⑩；⑥⑨；②③⑤⑦
（3）；
（4）二；正盐；；复分解
【知识点】电解质与非电解质；物质的简单分类；离子方程式的书写；电离方程式的书写
【解析】【解答】（1）根据分析可知，以上物质中属于混合物的是③⑤，属于酸的是④⑩，属于碱的是①，属于盐的是②，属于氧化物的是⑥⑧。
故答案为： ③⑤ ； ④⑩ ； ① ；②； ⑥⑧ ；
（2）根据分析可知，以上物质中属于电解质的是①②④⑧⑩，属于非电解质的是⑥⑨，能导电的物质是②③⑤⑦。
故答案为： ①②④⑧⑩ ； ⑥⑨ ； ②③⑤⑦ ；
（3）NaHSO4属于强酸的酸式盐，在水中完全电离，所以NaHSO4在水中的电离方程式为。CO2与足量NaOH反应得到碳酸钠，离子方程式为。
故答案为： ； ；
（4）亚磷酸（H3PO3）与足量KOH溶液反应得到K2HPO3，说明H3PO3的3个H中有一个不可电离，所以H3PO3是二元酸，K2HPO3属于正盐。上述反应是酸碱中和反应，属于复分解反应，H3PO3是弱酸，在离子方程式中不能拆，离子方程式为。
故答案为： 二 ； 正盐 ； ； 复分解 ；
【分析】①烧碱固体（NaOH）属于碱类化合物，是强电解质。但固体状态下离子被晶格束缚，无自由移动的离子，因此本身不导电。
②熔融 NaHSO4属于盐类化合物，是强电解质。熔融状态下完全电离出自由移动的 Na+和 HSO4-，离子可在电场中定向移动，因此能导电。
③氨水是 NH3的水溶液，属于混合物（既不是电解质也不是非电解质）。溶液中存在电离产生的自由移动的 NH4+和 OH-，因此能导电。
④液态氯化氢（HCl）属于酸类化合物，是强电解质。液态时 HCl 以分子形式存在，无自由移动的离子，因此本身不导电。
⑤NaCl 溶液是 NaCl 的水溶液，属于混合物（既不是电解质也不是非电解质）。溶液中存在自由移动的 Na+和 Cl-，因此能导电。
⑥CO2属于氧化物，是非电解质。其本身不能电离出离子，溶于水后导电是因为生成了 H2CO3，因此本身不导电。
⑦金属铜属于金属单质（既不是电解质也不是非电解质）。内部存在自由移动的电子，电子可在电场中定向移动，因此能导电。
⑧生石灰（CaO）属于氧化物，是强电解质。固体状态下离子被晶格束缚，无自由移动的离子，因此本身不导电。
⑨酒精（C2H6O）属于有机物，是非电解质。分子结构中无离子，因此本身不导电。
⑩H3PO3属于酸类化合物，是电解质（中强酸，部分电离）。纯物质状态下无自由移动的离子，因此本身不导电。
（1）根据分析可知，以上物质中属于混合物的是③⑤，属于酸的是④⑩，属于碱的是①，属于盐的是②，属于氧化物的是⑥⑧。
（2）根据分析可知，以上物质中属于电解质的是①②④⑧⑩，属于非电解质的是⑥⑨，能导电的物质是②③⑤⑦。
（3）NaHSO4属于强酸的酸式盐，在水中完全电离，所以NaHSO4在水中的电离方程式为。CO2与足量NaOH反应得到碳酸钠，离子方程式为。
（4）亚磷酸（H3PO3）与足量KOH溶液反应得到K2HPO3，说明H3PO3的3个H中有一个不可电离，所以H3PO3是二元酸，K2HPO3属于正盐。上述反应是酸碱中和反应，属于复分解反应，H3PO3是弱酸，在离子方程式中不能拆，离子方程式为。
20．（2025高一上·青龙月考）某课外活动小组进行胶体的制备实验并检验其性质。
（1）在小烧杯中加入20mL 蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，即制得胶体。写出该反应的化学方程式　 　。
（2）将制得的胶体放入半透膜制成的袋内，如图所示，放置一段时间后，取少量半透膜外的液体于试管中，置于暗处，用一束强光从侧面照射，观察　 　(填“有”或“无”)丁达尔现象。
（3）向制得的胶体滴加硫酸溶液，现象是　 　；与硫酸反应的离子方程式为　 　。
（4）明胶是水溶性蛋白质混合物，溶与水形成胶体。明胶水溶液和氢氧化铁胶体共同具备的性质是_______。
A．都不能稳定存在 B．通电，无明显现象
C．分散质粒子可通过滤纸 D．分散质粒径均大于 100nm
（5）下列现象或应用，不能运用胶体知识解释的是_______。
A．用石膏或盐卤点制豆腐
B．江河入海口，容易形成三角洲
C．硝酸银溶液与溴化钠溶液混合，生成淡黄色沉淀
D．一支钢笔使用两种不同的蓝黑墨水(墨水是胶体)，易出现堵塞
【答案】（1）
（2）无
（3）先产生红褐色沉淀，后沉淀溶解，溶液变为黄色；
（4）C
（5）C
【知识点】性质实验方案的设计；制备实验方案的设计；胶体的性质和应用
【解析】【解答】（1）饱和溶液滴入沸水中，制取氢氧化铁胶体，方程式为：。
故答案为： ；
（2）由于Fe(OH)3胶体不能透过半透膜，故放置一段时间后，取少量半透膜外的液体于试管中，置于暗处，用一束强光从侧面照射，观察无丁达尔现象。
故答案为： 无 ；
（3）稀硫酸作为电解质，中和了Fe(OH)3胶体粒子表面的正电荷，导致胶体聚沉生成红褐色Fe(OH)3沉淀 ；继续滴加过量稀硫酸，沉淀逐渐溶解，溶液最终变为黄色 ，原因是：。
故答案为： 先产生红褐色沉淀，后沉淀溶解，溶液变为黄色 ； ；
（4）A．氢氧化铁胶体是一种较稳定的分散系，明胶水溶液也是比较稳定的，A错误；
B．氢氧化铁胶体粒子带正电荷，在通电时会发生电泳现象，明胶水溶液中的蛋白质胶体粒子也可能带电，通电时也可能发生电泳现象，B错误；
C．胶体和溶液中的分散质粒子都能通过滤纸，明胶水溶液是胶体，氢氧化铁也是胶体，它们的分散质粒子都可以通过滤纸，C正确；
D．胶体的分散质粒子直径在之间，D错误；
故答案为：C。
（5）A．用石膏或盐卤点制豆腐是利用了胶体的聚沉原理。豆浆是胶体，加入电解质（石膏或盐卤）后，胶体粒子发生聚沉，形成豆腐，可以用胶体知识解释，A不符合题意；
B．江河入海口容易形成三角洲，是因为河水中的泥沙胶体遇到海水中的电解质发生聚沉，从而逐渐堆积形成三角洲，可以用胶体知识解释，B不符合题意；
C．硝酸银溶液与溴化钠溶液混合，生成淡黄色沉淀是因为发生了复分解反应，，生成的是沉淀，这是溶液中的离子反应，不能用胶体知识解释，C符合题意；
D．一支钢笔使用两种不同的蓝黑墨水（墨水是胶体），易出现堵塞，是因为不同墨水的胶体粒子所带电荷可能不同，混合后会发生聚沉，导致堵塞，可以用胶体知识解释，D不符合题意 ；
故答案为：C。
【分析】(1)明确Fe(OH)3胶体的制备方法，是将饱和FeCl3溶液滴入沸水中加热，反应方程式为 ，需注意标注“胶体”和反应条件。
(2)胶体粒子不能透过半透膜，半透膜外的液体不是胶体，因此用强光照射时无丁达尔现象。
(3)硫酸是电解质，加入后使Fe(OH)3胶体聚沉产生红褐色沉淀；继续加硫酸，沉淀与酸反应溶解，溶液变为黄色，离子方程式为 。
(4)胶体具有介稳性，分散质粒子直径在1 - 100nm之间，能透过滤纸；Fe(OH)3胶体粒子带电会电泳，明胶胶体也类似，据此分析各选项，得出分散质粒子可通过滤纸的C选项正确。
(5)胶体的聚沉等性质可解释豆腐制作、三角洲形成、墨水堵塞等现象；而硝酸银与溴化钠的反应是溶液中的离子反应，生成的是沉淀，不能用胶体知识解释，故C选项符合题意。
（1）饱和溶液滴入沸水中，制取氢氧化铁胶体，方程式为：。
（2）由于Fe(OH)3胶体不能透过半透膜，故放置一段时间后，取少量半透膜外的液体于试管中，置于暗处，用一束强光从侧面照射，观察无丁达尔现象。
（3）稀硫酸作为电解质，中和了Fe(OH)3胶体粒子表面的正电荷，导致胶体聚沉生成红褐色Fe(OH)3沉淀 ；继续滴加过量稀硫酸，沉淀逐渐溶解，溶液最终变为黄色 ，原因是：。
（4）A．氢氧化铁胶体是一种较稳定的分散系，明胶水溶液也是比较稳定的，A错误；
B．氢氧化铁胶体粒子带正电荷，在通电时会发生电泳现象，明胶水溶液中的蛋白质胶体粒子也可能带电，通电时也可能发生电泳现象，B错误；
C．胶体和溶液中的分散质粒子都能通过滤纸，明胶水溶液是胶体，氢氧化铁也是胶体，它们的分散质粒子都可以通过滤纸，C正确；
D．胶体的分散质粒子直径在之间，D错误；
故选C。
（5）A．用石膏或盐卤点制豆腐是利用了胶体的聚沉原理。豆浆是胶体，加入电解质（石膏或盐卤）后，胶体粒子发生聚沉，形成豆腐，可以用胶体知识解释，A不符合题意；
B．江河入海口容易形成三角洲，是因为河水中的泥沙胶体遇到海水中的电解质发生聚沉，从而逐渐堆积形成三角洲，可以用胶体知识解释，B不符合题意；
C．硝酸银溶液与溴化钠溶液混合，生成淡黄色沉淀是因为发生了复分解反应，，生成的是沉淀，这是溶液中的离子反应，不能用胶体知识解释，C符合题意；
D．一支钢笔使用两种不同的蓝黑墨水（墨水是胶体），易出现堵塞，是因为不同墨水的胶体粒子所带电荷可能不同，混合后会发生聚沉，导致堵塞，可以用胶体知识解释，D不符合题意 ；
故选C。
1 / 1河北省秦皇岛市青龙满族自治县第一中学2025-2026学年高一上学期第一次月考 化学试卷
1．（2025高一上·青龙月考）对古诗文涉及的化学知识理解正确的是
A．“煤饼烧蛎房(主要成分为 CaCO3)成灰”，煅烧蛎房时发生了分解反应
B．“日照香炉生紫烟，遥看瀑布挂前川”中涉及化学变化
C．“剑外忽传收蓟北，初闻涕泪满衣裳”，泪水属于电解质
D．“云销雨霁，彩彻区明”中的“云”属于浊液
2．（2025高一上·青龙月考）关于实验室安全，下列表述正确的是
A．白磷应存放在广口瓶中并保持干燥
B．纸张型档案着火时应用泡沫灭火器灭火
C．标注的实验应注意保护眼睛
D．可以通过品尝来鉴别实验室中的葡萄糖和氯化钠
3．（2025高一上·青龙月考）当光束通过下列物质时，不会出现丁达尔效应的是
①胶体②水③蔗糖溶液④溶液⑤云、雾
A．②④⑤ B．③④ C．②③④ D．①⑤
4．（2025高一上·青龙月考）《自然》科学杂志在线发表武汉大学病毒学国家重点实验室主任蓝柯教授领衔的抗疫科技攻关团队的最新研究成果，论文题为《武汉两所医院的新冠病毒气溶胶动力学分析》，并作为亮点论文进行推荐。下列有关胶体的说法错误的是
A．雾、有色玻璃、淀粉溶液都属于胶体
B．胶体和溶液分散质粒子直径比浊液小
C．氢氧化铁胶体带正电，土壤胶体带负电
D．胶体都是混合物，实验室常利用渗析法提纯胶体
5．（2025高一上·青龙月考）豆腐是我国具有悠久历史的传统美食，它是利用盐卤(MgCl2、CaSO4等)使豆浆中的蛋白质聚沉的原理制成的。下列说法正确的是
A．豆腐属于纯净物
B．MgCl2属于盐
C．CaSO4属于氧化物
D．MgCl2在水中的电离方程式为MgCl2=Mg2++Cl2-
6．（2025高一上·青龙月考）已知亚磷酸(H3PO3)与足量NaOH溶液反应生成Na2HPO3.下列关于物质分类的组合正确的是
选项 碱 电解质 酸式盐 碱性氧化物 酸性氧化物
A 烧碱 蔗糖 NaHS Na2O2 SO2
B Ba(OH)2 CH3COONH4 Na2HPO3 Na2O CO
C KOH BaSO4 NaHSO4 CaO SO3
D 纯碱 H2SO4 NaHCO3 K2O
A．A B．B C．C D．D
7．（2025高一上·青龙月考）氢氧化钾是我国古代纺织业常用于漂洗的洗涤剂。古代制取氢氧化钾的流程如下：
上述流程中没有涉及的化学反应类型是
A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应
8．（2025高一上·青龙月考）科学家对石墨进行处理使得石墨片的厚度逐渐变薄，最终获得目前已知的最薄的材料石墨烯（如图）。石墨烯作为电导体，它和铜有着一样出色的导电性；作为热导体，它比目前任何其他材料的导热效果都好。下列关于石墨烯的说法正确的是
A．石墨烯是一种新型的纳米化合物
B．石墨烯与互为同素异形体
C．石墨烯是一种有机化合物
D．石墨制取石墨烯的过程是化合反应
9．（2025高一上·青龙月考）在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是
A．
B．
C．
D．
10．（2025高一上·青龙月考）“ ”和“●”表示两种不同的原子。关于下列说法正确的是
A．是化合反应
B．反应前后分子种类不变
C．有单质生成
D．参加反应的两种分子个数比为4∶1
11．（2025高一上·青龙月考）NaCl晶体溶于水，溶解过程如图所示。下列说法错误的是
A．NaCl晶体由Na+与规律排列构成
B．NaCl的电离方程式为
C．通电后NaCl发生电离
D．NaCl溶液能导电，是由于在水分子作用下形成了自由移动的水合钠离子、水合氯离子
12．（2025高一上·青龙月考）下列物质溶于水时电离方程式书写错误的是
A． B．
C． D．
13．（2025高一上·青龙月考）依据离子反应发生的条件分析，下列离子反应不能发生的是
A．AgNO3＋HCl=AgCl↓＋HNO3
B．NaOH＋KCl=NaCl＋KOH
C．Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋H2O＋CO2↑
D．Fe＋CuCl2=Cu＋FeCl2
14．（2025高一上·青龙月考）下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是
A．用小苏打治疗胃酸过多：
B．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：
C．氢氧化镁溶于盐酸：
D．石灰乳中通入少量：
15．（2025高一上·青龙月考）下列化学方程式中，不能用离子方程式：表示的是
A． B．
C． D．
16．（2025高一上·青龙月考）如图-1所示，向一定量滴有酚酞的溶液，匀速、逐滴加入稀硫酸，滴加过程中测得溶液电导率的变化如图-2所示。下列说法不正确的是
A．烧杯中产生白色沉淀，液体的红色变浅直至无色
B．a点导电的原因是溶液中存在自由移动的和
C．b点时能说明与硫酸恰好完全反应
D．用溶液代替稀硫酸重新实验，电导率变化与图-2相同
17．（2025高一上·青龙月考）下列实验的导电能力变化符合下图的是（　　）
A．向澄清石灰水中逐滴加入等浓度的溶液
B．向溶液中逐滴加入等浓度的硝酸
C．向溶液中逐滴加入等浓度的硫酸
D．向溶液中逐滴加入等浓度的溶液
18．（2025高一上·青龙月考）如图所示用连线连接的物质之间在一定条件下能发生化学反应，①~⑤代表的物质分别是HCl、NaHCO3、CO2、Cu、NaCl、CaO、Fe 和 NaOH 中的一种。下列说法正确的是
A．①代表 Fe，③代表 CaO，⑤代表 NaHCO3
B．①和②反应的化学方程式：
C．过量③与④反应的离子方程式：
D．②与④的反应属于化合反应
19．（2025高一上·青龙月考）“分类”的思想在化学学习及化学学科发展中起着重要作用。现有下列物质：①烧碱固体；②熔融NaHSO4；③氨水；④液态氯化氢；⑤NaCl溶液；⑥CO2；⑦金属铜；⑧生石灰；⑨酒精；⑩H3PO3。回答下列问题：
（1）以上物质中属于混合物的是　 　（填序号，下同），属于酸的是　 　，属于碱的是　 　，属于盐的是　 　，属于氧化物的是　 　。
（2）以上物质中属于电解质的是　 　（填序号，下同），属于非电解质的是　 　，能导电的物质是　 　。
（3）物质②在水中的电离方程式为　 　，⑥与足量①反应的离子方程式为　 　。
（4）已知⑩与足量KOH溶液反应的化学方程式为，则H3PO3是　 　元酸，K2HPO3属于　 　（填“正盐”或“酸式盐”），上述反应的离子方程式为　 　，反应类型为四种基本反应中的　 　反应。
20．（2025高一上·青龙月考）某课外活动小组进行胶体的制备实验并检验其性质。
（1）在小烧杯中加入20mL 蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，即制得胶体。写出该反应的化学方程式　 　。
（2）将制得的胶体放入半透膜制成的袋内，如图所示，放置一段时间后，取少量半透膜外的液体于试管中，置于暗处，用一束强光从侧面照射，观察　 　(填“有”或“无”)丁达尔现象。
（3）向制得的胶体滴加硫酸溶液，现象是　 　；与硫酸反应的离子方程式为　 　。
（4）明胶是水溶性蛋白质混合物，溶与水形成胶体。明胶水溶液和氢氧化铁胶体共同具备的性质是_______。
A．都不能稳定存在 B．通电，无明显现象
C．分散质粒子可通过滤纸 D．分散质粒径均大于 100nm
（5）下列现象或应用，不能运用胶体知识解释的是_______。
A．用石膏或盐卤点制豆腐
B．江河入海口，容易形成三角洲
C．硝酸银溶液与溴化钠溶液混合，生成淡黄色沉淀
D．一支钢笔使用两种不同的蓝黑墨水(墨水是胶体)，易出现堵塞
答案解析部分
1．【答案】A
【知识点】物理变化与化学变化的区别与联系；电解质与非电解质；分散系、胶体与溶液的概念及关系
【解析】【解答】A、煅烧主要成分为 CaCO3的蛎房时，CaCO3在高温下分解生成 CaO 和 CO2，由一种物质生成两种物质，属于分解反应，A正确；
B、“日照香炉生紫烟” 描述的是光的散射现象，无新物质生成，属于物理变化，而非化学变化，B错误；
C、泪水是包含多种物质的混合物，而电解质和非电解质的前提是化合物（纯净物），因此泪水既不是电解质也不是非电解质，C错误；
D、云是水滴分散在空气中形成的分散系，粒子直径在胶体范围内，属于胶体，而非浊液，D错误；
故答案为：A。
【分析】本题易错点总结：
混淆化学变化与物理变化，如误将 “日照香炉生紫烟” 的物理散射现象当成化学变化；对电解质概念理解不清，忽略电解质必须是纯净化合物，误认混合物泪水为电解质；分散系类型区分不明，误将胶体（云）当成浊液；分解反应判断不准，对 “一种物质生成多种物质” 的分解反应本质理解不深。
2．【答案】C
【知识点】化学应用的安全与规则意识
【解析】【解答】A、白磷着火点低，易自燃，需隔绝空气保存，应存放在水中，而非干燥的广口瓶中，A错误；
B、泡沫灭火器灭火会残留水分和物质，会损坏纸张型档案，档案着火应使用二氧化碳灭火器，B错误；
C、图中是实验室保护眼睛的标识，提示实验可能有飞溅物、强光等伤害眼睛，需采取戴护目镜等措施保护眼睛，C正确；
D、实验室严禁品尝任何药品，以防污染或误服有毒物质，不能通过品尝鉴别葡萄糖和氯化钠，D错误；
故答案为：C。
【分析】本题易错点总结：
对药品保存要求不清，易误判白磷（需水封）的保存方式。
灭火器类型适用场景混淆，错用泡沫灭火器扑灭档案火灾。
忽视实验室 “严禁品尝药品” 的基本安全规则，误认可通过品尝鉴别试剂。
对实验安全标识含义理解不足，不清楚护目标识的防护要求。
3．【答案】C
【知识点】分散系、胶体与溶液的概念及关系；胶体的性质和应用
【解析】【解答】①Fe(OH)3胶体：属于胶体，能产生丁达尔效应。
②水：是纯净物，不是胶体，不能产生丁达尔效应。
③蔗糖溶液：属于溶液，不能产生丁达尔效应。
④FeCl3溶液：属于溶液，不能产生丁达尔效应。
⑤云、雾：属于胶体，能产生丁达尔效应。
综上，②③④不会出现丁达尔效应，
故答案为：C。
【分析】要解决本题，需明确丁达尔效应是胶体的特性，溶液和纯净物无此效应，据此逐一分析。
4．【答案】C
【知识点】胶体的性质和应用
【解析】【解答】A、雾是气溶胶，有色玻璃是固溶胶，淀粉溶液是液溶胶，均属于胶体，A正确；
B、胶体分散质粒子直径为 1 - 100 nm，溶液小于 1 nm，浊液大于 100 nm，因此胶体和溶液的分散质粒子直径比浊液小，B正确；
C、胶体整体呈电中性，是胶体粒子带电（如氢氧化铁胶体粒子带正电，土壤胶体粒子带负电），并非胶体整体带电，C错误；
D、胶体属于分散系，分散系是混合物；渗析法可利用半透膜分离胶体与小分子杂质，常用于提纯胶体，D正确；
故答案为：C。
【分析】胶体的分类：明确气溶胶（如雾）、固溶胶（如有色玻璃）、液溶胶（如淀粉溶液）均属于胶体。
分散质粒子直径范围：牢记胶体（1 - 100 nm）、溶液（<1 nm）、浊液（>100 nm）的粒子直径差异。
胶体的电性本质：胶体整体呈电中性，是胶体粒子带电而非胶体整体带电。
胶体的混合物属性与提纯方法：胶体属于分散系（混合物），渗析法可提纯胶体。
5．【答案】B
【知识点】物质的简单分类；电离方程式的书写
【解析】【解答】选项 A、豆腐含蛋白质、水等多种成分，属于混合物，不是纯净物，A错误；
B、MgCl2由金属阳离子（Mg2+）和酸根阴离子（Cl-）构成，符合盐的定义，B正确；
C、氧化物是 “由两种元素组成且其中一种为氧元素” 的化合物，CaSO4含 Ca、S、O 三种元素，不属于氧化物，C错误；
D、MgCl2的电离方程式应为 MgCl2=Mg2+ + 2Cl-，选项中 Cl-的化学计量数错误，D错误；
故答案为：B。
【分析】本题易错点：
物质分类的混淆：易误将 “豆腐”（含多种成分）当作纯净物，忽略其是混合物；
混淆 “盐” 与 “氧化物” 的定义，误将含三种元素的 CaSO4当作氧化物（氧化物仅含两种元素）。
电离方程式的书写：写 MgCl2的电离方程式时，易忽略 Cl-的化学计量数，错误写成 “Mg2+ + Cl2-”（实际应为 2 个 Cl-）。
6．【答案】C
【知识点】电解质与非电解质；物质的简单分类
【解析】【解答】A、蔗糖是非电解质（不导电）；Na2O2不是碱性氧化物（与酸反应生成 O2），故A错误；
B、Na2HPO3不是酸式盐（H3PO3与足量 NaOH 反应生成 Na2HPO3，说明 H3PO3是二元酸，Na2HPO3中无可电离 H+）；CO 不是酸性氧化物（不与碱反应），故B错误；
C、KOH 是碱；BaSO4是电解质（熔融状态导电）；NaHSO4是酸式盐（含可电离 H+）；CaO 是碱性氧化物；SO3是酸性氧化物，所有类别均正确，故C正确；
D、纯碱（Na2CO3）是盐，不是碱，故D错误；
故答案为：C。
【分析】先明确各物质类别的定义：
碱：电离出的阴离子全是 OH-的化合物；
电解质：在水溶液、熔融状态下能导电的化合物；
酸式盐：含可电离 H+的盐；
碱性氧化物：与酸反应只生成盐和水的金属氧化物；
酸性氧化物：与碱反应只生成盐和水的非金属氧化物。再据此解题。
7．【答案】C
【知识点】化学基本反应类型
【解析】【解答】第一步：贝壳（CaCO3）煅烧生成生石灰（CaO）和 CO2，反应为 ，属于分解反应。
第二步：生石灰（CaO）与水反应生成 Ca(OH)2，反应为 ，属于化合反应。
第三步：Ca(OH)2与草木灰（K2CO3）反应生成 CaCO3沉淀和 KOH，反应为 ，属于复分解反应。
综上，流程中涉及分解反应、化合反应、复分解反应，未涉及置换反应，
故答案为：C。
【分析】解决本题的关键突破口如下：
明确反应类型定义：清楚分解反应（一种物质生成多种物质）、化合反应（多种物质生成一种物质）、置换反应（单质与化合物反应生成新单质和新化合物）、复分解反应（两种化合物交换成分生成新化合物）的定义。
分析流程中各反应：逐一分析制备流程中的三个反应，判断每个反应所属类型，从而找出未涉及的反应类型。
8．【答案】B
【知识点】同素异形体；无机非金属材料；物质的简单分类
【解析】【解答】A、化合物是由两种或两种以上不同元素组成的纯净物，而石墨烯仅由碳元素组成，属于单质，并非化合物，A错误；
B、同素异形体是指由同种元素组成的不同单质。石墨烯和 C60都只由碳元素组成，且是结构不同的单质，因此二者互为同素异形体，B正确；
C、有机化合物是指含碳的化合物（但一氧化碳、二氧化碳、碳酸、碳酸盐等简单含碳化合物除外），而石墨烯是碳的单质，不属于有机化合物，C错误；
D、化合反应的定义是 “由两种或两种以上物质生成一种物质的反应”（多变一）。石墨制取石墨烯的过程是 “一种物质生成一种物质”，不符合化合反应的特征，D错误；
故答案为：B。
【分析】解决本题的关键突破口：
明确单质与化合物的区别：单质由同种元素组成，化合物由不同种元素组成，据此判断石墨烯是单质而非化合物、有机化合物。
理解同素异形体的定义：同种元素形成的不同单质互为同素异形体，据此分析石墨烯与 C60的关系。
掌握化合反应的特征：化合反应是 “多变一”，据此判断石墨制取石墨烯的反应类型。
9．【答案】D
【知识点】离子反应发生的条件；常见金属元素的单质及其化合物的综合应用
【解析】【解答】A、Cu 的金属活动性弱于 H，与稀盐酸不反应，无法生成 CuCl2，转化不能实现，故A不符合题意 ；
B、MgCl2与 Na2SO4不满足复分解反应的 “沉淀、气体或弱电解质生成” 条件（无沉淀、气体、弱电解质），无法生成 MgSO4，转化不能实现，故B不符合题意 ；
C、CaCl2溶液与 CO2不反应（弱酸不能制强酸，若反应生成的 CaCO3会与 HCl（CaCl2溶液呈酸性）反应溶解），无法生成 CaCO3，转化不能实现，故C不符合题意 ；
D、C 在 O2中充分燃烧生成 CO2，CO2与 NaOH 溶液反应生成 Na2CO3溶液，两步转化均能实现，故D符合题意 ；
故答案为：D。
【分析】解题关键点：
金属与酸的反应活性：Cu 的金属活动性在 H 之后，与稀盐酸不反应，直接排除选项 A。
复分解反应的条件：MgCl2与 Na2SO4混合后无沉淀、气体或弱电解质生成，不发生反应，排除选项 B。
弱酸制强酸的规律：CaCl2溶液呈酸性，CO2溶于水生成的 H2CO3酸性弱于 HCl，无法与 CaCl2反应生成 CaCO3（即使生成也会溶解），排除选项 C。
反应的可行性验证：C 充分燃烧生成 CO2，CO2是酸性氧化物，与 NaOH 溶液反应生成 Na2CO3，两步反应均符合物质性质，确定选项 D 可行。
10．【答案】A
【知识点】化学基本反应类型
【解析】【解答】A、反应前是两种单质分子，反应后生成一种化合物分子，符合 “多变一” 的化合反应特征，A正确；
B、反应前是两种单质分子，反应后是化合物分子和剩余的单质分子，分子种类发生了改变，B错误；
C、反应后剩余的是反应物中的单质分子，并非生成的单质，该反应是两种单质生成一种化合物，没有单质生成，C错误；
D、通过微观示意图可知，参加反应的两种分子个数比为 2：1，而非 4：1，D错误；
故答案为：A。
【分析】本题易错点总结：
对分子种类变化判断不清，易忽略反应前后分子种类的改变。
混淆 “生成的单质” 与 “剩余的反应物单质分子”，错误认为有单质生成。
对参加反应的粒子个数比分析有误，易误将未反应的粒子计入，导致个数比判断错误。
对化合反应 “多变一” 的特征理解不透彻，在微观示意图中识别反应类型时出现偏差。
11．【答案】C
【知识点】电解质在水溶液中的电离
【解析】【解答】A、从图中可看出，NaCl 晶体由 Na+和 Cl-按规律排列构成，A正确；
B、NaCl 在水溶液中完全电离，电离方程式为 NaCl=Na++Cl-，B正确；
C、NaCl 的电离是在水分子作用（溶解时）或熔融状态下发生的，不需要通电，通电是电解的条件，并非电离的条件，C错误；
D、NaCl 溶液能导电，是因为在水分子作用下形成了自由移动的水合钠离子和水合氯离子，这些离子能在电场中定向移动形成电流，D正确；
故答案为：C。
【分析】A、B．掌握NaCl 的结构与电离方程式：NaCl 晶体由 Na+和 Cl-规律排列构成，电离方程式为 NaCl=Na++Cl-。
C．明确电离的条件：NaCl 电离是在溶解（水分子作用）或熔融状态下发生，不需要通电，通电是电解的条件。
D．理解溶液导电的本质：溶液导电是因为存在自由移动的离子，NaCl 溶液中是水分子作用下形成的水合钠离子、水合氯离子。
12．【答案】A
【知识点】电离方程式的书写
【解析】【解答】A、NaHCO3属于弱酸的酸式盐，其中的HCO3-是弱酸的酸式酸根，在水溶液中不能完全电离出H+和CO32-，只能电离出Na+和HCO3-，正确的电离方程式应为，A错误；
B、NaHSO4属于强酸的酸式盐，在水溶液中能完全电离出H+和，所以电离方程式书写正确，B正确；
C、MgCl2是可溶性盐，在水溶液中完全电离，产生和2个，电离方程式书写正确；C正确；
D、Ba(OH)2是强碱，在水溶液中完全电离，产生和2个，电离方程式书写正确，D正确；
故答案为：A。
【分析】A、B．区分强酸与弱酸的酸式盐电离差异：强酸的酸式盐（如 NaHSO4）中酸式酸根能完全电离出 H+，弱酸的酸式盐（如 NaHCO3）中酸式酸根不能完全电离出 H+。
C、D．掌握盐和强碱的电离规律：可溶性盐（如 MgCl2）、强碱（如 Ba(OH)2）在水溶液中完全电离，根据组成离子书写电离方程式。
13．【答案】B
【知识点】离子反应发生的条件
【解析】【解答】A、AgNO3与 HCl 反应生成 AgCl 沉淀，满足复分解反应生成难溶物的条件，离子反应能发生，故A不符合题意 ；
B、NaOH 与 KCl 混合后，无难溶物、气体或弱电解质生成，不满足复分解反应发生的条件，离子反应不能发生，故B符合题意 ；
C、Na2CO3与 HCl 反应生成 H2O 和 CO2气体，满足复分解反应生成气体和弱电解质（水）的条件，离子反应能发生，故C不符合题意 ；
D、Fe 的金属活动性比 Cu 强，能置换出 CuCl2中的 Cu，属于置换反应类型的离子反应，能发生，故D不符合题意 ；
故答案为：B。
【分析】A．反应生成 AgCl 沉淀（难溶物），满足复分解反应离子反应发生的条件。
B．反应无难溶物、气体或弱电解质生成，不满足复分解反应发生的条件。
C．反应生成 H2O（弱电解质）和 CO2气体，满足复分解反应发生的条件。
D．Fe 的金属活动性强于 Cu，能发生置换反应。
14．【答案】C
【知识点】离子方程式的书写
【解析】【解答】A、小苏打是 NaHCO3，电离出 HCO3-而非 CO32-，与胃酸（H+）反应的离子方程式应为 ，A错误；
B、硫酸铜与氢氧化钡反应生成 BaSO4和 Cu (OH)2两种沉淀，离子方程式需同时体现两种沉淀的生成，应为 ，B错误；
C、Mg(OH)2是难溶碱，与盐酸反应时以化学式保留，H+参与反应生成 Mg2+和 H2O，离子方程式 ，C正确；
D、石灰乳是 Ca(OH)2的悬浊液，应保留化学式，不能拆分为 Ca2+和 OH-，正确离子方程式为 ，D错误；
故答案为：C。
【分析】本题易错点总结：
物质拆分错误：如小苏打（NaHCO3）拆分为 HCO3-而非 CO32-；石灰乳（Ca(OH)2悬浊液）应保留化学式，不能拆分为离子。
反应产物遗漏：如硫酸铜与氢氧化钡反应，易忽略 Cu(OH)2沉淀的生成，只写 BaSO4的沉淀反应。
对难溶物、弱电解质的书写规则掌握不牢：像 Mg(OH)2这类难溶碱，在离子方程式中需以化学式形式保留。
15．【答案】D
【知识点】离子方程式的书写
【解析】【解答】A、NaOH（强碱）与 H2SO4（强酸）反应，生成的 Na2SO4是可溶性盐，符合该离子方程式，故A不符合题意 ；
B、Ba(OH)2（强碱）与 HCl（强酸）反应，生成的 BaCl2可溶，能用该离子方程式表示，故B不符合题意 ；
C、KOH（强碱）与 HCl（强酸）反应，生成的 KCl 可溶，满足该离子方程式的要求，故C不符合题意 ；
D、Cu(OH)2是难溶性弱碱，在离子反应中不能拆分为 OH-，因此该反应不能用 H++OH-=H2O 表示，故D符合题意 ；
故答案为：D。
【分析】离子方程式 H++OH-=H2O 代表强酸、强碱发生中和反应，生成可溶性盐和水的反应，判断关键是反应物是否为可拆的强酸、强碱，产物盐是否可溶。
16．【答案】D
【知识点】电解质溶液的导电性；离子反应发生的条件
【解析】【解答】稀硫酸与 Ba(OH)2的反应为：Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O，电导率随离子浓度降低而减小。
A、反应生成 BaSO4白色沉淀，OH-被消耗，酚酞红色变浅至无色，A正确；
B、a 点是 Ba(OH)2溶液，存在自由移动的 Ba2+、OH-，因此能导电，B正确；
C、b 点电导率最低，说明此时离子浓度最小，对应 Ba(OH)2与 H2SO4恰好完全反应（生成沉淀和水，离子极少），C正确；
D、用 Na2SO4代替稀硫酸，反应为 Ba(OH)2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaOH，反应后生成 NaOH（含 Na+、OH-），离子浓度不会降至极低，电导率变化与图 -2（b 点电导率接近 0）不同，D错误；
故答案为：D。
【分析】本题易错点：
电导率与离子浓度的关联：易忽略 “电导率由离子浓度决定”，错认为 b 点电导率低只是反应进行的某个阶段，实际 b 点是恰好完全反应（离子浓度最小）。
不同反应的离子残留差异：误将 Na2SO4与 Ba(OH)2的反应（生成 NaOH，残留离子）等同于稀硫酸与 Ba(OH)2的反应（生成水，离子极少），错认为电导率变化相同。
反应现象与离子变化的对应：对 “酚酞褪色” 与 “OH-被消耗” 的关联理解不深，或忽略沉淀生成与离子浓度降低的关系。
17．【答案】C
【知识点】电解质溶液的导电性；离子反应发生的条件
【解析】【解答】A、澄清石灰水（）与等浓度溶液反应，化学方程式为。反应生成沉淀，但同时生成的会在溶液中电离出和，溶液中仍存在大量自由移动的离子，因此导电率不会降至0，不符合图像 ，故A不符合题意 ；
B、溶液与等浓度硝酸反应，化学方程式为。反应生成和，在溶液中电离出和，溶液中始终存在自由移动的离子，导电率不会降至0，不符合图像 ，故B不符合题意 ；
C、溶液与等浓度硫酸反应，化学方程式为。当二者恰好完全反应时，生成沉淀和，此时溶液中几乎没有自由移动的离子，导电率降至0；若继续加入硫酸，过量的硫酸会电离出和，溶液中自由移动离子浓度增大，导电率又逐渐上升，完全符合图像的变化趋势 ，故C符合题意 ；
D、溶液与等浓度溶液混合，不发生化学反应，溶液中离子浓度（、、、）无明显变化，因此导电率不会下降，不符合图像 ，故D不符合题意 ；
故答案为：C。
【分析】A、B．若反应后仍有可溶性电解质电离出离子，导电率不会降至0。
C．若反应生成难溶物和弱电解质（如水），恰好完全反应时离子浓度近乎为 0，导电率降至 0；过量加入反应物后离子浓度又升高，导电率上升。
D．若不发生反应，离子浓度无变化，导电率不变。
18．【答案】C
【知识点】铁盐和亚铁盐的相互转变；无机物的推断；离子方程式的书写
【解析】【解答】A、①为Fe，③为CO2（而非CaO），⑤为NaCl（而非NaHCO3），A错误；
B、Fe与HCl反应生成FeCl2（而非FeCl3）和H2，正确化学方程式为 ，B错误；
C、过量CO2与NaOH反应，生成NaHCO3，离子方程式为 ，C正确；
D、HCl（酸）与NaOH（碱）反应生成NaCl（盐）和H2O，属于复分解反应（而非化合反应），D错误；
故答案为：C。
【分析】单质①：能与酸②反应，说明①是活泼金属。给定物质中活泼金属为Fe，故①为Fe。
酸②：能与单质（Fe）、碱（④）、盐（⑤）反应，给定物质中酸为HCl，故②为HCl。
氧化物③：能与碱④反应，说明③是酸性氧化物。给定物质中酸性氧化物为CO2，故③为CO2。
碱④：能与酸性氧化物（CO2）、酸（HCl）、盐（⑤）反应，给定物质中碱为NaOH，故④为NaOH。
盐⑤：由酸（HCl）与碱（NaOH）反应生成，故⑤为NaCl。据此解题。
19．【答案】（1）③⑤；④⑩；①；②；⑥⑧
（2）①②④⑧⑩；⑥⑨；②③⑤⑦
（3）；
（4）二；正盐；；复分解
【知识点】电解质与非电解质；物质的简单分类；离子方程式的书写；电离方程式的书写
【解析】【解答】（1）根据分析可知，以上物质中属于混合物的是③⑤，属于酸的是④⑩，属于碱的是①，属于盐的是②，属于氧化物的是⑥⑧。
故答案为： ③⑤ ； ④⑩ ； ① ；②； ⑥⑧ ；
（2）根据分析可知，以上物质中属于电解质的是①②④⑧⑩，属于非电解质的是⑥⑨，能导电的物质是②③⑤⑦。
故答案为： ①②④⑧⑩ ； ⑥⑨ ； ②③⑤⑦ ；
（3）NaHSO4属于强酸的酸式盐，在水中完全电离，所以NaHSO4在水中的电离方程式为。CO2与足量NaOH反应得到碳酸钠，离子方程式为。
故答案为： ； ；
（4）亚磷酸（H3PO3）与足量KOH溶液反应得到K2HPO3，说明H3PO3的3个H中有一个不可电离，所以H3PO3是二元酸，K2HPO3属于正盐。上述反应是酸碱中和反应，属于复分解反应，H3PO3是弱酸，在离子方程式中不能拆，离子方程式为。
故答案为： 二 ； 正盐 ； ； 复分解 ；
【分析】①烧碱固体（NaOH）属于碱类化合物，是强电解质。但固体状态下离子被晶格束缚，无自由移动的离子，因此本身不导电。
②熔融 NaHSO4属于盐类化合物，是强电解质。熔融状态下完全电离出自由移动的 Na+和 HSO4-，离子可在电场中定向移动，因此能导电。
③氨水是 NH3的水溶液，属于混合物（既不是电解质也不是非电解质）。溶液中存在电离产生的自由移动的 NH4+和 OH-，因此能导电。
④液态氯化氢（HCl）属于酸类化合物，是强电解质。液态时 HCl 以分子形式存在，无自由移动的离子，因此本身不导电。
⑤NaCl 溶液是 NaCl 的水溶液，属于混合物（既不是电解质也不是非电解质）。溶液中存在自由移动的 Na+和 Cl-，因此能导电。
⑥CO2属于氧化物，是非电解质。其本身不能电离出离子，溶于水后导电是因为生成了 H2CO3，因此本身不导电。
⑦金属铜属于金属单质（既不是电解质也不是非电解质）。内部存在自由移动的电子，电子可在电场中定向移动，因此能导电。
⑧生石灰（CaO）属于氧化物，是强电解质。固体状态下离子被晶格束缚，无自由移动的离子，因此本身不导电。
⑨酒精（C2H6O）属于有机物，是非电解质。分子结构中无离子，因此本身不导电。
⑩H3PO3属于酸类化合物，是电解质（中强酸，部分电离）。纯物质状态下无自由移动的离子，因此本身不导电。
（1）根据分析可知，以上物质中属于混合物的是③⑤，属于酸的是④⑩，属于碱的是①，属于盐的是②，属于氧化物的是⑥⑧。
（2）根据分析可知，以上物质中属于电解质的是①②④⑧⑩，属于非电解质的是⑥⑨，能导电的物质是②③⑤⑦。
（3）NaHSO4属于强酸的酸式盐，在水中完全电离，所以NaHSO4在水中的电离方程式为。CO2与足量NaOH反应得到碳酸钠，离子方程式为。
（4）亚磷酸（H3PO3）与足量KOH溶液反应得到K2HPO3，说明H3PO3的3个H中有一个不可电离，所以H3PO3是二元酸，K2HPO3属于正盐。上述反应是酸碱中和反应，属于复分解反应，H3PO3是弱酸，在离子方程式中不能拆，离子方程式为。
20．【答案】（1）
（2）无
（3）先产生红褐色沉淀，后沉淀溶解，溶液变为黄色；
（4）C
（5）C
【知识点】性质实验方案的设计；制备实验方案的设计；胶体的性质和应用
【解析】【解答】（1）饱和溶液滴入沸水中，制取氢氧化铁胶体，方程式为：。
故答案为： ；
（2）由于Fe(OH)3胶体不能透过半透膜，故放置一段时间后，取少量半透膜外的液体于试管中，置于暗处，用一束强光从侧面照射，观察无丁达尔现象。
故答案为： 无 ；
（3）稀硫酸作为电解质，中和了Fe(OH)3胶体粒子表面的正电荷，导致胶体聚沉生成红褐色Fe(OH)3沉淀 ；继续滴加过量稀硫酸，沉淀逐渐溶解，溶液最终变为黄色 ，原因是：。
故答案为： 先产生红褐色沉淀，后沉淀溶解，溶液变为黄色 ； ；
（4）A．氢氧化铁胶体是一种较稳定的分散系，明胶水溶液也是比较稳定的，A错误；
B．氢氧化铁胶体粒子带正电荷，在通电时会发生电泳现象，明胶水溶液中的蛋白质胶体粒子也可能带电，通电时也可能发生电泳现象，B错误；
C．胶体和溶液中的分散质粒子都能通过滤纸，明胶水溶液是胶体，氢氧化铁也是胶体，它们的分散质粒子都可以通过滤纸，C正确；
D．胶体的分散质粒子直径在之间，D错误；
故答案为：C。
（5）A．用石膏或盐卤点制豆腐是利用了胶体的聚沉原理。豆浆是胶体，加入电解质（石膏或盐卤）后，胶体粒子发生聚沉，形成豆腐，可以用胶体知识解释，A不符合题意；
B．江河入海口容易形成三角洲，是因为河水中的泥沙胶体遇到海水中的电解质发生聚沉，从而逐渐堆积形成三角洲，可以用胶体知识解释，B不符合题意；
C．硝酸银溶液与溴化钠溶液混合，生成淡黄色沉淀是因为发生了复分解反应，，生成的是沉淀，这是溶液中的离子反应，不能用胶体知识解释，C符合题意；
D．一支钢笔使用两种不同的蓝黑墨水（墨水是胶体），易出现堵塞，是因为不同墨水的胶体粒子所带电荷可能不同，混合后会发生聚沉，导致堵塞，可以用胶体知识解释，D不符合题意 ；
故答案为：C。
【分析】(1)明确Fe(OH)3胶体的制备方法，是将饱和FeCl3溶液滴入沸水中加热，反应方程式为 ，需注意标注“胶体”和反应条件。
(2)胶体粒子不能透过半透膜，半透膜外的液体不是胶体，因此用强光照射时无丁达尔现象。
(3)硫酸是电解质，加入后使Fe(OH)3胶体聚沉产生红褐色沉淀；继续加硫酸，沉淀与酸反应溶解，溶液变为黄色，离子方程式为 。
(4)胶体具有介稳性，分散质粒子直径在1 - 100nm之间，能透过滤纸；Fe(OH)3胶体粒子带电会电泳，明胶胶体也类似，据此分析各选项，得出分散质粒子可通过滤纸的C选项正确。
(5)胶体的聚沉等性质可解释豆腐制作、三角洲形成、墨水堵塞等现象；而硝酸银与溴化钠的反应是溶液中的离子反应，生成的是沉淀，不能用胶体知识解释，故C选项符合题意。
（1）饱和溶液滴入沸水中，制取氢氧化铁胶体，方程式为：。
（2）由于Fe(OH)3胶体不能透过半透膜，故放置一段时间后，取少量半透膜外的液体于试管中，置于暗处，用一束强光从侧面照射，观察无丁达尔现象。
（3）稀硫酸作为电解质，中和了Fe(OH)3胶体粒子表面的正电荷，导致胶体聚沉生成红褐色Fe(OH)3沉淀 ；继续滴加过量稀硫酸，沉淀逐渐溶解，溶液最终变为黄色 ，原因是：。
（4）A．氢氧化铁胶体是一种较稳定的分散系，明胶水溶液也是比较稳定的，A错误；
B．氢氧化铁胶体粒子带正电荷，在通电时会发生电泳现象，明胶水溶液中的蛋白质胶体粒子也可能带电，通电时也可能发生电泳现象，B错误；
C．胶体和溶液中的分散质粒子都能通过滤纸，明胶水溶液是胶体，氢氧化铁也是胶体，它们的分散质粒子都可以通过滤纸，C正确；
D．胶体的分散质粒子直径在之间，D错误；
故选C。
（5）A．用石膏或盐卤点制豆腐是利用了胶体的聚沉原理。豆浆是胶体，加入电解质（石膏或盐卤）后，胶体粒子发生聚沉，形成豆腐，可以用胶体知识解释，A不符合题意；
B．江河入海口容易形成三角洲，是因为河水中的泥沙胶体遇到海水中的电解质发生聚沉，从而逐渐堆积形成三角洲，可以用胶体知识解释，B不符合题意；
C．硝酸银溶液与溴化钠溶液混合，生成淡黄色沉淀是因为发生了复分解反应，，生成的是沉淀，这是溶液中的离子反应，不能用胶体知识解释，C符合题意；
D．一支钢笔使用两种不同的蓝黑墨水（墨水是胶体），易出现堵塞，是因为不同墨水的胶体粒子所带电荷可能不同，混合后会发生聚沉，导致堵塞，可以用胶体知识解释，D不符合题意 ；
故选C。
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