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广东省汕头市潮阳区多校2025-2026学年九年级上学期11月期中联考化学试题
1．（2025九上·潮阳期中）万众一心齐参与，科学灭蚊护家园。下列预防基孔肯雅热活动不属于化学研究范围的是
A．研究人体吸引伊蚊物质的性质 B．研究无毒电热蚊香液的组成
C．研究丁香花驱蚊物质的结构 D．研究灭蚊灯诱蚊光谱的
【答案】D
【知识点】化学的研究领域和用途
【解析】【解答】化学研究的是物质的性质、组成、结构等。
A：研究物质的性质，属于化学研究范围；
B：研究物质的组成，属于化学研究范围；
C：研究物质的结构，属于化学研究范围；
D：研究灭蚊灯的诱蚊光谱，属于光学（物理）研究范围，不属于化学研究范围。
故答案为D。
【分析】依据“化学研究物质的性质、组成、结构与变化规律”，逐一判断选项是否属于化学研究范畴。
2．（2025九上·潮阳期中）被誉为“古代中国的百科全书”的《齐民要术》是世界上最早记录食品酿造的典籍。酿酒技术是食品酿造的技术之一，酒文化也随着酒的产生一直延续到现在。下列关于酿酒过程中发生的主要变化是化学变化的是
A．粮食粉碎 B．小麦发酵 C．清液过滤 D．酒水蒸馏
【答案】B
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】A、粮食粉碎，只是形状的改变，无新物质生成，属于物理变化；
B、小麦发酵，有酒精等新物质生成，属于化学变化；
C、清液过滤，只是实现固液分离，除去难溶性杂质，无新物质生成，属于物理变化；
D、酒水蒸馏，只是状态的改变，无新物质生成，属于物理变化。
故答案为：B。
【分析】A、根据物理变化的定义（无新物质生成，仅形状改变）解答；
B、根据化学变化的定义（有新物质生成，发酵产生酒精）解答；
C、根据过滤操作的原理（固液分离，无新物质生成）解答；
D、根据蒸馏的原理（利用沸点分离物质，无新物质生成）解答。
3．（2025九上·潮阳期中）在测定相对原子质量方面，作出卓越贡献的科学家是
A．侯德榜 B．徐寿 C．闵恩泽 D．张青莲
【答案】D
【知识点】化学相关人物及贡献
【解析】【解答】A、侯德榜发明了联合制碱法，该说法错误，不符合题意；
B、我国近代化学先驱徐寿创造了部分元素的汉语名称，该说法错误，不符合题意；
C、闵恩泽研发了多种用于石油化工生产催化剂，为我国炼油催化剂制造技术奠定了基础，该说法错误，不符合题意；
D、张青莲教授对相对原子质量的测定做出了卓越贡献，该说法正确，符合题意。
故答案为：D.
【分析】A、根据侯德榜发明了联合制碱法来解答；
B、根据徐寿创造了部分元素的汉语名称来解答；
C、根据闵恩泽研发了多种用于石油化工生产催化剂来解答；
D、根据张青莲教授对相对原子质量的测定做出了卓越贡献来解答。
4．（2025九上·潮阳期中）以下安全提示图中，名称与图标不相符的一项是
A．护目镜 B．排风
C．明火 D．洗手
【答案】B
【知识点】几种常见的与化学有关的图标
【解析】【解答】A、该图标表示护目镜，名称与图标相符，故A不符合题意；
B、该图标表示用电，不是排风，名称与图标不相符，故B符合题意；
C、该图标表示明火，名称与图标相符，故C不符合题意；
D、该图标表示洗手，名称与图标相符，故D不符合题意。
故答案为：B。
【分析】根据常见化学图标的含义进行分析解答。
5．（2025九上·潮阳期中）建立模型是学习化学的重要方法，下列模型正确的是
A．物质的分类
B．物质的微观构成
C．空气的成分
D．可加热仪器分类
【答案】B
【知识点】实验室常见的仪器及使用；空气的组成；分子和原子的区别和联系；纯净物和混合物
【解析】【解答】A：物质分为混合物和纯净物，二者是并列关系，不是包含关系，模型错误；
B：物质由分子、原子、离子构成，分子由原子构成，原子可形成离子，模型正确；
C：空气成分是体积分数（N278%、O221%），不是质量分数，模型错误；
D：试管可直接加热，烧杯需间接加热，锥形瓶不可直接加热，模型错误。
故答案为B。
【分析】依据物质分类、微观构成、空气成分（体积分数）、仪器加热规则，逐一判断模型的正确性。
6．（2025九上·潮阳期中）化学观念是化学学科的核心素养之一。用分子的观点解释下列现象不合理的是（　　）
A．食物腐败：分子本身发生了变化
B．热胀冷缩：分子大小发生了改变
C．压缩气体：分子间隔改变
D．花香四溢：分子不断运动
【答案】B
【知识点】分子的定义与分子的特性
【解析】【解答】分子的特性是分子在运动，分子间有间隔，分子有质量且很小；化学变化中分子的种类发生变化。
A、 食物腐败的过程中有新物质生成，即新分子生成，故分子本身发生了变化，该说法正确，不符合题意；
B、 热胀冷缩是分子间的间隔发生变化，从而使物质的体积发生变化，而不是分子大小发生变化，该说法错误，符合题意；
C、压缩气体是同种物质气态分子间的间隔大，固态分子间的间隔最小，该说法正确，不符合题意；
D、花香四溢的过程中分子在运动，该说法正确，不符合题意。
故答案为：B.
【分析】根据分子的特性是分子在运动，分子间有间隔，分子有质量且很小；化学变化中分子的种类发生变化来解答。
7．（2025九上·潮阳期中）某中学兴趣小组完成了“水质检测及自制净水器”跨学科实践活动任务后收获颇多。下列说法不正确的是
A．用明矾可吸附水中悬浮的杂质
B．用活性炭净水是因其结构疏松多孔
C．大量使用农药不会影响地下水水质
D．定期检测水质是防治水体污染的有效手段
【答案】C
【知识点】水的净化；保护水资源；合理使用化肥、农药；碳单质的性质和用途
【解析】【解答】A、明矾溶于水形成的胶状物可吸附水中悬浮杂质，说法正确。
B、活性炭结构疏松多孔，有吸附性，可用于净水，说法正确。
C、大量使用农药，部分农药会随雨水等渗透到地下，影响地下水质，说法错误。
D、定期检测水质，能及时发现污染问题，是防治水体污染的有效手段，说法正确。
故答案为：C。
【分析】A、根据明矾的净水原理（吸附悬浮杂质）解答；
B、根据活性炭的结构特点（疏松多孔）与吸附性的关系解答；
C、根据农药对水体的污染（渗透地下污染地下水）解答；
D、根据水体污染防治的措施（定期检测水质）解答。
8．（2025九上·潮阳期中）下列说法错误的是
A．图1活性炭的主要作用是吸附
B．图2电解水实验，试管2中的气体具有可燃性
C．图2水中加入少量氢氧化钠的原因是增强水的导电性从而加快反应速率
D．图3海水淡化，其淡化原理类似教材中的蒸馏净化水的操作
【答案】B
【知识点】电解水实验；水的净化
【解析】【解答】A、在净化水时，活性炭的主要作用是吸附和过滤，说法正确；
B、水通电时，正极产生氧气，负极产生氢气，图 电解水实验，试管2 中的气体是电源的正极产生的气体，是氧气，不具有可燃性，说法错误；
C、由于氢氧化钠在水中能解离出自由移动的离子，电解水时在水中加入少量氢氧化钠的原因是增强水的导电性，从而加快反应速率，说法正确；
D、如图 装置可用于海水淡化，水通过先汽化再液化，其淡化原理类型与教材中的蒸馏相似，说法正确。
故答案为：B。
【分析】A、根据活性炭的吸附性（吸附色素、异味）解答；
B、根据电解水的实验结论（正氧负氢，氧气的性质是助燃性）解答；
C、根据增强水导电性的方法（加入电解质，如氢氧化钠）解答；
D、根据蒸馏的原理（蒸发冷凝分离物质）和海水淡化的原理对比解答。
9．（2025九上·潮阳期中）小明同学依据描述书写的化学符号：①两个氮分子：2N2；②由三个氧原子构成的臭氧分子：3O；③粒子结构示意图表示的粒子：S；④两个铁离子：2Fe3+；⑤地壳中含量最高的金属：Al；⑥+2价的镁元素：Mg2+．其中，正确的是
A．①④⑤ B．②④⑤ C．①③⑤ D．①④⑥
【答案】A
【知识点】元素的符号及其意义；化学式的书写及意义；常见元素与原子团的化合价；化学符号及其周围数字的意义
【解析】【解答】逐一分析化学符号：
①两个氮分子：“2”表个数，氮分子为 N2 ，故为 2N2 ，正确；
②臭氧分子由3个氧原子构成，应为O3，“3O”表示3个氧原子，错误；
③粒子结构示意图中质子数16、电子数18，是硫离子，不是硫原子（S），错误；
④两个铁离子：铁离子为 Fe3+ ，个数标在前，故为 2Fe3+ ，正确；
⑤地壳中含量最高的金属是铝Al，正确；
⑥+2价的镁元素应表示为 ， Mg2+ 是镁离子，错误。
正确的是①④⑤，答案为A。
【分析】依据化学符号的书写规则（分子、原子、离子的表示，化合价与离子符号的区别），逐一判断符号的正确性。
10．（2025九上·潮阳期中）如图所示是教材中的两个实验，下列有关说法错误的是
A．实验甲点燃氢气之前要检验其纯度
B．实验乙a、b两管上方生成气体的体积比约为2：1
C．两个实验中发生的反应都是化合反应
D．两个实验均可证明水的组成
【答案】C
【知识点】电解水实验；分解反应及其应用；氢气的化学性质与燃烧实验；氢气、一氧化碳、甲烷等可燃气体的验纯
【解析】【解答】A：氢气是可燃性气体，点燃前需验纯（防止爆炸），说法正确；
B：电解水时，a管（负极）产生氢气、b管（正极）产生氧气，体积比约为2：1，说法正确；
C：实验甲（氢气燃烧）是化合反应，实验乙（电解水）是分解反应，并非都是化合反应，说法错误；
D：甲（氢气燃烧生成水）、乙（水分解为氢氧）均能证明水由氢、氧元素组成，说法正确。
故错误的是C。
【分析】结合氢气燃烧、电解水的实验操作、反应类型、实验结论，逐一判断选项的正确性。
11．（2025九上·潮阳期中）对下列实验指定容器中的水，其解释没有体现水的主要作用的是
实验 装置
解释 集气瓶中的水，吸收放出的热量 集气瓶中的水，吸收放出的热量 量筒中的水，通过水体积的变化得出氧气的体积 集气瓶中的，冷却溅落熔融物，防止集气瓶炸裂
选项 A. B. C. D.
A．A B．B C．C D．D
【答案】A
【知识点】测定空气中的氧气含量；氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；水的性质和应用
【解析】【解答】A、硫在氧气中燃烧实验中水的作用是吸收生成的二氧化硫，防止污染空气，符合题意；
B、红磷燃烧产生白烟且放出大量热，白烟为五氧化二磷固体，对空气有污染，测定空气中氧气的体积分数时，集气瓶内水的作用是吸收白烟，吸收热量，不符合题意；
C、用红磷燃烧测定空气中氧气体积分数实验时，量筒内的水补充消耗的氧气体积，量筒内减少的水的体积即为氧气的体积，则水的作用是间接测定氧气的体积，不符合题意；
D、细铁丝在氧气中燃烧实验中集气瓶中的水作用是冷却溅落融熔物，防止集气瓶炸裂，不符合题意。
故答案为：A。
【分析】A、根据硫燃烧生成的二氧化硫污染空气分析；
B、根据红磷燃烧产生白烟污染空气分析；
C、根据测定氧气体积分数的实验原理分析；
D、根据铁丝燃烧实验要防止炸裂瓶底分析。
12．（2025九上·潮阳期中）漂白粉是以次氯酸钙为主要有效成分的物质，制备次氯酸钙的原理可表示为2Ca(OH)2＋2Cl2=Ca(ClO)2＋X＋2H2O，则X的化学式是：
A．CaO B．CaCl2 C．CaH2 D．Ca(ClO3)2
【答案】B
【知识点】质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】根据质量守恒定律可知，化学反应前后的原子数目、种类保持不变。根据该反应的化学方程式可知，反应前含有的Ca、H、O、Cl原子数目分别为2、4、4、4，反应后所含有的Ca、H、O、Cl原子数目分别为1、4、4、2，则X中含有1个钙原子和2个氯原子，故X的化学式为CaCl2。
故答案为：B。
【分析】根据质量守恒定律（原子种类、数目不变）分析原子组成解答。
13．（2025九上·潮阳期中）电影《哪吒2》中敖丙身穿的“万龙甲”轻薄坚韧，在现实中找到了科技平替版——中国石化生产的“黄金丝”（对位芳纶），具有极强的抗拉和抗冲击性能，强度大。“黄金丝”由对苯二甲酰氯（）聚合而成。下列关于对苯二甲酰氯的说法正确的是
A．对苯二甲酰氯由16个原子构成
B．对苯二甲酰氯的相对分子质量为203g
C．对苯二甲酰氯中碳元素的质量分数最高
D．碳、氢、氯、氧元素质量比是4∶2∶1∶1
【答案】C
【知识点】化学式的书写及意义；化学式的相关计算
【解析】【解答】A、对苯二甲酰氯由分子构成，每个分子含16个原子，选项A错误；
B、相对分子质量单位为1，而非g，选项B错误；
C、碳元素相对质量占比最高，质量分数最高，选项C正确；
D、碳、氢、氯、氧元素质量比为（12×8）∶（1×4）∶（35.5×2）∶（16×2）=96∶4∶71∶32，计算错误，选项D错误。
故答案为：C。
【分析】A、根据化学式描述原子个数需明确每个分子解答；
B、根据相对分子质量是比值，无质量单位解答；
C、根据元素质量分数=（相对原子质量×原子个数）/相对分子质量计算解答；
D、根据元素质量比=（相对原子质量×原子个数）之比计算解答。
14．（2025九上·潮阳期中）科学家研制出一种新型催化剂，可用于除去装修残留的甲醛(化学式为CH2O)，该反应过程的微观示意图如图所示。下列说法正确的是
A．该反应前后分子的个数改变
B．该反应消耗物质甲和生成物质丁的质量比为5：3
C．该反应前后原子种类和数目均发生改变
D．物质乙中氧元素的化合价为-2
【答案】B
【知识点】常见元素与原子团的化合价；微粒观点及模型图的应用；根据化学反应方程式的计算；化学反应的实质
【解析】【解答】A、根据化学方程式可知，反应前后分子总数没有变化，因此该选项是错误的。
B、根据方程式计算，反应消耗物质甲与生成物质丁的质量比为30：18=5：3，这个结论是正确的。
C、通过观察微粒变化可知，反应前后原子种类和数量保持不变，因此该选项是错误的。
D、物质乙是氧气（O2），作为单质，其元素化合价为零，因此该选项是错误的。
正确答案是B。
【分析】根据微观结构示意图，写出对应的化学方程式：
A、根据化学方程式，分子个数即为化学计量数，反应前后，分子个数没有发生改变。
B、根据物质的质量比等于相对分子质量与化学计量数的乘积之比计算：甲的化学式，丁的化学式 相对分子质量分别为30，18.化成最简整数比5：3
C、根据质量守恒定律之微观守恒。化学反应前后，原子的种类、数目、质量都不发生改变。
D、根据化合价有正有负的客观事实，在化合物中，元素化合价的代数和为0，单质中元素不需要与其他元素化合，化合价为0.乙为单质。
15．（2025九上·潮阳期中）用如图装置进行实验，测定出空气中O2约占(按体积计算)。下列叙述不正确的是
A．白磷的作用是消耗②中瓶内的O2
B．可加热铁丝引燃铜匙中的白磷
C．最终注射器活塞移至约40 mL刻度线处
D．②中瓶内空气的体积约为200 mL
【答案】C
【知识点】测定空气中的氧气含量
【解析】【解答】A：白磷燃烧消耗瓶内氧气，是实验中测定氧气体积的关键，说法正确；
B：加热铁丝可使温度达到白磷着火点（40℃），从而引燃白磷，说法正确；
C：瓶内空气体积约200mL，氧气约占1/5（即40mL），注射器初始水为100mL，消耗40mL氧气后，注射器活塞应移至100 - 40 = 60mL刻度线处，而非40mL，说法错误；
D：取出200mL水后，瓶内空气体积约为200mL，说法正确。
故不正确的是C。
【分析】结合空气中氧气体积分数的测定原理，分析白磷的作用、引燃方式，计算注射器活塞移动刻度，判断瓶内空气体积。
16．（2025九上·潮阳期中）《天工开物》蕴含丰富的化学知识和化学思想。书中记载了银朱的制备过程，如图所示。
（1）水银属于　 　(填“金属”或“非金属”)单质，常温下为　 　(填“固”或“液”或“气”)态。
（2）“研磨”时，水银 Hg与石亭脂S充分反应生成银朱HgS，化学方程式为　 　；该反应属于　 　反应。(填基本反应类型)。
（3）“加热”时，银朱　 　(填“升华”或“凝华”)，再经“蘸水擦盏”形成粉末贴于泥罐内壁，达到银朱从混合物中分离的目的。
（4）写出石亭脂中硫粉在氧气中燃烧的化学方程式是　 　。
【答案】（1）金属；液
（2）；化合
（3）升华
（4）
【知识点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；化合反应及其应用；化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】(1) 水银（Hg）是金属单质，常温下为液态，故填金属、液。
(2) 水银与硫反应的化学方程式为： ；该反应是两种物质生成一种物质，属于化合反应。
(3) “加热”时银朱由固态直接变为气态，属于升华。
(4) 硫在氧气中燃烧的化学方程式： 。
【分析】依据物质的分类（金属单质）、物质状态（汞的常温状态）、化学反应方程式书写、反应类型判断（化合反应）、物态变化（升华）分析问题。
（1）水银为金属汞，在常温下为液体。
（2）汞和硫在研磨的作用下反应生成硫化汞，反应的化学方程式为：；
该反应为多种物质生成一种物质，属于化合反应。
（3）加热时，银朱会由固态变为气态，此过程叫升华，再经"蘸水擦盏"形成粉末贴于泥罐内壁，达到银朱从混合物中分离提纯的目的。
（4）硫粉在氧气中燃烧生成二氧化硫，反应的化学方程式为：。
17．（2025九上·潮阳期中）阅读科普短文，回答下列问题。
碘是一种卤族元素，碘在元素周期表中的信息及原子结构示意图如图所示。碘在医疗、化学、材料等领域有一席之地。
“智力元素”——碘。碘是维持甲状腺功能和人体健康的重要微量元素，碘元素的缺乏会对智力造成巨大的影响。食用碘盐是预防碘缺乏病最简便、安全、有效的方式，烹饪时，待食物煮熟后加入碘盐。食用碘盐中常加入碘酸钾KIO3。
小卫星电推器的理想燃料——碘。天仪卫星已完成世界首例碘电推进器的首次成功飞行。其工作原理：加热固态碘使其升华成气体，然后在高速电子的轰击下使其变成碘离子与自由电子，接着碘离子被加速至排气口排出，成功推动目标向前。碘的价格低廉、产量丰富、储存方便，因此是离子推进器的高效推进剂。
（1）结合碘元素在元素周期表中的信息及碘原子的结构示意图分析，x=　 　，碘原子在化学反应中易　 　(填“得到”或“失去”)电子形成碘离子，写出碘离子的符号：　 　。
（2）碘酸钾KIO3中碘元素的化合价为　 　。
（3）食用加碘盐是预防碘缺乏病最简便、安全、有效的方式。加碘盐中的“碘”指的是　 　(填“原子”“分子”或“元素”)。烹饪食物时，由加入碘盐的时机推测，碘盐的化学性质是　 　。
（4）从微观角度分析加热固态碘使其升华为气体的原因：　 　。
【答案】（1）53；得到；I-
（2）+5
（3）元素；受热易分解
（4）加热使碘分子的间隔增大，从而由固态直接变为气态
【知识点】分子的定义与分子的特性；元素的符号及其意义；有关元素化合价的计算
【解析】【解答】（1） 元素周期表中原子序数=质子数，故x=53；碘原子最外层7个电子，易得到1个电子形成碘离子，符号为 I- 。
(2) 设 KIO3 中碘元素化合价为y，根据化合物中正负化合价代数和为0：(+1)+y+3×(-2)=0，解得y=+5。
(3) 加碘盐中的“碘”指元素；烹饪时待食物煮熟后加碘盐，说明碘盐受热易分解。
(4) 加热固态碘升华：加热使碘分子间的间隔增大，由固态直接变为气态。
【分析】利用原子序数=质子数、最外层电子数判断得失电子；通过化合价规则计算碘的化合价；结合生活实际分析碘盐的性质；从分子间隔变化解释升华的微观原因。
（1）元素周期表信息示意图左上角的数字表示原子序数，原子序数等于质子数，碘原子结构示意图中质子数为53，故x=53；
碘原子最外层有7个电子，大于4且没有排满，在化学反应中易得到1个电子形成碘离子，符号为I-。
（2）在KIO3中，钾元素显+1价，氧元素显-2价，设碘元素的化合价为y，根据化合物中正负化合价代数和为零，可得，解得y=+5。
（3）物质由元素组成，加碘盐中的 “碘” 强调的是元素组成，而非具体存在形态；
烹饪时待食物煮熟后加入碘盐，说明碘盐受热易分解，化学性质不稳定。
（4）升华是物理变化，从微观角度看，加热使碘分子的间隔增大，从而由固态直接变为气态。
18．（2025九上·潮阳期中）结合如图所示的实验装置，回答下列问题。
（1）仪器b的名称是　 　。
（2）用高锰酸钾制取氧气可选择的发生装置是　 　(填序号)，该装置需要改进的地方是　 　，写出该反应的化学方程式　 　。
（3）与C装置相比，利用D装置制取氧气的优点是　 　。小明做细铁丝在氧气中燃烧的实验，他最好选择　 　装置收集氧气。
（4）若用如图H装置收集氧气，应从　 　导管口进(选填“a”或“b”)。
（5）已知氨气是一种极易溶于水，密度比空气小的气体。实验室常用氯化铵和氢氧化钙固体加热来制取氨气，制取氨气的发生装置是　 　(A-D中选)，收集装置是　 　(E-G中选)。
【答案】（1）长颈漏斗
（2）A；在试管口塞一团棉花；
（3）可以控制反应速率；G
（4）a
（5）A；F
【知识点】实验室常见的仪器及使用；氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；氧气的实验室制法；化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】(1) 仪器b的名称是长颈漏斗。
(2) 高锰酸钾制氧气是固体加热型，发生装置选A；需在试管口塞一团棉花（防止粉末进入导管）；化学方程式： 。
(3) D装置（分液漏斗）的优点是可以控制反应速率；铁丝燃烧实验需收集较纯的氧气，选G（排水法）。
(4) H装置收集氧气（密度比空气大），应从a导管口进（长管进，短管出）。
(5) 氨气是固体加热型制取，发生装置选A；氨气极易溶于水、密度比空气小，收集装置选F（向下排空气法）。
【分析】根据仪器特征识别仪器；依据反应类型（固体加热型）选发生装置并明确改进要点；对比装置结构分析优点；根据气体密度/溶解性选收集装置。
（1）根据图像，仪器b是长颈漏斗。
（2）高锰酸钾制取氧气是固体加热型反应，选发生装置A；
为防止试管内固体粉末进入导管，需在试管口塞一团棉花；
高锰酸钾在加热条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰、氧气，化学方程式为。
（3）D装置的分液漏斗可控制过氧化氢溶液的滴加速度，从而控制反应速率；
细铁丝在氧气中燃烧实验需收集较纯的氧气，且集气瓶底部需留少量水，故选排水法装置G。
（4）氧气密度比空气大，可用向上排空气法收集，用H装置收集时应从长导管a进气，空气从短导管b排出。
（5）氯化铵和氢氧化钙固体加热制取氨气，是固体加热型反应，选发生装置A；
氨气极易溶于水且密度比空气小，故用向下排空气法装置F收集。
19．（2025九上·潮阳期中）同学们在学习了催化剂的知识后提出问题：氧化铁固体（Fe2O3，难溶于水），在双氧水制氧气的反应中能否起到类似二氧化锰的催化作用呢？
【作出猜想】
（1）Ⅰ、Fe2O3 既不是催化剂，也不是反应物，反应前后质量和化学性质都不变；
Ⅱ、Fe2O3 是反应物，会生成 O2，反应前后质量和化学性质都改变；
Ⅲ、Fe2O3 是该反应的催化剂，反应前后________；
【进行实验】用天平称量 1g Fe2O3 固体，取 10mL 10%的双氧水于试管中，进行以下 7 个步骤的实验探究：
步骤⑦：步骤⑥后，将所得的固体再次放入等量的过氧化氢溶液中，重复完成实验②③，并观察现象。
【寻找证据】
（2）请完善下面表格。
步骤①现象 步骤③现象 步骤⑥结果 步骤⑦现象 得出结论
溶液中缓慢放出气泡，带火星的木条不复燃 溶液中________；带火星的木条复燃。 固体质量为________g 溶液中较快放出气泡，________。 猜想Ⅲ成立
【实验分析】
（3）写出该反应的符号表达式________；对比步骤①③的现象可知， 氧化铁________（能或不能）加快过氧化氢分解的速率；步骤⑦中的重复实验，目的是证明________。
【表达与交流】
（4）步骤③中，试管中各物质质量随反应时间 t 变化曲线正确的是 （填字母）。
A. B. C. D.
【答案】(1) 质量和化学性质不变
(2) 较快产生气泡 1 带火星的木条复燃
(3) 能 回收的氧化铁化学性质是否改变
(4) B
【知识点】氧气的实验室制法；催化剂的特点与催化作用
【解析】【解答】（1）催化剂能改变化学反应的速率，而本身的质量和化学性质都不变，故Ⅲ、Fe2O3 是该反应的催化剂，反应前后质量和化学性质都不变；
（2）由实验结论知，猜想Ⅲ成立，氧化铁是该反应的催化剂，所以步骤③中，加入氧化铁后的实验现象是：溶液中较快放出气泡，带火星的木条复燃；氧化铁是该反应的催化剂，所以在反应前后氧化铁的质量不变，步骤⑥固体质量仍然是1g；氧化铁是该反应的催化剂，所以在反应前后氧化铁的化学性质不变，步骤⑦重复完成实验②③，观察到溶液中较快放出气泡，带火星的木条复燃；
（3）过氧化氢在氧化铁作催化剂的条件下分解生成水和氧气，反应的符号表达式为：；步骤①中带火星的木条不复燃，步骤③中，加入氧化铁后产生大量气泡，同时带火星的木条复燃，由此知氧化铁能加快过氧化氢分解的速率；步骤⑦中的重复实验的目的是为了证明回收的氧化铁化学性质是否改变（或者回收的氧化铁还能否加快过氧化氢的反应速率）；
（4）A、过氧化氢在常温会缓慢产生氧气，加入二氧化锰就开始生成氧气，故A不符合题意；
B、过氧化氢溶液中本身就有水，过氧化氢分解也生成了水，当过氧化氢完全反应后，水的质量就不再增加，故B符合题意；
C、氧化铁是催化剂，化学反应前后氧化铁的质量不变，故C不符合题意；
D、随着过氧化氢的分解，过氧化氢的质量逐渐减小到零，故D不符合题意；
故选：B。
【分析】（1）根据催化剂的概念（一变两不变：改变化学反应速率，质量和化学性质不变）解答；
（2）根据催化剂的实验验证（反应速率改变、质量不变、化学性质不变）解答；
（3）根据过氧化氢分解的反应原理书写符号表达式，结合实验现象判断催化作用，根据重复实验的目的验证催化剂的化学性质不变解答；
（4）根据催化剂的质量变化、反应物和生成物的质量变化规律解答。
20．（2025九上·潮阳期中）2022年3月22日是第三十届“世界水日”，其主题为“珍惜地下水，珍视隐藏的资源”。小马同学收集一瓶浑浊的河水，他要模拟自来水厂的净水过程，最终制成蒸馏水。其实验过程如图2所示，请回答下列问题：
（1）河水是　 　（填“混合物”或“纯净物”），A 物质的名称是　 　。
（2）操作①的名称是　 　，该操作需用到玻璃棒，其作用是　 　。
（3）在操作②中为了除去水中部分可溶性杂质，除去异味，可以加入　 　 ，上述操作中，能使硬水软化的操作是蒸馏，实验室制取蒸馏水时，在烧瓶中加入几粒沸石或碎瓷片的目的是　 　，而生活中可以采用　 　 的方法把硬水软化。
（4）水能在一定条件下转化为液态燃料甲醇（化学式为CH3OH），生产流程如图1所示，请回答：
①步骤Ⅱ中氢气和二氧化碳在催化剂氧化铜的作用下反应生成甲醇和水，该反应的符号表达式为　 　。
②甲醇（CH3OH）的产量受催化剂CuO质量分数的影响，如图2所示，其他条件相同的情况下，CuO的质量分数为　 　%，甲醇（CH3OH）的产率最高。
【答案】（1）混合物；明矾
（2）过滤；引流
（3）活性炭；防止暴沸；煮沸
（4）；50
【知识点】过滤的原理、方法及其应用；蒸发与蒸馏操作；硬水与软水；化学式的书写及意义
【解析】【解答】（1）河水是由水、可溶性杂质等混合而成，属于混合物；A物质的名称是明矾，明矾溶于水形成胶状物具有吸附性，可以吸附水中悬浮的杂质，加速其沉降；
（2）操作①实现了固液分离，名称是过滤；过滤时，玻璃棒的作用是引流；
（3）活性炭结构疏松多孔，具有吸附性，可以除去水中部分可溶性杂质，除去异味；实验室制取蒸馏水时，在烧瓶中加入几粒沸石或碎瓷片的目的是：防止暴沸；可溶性钙、镁化合物在加热时，能形成沉淀，故生活中可用煮沸的方法把硬水软化；
（4）①步骤Ⅱ中氢气和二氧化碳在催化剂氧化铜的作用下反应生成甲醇和水，该反应的符号表达式为：；
②由图可知，其他条件相同的情况下，CuO的质量分数为50%时，甲醇（CH3OH）的产率最高。
【分析】（1）根据混合物的定义（由多种物质组成）和明矾的净水原理（吸附沉降）解答；
（2）根据过滤操作的定义（固液分离）和玻璃棒在过滤中的作用解答；
（3）根据活性炭的吸附性、蒸馏实验的注意事项（防止暴沸）和硬水软化的方法（生活中煮沸、实验室蒸馏）解答；
（4）①根据化学反应的反应物、生成物和反应条件书写符号表达式；
②根据图像中甲醇产率与CuO质量分数的关系解答。
21．（2025九上·潮阳期中）珍珠粉中含有碳酸钙，某科技实验小组为了测定某种珍珠粉中碳酸钙(CaCO3)的含量，称取22.2g研碎的珍珠粉，连续进行四次高温煅烧(杂质不参加反应，化学方程式：CaCO3CaO+CO2↑、冷却、称量，结果如下：
操作次数 第1次 第2次 第3次 第4次
剩余固体质量(g) 17 15.8 13.4 13.4
（1）CaCO3由　 　种元素组成，CaCO3中钙元素的质量分数为　 　。
（2）完全反应后生成二氧化碳的质量为　 　g。
（3）计算22.2g珍珠粉中CaCO3的质量。
（4）计算该珍珠粉中CaCO3的质量分数。(写出计算过程，计算结果精确到0.1%)
【答案】（1）3；40%
（2）8.8
（3）设22.2g珍珠粉中CaCO3的质量为x。
x=20g
答：22.2给珍珠粉中CaCO3的质量为20g。
（4）该珍珠粉中碳酸钙的质量分数为
答：该珍珠粉中碳酸钙的质量分数为90.1%。
【知识点】化学式的书写及意义；化学式的相关计算；质量守恒定律及其应用；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】(1) CaCO3 由钙、碳、氧3种元素组成；钙元素质量分数为 。
(2) 完全反应后剩余固体质量为13.4g，生成 CO2 的质量为22.2g - 13.4g=8.8g。
(3)设22.2g珍珠粉中CaCO3的质量为x。
x=20g
答：22.2给珍珠粉中CaCO3的质量为20g。
(4) 质量分数为 。
【分析】元素种类判断物质组成，利用化学式计算元素质量分数；依据质量守恒定律求CO2 质量；结合化学方程式的质量比计算CaCO3质量及质量分数。
（1）碳酸钙是由钙、碳、氧三种元素组成；
CaCO3中钙元素的质量分数为。
（2）根据反应前后物质的总质量不变，则生成的二氧化碳的质量为22.2g-13.4g=8.8g。
（3）见答案。
（4）见答案。
1 / 1广东省汕头市潮阳区多校2025-2026学年九年级上学期11月期中联考化学试题
1．（2025九上·潮阳期中）万众一心齐参与，科学灭蚊护家园。下列预防基孔肯雅热活动不属于化学研究范围的是
A．研究人体吸引伊蚊物质的性质 B．研究无毒电热蚊香液的组成
C．研究丁香花驱蚊物质的结构 D．研究灭蚊灯诱蚊光谱的
2．（2025九上·潮阳期中）被誉为“古代中国的百科全书”的《齐民要术》是世界上最早记录食品酿造的典籍。酿酒技术是食品酿造的技术之一，酒文化也随着酒的产生一直延续到现在。下列关于酿酒过程中发生的主要变化是化学变化的是
A．粮食粉碎 B．小麦发酵 C．清液过滤 D．酒水蒸馏
3．（2025九上·潮阳期中）在测定相对原子质量方面，作出卓越贡献的科学家是
A．侯德榜 B．徐寿 C．闵恩泽 D．张青莲
4．（2025九上·潮阳期中）以下安全提示图中，名称与图标不相符的一项是
A．护目镜 B．排风
C．明火 D．洗手
5．（2025九上·潮阳期中）建立模型是学习化学的重要方法，下列模型正确的是
A．物质的分类
B．物质的微观构成
C．空气的成分
D．可加热仪器分类
6．（2025九上·潮阳期中）化学观念是化学学科的核心素养之一。用分子的观点解释下列现象不合理的是（　　）
A．食物腐败：分子本身发生了变化
B．热胀冷缩：分子大小发生了改变
C．压缩气体：分子间隔改变
D．花香四溢：分子不断运动
7．（2025九上·潮阳期中）某中学兴趣小组完成了“水质检测及自制净水器”跨学科实践活动任务后收获颇多。下列说法不正确的是
A．用明矾可吸附水中悬浮的杂质
B．用活性炭净水是因其结构疏松多孔
C．大量使用农药不会影响地下水水质
D．定期检测水质是防治水体污染的有效手段
8．（2025九上·潮阳期中）下列说法错误的是
A．图1活性炭的主要作用是吸附
B．图2电解水实验，试管2中的气体具有可燃性
C．图2水中加入少量氢氧化钠的原因是增强水的导电性从而加快反应速率
D．图3海水淡化，其淡化原理类似教材中的蒸馏净化水的操作
9．（2025九上·潮阳期中）小明同学依据描述书写的化学符号：①两个氮分子：2N2；②由三个氧原子构成的臭氧分子：3O；③粒子结构示意图表示的粒子：S；④两个铁离子：2Fe3+；⑤地壳中含量最高的金属：Al；⑥+2价的镁元素：Mg2+．其中，正确的是
A．①④⑤ B．②④⑤ C．①③⑤ D．①④⑥
10．（2025九上·潮阳期中）如图所示是教材中的两个实验，下列有关说法错误的是
A．实验甲点燃氢气之前要检验其纯度
B．实验乙a、b两管上方生成气体的体积比约为2：1
C．两个实验中发生的反应都是化合反应
D．两个实验均可证明水的组成
11．（2025九上·潮阳期中）对下列实验指定容器中的水，其解释没有体现水的主要作用的是
实验 装置
解释 集气瓶中的水，吸收放出的热量 集气瓶中的水，吸收放出的热量 量筒中的水，通过水体积的变化得出氧气的体积 集气瓶中的，冷却溅落熔融物，防止集气瓶炸裂
选项 A. B. C. D.
A．A B．B C．C D．D
12．（2025九上·潮阳期中）漂白粉是以次氯酸钙为主要有效成分的物质，制备次氯酸钙的原理可表示为2Ca(OH)2＋2Cl2=Ca(ClO)2＋X＋2H2O，则X的化学式是：
A．CaO B．CaCl2 C．CaH2 D．Ca(ClO3)2
13．（2025九上·潮阳期中）电影《哪吒2》中敖丙身穿的“万龙甲”轻薄坚韧，在现实中找到了科技平替版——中国石化生产的“黄金丝”（对位芳纶），具有极强的抗拉和抗冲击性能，强度大。“黄金丝”由对苯二甲酰氯（）聚合而成。下列关于对苯二甲酰氯的说法正确的是
A．对苯二甲酰氯由16个原子构成
B．对苯二甲酰氯的相对分子质量为203g
C．对苯二甲酰氯中碳元素的质量分数最高
D．碳、氢、氯、氧元素质量比是4∶2∶1∶1
14．（2025九上·潮阳期中）科学家研制出一种新型催化剂，可用于除去装修残留的甲醛(化学式为CH2O)，该反应过程的微观示意图如图所示。下列说法正确的是
A．该反应前后分子的个数改变
B．该反应消耗物质甲和生成物质丁的质量比为5：3
C．该反应前后原子种类和数目均发生改变
D．物质乙中氧元素的化合价为-2
15．（2025九上·潮阳期中）用如图装置进行实验，测定出空气中O2约占(按体积计算)。下列叙述不正确的是
A．白磷的作用是消耗②中瓶内的O2
B．可加热铁丝引燃铜匙中的白磷
C．最终注射器活塞移至约40 mL刻度线处
D．②中瓶内空气的体积约为200 mL
16．（2025九上·潮阳期中）《天工开物》蕴含丰富的化学知识和化学思想。书中记载了银朱的制备过程，如图所示。
（1）水银属于　 　(填“金属”或“非金属”)单质，常温下为　 　(填“固”或“液”或“气”)态。
（2）“研磨”时，水银 Hg与石亭脂S充分反应生成银朱HgS，化学方程式为　 　；该反应属于　 　反应。(填基本反应类型)。
（3）“加热”时，银朱　 　(填“升华”或“凝华”)，再经“蘸水擦盏”形成粉末贴于泥罐内壁，达到银朱从混合物中分离的目的。
（4）写出石亭脂中硫粉在氧气中燃烧的化学方程式是　 　。
17．（2025九上·潮阳期中）阅读科普短文，回答下列问题。
碘是一种卤族元素，碘在元素周期表中的信息及原子结构示意图如图所示。碘在医疗、化学、材料等领域有一席之地。
“智力元素”——碘。碘是维持甲状腺功能和人体健康的重要微量元素，碘元素的缺乏会对智力造成巨大的影响。食用碘盐是预防碘缺乏病最简便、安全、有效的方式，烹饪时，待食物煮熟后加入碘盐。食用碘盐中常加入碘酸钾KIO3。
小卫星电推器的理想燃料——碘。天仪卫星已完成世界首例碘电推进器的首次成功飞行。其工作原理：加热固态碘使其升华成气体，然后在高速电子的轰击下使其变成碘离子与自由电子，接着碘离子被加速至排气口排出，成功推动目标向前。碘的价格低廉、产量丰富、储存方便，因此是离子推进器的高效推进剂。
（1）结合碘元素在元素周期表中的信息及碘原子的结构示意图分析，x=　 　，碘原子在化学反应中易　 　(填“得到”或“失去”)电子形成碘离子，写出碘离子的符号：　 　。
（2）碘酸钾KIO3中碘元素的化合价为　 　。
（3）食用加碘盐是预防碘缺乏病最简便、安全、有效的方式。加碘盐中的“碘”指的是　 　(填“原子”“分子”或“元素”)。烹饪食物时，由加入碘盐的时机推测，碘盐的化学性质是　 　。
（4）从微观角度分析加热固态碘使其升华为气体的原因：　 　。
18．（2025九上·潮阳期中）结合如图所示的实验装置，回答下列问题。
（1）仪器b的名称是　 　。
（2）用高锰酸钾制取氧气可选择的发生装置是　 　(填序号)，该装置需要改进的地方是　 　，写出该反应的化学方程式　 　。
（3）与C装置相比，利用D装置制取氧气的优点是　 　。小明做细铁丝在氧气中燃烧的实验，他最好选择　 　装置收集氧气。
（4）若用如图H装置收集氧气，应从　 　导管口进(选填“a”或“b”)。
（5）已知氨气是一种极易溶于水，密度比空气小的气体。实验室常用氯化铵和氢氧化钙固体加热来制取氨气，制取氨气的发生装置是　 　(A-D中选)，收集装置是　 　(E-G中选)。
19．（2025九上·潮阳期中）同学们在学习了催化剂的知识后提出问题：氧化铁固体（Fe2O3，难溶于水），在双氧水制氧气的反应中能否起到类似二氧化锰的催化作用呢？
【作出猜想】
（1）Ⅰ、Fe2O3 既不是催化剂，也不是反应物，反应前后质量和化学性质都不变；
Ⅱ、Fe2O3 是反应物，会生成 O2，反应前后质量和化学性质都改变；
Ⅲ、Fe2O3 是该反应的催化剂，反应前后________；
【进行实验】用天平称量 1g Fe2O3 固体，取 10mL 10%的双氧水于试管中，进行以下 7 个步骤的实验探究：
步骤⑦：步骤⑥后，将所得的固体再次放入等量的过氧化氢溶液中，重复完成实验②③，并观察现象。
【寻找证据】
（2）请完善下面表格。
步骤①现象 步骤③现象 步骤⑥结果 步骤⑦现象 得出结论
溶液中缓慢放出气泡，带火星的木条不复燃 溶液中________；带火星的木条复燃。 固体质量为________g 溶液中较快放出气泡，________。 猜想Ⅲ成立
【实验分析】
（3）写出该反应的符号表达式________；对比步骤①③的现象可知， 氧化铁________（能或不能）加快过氧化氢分解的速率；步骤⑦中的重复实验，目的是证明________。
【表达与交流】
（4）步骤③中，试管中各物质质量随反应时间 t 变化曲线正确的是 （填字母）。
A. B. C. D.
20．（2025九上·潮阳期中）2022年3月22日是第三十届“世界水日”，其主题为“珍惜地下水，珍视隐藏的资源”。小马同学收集一瓶浑浊的河水，他要模拟自来水厂的净水过程，最终制成蒸馏水。其实验过程如图2所示，请回答下列问题：
（1）河水是　 　（填“混合物”或“纯净物”），A 物质的名称是　 　。
（2）操作①的名称是　 　，该操作需用到玻璃棒，其作用是　 　。
（3）在操作②中为了除去水中部分可溶性杂质，除去异味，可以加入　 　 ，上述操作中，能使硬水软化的操作是蒸馏，实验室制取蒸馏水时，在烧瓶中加入几粒沸石或碎瓷片的目的是　 　，而生活中可以采用　 　 的方法把硬水软化。
（4）水能在一定条件下转化为液态燃料甲醇（化学式为CH3OH），生产流程如图1所示，请回答：
①步骤Ⅱ中氢气和二氧化碳在催化剂氧化铜的作用下反应生成甲醇和水，该反应的符号表达式为　 　。
②甲醇（CH3OH）的产量受催化剂CuO质量分数的影响，如图2所示，其他条件相同的情况下，CuO的质量分数为　 　%，甲醇（CH3OH）的产率最高。
21．（2025九上·潮阳期中）珍珠粉中含有碳酸钙，某科技实验小组为了测定某种珍珠粉中碳酸钙(CaCO3)的含量，称取22.2g研碎的珍珠粉，连续进行四次高温煅烧(杂质不参加反应，化学方程式：CaCO3CaO+CO2↑、冷却、称量，结果如下：
操作次数 第1次 第2次 第3次 第4次
剩余固体质量(g) 17 15.8 13.4 13.4
（1）CaCO3由　 　种元素组成，CaCO3中钙元素的质量分数为　 　。
（2）完全反应后生成二氧化碳的质量为　 　g。
（3）计算22.2g珍珠粉中CaCO3的质量。
（4）计算该珍珠粉中CaCO3的质量分数。(写出计算过程，计算结果精确到0.1%)
答案解析部分
1．【答案】D
【知识点】化学的研究领域和用途
【解析】【解答】化学研究的是物质的性质、组成、结构等。
A：研究物质的性质，属于化学研究范围；
B：研究物质的组成，属于化学研究范围；
C：研究物质的结构，属于化学研究范围；
D：研究灭蚊灯的诱蚊光谱，属于光学（物理）研究范围，不属于化学研究范围。
故答案为D。
【分析】依据“化学研究物质的性质、组成、结构与变化规律”，逐一判断选项是否属于化学研究范畴。
2．【答案】B
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】A、粮食粉碎，只是形状的改变，无新物质生成，属于物理变化；
B、小麦发酵，有酒精等新物质生成，属于化学变化；
C、清液过滤，只是实现固液分离，除去难溶性杂质，无新物质生成，属于物理变化；
D、酒水蒸馏，只是状态的改变，无新物质生成，属于物理变化。
故答案为：B。
【分析】A、根据物理变化的定义（无新物质生成，仅形状改变）解答；
B、根据化学变化的定义（有新物质生成，发酵产生酒精）解答；
C、根据过滤操作的原理（固液分离，无新物质生成）解答；
D、根据蒸馏的原理（利用沸点分离物质，无新物质生成）解答。
3．【答案】D
【知识点】化学相关人物及贡献
【解析】【解答】A、侯德榜发明了联合制碱法，该说法错误，不符合题意；
B、我国近代化学先驱徐寿创造了部分元素的汉语名称，该说法错误，不符合题意；
C、闵恩泽研发了多种用于石油化工生产催化剂，为我国炼油催化剂制造技术奠定了基础，该说法错误，不符合题意；
D、张青莲教授对相对原子质量的测定做出了卓越贡献，该说法正确，符合题意。
故答案为：D.
【分析】A、根据侯德榜发明了联合制碱法来解答；
B、根据徐寿创造了部分元素的汉语名称来解答；
C、根据闵恩泽研发了多种用于石油化工生产催化剂来解答；
D、根据张青莲教授对相对原子质量的测定做出了卓越贡献来解答。
4．【答案】B
【知识点】几种常见的与化学有关的图标
【解析】【解答】A、该图标表示护目镜，名称与图标相符，故A不符合题意；
B、该图标表示用电，不是排风，名称与图标不相符，故B符合题意；
C、该图标表示明火，名称与图标相符，故C不符合题意；
D、该图标表示洗手，名称与图标相符，故D不符合题意。
故答案为：B。
【分析】根据常见化学图标的含义进行分析解答。
5．【答案】B
【知识点】实验室常见的仪器及使用；空气的组成；分子和原子的区别和联系；纯净物和混合物
【解析】【解答】A：物质分为混合物和纯净物，二者是并列关系，不是包含关系，模型错误；
B：物质由分子、原子、离子构成，分子由原子构成，原子可形成离子，模型正确；
C：空气成分是体积分数（N278%、O221%），不是质量分数，模型错误；
D：试管可直接加热，烧杯需间接加热，锥形瓶不可直接加热，模型错误。
故答案为B。
【分析】依据物质分类、微观构成、空气成分（体积分数）、仪器加热规则，逐一判断模型的正确性。
6．【答案】B
【知识点】分子的定义与分子的特性
【解析】【解答】分子的特性是分子在运动，分子间有间隔，分子有质量且很小；化学变化中分子的种类发生变化。
A、 食物腐败的过程中有新物质生成，即新分子生成，故分子本身发生了变化，该说法正确，不符合题意；
B、 热胀冷缩是分子间的间隔发生变化，从而使物质的体积发生变化，而不是分子大小发生变化，该说法错误，符合题意；
C、压缩气体是同种物质气态分子间的间隔大，固态分子间的间隔最小，该说法正确，不符合题意；
D、花香四溢的过程中分子在运动，该说法正确，不符合题意。
故答案为：B.
【分析】根据分子的特性是分子在运动，分子间有间隔，分子有质量且很小；化学变化中分子的种类发生变化来解答。
7．【答案】C
【知识点】水的净化；保护水资源；合理使用化肥、农药；碳单质的性质和用途
【解析】【解答】A、明矾溶于水形成的胶状物可吸附水中悬浮杂质，说法正确。
B、活性炭结构疏松多孔，有吸附性，可用于净水，说法正确。
C、大量使用农药，部分农药会随雨水等渗透到地下，影响地下水质，说法错误。
D、定期检测水质，能及时发现污染问题，是防治水体污染的有效手段，说法正确。
故答案为：C。
【分析】A、根据明矾的净水原理（吸附悬浮杂质）解答；
B、根据活性炭的结构特点（疏松多孔）与吸附性的关系解答；
C、根据农药对水体的污染（渗透地下污染地下水）解答；
D、根据水体污染防治的措施（定期检测水质）解答。
8．【答案】B
【知识点】电解水实验；水的净化
【解析】【解答】A、在净化水时，活性炭的主要作用是吸附和过滤，说法正确；
B、水通电时，正极产生氧气，负极产生氢气，图 电解水实验，试管2 中的气体是电源的正极产生的气体，是氧气，不具有可燃性，说法错误；
C、由于氢氧化钠在水中能解离出自由移动的离子，电解水时在水中加入少量氢氧化钠的原因是增强水的导电性，从而加快反应速率，说法正确；
D、如图 装置可用于海水淡化，水通过先汽化再液化，其淡化原理类型与教材中的蒸馏相似，说法正确。
故答案为：B。
【分析】A、根据活性炭的吸附性（吸附色素、异味）解答；
B、根据电解水的实验结论（正氧负氢，氧气的性质是助燃性）解答；
C、根据增强水导电性的方法（加入电解质，如氢氧化钠）解答；
D、根据蒸馏的原理（蒸发冷凝分离物质）和海水淡化的原理对比解答。
9．【答案】A
【知识点】元素的符号及其意义；化学式的书写及意义；常见元素与原子团的化合价；化学符号及其周围数字的意义
【解析】【解答】逐一分析化学符号：
①两个氮分子：“2”表个数，氮分子为 N2 ，故为 2N2 ，正确；
②臭氧分子由3个氧原子构成，应为O3，“3O”表示3个氧原子，错误；
③粒子结构示意图中质子数16、电子数18，是硫离子，不是硫原子（S），错误；
④两个铁离子：铁离子为 Fe3+ ，个数标在前，故为 2Fe3+ ，正确；
⑤地壳中含量最高的金属是铝Al，正确；
⑥+2价的镁元素应表示为 ， Mg2+ 是镁离子，错误。
正确的是①④⑤，答案为A。
【分析】依据化学符号的书写规则（分子、原子、离子的表示，化合价与离子符号的区别），逐一判断符号的正确性。
10．【答案】C
【知识点】电解水实验；分解反应及其应用；氢气的化学性质与燃烧实验；氢气、一氧化碳、甲烷等可燃气体的验纯
【解析】【解答】A：氢气是可燃性气体，点燃前需验纯（防止爆炸），说法正确；
B：电解水时，a管（负极）产生氢气、b管（正极）产生氧气，体积比约为2：1，说法正确；
C：实验甲（氢气燃烧）是化合反应，实验乙（电解水）是分解反应，并非都是化合反应，说法错误；
D：甲（氢气燃烧生成水）、乙（水分解为氢氧）均能证明水由氢、氧元素组成，说法正确。
故错误的是C。
【分析】结合氢气燃烧、电解水的实验操作、反应类型、实验结论，逐一判断选项的正确性。
11．【答案】A
【知识点】测定空气中的氧气含量；氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；水的性质和应用
【解析】【解答】A、硫在氧气中燃烧实验中水的作用是吸收生成的二氧化硫，防止污染空气，符合题意；
B、红磷燃烧产生白烟且放出大量热，白烟为五氧化二磷固体，对空气有污染，测定空气中氧气的体积分数时，集气瓶内水的作用是吸收白烟，吸收热量，不符合题意；
C、用红磷燃烧测定空气中氧气体积分数实验时，量筒内的水补充消耗的氧气体积，量筒内减少的水的体积即为氧气的体积，则水的作用是间接测定氧气的体积，不符合题意；
D、细铁丝在氧气中燃烧实验中集气瓶中的水作用是冷却溅落融熔物，防止集气瓶炸裂，不符合题意。
故答案为：A。
【分析】A、根据硫燃烧生成的二氧化硫污染空气分析；
B、根据红磷燃烧产生白烟污染空气分析；
C、根据测定氧气体积分数的实验原理分析；
D、根据铁丝燃烧实验要防止炸裂瓶底分析。
12．【答案】B
【知识点】质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】根据质量守恒定律可知，化学反应前后的原子数目、种类保持不变。根据该反应的化学方程式可知，反应前含有的Ca、H、O、Cl原子数目分别为2、4、4、4，反应后所含有的Ca、H、O、Cl原子数目分别为1、4、4、2，则X中含有1个钙原子和2个氯原子，故X的化学式为CaCl2。
故答案为：B。
【分析】根据质量守恒定律（原子种类、数目不变）分析原子组成解答。
13．【答案】C
【知识点】化学式的书写及意义；化学式的相关计算
【解析】【解答】A、对苯二甲酰氯由分子构成，每个分子含16个原子，选项A错误；
B、相对分子质量单位为1，而非g，选项B错误；
C、碳元素相对质量占比最高，质量分数最高，选项C正确；
D、碳、氢、氯、氧元素质量比为（12×8）∶（1×4）∶（35.5×2）∶（16×2）=96∶4∶71∶32，计算错误，选项D错误。
故答案为：C。
【分析】A、根据化学式描述原子个数需明确每个分子解答；
B、根据相对分子质量是比值，无质量单位解答；
C、根据元素质量分数=（相对原子质量×原子个数）/相对分子质量计算解答；
D、根据元素质量比=（相对原子质量×原子个数）之比计算解答。
14．【答案】B
【知识点】常见元素与原子团的化合价；微粒观点及模型图的应用；根据化学反应方程式的计算；化学反应的实质
【解析】【解答】A、根据化学方程式可知，反应前后分子总数没有变化，因此该选项是错误的。
B、根据方程式计算，反应消耗物质甲与生成物质丁的质量比为30：18=5：3，这个结论是正确的。
C、通过观察微粒变化可知，反应前后原子种类和数量保持不变，因此该选项是错误的。
D、物质乙是氧气（O2），作为单质，其元素化合价为零，因此该选项是错误的。
正确答案是B。
【分析】根据微观结构示意图，写出对应的化学方程式：
A、根据化学方程式，分子个数即为化学计量数，反应前后，分子个数没有发生改变。
B、根据物质的质量比等于相对分子质量与化学计量数的乘积之比计算：甲的化学式，丁的化学式 相对分子质量分别为30，18.化成最简整数比5：3
C、根据质量守恒定律之微观守恒。化学反应前后，原子的种类、数目、质量都不发生改变。
D、根据化合价有正有负的客观事实，在化合物中，元素化合价的代数和为0，单质中元素不需要与其他元素化合，化合价为0.乙为单质。
15．【答案】C
【知识点】测定空气中的氧气含量
【解析】【解答】A：白磷燃烧消耗瓶内氧气，是实验中测定氧气体积的关键，说法正确；
B：加热铁丝可使温度达到白磷着火点（40℃），从而引燃白磷，说法正确；
C：瓶内空气体积约200mL，氧气约占1/5（即40mL），注射器初始水为100mL，消耗40mL氧气后，注射器活塞应移至100 - 40 = 60mL刻度线处，而非40mL，说法错误；
D：取出200mL水后，瓶内空气体积约为200mL，说法正确。
故不正确的是C。
【分析】结合空气中氧气体积分数的测定原理，分析白磷的作用、引燃方式，计算注射器活塞移动刻度，判断瓶内空气体积。
16．【答案】（1）金属；液
（2）；化合
（3）升华
（4）
【知识点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；化合反应及其应用；化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】(1) 水银（Hg）是金属单质，常温下为液态，故填金属、液。
(2) 水银与硫反应的化学方程式为： ；该反应是两种物质生成一种物质，属于化合反应。
(3) “加热”时银朱由固态直接变为气态，属于升华。
(4) 硫在氧气中燃烧的化学方程式： 。
【分析】依据物质的分类（金属单质）、物质状态（汞的常温状态）、化学反应方程式书写、反应类型判断（化合反应）、物态变化（升华）分析问题。
（1）水银为金属汞，在常温下为液体。
（2）汞和硫在研磨的作用下反应生成硫化汞，反应的化学方程式为：；
该反应为多种物质生成一种物质，属于化合反应。
（3）加热时，银朱会由固态变为气态，此过程叫升华，再经"蘸水擦盏"形成粉末贴于泥罐内壁，达到银朱从混合物中分离提纯的目的。
（4）硫粉在氧气中燃烧生成二氧化硫，反应的化学方程式为：。
17．【答案】（1）53；得到；I-
（2）+5
（3）元素；受热易分解
（4）加热使碘分子的间隔增大，从而由固态直接变为气态
【知识点】分子的定义与分子的特性；元素的符号及其意义；有关元素化合价的计算
【解析】【解答】（1） 元素周期表中原子序数=质子数，故x=53；碘原子最外层7个电子，易得到1个电子形成碘离子，符号为 I- 。
(2) 设 KIO3 中碘元素化合价为y，根据化合物中正负化合价代数和为0：(+1)+y+3×(-2)=0，解得y=+5。
(3) 加碘盐中的“碘”指元素；烹饪时待食物煮熟后加碘盐，说明碘盐受热易分解。
(4) 加热固态碘升华：加热使碘分子间的间隔增大，由固态直接变为气态。
【分析】利用原子序数=质子数、最外层电子数判断得失电子；通过化合价规则计算碘的化合价；结合生活实际分析碘盐的性质；从分子间隔变化解释升华的微观原因。
（1）元素周期表信息示意图左上角的数字表示原子序数，原子序数等于质子数，碘原子结构示意图中质子数为53，故x=53；
碘原子最外层有7个电子，大于4且没有排满，在化学反应中易得到1个电子形成碘离子，符号为I-。
（2）在KIO3中，钾元素显+1价，氧元素显-2价，设碘元素的化合价为y，根据化合物中正负化合价代数和为零，可得，解得y=+5。
（3）物质由元素组成，加碘盐中的 “碘” 强调的是元素组成，而非具体存在形态；
烹饪时待食物煮熟后加入碘盐，说明碘盐受热易分解，化学性质不稳定。
（4）升华是物理变化，从微观角度看，加热使碘分子的间隔增大，从而由固态直接变为气态。
18．【答案】（1）长颈漏斗
（2）A；在试管口塞一团棉花；
（3）可以控制反应速率；G
（4）a
（5）A；F
【知识点】实验室常见的仪器及使用；氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；氧气的实验室制法；化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】(1) 仪器b的名称是长颈漏斗。
(2) 高锰酸钾制氧气是固体加热型，发生装置选A；需在试管口塞一团棉花（防止粉末进入导管）；化学方程式： 。
(3) D装置（分液漏斗）的优点是可以控制反应速率；铁丝燃烧实验需收集较纯的氧气，选G（排水法）。
(4) H装置收集氧气（密度比空气大），应从a导管口进（长管进，短管出）。
(5) 氨气是固体加热型制取，发生装置选A；氨气极易溶于水、密度比空气小，收集装置选F（向下排空气法）。
【分析】根据仪器特征识别仪器；依据反应类型（固体加热型）选发生装置并明确改进要点；对比装置结构分析优点；根据气体密度/溶解性选收集装置。
（1）根据图像，仪器b是长颈漏斗。
（2）高锰酸钾制取氧气是固体加热型反应，选发生装置A；
为防止试管内固体粉末进入导管，需在试管口塞一团棉花；
高锰酸钾在加热条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰、氧气，化学方程式为。
（3）D装置的分液漏斗可控制过氧化氢溶液的滴加速度，从而控制反应速率；
细铁丝在氧气中燃烧实验需收集较纯的氧气，且集气瓶底部需留少量水，故选排水法装置G。
（4）氧气密度比空气大，可用向上排空气法收集，用H装置收集时应从长导管a进气，空气从短导管b排出。
（5）氯化铵和氢氧化钙固体加热制取氨气，是固体加热型反应，选发生装置A；
氨气极易溶于水且密度比空气小，故用向下排空气法装置F收集。
19．【答案】(1) 质量和化学性质不变
(2) 较快产生气泡 1 带火星的木条复燃
(3) 能 回收的氧化铁化学性质是否改变
(4) B
【知识点】氧气的实验室制法；催化剂的特点与催化作用
【解析】【解答】（1）催化剂能改变化学反应的速率，而本身的质量和化学性质都不变，故Ⅲ、Fe2O3 是该反应的催化剂，反应前后质量和化学性质都不变；
（2）由实验结论知，猜想Ⅲ成立，氧化铁是该反应的催化剂，所以步骤③中，加入氧化铁后的实验现象是：溶液中较快放出气泡，带火星的木条复燃；氧化铁是该反应的催化剂，所以在反应前后氧化铁的质量不变，步骤⑥固体质量仍然是1g；氧化铁是该反应的催化剂，所以在反应前后氧化铁的化学性质不变，步骤⑦重复完成实验②③，观察到溶液中较快放出气泡，带火星的木条复燃；
（3）过氧化氢在氧化铁作催化剂的条件下分解生成水和氧气，反应的符号表达式为：；步骤①中带火星的木条不复燃，步骤③中，加入氧化铁后产生大量气泡，同时带火星的木条复燃，由此知氧化铁能加快过氧化氢分解的速率；步骤⑦中的重复实验的目的是为了证明回收的氧化铁化学性质是否改变（或者回收的氧化铁还能否加快过氧化氢的反应速率）；
（4）A、过氧化氢在常温会缓慢产生氧气，加入二氧化锰就开始生成氧气，故A不符合题意；
B、过氧化氢溶液中本身就有水，过氧化氢分解也生成了水，当过氧化氢完全反应后，水的质量就不再增加，故B符合题意；
C、氧化铁是催化剂，化学反应前后氧化铁的质量不变，故C不符合题意；
D、随着过氧化氢的分解，过氧化氢的质量逐渐减小到零，故D不符合题意；
故选：B。
【分析】（1）根据催化剂的概念（一变两不变：改变化学反应速率，质量和化学性质不变）解答；
（2）根据催化剂的实验验证（反应速率改变、质量不变、化学性质不变）解答；
（3）根据过氧化氢分解的反应原理书写符号表达式，结合实验现象判断催化作用，根据重复实验的目的验证催化剂的化学性质不变解答；
（4）根据催化剂的质量变化、反应物和生成物的质量变化规律解答。
20．【答案】（1）混合物；明矾
（2）过滤；引流
（3）活性炭；防止暴沸；煮沸
（4）；50
【知识点】过滤的原理、方法及其应用；蒸发与蒸馏操作；硬水与软水；化学式的书写及意义
【解析】【解答】（1）河水是由水、可溶性杂质等混合而成，属于混合物；A物质的名称是明矾，明矾溶于水形成胶状物具有吸附性，可以吸附水中悬浮的杂质，加速其沉降；
（2）操作①实现了固液分离，名称是过滤；过滤时，玻璃棒的作用是引流；
（3）活性炭结构疏松多孔，具有吸附性，可以除去水中部分可溶性杂质，除去异味；实验室制取蒸馏水时，在烧瓶中加入几粒沸石或碎瓷片的目的是：防止暴沸；可溶性钙、镁化合物在加热时，能形成沉淀，故生活中可用煮沸的方法把硬水软化；
（4）①步骤Ⅱ中氢气和二氧化碳在催化剂氧化铜的作用下反应生成甲醇和水，该反应的符号表达式为：；
②由图可知，其他条件相同的情况下，CuO的质量分数为50%时，甲醇（CH3OH）的产率最高。
【分析】（1）根据混合物的定义（由多种物质组成）和明矾的净水原理（吸附沉降）解答；
（2）根据过滤操作的定义（固液分离）和玻璃棒在过滤中的作用解答；
（3）根据活性炭的吸附性、蒸馏实验的注意事项（防止暴沸）和硬水软化的方法（生活中煮沸、实验室蒸馏）解答；
（4）①根据化学反应的反应物、生成物和反应条件书写符号表达式；
②根据图像中甲醇产率与CuO质量分数的关系解答。
21．【答案】（1）3；40%
（2）8.8
（3）设22.2g珍珠粉中CaCO3的质量为x。
x=20g
答：22.2给珍珠粉中CaCO3的质量为20g。
（4）该珍珠粉中碳酸钙的质量分数为
答：该珍珠粉中碳酸钙的质量分数为90.1%。
【知识点】化学式的书写及意义；化学式的相关计算；质量守恒定律及其应用；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】(1) CaCO3 由钙、碳、氧3种元素组成；钙元素质量分数为 。
(2) 完全反应后剩余固体质量为13.4g，生成 CO2 的质量为22.2g - 13.4g=8.8g。
(3)设22.2g珍珠粉中CaCO3的质量为x。
x=20g
答：22.2给珍珠粉中CaCO3的质量为20g。
(4) 质量分数为 。
【分析】元素种类判断物质组成，利用化学式计算元素质量分数；依据质量守恒定律求CO2 质量；结合化学方程式的质量比计算CaCO3质量及质量分数。
（1）碳酸钙是由钙、碳、氧三种元素组成；
CaCO3中钙元素的质量分数为。
（2）根据反应前后物质的总质量不变，则生成的二氧化碳的质量为22.2g-13.4g=8.8g。
（3）见答案。
（4）见答案。
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