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绥化一中2025-2026学年度第一学期期末考试高一化学试卷
可能用到的相对原子质量：
本试卷分第I卷（ 选择题）和第Ⅱ卷（ 非选择题）两部分，第I卷共50分，第Ⅱ卷共50分，满分100
分，考试时间90分钟
第I卷 选择题（50分）
一、选择题（每题只有一个正确答案，1-10题每小题2分，11-20题每小题3分）
1．中华传统技艺，凸显人民智慧。下列选项所涉及材料的主要成分属于合金的是（ ）
A.纸哪吒 B.石印章 C.木活字 D.不锈钢针
A.A B.B C.C D.D
2．生活离不开化学，下列说法正确的是（ ）
A.胶粒不能透过半透膜，血液透析利用半透膜将有害物质移出体外
B.“铁树银花”指铁的焰色试验，焰色试验属于物理变化
C.氧化钠既可用作呼吸面具中氧气的来源，又可漂白织物等
D.碳酸钠可用于制作栏点的膨松剂，是因为加热能分解出二氧化碳
3．下列反应中，体现 还原性的是（ ）
A. 加热分解有 生成
B. 溶液中滴加 溶液出现白色沉淀
C. 和 的混合溶液加热有 生成
C. 能与 溶液剧烈反应生成
4．下列物质分类全部正确的组合是（ ）
混合物 纯净物 碱 电解质 碱性氧化物 共价化合物
A 液氯
B 盐酸 冰水 烧碱
C 镁铝合金 醋酸 KOH
D 矿泉水 不锈钢 稀硫酸
A.A B.B C.C D.D
5．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ）
A.强酸性溶液中：
B.无色溶液中：
C.含有 的溶液中：
D.加 产生 的溶液中：
6．下列解释事实的方程式不正确的是（ ）
A.氯气与氯化亚铁溶液发生反应：
B.将少量 通入 溶液：
C.打磨过的铝片与NaOH溶液反应：
D.煮沸的KOH溶液中滴加饱和 溶液： （胶体）
7．下列图示中，实验操作或方法符合规范的是（ ）
A.转移 溶液 B.蒸发NaCl溶液 C.收集二氧化碳气体 D.观察钠与水的反应
A.A B.B C.C D.D
8．实验室中利用下图装置验证铁与水蒸气反应。下列说法错误的是（ ）
A.反应为 B.酒精灯移至湿棉花下方实验效果更好
C.用木柴点燃肥皂泡检验生成的氢气 D.使用硬质玻璃试管盛装还原铁粉
9．下列物质的保存或使用方法不正确的是（ ）
A.保存 溶液时需要加少量铁粉 B. 需要密封保存
C.铝锅不宜长时何存放酸性或碱性食物 D.金属锂保存在煤油中
10．科学家通过核反应 发现氚 。下列说法正确的是（ ）
A. 表示一个质子 B. 质子数为6
C. 与 互为同位素 D. 的原子结构示意图为
11．根据元素周期律的变化规律，下列比较和结论均正确的是（ ）
A.同周期原子最外层电子数： ，则碱性：
B.同主族非金属性 ，则简单氢化物的沸点：
C.同周期非金属性 ，则氟气通入水中能发生反应：
D.同周期非金属性 ，则发生反应
12．用 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的个数是（ ）
①标准状况下， 个分子所占的体积约是
②等体积、等物质的量浓度的 和 溶液中，阴、阳离子数目之和均为
③标准状况下， 含 个 分子
④常温常压下， 和 的混合气体 所含氧原子数为
⑤ 和 固体混合物中，阴、阳离子总数为
⑥ 个 胶体粒子的质量为
⑦ 的 溶液中， 数目为
⑧ 浓盐酸与足量 反应，生成 的数目为
⑨ 粉和足量S完全反应，转移电子的数目为
A.5个 B.4个 C.3个 D.2个
13．某温度下，将 通入NaOH溶液中，反应得到 的混合液，经测定 与
的浓度之比为 ，则 与NaOH溶液反应时被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为（ ）
A. B. C. D.
14．处理某酸浸液（生要含 ）的部分流程如下：
下列说法正确的是（ ）
A.“沉铜”过程中发生反应的离子方程式：
B.“碱浸”过程中NaOH固体加入量越多， 沉淀越完全
C.“氧化”过程中铁元素化合价降低
D.“沉锂”过程利用了 的溶解度比 小的性质
15．某化学兴趣小组设计如下实验装置，通过测定反应前后质量的变化，验证 固体在酒精灯加热条件
下，受热分解的气态产物。
实验步骤：先缓慢通入Ar气，排尽装置内空气；关闭I左侧阀门，点燃酒精灯；一段时间后，Ⅱ中灼热的铜网
变黑，熄灭酒精灯甲；再次缓慢通入Ar气……
下列说法错误的是（ ）
A.实验步骤中，点燃酒精灯的顺序为甲、乙、丙
B.整个过程中，若Ⅲ中灼热的铜网未变黑，则说明生成的 在Ⅱ中反应完全
C.实验结束后，若I中减少的质量等于Ⅱ中增加的质量，则分解的气态产物只有
D. 应远离热源、可燃物，并与还原性物质分开存放
16．下列说法正确的是（ ）
A. 的升华破坏了共价键
B.氢键是一种特殊的共价键
C. 与水的反应，既有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂，也有上述化学键的形成
D.卤素单质的熔点从 到 逐渐升高，则碱金属单质的熔点从Li到Cs也逐渐升高
17．下列有关化学用语或说法正确的是（ ）
A.次氯酸的电子式：
B.用电子式表示 的形成过程为：
C. 的空间结构：直线形
D. 核外有a个电子，b个中子，M的原子符号为
18．已知七种短周期元素 的有关信息如下表所示：
元素编号 a b c d e f g
原子半径 0.037 0.074 0.082 0.102 0.143 0.152 0.186
最高化合价或最低化合价
下列推断正确的是（ ）
A.氢氧化物碱性的强弱： B.简单离子的离子半径：
C.元素c的氧化物只能与酸反应 D.元素a与元素d形成的化合物属于离子化合物
19．X、Y、Z、W、Q分别为原子序数依次增大的短周期主族元素。Y、Q原子的价电子数相同，均为其K层电
子数的3倍，X与Z同族，W为金属元素，其原子序数等于X与Z的原子序数之和。下列说法错误的是（ ）
A.X与Q组成的化合物具有还原性 B.Y与Q组成的化合物是电解质
C.Z、W的单质均可在空气中燃烧 D.Z与Y按原子数 组成的化合物具有氧化性
20．由原子序数依次增大的短周期主族元素X、Y、Z、W组成的化合物，其结构如图所示。X的核外电子数与
电子层数相同，Y、W同族，Z的价电子数等于X与Y的价电子数之和。下列说法正确的是（ ）
A.原子半径： B.非金属性：
C.简单氢化物的沸点： D.Z的最高价氧化物水化物酸性强于W
第Ⅱ卷 非选择题（共50分）
21．I、现有①液态氯化氢 ②乙醇 ③液氨 ④纯碱 ⑤熔融的硫酸氢钠 ⑥钠 ⑦二氧化碳 ⑧氯化
铁溶液 ⑨ 溶液等物质，回答下列问题。
（1）能导电的是________（填序号，下同），属于电解质的是________，属于非电解质的是________。
（2）写出钠和水反应的离子方程式：________________。
Ⅱ、我国海水制盐的历史悠久，以传统制盐工业为基础，生产烧碱、纯碱，海水提镁、提钾、提溴等产业逐步
发展。如图所示是利用海洋资源生产与应用的工艺流程。
回答下列问题：
（3）侯氏制碱第一步中________（填“先通 ”“先通 ”或“同时通入 和 ”）。
（4）碳酸钠和碳酸氢钠能否用澄清石灰水鉴别？________（填“能”或“不能”），用离子方程式表示理由：
________________、________________。
（5）步骤Ⅳ的化学方程式为________________。
（6）从海水中提取的粗盐主要含 等杂质离子，除去这些离子可加入的试剂有①盐酸、②
溶液、③ 溶液、④NaOH溶液，加入试剂的正确顺序为________（填字母）。
A.①②③④ B.②③④① C.③②④① D.②④③①
22．结合下图回答后面问题：
（1）在上面呈现的元素周期表中全部是金属元素的区域为________。（选填A、B、C、D）
（2）请写出元素周期表中非金属性最强的元素的高子结构示意图________。
（3）现有甲、乙、丙、丁、戊五种短周期元素，原子序数依次增大，甲元素原子半径最小，乙元素气态氢化
物的水溶液呈碱性，丙元素的焰色试验为黄色，丁元素的最高正价和最低负价代数和为0，含戊元素的某些化
合物常用于漂白消毒。
①丁元素在元素周期表中的位置为________。
②请写出乙元素气态氢化物的电子式________。
③用电子式表示甲、戊元素组成的化合物的形成过程________________。
④请判断丁元素和戊元素最高价氧化物对应水化物酸碱性的强弱________（用化学式表示）。
⑤将标况下 气体通入 丙的最高价氧化物对应的水化物中，请写出对应的离子方
程式________________。
23．高锰酸钾生产过程中产生的废锰渣（主要成分为 和 ）可用于制备 晶体，工
艺流程如下：
己知：硫铁矿的主要成分为二硫化亚铁（ ，杂质不参与反应）。回答下列问题：
（1） 中S元素的化合价为________，Fe在周期表中的位置________。
（2）滤渣A的主要成分是________（填化学式）；“反应Ⅱ”生成 等物质的离子方程式为：
________________
（3）“反应Ⅲ”中加入 目的是氧化 ，氧化剂和还原剂的物质的量之比________；
（4）“蒸发结晶”时，应在________中加热（填仪器名称）。
24．菠菜中含有比较丰富的铁元素，某研究小组设计如下方案测定其含量。
【铁元素的分离】
（1）在________中将 菠菜高温灼烧，使之完全灰化。用足量的酸充分溶解，过滤（滤渣中不含铁元素），
将滤液在 容量瓶中定容，得溶液A。其中铁元素的存在形式是 、________。
【铁元素的测定】
研究小组提出如下三种测量方案。
i．沉淀法：取 溶液A，向其中加入足量NaOH溶液，过滤、洗涤沉淀、灼烧、称量。
（2）请写出生成红褐色沉淀的离子方程式或化学方程式：________、________________。该方案误差较大。
ⅱ．比色法：另取 溶液A，流程如下。
（3）用离子方程式解释加入 的目的是：________________。
（4）写出加入KSCN后发生反应的离子方程式：________________。
（5）溶液颜色越深，光的透过能力越差，即透光率越小，含铁量越________（填“高”或“低”）。
（6）若不加入 ，测出菠菜中铁元素的含量________（填“偏大”或“偏小”）。
iⅱ．高锰酸钾滴定法：
（7）另取 溶液A，向其中加入足量X，X可能是________。
a.Na b.Mg c.Fe d.Cu
向滤液C中滴入 溶液，至反应完全，共消耗 溶液 。
（8）请写出 与 反应的离子方程式：________________。
（9）计算样品中铁元素的质量分数________。

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