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2025—2026 学年度上学期期末试卷
高二化学(A)
时间：75 分钟 满分；100 分
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16
命题范围：选必一、选必二第二章第一节
第Ⅰ卷(选择题，共 45 分)
一、选择题：本题共 15 小题，每小题 3 分，共 45 分。在每小题给出的四个选项中，只有一
项符合题目要求。
1. 化学和生活、科技、社会发展息息相关。下列说法错误的是
A. 充电宝利用电解来实现储能 B. 太阳能发电将化学能转化为电能
C. 工业上可用氯化铵溶液除去金属表面的氧化物 D. “052 驱逐舰”钢板上镶嵌镁块以防止生锈
2. 2022 年 3 月神舟十三号航天员在中国空间站进行了“天宫课堂”授课活动。其中太空“造雪实验”演示
了过饱和醋酸钠溶液的结晶现象。下列说法错误的是
A. 醋酸钠是强电解质
B. 常温下，醋酸钠溶液的 pH>7
C. 醋酸钠与冰都含有离子键和共价键
D. 该溶液中加入少量醋酸钠固体可以促进醋酸钠晶体析出
3. 下列关于化学反应与能量的说法正确的是
A. 通常情况下，需要进行持续加热才能进行的反应多为吸热反应
B. Al 与 的反应需要高温引发，该反应为吸热反应
C. 一个反应放热是因为正反应的活化能大于逆反应的活化能
D. 升高温度加快反应速率是因为升高温度可以降低反应活化能，提高活化分子百分数
4. 一定条件下，某容器中各微粒在反应前后变化的示意图如下，其中●和○代表不同元素的原子。
关于此反应的说法不正确的是
A. 反应物总能量一定低于生成物总能量 B. 一定属于可逆反应
C. 一定有非极性共价键断裂 D. 一定属于氧化还原反应
5. 下列说法不正确的是
A. 出汗的手(汗液含 NaCl)直接接触电源易触电与 NaCl 为电解质有关
B. BaSO4 难溶于水，但溶解的部分完全电离，故为强电解质
C. 25℃时 0.1 mol/L 醋酸溶液 pH 约为 3，证明 CH3COOH 为弱电解质
D. 用蒸馏水做导电性实验时未见灯泡变亮，故 H2O 为非电解质
6. 工业上利用 CO 和 H2 合成二甲醚：3CO(g)＋3H2(g) CH3OCH3(g)＋CO2(g) ΔH。其它条件不变时，相
同时间内 CO 的转化率随温度 T 的变化情况如图所示。下列说法不正确的是
A. ΔH＜0
B. 状态 X 时，v 消耗(CO)=v 生成(CO)
C. 相同温度时，增大压强，可以提高 CO 的转化率
D. 状态 X 时，选择合适催化剂，可以提高相同时间内 CO 的转化率
7. 下列解释事实的化学用语书写不正确的是
A. 氨水 ：
B. 明矾 净水：
C. 用 溶液能有效除去误食的 ：
D. 用 溶液将水垢中的 转化为溶于酸的 ：
8. 下列描述物质结构的化学用语错误的是
A. 基态铜原子的价层电子排布式：
B. 的价层电子轨道表示式：
C. 1 个 分子中含有 2 个 键和 2 个 键
D. 氧原子核外能量最高的电子云的形状：
9. 25℃时，水的电离达到平衡：H2O H++OH- ΔH>0，下列叙述正确的
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A. 向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH-)减小， c(H+)减小
B. 将水加热，Kw 增大，pH 变小
C. 向水中加入少量 HCl 气体平衡逆向移动，c(H+)减小，c(OH-)减小
D. 向水中分别加入 0.1mol/L 盐酸与 0.1mol/LNaOH 溶液，两溶液中水的电离程度不相同
10. 利用下列实验探究 的化学性质。( 是淡黄色难溶于水的固体)
实验 装置 试剂 a 现象
① 酚酞 无色溶液变红
② 溶液 产生淡黄色沉淀
③ 淀粉 KI 溶液+稀硫酸 无色溶液立即变蓝
④ 酸性 溶液 紫色褪去
由上述实验所得结论错误的是
A. 溶液呈碱性：
B. 可与某些盐发生复分解反应：
C. 有氧化性：
D. 有还原性：
11. 甲烷重整时涉及以下两个反应：
①CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g) K1②CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) K2
它们的平衡常数随温度的变化如图所示，下列说法正确的是
A. 反应①、②都是放热反应
B. 两曲线交点表示此时①、②两反应速率相等
C. 相同温度下，CH4(g)+2H2O(g) CO2(g)+4H2(g)的平衡常数为 K1+K2
D. 相同条件下，增大反应①中水蒸气的浓度，CH4 的转化率增大
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12. N2 与 O2 化合生成 NO 是自然界固氮的重要方式之一、下图显示了该反应中的能量变化。
下列说法不正确的是
A. N≡N 键 键能大于 O=O 键的键能
B. 完全断开 1 mol NO 中的化学键需吸收 1264 kJ 能量
C. 该反应中产物所具有的总能量高于反应物所具有的总能量
D. 生成 NO 反应的热化学方程式为：N2(g) + O2(g) = 2NO(g) ΔH = +180 kJ/mol
13. 下列关于电解质溶液的叙述不正确的是
A. 常温下， 的 溶液和 的 溶液中， 相等
B. 中和 、体积均相等的盐酸和醋酸溶液，后者消耗 NaOH 的物质的量较大
C. 同浓度 与 稀溶液中均存在
D. 将 的醋酸溶液稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低
14. 四种元素的基态原子的价电子排布图如下，下列说法中正确的是
① ② ③ ④
A. 原子半径：③＞④＞②＞① B. 未成对电子数：①=④＞③＞②
C. 电负性：②＞①＞④＞③ D. 第一电离能：②＞①＞③＞④
15. 下列实验方案不能达到相应目的的是
A．探究温度对化学平 B．证明化学反应存在一定
衡的影响 的限度
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D．研究浓度对化学平衡的 C．实现铜棒镀银
影响
A. A B. B C. C D. D
第Ⅱ卷(非选择题，共 55 分)
二、非选择题：本题共 4 小题，共 55 分。
16. 减排能有效降低温室效应，同时， 也是一种重要的资源，因此 捕集与转化技术研究备受
关注。
（1）用 制备甲醇( )可实现 的能源化利用，主反应如下：
。
①温度为 523 K 时，测得上述主反应中生成 8.0 g (g)放出的热量为 12.3 kJ，写出热化学方程式
_______。
②T℃时，向容积为 2 L 的恒容密闭容器中通入 4.0 mol 和 6.8 mol ，5 min 时反应达到平衡，在 0～
5 min 内 ， 的转化率为_______。
（2）工业上用 制备 的过程中，还存在以下副反应：
。
①在恒温、恒容条件下，下列事实能说明上述副反应达到平衡状态的是_______(填序号)
A．体系内 B．体系压强不再发生变化
C．体系内混合气体的密度保持不变 D．体系内 CO 的物质的量分数不再发生变化
②升高温度，该副反应的化学平衡常数_______(填“变大”“变小”或“不变”)。
（3）恒容密闭容器中投入 1 mol 和 3 mol ，进行上述主、副反应，测得 平衡转化率、
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选择性和 CO 选择性随温度变化情况如图。已知：物质 A 的选择性
(物质 A 代表 或 CO)
①曲线_______(填“a”“b”或“c”)代表 的选择性。
②240℃～260℃，曲线 a 随温度升高而升高的原因是_______。
③在 250℃，主副反应均达到平衡时， 的转化率为 25%， 和 CO 的选择性均为 50%，则该温
度下副反应的平衡常数是_______(用分数表示)。
17. 电解质在水溶液中的行为影响了电解质溶液的性质(以下讨论均在常温时)。
（1）已知：0.1 mol/LCH3COOH 溶液的 pH=3。
①CH3COOH 的电离方程式为：___________。
②该溶液中由水电离出的 H+浓度为___________mol/L。
③计算 CH3COOH 的电离平衡常数 Ka=___________。
（2）H2CO3、HClO 和 HCOOH 的电离平衡常数如下：
化学式 H2CO3 HClO HCOOH
电离平衡常数(Ka)
①相同物质的量浓度的 Na2CO3、NaClO、HCOONa 溶液，pH 由小到大的顺序是：___________。
②结合化学用语解释 NaHCO3 的溶液呈碱性的原因：___________。
③NaClO 溶液的漂白性与溶液中 c(HClO)有关。向 NaClO 溶液中加入下列物质，能增大 c(HClO)的是
___________(填序号)。
A．CH3COOH B．CO2 C．Na2CO3
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（3）已知NH4HCO3 溶液显弱碱性，则Ka1(H2CO3)、Ka2(H2CO3)、Kb(NH3·H2O)三者 大小关系为：___________
。
18. 甲烷化是一种实现 资源化利用的有效途径。
Ⅰ．热化学转化
甲烷化过程发生反应：
（1）该反应若升高温度，平衡常数 K 减小，则 _______(填“＜”或“>”)；若增大压强，则 K(填“增
大”、“减小”或“不变”。下同)_______；若升高温度，则 转化率_______。
（2）其他条件不变时，相同时间内，压强对 的转化率及 的选择性的影响如下图。
已知：选择性=转化为目标产物 原料量÷原料总的转化量
甲烷化反应实际生产压强选择 0.1 MPa，理由是_______。
Ⅱ．电化学转化
多晶 Cu 可高效催化 甲烷化，电解 制备 的原理示意图如下。电解过程中温度控制在 10℃左右，
持续通入 。阴、阳极室的 溶液的浓度基本保持不变。
（3）多晶 Cu 作_______(填“阴”或“阳”)极。
（4）阴极电极反应式是_______。
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（5）上述电解过程中采取了_______措施(写 2 条即可)使 优先于 放电。
19. Ⅰ、某实验小组以 分解为例，研究浓度、催化剂、溶液酸碱性对反应速率的影响。在常温下按照
如下方案完成实验。
分组实验 催化剂
① 无
溶液
② 无
溶液
③
溶液 溶液
④
溶液+少量稀盐酸 溶液
⑤ 溶液+少量
溶液 溶液
（1）实验①和②的目的是探究______对反应速率的影响。实验时由于没有观察到明显现象而无法得出结论。
资料显示，通常条件下 稳定，不易分解。
（2）实验③④⑤，测得生成氧气的体积随时间变化的关系如图。分析图能够得出的实验结论：______性环
境能够增大 分解的速率。
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（3）已知 溶液中主要含有 、 和 三种微粒。为了证明 对 分解无催化作用，实
验小组在查阅资料后得知 不会影响 的分解，补充做了实验：往 溶液中加入______
，观察到______。
Ⅱ、为进一步研究浓度对反应速率的影响，该实验小组又设计了如下实验方案，记录溶液褪色所需的时间。
(反应的离子方程式为： )
褪色时间 实验操作
的草酸溶液与
实验 1 的高锰酸钾酸性溶液
混合
的草酸溶液与
实验 2 的高锰酸钾酸性溶液 15
混合
（4）忽略混合前后溶液体积的变化，实验 2 中用草酸表示的反应速率 ______。
（5）褪色时间： ，则该组实验得出的结论是______。
（6）实验过程中同学还发现，酸性高锰酸钾溶液与草酸溶液反应开始时，溶液褪色慢，但过了一段时间后
溶液褪色明显加快。除了温度的影响，出现此现象还可能的原因是______。
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1-5：BCAAD 6-10:BDABC 11-15:DBDBB
16. ①. CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) ΔH= 49.2kJ·mol 1 ②. 50%
（2） ①. D ②. 变大
（3） ①. b ②. 主反应为放热反应，副反应为吸热反应，240℃～260℃时，随温度升高，主反应逆
移的程度小于副反应正移的程度 ③.
17.
18.
19.

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