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11.下列实验操作、现象及结论均正确的是
丽用京★密
选项
实验操作
现象
结论
A
将A12(S04)3溶液加热蒸干
得到白色固体
该白色固体为AL2(S04)3
向含有酚酞的Na,C0,溶液中加入
Na2CO3溶液中存在水解
B
溶液红色变浅
BaCl2溶液
平衡
将盛有NO2与N2O4混合气体的密闭
最终气体颜色比
增大压强，平衡向气体
C
容器体积压缩至原来的一半
原来浅
分子数减小的方向移动
取5mL0.1mol·L-1KI溶液，加入
Fe3+与I发生的反应为
D
6mL0.1mol·L1FeCL3溶液，用CCl4
溶液变成血红色
可逆反应
萃取分液后，再向水层中滴入KSCN溶液
12.已知某晶体的晶胞中阴离子的堆积方式如图1所示，阳离子在y、z、yz平面投影均如图2所
示，晶胞参数为apm,N,为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是
合A.1个晶胞中有12个Na出网
醒小+共限2醒，
B.该晶体中铁元素的化合价为+3
o
O铁
C.该晶体的密度为
.56×1032
g·cm
钠
D.阴、阳离子之间的最短距离为
2 a pm
图1
图2
13.在铜催化作用下甲醇无氧脱氢生产甲醛有两种可能路径，反应机理如下图所示(*表示吸附在
催化剂表面，TS表示过渡态)。下列说法正确的是
路径1
TS-
106.1
路径2
学
96.5
TS-2
77.19
84.00
附，中网金
58.86
76.22
TS-2
61.75
73.33
TS-1
H+OH3H
诉耐高
0
0
HOHO
-25.09
-37.63
+
-96.5
))中
反应进程
A.路径1决速步骤为CH,0*一HCH0*+H*
B.路径2是甲醇脱氢制甲醛的主要路径
C.甲醇中的O一H键比C一H键易断裂
D.H一H键的键能为22.25kJ·mol-1
【化学第4页（共8页）】
14.砷元素(As)主要有+3和+5两种价态，使用吸附剂是去除工业废水中砷元素的有效措施之
一，吸附原理为吸附剂的带电基团可吸附异性离子。常温下分别向含亚砷酸(H,AsO,)、砷酸
(HAsO4)的水溶液中加入NaOH溶液，含砷物种的分布系数与pH的关系如图1、图2所示。
已知某吸附剂X所带电荷与pH有关：pH=7时，吸附剂X不带电荷；pH越小，所带正电荷越
多；H越大，所带负电荷越多。下列有关说法错误的是
1.0
1.0
H2AsO
HAsO2
0.8
0.6
H:AsO
HAsO
eeeeeee----
0.4
HAsO
04
0
H3As0。
0.0
52
89.210
7.0
6
12
2
6
82*10
-12
pH
PH
图1
图2
A.常温时NaAs04溶液的K,的数量级为10-3
B.常温下pH=7时，3c(AsO})+3c(HAsO)=c(Na+)
C.常温下pH在4~7时，吸附剂X对三价砷几乎不吸附
D.常温下pH越大，吸附剂X对五价砷的吸附量越大
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15.(14分)某实验小组欲使用100mL0.2molL-的氨水和S02气体制取少量(NH4)2S03溶液并
测定其产率。已知0.1molL-(NH4)2S03溶液pH约为8.5。
搅拌器
风公回
NaOH溶液
9人(
大千代阳H,
冰水浴氨水
武左酒（出(C
丙
回答下列问题：
(1)仪器a的名称为
,仪器b的作用为
甲中发生反应的化学方程
式为
(2)装置乙中使用冰水浴的目的是
反应前氨水中加入了少量酚
酞，证明装置乙中氨水已完全转化为产品的现象是
【化学第5页（共8页）】

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