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高二化学
(试卷满分：100 分，考试时间：75 分钟)
注意事项：
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的
指定位置。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用 2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需
改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号；回答非选择题时，用 0.5mm 的黑色字迹签字
笔将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3.考试结束后，请将答题卡上交。
4.本卷主要命题范围：选择性必修 1 第二、三章，选择性必修 2.
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Zn 65 Se 79
一、选择题：本题共 15 小题，每小题 3 分，共 45 分。在每小题给出的四个选项中，只有一
项是符合题目要求的。
1. 下列各原子或离子的电子排布式错误的是
A. ： B. F：
C. ： D. ：
2. 下列说法正确的是
A. 相同温度下强电解质溶液导电性一定比弱电解质溶液导电性强
B. 弱电解质电离平衡正向移动，则电离程度增大，溶液导电性增强
C. 弱电解质的电离平衡常数只与弱电解质本身的性质有关，与外界因素无关
D. 常温下测醋酸钠溶液的 pH 大于 7，说明醋酸为弱酸
3. 下列关于 键和 键的说法中，错误的是
A. 键的电子云图形是轴对称的， 键的电子云图形是镜面对称的
B. 键是原子轨道“头碰头”式重叠， 键是原子轨道“肩并肩”式重叠
C. 两个 p 轨道不能形成 键，只能形成 键
D. H 只能形成 键，O 可以形成 键和 键
4. 下列关于溶液酸碱性的说法正确的是
A. 溶液中若 ，则 ，溶液显酸性
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B. 25℃时， 的氨水和 的 等体积混合，所得溶液的
C. 常温下，能使甲基橙指示剂变黄的溶液一定呈中性或碱性
D. 在 时，将 的强碱与 的强酸溶液混合，所得混合液的 ，则强
碱与强酸的体积比为
5. 下列有关晶体和非晶体的说法正确的是
A. 晶体具有自范性，非晶体没有自范性
B. 区分晶体和非晶体最可靠的科学方法是测物质的熔沸点
C. 硫黄和玻璃均属于晶体
D. 具有规则几何外形 固体均为晶体
6. 自然界中有一些过程是自发进行的，而且是有方向性的。下列说法中正确的是
A. 冰在室温下自动融化成水，这是熵增的反应
B. 25℃、 时， 是熵减反应
C. 、 的反应在任何温度下都不能自发进行
D. 可逆反应正向进行时，正反应具有自发性， 一定小于零
7. 茜草中的茜素与 、 生成的红色配合物 X 是最早使用的媒染料之一，形成过程如图所示。下列
有关说法正确的是
A. 配合物 X 中 的配位数为 4
B. 配合物 X 中 的配体有 、 和
C. 茜素分子间存在范德华力，不存在氢键
D. 茜素分子中 C 原子采取 、 杂化
8. （1）将 0.1mol/LAgNO3 溶液和 0.1mol/LNaCl 溶液等体积混合，得到悬浊液 a；将悬浊液 a 过滤，得到滤
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液 b 和白色沉淀 c。
（2）向滤液 b 中滴加 0.1mol/LKI 溶液，滤液出现浑浊。
（3）向沉淀 c 中滴加 0.1mol/LKI 溶液，沉淀变为黄色。
下列关于上述实验的分析错误的是
A. 悬浊液 a 中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s) Ag+(aq) + Cl-(aq)
B. 滤液 b 中不含 Ag+
C. 实验（3）表明 AgCl 转化为 AgI
D. 实验可以证明 AgI 的 Ksp 比 AgCl 的小
9. 根据杂化轨道理论和价层电子对互斥模型判断，下列分子的中心原子杂化方式、VSEPR 模型及空间结构
均正确的是
选项 分子 中心原子杂化方式 VSEPR 模型 空间结构
A 平面三角形 V 形
B 平面三角形 三角锥形
C 四面体形 平面三角形
D 正四面体形 正四面体形
A. A B. B C. C D. D
10. 在不同条件下，分别测得反应 的速率如下，其中化学反应速率最快的
是
A. B.
C. D.
11. 硒化锌(ZnSe)是一种重要的半导体材料，其晶胞结构如图甲所示，乙图为该晶胞沿 z 轴在 xy 平面的投
影，已知晶胞面心上硒与顶点硒之间距离为 a nm， 为阿伏加德罗常数的值，以晶胞参数为单位长度建
立坐标系。下列说法错误的是
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A. Se 与 Zn 原子之间的最近距离为
B. 周围最近的 的个数为 12
C. A 点原子分数坐标为 ，则 B 点原子分数坐标为
D. 硒化锌晶体密度为
12. 下列关于盐类水解的说法正确的是
A. 25℃时，向 溶液中加水稀释，溶液中 的比值减小
B. pH 相同的 溶液和 溶液，由水电离出的 后者大
C. 在 溶液中加入少量 固体， 的水解程度(水解的百分数)增大
D. 同温下，等浓度的 和 溶液，后者 pH 大，说明 的酸性更弱
13. 联氨 为二元弱碱，在水中性质与氨相似，可用于处理锅炉水中的溶解氧，防止锅炉被腐蚀，其
中一种反应机理如图所示。下列说法正确的是
A. 电负性：
B. Cu 元素位于元素周期表中的 d 区
C. 第一电离能：
D. 离子半径：
14. 某反应 2X(g)+Y(g) 3Z(g)+M(s) ΔH=-a kJ/mol(a>0)，在与外界隔热且容积不变的密闭容器中进行时，
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下列关于平衡的相关说法不正确的是
A. 达到平衡时，反应放出的总热量可能为 a kJ
B. 当容器内气体 物质的量分数 n(X)%: n(Y)%不变时，则反应一定达到平衡状态
C. 当容器内气体的密度不再变化时，则反应达到平衡状态
D. 当容器内压强不再变化时，则反应达到平衡状态
15. 已知 属于微溶于水、可溶于酸的强碱弱酸盐。常温下，用 HCl 调节 浊液的 pH，测得在不同
pH 条件下，体系中 (X 为 或 )与 的关系如图所示，下列说法正确的是
A. 表示的是 与 的变化曲线
B. 常温下，
C. a 点溶液中存在：
D. c 点溶液中存在：
二、非选择题：本题共 4 小题，共 55 分。
16. 碱式硫酸铜 是一种重要的分解剂，可以将多种有机物分解成单独的离子或分子。以某
工厂酸性含铜废液(主要含有 、 、 ，还含有 、 )为原料制备碱式硫酸铜和硫化铅的工
艺流程如图所示：
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已知：①常温下，有关金属离子形成氢氧化物沉淀的 pH 范围如下表所示：
金属离子
开始沉淀的 pH 7.5 5.6 2.7 7.2
沉淀完全的 pH 9.0 6 7 3.7 8.7
②常温下， ， 。
③常温下， 的 ； 的 ， 。
④“氨浸”过程中 会与 和 反应生成可溶于水的 。
回答下列问题：
（1）写出加入双氧水时发生主要反应的离子方程式：___________。
（2）“调 pH”的范围为___________。常温下，当 时， ___________。
（3）“滤渣 1”的主要成分为___________(填化学式，下同)，图中可重复利用的物质是___________。
（4）“沉铅”时需加入 ，常温下 溶液呈___________(填“酸性”“中性”或“碱性”)。
“氨浸”过程中发生反应的化学方程式为___________。
17. 水溶液广泛存在于生命体及其赖以生存的环境中，许多化学反应都是在水溶液中进行的。回答下列问题：
（1）25℃时，将 的盐酸和醋酸各 1 mL 加水稀释，pH 随溶液体积变化的曲线如图所示：
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①将 a、b 两点溶液加热至 30℃， ___________(填“变大”“变小”或“不变”)。
②已知：电离度 。设稀释前的醋酸电离度为 ，醋酸的电离常数
___________。
（2）相同物质的量浓度的五种溶液：① 、②氨水、③ 、④ 、⑤
， 由小到大的顺序是___________(用序号表示)。
（3）①人们利用水解反应设计出泡沫灭火器。写出使用泡沫灭火器灭火时，主要发生 离子方程式：
___________。
②把 溶液蒸干得到的固体产物是 。若把 溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固
体产物不是 的原因是___________。
（4）现用 盐酸标准溶液来测定未知浓度的 NaOH 溶液。
①盛装标准液的滴定管规格是 50 mL，滴定前液面调节的刻度为 0.10 mL，则滴定管中的盐酸体积
___________(填“＞”“＜”或“=”)49.90 mL。
②滴定过程中，右手摇动锥形瓶，当看到___________，且半分钟内不变色现象时，停止滴定，并记录盐酸
溶液的最终读数，再重复滴定 3 次。记录数据如下表：
实验编 待测 NaOH 溶液 盐酸标准液的浓度 盐酸标准液初始 盐酸标准液终点
号 的体积/mL /(mol/L) 读数/mL 读数/mL
1 25.00 0.1000 1.50 21.50
2 25.00 0.1000 0.65 20.64
3 25.00 0.1000 0.73 20.74
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4 25.00 0.1000 0.50 24.50
根据上述数据，可计算出该 NaOH 溶液的浓度为___________ 。
③在本实验的滴定过程中，下列操作会使实验结果偏大的是___________(填标号)。
a．用水润洗酸式滴定管
b．滴定管的尖嘴在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
c．锥形瓶中加入 NaOH 溶液后，再加入少量水
d．锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液体溅出
18. 氮的氧化物是造成大气污染的主要物质，研究氮氧化物的反应机理，对于消除环境污染有重要意义。回
答下列问题：
（1）一定温度下 ，向容积为 2 L 的恒容密闭容器中加入 和 发生反应：
， 随时间的变化如表：
时间(s) 0 2 4 6 8
1.0 0.8 0.3 0.2 0.2
①请求出 0~4 s 内 ___________ ； 时的平衡常数 ___________。
② 时 达平衡时的转化率为___________；若想增大 的转化率，可采取的措施有___________
(填字母)。
A．向密闭容器中再加入 B．增大压强
C．升高温度 D．及时分离出产物
E．使用催化剂 F．向密闭容器中再加入
（2）如图是甲、乙两同学描绘反应： 平衡常数的对数值
(lgK)与温度的变化关系图，其中正确的曲线是___________(填“甲”或“乙”)，在 时测得某时刻，
， )的物质的量分别为 0.9 mol、0.2 mol、0.3 mol、0.3 mol。则此时
___________(填“＜”“＞”或“=”) 。
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（3）温度为 时，在容积为 1 L 的密闭容器中进行反应 ，已知该
反应通过以下两步完成：
ⅰ． (快反应)
ⅱ． ___________ (慢反应)
①该反应的决速步骤为___________(填“第ⅰ步”或“第ⅱ步”)，写出第ⅱ步的反应方程式：___________
。
②总反应的 ， ( 、 分别为正、逆反应速率常数)。降低
温度，该反应的 将___________(填“增大”“减小”或“不变”)。
19. 金属与非金属元素及其化合物在材料方面有重要用途。回答下列问题：
（1）写出基态铁元素的电子排布式：___________；基态 和 中较为稳定的是 ，原因是
___________。
（2）有以下分子： 、 、 、 、 。
①其中含有非极性共价键的极性分子是___________(填化学式，下同)；含有极性共价键的非极性分子是
___________。
②苯胺( )与甲苯( )的相对分子质量相近，但苯胺的熔点( )、沸点(184.4℃)分别高于甲苯的
熔点( )、沸点(111℃)，原因是___________。
（3）如图表示一些晶体中的某些结构，它们分别是 NaCl、CsCl、干冰、金刚石结构中的某一种的某一部分。
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①D 图代表的物质属于四大晶体类型中的___________晶体。
②其中属于离子晶体的是___________(填字母，下同)，代表干冰的是___________，每个 分子与
___________个 分子紧邻。
③黑磷的层状、层间结构如下图所示，磷原子的杂化方式为___________；层与层之间的相互作用为范德华
力，与黑鳞同属于一种晶体类型的还有___________晶体，二者均属于___________晶体。
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高二化学
(试卷满分：100 分，考试时间：75 分钟)
注意事项：
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的
指定位置。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用 2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需
改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号；回答非选择题时，用 0.5mm 的黑色字迹签字
笔将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3.考试结束后，请将答题卡上交。
4.本卷主要命题范围：选择性必修 1 第二、三章，选择性必修 2.
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Zn 65 Se 79
一、选择题：本题共 15 小题，每小题 3 分，共 45 分。在每小题给出的四个选项中，只有一
项是符合题目要求的。
【1 题答案】
【答案】C
【2 题答案】
【答案】D
【3 题答案】
【答案】C
【4 题答案】
【答案】B
【5 题答案】
【答案】A
【6 题答案】
【答案】C
【7 题答案】
【答案】B
【8 题答案】
【答案】B
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【9 题答案】
【答案】D
【10 题答案】
【答案】C
【11 题答案】
【答案】D
【12 题答案】
【答案】A
【13 题答案】
【答案】D
【14 题答案】
【答案】B
【15 题答案】
【答案】C
二、非选择题：本题共 4 小题，共 55 分。
【16 题答案】
【答案】（1）
（2） ①. ②.
（3） ①. 、 ②.
（ 4） ① . 碱 性 ② . [或
]
【17 题答案】
【答案】（1） ①. 变小 ②.
（2）②④③①⑤ （3） ①. ②. 为挥发性酸形成
的盐，加热时 HCl 挥发，促进铝离子水解，最终蒸干、灼烧得到 (答案合理均可)
（4） ①. ＞ ②. 锥形瓶内溶液由黄色变为橙色(或浅红色变无色)(答案合理均可) ③. 0.08000(或
0.08)(答案合理均可) ④. ab
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【18 题答案】
【答案】（1） ①. 0.0875 ②. 32 ③. 80% ④. DF
（2） ①. 乙 ②. ＞
（3） ①. 第ⅱ步 ②. ③. 减小
【19 题答案】
【答案】（1） ①. (或 ) ②. 的电子排布式为 ，为
半充满结构， 的电子排布式为 ，易失去一个电子达到半充满稳定结构，故 比 更稳定
(答案合理均可)
（2） ①. ②. ③. 苯胺分子间存在氢键(答案合理均可)
（3） ①. 共价 ②. AC ③. B ④. 12 ⑤. ⑥. 石墨 ⑦. 混合型
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