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吉林省吉林市外五县各高中 2025-2026 学年高一上学期 1 月期末考试化
学试题
(试卷满分：100 分，考试时间：75 分钟)
注意事项：
1.答卷前、考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的
指定位置。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用 2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需
改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号；回答非选择题时，用 0.5mm 的黑色字迹签字
笔将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3.考试结束后，请将答题卡上交。
4.本卷主要命题范围：必修第一册。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5
Ca 40 Mn 55 Fe 56 Cu 64 Ba 137
一、选择题：本题共 15 小题，每小题 3 分，共 45 分。在每小题给出的四个选项中，只有一
项是符合题目要求的。
1. 下列有关物质的分类正确的是
选 化合
混合物 单质 纯净物
项 物
A 牛奶 硬铝
B 氯化钠溶液 石墨 水银
C 液氯 Fe 硫酸
漂粉
D 稀盐酸 亚硫酸
精
A. A B. B C. C D. D
2. 下列关于钠的叙述中，不正确的是
A. 钠燃烧时发出黄色的火焰 B. 钠燃烧时生成氧化钠
C. 钠具有很强的还原性 D. 钠原子的最外电子层上只有 1 个电子
3. 下列有关铁及铁合金的说法错误的是
A. 铁在自然界中以单质或化合物的形态存在 B. 钢是用量最大、用途最广的合金
C. 生铁硬度大、抗压，含碳量为 D. 铁的氧化物都不溶于水，也不与水反应
4. 1869 年，俄国化学家门捷列夫制作出了第一张元素周期表，揭示了化学元素间的内在联系，成为化学史
上的重要里程碑之一、下列有关元素周期表的说法正确的是
A. 元素周期表共七个横行代表七个周期，18 个纵列代表 18 个族
B. 根据电子层数和最外层电子数可以判断主族元素在元素周期表中所处的位置
C. 元素周期表中第ⅠA 族元素统称为碱金属元素，这些元素原子最外层均只有一个电子
D. 元素周期表由左至右，第 8、9、10 三列元素中没有金属元素
5. 下列物质中前者属于电解质，后者属于非电解质的是
A. 铜丝 新制氯水 B. 氢氧化钠 葡萄糖 C. 氯化钠 医用酒精 D. 硝酸钾 氯化氢
6. 将氯气持续通入紫色石蕊试液中，导致溶液颜色先变红后褪色的微粒分别是
A. H+、Cl- B. HCl、Cl2 C. H+、HClO D. Cl2、HClO
7. 要想证明某溶液中是否含 Fe3+，下列操作中正确的是
A. 加入铁粉 B. 滴加 KSCN 溶液 C. 通入 Cl2 D. 加入铜片
8. 要比较钠和铝元素的金属性，下列实验方案不可行的是
A. 根据两种元素的单质与水反应的剧烈程度 B. 比较两种元素氢氧化物的碱性强弱
C. 利用单质钠从铝盐溶液中置换出铝 D. 观察氢氧化钠与氯化铝溶液 反应
9. 下列表示反应原理的离子方程式书写错误的是
物质用途 离子方程式
A 利用 制取漂白液
B 利用 溶液检验
向沸水中滴加 饱和
C
溶液制备 胶体
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D 用稀盐酸溶解氧化铁
A. A B. B C. C D. D
10. 和 广泛地应用于生产和生活中。下列有关 和 的说法中正确的是
A. 相同条件下在水中的溶解度：
B. 等质量的 分别与足量盐酸反应，前者产生 多
C. 分别向 (均为固体)上滴入少量水，前者温度下降，后者温度上升
D. 向等物质的量浓度的 和 溶液中滴加等体积的酚酞溶液， 溶液的红色较深
11. 下列关于铝及其化合物的说法正确的是
A. 铝制品比铁制品耐腐蚀，说明铁比铝活泼
B. 可用于治疗胃酸过多，向 上滴加烧碱溶液，无明显现象发生
C. 向充满 的铝制易拉罐中注入足量浓烧碱溶液后封严罐口，易拉罐先鼓起后变瘪
D. 等质量的 Al 分别与足量的稀盐酸、烧碱溶液反应，所得 的质量相等
12. 下列关于物质性质的比较，不正确的是
A. 酸性强弱：
B. 原子半径大小：
C. 碱性强弱：
D. 金属性强弱：
13. 四氧化三铁( 或 )磁性纳米颗粒稳定、容易生产且用途广泛，是临床诊断、生物技术
和环境化学领域等多种潜在应用的有力工具。水热法制备 纳米颗粒的反应是
(化合物中氧为 价)。下列说法正确的是
A. 反应中氧化剂 和
B.
C. 生成 ，转移 电子
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D. 若有 参加反应，被 还原的 的物质的量为
14. 向 和 的混合溶液中逐渐加入铁粉，充分反应后溶液中剩余固体的质量与加
入铁粉的质量如图所示(忽略溶液体积的变化)。下列有关分析正确的是
A. 由图像可知， 的氧化性弱于
B. 加入少量铁粉时，发生的离子反应为
C. a 点时溶液中溶质的物质的量浓度为
D. 原溶液中 和 的物质的量之比为 1：2
15. Q、R、W、X、Y、Z 是六种常见的短周期主族元素，其中 W、X、Y、Z 原子半径随原子序数的变化如
图所示。Y 的最高价氧化物对应的水化物可与其简单氢化物反应生成一种盐；Z 是地壳中含量最多的元素；
W 原子的最外层电子数与 Ne 原子的最外层电子数相差 1；Q 原子最外层电子数是次外层电子数的两倍；R
为原子核内有 12 个中子的金属元素，当 2.4g R 与足量热水反应时，放出气体 2.24L(标准状况)。下列说法
正确的是
A. R 元素的单质在同主族元素的单质中最难和水发生反应
B. W 的简单气态氢化物不属于电解质
C. X、Y、Z 按原子个数比为 只能组成共价化合物
D. Q、W 组成的化合物 ，每个原子最外层均达到 稳定结构
二、非选择题：本题共 4 小题，共 55 分。
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16 回答下列问题：
I．宏观物质的计量(如质量、体积)与微观粒子的计量(如数目)间可通过物质的量联系在一起。
（1）标准状况下， 气体的体积为_______L，含有氢原子的数目为_______。
（2）已知 M 是一种金属， 中含有 个硝酸根离子，则金属 M 的摩尔质量为
_______ 。
II．实验室需要配制 的 溶液。
（3）配制溶液前，需要称量_______g 。
（4）配制溶液时部分重要步骤如下图所示。
①步骤 II 的名称为_______，该步骤中玻璃棒的作用是_______。
②进行步骤 III、IV 的目的是_______，步骤 IV 后还需经历如下步骤，其正确顺序为_______(填字母)。
（5）若出现以下情况，会使所配溶液的浓度偏低的是_______(填标号)。
a．配制前，容量瓶中有少量蒸馏水
b．加蒸馏水时不慎超过了刻度线，迅速用胶头滴管吸出超过的一部分
c．定容时俯视容量瓶上的刻度线
d．用托盘天平称量时药品和砝码放反了位置
17. 钠和氯是海洋中含量较高的元素，也是典型的金属元素和非金属元素。回答下列问题：
I．
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（1） 中的阴离子符号为_______，它能用作氧气来源的原因是_______、_______(用化学方程式表示)
。
II．某化学兴趣小组欲在实验室探究氯气的性质及模拟工业制取漂白粉，设计了如下装置进行实验(已知：
氯气几乎不溶于饱和食盐水)。
（2）盛装浓盐酸的仪器名称是_______，写出 A 中产生氯气的离子方程式：_______。
（3）装置 B 有安全瓶作用，监测实验进行时 C 中是否发生堵塞，请写出发生堵塞时 B 中的现象_______。
（4）装置 C 的实验目的是验证干燥氯气是否具有漂白性，为此 C 中 I、II、III 依次放入_______(填字母)。
a b c d
干燥的 干燥的 湿润的
湿润的有 I 有 有 有
色布条 色布条 色布条 色布条
无水氯化 II 碱石灰 浓硫酸 浓硫酸
钙
湿润的 湿润的 干燥
干燥的有 III 有 有 有
色布条 色布条 色布条 色布条
（5）使潮湿的 与 E 中 反应( 与 化学计量数之比为 1：1)，生成 、气体
和另一种盐，写出该反应的化学方程式：_______。
（6）该兴趣小组用 17.4 g 二氧化锰与足量的浓盐酸制备氯气，则理论上 D 中最多可制得次氯酸钙的质量
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是_______g。
18. A、B、C 为中学常见单质。常温下，A 为固体，B 为黄绿色气体，C 为无色气体。D、E、F、G、H、X
均为化合物，其中 X 的水溶液是一种强酸，F 为强碱且灼烧时火焰为黄色，H 在常温下为液体。它们之间
的转化关系如图所示(其中某些反应条件和部分生成物已略去)。回答下列问题：
（1）D 的化学式为_______。
（2）写出反应③的化学方程式：_______。
（3）反应⑦的化学方程式为_______。
（4） 的转化还可以通过加入盐酸和双氧水来实现，反应的离子方程式为_______，理论上每消耗 6.8
g 氧化剂，转移电子的物质的量为_______mol。
（5）有如图的 4 个装置，其中能较长时间看到 沉淀的有_______(填序号)。
（6）利用废铁屑制备
ⅰ．取 10.0 g 废铁屑溶于过量稀硫酸中，过滤；
ⅱ．向滤液中加入足量氯水；
ⅲ．再加入过量的氨水，有沉淀 Y 生成；
ⅳ．过滤，加热沉淀 Y 至质量不再发生变化，得到 12.0 g 红棕色的固体 。
①步骤ⅱ中加入氯水后的现象是_______。
② 的用途有_______(写 1 条即可)。
③该废铁屑中铁元素的质量分数为_______。
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19. I．现有部分短周期元素的性质或原子结构如表所示，回答下列问题：
元素编
元素性质或原子结构 号
T 周期序数=主族序数=原子序数
W 该元素的一种单质是自然界中最硬的物质
X 常温下单质为双原子分子，且在空气中含量最高
Y 该元素最高价氧化物属于两性氧化物
Z M 层电子数是电子层数的 2 倍
Q 元素最高正价是+7 价
（1）元素 Y 的离子结构示意图为_______，元素 Q 与 T 形成的化合物其形成过程用电子式表示为_______。
（2）元素 Z 与元素 Q 相比，非金属性较强的是_______(填元素符号)，下列表述中能证明这一事实的是
_______(填字母)。
A．简单气态氢化物水溶液的酸性：
B．简单气态氢化物 稳定性：
C． 单质的熔点高于 单质
（3）探寻物质性质的差异性是学习化学的重要方法之一，W、X、Z、Q 四种元素的最高价氧化物的水化物
中酸性最弱的是_______(填化学式)。烧碱溶液与 Y 的最高价氧化物反应的离子方程式为_______。
（4）锗位于第四周期与硅同主族，根据元素周期律推测其单质、化合物的性质正确的是_______(填字母)。
A. 锗的非金属性比 X 弱 B. 锗的原子半径比 K 大
C. 锗的单质可用作半导体材料 D. 锗的最高正价为+3 价
II．某溶液中只含有 和 中的某几种离子，且离子数目
均相等。某实验兴趣小组同学取该溶液，平均分成 2 份，进行以下操作：
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已知： 。
（5）该溶液一定不存在的离子为_______(填离子符号，下同)，一定存在的离子为_______。
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吉林省吉林市外五县各高中 2025-2026 学年高一上学期 1 月期末考试化
学试题
(试卷满分：100 分，考试时间：75 分钟)
注意事项：
1.答卷前、考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的
指定位置。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用 2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需
改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号；回答非选择题时，用 0.5mm 的黑色字迹签字
笔将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3.考试结束后，请将答题卡上交。
4.本卷主要命题范围：必修第一册。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5
Ca 40 Mn 55 Fe 56 Cu 64 Ba 137
一、选择题：本题共 15 小题，每小题 3 分，共 45 分。在每小题给出的四个选项中，只有一
项是符合题目要求的。
【1 题答案】
【答案】B
【2 题答案】
【答案】B
【3 题答案】
【答案】C
【4 题答案】
【答案】B
【5 题答案】
【答案】B
【6 题答案】
【答案】C
【7 题答案】
【答案】B
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【8 题答案】
【答案】C
【9 题答案】
【答案】D
【10 题答案】
【答案】B
【11 题答案】
【答案】D
【12 题答案】
【答案】A
【13 题答案】
【答案】C
【14 题答案】
【答案】D
【15 题答案】
【答案】D
二、非选择题：本题共 4 小题，共 55 分。
【16 题答案】
【答案】（1） ①. 1.12 ②. (或 )
（2）27 （3）14.3
（4） ①. 移液 ②. 引流 ③. 尽可能将溶质(或洗涤液)全部转移到容量瓶中 ④. BDCA
（5）bd
【17 题答案】
【 答 案 】（ 1） ① . ② . ③ .
（2） ①. 分液漏斗 ②.
（3）B 中液面下降，长颈漏斗中液面上升，形成水柱
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（4）d （5）
（6）14.3
【18 题答案】
【答案】（1）
（2）
（3）
（4） ①. ②. 0.4
（5）③④ （6） ①. ①浅绿色溶液变黄 ②. 用作红色颜料 ③. 84%
【19 题答案】
【答案】（1） ①. ②.
（2） ①. Cl ②. B
（3） ①. ②. （4）AC
（5） ①. ②.
第 12页/共 12页

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