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高三化学参考答案、提示及评分细则
1,C聚四氟乙烯属于有机高分子材料，A项错误；未写出是主族还是刷族，B项错误：海水中的溴元素由化合态变为游离
态，有化合价变化，C项正确；NH转化为N2,作还原剂，D项错误。
2.B硫化钠为离子化合物，1个NaS含有2个钠离子和1个硫离子，即电子式为Na+[:S:]Na,A项错误：2p,原
4
子轨道的形状为哑铃形，电子云轮廓图为
,B项正确：BF3的价层电子对数为3，则VSEPR模型为平面三
角形，C项错误：Cr原子的价层电子排布式应为3d4s,该图表示的不是基态Cr原子，D项错误。
3.C同一周期从左到右，第一电离能是增大的趋势，但是ⅡA大于ⅢA,VA大于MA,A项错误；因电负性：F>C>Br,
FCH:COOH、CICH COOH,BrCH2 COOH的酸性依次减弱，B项错误；温度T的单位是K,一定大于0，当△H>O,△S
<0时，△G>0,反应不能自发进行，C项正确：水的沸点高于氟化氢，是因为水的分子间作用力（氢键）较大，与键能大小
无关，D项错误。
4.C化合物X只有碳氧双键，不存在顺反异构体，A项错误：化合物Z中没有酚羟基，B项错误；连有四个不同基团的碳
原子为手性碳原子，化合物X、Y、Z分子中均含有手性碳原子，C项正确：乙醇钠应通过无水乙醇和金属钠反应制得，D
项错误。
5.AZX中Z原子分别与4个X原子成4根键且带1个正电荷，可推测出X为H,Z为N,Y成4根键，W成2根键，可
推测出Y为C,W为O。形成共价键的两个原子对电子的吸引能力差别越大，共价键的极性越强，则CO分子的极性大
于NO分子的极性，即YW>ZW,A项正确：第一电离能由小到大的顺序为H原子半径：C>N>H,C项错误；N2分子中存在N=N,键能最大，即X26.C液态HF中，存在分子间氢键，HF的沸点高于HCI的沸点，A项正确：HF中F没有杂化，H原子的s轨道与F原子
的p轨道形成s-pa键，B项正确：CaF晶体中只含离子键，C项错误；S中S价层没有孤电子对，空间结构与
VSEPR模型都是正四面体形，D项正确。
7.CAg能与氨形成较稳定的配合离子，使AgCI溶解平衡正向移动，A项正确：油漆主要成分是酯类，根据相似相溶原
理，油漆易溶于乙酸乙酯，B项正确：干冰是分子晶体，气化时克服分子间作用力，不破坏化学键，C项错误：石墨同一层
中C原子形成正六边形，每个碳原子采用5p杂化，每个碳原子有1个2印电子形成离域大π键，在电场作用下该电子可
以定向移动而导电，D项正确。
8.A实验室用块状大理石和稀盐酸制取CO2,A项正确：制取NH还需要加人C(OH),,否则NHC1分解出的NH会
在试管口与HC1化合，无法得到NH,B项错误：NH必须防倒吸，C项错误：灼烧固体要在坩埚中进行，D项错误。
9.D由图可知，T为催化剂，甲、乙为反应物，丙、丁为产物，BC、D为中间产物，A项正确：电负性：F>C>H,B项正确：D
为米丙烯，与苯环连接的碳原子一定和苯环共平面，丙烯基的三个碳原子共平面，两个平面可能共平面，C项正确：D形
成了碳碳双键，它是非极性键，D项错误。
10.D据题意可知，E极为阳极，则D极为阴极，C极为阳极，F为阴极，可充电电池中A极为负极，B极为正极。电池工
作过程中阳离子向正极移动，即K+向右侧移动，A项错误；E极质量减少1.28g,电路中转移的电子的物质的量为
0.04mol,C极为阳极，电极反应式为2HO一4eO2个+4H+。据电路中电子转移的物质的量相等，生成的O物
质的量为0.O1mol,B项错误；装置乙在电解过程中，C极是生成H,D极先是Cu+得电子生成Cu,溶液的pH减小，
后是HO得电子生成H2同时生成OH厂，两极生成的H和OH厂物质的量相同，但由于消耗溶剂H2O,c(H)增大，
溶液的pH减小，C项错误：装置丙中F极为阴极，电解质溶液中的H得电子生成H,电极反应式为2H2O十2e
HA+2OH,D项正确。
11.D反应①发生了置换反应和复分解反应，反应②发生了化合反应，A项正确；滤液B中阳离子主要是F+,B项正确：
少骤④中，防止H2O2在步骤⑤中继续氧化十2价铁元素，反应完成后需再加热一段时间除去剩余HO2,C项正确：纳
米FeO可通过滤纸，D项错误
12.D根据盖斯定律，①SC(g)+H(g)SHCL3(g)+HC(g)△H1=+74.2k·mol厂1：②SHC3(g)+H(g)S(s)+
3H((g)△H=+219.3kJ·mo,3×①一②可得△H=3△H1一△H=+3.3k·mol-1,A项正确：若催化剂相同，则方式
甲的Si(s)固体颗粒相对较小，反应速率更快，达到平衡所需时间更短，B项正确；当4(SCL4)正=3(SHCL)送时，反应达到平
衡状态，C项正确；增大容器体积，压强减小，平衡向气体体积增大的方向移动，即反应平衡向逆反应方向移动，由于反应速率
变慢，SCL转化率曲线将向下向右移动，D项错误。
13.C两者恰好中和时，溶液的温度最高，反应完全后，继续加人常温溶液，恢复至室温导致溶液的温度降低，A项不符合
题意；Fe以及酸性条件下的NO5都可以将SO,氧化为SO,故该实验无法说明Pe3+具有强氧化性，B项不符题意：
由操作及现象可知，在K1溶液中存在上、】厂，因此该溶液中存在化学平衡：一一12十厂，C项符合题意：根据现象可
知，电解时发生反应Cu十2H电解C十H◆，但电解反应为非自发进行的反应，放不能准确比较H+和C+的氧化
性，D项不符合题意。
14.B根据图像中a、b、q任意点计算，HA、MOH的电离常数相等，即K.(HA)=K,(MOH)=10-3×10-1.5=104.5=
【高三1月检测·化学参考答案第1页（共2页）】
ww高三化学
考生注意：
1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。
2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。
3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的
答案标号涂黑：非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，
超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。
4.本卷命题范围：高考范围。
5.可能用到的相对原子质量：H1Li7C12N14016Mn55Cu64
一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要
求的)
1.“科技兴国，高质量发展”一直是我国建设现代化国家的重要战略方针。下列说法正确的是
A.聚四氟乙烯属于新型无机非金属材料
B.从月球背面取回的月壤中含有的钙元素位于Ⅱ族
C.“海水中提取溴单质”的过程中涉及氧化还原反应D.“神舟二十号”使用的推进剂中N2H,作氧化剂
2.下列化学用语或表述正确的是
A.NazS的电子式：Na[:s:]2
B.用电子云轮廓图描述2p,原子轨道的形状
C.BF3的VSEPR模型
3d
4s
D.基态Cr原子的价层电子的轨道表示式个个 四
3.根据下列依据能得出相应推断的是
选项
依据
推断
A
C、N,O,F的电负性依次增强
C、N、O,F第一电离能依次增强
B
HF、HC、HBr的酸性依次增强
FCH2COOH,ClCH2COOH、BrCH2COOH的酸性依次增强
化学反应总是向着自由能（△G=△H
当△H>0,△S<0时，反应不能自发进行
T△S)减小的方向进行
D
水的沸点高于氟化氢
H一O键键能大于H一F键键能
4.化合物Z是一种药物的重要中间体，部分合成路线如下：
C.H.OOC
0
COOCH
CH:OH
C H.ONa
X
Z
【高三1月检测·化学第1页（共6页）】
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下列说法正确的是
A.化合物X存在顺反异构体
B.化合物Z可以与FeCl3溶液发生显色反应
C.化合物X、Y、Z分子中均含有手性碳原子
D.可以使用C2HOH与NaOH溶液反应制取C2HONa
5.某化合物是一种常见肥料，结构如下图。其中X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，下
列说法正确的是
X
XZ-XJ+[X-W-Y-W]
A.分子的极性：YW>ZW
B.第一电离能：YC.原子半径：Z>Y>X
D.键能：X6.实验室制备HF的反应为CaF,十H,SO,(浓)△CaSO,十2HF个。下列有关说法错误的是
A.分子间氢键导致HF的沸点高于HC的沸点
B.HF是极性分子，存在s-p型。键
C.CaF2是含两种化学键的离子晶体
D.CaSO的阴离子空间结构与VSEPR模型相同
7.物质结构决定性质，性质决定用途。下列有关物质性质或用途的解释错误的是
选项
性质或用途
解释
A
用氨水溶解试管中的AgC
NH和Ag+形成较稳定的[Ag(NH,)2]
B
常用乙酸乙酯清洗油漆
油漆和乙酸乙酯的极性相似，相互溶解
c
干冰常用于制造“烟雾”
断裂C一O键时吸收热量，使空气中水蒸气液化形成小液滴
D
石墨常作电极
石墨中每个碳原子有1个2印电子参与形成大x键，有自由移动的电子
8.实验室模拟侯氏制碱法制备NaCO3。下列实验原理、装置及操作能达到实验目的的是
稀盐酸
NH,
NH,CI
8
C0,
饱和
颗粒
食盐水
A.制取CO,
B制取NHg
C.制备NaHCO,固体
D.灼烧NaHCO固体
9.近日，我国某学术期刊，报道了一种银催化的高效O一t0一C的替换反应，使用氟烷基-N-邻三氟甲基
苯磺酰腙作为单碳原子试剂，在温和条件下将环氧化物一步转化为环碳化物。其反应历程如图所示
(Ph一为苯基，部分物质已略去)。
NNHTfs
NaH
A
Ph
CF,
(AgTp Brs)
A
AgTpBr,
PhCE,
B
AgTpBr
-CF
Ph
Ph
丙
Ph、
【高三1月检测·化学第2页（共6页）】
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