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2025-2026 学年度高一上学期期末学业质量检测
化学
考试时间：7：30-8：45 总分：100 分
本试卷共 8 页，考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
注意事项：1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在考生
信息条形码粘贴区。
2.选择题必须使用 2B 铅笔填涂，非选择题必须使用 0.5 毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工
整、笔迹清楚。
3.请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿
纸、试卷上答题无效。
4.做图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。
5.保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Ba 137
一、选择题(本题共 15 小题，每小题 3 分，共 45 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项
是符合题目要求的。)
1. 近日，吉林省中小学生迎来首个冰雪假期。以下关于冰雪运动中所涉及的化学知识判断正确的是
A. 常压下，水在 0℃会凝结成冰，不属于电解质
B. 水结成冰时体积会膨胀，这一现象与水分子间氢键无关
C. 滑冰用到的冰刀材料由合金制成，合金具有许多优良的物理、化学或机械性能
D. 的电子式：
2. 化学用语是化学的专属语言，下列化学用语表示正确的是
A. 的结构示意图： B. HClO 的结构式：
C. NaCl 水溶液中的水合氯离子： D. 中子数为 10 的氧原子：
3. 下列物质的分类正确的是
A. 金刚石、石墨互为同位素 B. 均属于碱性氧化物
第 1页/共 12页
C. 互为同素异形体 D. 胶体属于混合物
4. 下列关于物质工业制备的说法正确的是
A. 钠单质：通过电解 NaCl 溶液制得
B. 纯碱工业：向 NaCl 溶液中通入足量 制得
C. 盐酸： 与 燃烧生成 HCl 溶于水制得
D. 漂白粉：通过 与澄清石灰水反应制得
5. 化学和生活、科技、社会发展息息相关，下列说法错误的是
A. 明矾可以处理浑浊的天然水，其主要作用是杀菌消毒
B. 维生素 C 具有还原性，能帮助人体将不易吸收的 还原为
C. 镁铝合金密度小，强度高，是制造飞机和宇宙飞船的理想材料
D 用过碳酸钠( )溶液对家具消毒，因其具有强氧化性
6. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A. 加入碳酸钙有气泡产生的溶液：
B. 透明澄清的溶液中：
C. 含有大量 的溶液：
D. 含有 的溶液：
7. 设 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 常温常压下，11.2 L 中含有的共用电子对数为
B. 0.1 mol/L 的 溶液中含 的数目为
C. 1 mol 由 CO 和 组成的混合气体中含有的质子数为
D. 7.1 g 与 5.6 g 铁在加热条件下完全反应时转移的电子数为
8. 下列有关实验操作方法正确的是
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A．检查装置的气密性 B．溶液配制
C．制备 胶体 D．检验钾元素
A. A B. B C. C D. D
9. 下列离子方程式书写正确的是
A. 与 溶液恰好反应至中性：
B. 用食醋除去热水瓶中的水垢( )：
C. 氯气与水的反应：
D. 向 KI 溶液中加入稀硫酸酸化 溶液：
10. 磷化氢( )是一种在空气中能自燃的剧毒气体，具有还原性，可作为电子工业原料。 的一种工业
制法流程如下：
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下列说法正确的是
A. 次磷酸( )属于三元酸
B. 反应 1 中氧化产物和还原产物的物质的量之比为
C. 不考虑 P 元素的损失，1 mol 参与反应，可产生 2.5 mol
D. 反应 2 是氧化还原反应
11. 为探究某食品包装袋内一小包脱氧剂中 还原铁粉是否变质，分别取少量样品溶于盐酸，再进行下列实
验，其中结论正确的是
A. 若滴加 KSCN 溶液，溶液变红，说明铁粉变质
B. 若滴加 KSCN 溶液，溶液未变红，说明铁粉未变质
C. 若依次滴加氯水，KSCN 溶液，溶液变红，说明铁粉全部变质
D. 若滴加 KSCN 溶液，溶液未变红；再滴加氯水，溶液变红，说明铁粉全部变质
12. 下列转化过程不能一步实现的是
A. B.
C. D.
13. 利用下列装置制取氯气并检验氯气的性质，下列说法正确的是
A. 在烧瓶内的反应中，浓盐酸只表现出还原性
B. 可将该装置中的 换成
C. 湿润的红布条褪色证明 具有漂白性
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D. 紫色的石蕊溶液先变红，后褪色
14. 将含有氧化铁的铁丝投入足量稀硫酸中，待固体全部溶解，经分析溶液中无 ，此时生成的 与
反应产生的 的物质的量之比为 。则原混合物中氧化铁与铁的物质的量之比为
A. B. C. D.
15. 某无色澄清溶液中可能含有 中的几种，各离子物质的量浓度均
相同，所加试剂均过量，依次进行下列实验，操作及现象如下：
①取少量原溶液于试管中，向其中滴加 2~3 滴紫色石蕊试液，溶液变红
②取 10 mL 原溶液于试管中，向其中滴加足量 溶液生成白色沉淀 2.33 g
③向②中过滤所得滤液中加入 溶液，有白色沉淀生成。结论错误的是
A. 原溶液中一定没有 、 B. 原溶液中一定含有 、
C. 原溶液中 的物质的量浓度为 1 mol/L D. 不能确定原溶液中是否含有
二、非选择题(本题共 4 小题，共 55 分。)
16. 下列显示了元素周期表中短周期的一部分，①~⑦代表 7 种短周期元素。
已知②与氢元素能组成生活中最常见的化合物 X。请填写下列空白。
（1）通常情况下①的单质与 在加热条件下反应生成物是______(填化学式)；④的单质在空气中加热充分
反应，得到的氧化物和 X 反应的化学方程式为______。
（2）②在元素周期表中的位置为______，②的某种氢化物中存在非极性共价键，该氢化物的分子式为______
。
（3）②、③、⑥的简单氢化物稳定性由强至弱的顺序为______(用化学式表示)。
（4）④与⑦可形成______化合物(填“离子”“共价”)，验证某溶液中存在该化合物的阴离子的实验操作
及现象为______。
（5）④的最高价氧化物对应的水化物和⑤的氧化物反应的化学方程式为______。
（6）⑥、⑦的简单离子半径大小关系为______<______(填离子符号)。
17. 按要求填空：
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Ⅰ、化学物质在日常消毒中发挥了重要作用，已知几种常见消毒剂：①“84”消毒液 ② ③ (在
水溶液中部分电离) ④ ⑤碘酒 ⑥亚氯酸钠( )。
回答下列问题：
（1）上述消毒剂属于电解质的是______(填序号)。
（2）游泳馆工作人员将“84”消毒液与双氧水两种消毒剂混用，导致池水变绿。一种可能的原因是 NaClO
与 反应产生 促进藻类快速生长。当有 0.3 mol 生成时，反应中转移电子数目为______(设 表
示阿伏加德罗常数的值)。
Ⅱ、某兴趣小组用如下装置探究亚氯酸钠的制备与性质。
已知：亚氯酸钠( )是一种高效的漂白剂和消毒剂，它在酸性条件下生成 NaCl 并放出 气体。
有类似 的性质。
（3）制备亚氯酸钠
①关闭止水夹 d，打开止水夹 c，从进气口通入足量 ，充分反应。
②仪器 a 的名称为______，装置 A 中主要产物是 和 ，该反应过程的离子方程式为______。
③装置 C 中 NaOH 溶液的作用是______。
④从装置 A 反应后的溶液中获得 晶体的主要操作为蒸发浓缩、冷却结晶、______、洗涤、干燥等。
（4）探究亚氯酸钠的性质
停止通 气体，再通入空气一段时间后，关闭止水夹 c，打开止水夹 d，向 A 中滴入过量稀硫酸。此过
程中，B 中现象为______。
（5） 在杀菌消毒过程中会产生副产物亚氯酸盐( )，需将其转化为 除去。下列试剂中，可将
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转化为 的是______(填字母)。
A. B. C. D.
18. 按要求填空：
Ⅰ、铁及其化合物在生产生活中占有极其重要的地位，请回答下列问题：
（1）磁性氧化铁和盐酸反应的离子方程式为______。
（2）某溶液中有 四种阳离子，向其中加入足量的 后过滤，将滤渣投入足
量的盐酸中，所得溶液与原溶液相比，大量减少的阳离子是______(填字母)。
A B. C. D.
（3）工业上利用 溶液和覆铜板制作印刷电路板，这一过程的化学方程式为______。
（4）高铁酸钠( )是一种新型绿色消毒剂，在强碱性条件下制备原理如下，请将离子方程式配平
______。
Ⅱ、某兴趣小组设计利用制备白色不溶于水的 的流程如图所示：
（5） 溶液与 溶液制备 固体的离子方程式为______。
（6）实验室利用下图装置制备 ，装置中植物油的作用是隔绝空气防止二价铁被氧化。实验时应先
打开止水夹，待 a 处______后，再关闭止水夹。
（7）该小组在实验中发现有时得到的沉淀呈灰绿色或褐色，请分析产生这种现象的可能原因______。
19. 钠元素及其化合物在生产、生活中被广泛应用。
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Ⅰ、钠 氢化物
（1）NaH 可在野外用作生氢剂，其原理为 。
NaH 中氢元素的化合价为______，上述反应的氧化剂为______(写化学式)。
Ⅱ、常见钠盐的性质
（2）纯碱和小苏打都是重要的化工原料，下列相关说法正确的是______(填字母)。
A. 常温下的溶解度：
B. 可以用 溶液区分 溶液和 溶液
C. 等质量的 和 与足量盐酸反应， 产生的气体多
D. 向 固体中加入少量水后， 能溶解并伴随着吸热现象
（3）加热 10.0 g 和 的固体混合物，使碳酸氢钠完全分解，混合物质量减少 1.86 g，则
原混合物中碳酸钠的质量分数为______(用百分数表示)。
Ⅲ、碳酸钠和碳酸氢钠的实验
（4）某同学用碳酸钠固体配制 95 mL 1.00 mol/L 碳酸钠溶液，完成此实验用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、
______、胶头滴管。下列操作会导致所配溶液浓度偏低的是______(填字母)。
A．将烧杯中的溶液转移到容量瓶时不慎洒到容量瓶外
B．加水时不慎超过刻度线，把液体倒出一些
C．用蒸馏水洗净的容量瓶未经干燥就用于配制溶液
D．定容时俯视刻度线
（5）将一份由 组成的固体混合物溶于水配成 1 L 溶液，取出 50 mL，向其中逐滴加入
一定浓度的盐酸，所得溶液中主要阴离子的物质的量随加入盐酸的体积变化如图所示，则①表示的阴离子
为______，原固体混合物的总质量为______，加入的盐酸为 150 mL 时，溶液中溶质的物质的量浓度为______
(假设 全部逸出，忽略混合时溶液体积的变化)。
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2025-2026 学年度高一上学期期末学业质量检测
化学
考试时间：7：30-8：45 总分：100 分
本试卷共 8 页，考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
注意事项：1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在考生
信息条形码粘贴区。
2.选择题必须使用 2B 铅笔填涂，非选择题必须使用 0.5 毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工
整、笔迹清楚。
3.请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿
纸、试卷上答题无效。
4.做图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。
5.保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Ba 137
一、选择题(本题共 15 小题，每小题 3 分，共 45 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项
是符合题目要求的。)
【1 题答案】
【答案】C
【2 题答案】
【答案】B
【3 题答案】
【答案】D
【4 题答案】
【答案】C
【5 题答案】
【答案】A
【6 题答案】
【答案】B
【7 题答案】
【答案】C
第 10页/共 12页
【8 题答案】
【答案】A
【9 题答案】
【答案】D
【10 题答案】
【答案】C
【11 题答案】
【答案】A
【12 题答案】
【答案】B
【13 题答案】
【答案】D
【14 题答案】
【答案】A
【15 题答案】
【答案】D
二、非选择题(本题共 4 小题，共 55 分。)
【16 题答案】
【答案】（1） ①. ②.
（2） ①. 第二周期第ⅥA 族 ②.
（3）
（4） ①. 离子 ②. 取少量待测液于试管中，先加入适量的稀硝酸，再滴入 溶液(稀硝酸酸
化的 溶液)，产生白色沉淀
（5）
（6） ①. ②.
【17 题答案】
【答案】（1）③⑥ （2） 或
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（3） ①. 分液漏斗 ②. ③. 吸收尾气，防止
污染空气 ④. 过滤
（4）溶液变蓝 （5）BC
【18 题答案】
【答案】（1） （2）BD
（3）
（4）
（5）
（6）收集到纯净的
（7）导气管中氧气(空气)未排净或溶液中氧气(空气)未排净(其它答案合理也可)
【19 题答案】
【答案】（1） ①. ②. （2）CD
（3）49.6% （4） ①. 100 mL 容量瓶 ②. AB
（5） ①. ②. 95 g ③. 0.375 mol/L
第 12页/共 12页

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