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2026年高考化学普通高等学校招生考试仿真题(二)
(满分：100分)
可能用到的相对原子质量：H 1　C 12　O 16　Na 23　S 32　Fe 56
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。
1．化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实解释不正确的是(　　)
A．乙炔难以压缩液化，可将乙炔溶于丙酮储存于钢瓶中
B．直链烷基苯磺酸钠与油脂发生酸碱中和反应，可用作洗涤剂
C．苯酚对皮肤有腐蚀性，如不慎沾到皮肤上，可立即用乙醇冲洗后再用水冲洗
D．氯乙烷沸点较低，汽化时有冷冻麻醉作用，可制成气雾剂用于运动中的急性损伤
2．化学实验操作安全是进行科学研究的前提，下列说法错误的是(　　)
A．苯和甲醛可以通过皮肤进入人体，应避免直接与皮肤接触
B．取用液溴时，需戴手套和护目镜，在通风橱中进行
C．为了节省药品，配制的银氨溶液可用于多次实验
D．图标表示用到明火，要正确使用火源，并束好长发、系紧宽松衣物
3．下列化学用语或相关叙述正确的是(　　)
A．34S2-的结构示意图：?
B．HClO的结构式：H—Cl—O
C．CH2===CHCN的化学名称：丙烯腈
D．SO2的VSEPR模型：四面体形
4．下列关于配制NaOH标准溶液并用其滴定草酸溶液浓度的操作正确的是(　　)
A　　 　　　　　　B
C　 　　　　　D
5．绝对乙醇(纯度≥99.95%)是有机合成的重要试剂。实验室用无水乙醇(含水量约0.5%)制备绝对乙醇须在绝对干燥的条件下进行，具体过程如下：
无水乙醇绝对乙醇
回流装置(加热及夹持装置省略)如图所示。下列有关说法中正确的是(　　)
A．实验过程所需玻璃仪器均应洗净、干燥后再组装使用
B．仪器A上口塞上橡胶塞，可避免水蒸气进入回流装置
C．邻苯二甲酸二乙酯的作用是与过量的金属钠反应而将其除去
D．可用回流装置和牛角管、锥形瓶等玻璃仪器组装成蒸馏装置
6．下列描述物质制备和应用的离子方程式不正确的是(　　)
A．模拟侯氏制碱法制备NaHCO3晶体：===
B．胃舒平[主要成分为Al(OH)3]治疗胃酸过多：
Al(OH)3＋3H＋===Al3+＋3H2O
C．Na2O2与水反应用作潜水艇氧气来源：Na2O2＋H2O===2Na＋＋2OH－＋O2↑
D．海水提溴过程中将溴吹入SO2吸收塔：===＋4H＋
7．噻吩、呋喃、吡咯、咪唑是五元杂环化合物，分子内所有原子共平面，结构简式如图所示。下列说法错误的是(　　)
噻吩 呋喃 吡咯 咪唑
A．分子中C、O、N、S的杂化方式均相同
B．水中的溶解度：吡咯>噻吩
C．分子中均存在的大π键
D．咪唑中N原子均可与金属离子形成配位键
8．阿斯巴甜是一种甜味剂，其结构简式如图，下列有关阿斯巴甜说法正确的是(　　)
A．分子中含有 5 种官能团
B．该物质不能和酸性高锰酸钾溶液反应
C．可在人体内水解为两种氨基酸和甲醇
D．1 mol阿斯巴甜最多能与2 mol NaOH反应
9．化学制药推动医学进步，守护人类健康未来。一种经典抗癌药物——顺铂配合物由Pt及原子序数依次增大的短周期元素X、Y、Z组成，结构简式如图所示，其中X、Y、Z分别位于不同的周期，Y和Z的p轨道上未成对电子数之比为3∶1。下列说法错误的是(　　)
A．电负性：XB．Z的单质与过量YX3反应可产生白烟
C．配合物中Pt的化合价为＋2价
D．X、Y和Z形成的三元化合物一定是共价化合物
10．某实验小组完成下列实验操作，通过所得的现象能获得相应结论的是(　　)
选项 实验操作 现象 结论
A 将某未知金属与铁片均插入同一盛放稀硫酸的烧杯中，并用导线连接 铁片表面产生大量气泡 未知金属的活动性强于铁
B 分别向NaClO溶液和NaOH、NaClO的混合溶液中滴加FeCl3溶液 前者产生红褐色沉淀，后者变为紫色(Na2FeO4)溶液 碱性越强，ClO－氧化性越强
C 将麦芽糖和硫酸的混合溶液加热一段时间，冷却后加入NaOH调至碱性，再加入适量银氨溶液，水浴加热 产生银镜现象 酸性条件下，麦芽糖能发生水解反应
D 用pH计分别测定CH3COONa溶液和Na2CO3溶液的pH pH：前者小于后者 酸性：CH3COOH>H2CO3
11．狄尔斯-阿尔德(Diels-Alder)反应广泛应用于药物制备等领域。某狄尔斯-阿尔德反应催化机理如图所示。
下列说法错误的是(　　)
A．物质Ⅰ的名称为丙烯醛
B．总反应为
C．物质Ⅵ是反应的催化剂
D．物质Ⅴ中含有2个手性碳原子
12．我国科学家开发了一种新型二次电池，其原理如图。下列说法错误的是(　　)
A．该装置中Zn转化为是自发反应
B．放电一段时间后Zn电极附近pH减小
C．充电时多孔碳电极的电极反应为===
D．离子交换膜为K＋交换膜
13．乙酸制氢过程发生的反应为Ⅰ．CH3COOH(g) 2CO(g)＋2H2(g)；Ⅱ．CH3COOH(g) CH4(g)＋CO2(g)，能量变化如图所示。某温度下，在管式反应器中发生上述反应，物料在一端连续加入，在管中反应后从另一端流出，下列相关说法错误的是(　　)
A．反应Ⅰ是吸热反应，反应Ⅱ是放热反应
B．反应Ⅱ的活化能小，反应速率大
C．使用催化剂不能提高H2的产率
D．适当升高温度可提高H2的产率
14．25 ℃时，向10 mL 0.10 mol·L-1 NaOH溶液中滴加0.10 mol·L-1的一元弱酸HA溶液，溶液中lg与pOH[pOH＝－lg c(OH－)]的关系如图所示。下列说法错误的是(　　)
A．25 ℃时，HA的电离常数为10-5.3
B．a、b两点水的电离程度：a＜b
C．b点时，加入的HA溶液的体积为10 mL
D．加水稀释c点溶液，减小
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15．(14分)蛋氨酸铜配合物(结构如图)是一种饮料添加剂，其中蛋氨酸为2-氨基-4-甲硫基丁酸。某小组设计实验制备蛋氨酸铜并测定其含量。
实验(一)制备蛋氨酸铜。
步骤1：配制溶液。将1.9 g胆矾溶于8 mL水配成溶液；将2.3 g蛋氨酸溶于40 mL水配制成溶液。
步骤2：引发反应。趁热将CuSO4溶液缓慢加入蛋氨酸溶液中，在60～70 ℃下搅拌。用NaOH溶液调节溶液至pH为8，在60～70 ℃下搅拌10 min。
步骤3：分离产品。利用如图装置抽滤，得到蓝紫色粉末，用去离子水洗涤产品，再用乙醇洗涤，自然晾干或100 ℃烘干。
(1)蛋氨酸易溶于水，其主要原因是________(填官能团名称)与水形成氢键。(2分)
(2)步骤2中，调节pH为8的具体实验操作为____________________________
_____________________________________________________________________。(2分)
(3)步骤3中，相对普通过滤，抽滤的主要优点有__________________________
_____________________________________________________________________(答一条即可)。(1分)
(4)步骤3中，产品采用“自然晾干”或“100 ℃烘干”，不宜采用高温烘干，其原因是_______________________________________________________________
_____________________________________________________________________。(2分)
实验(二)测定产品中蛋氨酸铜含量。
准确称取w g产品置于碘量瓶中，加入10 mL水和盐酸，微热溶解，加入40 mL磷酸盐缓冲溶液(pH为6.5)，充分摇匀(此时溶液变浑浊)，冷却至室温。加入V1 mL c1 mol·L-1标准KI3溶液，充分摇匀，立即用c2 mol·L-1 Na2S2O3标准溶液滴定，直至溶液变为临近终点的淡黄绿色，加入几滴0.5%淀粉溶液，此时溶液变为深蓝色，继续滴定至天蓝色，平行测定三次，测得消耗滴定液平均体积为V2 mL。
已知相关信息：①蛋氨酸、以物质的量之比1∶1反应；
②===。
(5)本实验滴定至终点溶液不能为无色，是因为溶液中________(填离子符号)呈天蓝色，淀粉溶液的作用是______________________________________________
_____________________________________________________________________。(3分)
(6)根据上述数据，该产品中蛋氨酸铜(Mr＝360)质量分数为________%(用含c1、c2、V1、V2、w的代数式表示)。(4分)
16．(14分)钨(W)广泛用于国防军事、航空航天、信息制造等领域。工业上以黑钨矿(主要成分为FeWO4、MnWO4，同时还含有少量Zn、Co、Si等的化合物)为原料，利用如图流程冶炼钨：
已知：
①“焙烧”后的固体产物中主要含有Fe2O3、MnO2、Na2WO4以及Zn、Co、Si的可溶性盐；
②H2WO4是一种难溶于水的酸；
③H2S的Ka1＝1.1×10-7、Ka2＝1.3×10-13。
回答下列问题：
(1)Fe、Mn、Co、Zn、Si中，属于d区元素的为________(填元素符号)。(2分)
(2)黑钨矿石粉碎“焙烧”时，写出MnWO4参与反应的化学方程式：_____________________________________________________________________。(2分)
(3)“硫化”过程中，溶液中＝0.014 3，此时溶液的pH＝________。(3分)
(4)由流程可得结合质子的能力：________(填“>”“<”或“＝”。(1分)
(5)“系列操作”包括①________(填操作名称，下同)、冷却结晶、过滤、洗涤和②________；从下列仪器中选出①②需使用的仪器，依次为________(填字母)。(3分)
(6)焙烧(NH4)2WO4·nH2O晶体所得氧化物中W主要为＋6价，但有少量W为＋5价，故其氧化物有时写为WO3－x，若x＝0.02，则氧化物中＋6价与＋5价W的个数比为________。(3分)
17．(15分)氧苄啶(TMP)属抑菌剂，临床用于缓解对其呈现敏感的大肠埃希菌、奇异变形杆菌、肺炎克雷伯菌等细菌所致的急性感染。其合成路线如下：
请回答：
(1)H中官能团的名称是________；步骤E→F的反应类型是________。(2分)
(2)D→E的化学方程式是_______________________________________________
_____________________________________________________________________。(2分)
(3)步骤H→I的反应过程为HXI，则中间体X的结构简式是________。(2分)
(4)步骤A→B的作用是________________________________________________。(2分)
(5)NCCH2COOC2H5的同分异构体中，含有—CN且能与溶液反应放出CO2气体的有________种(不考虑立体异构)。(3分)
(6)利用以上合成线路中相关信息和已学知识，以苯甲醛和NCCH2COOC2H5为原料，设计合成的路线(用流程图表示，无机试剂任选)。(4分)
18．(15分)环氧乙烷()可用于口罩等医用品的消毒。
Ⅰ．乙烯氧化法制环氧乙烷，涉及如下反应：
反应ⅰ：2CH2===CH2(g)＋O2(g) 2(g)　ΔH1＝－124.4 kJ·mol-1
反应ⅱ：CH2===CH2(g)＋3O2(g) 2CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH2＝－1 334.6 kJ·mol-1
(1)已知H2O(l)===H2O(g)　ΔH3＝＋44 kJ·mol-1，则环氧乙烷的燃烧热(ΔH)＝________ kJ·mol-1。(2分)
(2)工业生产中常用高选择性的YS-8810银催化剂催化乙烯氧化生产环氧乙烷，其反应机理如下：
Ag(s)＋O2(g)―→AgO2(s)　慢
CH2===CH2(g)＋AgO2(s) (g)＋AgO(s)　快
CH2===CH2(g)＋6AgO(s) 2CO2(g)＋6Ag(s)＋2H2O(g)　快
一定能够显著提高反应ⅰ速率的措施有________(填字母)。(2分)
A．升高温度　　　　 B．通入惰性气体
C．增大CH2===CH2浓度 D．增大O2浓度
(3)L(L1、L2)、X可分别代表压强或温度。在不同L下，向一密闭容器中通入2 mol CH2===CH2(g)和1.5 mol O2(g)发生反应ⅰ和反应ⅱ，实验测定乙烯的平衡转化率、环氧乙烷的平衡选择性随X变化如图所示。已知：环氧乙烷的选择性＝。(6分)
①图中X代表________(填“温度”或“压强)。
②M、P两点正反应速率较大的是________(填“M”或“P”)点，理由是_____________________________________________________________________
_____________________________________________________________________
_____________________________________________________________________。
③在X1和L2的条件下，达到平衡时容器的体积为1 L，反应ⅰ的平衡常数是________(列出计算式)。
ⅱ．电化学合成环氧乙烷，原理示意图如下：
已知：电解效率η和选择性S的定义η(B)＝×100%；S(B)＝×100%
(4)电极1与电源________(填“正极”或“负极”)相连。(1分)
(5)制备环氧乙烷总反应为_____________________________________________。(2分)
(6)标准状况下，乙烯按22.4 L·min-1的气流速率通过该装置。电解10分钟后，测得η(环氧乙烷)＝90%，S(环氧乙烷)＝90%，假设阴极只产生H2，则产生H2的质量为________ g。(2分)2026年高考化学普通高等学校招生考试仿真题(二)
(满分：100分)
可能用到的相对原子质量：H 1　C 12　O 16　Na 23　S 32　Fe 56
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。
1．化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实解释不正确的是(　　)
A．乙炔难以压缩液化，可将乙炔溶于丙酮储存于钢瓶中
B．直链烷基苯磺酸钠与油脂发生酸碱中和反应，可用作洗涤剂
C．苯酚对皮肤有腐蚀性，如不慎沾到皮肤上，可立即用乙醇冲洗后再用水冲洗
D．氯乙烷沸点较低，汽化时有冷冻麻醉作用，可制成气雾剂用于运动中的急性损伤
B　[A．乙炔沸点较低，难以液化，常将乙炔溶于丙酮储存于钢瓶中，故A正确；B．直链烷基苯磺酸钠将油脂包裹在胶束中，使其溶于水，便于去除，而未发生酸碱中和反应，故B错误；C．苯酚具有腐蚀性，但易溶于乙醇，因此沾到皮肤上的苯酚，可用乙醇冲洗后再用水洗净，故C正确；D．氯乙烷沸点较低，液化后易汽化，该过程吸收大量的热，可起到冷冻麻醉作用，医疗上用于运动中的急性损伤，故D正确。]
2．化学实验操作安全是进行科学研究的前提，下列说法错误的是(　　)
A．苯和甲醛可以通过皮肤进入人体，应避免直接与皮肤接触
B．取用液溴时，需戴手套和护目镜，在通风橱中进行
C．为了节省药品，配制的银氨溶液可用于多次实验
D．图标表示用到明火，要正确使用火源，并束好长发、系紧宽松衣物
C　[A．苯和甲醛有毒，可经皮肤渗透进入人体，避免直接接触是正确操作，A正确；B．液溴具有强腐蚀性和挥发性，其蒸气会刺激呼吸道和眼睛，操作时必须佩戴防腐蚀手套、护目镜，并在通风橱中进行以防止吸入，B正确；C．银氨溶液性质不稳定，久置会分解产生易爆的叠氮化银(AgN3)，故不能用于多次实验，需现配现用，C错误；D．图标表示用到明火，提示实验涉及火焰操作，需注意防火，束发、紧衣是防止衣物或头发接触火源引发燃烧的基本安全要求，D正确。]
3．下列化学用语或相关叙述正确的是(　　)
A．34S2-的结构示意图：
B．HClO的结构式：H—Cl—O
C．CH2===CHCN的化学名称：丙烯腈
D．SO2的VSEPR模型：四面体形
C　[A．34S2-的原子核内有16个质子，结构示意图?，A错误；B．HClO的中心原子是氧，结构式为H—O—Cl，B错误；C．乙烯分子中一个氢原子被氰基取代得到丙烯氰，其结构简式为：CH2==CHCN，C正确；D．SO2分子的中心原子的价层电子对数＝2＋＝3，SO2的VSEPR模型是平面三角形，D错误。]
4．下列关于配制NaOH标准溶液并用其滴定草酸溶液浓度的操作正确的是(　　)
D　[A．配制溶液不能在容量瓶中溶解固体，操作错误，A错误；B．定容时，视线与凹液面最低处保持水平，操作错误，B错误；C．摇匀时，应该用右手拖住容量瓶底部，操作错误，C错误；D．聚四氟乙烯滴定管是酸碱通用型滴定管，强碱滴定弱酸，滴定终点为碱性，用酚酞作指示剂，操作合理，D正确。]
5．绝对乙醇(纯度≥99.95%)是有机合成的重要试剂。实验室用无水乙醇(含水量约0.5%)制备绝对乙醇须在绝对干燥的条件下进行，具体过程如下：
无水乙醇绝对乙醇
回流装置(加热及夹持装置省略)如图所示。下列有关说法中正确的是(　　)
A．实验过程所需玻璃仪器均应洗净、干燥后再组装使用
B．仪器A上口塞上橡胶塞，可避免水蒸气进入回流装置
C．邻苯二甲酸二乙酯的作用是与过量的金属钠反应而将其除去
D．可用回流装置和牛角管、锥形瓶等玻璃仪器组装成蒸馏装置
A　[要用无水乙醇(含水量约0.5%)制备绝对乙醇，先在无水乙醇中加入适量金属钠消耗水：2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑，加热回流约30 min，再加入邻苯二甲酸二乙酯再次加热回流10 min分离出含乙醇的邻苯二甲酸二乙酯溶液，最后进行蒸馏得到产品绝对乙醇。A．制备绝对乙醇的仪器需要绝对干燥，所以实验过程所需玻璃仪器均应洗净、干燥后才能组装使用，A正确；B．如果塞紧，回流系统就成了封闭系统。封闭系统受热后，将会发生过热、冲料、爆炸、着火(酒精可燃)等意外事故，B错误；C．邻苯二甲酸二乙酯的作用是将乙醇从生成的NaOH和乙醇钠中溶解分离出来，便于后面的蒸馏，C错误；D．蒸馏装置中的玻璃仪器主要有蒸馏烧瓶、温度计、直形冷凝管、牛角管、锥形瓶、酒精灯等，D错误。]
6．下列描述物质制备和应用的离子方程式不正确的是(　　)
A．模拟侯氏制碱法制备NaHCO3晶体：
B．胃舒平[主要成分为Al(OH)3]治疗胃酸过多：
Al(OH)3＋3H＋===Al3+＋3H2O
C．Na2O2与水反应用作潜水艇氧气来源：Na2O2＋H2O===2Na＋＋2OH－＋O2↑
D．海水提溴过程中将溴吹入SO2吸收塔：===＋4H＋
C　[A．侯氏制碱法中NaHCO3晶体的制备是NH3、CO2、H2O、NaCl反应产生NaHCO3沉淀和NH4Cl，该反应的离子方程式为：===，A正确；是难溶性金属氢氧化物，主要以固体形式存在，Al(OH)3能够与强酸HCl反应产生可溶性AlCl3和H2O，该反应的离子方程式为Al(OH)3＋3H＋===Al3+＋3H2O，B正确；C．Na2O2与水反应，生成氧气，作为潜水艇中氧气的来源：2Na2O2＋2H2O===4Na＋＋4OH－＋O2↑，C错误；D．溴是氧化剂，将SO2氧化成硫酸根离子：===＋4H＋，D正确。]
7．噻吩、呋喃、吡咯、咪唑是五元杂环化合物，分子内所有原子共平面，结构简式如图所示。下列说法错误的是(　　)
噻吩 呋喃 吡咯 咪唑
A．分子中C、O、N、S的杂化方式均相同
B．水中的溶解度：吡咯>噻吩
C．分子中均存在的大π键
D．咪唑中N原子均可与金属离子形成配位键
D　[A．由题干信息可知，分子内所有原子共平面，故分子中C、O、N、S的杂化方式均相同，均为sp2杂化，A正确；B．由题干分子结构简式可知，吡咯能与水分子形成分子间氢键，而噻吩不能与水分子形成氢键，导致水中的溶解度：吡咯>噻吩，B正确；C．由题干信息可知，分子内所有原子共平面，类似于苯环的平面结构可知，上述分子中均存在的大π键，C正确；D．由题干信息可知，根据咪唑的结构简式可知，咪唑分子中与H相连的N原子上的孤电子对参与形成大π键，该N原子不可与金属离子形成配位键，咪唑中另一个N原子上有孤电子对可与金属离子形成配位键，D错误。]
8．阿斯巴甜是一种甜味剂，其结构简式如图，下列有关阿斯巴甜说法正确的是(　　)
A．分子中含有 5 种官能团
B．该物质不能和酸性高锰酸钾溶液反应
C．可在人体内水解为两种氨基酸和甲醇
D．1 mol阿斯巴甜最多能与2 mol NaOH反应
C　[A．由结构简式可知，分子中含有氨基、羧基、酰胺基、酯基4种官能团，A错误；B．阿斯巴甜的官能团中含有氨基，可以被高锰酸钾氧化，B错误；C．阿斯巴甜可在人体内按照图示处发生水解断键，，生成CH3OH、、，C正确；D．阿斯巴甜中可以和氢氧化钠反应的官能团是酰胺基、羧基和酯基，所以1 mol阿斯巴甜最多能与3 mol NaOH反应，D错误。]
9．化学制药推动医学进步，守护人类健康未来。一种经典抗癌药物——顺铂配合物由Pt及原子序数依次增大的短周期元素X、Y、Z组成，结构简式如图所示，其中X、Y、Z分别位于不同的周期，Y和Z的p轨道上未成对电子数之比为3∶1。下列说法错误的是(　　)
A．电负性：XB．Z的单质与过量YX3反应可产生白烟
C．配合物中Pt的化合价为＋2价
D．X、Y和Z形成的三元化合物一定是共价化合物
D　[原子序数依次增大的短周期元素X、Y、Z分别位于不同的周期，则X为H，Y和Z分别在第2和第3周期，Y和Z的p轨道上未成对电子数之比为3∶1，则Y的p轨道上未成对电子数为3，价电子排布式为2s22p3，Y为N，Z的p轨道上未成对电子数为1，结合结构简式Z可形成1个共价单键，则Z为Cl。A．NH3分子中N元素为－3价，说明N的电负性较强，则电负性：H10．某实验小组完成下列实验操作，通过所得的现象能获得相应结论的是(　　)
选项 实验操作 现象 结论
A 将某未知金属与铁片均插入同一盛放稀硫酸的烧杯中，并用导线连接 铁片表面产生大量气泡 未知金属的活动性强于铁
B 分别向NaClO溶液和NaOH、NaClO的混合溶液中滴加FeCl3溶液 前者产生红褐色沉淀，后者变为紫色 (Na2FeO4)溶液 碱性越强，ClO－氧化性越强
C 将麦芽糖和硫酸的混合溶液加热一段时间，冷却后加入NaOH调至碱性，再加入适量银氨溶液，水浴加热 产生银镜现象 酸性条件下，麦芽糖能发生水解反应
D 用pH计分别测定CH3COONa溶液和Na2CO3溶液的pH pH：前者小于后者 酸性： CH3COOH>H2CO3
A　[A．形成原电池后，铁片表面产生大量气泡，则铁片为正极，则某未知金属为负极，可说明未知金属的活动性强于铁，A项正确；B．该实验现象的产生也可能是碱性越强，Fe3+还原性越强，B项错误；C．麦芽糖存在醛基，也能发生银镜反应，不能证明水解发生，C项错误；D．要想比较CH3COOH和H2CO3酸性的相对强弱，应该在相同温度下，分别测同浓度CH3COONa和NaHCO3溶液的pH，或者用强酸制弱酸原理，D项错误。]
11．狄尔斯-阿尔德(Diels-Alder)反应广泛应用于药物制备等领域。某狄尔斯-阿尔德反应催化机理如图所示。
下列说法错误的是(　　)
A．物质Ⅰ的名称为丙烯醛
B．总反应为
C．物质Ⅵ是反应的催化剂
D．物质Ⅴ中含有2个手性碳原子
D　[A．物质Ⅰ的名称为丙烯醛，A正确；B．由反应示意图可知：物质Ⅰ和物质Ⅲ是“入环”的物质，应为反应物，物质Ⅴ是“出环”的物质应为生成物，水开始“出环”生成，后来又“入环”参加反应；总反应是＋，B正确；C．物质Ⅵ在连续反应中从一开始就和物质Ⅰ参与了反应，在最后又和物质Ⅴ再次生成，是反应的催化剂，物质Ⅱ、Ⅳ以及水都是中间产物，C正确；D．物质Ⅴ中含有3个手性碳原子，中“*”标示的碳原子为手性碳原子，D错误。]
12．我国科学家开发了一种新型二次电池，其原理如图。下列说法错误的是(　　)
A．该装置中Zn转化为是自发反应
B．放电一段时间后Zn电极附近pH减小
C．充电时多孔碳电极的电极反应为
D．离子交换膜为K＋交换膜
C　[由电池装置图可知，放电时Zn为负极，电极反应为===，多孔碳为正极，电极反应为===；充电时Zn为阴极，电极反应为＋2e－===Zn＋4OH－，多孔碳为阳极，电极反应为===。A．根据分析，放电时负极反应式为===，放电是原电池自发进行的氧化还原反应，A不符合题意；B．放电时，Zn电极的电极反应式为===，消耗氢氧根离子，一段时间后Zn电极附近pH减小，B不符合题意；C．根据分析，充电时多孔碳电极的电极反应式为===，C符合题意；D．为了保证充电和放电的效率，离子交换膜应为K＋交换膜，若为阴离子交换膜，充放电移动的离子种类和离子浓度不固定，会降低放电效率，D不符合题意。]
13．乙酸制氢过程发生的反应为Ⅰ．CH3COOH(g) 2CO(g)＋2H2(g)；Ⅱ．CH3COOH(g) CH4(g)＋CO2(g)，能量变化如图所示。某温度下，在管式反应器中发生上述反应，物料在一端连续加入，在管中反应后从另一端流出，下列相关说法错误的是(　　)
A．反应Ⅰ是吸热反应，反应Ⅱ是放热反应
B．反应Ⅱ的活化能小，反应速率大
C．使用催化剂不能提高H2的产率
D．适当升高温度可提高H2的产率
C　[A．由图可知，反应Ⅰ是吸热反应，反应Ⅱ是放热反应，A项正确；B．反应Ⅱ的活化能小，因此其反应速率大，B项正确；C．由题意可知，物质是在反应器中流动的，因此在所给条件下不一定能达到平衡，如果未达到平衡，则选择有利于反应Ⅰ的催化剂可增大反应Ⅰ的速率，提高H2的产率，C项错误；D．反应Ⅰ的活化能大，反应速率受温度的影响更大，温度升高，反应Ⅰ的速率增大得更快，H2的产率越高，D项正确。]
14．25 ℃时，向10 mL 0.10 mol·L-1 NaOH溶液中滴加0.10 mol·L-1的一元弱酸HA溶液，溶液中lg与pOH[pOH＝－lg c(OH－)]的关系如图所示。下列说法错误的是(　　)
A．25 ℃时，HA的电离常数为10-5.3
B．a、b两点水的电离程度：a＜b
C．b点时，加入的HA溶液的体积为10 mL
D．加水稀释c点溶液，减小
C　[A．lg＝1时，pOH＝9.7，可得：＝10，c(OH－)＝10-9.7 mol·L-1，c(H＋)＝10-4.3 mol·L-1，电离常数Ka(HA)＝＝＝10-5.3，A项正确；B．向10 mL 0.10 mol·L-1 NaOH溶液中滴加的一元弱酸HA溶液，由图可知a点溶液显碱性，主要溶质为NaOH，b点溶液显中性，主要溶质为盐，碱抑制水的电离，盐水解促进水的电离，因此水的电离程度：a二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15．(14分)蛋氨酸铜配合物(结构如图)是一种饮料添加剂，其中蛋氨酸为2-氨基-4-甲硫基丁酸。某小组设计实验制备蛋氨酸铜并测定其含量。
实验(一)制备蛋氨酸铜。
步骤1：配制溶液。将1.9 g胆矾溶于8 mL水配成溶液；将2.3 g蛋氨酸溶于40 mL水配制成溶液。
步骤2：引发反应。趁热将CuSO4溶液缓慢加入蛋氨酸溶液中，在60～70 ℃下搅拌。用NaOH溶液调节溶液至pH为8，在60～70 ℃下搅拌10 min。
步骤3：分离产品。利用如图装置抽滤，得到蓝紫色粉末，用去离子水洗涤产品，再用乙醇洗涤，自然晾干或100 ℃烘干。
(1)蛋氨酸易溶于水，其主要原因是________(填官能团名称)与水形成氢键。(2分)
(2)步骤2中，调节pH为8的具体实验操作为____________________________
_____________________________________________________________________。(2分)
(3)步骤3中，相对普通过滤，抽滤的主要优点有_____________________________________________________________________
_____________________________________________________________________(答一条即可)。(1分)
(4)步骤3中，产品采用“自然晾干”或“100 ℃烘干”，不宜采用高温烘干，其原因是_______________________________________________________________
_____________________________________________________________________。(2分)
实验(二)测定产品中蛋氨酸铜含量。
准确称取w g产品置于碘量瓶中，加入10 mL水和盐酸，微热溶解，加入40 mL磷酸盐缓冲溶液(pH为6.5)，充分摇匀(此时溶液变浑浊)，冷却至室温。加入V1 mL c1 mol·L-1标准KI3溶液，充分摇匀，立即用c2 mol·L-1 Na2S2O3标准溶液滴定，直至溶液变为临近终点的淡黄绿色，加入几滴0.5%淀粉溶液，此时溶液变为深蓝色，继续滴定至天蓝色，平行测定三次，测得消耗滴定液平均体积为V2 mL。
已知相关信息：①蛋氨酸、以物质的量之比1∶1反应；
②===。
(5)本实验滴定至终点溶液不能为无色，是因为溶液中________(填离子符号)呈天蓝色，淀粉溶液的作用是______________________________________________
_____________________________________________________________________。(3分)
(6)根据上述数据，该产品中蛋氨酸铜(Mr＝360)质量分数为________%(用含c1、c2、V1、V2、w的代数式表示)。(4分)
[解析]　蛋氨酸分子中含有亲水基——氨基和羧基，使蛋氨酸分子与水分子之间会形成氢键，从而使其易溶于水。在制备蛋氨酸铜时，先配制CuSO4和蛋氨酸溶液，然后在60～70 ℃下搅拌，并用NaOH溶液调节溶液pH＝8，反应10 min，使二者充分发生反应，抽滤得到蛋氨酸铜。然后以淀粉溶液为指示剂，蛋氨酸铜与盐酸会反应生成蛋氨酸，在溶液中蛋氨酸、以物质的量之比1∶1反应；===，由加入的KI3的总物质的量及与KI3反应消耗的Na2S2O3的物质的量，就可以计算出w g样品中蛋氨酸的物质的量及其质量，进而可得该产品中蛋氨酸铜质量分数。
(1)蛋氨酸易溶于水的原因：蛋氨酸中含有氨基和羧基，这两种官能团都能与水形成氢键，所以蛋氨酸易溶于水。
(2)步骤2中调节pH为8的具体实验操作：逐滴加入NaOH溶液，用pH计(或pH试纸)连续测定pH，直至溶液pH为8。
(3)抽滤时由于减小了抽滤瓶中气体的压强，导致抽滤比过滤更快，得到的固体物质更干燥，故抽滤的主要优点是速率快、固体较干燥、固体与液体易分离等。
(4)步骤3中，产品采用“自然晾干”或“100 ℃烘干”，产品不宜采用高温烘干，是避免产品分解，导致产品质量损失。
(5)本实验滴定至终点溶液不能为无色，是因为溶液中呈天蓝色，淀粉溶液的作用是作为指示剂，通过颜色变化来判断滴定终点。
(6)当溶液中的被完全消耗时，溶液由深蓝色变为天蓝色，指示滴定终点的到达，根据===可知与Na2S2O3反应的的物质的量为＝c2V2×10-3 mol，加入的KI3的总物质的量为总＝c1V1×10-3 mol，则与蛋氨酸反应的的物质的量为＝(c1V1×10-3－c2V2×10-3) mol，因为蛋氨酸、以物质的量之比1∶1反应，所以蛋氨酸的物质的量与反应消耗的KI3的物质的量相等、为(c1V1×10-3－c2V2×10-3) mol。结合蛋氨酸铜的结构知，n(蛋氨酸铜)＝×10-3－c2V2×10-3) mol，故该产品中蛋氨酸铜的质量分数为w＝×100%＝%。
[答案]　(1)氨基、羧基
(2)逐滴加入NaOH溶液，用pH计(或pH试纸)连续测定pH
(3)速率快、固体较干燥、固体与液体易分离等
(4)避免产品分解
(5) [Cu(H2O)4]2+　作指示剂
(6)
16．(14分)钨(W)广泛用于国防军事、航空航天、信息制造等领域。工业上以黑钨矿(主要成分为FeWO4、MnWO4，同时还含有少量Zn、Co、Si等的化合物)为原料，利用如图流程冶炼钨：
已知：
①“焙烧”后的固体产物中主要含有Fe2O3、MnO2、Na2WO4以及Zn、Co、Si的可溶性盐；
②H2WO4是一种难溶于水的酸；
③H2S的Ka1＝1.1×10-7、Ka2＝1.3×10-13。
回答下列问题：
(1)Fe、Mn、Co、Zn、Si中，属于d区元素的为________(填元素符号)。(2分)
(2)黑钨矿石粉碎“焙烧”时，写出MnWO4参与反应的化学方程式：_____________________________________________________________________。(2分)
(3)“硫化”过程中，溶液中＝0.014 3，此时溶液的pH＝________。(3分)
(4)由流程可得结合质子的能力：________(填“>”“<”或“＝”。(1分)
(5)“系列操作”包括①________(填操作名称，下同)、冷却结晶、过滤、洗涤和②________；从下列仪器中选出①②需使用的仪器，依次为________(填字母)。(3分)
(6)焙烧(NH4)2WO4·nH2O晶体所得氧化物中W主要为＋6价，但有少量W为＋5价，故其氧化物有时写为WO3－x，若x＝0.02，则氧化物中＋6价与＋5价W的个数比为________。(3分)
[答案]　(1)Fe、Mn、Co
(2)2MnWO4＋O2＋2Na2CO32Na2WO4＋2MnO2＋2CO2
(3)9
(4)>
(5)蒸发浓缩　干燥　BC
(6)24∶1
17．(15分)氧苄啶(TMP)属抑菌剂，临床用于缓解对其呈现敏感的大肠埃希菌、奇异变形杆菌、肺炎克雷伯菌等细菌所致的急性感染。其合成路线如下：
请回答：
(1)H中官能团的名称是________；步骤E→F的反应类型是________。(2分)
(2)D→E的化学方程式是_______________________________________________
_____________________________________________________________________。(2分)
(3)步骤H→I的反应过程为HXI，则中间体X的结构简式是________。(2分)
(4)步骤A→B的作用是________________________________________________。(2分)
(5)NCCH2COOC2H5的同分异构体中，含有—CN且能与溶液反应放出CO2气体的有________种(不考虑立体异构)。(3分)
(6)利用以上合成线路中相关信息和已学知识，以苯甲醛和NCCH2COOC2H5为原料，设计合成的路线(用流程图表示，无机试剂任选)。(4分)
[解析]　A和浓硫酸发生取代反应生成B，B与溴单质发生取代反应生成C，C与水蒸气反应生成D，D与CH3ONa反应生成E，E与CH3ONa和CCl3CHO发生加成反应生成F，F与CH3ONa和DMF发生反应生成G，G与(CH3)2SO4在碱性条件下发生取代反应生成H，H与NCCH2COOC2H5反应生成I，I发生加成反应生成J，J最终生成TMP。
(1)H()中官能团的名称是醛基、醚键；E与CCl3CHO发生加成反应生成F。
(2)D与CH3ONa发生取代反应生成E，化学方程式是＋2CH3ONa ＋2NaBr。
(3)H与NCCH2COOC2H5发生醛基上的加成生成X()，再发生消去生成I。
(4)步骤A→B引入磺酸基，在C→D脱去磺酸基，A→B的作用是引入磺酸基占据羟基对位，防止羟基对位的氢原子被溴取代。
(5)NCCH2COOC2H5的同分异构体中，含有—CN且能与NaHCO3溶液反应放出CO2气体，说明含有羧基，同分异构体碳骨架为(箭头为—CN作为取代基的位置)，共有5种。
(6) 与NCCH2COOC2H5先加成后消去生成，再经与氢气加成生成，再水解生成，合成路线为
[答案]　(1) 醛基、醚键　加成反应
(4)引入磺酸基占据羟基对位，防止羟基对位的氢原子被溴取代
(5)5
18．(15分)环氧乙烷()可用于口罩等医用品的消毒。
Ⅰ．乙烯氧化法制环氧乙烷，涉及如下反应：
反应ⅰ：2CH2===CH2(g)＋O2(g) 2(g)　ΔH1＝－124.4 kJ·mol-1
反应ⅱ：CH2===CH2(g)＋3O2(g) 2CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH2＝－1 334.6 kJ·mol-1
(1)已知H2O(l)===H2O(g)　ΔH3＝＋44 kJ·mol-1，则环氧乙烷的燃烧热(ΔH)＝________ kJ·mol-1。(2分)
(2)工业生产中常用高选择性的YS-8810银催化剂催化乙烯氧化生产环氧乙烷，其反应机理如下：
Ag(s)＋O2(g)―→AgO2(s)　慢
CH2===CH2(g)＋AgO2(s) (g)＋AgO(s)　快
CH2===CH2(g)＋6AgO(s) 2CO2(g)＋6Ag(s)＋2H2O(g)　快
一定能够显著提高反应ⅰ速率的措施有________(填字母)。(2分)
A．升高温度　　　　 B．通入惰性气体
C．增大CH2===CH2浓度 D．增大O2浓度
(3)L(L1、L2)、X可分别代表压强或温度。在不同L下，向一密闭容器中通入2 mol CH2===CH2(g)和1.5 mol O2(g)发生反应ⅰ和反应ⅱ，实验测定乙烯的平衡转化率、环氧乙烷的平衡选择性随X变化如图所示。已知：环氧乙烷的选择性＝。(6分)
①图中X代表________(填“温度”或“压强)。
②M、P两点正反应速率较大的是________(填“M”或“P”)点，理由是_____________________________________________________________________
_____________________________________________________________________
_____________________________________________________________________。
③在X1和L2的条件下，达到平衡时容器的体积为1 L，反应ⅰ的平衡常数是________(列出计算式)。
ⅱ．电化学合成环氧乙烷，原理示意图如下：
已知：电解效率η和选择性S的定义η(B)＝×100%；S(B)＝×100%
(4)电极1与电源________(填“正极”或“负极”)相连。(1分)
(5)制备环氧乙烷总反应为_____________________________________________。(2分)
(6)标准状况下，乙烯按22.4 L·min-1的气流速率通过该装置。电解10分钟后，测得η(环氧乙烷)＝90%，S(环氧乙烷)＝90%，假设阴极只产生H2，则产生H2的质量为________ g。(2分)
[解析]　(1)环氧乙烷燃烧的热化学方程式为(g)＋O2(g) 2CO2(g)＋2H2O(l)ΔH，根据盖斯定律，ΔH＝－ΔH1－4ΔH3)＝－1 360.4 kJ·mol-1。
(2)A．升高温度，有效碰撞频率加快，反应速率加快，A正确；B．通入惰性气体，不参与反应，不能加快反应速率，B错误；C．增大CH2==CH2浓度，对慢反应没有影响，慢反应是决速步骤，不能显著提高反应ⅰ速率，C错误；D．增大O2浓度，慢反应速率加快，能显著提高反应ⅰ速率，D正确；故选AD。
(3)①反应ⅰ和ⅱ都是放热反应，升高温度乙烯的平衡转化率会降低，反应ⅰ是气体分子数减小的反应，压强增大，乙烯的平衡转化率增大，故X代表压强；②M、P两点正反应速率较大的是P点；反应放热，温度升高，乙烯平衡转化率降低，P点的温度更高，且P点转化率更低，反应物的浓度更大，故P点的正反应速率更大；③在X1和L2的条件下，达到平衡时，乙烯的平衡转化率为30%，选择性为80%，乙烯反应0.6 mol，反应ⅰ消耗乙烯0.48 mol，消耗氧气0.24 mol，生成0.48 mol，反应ⅱ消耗乙烯0.12 mol，消耗氧气0.36 mol，剩余乙烯1.4 mol，剩余氧气0.9 mol，达到平衡时容器的体积为1 L，反应ⅰ的平衡常数为。
(4)电极1生成氯气，发生氧化反应，与电源正极相连。
(5)电解法生成环氧乙烷和氢气，制备环氧乙烷总反应为CH2==CH2＋H2O＋H2。
(6)乙烯按22.4 L·min-1的气流速率通过该装置，电解10分钟后，通过224 L乙烯，物质的量为10 mol，S(环氧乙烷)＝90%，生成环氧乙烷9 mol，生成环氧乙烷转移电子18 mol，η(环氧乙烷)＝90%，则总共转移电子 mol＝20 mol，根据H2～2e－，则产生H2 10 mol，质量为20 g。
[答案]　(1)－1 360.4
(2)AD
(3)①压强　②P　P点的温度更高，且P点转化率更低，反应物的浓度更大，故P点的正反应速率更大　③
(4)正极
(5)CH2==CH2＋H2O＋H2
(6)20

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