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(共17张PPT)
微专题3
热练11　常见气体的制备及性质验证实验
物质的性质、用途与转化
1．1810年，化学家戴维首次确认“氯气”是一种新元素组成的单质。兴趣小组利用以下装置进行实验。其中能达到实验目的的是 (　　)
A．图甲：制备Cl2
B．图乙：除去HCl
C．图丙：干燥Cl2
D．图丁：收集Cl2
【解析】 利用二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气时需要加热，图中缺少加热装置，A错误；应用饱和食盐水除去氯气中混有的氯化氢，B错误；收集氯气时应用向上排空集气法，导管应长进短出，D错误。
C
2．实验室中利用如图所示装置进行Cl2的相关实验，其中能够达到预期目的的是 (　　)
A．图甲：制备Cl2 B．图乙：除杂
C．图丙：验证CH4与Cl2的反应 D．图丁：验证Cl2能否与水反应
C
【解析】 利用二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气时需要加热，图中缺少加热装置，A错误；应该用饱和食盐水除去氯气中的氯化氢，B错误；试管内气体颜色变浅、液面升高，试管内壁有油状液体生成，说明CH4与Cl2发生反应，C正确；验证Cl2能否与水反应，右侧广口瓶中应该放干燥的有色布条，先关闭弹簧夹，干燥的有色布条不褪色，再打开弹簧夹，干燥的有色布条褪色，说明Cl2能与水反应，D错误。
3．按如图装置进行实验，闭合开关一段时间后。下列说法正确的是 (　　)
A．滴加铁氰化钾溶液，产生大量蓝色沉淀
B．U形管两侧均有气泡冒出，分别是Cl2和O2
C．a处红布条褪色，说明Cl2具有漂白性
D．b处出现蓝色，说明还原性：I–>Cl–
D
【解析】 Fe电极为阴极，电极反应式为2H2O+2e–===H2↑+2OH–，无Fe2+生成，滴加铁氰化钾溶液，不能产生蓝色沉淀，A错误；石墨电极为阳极，发生反应：2Cl––2e–===Cl2↑，则U形管两侧均有气泡冒出，分别是H2和Cl2，B错误；a处红布条褪色，说明氯气与水反应生成的次氯酸具有漂白性，干燥的氯气没有漂白性，C错误；b处出现蓝色，发生反应：Cl2+2I–===I2+2Cl–，在同一个氧化还原反应中，还原剂的还原性大于还原产物，则还原性：I–>Cl–，D正确。
4．某化学小组用“84”消毒液(主要成分有 NaClO)制备氯气并探究其性质，进行如图所示的实验(a~d中均为浸有相应试液的棉花，夹持装置省略)。下列说法正确的是 (　　)

A．具支试管中反应生成了黄绿色气体，该反应体现了浓盐酸的酸性和还原性
B．a处变为橙色， b处变为蓝色，说明氧化性：Cl2>Br2>I2
C．c处褪色， 说明 Cl2具有还原性
D．d处褪色，说明Cl2具有漂白性
A
【解析】 “84”消毒液的有效成分为NaClO，与浓盐酸发生归中反应：NaClO+2HCl===Cl2↑+NaCl+H2O，该反应体现了浓盐酸的酸性和还原性，A正确；氯气在a处与KBr发生置换反应生成Br2，溶液变橙色，可得氧化性：Cl2>Br2，b处氯气和KI反应生成I2，淀粉遇碘单质变蓝，可得氧化性：Cl2>I2，但未知I2与Br2的氧化性强弱，无法得到氧化性：Br2>I2，B错误；浓盐酸具有挥发性，HCl气体有还原性，也能使酸性高锰酸钾溶液褪色，不能说明Cl2有还原性，C错误；氯气和NaOH溶液反应生成NaCl和NaClO，溶液碱性变弱，酚酞溶液褪色，D错误。
5．实验室利用以下装置进行NH3制备、干燥、收集及尾气处理的顺序进行实验。下列装置能达到预期目的的是 (　　)
A．图甲：制备NH3
B．图乙：干燥NH3
C．图丙：收集NH3
D．图丁：尾气处理
【解析】 五氧化二磷与氨气反应，不能用来干燥氨气，B错误；氨气应用向下排空气法收集，导管应短进长出，C错误；处理氨气尾气时，不能将导管伸入液面以下，防止发生倒吸，D错误。
A
6．1909年，哈伯首次在实验室成功合成氨，实现了“向空气要面包”的梦想。化学兴趣小组依次利用以下装置进行实验，不能达到实验目的的是 (　　)
A．图甲：制备氨气
B．图乙：干燥氨气
C．图丙：氨气的催化氧化
D．图丁：尾气处理
【解析】 在Pt丝作催化剂、加热条件下，NH3和O2反应生成NO和H2O，NO不稳定，能和O2反应生成NO2，不能达到实验目的，C正确。
C
7．某实验小组为制备并探究SO2的化学性质，下列装置中不能达到实验目的的是 (　　)
A．图甲：制取SO2
B．图乙：验证SO2的还原性
C．图丙：验证SO2的漂白性
D．图丁：吸收尾气
【解析】 浓硫酸与铜在加热条件下反应生成CuSO4、SO2和H2O，图中缺少加热装置，A错误。
A
8．下列关于SO2的实验装置或操作不能达到实验目的的是
(　　)
A．图甲：制备SO2
B．图乙：干燥SO2
C．图丙：验证SO2的性质
D．图丁：SO2尾气吸收
【解析】 二氧化硫为酸性气体，碱石灰是CaO、NaOH混合物，碱石灰能与二氧化硫反应，不能用碱石灰干燥二氧化硫，可用浓硫酸或P2O5等，B错误。
B
9．将铜丝插入热浓硫酸中进行如图(a~c为贴在玻璃棒上浸有相应试液的试纸)所示实验。下列说法正确的是 (　　)
A．铜与浓硫酸反应，只体现浓硫酸的强氧化性
B．为验证SO2的氧化性，试剂X可选用Na2S
C．品红溶液褪色，加热后恢复原色，说明SO2具
有氧化性
D．a、c两处均可观察到褪色现象
【解析】 铜与热的浓硫酸反应生成CuSO4和SO2，浓硫酸体现酸性和氧化性，A错误；为验证SO2的氧化性，试剂X可选用Na2S，两者反应生成淡黄色的硫单质，据此现象可证明SO2的氧化性，B正确；品红溶液褪色，加热后恢复原色，说明SO2具有漂白性，C错误；SO2只能使紫色石蕊溶液变红，但不能使其褪色，D错误。
B
【解析】 浓硫酸遇水稀释也会产生大量的热，所以烧瓶壁发热，不能说明该反应放热，A错误；二氧化硫具有还原性，能使溴水褪色，与其漂白性无关，C错误；盐酸的酸性强于亚硫酸，所以二氧化硫不能与氯化钡溶液反应，D错误。
B
11．1842年，德国化学家维勒用电石(CaC2)和水反应制备乙炔。兴趣小组利用以下装置进行实验。其中难以达到预期目的的是 (　　)
A．图甲：制备C2H2 B．图乙：除掉C2H2中的H2S
C．图丙：收集C2H2 D．图丁：验证C2H2的还原性
【解析】 乙炔的密度和空气接近，不能采用排空气法收集乙炔，C错误。
C
12．某兴趣小组用下列装置(部分夹持装置已略去)进行实验，难以达到预期目的的是 (　　)

A．图甲：碱式滴定管排气泡 B．图乙：实验室制氨气
C．图丙：制取Fe(OH)2 D．图丁：制备并收集NO
【解析】 氯化铵受热分解生成氯化氢和氨气，两种气体产物在受冷时又重新化合生成氯化铵，无法达到实验目的，应加热氯化铵和氢氧化钙的固体混合物来制备氨气，B错误。
B
13．利用下列实验装置(加热装置省略)测定葡萄酒中SO2的含量，将葡萄酒中的SO2吹到H2O2溶液中，用NaOH标准溶液滴定反应后的Ⅱ中溶液。下列说法正确的是 (　　)
A．Ⅰ中加入稀硫酸，目的是利用其氧化性
B．SO2进入Ⅱ中与H2O2反应，体现SO2的
还原性
C．利用NaOH滴定Ⅱ中未反应完的H2O2测
SO2的含量
D．若Ⅲ中溶液颜色变浅，则测得的SO2含
量偏高
【解析】 Ⅰ中加入稀硫酸，目的是提供酸性环境，使SO2气体逸出，A错误；SO2在Ⅱ中与H2O2反应，体现SO2的还原性，B正确；氢氧化钠与过氧化氢不反应，不能利用NaOH滴定Ⅱ中未反应完的H2O2，C错误；若Ⅲ中溶液颜色变浅，则说明SO2未被H2O2完全氧化成H2SO4，则会导致测得的SO2含量偏低，D错误。
B(共13张PPT)
微专题3
热练9　元素及其化合物基础
物质的性质、用途与转化
［基础判断］
1．物质的存在与性质(正确的画“√”，错误的画“ ”)
(1) 硫在自然界中仅以化合态形式存在 (　　)
(2) 残留在试管内壁上的硫可用CS2溶解除去，也可用热的NaOH溶液除去
(　　)
(3) 汞蒸气有毒，实验室里不慎洒落一些汞，可撒上硫粉进行处理 (　　)
(4) SO2有毒，在任何情况下SO2都不能用作食品添加剂 (　　)
(5) SO2通入BaCl2溶液中生成BaSO3沉淀 (　　)
(6) 为探究SO2具有漂白性：向盛有SO2水溶液的试管中滴加几滴品红溶液，振荡，加热试管，观察溶液颜色变化 (　　)
(7) “雷雨肥庄稼”是自然固氮 (　　)

√
√


√
√
√
√
√
√
√

√


2．物质的性质与用途(正确的画“√”，错误的画“ ”)
(1) 明矾水解生成胶体，可用作絮凝剂 (　　)
(2) NaClO溶液呈碱性，可用于水体杀菌消毒 (　　)
(3) K2FeO4是新型净水剂，其净水原理与明矾不相同 (　　)
(4) Na2O2吸收H2O(或CO2)产生O2，可用作呼吸面具供氧剂 (　　)
(5) NaHCO3受热易分解，故可用于制作胃酸中和剂 (　　)
(6) Al(OH)3固体受热易分解，故可用于中和过多的胃酸 (　　)
(7) BaCO3不溶于水，可以用BaCO3代替BaSO4 作“钡餐” (　　)
(8) 用热的纯碱溶液洗去油污时，Na2CO3可直接与油污反应 (　　)
(9) NH3易溶于水，可用作制冷剂 (　　)
√

√
√





(10) Al2O3是两性氧化物，故Al2O3可用作耐高温材料 (　　)
(11) 氮气的化学性质很稳定，常在实验室中用作载气或保护气 (　　)
(12) 二氧化硅熔点高、硬度大，故可用于制造光导纤维 (　　)
(13) 氧化铝熔点高，常用于制造耐高温材料 (　　)
(14) 常温下，铝、铁与浓硫酸、浓硝酸因“钝化”，而不发生反应 (　　)
(15) 碘单质使淀粉溶液变蓝，可用淀粉溶液检验加碘盐中是否含有碘元素
(　　)
(16) FeCl3溶液呈酸性，故可用于蚀刻电路板上的铜 (　　)

√

√



3．物质的氧化性与还原性(正确的画“√”，错误的画“ ”)
(1) 氯气、臭氧都可用于饮用水的消毒 (　　)
(2) 维生素C具有还原性，故可用作食品抗氧化剂 (　　)
(3) 甲烷具有氧化性，可用作燃料电池的燃料 (　　)
(4) 二氧化氯具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒 (　　)
(5) Cl2可使湿润的红色布条褪色，所以Cl2具有漂白性 (　　)
(6) 将金属钠在燃烧匙中点燃，迅速伸入集满CO2的集气瓶，集气瓶中产生大量白烟，瓶内有黑色颗粒产生，说明CO2具有氧化性 (　　)
(7) 浓硝酸使紫色石蕊溶液先变红后褪色 (　　)
(8) 过氧化氢具有还原性，故可用于处理含氰废水 (　　)
(9) 稀硝酸可溶解Fe(OH)2，生成Fe(NO3)2和水 (　　)
√
√



√
√






√


√
√



√

√
√

［基础填空］
5．按要求写出下列反应的化学方程式
(1) Na在空气中加热：_________________。
(2) Na2O2作供氧剂(与CO2)：______________________________。
(3) 侯氏制碱法：_________________________________________、
______________________________。
(4) Cl2的工业制法(氯碱工业)：__________________________________。
(5) 工业制镁：_________________________。
(6) Fe与氯气在加热条件下的反应：____________________。
(7) 铁丝在O2中燃烧：__________________。
(8) 铁与水蒸气反应：___________________________。
2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2
NaCl+NH3+CO2+H2O===NaHCO3↓+NH4Cl
(9) 工业制SO2(用FeS2)：______________________________。
(10) 工业制备漂白粉：______________________________________。
(11) N2与O2反应：_________________。
(12) 氢氟酸雕刻玻璃：________________________。
(13) NH3的催化氧化：___________________________。
(14) 实验室制NH3：_____________________________________。
(15) 由MgCl2·6H2O制备无水MgCl2：______________________________。
(16) 乙醛和新制Cu(OH)2反应：
____________________________________________________。
2Cl2+2Ca(OH)2===Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O
SiO2+4HF===SiF4↑+2H2O
6．按要求写出下列反应的离子方程式
(1) Na2O2与H2O反应：_______________________________。
(2) 向AlCl3溶液中加入过量氨水：
_________________________________。
(3) 用氢氧化钠溶液吸收氯气：__________________________。
(4) 盐酸与次氯酸钠溶液混合生成Cl2：
_________________________。
(5) 二氧化硫可使氯水褪色：______________________________。
(6) 用足量NaOH溶液吸收SO2气体：___________________________。
2Na2O2+2H2O===4Na++4OH–+O2↑
Cl2+2OH–===ClO–+Cl–+H2O
Cl–+ClO–+2H+===Cl2↑+H2O
(7) 用过量氨水吸收二氧化硫：
________________________________________。
(8) SO2使酸性高锰酸钾溶液褪色：
_______________________________________。
(9) 用氢氧化钠溶液吸收NO2：______________________________________。
(10) 向硝酸银溶液中加入过量氨水：
___________________________________________________________________。
(11) 向NaHCO3溶液中加入盐酸：______________________。
(12) 用醋酸除水垢中的碳酸钙：
_______________________________________________。
Ag++2NH3·H2O(过量)===［Ag(NH3)2］++2H2O｛或Ag++2NH3===［Ag(NH3)2］+｝
CaCO3+2CH3COOH===Ca2++2CH3COO–+CO2↑+H2O(共23张PPT)
微专题3
热练13　物质的性质、用途与转化
物质的性质、用途与转化
1．民以食为天，食以安为先。下列说法不正确的是(　　)
A．补铁剂搭配维生素C服用可增强补铁效果
B．SO2不可用于食品的漂白、防腐和抗氧化
C．蛋白质、淀粉、纤维素都属于高分子
D．硅胶是袋装食品常用的干燥剂
【解析】 维生素C具有还原性，可防止补铁剂被氧化，则补铁剂搭配维生素C服用可增强补铁效果，A正确；SO2具有漂白、防腐和抗氧化作用，可用作某些食品的添加剂，如葡萄酒中常添加适量SO2，B错误；蛋白质、淀粉、纤维素等均属于天然高分子，C正确；硅胶具有吸水性，可用作袋装食品的干燥剂，D正确。
B
2．下列物质的性质与用途不具有对应关系的是(　　)
A．碳化硅(SiC)的硬度大，熔点高，可用于制作高温结构陶瓷和轴承
B．Na2O2能与CO2、H2O反应产生O2，可用作潜水艇供氧剂
C．冰晶石(NaAlF6)微溶于水，可用作电解铝工业的助熔剂
D．硫酸钡不溶于水和酸，在医疗上可用作“钡餐”
【解析】 冰晶石(NaAlF6)可降低氧化铝的熔点，可用作电解铝工业的助熔剂，与溶解性无关，C错误。
C
3．下列物质的应用与性质不对应的是 (　　)
A．维生素C作抗氧化剂——还原性
B．ClO2作自来水消毒剂——氧化性
C．SO2作葡萄酒保鲜剂——漂白性
D．NaHCO3可作抗酸药物——弱碱性
【解析】 SO2有还原性，可用作葡萄酒抗氧化剂，C错误。
C
D
5．次氟酸是应用性极强的新颖氧化剂，可用氟气在细冰上制得，其反应原理为F2+H2O===HOF+HF。下列有关说法正确的是 (　　)
A．次氟酸的强氧化性是F元素表现出来的
B．该反应中的水和铁与水蒸气反应制氢气中的水作用相同
C．若生成标准状况下约3.36 L HF，则转移0.6 mol电子
D．温度高于0 ℃，次氟酸会分解为O2与HF，该分解反应可归类为非氧化还原反应
【解析】 次氟酸的强氧化性是由0价的O元素表现出来的，A错误；该反应中，水中的O元素由–2价升高为0价，为还原剂，铁与水蒸气反应制氢气中的水为氧化剂，作用不相同，B错误；该反应中F元素由0价降低为–1价，若生成标准状况下3.36 L(即0.15 mol)HF，参加反应的F2为0.15 mol，则转移0.3 mol电子，C错误；HOF中H元素为+1价，O元素为0价，F元素为–1价，分解过程各元素化合价不变，可归类为非氧化还原反应，D正确。
D
【解析】 步骤②中发生反应：2Br–+Cl2===2Cl–+Br2，理论上氧化0.3 mol Br–，约消耗标准状况下0.15 mol氯气，即3.36 L，B错误。
B
7．将SO2分别通入下列溶液，实验现象及结论均正确的是 (　　)
【解析】 酸性KMnO4溶液能够氧化SO2，导致溶液紫红色褪去，SO2表现还原性，B错误；SO2使FeCl3溶液由棕黄色变浅绿色，说明生成FeCl2，FeCl3表现氧化性，SO2表现还原性，C错误；Na2S溶液中通入SO2，出现黄色浑浊是生成了S，该反应中SO2中硫元素由+4价降低为0价，被还原，SO2表现氧化性，D错误。
A
选项 溶液 现象 结论
A Na2SiO3溶液 产生白色胶状沉淀 H2SO3酸性比H2SiO3强
B 酸性KMnO4溶液 紫红色溶液褪色 SO2有漂白性
C FeCl3溶液 溶液由棕黄色变浅绿色 SO2有氧化性
D Na2S溶液 出现黄色浑浊 SO2有还原性
8．化学实验中的颜色变化，可将化学抽象之美具体为形象之美。下列说法不正确的是 (　　)
A．土豆片遇到碘溶液呈蓝色
B．新制氯水久置，溶液由淡黄绿色变为无色
C．用洁净的铂丝蘸取KCl溶液灼烧，透过蓝色钴玻璃观察，火焰呈紫色
D．将Na2O2粉末露置在空气中一段时间，固体由白色变为淡黄色
【解析】 土豆片含淀粉，遇到碘溶液呈蓝色，A正确；新制氯水久置，溶液中HClO见光分解生成氧气和HCl，溶液由淡黄绿色变为无色，B正确；用洁净的铂丝蘸取KCl溶液灼烧，透过蓝色钴玻璃观察，火焰呈紫色，C正确；过氧化钠在空气中与二氧化碳反应生成碳酸钠，固体由淡黄色变为白色，D错误。
D
9．过碳酸钠(2Na2CO3·3H2O2)具有优良的漂白活性和杀菌性能，具有Na2CO3和H2O2的双重性质。过碳酸钠的制备原理为2Na2CO3+3H2O2=== 2Na2CO3·3H2O2，下列说法正确的是 (　　)
A．过碳酸钠在火焰上灼烧的焰色为紫色
B．过碳酸钠具有的漂白活性和杀菌性能是利用其具有碱性
C．过碳酸钠宜采用低温的方法干燥
D．过碳酸钠与氧化性强的KMnO4混用，杀菌及漂白效果会更佳
【解析】 过碳酸钠在火焰上灼烧的焰色为黄色，A错误；过碳酸钠具有的漂白活性和杀菌性能是利用其具有强氧化性，B错误；过氧化氢受热易分解，过碳酸钠宜采用低温的方法干燥，C正确；过碳酸钠与氧化性强的KMnO4混用，会发生氧化还原反应，杀菌及漂白效果减弱，D错误。
C
10．索尔维制碱法制备纯碱的流程如图所示，我国科学家侯德榜进行改进，去除“灰蒸”过程，利用母液制备铵盐，也称联合制碱法。下列说法正确的是(　　)
A．“吸氨”和“碳酸化”
所用NH3和CO2理论最佳物质的
量比为1∶1
B．操作1可用于实验室提
纯氢氧化铁胶体
C．图示的流程中循环利用的物质仅有NH3
D．上述流程中“碳酸化”和“吸氨”这两步工序可以互换
A
【解析】 根据反应的化学方程式NaCl+NH3+H2O+CO2===NH4Cl+NaHCO3↓可知，“吸氨”和“碳酸化”所用NH3和CO2理论最佳物质的量比为1∶1，A正确；操作1是过滤，实验室提纯氢氧化铁胶体用渗析法，B错误；图示的流程中循环利用的物质有NH3和CO2，C错误；氨气溶解度大，二氧化碳的溶解度小，“碳酸化”和“吸氨”这两步工序不能互换，D错误。
11．实验室模拟侯氏制碱制备Na2CO3。下列实验原理、装置及操作不能达到实验目的的是 (　　)
A．图甲：制取CO2 B．图乙：制取NH3
C．图丙：制备NaHCO3固体 D．图丁：灼烧NaHCO3固体
【解析】 对固体进行灼烧需在坩埚或硬质玻璃管中进行，不能在蒸发皿中完成，D符合题意。
D
12．下列陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系的是(　　)
【解析】 Na2O溶于水和水反应生成电解质NaOH，Na2O本身在熔融状态下能电离，属于电解质，二者没有因果关系，A错误；乙烯与水蒸气在催化剂下可合成乙醇，该反应是加成反应，二者没有因果关系，B错误；NH3可用作制冷剂，是因为NH3易液化，液氨汽化时吸收大量的热，与NH3易溶于水无关，D错误。
C
选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ
A Na2O溶于水后能导电 Na2O是电解质
B 乙烯与水蒸气在催化剂下可合成乙醇 合成乙醇的反应是加成反应
C I2易溶于CCl4 I2和CCl4都是非极性分子
D NH3可用作制冷剂 NH3易溶于水
13．陈述Ⅰ和陈述Ⅱ均正确且具有因果关系的是(　　)
选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ
A 用明矾净水 Al(OH)3胶体具有吸附性
B 用Na2O2作呼吸面具的氧气来源 Na2O2能氧化CO2
C 用Na2S除去废水中的Cu2+和Hg2+ Na2S具有还原性
D 用石灰乳脱除烟气中的SO2 SO2具有氧化性
A
【解析】 明矾在溶液中电离出的铝离子在溶液中水解生成氢氧化铝胶体，胶体能吸附水中悬浮杂质而聚沉，达到净水的目的，A正确；过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，反应中过氧化钠既是氧化剂又是还原剂，二氧化碳既不是氧化剂又不是还原剂，B错误；用硫化钠除去废水中的铜离子和汞离子，是因为硫离子能将溶液中的铜离子、汞离子转化为硫化铜、硫化汞沉淀而除去，与硫化钠的还原性无关，C错误；二氧化硫能与石灰乳反应生成亚硫酸钙，亚硫酸钙被空气中的氧气氧化为硫酸钙，与二氧化硫的氧化性无关，D错误。
14．下列陈述Ⅰ和陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系的是(　　)
【解析】 混合气体中有HCl，HCl具有酸性，能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，B错误；使用NaHCO3烘焙面包利用的是NaHCO3不稳定，受热易分解产生气体，C错误；产物SO2也能使澄清石灰水变浑浊，D错误。
A
选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ
A 维生素C可作为NaNO2中毒的急救药 维生素C具有还原性
B 用湿润的蓝色石蕊试纸检验甲烷与氯气在光照下反应后的混合气体，试纸变红 一氯甲烷具有酸性
C 使用NaHCO3烘焙面包 NaHCO3易溶于水
D 木炭与浓硫酸在加热条件下反应，将产生的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊 使澄清石灰水变浑浊的气体产物一定为CO2
15．含氯漂白剂在生活中有重要的应用。兴趣小组对其展开了一系列的实验探究。
Ⅰ．18世纪70年代，舍勒使用软锰矿时偶然发现氯气。目前，很多自来水厂用氯气来杀菌、消毒。
(1) 氯气是一种有毒气体，需控制用量使水中的余氯的含量(以Cl2计)达到国家饮用水标准。甲同学欲测定自来水样品中余氯的含量，设计如下实验方案：
实验方案：移取50.00 mL自来水样，加入足量KI溶液，加入淀粉作为指示剂，用0.010 0 mol/L Na2S2O3溶液滴定至终点(发生反应：I2+2Na2S2O3===2NaI+Na2S4O6)，共消耗5.00 mL Na2S2O3溶液。
①上述滴定操作用到的仪器有______(填图中字母)。

②该自来水样品中余氯的含量为____________________g/L。
Ⅱ．1784年，舍勒与贝托莱关于氯水中漂白性的成分发生争论。
(2) 将Cl2通入水中，所得溶液中具有漂白性的含氯粒子有_____________(写化学式)。
AD
3.55×10–2或0.035 5
HClO、ClO–
(3) 最初，人们直接用氯水作漂白剂，但因氯气在水中溶解度不大，而且HClO不稳定，使用起来很不方便。为验证HClO光照分解产物，乙同学将pH传感器、压强传感器与计算机连接后插入盛有新制氯水的广口瓶中，用强光照射新制氯水，收集数据如图。
①实验过程中压强变化为曲线_____(填“a”或“b”)。
②实验过程中pH变化的原因是_____________________(用化学方程式表示)。
b
Ⅲ．1798年，泰纳将氯气溶解在石灰乳中，制成了漂白粉。
(4) 漂白粉在空气中放置一段时间容易变质，兴趣小组继续探究变质原理及产物。
提出假设：漂白粉的有效成分Ca(ClO)2能与空气中的CO2和水蒸气发生反应，丙同学对漂白粉变质后的固体产物成分提出如下猜想：
假设1：固体产物中有CaCO3；
假设2：固体产物中有Ca(HCO3)2。
初步实验：为验证假设丙同学设计如下方案，进行实验。
实验序号 实验操作 实验现象 实验结论
ⅰ 取少量放置在空气中一段时间的漂白粉样品于试管中，加入蒸馏水 ________________ 假设1成立，假设2不成立
ⅱ 取实验ⅰ的上层清液于试管中，加入________ 溶液不变浑浊
有固体未溶解
NaOH
(5) 查阅资料：Ca(ClO)2与CO2发生反应的产物与溶液pH有关。
优化实验：为验证猜想，将15.0 g漂白粉配成饱和溶液，按如表配制总体积相同的系列溶液后，缓缓通入CO2，记录出现浑浊的时间。
试管编号 饱和漂白粉
溶液/mL 0.01 mol/L
盐酸/mL 蒸馏水/mL 混合后溶液pH 出现浑浊的
时间/s
1 5.0 0.0 0.5 12.6 0.2
2 5.0 0.2 x 9.5 2.1
3 5.0 0.4 0.1 8.0 无沉淀
实验小结：
①根据表中信息，补充数据x=_______。
②由试管1~3出现浑浊的时间可知，溶液pH越大，出现浑浊的速率越快，请解释其原因：_______________________________________________________________ __________________。
0.3(共24张PPT)
微专题3
热练12　元素价类二维图与物质的推断
物质的性质、用途与转化
1．部分含Na或Al或Fe物质的分类与相应化合价关系如图。下列推断合理的是 (　　)
A．在空气中加热e，一定能生成d
B．在d(s)→g(aq)→h(s)的转化过程中，一定有颜色变化
C．在b(aq)→c(aq)→h(s)的转化过程中，一定均为氧化还原反应
D．若可用f制取a，a一定可以在Cl2中燃烧生成+2价氯化物
B
【解析】 由图可知，若a为钠、b为钠盐、c为氢氧化钠；若a为铝、f为氧化铝、g为铝盐或四羟基合铝酸盐、h为氢氧化铝；若a为铁、d为氧化亚铁、e为氢氧化亚铁、f为氧化铁、g为铁盐、h为氢氧化铁。在空气中加热氢氧化亚铁时，氢氧化亚铁会与空气中的氧气、水蒸气反应生成氢氧化铁，氢氧化铁受热分解生成氧化铁，无法得到氧化亚铁，A错误；氧化亚铁能与稀硝酸反应生成硝酸铁，硝酸铁能与碱反应生成氢氧化铁，转化过程中，颜色变化为黑色固体→棕黄色溶液→红褐色沉淀，则在FeO(s)→Fe3+(aq)→Fe(OH)3(s)的转化过程中，一定有颜色变化，B正确；b(aq)→c(aq)→h(s)的转化过程可能为电解饱和食盐水生成氢氧化钠，氢氧化钠溶液与铁离子(或铝离子)反应生成氢氧化铁沉淀(或氢氧化铝沉淀)，生成氢氧化铁沉淀(或氢氧化铝沉淀)的反应中没有元素化合价发生变化，属于非氧化还原反应，C错误；可用f(氧化物)制取a，说明a为铝、f为氧化铝，铝在氯气中燃烧生成+3价氯化铝，D错误。
2．部分含Cu或Fe物质的分类与相应化合价的关系如图。下列推断不合理的是 (　　)
A．可存在g→f→e的转化
B．f与KSCN溶液反应显红色
C．过量a与Cl2反应只能得到c
D．b与d能与同一物质反应生成c
C
3．部分含Cu或Fe物质的分类与相应化合价关系如图所示。已知CuCl难溶于水，为白色沉淀，下列推断不合理的是 (　　)

A．若a和Cl2直接反应，则产物中一定不存在i
B．若a和S直接反应，则产物中一定不存在c
C．h溶于HCl后，溶液呈蓝色，则一定会有a生成
D．盐为氯化物时，将f的水溶液加热蒸发，一定得到g
D
【解析】 a为Fe或Cu，b为Fe2O3，c为铁盐，d为Fe(OH)3，e为FeO或CuO，f为亚铁盐或铜盐，g为Fe(OH)2或Cu(OH)2，h为Cu2O，i为亚铜盐，j为CuOH。Cu和Cl2直接反应生成氯化铜，产物中一定不存在Cu+，A正确；Fe和S直接反应生成FeS，产物中一定不存在+3价铁的硫化物，B正确；Cu2O溶于HCl发生氧化还原反应生成Cu2+，溶液呈蓝色，同时生成Cu，C正确；盐为氯化物时，f为FeCl2或CuCl2，若f为FeCl2，加热蒸发FeCl2溶液生成Fe(OH)3，D错误。
4．Fe、Cu、N及其化合物的部分价类二维图如图所示。下列叙述错误的是
(　　)
A．若a在常温常压下呈气态，则在雷电
作用下，a与O2反应生成f
B．若c为蓝色，则一步反应能实现：
c→b→a
C．若a能被强磁铁吸引、则a和e能发生
化合反应
D．若d为红褐色，则b、c与足量的稀
硝酸均能发生氧化还原反应
A
【解析】 若a在常温常压下呈气态，则a为N2，f为NO2，在雷电作用下，N2与O2反应生成NO，不能直接生成NO2，A错误；若c为蓝色，则c为Cu(OH)2，则a为Cu、b为CuO，Cu(OH)2受热分解生成CuO，CuO可被CO还原为Cu，可一步反应能实现，B正确；若a能被强磁铁吸引，即a为Fe，e为Fe2(SO4)3，a和c能发生化合反应：Fe+Fe2(SO4)3===3FeSO4，C正确；若d为红褐色，即为Fe(OH)3，则b为FeO、c为Fe(OH)2，FeO、Fe(OH)2均能与足量的稀硝酸发生氧化还原反应生成硝酸铁，D正确。
5．部分含Fe或含N物质的分类与相应化合价关系如图。下列推断合理的是
(　　)
A．从原子结构角度分析，g比f稳定
B．工业制硝酸涉及a→b→c→d的转化
C．常温下，可用e容器盛装d的浓溶液，因为
e和d的浓溶液不反应
D．向沸水中滴加h的饱和溶液，一定能形成
产生丁达尔效应的分散系
A
【解析】 a为N2，b为NO，c为NO2，d为HNO3，e为Fe，f为FeO，g为Fe2O3，h为铁盐。基态Fe3+的价层电子排布式为3d5，处于半充满状态，比较稳定，则g比f稳定，A正确；工业制硝酸涉及N2→NH3→NO→NO2→HNO3的转化，B错误；常温下，Fe遇到浓硝酸发生钝化，可用Fe容器盛装浓硝酸，钝化是化学变化，C错误；向沸水中滴加铁盐的饱和溶液，不一定能形成产生丁达尔效应的分散系，可能生成氢氧化铁沉淀，D错误。
6．部分含氯物质的分类与相应化合价关系如图，c、d均为钠盐。下列说法正确的是 (　　)
A．将a通入NaHCO3溶液中能获得e
B．电解c的饱和溶液可制得a和钠单质
C．e在光照条件下可生成a
D．可通过复分解反应实现下列转化：
b→a→e→d→c
A
7．短周期ⅣA、ⅥA族元素的物质分类与相应化合价关系如图所示。下列推测合理的是 (　　)
A．c为酸性氧化物，与水反应一定可制得d
B．火山口附近可发生b→c→e→f的转化
C．若元素为C，则a一定能使酸性高锰酸
钾溶液褪色
D．若元素为S，则f→c一定为氧化还原反应
B
【解析】 c可能为SiO2，SiO2不能与水反应，A错误；火山口附近的硫单质会被大气中的O2氧化为SO2，SO2可被进一步氧化生成SO3，SO3遇水形成H2SO4，B正确；若元素为C，则a可能是乙烯、环己烷等，其中环己烷不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，C错误；若元素为S，则f为H2SO4，c为SO2，H2SO4可以与Na2SO3反应生成SO2，该反应不属于氧化还原反应，D错误。
8．基于物质类别、元素价态的角度，可系统归纳、预测物质的性质与转化。部分含ⅥA族元素物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断合理的是
(　　)
A．电解a制H2、O2时，可向a中加入
NaCl增强导电性
B．工业上，利用b→e→f的转化制硫酸
C．若元素为Se，则可预测a、d中Se
元素均能被氧化
D．若元素为S，则将c转化为f仅有两种
转化路径
C
【解析】 若a为水，电解H2O制H2、O2时，向H2O中加入NaCl，则相当于电解氯化钠溶液，得到氢气、氯气和氢氧化钠，A错误；工业上制硫酸的原料为硫铁矿，原理为FeS2→SO2→SO3→H2SO4，B错误；若元素为Se，a为H2Se，d为H2SeO3，a、d中Se元素化合价均不是最高价，故均能被氧化，C正确；若元素为S，将SO2转化为H2SO4，加入Cl2、Br2、KMnO4等氧化剂即可实现，D错误。
9．氮和硫是参与自然界循环的重要元素，其单质及化合物在生活生产中有着重要的应用，部分含氮和含硫物质的分类与化合价关系如图所示。下列说法正确的是 (　　)
A．c是常见的大气污染物之一，在
合适催化剂下可利用a除去
B．可利用f的浓溶液干燥e气体
C．常用g的浓溶液洗涤银镜实验后
的试管
D．d、e均属于酸性氧化物
A
【解析】 c为NO，NO和氨气在催化剂作用下反应生成氮气和水，A正确；f为H2SO4，e为SO3，浓硫酸能吸收SO3，不能用浓硫酸干燥SO3气体，B错误；g为HNO3，常用稀硝酸洗涤银镜实验后的试管，C错误；d为SO2或NO2等，其中NO2不是酸性氧化物，D错误。
10．部分含氮物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列说法正确的是
(　　)
A．工业制硝酸的转化路线为
b→c→d→e
B．能用铁制品盛装e的浓溶液
是因为常温下二者不反应
C．c和d均可以用排水法收集
D．实验室可用生石灰与f的浓
溶液制取a
D
【解析】 a为NH3，b为N2，c为NO，d为NO2或N2O4，e为HNO3，f为NH3·H2O。工业制备硝酸是将氨气催化氧化制备NO后再进一步制备硝酸，故转化路线为b→a→c→d→e，A错误；能用铁制品盛装浓硝酸是因为铁和浓硝酸在常温下发生钝化，钝化属于化学变化，B错误；NO2能与水发生反应生成一氧化氮和硝酸，不能用排水法收集，C错误。
11．部分含N或S或Cl物质的分类与相应化合价关系如图。下列推断合理的是 (　　)

A．b一定属于酸性氧化物，且具有强氧化性
B．可能存在通过化合反应实现a→b→f的转化
C．一定条件下，a与H2化合所得产物均属于弱电解质
D．若g和e分别含有硫和氯元素，则二者在水溶液中一定能大量共存
B
【解析】 若b为ClO2或NO2，ClO2或NO2均不属于酸性氧化物，A错误；若a为单质S，S和氧气反应生成SO2，SO2与水化合生成H2SO3，B正确；若a为Cl2，Cl2与H2化合生成的HCl属于强电解质，C错误；若g为亚硫酸盐(如Na2SO3)，e为次氯酸盐(如NaClO)，二者在水溶液中会发生氧化还原反应，不能大量共存，D错误。
12．部分含Mg或Al物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断错误的是 (　　)

A．a一定条件下可与水反应
B．b、c、d、e都能溶于盐酸
C．海水提取Mg存在f→d→f→a的转化过程
D．g溶液与NaHCO3溶液混合一定产生白色沉淀和无色气体
D
【解析】 根据化合价及对应的物质类别可知，a是Mg或Al、b是MgO，c为Al2O3，d为Mg(OH)2，e为Al(OH)3，f为镁盐，g为铝盐。镁在一定条件下能和水反应，A正确；MgO、Al2O3、Mg(OH)2、Al(OH)3均能和盐酸反应，B正确；海水提取Mg，加入石灰乳将氯化镁转化为氢氧化镁沉淀，过滤分离出氢氧化镁后再加入盐酸生成氯化镁，电解熔融氯化镁生成镁单质，存在f→d→f→a的转化过程，C正确；若g为Na［Al(OH)4］，和NaHCO3溶液混合不会产生无色气体，D错误。(共16张PPT)
微专题3
热练10　离子反应　氧化还原反应
物质的性质、用途与转化
D
B
B
4．下列各组中离子能大量共存，且加入相应试剂后发生反应的离子方程式书写正确的是 (　　)
D
选项 离子 加入试剂 离子方程式
A 盐酸
B Na+、Fe2+、Br–、Mg2+ 氯水 2Br–+Cl2===Br2+2Cl–
C NaOH
D 铜粉 2Fe3++Cu===2Fe2++Cu2+
D
C
A
D
C
B
【解析】 I–的还原性比Fe2+强，向FeI2溶液中通入少量Cl2，氯气先与I–反应，反应的离子方程式为Cl2+2I–===I2+2Cl–，B错误。
B
A
A
C
1.下列各组离子中，
能够大量共存的是
A.
加入A1粉后产生H2的溶液中：Na+、HC03、S0、
B.
滴加石蕊试剂变红的溶液中：Na、Fe2+、NO3、
c
C.
氢氧化铁胶体中：Na、K+、S2-、Br
D.
澄清透明的溶液中：Cu2+、H、NH4、SO
【解析】加入A1粉产生H的溶液显酸性或碱性，HC03与H、OH均能发生反
应，不能大量共存，A错误；滴加石蕊试剂变红的溶液呈酸性，F2+、NO3在酸性
条件下发生氧化还原反应，不能大量共存，B错误；氢氧化铁胶粒带正电，遇$2、
B发生聚沉，不能大量共存，C错误。
2。下列各组离子能大量共存的是
A.
能使甲基橙变红的溶液：K+、Fe2+、NO3、S0
B.澄清透明的溶液中：Na+、K+、MnO4、SO子
C.小苏打溶液中：Na*、Ba2+、[Al(OHD4]、OH
D.
无色强碱性溶液中：K*、Cu2+、S20子、CI
【解析】能使甲基橙变红的溶液呈酸性，F2+、NO3在酸性条件下发生氧化还
原反应，不能大量共存，A错误；小苏打溶液中含HC03,HC03和[A1(OH川4]、
OH均能发生反应，不能大量共存，C错误；含Cu2+的水溶液呈蓝色，无色溶液中
不能大量存在，且强碱性溶液中OH与Cu2+反应生成沉淀，不能大量共存，D错误。
3.下列条件下，对应离子一定能大量共存的是
A.0.1mol/L NaHCO3溶液中：A13+、K+、CI-、NO3
B.
使甲基橙变红的溶液中：NHt、AI3、CI、Mg2
新制饱和氯水中：S2-、CO 、Na*、Cl
C(OH
c(H+)
=1×102的溶液中：Fe2+、O3、HC03、Na
【解析】0.1mol/L NaHCO3溶液中Al3+和HC03发生反应，不能大量共存，A错
误；新制炮和氯水溶液中含有C2、HCIO和H,H+能与C03-反应，Cl2、HCIO能氧
化S2,不能大量共存，C错误：0H)-1×102的溶液呈碱性，OH会和HC0 、
c(H+)
Fe2+反应，不能大量共存，D错误。(共12张PPT)
微专题3
热练14　新情景下的化学(或离子)方程式的书写
物质的性质、用途与转化
CaCO3+2CH3COOH===2CH3COO–+Ca2++H2O+CO2↑
(17) 以铁矿烧渣(主要成分是Fe2O3、Fe3O4，含少量Al2O3、SiO2、MgO和CaCO3)为原料制备磷酸铁晶体(FePO4·2H2O)的流程如图如下：
写出“氧化”过程中的离子方程式：
________________________________。
2Fe2++H2O2+2H+===2Fe3++2H2O
(18) 工业上常用辉铜矿(主要成分为Cu2S，含有Fe2O3、CaO、SiO2等杂质)制备重要催化剂CuCl。工艺如下：
已知： CuCl为难溶于水的白色固体。
①“浸取”过程中Cu2S转化为可溶性
铜盐的离子方程式为
____________________________。
②“还原”过程中反应的离子方程式为
_________________________________________。
Cu2S+4Fe3+===2Cu2++4Fe2++S
2．写出下列化学方程式：
(1) 写出葡萄糖与MnO2、H2SO4反应生成MnSO4和CO2的化学方程式：
__________________________________________________。
(2) N2H4·H2O还原H2SeO3反应生成一种气体单质和Se。写出该反应的化学方程式：___________________________________。
(3) 工业用氯酸钾、草酸和硫酸加热制备ClO2：
_________________________________________________。
(4) 以FeS2作还原剂，在硫酸介质中还原NaClO3制备ClO2，同时得到Fe2(SO4)3、Na2SO4，该反应的化学方程式为
_____________________________________________________________。
C6H12O6+12MnO2+12H2SO4===12MnSO4+18H2O+6CO2↑
N2H4·H2O+H2SeO3===N2↑+Se↓+4H2O
2FeS2+30NaClO3+14H2SO4===30ClO2↑+Fe2(SO4)3+15Na2SO4+14H2O
(5) 用软锰矿(MnO2)与氧气、氢氧化钾加热制取锰酸钾的化学方程式：
____________________________________。
(6) NaBH4(H元素的化合价为–1)是一种储氢材料。一种工业上制取NaBH4的方式是将硼砂(Na2B4O7)、MgH2与Na2O2按一定比例混合研磨，可制得NaBH4、MgO和H2.写出该反应的化学方程式：
___________________________________________。
(7) 硫酸亚铁铵［(NH4)2Fe(SO4)2］隔绝空气加热至500 ℃时能完全分解，分解产物中含有氧化铁、二氧化硫、氨气、氮气和水蒸气，反应的化学方程式为
_____________________________________________________ 。
Na2B4O7+9MgH2+Na2O2===4NaBH4+9MgO+H2↑
(8) LiCoO2(钴酸锂)难溶于水，具有强氧化性，可用作锂电池正极材料。某废旧锂电池正极中主要含LiCoO2，还含有少量Al、Fe的氧化物等。实验室可通过如下过程回收废电极中钴元素并制取Co3O4：
(9) 工业上可由菱锌矿(主要成分为ZnCO3，还含有Ni、Cd、Fe、Mn等元素)制备ZnO。工艺如图所示：
已知：“酸浸”后的溶液pH=1，所含金属离子主要有Zn2+、Fe3+、Cd2+、Mn2+、Ni2+。“沉锌”生成碱式碳酸锌［ZnCO3·2Zn(OH)2·2H2O］沉淀，写出生成该沉淀的化学方程式：_____________________________________________________________。
3ZnSO4+3Na2CO3+4H2O===ZnCO3·2Zn(OH)2·2H2O↓+2CO2↑+3Na2SO4
(10) 高锰酸钾的制备：加少量蒸馏水于锰酸钾中，溶解，通入乙酸蒸气，水浴加热，搅拌，锰酸钾在酸性条件下反应生成高锰酸钾和二氧化锰。写出该反应的化学方程式：_________________________________________________________。
3K2MnO4+4CH3COOH===2KMnO4+MnO2↓+4CH3COOK+2H2O

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