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(共41张PPT)
微专题6
热练22　电离平衡　盐类水解
电离平衡　盐类水解　沉淀溶解平衡
B
D
3．乙酸常作食品调料，是一种有机弱酸，可被碱中和。常温下，下列说法正确的是 (　　)
A．0.001 mol/L CH3COONa溶液中：c(OH–)B．醋酸的电离方程式为CH3COOH+H2O CH3COO–+H3O+
C．0.001 mol/L CH3COONa水溶液加水稀释，pH升高
D．0.001 mol/L CH3COOH溶液的pH=3
【解析】 根据醋酸钠溶液的质子守恒关系有c(OH–)=c(H+)+c(CH3COOH)，A错误；醋酸电离方程式为CH3COOH CH3COO–+H+，也可表示为CH3COOH+H2O CH3COO–+H3O+，B正确；醋酸钠溶液呈碱性，稀释促进水解，但碱性减弱，pH降低，C错误；醋酸是弱酸，在水溶液中不能完全电离，故0.001 mol/L CH3COOH溶液的pH>3，D错误。
B
D
【解析】 用一水合二甲胺溶液滴定盐酸，达到滴定终点时生成强酸弱碱盐(CH3)2NH2Cl，溶液呈酸性，应该选用甲基橙作指示剂，A错误；x点的溶质为0.1 mol/L 盐酸溶液，故x=1，y点为一水合二甲胺溶液和盐酸恰好完全反应，溶质为强酸弱碱盐(CH3)2NH2Cl，水解显酸性，故y<7，B错误；a、b两点的温度相同，故Kw相等，C错误；b点溶液溶质为等物质的量的(CH3)2NH2Cl和二甲胺，根据元素守恒有2c(Cl–)=c［(CH3)2NH+2］+c［(CH3)2NH·H2O］，D正确。
5．常温下，乳酸(用HL表示)的电离常数Ka=1.44×10–4，乳酸和NaOH溶液反应生成乳酸钠(用NaL表示)。已知：lg1.2=0.08，则下列说法正确的是(　　)
A．NaL水溶液呈中性
B．0.01 mol/L HL溶液的pH=2
C．0.01 mol/L HL溶液中，c(L–)>c(HL)
D．0.01 mol/L NaL溶液中：c(Na+)=c(L–)+c(HL)
D
D
C
已知：该溶剂本身不电离，钾盐在该溶剂中完全电离。下列说法不正确的是
(　　)
A．Ka(HA)=4.0×10–21
B．在该非水溶剂中，反应B–+HA A–+HB的
平衡常数 K<1
C．保持温度不变，在水溶液中进行相同实验，
测得Ka(HA)、Ka(HB)均不变
D．在该溶剂中，Ka(HB)>Ka(HIn)
C
C
B
C
12．判断正误(正确的画“√”，错误的画“ ”)。
(1) 图甲是室温下用0.100 0 mol/L NaOH溶液滴定 20.00 mL 0.100 0 mol/L 某一元酸HX的滴定曲线，说明HX是一元强酸 (　　)
(2) 图乙表示0.100 0 mol/L NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 0 mol/L CH3COOH溶液所得到的滴定曲线 (　　)


(3) 碳酸钠可用于去除餐具的油污 (　　)
(4) 用明矾［KAl(SO4)2·12H2O］处理污水是利用了氧化还原反应 (　　)
(5) 配制氯化铁溶液时，将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释 (　　)
(6) 一种制备FeF3材料的生产流程如图所示。“灼烧”时通入Ar的主要作用是带走水蒸气，防止FeF3水解 (　　)
√

√
√
【解析】(1) 未加NaOH溶液时，0.100 0 mol/L 的HX溶液中pH大于2，说明该溶液中HX不完全电离，所以HX为一元弱酸， 错误。(2) 未加NaOH溶液时20.00 mL 0.100 0 mol/L CH3COOH溶液pH应大于1，错误。(4) 明矾［KAl(SO4)2·12H2O］溶于水中，电离出的铝离子水解生成氢氧化铝胶体，利用胶体的吸附性可吸附污水中的固体颗粒物，该过程没有元素化合价发生变化，错误。(6) 灼烧过程中防止FeF3水解，故通入Ar主要作用是带走水蒸气，正确。
减小
【设计方案并完成实验】常温下，用浓度均约为1 mol/L的氨水和氯化铵溶液按如表混合，测定pH，记录数据：
实验 V(氨水)/mL V(氯化铵)/mL V(蒸馏水)/mL pH
Ⅰ 20.00 0 0 11.78
Ⅱ 2.00 0 18.00 11.28
Ⅲ 2.00 2.00 a 9.51
若电离平衡不移动，实验Ⅰ的氨水稀释10倍时其pH应该为10.78，而实验Ⅱ氨水的pH为11.28，说明稀释促进氨水的电离
16.00
向2.00 mL氨水中加入2.00 mL CH3COONH4溶液和16.00 mL蒸馏水，测定其pH＜11.28
实验 V(氨水)/mL V(氯化铵)/mL V(蒸馏水)/mL pH
Ⅰ 20.00 0 0 11.78
Ⅱ 2.00 0 18.00 11.28
Ⅲ 2.00 2.00 a 9.51
9.26
②滴定过程中，除了锥形瓶，还需要用到的下列玻璃仪器中的____________(填仪器名称)。

③实验Ⅴ.将______(用含V1、V2的计算式表达，下同)mL氨水与______mL盐酸混合，测得溶液pH与①中计算结果一致。
④实验Ⅴ所得溶液称为NH3·H2O-NH4Cl缓冲溶液，在一定范围内可防止pH大幅变化。为了维持正常的生理活动，人体血液里也有具有该作用的溶液，该缓冲溶液为________________缓冲溶液。
酸式滴定管
V1
H2CO3-NaHCO3
14．弱酸及其盐的混合溶液是常见的缓冲溶液，如醋酸(用HAc表示)、醋酸钠(用NaAc表示)混合溶液。缓冲溶液具有能够缓解少量外来酸、碱或水产生的影响，维持溶液pH不发生明显变化的能力。
Ⅰ．某小组同学通过加入等量盐酸，研究25 ℃下NaAc、HAc混合溶液缓冲能力的影响因素。
(1) 配制100 mL 1.00 mol/L NaAc溶液，需要醋酸钠晶体(NaAc·3H2O，M=136 g/mol)的质量为______g，该过程用到的仪器有
______(填图中字母)。
13.6
BC
(2) 探究NaAc、HAc混合溶液总浓度对缓冲能力的影响。
用浓度均为1.00 mol/L的NaAc和HAc溶液按下表配制总体积相同的系列溶液，分别加入5.00 mL 0.050 mol/L盐酸，测得加盐酸前后pH如下表。
序号 V(NaAc)/mL V(HAc)/mL V(H2O)/mL 加盐酸前pH 加盐酸后pH
1 0 0 20.00 7.00 x
2 2.50 2.50 15.00 4.76 4.67
3 5.00 5.00 10.00 4.76 4.72
①实验测得x与理论计算一致，x=________。
②实验2、3加盐酸前后pH变化明显小于实验1的原因是_______________(用离子方程式表示)。
③由实验2、3加盐酸前后pH变化可知，NaAc、HAc混合溶液总浓度越大，缓冲能力越______(填“强”或“弱”)。
2.00
H++Ac– HAc
强
(3) 探究NaAc、HAc混合溶液中不同配比对缓冲能力的影响。
提出猜想：混合溶液中n(NaAc)∶n(HAc)越大，缓冲能力越强。
设计实验、验证猜想：参照(2)进一步实验。
序号 V(NaAc)/mL V(HAc)/mL V(H2O)/mL n(NaAc)∶n(HAc) 加盐酸前pH 加盐酸后pH
4 1.00 9.00 10.00 1∶9 3.80 3.67
5 2.00 8.00 10.00 1∶4 4.16 4.09
6 V1 V2 10.00 4∶1 5.36 5.30
①V1=_______。
8.00
②甲同学根据实验4、5和6认为猜想成立，乙同学根据实验_____和_____认为猜想不足以成立。
③经查阅资料，其他条件相同下，混合溶液中n(NaAc)∶n(HAc)越接近1，缓冲能力越强。
3
6
序号 V(NaAc)/mL V(HAc)/mL V(H2O)/mL n(NaAc)∶n(HAc) 加盐酸前pH 加盐酸后pH
4 1.00 9.00 10.00 1∶9 3.80 3.67
5 2.00 8.00 10.00 1∶4 4.16 4.09
6 V1 V2 10.00 4∶1 5.36 5.30
Ⅱ．缓冲溶液在配位滴定法测定金属离子浓度中具有广泛应用。
(4) 利用EDTA(Na2H2Y)测定ZnO的纯度，滴定反应为Zn2++H2Y2–===ZnY2–+2H+，需维持滴定过程中pH≈5。
准确称取a g ZnO固体于锥形瓶中，加足量盐酸溶解，配制成250 mL溶液，从中取25.00 mL，加入指示剂和20 mL缓冲溶液，滴定至终点消耗V mL c mol/L EDTA溶液。
①下列缓冲溶液的pH均约为5，其中缓冲能力最强的是_____(填字母)，原因是____________________________________________________。
A．0.06 mol/L NaAc、0.04 mol/L HAc混合溶液
B．0.12 mol/L NaAc、0.08 mol/L HAc混合溶液
C．0.19 mol/L HCOONa、0.01 mol/L HCOOH混合溶液
②测定结果：ZnO(摩尔质量为Mr g/mol)晶体的纯度为____________(用Mr、a、c、V表示)。
B
B中n(NaAc)∶n(HAc)最接近1∶1且混合溶液总浓度最大(共28张PPT)
微专题6
热练23　沉淀溶解平衡
电离平衡　盐类水解　沉淀溶解平衡
B
B
D
B
5．已知AgCl、AgBr、Ag2CrO4的Ksp分别为1.77×10–10、5.35×10–13、1.12×10–12。在一混合溶液中含有KCl、KBr、K2CrO4，其浓度均为0.01 mol/L，向溶液中逐滴加入0.01 mol/L AgNO3溶液时，最先和最后沉淀的物质分别是 (　　)
A．AgBr、AgCl B．Ag2CrO4、AgCl
C．AgBr、Ag2CrO4 D．同时沉淀
C
C
C
8．某温度时，MS的沉淀溶解平衡曲线如图所示，其中M2+为Cu2+、Zn2+、Mn2+。下列说法正确的是 (　　)
A．三种离子对应的硫化物中Ksp(CuS)最小，约为1×10–20
B．向MnS的悬浊液中加入少量水，沉淀溶解平衡
向溶解的方向移动，c(S2–)增大
C．可用ZnS除去ZnCl2溶液中混有的少量杂质
CuCl2
D．a点是ZnS的不饱和溶液
C
【解析】 Ksp(MS)=c(M2+)·c(S2–)，lgc(S2–)一定时，Ksp(MS)与c(M2+)成正比，则Ksp(CuS)最小，其值为10–25×10–10=10–35，A错误；向MnS悬浊液中加入少量水，平衡向沉淀溶解的方向移动，固体量减少，达到新平衡时，Ksp不变，c(S2–)也不变，B错误；Ksp(ZnS)>Ksp(CuS)，溶度积大的物质可以向溶度积小的物质转化，故所以可用ZnS除去ZnCl2溶液中混有的少量杂质CuCl2，C正确；由图可知，a点位于ZnS沉淀溶解平衡曲线上方，是ZnS的过饱和溶液，D错误。
C
B
11．25 ℃时，用0.100 0 mol/L AgNO3溶液滴定50.00 mL未知浓度的NaCl溶液，用K2CrO4溶液作指示剂，滴定曲线如图中实线所示，M点为恰好完全反应的点，c(X–)表示Cl–或Br–的浓度［已知：Ag2CrO4为砖红色；25 ℃时，Ksp(Ag2CrO4)=2×10–12，Ksp(AgBr)=5.4×10–13］。下列说法不正确的是 (　　)
A．NaCl溶液中c(Cl–)=0.050 0 mol/L
B．到达滴定终点时，出现砖红色沉淀
C．若减小NaCl溶液的浓度，则反应终点M向P
方向移动
D．若滴定与NaCl溶液等体积等浓度的NaBr溶
液，则滴定曲线为②
D
【解析】 M点恰好完全反应，V(AgNO3)=25 mL，n(NaCl)=n(AgNO3)，即c(NaCl)×0.05 L=0.100 0 mol/L×0.025 L，c(NaCl)=0.050 0 mol/L，c(Cl–)=0.050 0 mol/L，A正确；到达滴定终点时，稍过量的AgNO3与K2CrO4反应生成砖红色Ag2CrO4沉淀，即滴定终点时出现砖红色沉淀，B正确；若减小NaCl溶液的浓度，则消耗V(AgNO3)减少，但饱和溶液中–lgc(Cl–)不变，即反应终点M向P方向移动，C正确；若滴定与NaCl溶液等体积等浓度的NaBr溶液，则滴定终点仍为M点，但Ksp(AgBr)c(Br–)，–lgc(Cl–)<–lgc(Br–)，所以滴定等浓度NaBr溶液的曲线为①，D错误。
12．室温下，现有含0.1 mol/L Cd2+的废液，可加入0.01 mol/L Na2S溶液或FeS固体生成沉淀除去Cd2+，加入Na2S溶液或FeS固体引起溶液的pH变化，进而引起溶液中含S微粒的物质的量分数变化及Cd(OH)2浊液中Cd2+浓度变化如图1、图2所示。已知：Ksp(FeS)=10–17.20，Ksp(CdS)=10–26.10。
图1　Na2S体系中各含S粒子的物质的量分数与pH的关系
图2　Cd(OH)2浊液中Cd2+浓度随pH的变化
D
13．某硫酸工厂的酸性废水中砷(As)元素含量极高，为控制砷的排放，采用化学沉降法处理含砷废水，相关数据如下表。请回答以下问题：
表1　几种盐的Ksp
表2　工厂污染物排放浓度及允许排放标准
难溶物 Ksp
Ca3(AsO4)2 6.8×10–19
CaSO4 9.1×10–6
FeAsO4 5.7×10–21
污染物 H2SO4 As
废水浓度 29.4 g/L 1.6 g/L
排放标准 pH 6~9 0.5 mg/L
0.3
5.7×10–17
(3) 工厂排放出的酸性废水中的三价砷(H3AsO3，弱酸)不易沉降，可投入MnO2先将其氧化成五价砷(H3AsO4，弱酸)，MnO2被还原为Mn2+，反应的离子方程式为_______________________________________。
(4) 在处理含砷废水时采用分段式，先向废水中投入生石灰调节pH到2，再投入生石灰将pH调节到8左右使五价砷以Ca3(AsO4)2形式沉降。
①将pH调节到2时废水中有大量沉淀产生，沉淀主要成分的化学式为_______。
②Ca3(AsO4)2在pH调节到8左右才开始沉淀，原因为________________________ _________________________________________________。
2H++MnO2+H3AsO3===H3AsO4+Mn2++H2O
CaSO4
2.5×10–3

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