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(共24张PPT)
微专题8
热练28　化学基础实验(二)
化学实验及化学计算
1．海洋拥有丰富的资源。化学兴趣小组同学设计利用海水晒盐所得的粗盐(含有CaCl2、MgCl2、Na2SO4和泥沙杂质)制备精盐的流程如图所示：
流程中操作①、操作②以及试剂Ⅰ、试剂Ⅱ、试剂Ⅲ依次为 (　　)
A．蒸发浓缩、萃取分液、Na2CO3溶液、BaCl2溶液、NaOH溶液
B．过滤、蒸发结晶、BaCl2溶液、Na2CO3溶液、NaOH溶液
C．蒸发浓缩、蒸发结晶、Na2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液
D．过滤、过滤、NaOH溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液
B
2．用如图所示装置进行实验(夹持装置略去)，实验前关闭止水夹。下列说法错误的是 (　　)
A．试剂m是碱石灰
B．搅拌后湿润红色石蕊试纸变蓝
C．搅拌后锥形瓶壁变冷，说明发
生了吸热反应
D．搅拌后打开止水夹，产生大量
白烟，说明反应生成了NH4Cl
【解析】 Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应生成NH3，碱石灰不能吸收NH3，应选用P2O5等干燥剂吸收，A错误。
A
【解析】 CO与NaOH溶液不反应，该装置不能吸收尾气，D错误。
D
4．利用以下装置探究铜与浓、稀硝酸的反应。关闭阀门A、C，同时开始甲、乙两管的实验，下列说法正确的是 (　　)
A．甲、乙两管皆变热，说明存在ΔH>0的反应
B．甲、乙两管中产生气体，说明两管皆发生氧化还原反应
C．反应开始时甲管产生气泡的速率比乙管快，说明甲管中反应速率大
D．NO2、NO均为酸性氧化物，故可用NaOH溶液吸收尾气
B
【解析】 甲、乙两管皆变热，说明存在放热反应，即ΔH<0，A错误；甲、乙两管中产生气体，铜与浓硝酸反应产生NO2气体，铜与稀硝酸反应产生NO气体，二者均有元素化合价改变，即说明两管皆发生氧化还原反应，B正确；由于两管产生的气体不同，不同气体在水中的溶解度不同，即产生气泡的速率与压强、温度和溶解度有关，即反应开始时甲管产生气泡的速率比乙管快，不能说明甲管中反应速率大，C错误；NO2能与NaOH发生氧化还原反应，NO不能与NaOH反应，故NO2、NO均不属于酸性氧化物，D错误。
5．除去下列物质中所含少量杂质(括号内为杂质)，所选用试剂和分离方法均能达到实验目的是 (　　)
【解析】 Br2与乙烯发生加成反应，不能用溴水作为除杂试剂，A错误；甲苯与KMnO4溶液反应生成苯甲酸，苯与苯甲酸混溶，不能通过过滤分离，C错误；除去乙醇中的H2O应先加入CaO，再通过蒸馏分离，D错误。
B
选项 混合物 试剂 分离方法
A 乙烯(二氧化硫) 溴水 洗气
B 溴苯(溴) NaOH溶液 分液
C 苯(甲苯) 酸性KMnO4溶液 过滤
D C2H5OH(H2O) CaO 过滤
6．一种制备Fe(OH)2的改进装置如图所示。下列说法错误的是
(　　)
A．配制FeSO4溶液时需加入硫酸
B．实验时先注入稀硫酸，再注入NaOH溶液
和FeSO4溶液
C．装置N的作用是液封，并判断装置M中的
空气是否排尽
D．用铁粉代替Na2CO3粉末，也能排尽空气
D
【解析】 配制FeSO4溶液时，Fe2+水解会使溶液呈酸性，加入硫酸抑制其水解，A正确；实验时先注入稀硫酸，生成CO2，用CO2排出锥形瓶内的空气后再注入NaOH溶液和FeSO4溶液制备Fe(OH)2，B正确；烧杯内石蕊溶液变红，可说明锥形瓶内空气已排尽，同时也可防止空气从右侧进入锥形瓶，C正确；用铁粉代替Na2CO3 粉末，Fe与稀硫酸反应产生H2，密度比空气小，无法排出装置内全部的空气，D错误。
7．利用下列装置(部分夹持装置省略)进行实验，不能达到实验目的的是
(　　)
A．图甲：制取Fe(OH)2
B．图乙：通过小灯泡亮度验证电解质HNO3和CH3COOH 的强弱
C．图丙：验证干燥的Cl2无漂白性，潮湿的Cl2有漂白性
D．图丁：验证钠和水的反应是放热反应
B
【解析】 打开止水夹K，产生的H2排出装置内的空气，待右边抽滤瓶中收集到的H2纯净后，夹紧止水夹K，左边抽滤瓶中气体压强增大，将生成的FeSO4溶液压入右边抽滤瓶中，FeSO4溶液与NaOH溶液发生反应，生成Fe(OH)2白色沉淀，故能达到实验目的，A不选；没有注明HNO3溶液和CH3COOH溶液的物质的量浓度，故无法通过小灯泡亮度验证电解质HNO3和CH3COOH的酸性强弱，B选；关闭止水夹，干燥红布条不褪色，打开止水夹，干燥红布条褪色；C不选；将水滴入小试管中，钠与水反应放出的热量使大试管中的空气体积膨胀，U形管左侧液面下降，右侧液面上升，能验证钠和水的反应是放热反应，能达到实验目的，D不选。
8．根据实验目的，下列实验及现象、结论都正确的是 (　　)
选项 实验目的 实验及现象 结论
A 探究不同价态硫元素之间的转化 向Na2SO3和Na2S混合溶液中加入浓硫酸，溶液中出现淡黄色沉淀 +4价和–2价硫元素可归中为0价
B 比较碘在浓碘化钾溶液和CCl4中的溶解度大小 向碘的CCl4溶液中加入等体积浓碘化钾溶液，振荡分层，下层由紫红色变浅至几乎无色，上层呈棕黄色 碘在浓碘化钾溶液溶解度大于CCl4
C 验证菠菜中含有铁元素 将新鲜菠菜剪碎、研磨、溶解、过滤，向滤液中加入几滴KSCN溶液，溶液不变红 说明菠菜中不含铁元素
D 比较稀硝酸、浓硝酸氧化性强弱 常温下将铁片分别插入稀硝酸和浓硝酸中，前者产生无色气体，后者无明显现象 稀硝酸的氧化性比浓硝酸强
B
9．下列实验操作对应的实验现象和结论均正确的是
(　　)
选项 实验操作 实验现象 实验结论
A 向NaBr溶液中滴加少量氯水，充分反应后再加入淀粉碘化钾溶液 溶液先变橙黄色，后变蓝色 氧化性：Cl2>Br2>I2
B 将SO2气体通入Ba(NO3)2溶液中 生成白色沉淀 该沉淀是BaSO3
C 向稀硝酸中加入过量铁粉，充分反应后滴加KSCN溶液 有气体生成，滴加KSCN溶液后溶液呈红色 稀硝酸将Fe氧化成Fe3+
D 向溴水中加入苯，振荡后静置 水层颜色变浅 溴与苯发生了取代反应
A
【解析】 向溴化钠溶液中滴加少量氯水，溶液先变橙黄色，说明Cl2与溴离子反应生成Br2，再滴加淀粉碘化钾溶液，充分后溶液变蓝，说明有I2生成，说明Br2将I–氧化为I2，氧化性：Cl2>Br2>I2，A正确；将二氧化硫气体通入硝酸钡溶液中，二氧化硫先与水反应生成H2SO3，H2SO3电离产生氢离子，酸性环境下硝酸根离子具有强氧化性，故最终得到BaSO4沉淀，B错误；向稀硝酸中加入过量铁粉，Fe转化为Fe2+，加KSCN溶液后溶液不呈红色，C错误；向溴水中加入苯，振荡后静置，水层颜色变浅，溴由水层转移到了苯层，发生了萃取，没有发生取代反应，D错误。
10．下列实验现象及结论都正确且具有因果关系的是(　　)
选项 实验 现象 结论
A 向KMnO4酸性溶液中滴加
CH2=CHCHO KMnO4溶液的紫红色逐渐褪去 CH2=CHCHO中含碳碳双键
B 向苯酚钠溶液中通入足量CO2 溶液变浑浊 酸性：碳酸>苯酚
C 向两支盛有KI3溶液的试管中分别滴加淀粉溶液和AgNO3溶液 前者溶液变蓝，后者无黄色沉淀生成
D 将乙醇与浓硫酸的混合物加热至170 ℃，产生的气体直接通入KMnO4酸性溶液中 KMnO4溶液的紫红色逐渐褪去 乙烯具有还原性
B
11．探究0.1 mol/L CuSO4溶液的性质，下列实验方案不能达到目的的是
(　　)
选项 探究目的 实验方案
A Cu2+是否水解 测定0.1 mol/L CuSO4溶液的pH
B Cu2+能否催化H2O2分解 向2 mL 1.5%的H2O2溶液中滴加5滴0.1 mol/L CuSO4溶液观察气泡产生情况
C Cu2+是否具有氧化性 向2 mL 0.1 mol/L CuSO4溶液中通入一定量的HI气体，观察是否有白色沉淀(CuI)产生
D Cu2+能否形成配位键 向2 mL 0.1 mol/L CuSO4溶液中，边振荡边滴加过量浓氨水，观察实验现象并测定生成物的结构
B
12．化学是一门以实验为基础的学科，下列定量实验的操作或方法正确的
(　　)
选项 定量实验 实验操作或方法
A 滴定分析法 用KMnO4标准溶液进行氧化还原滴定时，KMnO4标准溶液应装在碱式滴定管中
B 配制溶液 定容时加水超过刻度线，可用胶头滴管吸出超出的部分
C 反应热的测定 中和反应反应热的测定过程中，将量筒中NaOH溶液迅速倒入量热计的内筒与盐酸反应
D 反应速率的测定 测定Zn与稀硫酸反应生成H2的反应速率实验中，可将稀硫酸换成稀硝酸进行
C
【解析】 高锰酸钾溶液具有强氧化性，能腐蚀橡胶，应装在酸式滴定管中，A错误；定容时加水超过刻度线，导致配制溶液物质的量浓度偏低，应重新配制，B错误；稀硝酸具有强氧化性，稀硝酸和Zn反应生成的气体是NO而不是H2，D错误。
13．下列方案设计、现象和结论都正确的是 (　　)
选项 目的 方案设计 现象和结论
A 取少量该溶液于试管中，加稀硝酸酸化，再加入硝酸钡溶液
B 探究不同金属离子对H2O2分解速率的影响 取2支试管，向2支试管中各加入5 mL 6% H2O2溶液，分别向试管中各加入1 mL 0.1 mol/L FeCl3溶液和0.1 mol/L CuSO4溶液 相同时间内产生气泡多的，则催化效果好
C 判断某有机物是否为醛类 取2 mL样品溶液于试管中，加入5~6滴新制氢氧化铜，加热 若产生砖红色沉淀，则该有机物属于醛类
D 检验某无色气体是否为SO2 将气体通入品红溶液中，再加热 若通入气体后品红溶液褪色，加热该褪色溶液能恢复红色，则一定为SO2
D
【解析】 硝酸能将亚硫酸根离子或亚硫酸氢根离子氧化为硫酸根离子，根据实验现象不能确定原来溶液中含有硫酸根离子，应该用盐酸酸化，A错误；两种盐中金属阳离子和酸根离子都不同，所以不能探究金属阳离子对化学反应速率的影响，B错误；含有醛基的物质不一定属于醛，如HCOOH、HCOO—都能和新制氢氧化铜发生氧化反应生成砖红色沉淀，C错误。(共46张PPT)
微专题8
热练29　化学综合实验与计算(一)
化学实验及化学计算
1．完成下列问题。
(1) 室温下，甲同学取相同体积的H2O2和HI溶液混合，探究浓度对反应速率的影响，实验记录如下：
实验编号 1 2 3 4 5
c(H2O2)/(mol/L) 0.1 0.1 0.1 0.2 0.3
c(HI)/(mol/L) 0.1 0.2 0.3 0.1 0.1
从混合到出现棕黄色时间/s 13 6.5 4.3 6.6 4.4
①该反应的化学方程式为___________________________。
②通过分析比较上表数据，得到的结论是_________________________________ ____________________。
H2O2+2HI===I2+2H2O
其他条件相同时，增大H2O2或HI浓度，反应速率加快
(2) 乙同学用KI替代HI进行上述实验，未观察到溶液变为棕黄色，推测原因是酸性对H2O2氧化性有影响，乙同学提出猜测并进行如下探究。
提出猜想：其他条件相同时，酸性越强，氧化剂的氧化性越强。
查阅资料：原电池中负极反应一定时，正极氧化剂的氧化性越强，则两极之间电压越高。
设计实验、验证猜想：利用如图装置进行下表实验1~4，记录数据。
序号 溶液a 电压表读数
1 10 mL 0.1 mol/L KMnO4溶液、3滴稀硫酸 U1
2 10 mL 0.1 mol/L KMnO4溶液、3滴浓硫酸 U2
3 10 mL 0.1 mol/L FeCl3溶液、3滴稀硫酸 U3
4 10 mL 0.1 mol/L FeCl3溶液、3滴浓硫酸 U4
①实验1和2中正极反应式为______________________________。
②由实验1和2可知，酸性越强，KMnO4的氧化性越强，作出该判断的依据是__________。
③测得U3=U4，说明酸性对FeCl3的氧化性几乎无影响，解释原因：___________ _________________。
U2＞U1
Fe3+被还原时无H+参与反应
实验结论：若氧化剂被还原时有H+参加反应，酸性越强，氧化剂的氧化性越强；若氧化剂被还原时没有H+参加反应，酸性对氧化剂的氧化性几乎没有影响。
迁移拓展：综合上述探究结果，丙同学进一步提出猜想，其他条件相同时，氧化剂浓度越大，其氧化性越强。
(3) 结合乙同学的实验2，丙同学补充进行实验5，验证猜想成立，完成下表中的内容：
序号 溶液a 电压表读数
5 _________________________________________ U5
10 mL 0.2 mol/L KMnO4溶液、3滴浓硫酸
猜想成立的依据是：__________。
U5＞U2
③实验3和4中左侧Ag/AgCl电极为原电池的负极，银失去电子发生氧化反应与溶液中Cl–生成氯化银，右侧铂电极为正极，Fe3+在正极得到电子发生还原反应生成 Fe2+，电极反应式为Fe3++e–===Fe2+，铁离子被还原时无氢离子参与，所以酸性对氯化铁的氧化性几乎无影响，测得电压表读数完全相同。(3) 实验5的实验目的是探究其他条件相同时，氧化剂浓度越大，氧化剂的氧化性越强，由探究实验变量唯一化原则可知，在实验2的基础上，实验5应在其他条件相同时，增大高锰酸钾溶液的浓度探究氧化性强弱的变化，则右侧溶液应为10 mL 0.2 mol/L KMnO4溶液、3滴浓硫酸，实验5电压表读数大于实验2证明猜想成立。
2．某小组研究Cu与浓硝酸反应时发现如下现象：
(1) Cu与浓硝酸反应的离子方程式为____________________________________。
(2) 甲同学猜测溶液A不是蓝色而呈绿色与溶解了NO2有关，于是向溶液B中通入NO2，然后再持续通入一段时间N2，观察到现象：___________________________ _______________，证实猜测合理。
装置与试剂 现象
Cu片完全溶解，反应放热，产生红棕色气体，得到绿色溶液A。该溶液长时间放置后得到蓝色溶液B，反应后溶液体积几乎不变。
通入NO2后溶液呈绿色，通入一段N2后变蓝
[实验一]
(3) 操作②的目的是____________________________________________________ _____。
(4) 乙同学向①所得溶液中滴加浓硫酸，使溶液中c(H+)达约8 mol/L，观察到有无色气体放出(遇空气变为红棕色)，溶液很快变回蓝色。利用平衡移动原理解释溶液变蓝的原因：_____________________________________________________________ _____________________________________________________________________________________________________________________________。
操作 现象
①向20.0 mL 0.5 mol/L Cu(NO3)2蓝色溶液中通入少量NO2气体 溶液呈绿色
②向20.0 mL水中通入与①中等量的NO2气体 溶液呈无色
证明NO2溶于水时没有颜色变化，排除这一因素在①中的干扰
(5) 综合甲乙两位同学的实验，假设一不成立。请说明理由：________________ ________________________________________________________________________________________。
乙同学查得如下资料并提出来另一种假设：
资料ⅳ：浓硝酸中溶有NO2时呈黄色；水或稀硝酸中通入少量NO2时呈无色。
假设二：A中浓硝酸溶解了NO2所得黄色溶液与Cu2+的蓝色复合形成的绿色。
为验证假设二的合理性，乙同学进行了如下实验：
[实验二]
操作 现象
①配制与溶液A等pH的HNO3溶液，取20.0 mL，通入NO2气体 溶液呈黄色
②加入________ 溶液变为绿色
③________ 溶液立即变回蓝色
(6) 操作②中加入的试剂为_____________________，操作③进一步证明了假设二的合理性，写出该操作：____________。溶液变回蓝色可能的原因是___________ ________________(用化学方程式表示)。
0.01 mol Cu(NO3)2
加水稀释
3NO2+H2O
===2HNO3+NO
3．碘是生物必需的一种微量元素，海带、海藻等食物含碘量最为丰富。某小组通过实验提取并测定干海带中碘的含量。回答下列问题：
Ⅰ.从海带中提取碘。该小组同学按如图实验流程进行实验：
(1) 步骤ⅰ中需要用到含硅酸盐材质的仪器有______________(填图中仪器名称)。
坩埚、泥三角
(2) 步骤ⅲ中双氧水的作用是________________________(用离子方程式表示)。
Ⅱ.滴定法测海带中碘的含量。
用Na2S2O3滴定I2的水溶液，淀粉溶液作指示剂。原理为2Na2S2O3+I2===2NaI+Na2S4O6。
(3) 用酸式滴定管量取I2的水溶液时常需要排出气泡，操作是________________ ___。
2I–+2H++H2O2===I2+2H2O
打开活塞快速放液
(4) 小组同学进行了实验测定，在滴定终点附近，反复变回蓝色，一直测不到终点。
①[提出猜想]
猜想1：碘离子被______________氧化；
猜想2：碘离子被步骤ⅲ中过量的H2O2氧化。
空气中的O2
②[验证猜想]
序号 实验操作 实验现象 结论
1 取少量原海带浸出液，加入硫酸酸化，再滴加几滴淀粉溶液，鼓入空气 待测液始终保持无色 猜想1不成立
2 将2 mL 0.1 mol/L KI溶液、2滴0.1 mol/L H2SO4溶液、2滴淀粉溶液和1滴0.2 mol/L H2O2溶液混合配制待测液，用Na2S2O3溶液滴定 __________________________________ 猜想2不成立
蓝色变为无色，后又反复变为蓝色
③[查阅资料]　小组同学认为可能是反应速率不同造成的，H2O2氧化I–的速率________(填“快于”或“慢于”)Na2S2O3还原I2的速率，导致待测液反复变为蓝色。
④[优化设计]　鉴于反应终点无法到达的问题，请提出合理的修正方案：______________________________________。
⑤[完成实验]　小组同学修正方案后，取5.000 g干海带进行测定，消耗15.75 mL 0.100 0 mol/L Na2S2O3溶液，则干海带中碘的含量为______mg/g(保留2位有效数字，I—127)。
快于
将待测液略微加热，使得H2O2受热分解
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4．氯气是一种重要的化工原料，在生产生活中有着重要的应用。回答下列问题：
(一) 某兴趣小组用如图1装置在实验室制备氯气。
(1) 图示装置中仪器a的名称为____________。装置中制备Cl2的化学方程式为____________________________________。
分液漏斗
图1
(二)探究盐酸与MnO2的反应。
(2) 不同温度下MnO2与盐酸反应的平衡常数如表所示。
温度T/℃ 50 80 110
平衡常数K 3.104×10–4 2.347×10–3 1.293×10–2
MnO2与盐酸的反应是________(填“放热”或“吸热”)反应。
(3) 实验采用4 mol/L 的盐酸与一定量的MnO2反应时，没有产生明显实验现象。小组同学猜测可能的原因是：
猜想1．反应温度低。
猜想2．______________。
吸热
盐酸浓度低
请完成如下实验设计并证明上述猜想是否成立。
序号 试剂 反应温度 现象
Ⅰ 40 mL 4 mol/L盐酸、一药匙MnO2 65 ℃ 无明显现象
Ⅱ ______盐酸、一药匙MnO2 80 ℃ 无明显现象
Ⅲ 40 mL 7 mol/L盐酸、一药匙MnO2 65 ℃ 产生黄绿色气体
①上述猜想2为______________，表中实验Ⅱ所用试剂中盐酸的规格为________ __________；根据上述实验可知猜想_____(填“1”或“2”)成立。
盐酸浓度低
40 mL
4 mol/L
2
②实验Ⅰ中无明显现象的原因可能是c(H+)或c(Cl–)较低，设计实验进行探究：
由上述实验结果可知MnO2氧化盐酸的反应中，c(H+)变化的影响________(填“大于”或“小于”)c(Cl–)。
大于
③为探究c(H+)变化究竟是影响了MnO2的氧化性还是影响了Cl–的还原性，用如图2所示装置(A、B均为石墨电极，恒温水浴加热装置省略)进行实验。
序号 操作 现象
ⅰ K闭合 指针向左偏转
ⅱ a.向U形管________(填“左侧”或“右侧”)滴加浓硫酸至c(H+)≥7 mol/L 指针偏转幅度变化不大
ⅲ b.___________________________________________ c.指针向左偏转幅度________
(填“增大”“减小”或“不变”)
图2
右侧
向U形管左侧滴加浓硫酸至c(H+)≥7 mol/L
增大
d．U形管左侧发生的电极反应为_____________________________；将ⅰ和ⅱ、ⅲ作对比，得出结论：MnO2氧化盐酸的反应中，HCl的还原性与c(H+)无关；MnO2的氧化性与c(H+)有关，c(H+)越大，MnO2的氧化性越强。
④为测定实验Ⅲ的反应残余液中盐酸的浓度，探究小组同学取实验Ⅲ中反应残余液10 mL，稀释10倍后取20 mL用1.00 mol/L的NaOH溶液滴定，消耗NaOH溶液的体积为b mL，则实验Ⅲ的反应残余液中盐酸的浓度为________mol/L。
MnO2+4H++2e–===Mn2++2H2O
0.5b
【解析】(2) 由表中数据可以看出，升高温度，反应的平衡常数增大，则加热时，平衡正向移动，所以MnO2与盐酸的反应是吸热反应。(3) MnO2与盐酸反应时，不加热不发生反应，稀盐酸与MnO2即使在加热条件下也不发生反应，所以温度和盐酸的浓度都对反应的发生造成影响。①实验Ⅰ中，使用40 mL 4 mol/L 盐酸、一药匙MnO2，温度为65 ℃，反应未发生；实验Ⅱ中，虽然将温度由65 ℃升高到80 ℃，反应仍未发生，则表明溶液的浓度低导致反应未发生，所以猜想2为盐酸浓度低。比较实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中的温度和浓度可以得出，实验Ⅲ中，虽然温度低，但盐酸的浓度大，反应仍能发生，所以表中实验Ⅱ反应不能发生的原因是所用试剂中盐酸浓度低，则试剂为40 mL 4 mol/L；上述实验中，升高温度时反应未发生，但增大盐酸浓度时反应发生，由此可知猜想2成立。
5．某小组利用如图所示装置制备“84”消毒液，并进一步探究相关物质的反应原理以及测定产品中游离碱的含量。
已知：温度高于40 ℃时，Cl2会与NaOH反应生成NaClO3。回答下列问题：
(1) 仪器a的名称为____________，圆底烧瓶内发生反应的离子方程式为____________________________________，装置b中的试剂为_____________。
(2) 装置c采用冰水浴的目的为__________________________________________。
分液漏斗
饱和食盐水
防止三颈烧瓶内温度过高，生成NaClO3杂质
(3) 若装置d的作用是安全瓶，请画出实验装置图：____________。
(4) 小组查阅资料了解到，使用过“84”消毒液的游泳池若再使用H2O2消毒剂，泳池中氧气含量会增加，有可能会导致池水中的藻类快速生长。针对氧气产生的原因，小组进行了如下探究：
[提出猜想]Ⅰ．NaClO催化H2O2分解产生氧气。
Ⅱ．NaClO与H2O2反应产生氧气。
[进行实验]如图所示，将注射器中的3% H2O2溶液均分6次注入锥形瓶，每次注入H2O2溶液待不再产生气泡后，记录量筒内液体总体积制成表格(忽略加入H2O2溶液导致锥形瓶内溶液体积的变化以及其他因素对测量结果造成的影响)。
实验编号 1 2 3 4 5 6
量筒内液体
总体积/mL 20.0 x 60.0 80.0 90.0 90.0
①表中的数据x=________。
40.0
[得出结论]②由实验可知，猜想Ⅱ正确，理由为_________________________ ___________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
第6次添加H2O2溶液后，产生气体的总体积不变，说明NaClO已消耗完，若NaClO作催化剂，则其量不变，产生的气体的量应继续增加(或实验4→5，气体体积增加10 mL，小于20 mL，说明实验5中NaClO已反应完，若NaClO作催化剂，产生的气体应为20 mL)
实验编号 1 2 3 4 5 6
量筒内液体
总体积/mL 20.0 x 60.0 80.0 90.0 90.0
(5) 该小组测定了以上制备的“84”消毒液产品中游离碱的含量(NaOH的质量占消毒液质量的百分数)，实验步骤：取10 mL产品(m=12.00 g)，滴加5%双氧水至溶液不再产生气泡为止，加热溶液，除去残留的H2O2后将溶液转移至250 mL容量瓶，洗涤、定容、摇匀，移取其中50.00 mL待测液于锥形瓶中，以酚酞为指示剂，用0.01 mol/L盐酸标准溶液滴定至终点，平行滴定3次。
①滴加5%双氧水的目的是______________________________(用离子方程式表示)。
②若平均消耗盐酸的体积为10.20 mL，则该“84”消毒液中游离碱含量为_________(保留两位有效数字)。
ClO–+H2O2===H2O+Cl–+O2↑
0.17%
高温
催化剂
CD
(2) 配制：250 mL 0.10 mol/L Ba(NO3)2溶液的过程中，用到的玻璃仪器除玻璃棒、量筒、胶头滴管外，还有______________________(填名称)。
250 mL容量瓶、烧杯
2H2O
2NO
[设计实验]
该小组成员设计了如图所示的实验装置进行探究。取25 mL 0.10 mol/L BaCl2溶液或25 mL 0.10 mol/L Ba(NO3)2溶液于A、B、C、D四个烧杯中，均放入pH传感器，然后通入SO2气体。冷却至室温后，测量溶液pH变化。
A烧杯 B烧杯 C烧杯 D烧杯
煮沸后并冷却至室温的X溶液，加入食用油 未煮过的BaCl2溶液 煮沸后并冷却至室温的Ba(NO3)2溶液，加入食用油 未煮过的Ba(NO3)2溶液
(4) 向A烧杯与C烧杯中加入食用油的目的：____________。
(5) 试剂X应为_________。
隔绝氧气
BaCl2
[实验记录]
pH变化
溶液中是否产生沉淀 A烧杯无明显现象，B、C、D三个烧杯中均出现浑浊现象
[实验结论]
(6) A烧杯中没有观察到白色沉淀，但pH传感器显示溶液呈酸性，其原因是_____________________(用化学方程式表达)。
(7) 结合上述实验记录，可证明假设一正确，依据为_______________________ ______________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
SO2+H2O H2SO3
7．某化学兴趣小组在实验室探究SO2的相关性质
Ⅰ．制备并收集SO2仪器
(1) 仪器a名称为____________，装置A中发生反应的化学方程式为___________ _____________________________。
分液漏斗
(2) 将图2装置C接回图1装置中，按照从左往右的顺序应该先连接_____(填“b”或“c”)，当D中出现________________现象时，证明气体已集满，停止加热。装置D中试管口的棉花应提前在________(填化学式)溶液中浸湿。
c
品红溶液褪色
NaOH
(3) 当D处有明显的现象时，关闭旋塞K，移去酒精灯。但由于余热的作用，A处仍有气体产生，B中盛放的液体是______(填字母)，B中的现象为_______________ ______。
a．水　　　b．酸性高锰酸钾溶液　　　c．NaHSO3饱和溶液　　　d．浓硫酸
cd
广口瓶内液面下降
Ⅱ．探究SO2和Na2O2的反应(装置如图3所示)
(4) 将实验Ⅰ中收集的SO2直接通入E中，将带火星的木条靠近F的试管口，发现木条复燃，据此现象甲同学认为SO2和CO2性质相似，其产物应为Na2SO3和O2，但是乙同学不赞同，他认为木条复燃可能另有原因，请用化学方程式来解释乙的观点：_________________________________。
(5) 乙同学认为反应生成的是另外一种盐，因为SO2具有________(填“还原”或“氧化”)性。
图3
2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑
还原
(6) 丙同学认为两种盐都有，取E中完全反应后所得的固体进行如下操作：
实验 操作 现象 结论
ⅰ 取a g E中固体溶于水，加入足量BaCl2溶液 有白色沉淀产生 丙同学假设成立
ⅱ 将浊液过滤，然后向沉淀中加入过量①______ ②________________
盐酸
沉淀部分溶解
充分反应之后，将沉淀过滤、洗涤、干燥、称量最后剩余固体质量为b g，则
Na2SO3在原固体中所占质量分数为__________________(用含a和b的计算式表达；已知BaSO4的摩尔质量为233 g/mol；Na2SO4的摩尔质量为142 g/mol)。(共43张PPT)
微专题8
热练30　化学综合实验与计算(二)
化学实验及化学计算
＞
①该过程中涉及操作正确的有______(填字母)。
②根据滴定结果，计算该缓冲溶液中c(NaHCO3)=_____________mol/L。
BD
NaHCO3能与CaCl2反应生成CaCO3沉淀
实验验证：为验证假设，甲同学设计如下实验方案：分别取1 mL不同浓度NaHCO3溶液于试管中，向其中滴加1 mL CaCl2溶液。
实验 NaHCO3溶液浓度 CaCl2溶液浓度 实验现象
1 0.1 mol/L 0.1 mol/L 溶液变浑浊
2 0.2 mol/L 0.2 mol/L 溶液出现白色胶状物质
3 0.5 mol/L 0.5 mol/L 有明显白色胶状物质生成
4 1.0 mol/L 1.0 mol/L 有白色胶状物质生成，并有气泡冒出
②用离子方程式解释实验4中的现象：_________________________________。
结果分析：甲同学认为反应物浓度较低时，假设1成立；反应物浓度较高时，假设2成立。
乙同学认为1~4组结果一致，但由于低浓度条件下生成气体量较少，不易观察。故分别在室温和60 ℃下重复部分实验，并使用CO2传感器分别检测反应2 min后实验生成的CO2量(空气中CO2量：591 ppm)。实验现象及数据如表所示。
实验 NaHCO3
溶液浓度/(mol/L) 溶液浓度
CaCl2/(mol/L) 气泡生成情况 CO2量/ppm
室温 60 ℃ 室温 60 ℃
5 0.1 0.1 无 无 688 1 800
6 a a 有 有大量气泡 15 547 33 000
③a=_______。
④升高温度，生成的CO2量明显增加的原因可能有_________________________ _________________________________________________________________________________________________________________________________。
实验 NaHCO3
溶液浓度/(mol/L) 溶液浓度
CaCl2/(mol/L) 气泡生成情况 CO2量/ppm
室温 60 ℃ 室温 60 ℃
5 0.1 0.1 无 无 688 1 800
6 a a 有 有大量气泡 15 547 33 000
1.0
继续探究：⑤为进一步探究NaHCO3与CaCl2反应产物，丙同学设计如下实验：
实验步骤 现象 结论
取实验1反应产物，向试管中_______________ 溶液逐渐变澄清 假设1不成立，假设2成立。
通入过量CO2
(4) 根据缓冲溶液的特点，可使用一元弱酸(碱)及其对应的弱酸(碱)盐配制得到，试写出一种缓冲溶液组成：_____________________(填化学式)。
CH3COOH–CH3COONa
2．Fe3O4作为很有发展前景的磁性材料，在微波吸收材料、催化剂载体、细胞分离、磁记录材料、磁流体、医药等领域有广泛的应用。
Ⅰ．甲实验小组利用如下装置制备Fe3O4。
(1) 在加入试剂之前，需对A、B装置进行气密性检查：如图组装好装置，用止水夹夹紧B、C间橡胶管，________________________，塞紧分液漏斗上口玻璃塞，打开玻璃旋塞，过一会儿，水不再下滴，说明装置A、B的气密性良好。
向分液漏斗中加一定量水
(2) 写出B装置仪器的名称：__________，D中反应的化学方程式：___________ __________。
(3) 将实验制备的产物溶于稀硫酸，欲验证所得溶液中含有Fe2+可加入________ ____________________________。
Ⅱ．实验小组制备Fe3O4流程如图所示：
(4) 副产品P为__________(填写化学式)，由溶液N获得该副产品的操作是加热浓缩→冷却结晶→________→________→晶体加热至完全失去结晶水。
干燥管
酸性高锰酸钾溶液(或铁氰化钾溶液)
Na2SO4
过滤
洗涤
(5) 小组实验前利用酸性高锰酸钾测定绿矾的纯度：称取3.0 g工业绿矾，配制成250.00 mL溶液。量取25.00 mL溶液于锥形瓶中，用0.010 00 mol/L 酸性KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液的平均体积为20.00 mL。写出滴定时发生反应的离子方程式为_____________________________________；
绿矾的纯度为________(保留3位有效数字)。
92.7%
3．兴趣小组在实验室探究饱和Na2CO3溶液可用于收集乙酸乙酯的原因。
Ⅰ．研究乙酸乙酯在喊性溶液中的水解程度。
查阅资料：常温下，乙酸乙酯在NaOH溶液，Na2CO3溶液中水解的平衡常数分别为K1=3.14×109，K2=7.03×105，说明在Na2CO3溶液中乙酸乙酯理论上也可以完全水解。
(1) 乙酸乙酯能在NaOH溶液中水解的化学方程式为________________________ __________________________。
Ⅱ．探究影响乙酸乙酯水解速率的因素。
(2) 兴趣小组探究OH–浓度及温度对乙酸乙酯的水解速率的影响。
①配制100 mL 0.400 mol/L NaOH溶液。该过程中用到的仪器有______(填字母)。
ACD
②取①中的NaOH溶液，按下表配制系列溶液，水浴加热和搅拌条件下，利用pH计测得体系的pH随时间t变化的曲线如图1。
序号 V(NaOH)/mL V(H2O)/mL V(乙酸乙酯)/mL 温度/℃
ⅰ 35.0 5.0 10.0 25
ⅱ 10.0 x 10.0 25
ⅲ 10.0 30.0 y 60
则x=________，y=________。
根据实验数据，至少可获得三点实验结论。
结论1：增大OH–浓度，乙酸乙酯水解速率：________(填“增大”或“减小”)。
结论2：当c(OH–)低于一定数值时，乙酸乙酯水解速率较小。
结论3：水解速率与温度有关，水解速率随温度升高而增大。
30.0
10.0
增大
(a) 根据结论3，忽略温度对水电离的影响，在图1中画出实验ⅲ中pH变化曲线：
________________________。
(b) 已知25 ℃时Na2CO3饱和溶液中c(OH–)约为0.03 mol/L，依据上述结论，甲同学认为乙酸乙酯在饱和Na2CO3溶液中水解速率较小的原因为___________________________________。
25 ℃时Na2CO3饱和溶液中c(OH–)过小
(3) 兴趣小组继续探究乙酸乙酯在水中的溶解度对其水解速率的影响。
提出假设：乙同学提出乙酸乙酯在水中溶解度较小，也可能使得水解速率较慢。验证假设：已知有关物质的极性值(极性值越大，物质极性越大)如下表：
以(2)中“实验ⅰ”为对照组，限选以上试剂，设计实验方案验证乙同学的假设，并给出判断依据：_________________________________________________________ ____________________________________________________________________________________________________。
物质 乙醇 乙酸乙酯 水 0.40 mol/L NaOH溶液
极性值 4.3 4.4 10.2 >10.2
取10.0 mL乙酸乙酯、35.0 mL 0.400 mol/L NaOH溶液、5.0 mL乙醇配成50.0 mL混合溶液，25 ℃和搅拌条件下，测定体系pH随温度变化，时间相同与实验ⅰ相比pH下降幅度更大
实验小结：乙同学假设成立。
结论应用：室温下，向密闭容器中加入10.0 mL Na2CO3饱和溶液，5.0 mL乙酸乙酯，振荡静置。测得油层高度随时间t变化曲线如图2，t1时间点之后油层高度变化加快的原因为_____________________________________________________________ _______________________。
乙酸乙酯水解过程中生成乙醇，增加乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中的溶解度，水解速率加快
【解析】(2) ①配制100 mL 0.400 mol/L NaOH溶液，需要100 mL的容量瓶、胶头滴管、烧杯，容量瓶用于配制溶液、胶头滴管用于定容、烧杯用于溶解NaOH固体。②实验ⅰ、ⅱ的温度及乙酸乙酯量相同，V(NaOH)不同，要使乙酸乙酯的浓度相同，两个实验中溶液总体积应该相同，所以x=35.0+5.0–10.0=30.0；实验ⅱ、ⅲ的温度不同，则混合溶液的体积相同，V(NaOH)、V(H2O)、V(乙酸乙酯)都分别相同，所以y=10.0，根据图知，实验ⅰ中溶液碱性较强，实验ⅱ中溶液碱性较弱，相同时间内，实验ⅰ中pH变化较大，可以得出结论：增大OH–浓度，乙酸乙酯水解速率增大。(a) 实验ⅱ、ⅲ开始时溶液的pH相等，根据结论3，忽略温度对水电离的影响，升高温度，促进水解，相同时间内pH变化较大，则实验ⅲ中pH变化曲线见答案。
(b) 溶液碱性越强，乙酸乙酯的水解速率越大，则甲同学认为乙酸乙酯在Na2CO3饱和溶液中水解速率较小的原因是25 ℃时，Na2CO3饱和溶液中c(OH–)过小。(3) 以(2)中“实验ⅰ”为对照组，限选以上试剂，设计实验方案验证乙同学的假设，水的极性值为10.2，要验证乙酸乙酯的溶解度对乙酸乙酯水解速率的影响，应该选取极性值较小的乙醇，增加乙酸乙酯的溶解度，但其他各溶液的体积和温度都相同，实验设计为取10.0 mL乙酸乙酯、35.0 mL 0.400 mol/L NaOH溶液、5.0 mL乙醇配成50.0 mL混合溶液，25 ℃和搅拌条件下，测定体系pH随温度变化，时间相同与实验ⅰ相比pH下降幅度更大；乙酸乙酯水解过程中生成乙醇，增加乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中的溶解度，水解速率加快，所以t1时间点之后油层高度变化加快。
4．Na2SO3溶液可将含铬(Ⅵ)废水还原为Cr3+(绿色)，探究该反应与溶液酸碱性的关系。
(1) 配制实验试剂。
试剂a：pH=2(用H2SO4调节)的0.050 mol/L K2Cr2O7溶液(橙色)
试剂b：pH=8(用KOH调节)________mol/L K2CrO4溶液(黄色，保留2位有效数字)
试剂c：pH≈9的Na2SO3饱和溶液
(2) 配制上述溶液需要用到图甲中的仪器有
______(填字母)。
0.10
AD
(3) Na2SO3溶液易被溶解氧氧化：2Na2SO3(aq)+O2(aq)===2Na2SO4(aq)，实验测得10 min时Na2SO3在溶液中耗氧量与pH的关系如图乙，计算在pH=9时，10 min内Na2SO3的平均反应速率为________mol/(L·min)。
3×10–5
乙
(4) 设计方案并完成实验。
实验
序号 实验1 实验2 实验3 实验4 实验5
实验
内容
溶液
颜色
变化 橙→绿 无明显变化 橙→黄 黄→浅黄 a：橙→浅橙　b：黄→浅黄
①实验5的目的为______________________。
②由实验1和2可得出结论：在酸性条件下，发生反应：_____________________ __________________(用离子方程式表示)。
在碱性条件下，Na2SO3与铬(Ⅵ)盐溶液不发生反应。
③若向实验3反应后的溶液中逐滴滴加过量3 mol/L H2SO4，溶液颜色变化为____________________________。
排除稀释造成的影响
黄色变为橙色，再变为绿色
(5) 探究溶液酸性增强对Na2SO3还原性及K2CrO4氧化性的影响。
实验6：向4 mL试剂b中滴加5滴H2SO4，与4 mL试剂c组成双液原电池
实验7：向4 mL试剂c中滴加5滴H2SO4，与4 mL试剂b组成双液原电池
用碳棒作电极，连接电压传感器测得实验6、7的电压变化如图所示。
已知：氧化剂的氧化性增强或还原剂的还原性减弱，都能使电压增大。
①由图可知，实验结论为______________________________________________ ____________。
②有同学提出质疑：溶液酸性增强，溶液中的溶解氧会对实验结论造成影响。设计实验方案，并给出“质疑不成立”的判断依据：___________________________ _____________________________________________________________________。
溶液酸性增强，铬(Ⅵ)盐氧化性增强，Na2SO3还原性几乎不变
向4 mL pH=8(用 KOH调节)0.10 mol/L K2SO4溶液中滴加5滴H2SO4和4 mL试剂c组成原电池，测得电压几乎不变
(5) ①实验6和实验7对比知，实验6的电压变化比实验7的电压变化明显，说明有氧化剂的氧化性增强或还原剂的还原性减弱，则可知铬(Ⅵ)盐氧化性增强，则结论为溶液酸性增强，铬(Ⅵ)盐氧化性增强，Na2SO3还原性几乎不变。
回答下列问题：
(1) A中的试剂为________；无水CaCl2的作用为___________________________。反应结束后要继续通入一段时间氮气，主要目的为_____________________________ _________________。
(2) 装置E用来收集产物。实验过程中若D处出现堵塞，可观察到的现象为______________________________________；可通过_______________(填操作)使实验继续进行。
(3) 装置G中发生反应的离子方程式为_________________________________。
浓硫酸
防止G中水蒸气进入E及C装置
将COCl2排入装置G中并被充分吸收，回收尾气
C装置内压强增大，A中导管内液面上升
对D处稍加热
AC
6．某化学实验小组探究镁与醋酸的反应，进行如下实验。
［实验一］将两个形状和大小相同、质量均为1.3 g(过量)的光亮镁条分别放入80 mL pH=2.25的乙酸溶液和pH=2.12的盐酸中，测定上述2个反应体系的pH和生成气体的体积随反应时间的变化曲线如图1、图2。
回答下列问题：
(1) 镁与醋酸反应的离子方程式为______________________________________。
(2) ①3 000 s后盐酸体系的pH发生突跃是由于镁和盐酸反应结束，体系中又生成了___________(填化学式)。
②该小组同学认为在反应的起始阶段，导致两反应体系气体生成速率差异的主要因素是溶液中的H+浓度不同，你认为该说法是否成立：______(填“是”或“否”)，理由为___________________________________________________________________ ______________________________________________。
Mg+2CH3COOH===Mg2++2CH3COO–+H2↑
Mg(OH)2
否
其他条件相同，镁条分别同时与pH=2.25的乙酸溶液和pH=2.12的盐酸反应，乙酸溶液的c(H+)更小，但是气体生成速率大于盐酸
(3) 进一步探究该反应体系中镁与乙酸的反应速率大于盐酸的原因。
查阅资料：镁与水反应生成Mg(OH)2附着在镁条表面会阻碍反应进一步进行。
25 ℃时Ksp［Mg(OH)2］=5.6×10–12，Ka(CH3COOH)=1.8×10–5。
研究小组提出两个如下假设，通过实验验证和计算分析得出假设均成立。
①假设1：CH3COOH分子能直接与Mg反应。
实验方案及现象：____________________________________________________，假设1成立。
②假设2：乙酸分子可以破坏镁表面的Mg(OH)2。
常温下反应：Mg(OH)2+2CH3COOH Mg2++2CH3COO–+2H2O的平衡常数K=__________，假设2成立。
(4) 基于上述结论。该小组同学猜想乙酸溶液与镁反应的主要微粒是乙酸分子，设计如下实验。
将光亮的镁屑投入冰醋酸(或纯醋酸)中，立即产生气体
1.8×107
［实验二］取与实验一完全相同的镁条，分别放入80 mL如下两组溶液进行实验，生成气体的起始速率记录如下：
组别 第1组 第2组
试剂 0.1 mol/L CH3COOH溶液 ______mol/L CH3COOH溶液和一定浓度的CH3COONa溶液等体积混合
起始速率 a mL/min b mL/min
补充数据及得出结论：第2组实验中的乙酸浓度为_______ mol/L，若________，则猜想成立。
0.2
b＞a
(5) 图3为1.3 g光亮镁条与80 mL 0.1 mol/L CH3COOH反应的温度–时间图像，根据上述实验探究，请在图3中绘制相同的镁条与80 mL 0.2 mol/L CH3COOH溶液反应的温度变化曲线。
答案：
(4) 猜想乙酸溶液与镁反应的主要微粒是乙酸分子，设计对比实验进行探究，则两组实验中醋酸浓度应该相同，第2组为CH3COOH溶液和一定浓度的CH3COONa溶液等体积混合，则为0.2 mol/L 的CH3COOH溶液，混合后得到0.1 mol/L 的CH3COOH溶液；加入醋酸钠后，醋酸根离子抑制醋酸的电离，使得第2组中醋酸分子浓度增大，则若b>a，说明乙酸溶液与镁反应的主要微粒是乙酸分子，能证明猜想成立。(5) 醋酸浓度越大，则醋酸的电离度越小，溶液中醋酸分子浓度越大，导致反应速率越快，放热越多，故图像如答案所示。(共21张PPT)
微专题8
热练27　化学基础实验(一)
化学实验及化学计算
1．下列生活或实验室中存放试剂的容器标识与对应的化学物质不吻合的是
(　　)
【解析】 硫酸具有强的腐蚀性，应贴腐蚀品标志，A错误。
A
选项 A B C D
标识
名称与
化学式 硫酸
(H2SO4) 碳化钙
(CaC2) 重铬酸钾
(K2Cr2O7) 二甲苯
(C8H10)
2．下列关于实验安全及事故处理的说法正确的是
(　　)
A．向已经加热的液体中直接补加沸石
B．高锰酸钾与乙醇等有机物存放在同一个试剂柜中
C．金属钠着火时，可使用泡沫灭火器灭火
D．碱液溅到皮肤上，应使用大量水冲洗，并涂抹硼酸溶液
【解析】 实验中不能向已经加热的液体中补加沸石，应冷却后补加，A错误；乙醇易挥发，高锰酸钾会氧化乙醇，故不能将二者放在同一试剂柜中，B错误；金属Na着火生成过氧化钠，与泡沫灭火器喷出的CO2反应，反应生成的O2助燃，不能灭火，应利用沙土铺盖，C错误。
D
3．下列操作或实验数据记录正确的是 (　　)
A．中和反应反应热测定可选择盐酸和NaOH的稀溶液反应
B．1 mol/L FeCl3溶液和1 mol/L NaOH溶液混合制得Fe(OH)3胶体
C．用广泛pH试纸测得氯水的pH为2.5
D．在试管中制备Fe(OH)2时，将NaOH溶液垂直悬滴滴入FeSO4溶液中
【解析】 中和反应反应热测定可以选择稀盐酸和氢氧化钠稀溶液，A正确；向煮沸的蒸馏水中逐滴加入5~6滴饱和氯化铁溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热，可制得氢氧化铁胶体，氯化铁溶液和氢氧化钠溶液混合制得Fe(OH)3沉淀，B错误；广泛pH试纸测得pH应为整数值，且氯水具有漂白性，无法用pH试纸测定溶液pH，C错误；氢氧化亚铁易被氧化，制备时要隔绝氧气，在试管中制备氢氧化亚铁时，将盛氢氧化钠溶液胶头滴管伸入硫酸亚铁溶液中再挤压胶头滴管，D错误。
A
4．NaOH标准溶液的配制和标定，需经过NaOH溶液配制、基准物质H2C2O4·2H2O的称量以及用NaOH溶液滴定等操作。下列所用仪器或操作正确的是
(　　)
【解析】 氢氧化钠固体易潮解且具有腐蚀性，应放在烧杯中称量，A错误；视线应与凹液面最低处持平，C错误；NaOH溶液应用碱式滴定管盛装，D错误。
B
5．利用下列装置能达到相应实验目的的是 (　　)
A．图甲：实验室制备C2H2
B．图乙：除去Cl2中的杂质
HCl
C．图丙：分离乙酸乙酯和
Na2CO3饱和溶液
D．图丁：NH3的尾气吸收
【解析】 电石与水发生剧烈反应，反应放出大量的热，且生成的氢氧化钙为糊状，容易堵塞启普发生器，因此不能使用启普发生器制取乙炔，A错误；NaHCO3溶液呈现碱性，Cl2也会发生反应，B错误；NH3能和浓硫酸反应，起不到防倒吸的效果，D错误。
C
6．下列所示装置或操作能达到实验目的的是 (　　)
A．图甲：实验室快速制氨气
B．图乙：配制FeCl3溶液
C．图丙：钠的燃烧
D．图丁：观察白烟生成
【解析】 浓氨水滴到NaOH固体上，NaOH溶解放热有利于氨气挥发，可快速制得氨气，A正确；溶解固体应在烧杯中进行，不能直接在容量瓶中溶解，B错误；灼烧固体应在坩埚中，不能在玻璃表面皿中进行钠的燃烧，C错误；浓硫酸难挥发，浓硫酸和浓氨水靠近不能在空气中观察到白烟，D错误。
A
7．下列实验装置能达到实验目的的是 (　　)

A．图甲：实验室制备氯气
B．图乙：除去二氧化碳中的氯化氢气体
C．图内：检验溴乙烷发生消去反应生成的乙烯
D．图丁：测定中和反应的反应热
【解析】 在加热条件下MnO2和浓盐酸反应生成Cl2，A错误；溴乙烷和NaOH的水溶液共热生成CH3CH2OH，不能生成CH2=CH2，C错误；金属搅拌棒具有导热性，应该用玻璃搅拌棒，D错误。
B
8．下列实验装置及操作均合理的是 (　　)
A．用装置甲测定污水样品中c(OH–) B．用装置乙制备乙酸乙酯
C．用装置丙灼烧海带 D．用装置丁测定中和反应反应热
【解析】 滴定时，滴定管的下端应插入锥形瓶约1~2 cm进行滴定，而不能悬空，且应使用酸式滴定管，A错误；收集乙酸乙酯时，导管不能伸入饱和碳酸钠溶液，防止倒吸，B错误；灼烧海带应使用坩埚，C错误。
D
9．分离、提纯是研究有机物的基本步骤之一，利用重结晶法提纯含有氯化钠和泥沙的苯甲酸并测量其产率，下列操作中不正确的是 (　　)
A．图甲：称取晶体 B．图乙：加热溶解
C．图丙：趁热过滤 D．图丁：冷却结晶
【解析】 用托盘天平称量晶体质量时，左盘放需称量的晶体，右盘放砝码，A错误。
A
10．实验是科学研究的摇篮。下列化学实验装置或操作能达到实验目的的是 (　　)
A．图甲：实验室制取乙酸乙酯
B．图乙：用NaOH标准溶液滴定
未知浓度的醋酸
C．图丙：验证Na与H2O的反应为
放热反应
D．图丁：验证有乙炔生成
C
【解析】 乙酸乙酯能在氢氧化钠溶液中发生水解反应，所以不能用氢氧化钠溶液收集生成的乙酸乙酯，A错误；用标准NaOH溶液滴定醋酸，恰好完全反应时生成醋酸钠，溶液显碱性，故指示剂应选酚酞，且应使用碱式滴定管盛装标准NaOH溶液，B错误；Na与H2O的反应为放热反应，大试管中气体受热膨胀，左侧红墨水液面下降，右侧红墨水液面上升，C正确；电石和饱和食盐水反应生成的乙炔中混有硫化氢等还原性气体，硫化氢也可以使溴水褪色，不能验证有乙炔生成，D错误。
11．下列由废铁屑制取(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O的实验装置与操作能达到实验目的的是 (　　)
A．装置甲：称取一定质量的(NH4)2SO4固体
B．装置乙：除去废铁屑表面的油污
C．装置丙：将废铁屑充分溶解
D．装置丁：蒸干溶液得到(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O晶体
B
【解析】 称量时应左物右码，A错误；常温下Fe遇浓硫酸发生钝化，应选稀硫酸溶解，C错误；蒸干时晶体易失去结晶水，且亚铁离子易被氧化，应蒸发浓缩、冷却结晶法制备(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O晶体，D错误。
12．实验探究是化学学习的重要途径，下列有关实验装置操作不规范的是 (　　)
A．图甲：制备Fe(OH)3胶体
B．图乙：除去Cl2中混有的HCl
C．图丙：制备无水MgCl2
D．图丁：制备Fe(OH)2
【解析】 Cl2、HCl均能和NaHCO3饱和溶液反应，应用饱和食盐水除去Cl2中混有的HCl，B错误。
B
13．用下列实验装置进行相应的实验，能达到实验目的的是(　　)
A．用甲装置进行已知浓度的 NaOH 溶液滴定未知浓度的硫酸
B．用乙装置收集 NO2 气体
C．用丙装置制备气体并对生成的气体体积进行测量，可以减少误差
D．用丁装置灼烧碳酸钠晶体
【解析】 NaOH溶液呈碱性，不能使用酸式滴定管盛装，A错误；NO2的密度比空气大，收集NO2时需要采用向上排空气法，导管应“长进短出”，B错误；二氧化硅与碳酸钠反应，应选铁坩埚灼烧碳酸钠晶体，D错误。
C
14．实验小组尝试从海藻中提取碘，下列仪器或装置不能达到实验目的的是 (　　)
A．图甲：捣碎干海藻 B．图乙：灼烧海藻
C．图丙：萃取含碘溶液 D．图丁：蒸馏浸出液
【解析】 灼烧固体试剂应用坩埚，B错误。
B
15．利用图所示装置能达到相应实验目的的是(　　)
A．装置甲：加热熔融NaOH固体
B．装置乙：制备并收集少量干燥的NH3
C．装置丙：除去甲烷中的少量乙烯
D．装置丁：比较Cl、C、Si元素的非金属性强弱
【解析】 熔融氢氧化钠会与瓷坩埚中含有的二氧化硅发生反应，A错误；不能用无水氯化钙干燥氨气，B错误；乙烯可与溴水发生反应而甲烷不与溴水反应且难溶于水，可用溴水除去甲烷中的少量乙烯，C正确；HCl不是氯元素最高价氧化物对应的水化物，且盐酸具有挥发性，无法判断出H2CO3与H2SiO3的酸性强弱，故无法用该装置比较Cl、C、Si的非金属性强弱，D错误。
C
16．按如图装置进行实验。预期现象及相应推理均合理的是
(　　)
A．胶头滴管中水柱上升，说明发生了析氢腐蚀
B．滤纸1变红，说明生成了Fe3+
C．滤纸2变红，说明生成了H+
D．一段时间铁钉出现红色物质，说明生成
Fe(Ⅲ)化合物
【解析】 饱和食盐水为中性，Fe发生吸氧腐蚀，胶头滴管中水柱上升，A错误；滤纸1用于检验Fe2+，Fe2+遇铁氰化钾生成蓝色沉淀，不能说明生成了Fe3+，B错误；氧气得到电子生成氢氧根离子，则滤纸2变红，C错误；一段时间铁钉出现红色物质含氢氧化铁，可知生成Fe(Ⅲ)化合物，D正确。
D
17．某粗苯中含有苯酚，用如图所示步骤除去苯酚。下列正确的是 (　　)
【解析】 苯酚与浓溴水发生取代反应生成2，4，6-三溴苯酚，但2，4，6-三溴苯酚能溶于苯，不能出现分层或固液混合状态，则不能用分液或过滤操作分离，A、B错误；苯酚能与氢氧化钠反应生成苯酚钠，苯与NaOH溶液不反应，出现液体分层，则能用分液操作分离，C正确，D错误。
C
选项 A B C D
试剂M 浓溴水 浓溴水 NaOH溶液 NaOH溶液
操作x 分液 过滤 分液 过滤
18．提纯下列物质(括号中为杂质)，所选除杂试剂和分离方法都正确的是
(　　)
【解析】 溴能氧化KI生成碘，碘易溶于甲苯，引入新杂质，不能除杂，B错误；苯与硝基苯互溶，且均不溶于水，分液法不能分离，C错误；苯酚与溴水反应生成2，4，6-三溴苯酚，2，4，6-三溴苯酚易溶于苯，引入新的杂质，不能除杂，D错误。
A
选项 物质 除杂试剂 分离方法
A 苯甲酸(氯化钠) 蒸馏水 重结晶
B 甲苯(溴) KI溶液 分液
C 苯(硝基苯) 蒸馏水 分液
D 苯(苯酚) 溴水 过滤

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