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(共20张PPT)
微专题7
热练24　化学工艺流程
化学工艺流程
1．海带中含有碘元素，从海带中提取碘的实验过程如图所示：
【解析】 海带中的碘元素主要以碘离子的形式存在，A错误；操作①灼烧可除去海带中的有机物，有利于碘离子的溶解，B正确；操作③为过滤，操作⑥为蒸馏，C错误；操作⑤用到的玻璃仪器有分液漏斗、玻璃棒和烧杯，D错误。
B
下列说法正确的是 (　　)
A．海带中碘元素以I2形式存在 B．操作①可除去海带中的有机物
C．操作③为过滤，操作⑥为萃取 D．操作⑤用到的玻璃仪器有普通漏斗
2．便携式消毒除菌卡主要活性成分为亚氯酸钠(NaClO2)，一种制备NaClO2粗产品的工艺流程如图。已知纯ClO2易分解爆炸，一般用空气稀释到10%以下。下列说法正确的是 (　　)
A．溶解过程中可以用盐酸代替稀硫酸
B．流程中H2O2做氧化剂
C．发生器中鼓入空气的主要目的是提供氧化剂
D．吸收塔中温度不宜过高，否则会导致NaClO2产率下降
D
【解析】 NaClO3具有强氧化性，可以氧化HCl，则溶解过程中不可以用盐酸代替稀硫酸，A错误；ClO2与双氧水、氢氧化钠反应生成NaClO2和氧气，流程中H2O2作还原剂，B错误；发生器中鼓入空气的主要目的是防止ClO2浓度过高，因为纯ClO2易分解爆炸，C错误；H2O2不稳定，温度过高，H2O2容易分解，如果吸收塔中温度过高，会导致H2O2分解，从而导致NaClO2产率下降，D正确。
3．以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的工艺流程如图所示。下列说法正确的是 (　　)
【解析】 KOH能与SiO2反应，会腐蚀石英坩埚，A错误；“结晶”过程中析出KMnO4，但不可能完全析出，则“母液”中的溶质有KMnO4、KCl、KHCO3，B错误；由于KMnO4受热容易分解，“结晶”过程宜采用加热浓缩、冷却结晶的方法，C错误。
D
A．“灼烧”可在石英坩埚中进行 B．“母液”中的溶质仅有KHCO3、KCl
C．“结晶”过程宜采用蒸发结晶的方法
D．“转化”过程中反应的化学方程式为3K2MnO4+4CO2+2H2O===MnO2↓+ 2KMnO4+4KHCO3
4．TiO2是重要的无机材料，一种含有铁的氧化物和氧化钙的TiO2废渣可以通过如图流程纯化：
已知：“铝热还原”时，Al转化为难溶于酸和碱的α-Al2O3，TiO2转化为TiOx(1≤x≤1.5)；“浸取”时，TiOx溶于盐酸生成易被空气氧化的Ti3+。下列说法错误的是 (　　)
A．TiO2具有弱氧化性 B．“浸取”需要惰性气体保护
C．“滤液”中存在Fe3+和Ca2+ D．H2来自Fe和盐酸的反应
B
【解析】 TiO2中Ti为高价态，具有氧化性，A正确；“浸取”过程中，产生的Ti3+在下一步需要氧化生成Ti4+，不需要惰性气体保护，B错误；Ti4+转化为TiO2·xH2O分离，滤液含有Fe3+、Ca2+，C正确；铝热反应中只有铁的氧化物转化为铁单质，故氢气是铁与盐酸反应产生的，D正确。
5．1943年，侯德榜团队成功研发了联合制碱法，提高了食盐利用率。其主要流程如图：
B
6．处理某铜冶金污水(含Cu2+、Fe3+、Zn2+、Al3+)的部分流程如图：
已知：①溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示。
物质 Fe(OH)3 Cu(OH)2 Zn(OH)2 Al(OH)3
开始沉淀pH 1.9 4.2 6.2 3.5
完全沉淀pH 3.2 6.7 8.2 4.6
②Ksp(CuS)=6.4×10–36，Ksp(ZnS)=1.6×10–24。
D
7．为了除去KCl固体中少量的MgCl2和MgSO4，可选用Ba(OH)2、HCl和K2CO3三种试剂，按如图步骤操作。
【解析】 若先加入K2CO3，后加入Ba(OH)2，则过量的Ba2+无法除去，得到的KCl不纯，D错误。
D
下列叙述错误的是 (　　)
A．试剂A是Ba(OH)2，B是K2CO3
B．加热煮沸可以促进盐酸的挥发
C．操作Ⅰ为过滤，操作Ⅱ为蒸发
结晶
D．调换试剂A、B加入顺序不
影响实验结果
8．从炼钢粉尘(主要含Fe3O4、Fe2O3和ZnO)中提取锌的流程如图所示：
“盐浸”过程中ZnO转化为［Zn(NH3)4］2+，并有少量Fe2+和Fe3+浸出。下列说法不正确的是 (　　)
A．1 mol ［Zn(NH3)4］2+含16 mol σ键
B．“盐浸”过程中需补充NH3，防止浸液pH下降
C．“滤渣”的主要成分为Fe(OH)3
D．“沉锌”过程中得到的“滤液”可循环利用
C
【解析】 1 mol ［Zn(NH3)4］2+含4 mol Zn—N和12 mol N—H，共含16 mol σ键，A正确；“盐浸”过程中ZnO转化为［Zn(NH3)4］2+，Zn2+与NH3结合消耗NH3，需补充NH3防止浸液pH下降，B正确；由题意，“盐浸”过程只有少量Fe2+和Fe3+浸出，空气中的氧气将Fe2+氧化为Fe3+，最终生成Fe(OH)3沉淀，则“滤渣”的主要成分为Fe3O4、Fe2O3，并有少量Fe(OH)3，C错误；“沉锌”过程中得到的“滤液”中含NH4Cl，可循环利用，D正确。
9．一种利用含钴废料(主要成分为Co3O4，还含有少量SiO2、Fe2O3、Al2O3等杂质)制备LiCoO2的工艺流程如图所示：
已知：①常温下，部分金属离子沉淀的pH如下表［完全沉淀时c(金属离子)≤ 1×10–5 mol/L ］：
金属离子 Fe3+ Al3+ Co2+
开始沉淀的pH 2.2 3.4 7.8
完全沉淀的pH 3.0 4.5 9.4
A
B(共30张PPT)
微专题7
热练26　化学工艺流程综合(二)
化学工艺流程
1．高纯硫酸锰是合成镍钴锰三元正极材料的原料。一种由软锰矿(含MnO2、Fe2O3、MgO、CaO、SiO2等)制备高纯硫酸锰，并分离回收和循环利用氟元素的工艺如下。
已知：①常温下，Ksp(CaF2)=1.6×10–10，Ksp(MgF2)=7.4×10–11。
②TBP为中性有机萃取剂，仅能萃取HF分子。
③在“滤液”和“水层2”中存在以下平衡：
H++F– HF　K1=103.2；Mn2++F– MnF+　K2=101.4。
(1) “焙烧”中，SiO2几乎不发生反应，金属氧化物均转化成硫酸盐。MnO2转化为MnSO4的化学方程式为_____________________________________。
(2) “氧化调pH”中，调pH=5，滤渣1的主要成分是_________。
(3) 为确保“除钙镁”后所得溶液中Ca2+、Mg2+的浓度均低于1.0×10–5 mol/L，需调节溶液中c(F–)不低于________mol/L。
(4) “萃取”前，加硫酸溶液调节pH。溶液的pH越小，氟的萃取率(萃取率是指进入有机层中氟元素的百分数)越______(填“高”或“低”)，原因是_____________ ___________________________________________________。
(5) “反萃取”中，HF与MnO反应生成MnF+的离子方程式为________________ ______________。“反萃取”所得有机相可返回“萃取”工序循环使用，所得水层2经蒸发浓缩结晶后所得物质可返回_________工序循环使用。
Fe(OH)3
4×10–3
高
pH越小，c(H+)越大，反应H++F– HF平衡正向移动，转化为HF被萃取
2HF+MnO===
MnF++ F–+H2O
除钙镁
2．利用焙烧-半湿法从铜阳极泥(含有Cu、PbSO4、Ag2Se、Cu2Se、Au等)中提取金、银等金属的过程如图：
3d104s1
H2SO4
使Ag2SO4转化为AgCl，同时避免PbSO4溶解
＜
Na2S2O3
(6) “分金”和“还原”步骤目的是浸出和提取金，其原理为在酸性条件下，NaClO3和NaCl反应生成Cl2，Cl2将Au氧化成[AuCl4]–，Zn再将[AuCl4]–还原成Au。
①“还原”步骤发生反应的离子方程式：_________________________________。
②温度对金的浸出率有重要的影响。如
图1为分金渣中金含量随反应温度的变化曲线。
55 ℃后，分金渣中金含量显著升高，原因可
能为___________________________________
_______________________________________
____。
图1
3Zn+2[AuCl4]–===2Au+3Zn2++8Cl–
温度高于55 ℃，产生氯气的速率过快，氯气未及时反应就逸出，影响Au的浸出效果
(7) 一种化合物由Cs+、[AuCl2]–、[AuCl4]–，按一定比例构成，其晶胞结构如图2，晶胞俯视图如图3(Cs+未画出)。
①该化合物的化学式为________________________________。
②在图3中画出Cs+的位置：___________。
CsAuCl3或Cs2[AuCl2][AuCl4]
3．转炉渣中含有Fe、Ni、Co、Cu的化合物，一种从转炉渣中综合提炼金属的流程如图所示：
已知：①“熔炼”后得到Fe、Ni、Co、Cu单质的混合物。
②H2S的Ka1=1×10–7、Ka2=1×10–15，CoS的Ksp=4×10–21。
③P204(HR)是弱酸，皂化后再萃取效果更佳，萃取原理为2R–+M2+ MR2。
回答下列问题：
(1) “熔炼”时，温度控制在1 300 ℃左右，写出转炉渣中Fe3O4发生反应的化学方程式：____________________________。
(2) “选择性浸铁”时，经过“一系列操作”后所得固体的X射线衍射图谱中，出现了FeSO4·7H2O的____________________________图谱，故FeSO4·7H2O属于晶体；“一系列操作”为____________、____________、过滤、洗涤、干燥。
(3) “高酸浸出”时，当混合后硫酸浓度为0.5 mol/L，CoS全部转为Co2+。写出相关反应的离子方程式：_______________________，则此时c(Co2+)·c(H2S)= ______ (mol/L )2；“滤渣”为______。
分立的斑点或明锐的衍射峰
加热浓缩
冷却结晶
CoS+2H+===Co2++H2S
40
铜
(4) “深度除铁”时，试剂A为________ ；“萃取”后“操作Ⅱ”为__________。
(5) “熔炼”后，部分镍、铁以合金的形式存在，其立方晶胞如图所示，晶胞中与铁距离最近且相等的Ni原子的个数为_____，设NA为阿伏加德罗常数的值，晶胞边
长为a nm，则该晶胞密度为_________g/cm3(用含a、NA的代数式表示)。
盐酸
反萃取
8
4．五氧化二钒是接触法制取硫酸的催化剂，具有强氧化性。从废钒催化剂(主要成分为V2O5、VOSO4、K2SO4、SiO2和Fe2O3等)中回收V2O5的一种生产工艺流程如下图所示：
3d34s2
SiO2
H2SO4、HA
0.5
(5) “调pH”中加入KOH有两个目的，分别为_____________________________、______________________________________。
(6) 钒的某种氧化物的立方晶胞结构如图，晶胞参数为a pm。晶胞中V的配位数与O的配位数之比为________；已知NA表示阿伏加德罗常数的值，该晶体密度为
________________________g/cm3(列出计算式即可，V—51)。
促使Fe3+水解成Fe(OH)3沉淀
2∶1
5．铜阳极泥(含有Au、Ag2Se、Cu2Se、PbSO4等)是一种含贵金属的可再生资源，回收贵金属的化工流程如图：
已知：①当某离子的浓度低于1.0×10–5 mol/L 时，可忽略该离子的存在。
②AgCl(s)+Cl–(aq) [AgCl2]–(aq)　K=2.0×10–5。
回答下列问题：
(1) “滤液1”中含有_________(填金属离子)和H2SeO3，“氧化酸浸”Cu2Se发生反应时氧化剂与还原剂物质的量之比为________；滤渣1的成分为______________ _______。
(2) “氧化酸浸”不能加入过量NaCl的原因为_____________________________ ___。
(3) “除金”中，Cl–浓度不能超过_______mol/L，该工序中反应的离子方程式为__________________________________________。
Cu2+
4∶1
Au、AgCl、PbSO4
防止AgCl溶解形成配离子进入滤液
0.5
图1
1.0
(5) 感光材料硫镓银晶体的晶胞如图2所示。该晶体的化学式为__________，晶胞沿着z轴的投影图为_____(填字母)。
图2
AgGaS2
C
【解析】 铜阳极泥中含有Au、Ag2Se、Cu2Se、PbSO4等，加入H2O2、H2SO4、NaCl进行氧化酸浸，Au、PbSO4不反应，Ag2Se、Cu2Se反应、生成AgCl和Cu2+进入滤液，则滤液主要为硫酸铜和H2SeO3，滤渣含有Au、AgCl、PbSO4等，再加入NaClO3、H2SO4、NaCl，使Au转化为Na[AuCl4]，滤渣2为AgCl、PbSO4等，再加入Na2SO3还原，使AgCl转化为[Ag(SO3)2]3–，过滤除去PbSO4，向滤液中加入Na2S2O4还原AgCl，生成Ag单质。(1) “氧化酸浸”时，Cu2Se中Cu元素从+1价升高到+2价，Se元素从–2价上升到+4价，作还原剂，H2O2中O元素从–1价降低到–2价，作氧化剂，根据电子得失守恒可知，氧化剂与还原剂物质的量之比为4∶1；同时Ag2Se被氧化为H2SeO3，Ag最终转化为AgCl沉淀，过滤，滤液主要成分为硫酸铜和H2SeO3，滤渣含有Au、AgCl、PbSO4等。
6．红土镍矿主要含Fe、Al、Ni、Co、Sc的化合物，一种红土镍矿综合利用的工艺流程如下：
已知：①红土镍矿中含有Fe3O4。
②Ksp(CoC2O4)=1.0×10–18，Ksp(NiC2O4)=1.0×10–10。
③有关金属离子沉淀pH见下表。
离子 Fe3+ Sc3+ Al3+ Ni2+ Cu2+
开始沉淀时的pH 1.3 3.7 3.6 6.4 6.5
沉淀完全时的pH 3.2 5.4 4.7 8.9 9.0
(1) 基态Ni2+的3d能级的轨道表示式为_____________。
(2) “浸出”中，Fe3O4参与反应的离子方程式为___________________________ ______________。
(3) “过滤”前，用MgO调pH至______________范围内。
(4) 调pH并过滤后，对溶液A进行系列处理可循环利用。溶液A溶质的主要成分为____________(填化学式)，向滤渣中加人适量物质B可除去铝，物质B为________ (填化学式)。
3.2≤pH＜3.6
Mg(NO3)2
NaOH
2[Sc(OH)6]3–+3H2C2O4+6H+===Sc2(C2O4)3↓+12H2O
【解析】(3) 从流程图中可以看到是先除去Fe3+，再除去Al3+。所以用MgO调节溶液的酸碱性，控制在溶液在3.2≤pH<3.6，使Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀除去。
过滤
8×10–21a3
AD(共32张PPT)
微专题7
热练25　化学工艺流程综合(一)
化学工艺流程
1．钨(W)是我国国家战略金属，广泛应用于航天、原子能、船舶、汽车等诸多工业领域。一种从钨碱煮渣(含CaWO4和少量的SiO2、SnO2、Sc2O3)中提取钨和金属钪(Sc)的工艺流程如图。
已知：①“钠化焙烧”后的烧渣部分成分为Na2WO4、Na2SiO3、Na3ScO3。
②Na3ScO3在纯水中无法稳定存在，易水解生成Sc(OH)3沉淀。
③“萃取”时发生的反应为Sc3++3HR ScR3+3H+，其中HR表示P204。
④25 ℃时，相关离子浓度为0.1 mol/L 时形成沉淀的pH如下：
离子种类 开始沉淀的pH 完全沉淀的pH
10.3 8
7.3 5
回答下列问题：
(1) Sc为21号元素，其基态原子的价层电子轨道表示式为________________。
(2) 为提高原料利用率，可将钨碱煮渣______________；“高温硫化”时的反应温度为1 300 ℃，不同硫化剂对钨渣中除锡(Sn)效果的影响如图所示，硫化除锡时硫化剂转化为对应的金属氧化物，选用合适的硫化剂补充完整下列方程式：
粉碎或碾碎
1
CaSO4
5
SnS↑
CaO
5CO↑
7.3＜pH≤8
盐酸或硫酸
1.39×10–9
(6) 由锆(+4价)和钨(+6价)组成的复合氧化物的立方晶胞如图所示。图中有8个四面体，均位于晶胞内部，八面体则位于晶胞顶角和面心。该晶胞的最简式为ZrxWyO8，
x∶y=______；已知该晶体的密度为ρ g/cm3，则立方晶胞的体积为_____________nm3 (列出计算式即可，设NA为阿伏加德罗常数的值；Zr—91，W—184)。
1∶2
2．废旧锂离子电池的正极材料主要成分是LiCoO2，还含有少量金属Al、Fe以及其他不溶性物质，采用如下工艺流程回收其中的钴制备Co单质：
溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示：
金属离子 Co2+ Al3+ Fe3+ Fe2+
开始沉淀时(c=0.01 mol/L)的pH 7.8 3.7 2.2 7.5
沉淀完全时的pH 9.3 4.7 3.2 9.0
回答下列问题：
(1) 基态Co2+的简化电子排布式为__________，Co的第四电离能比Fe的第四电离能要小得多，原因为_______________________________________________________ ______________________________________________________________________________________________。
(2) “碱浸”中发生反应的化学方程式：__________________________________ _________。
(3) 若“酸浸”后的溶液中Co2+浓度为0.1 mol/L，则“调pH①”应控制的pH范围为______________。
(4) “滤渣2”的物质主要为___________(填化学式)。
[Ar]3d7
Co失去3个电子后会变成[Ar]3d6，容易再失去一个电子形成半充满状态[Ar]3d5，Fe失去3个电子后变成[Ar]3d5，达到半充满的稳定状态，较难再失去一个电子
2Al+2NaOH+6H2O===2Na[Al(OH)4]+
3H2↑
3.2≤pH＜7.3
Fe(OH)3
(5) “电解”时装置如图1所示，阳极反应式为______________________，电解后a室中的电解质溶液可以返回________工序循环使用。
2H2O–4e–===4H++O2↑
酸溶
图1
(6) 钴酸锂(LiCoO2)的一种晶胞如图2所示(仅标出Li，Co与O未标出)，已知该晶体的密度为ρ g/cm3，阿伏加德罗常数的值为NA，则该晶胞的晶胞参数为
______________nm (Li—7，Co—59)。
图2
3．某电镀污泥中含有铜、镍、钙、铁、铝、硅等元素的氧化物，从电镀污泥中回收金属，可实现固体废弃物的无害化和资源化处理，回收过程的部分流程如图：
已知：萃取剂P204是酸性萃取剂，其萃取原理为Ni2+(aq)+2HR NiR2+2H+(aq)；常温下，Ksp[Fe(OH)3]=4×10–38。
萃取
反萃取
回答下列问题：
(1) Ni元素在元素周期表中位于___区。
(2) 滤渣1的主要成分为_____________(填化学式)。
(3) “电解”能实现铜的分离，写出“电解”时的阴极反应式：_____________。
(4) 电解后溶液中Fe3+浓度为1.12 g/L，常温下，加入NaOH调节pH=1，此时________(填“会”或“不会”)产生Fe(OH)3沉淀；加入磷酸钠可更好地分离杂质元素，减少胶状物对Ni元素的吸附，磷酸根离子中心原子的杂化方式为____。
(5) 当pH=3.5~4.5时，Ni2+萃取效果最好，pH过小，萃取效果不好的原因为____________________________________________________________________；试剂A为_________(填化学式)。
d
SiO2、CaSO4
Cu2++2e–===Cu
不会
sp3
pH过小，会使得Ni2+(aq)+2HR NiR2+2H+(aq)平衡逆向移动，萃取效果变差
H2SO4
(6) 镍钛合金是一种形状记忆合金，还具有耐磨损、抗腐蚀、高阻尼和超弹性等优异特点，某种镍钛合金的立方晶胞结构如图所示：该镍钛合金的立方晶胞中，Ni周围距离最近且相等的Ti的个数为__；设NA为阿伏加德罗常数的值，晶胞密度为
ρ g/cm3，晶胞中两个Ti原子间的最小距离为___________________nm(列出计算式即可；Ti—48，Ni—59)。
6
萃取
反萃取
4．精炼铜产生的铜阳极泥富含Cu、Ag、Au等多种元素。研究人员设计了一种从铜阳极泥中分离提取金和银的流程，如图所示：
回答下列问题：
(1) Cu位于元素周期表第四周期____族，属于___区。
(2) 得到“浸出液1”所发生的离子方程式为___________________________。
ⅠB
ds
Cu+H2O2+2H+===Cu2++2H2O
(3) “浸取2”步骤中，单质金转化为HAuCl4的化学方程式为_______________ ___________________。
(4) [Ag(S2O3)2]3–进行“电沉积”后，阴极区溶液中可循环利用的物质为___________(填化学式)。
(5) “还原”步骤中，被氧化的N2H4与产物Au的物质的量之比为______。
(6) Au-Cu合金的晶胞结构如图所示，该合金是重要的储氢材料，若该晶胞边长
为a pm，则该合金的晶胞密度为_____________g/cm3(Au—
197)。Au的配位数为_____。氢原子可以进入铜原子和金原
子构成的四面体的空隙中，该材料储满氢后的化学式为
___________。
2Au+8HCl+3H2O2===2HAuCl4+6H2O
Na2S2O3
3∶4
12
H8AuCu3
5．一种以废旧磷酸铁锂电池正极材料(含LiFePO4、导电炭黑、有机黏结剂PVDF、铝箔)为原料回收铝、铁和锂元素的工艺流程如图：
已知：LiFePO4晶体结构呈橄榄石状，比较稳定；难溶于水和碱性溶液，可溶于酸性溶液；有机黏结剂PVDF是一种高分子有机物。
(1) 下列对电池的“预处理”分析合理的有______(填字母)。
A．拆分前对废旧电池进行预放电，有利于释放残余能量，消除安全隐患
B．预放电后对废旧电池进行机械破碎处理和物理分选可彻底回收电池材料
C．对废旧锂离子电池进行焙烧等热处理可以除去其中的难溶有机物、碳粉等
D．锂离子电池不含汞、镉、铅等有毒重金属，可直接深埋处理
(2) “碱浸”中，反应的化学方程式为
____________________________________________。
(3) “酸浸”中，反应的离子方程式为
__________________________________________。
AC
2Al+2NaOH+6H2O===2Na[Al(OH)4]+3H2↑
2LiFePO4+2H++H2O2===2Li++2FePO4+2H2O
(4) “沉锂”中，向“滤液2”中加入Na2CO3固体。
①碳酸锂的溶解度随温度变化如图1所示。反应时将温度升至90 ℃的目的为__________________________________________________。
图1
提升沉淀反应速率，减小Li2CO3的溶解量，提高产率
9.0×10–3
b
(5) 一种磷酸铁锂(LiFePO4)的晶胞结构如图2所示。
①组成元素中第一电离能最小的是______(填元素符号)。
②Li+分别位于顶角、棱心、面心，磷酸铁锂晶体的晶胞参数分别为a nm、b nm，则磷酸铁锂晶体的摩尔
体积Vm=_____________cm3/mol(已知阿伏加德罗常数为NA，晶体的摩尔体积是指单位物质的量晶体所占的体积)。
图2
Li
【解析】(1) 废旧锂离子电池在处理之前需要进行彻底放电，可以使锂离子在正极富集，也能保证后续处理的安全性，A正确；预放电后对废旧电池进行机械破碎处理和物理分选无法提取电池内部化学物质，不可彻底回收电池材料，B错误；热处理过程使废旧锂离子电池中的难溶有机物、碳等燃烧生成气体而除去等，C正确；电池中含有多种化学物质，因此不能直接掩埋，否则会导致产生土壤污染、水污染，D错误。(2) “碱浸”中，铝和NaOH溶液反应生成Na[Al(OH)4]和氢气。(3) “酸浸”中，LiFePO4可溶于酸性溶液，LiFePO4与硫酸和H2O2反应生成硫酸锂、磷酸铁和水。(4) ①由图可知碳酸锂的溶解度随温度升高而下降，故反应时将温度升至90 ℃的目的是提高沉淀反应速率，减小Li2CO3的溶解量，提高产率。②已知“滤液2”中c(Li+)=1 mol/L，为使锂元素的回收率不低于80%，则溶液中剩余的Li+浓度为1 mol/L ×20%=0.2 mol/L，
6．第四、五周期元素硒、碲是重要的稀散氧族元素，都可以作为半导体材料。一种从碲碱渣(碲和硒的含量较高，还含有少量Cu、Pb等元素)分离硒回收碲的工艺流程如图：
已知：①“水浸液”的主要成分为Na2TeO3、Na2SeO3及少量可溶性的铜、铅化合物等。“酸浸液”中硒主要以亚硒酸的形式存在。②TeO2为两性氧化物，微溶于水。③亚硒酸为二元弱酸，Ka1=2.7×10–3、Ka2=2.5×10–8。
5s25p4
sp3
平面正三角形
CuS
TeO2为两性氧化物，会与过量的硫酸反应进入中和液中导致碲元素损失
6.75×10–7
H2SeO3+4HONH3Cl===Se↓+2N2↑+7H2O+4HCl
(6) 氮化镓也是一种优良的半导体材料，GaN晶体的一种立方晶胞如图所示。该晶体中与Ga原子距离最近且相等的N原子个数为_____。该晶体密度为ρ g/cm3，GaN
的式量为Mr，则晶胞边长为____________nm(列出计算式，设NA为阿伏加德罗常数的值；Ga—70)。
4

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