资源简介

2025-2026 学年度南宁市九年级上学期期末综合试题
化 学
（全卷满分 100 分，考试时间 90 分钟 ）
注意事项:
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、学校、班级填写在答题卡纸上。
2．请将答案填写在答题卡上，在试卷上作答无效。回答选择题时请用2B铅笔在答题卡上将选定的答案选项涂黑；回
答非选择题时请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡纸一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 Al-27 C1-35.5 Ca-40
一、选择题（本大题共 20 小题，每小题 2 分，共 40 分。在每小题列出的四个备选项中，只有一项
符合题目要求，错选、多选或未选均不得分。）
1. 化学使世界变得绚丽多彩，下列不属于化学研究范畴的是
A．开发新能源 B．合成新物质 C．研究天体运动 D．防治空气污染
2. 践行绿色发展理念，下列做法符合“美丽广西”建设要求的是
A．焚烧秸秆肥田 B．推广氢能汽车 C．任意排放污水 D．过度砍伐林木
3. 下列变化中，属于化学变化的是
A．冰雪融化 B．纸张燃烧 C．玻璃破碎 D．酒精挥发
4. 下列实验操作正确的是
A．用嘴吹灭酒精灯 B．读取液体体积时俯视读数
C．取用固体药品时用药匙 D．将氯化钠直接放在托盘天平上称量
5. 空气是一种宝贵的自然资源，其中体积分数约占 78%的是
A．氧气 B．氮气 C．二氧化碳
D．稀有气体
6. 嫦娥六号带回的月球样本中含有钛元素，钛在元素周期表中的信息如图所示。
下列说法正确的是
A．钛是非金属元素 B．钛的元素符号为 TI
C．钛原子的质子数为 22 D．钛的相对原子质量为 47.87g
7. 下列物质中，属于纯净物的是
A．矿泉水 B．空气 C．蒸馏水 D．不锈钢
8. 下列物质由分子构成的是
A．铁 B．氯化钠 C．金刚石 D．二氧化碳
9. 实验室用高锰酸钾制取氧气，不需要用到的仪器是
A．试管 B．烧杯 C．酒精灯 D．集气瓶
10. 2025 年 12 月广西金秀发现新矿物“金秀矿”（ ），其中硫元素显-2 价，则镍元素
的化合价为
A．+1 B．+2 C．+3 D．+4
11. 下列关于水的说法正确的是
A．水由氢原子和氧原子构成 B．硬水通过过滤可转化为软水
C．电解水实验证明水由氢、氧元素组成D．水是取之不尽、用之不竭的资源
12. 下列化学方程式书写正确的是
A．C + O CO ↑ B．2H O 2H ↑ + O ↑
C．2Fe + 3O Fe O D ．H O H ↑ + O ↑
13. 下列关于碳单质的说法错误的是
A．金刚石硬度大，可用于切割玻璃 B．石墨具有导电性，可制作电极
C．C 是由碳原子直接构成的 D．活性炭具有吸附性，可用于净水
14. 下列实验现象描述正确的是
A．红磷在空气中燃烧产生大量白雾 B．铁丝在氧气中燃烧生成黑色固体
C．木炭在氧气中燃烧发出淡蓝色火焰 D．硫在空气中燃烧生成二氧化硫
15. 下列关于质量守恒定律的说法正确的是
A．化学反应前后分子的总数一定不变
B．10g 水蒸发变成 10g 水蒸气，遵循质量守恒定律
C．化学反应前后原子的种类、数目、质量都不变
D．铁丝在氧气中燃烧后质量增加，说明质量守恒定律不适用
16. 下列有关 CO 的说法错误的是
A．是植物光合作用的原料 B．能使紫色石蕊溶液变红
C．可用于灭火 D．密度比空气小
17. 下列能源中，属于新能源的是
A．煤 B．石油 C．太阳能 D．
天然气
18. 下列实验方案能达到实验目的的是
选项 实验目的 实验方案
A 鉴别氧气和二氧化碳 伸入燃着的木条
B 除去 CO 中的 CO 点燃混合气体
C 检验某固体是否为碳酸盐 加入稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水，观察是否变浑浊
D 分离氯化钠和泥沙 溶解、过滤
19. 向某密闭容器中加入一定质量的乙、丙、丁三种物质，一定条件下发生化学反应，测得容器中
各物质的质量随时间的变化情况如图所示。下列有关说法正确的是
A．a 的值为 13
B．丁属于单质
C．丙一定作该反应的催化剂
D．该反应中，甲与丁的质量变化之比为 4：5
20. 为测定某石灰石样品中 CaCO 的质量分数，取 10g 样品与足量稀盐酸反应，生成 CO 的质量为
3.52g。下列说法正确的是
A．该样品中 CaCO 的质量分数为 80%
B．反应的化学方程式为 CaCO + 2HCl = CaCl + H O + CO ↑
C．样品中杂质不与盐酸反应
D．生成 CO 的质量与样品质量成正比
二、填空题（共 26 分）
21. 用化学用语填空。（6 分）
(1) 2 个氢原子________； (2) 3 个水分子________； (3) 钠离子________；
(4) 地壳中含量最多的元素________； (5) 氧化镁中镁元素显+2 价________；
(6) 保持氧气化学性质的最小粒子________。
22．选择下列物质对应的序号填空。（6 分）
① 金刚石 ② 氮气 ③ 活性炭 ④ 一氧化碳 ⑤ 氢气 ⑥ 二氧化碳
(1) 可用于填充食品包装袋的是________； (2) 可用于切割玻璃的是________；
(3) 可用于冶炼金属的是________； (4) 可用于灭火的是________；
(5) 可用于净水的是________； (6) 最清洁的燃料是________。
23．化学与生产生活密切相关。（4 分）
(1) 2025 年中科院实现“甲烷室温转化为乙酸”的技术突破，甲烷（CH ）属于________（填“有机
物”或“无机物”），甲烷完全燃烧的化学方程式为________。
(2) 广西制糖工业中，利用________结晶的方法从糖汁中获得蔗糖。
(3) 新能源汽车的电池中含有锂元素，锂原子的结构示意图为 ，则锂原子的核外电子数为
________。
24．阅读短文并回答问题。（4 分）
我国“深海一号”平台成功开采深海可燃冰（主要成分为 CH ·nH O），可燃冰是一种新型清
洁能源，燃烧时几乎不产生污染物。但开采过程中若甲烷泄漏，会加剧温室效应（甲烷的温室 效应是 CO 的 20 倍）。
(1) 可燃冰属于________（填“纯净物”或“混合物”）。
(2) 甲烷完全燃烧的化学方程式为________。
(3) 为防止甲烷泄漏，开采时应采取的措施是________（写一点）。
(4) 可燃冰的开发利用有利于________（写一点）。
25．从废锂电池中回收锂的流程如图所示，标注主要成分为 LiCoO 、铁粉）。（3 分）
(1) “酸溶”时，铁粉与稀硫酸反应的化学方程式为________。
(2) 过滤操作中，玻璃棒的作用是________。
(3) 该流程中未涉及的基本反应类型是________。
26．家庭小实验趣味无穷。（3 分）
(1) 用白醋（含醋酸）除水垢（主要成分为 CaCO ），反应的化学方程式为 CaCO + 2CH COOH = (CH COO) Ca + H O + CO↑ ，该反应属于________反应。
(2) 用肥皂水鉴别硬水和软水，若产生________，则为软水。
(3) 加热时小苏打（NaHCO ）分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为________。
三、实验题（共 24 分）
27．某化学兴趣小组对过氧化氢溶液制取氧气进行项目式学习活动。
(1)项目一：探究红砖粉末能否做过氧化氢分解的催化剂。
实验步骤 实验现象 实验结论
1、将带火星的木条伸入盛有过氧化 氢溶液的试管中 木条不复燃 常温下过氧化氢分解很慢或不分解
2、向上述试管中加入 红砖粉 末，再将带火星的木条伸入试管中 木条复燃 红砖粉末能 填“加快”或“减慢” 过氧 化氢分解的速率，反应的文字表达式 为 。
3、待上述试管中的反应停止后，重 新加入过氧化氢溶液，并伸入带火星 的木条 在化学反应前后，红砖粉末的化学性质 填“不变”或“改变”
小芳认为：仅凭上述三个实验还不能证明红砖粉末为过氧化氢分解的催化剂，还需要探究它在
化学反应前后 不变。
(2)项目二：探究 溶液的质量分数、温度对反应速率的影响。设计如表实验方案：
序号 过氧化氢溶液的 体积 过氧化氢溶液的质量分数 二氧化锰 质量 温度 相同时间内收集气 体的体积
1 5 20
2 5 25
3 5 X
实验3 与实验2 对照，表格中 ，实验目的是探究 溶液质量分数对反应速率的影响。
(3)项目三：探究制取氧气的适宜催化剂
将二氧化锰 、氧化铜 、氧化铁 三种催化剂分别制成含等质量催化剂、大小
相同的微球，采用图 1 装置进行实验，得到锥形瓶内压强随时间变化的曲线，见图 2.
ⅰ．催从实验曲线看，催化效果较好、反应温和的催化剂是 。
ⅱ．催下列关于催化剂的说法正确的是 填字母 。
a．同一个化学反应可以有多种催化剂
b．催化剂能改变化学反应速率
c．催化剂能增加生成物的质量
28. 根据如图所示装置，回答下列问题。
(1)写出仪器①的名称 。
(2)选用 A 装置作为实验室制取氧气的发生装置，写出该反应的化学方程
式 ，若选用 装置收集的氧气更纯净。
(3)实验室要制取纯净、干燥的二氧化碳气体，选用的装置依次为 。
(4)若将 B 装置中仪器①换成分液漏斗，则其优点为 。
(5)H 装置是一个“万能装置”。若用 H 装置收集 CO2，气体从 （填“a”或“b”）端进入。
(6)图 M 中，沿烧杯壁倾倒二氧化碳，观察到的现象是 。
(7)如图 N 所示，打开瓶塞，迅速将烧杯中滴有紫色石蕊试液的蒸馏水倒入矿泉水瓶中并拧紧瓶
塞，振荡；可观察到的现象是 ， 。反应的化学方程式
为： 。
四、计算题（共 10 分）
29．碳和碳的氧化物在生产生活中应用广泛。
(1) 金刚石和石墨都是由碳元素组成的单质，它们的物理性质差异很大，原因是________。
(2) 工业上用一氧化碳还原氧化铁制取铁，反应的化学方程式为 Fe O + 3CO 2Fe + 3CO 。
若要制取 56t 铁，理论上需要 Fe O 的质量是多少？（写出计算过程）
参考答案
一、选择题（每题 2 分，共 40 分）
1. C
2. B
3. B
4. C
5. B
6. C
7. C
8. D
9. B
10. B
11. C
12. B A
13. C
14. B
15. C
16. D
17. C 太阳能属于新能源，其余均为化石能源，故选 C。
18. A 燃着的木条在氧气中燃烧更旺，在二氧化碳中熄灭，可鉴别，A 正确；CO 不支持燃烧，无法点燃
CO，B 错误；C 项需通过澄清石灰水检验气体为 CO ，才能证明是碳酸盐，但该选项描述完整，不
过题干要求“能达到目的”，A 为明确正确答案；D 项分离需溶解、过滤、蒸发，故选 A。
19. D 由图可知，反应后，甲的质量增加，甲是生成物，增加的质量为 8g，乙的质量增加，乙是生成物，
丙的质量不变，丙可能是催化剂，也可能是不参与反应的杂质，丁的质量减小，丁是反应物，参加
反应的丁的质量为 10g，根据质量守恒定律，参加反应的物质的总质量与生成物的总质量相等，则生
成乙的质量为：10g-8g=2g，故 ag=10g+2g=12g，即 a 的值为 12，A 不符合题意；由 A 的分析可知，
甲、乙是生成物，丁是反应物，故丁一定是化合物，B 不符合题意；化学反应前后，丙的质量不变，
丙可能是催化剂，也可能是不参与反应的杂质，C 不符合题意；甲与丁的质量变化之比为 8g:10g=4:5，
D 符合题意。
20. B 反应方程式正确，B 正确；计算得样品中 CaCO 质量为 8g，质量分数为 80%需样品质量 10g 时生
成 3.52g CO （计算：CaCO ~CO ，100/44=x/3.52，x=8g，质量分数 80%），但需确认杂质是否反应，
A、C 需结合实验条件，D 项不成正比，故选 B。
二、填空题（共 26 分）
21．(1) 2H (2) 3H O (3) Na (4) O (5) O (6) O
22．(1) ② (2) ① (3) ④ (4) ⑥ (5) ③ (6) ⑤
23．(1) 有机物；CH + 2O CO + 2H O (2) 蒸发 (3) 3
24．(1) 混合物 (2) CH + 2O CO + 2H O (3) 加强泄漏检测（合理即可） (4) 减少温室气体排放
（合理即可）
25．(1) Fe + H SO = FeSO + H ↑ (2) 引流 (3) 化合反应
26．(1) 复分解 (2) 较多泡沫 (3) 2NaHCO Na CO + H O + CO ↑
三、实验题（共 24 分）
27．(1) 加快、过氧化氢 水+氧气、木条复燃、不变、质量 (2)25 (3)氧化铜
28．(1)长颈漏斗(2) 、C (3)BGFD (4)可以控制液体的滴加速率 (5)a (6)
下层蜡烛先熄灭，上层蜡烛后熄灭 (7) 紫色石蕊试液变红、软塑料瓶变瘪、CO2+H2O= H2CO3
四、计算题（共 10 分）
29．(1) 碳原子的排列方式不同
(2) 解：设需要 Fe O 的质量为 x
Fe O + 3CO 2Fe + 3CO
160 112
x 56t
→
答：理论上需要 Fe O 的质量为 80t。

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