资源简介

广西 2025~2026 学年度上学期第四阶段素质评价
九年级化学
(全卷满分 100 分，考试时间 90 分钟)
注意事项：
1.答题前，考生务必将姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上。
2.考生作答时，请在答题卡上作答(答题注意事项见答题卡)，在本试卷上作答无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Al-27 Ca-40
一、单项选择题(本大题共 20 小题，每小题 2 分，共 40 分。在每小题列出的四个备选项中，
只有一项符合题目要求，错选、多选或未选均不得分。)
1. 龙是中华民族的图腾和象征。下列龙形工艺品的制作过程中一定涉及化学变化的是
A. 捏泥塑 B. 烧瓷器
C. 剪窗花 D. 刻版画
2. 在第十四届全国人大二次会议 政府工作报告中提出：加强生态文明建设，推进绿色低碳发展。下列做
法符合这一报告精神的是
A. 填埋废旧电池 B. 开发清洁能源 C. 乱采矿产资源 D. 就地焚烧垃圾
3. 下列不是空气污染物的是
A. CO B. O3 C. SO2 D. CO2
4. 2024 年 2 月 22 日央视报道，江西发现新矿物“铈钽易解石”。“铈”、“钽”元素最本质的区别是
A. 质子数不同 B. 最外层电子数不同
C. 中子数不同 D. 相对原子质量不同
5. 下列对科学家在化学上的贡献叙述错误的是
A. 卢瑟福发现了电子 B. 门捷列夫绘制了第一张元素周期表
C. 屠呦呦发现抗疟新药青蒿素 D. 拉瓦锡发现空气的主要成分
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6. 下图所示的化学实验基本操作中，正确的是
A. 倾倒液体 B. 称量固体
C. 检查气密性 D. 加热液体
7. 化学知识在生活中有着广泛的应用。下列说法正确的是
A. 正在使用的家用电器着火后要立即用水浇灭
B. 将水煮沸可以杀灭水中的细菌并降低水的硬度
C. 过滤可除去水中所有杂质
D. 干冰用于贵重水果和水产品保鲜是因其密度大
8. 用砂纸打磨一根长镁条，并在陶土网上方点燃。该实验不涉及的实验图标是
A. B. C. D.
9. 下列有关碳和碳的氧化物的说法，正确的是
A. 活性炭、金刚石都具有吸附性
B. 一氧化碳和二氧化碳都是有毒气体
C. 在一定条件下，一氧化碳与二氧化碳可以相互转化
D. 碳具有可燃性，木炭在空气中燃烧只生成二氧化碳
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10. 布洛芬（化学式 C13H18O2）具有降温、缓解疼痛的作用。下列关于布洛芬的说法正确的是
A. 布洛芬中共含有 33 个原子 B. 布洛芬由三种元素组成
C. 布洛芬的分子中含有 1 个氧分子 D. 布洛芬中 C、H、O 元素质量比
11. 下列物质的用途中，利用其物理性质的是
A. 氧气用于医疗急救 B. 稀有气体作保护气
C. 天然气用作燃料 D. 用铜作导线
12. 硫代硫酸钠(Na2S2O3)在纺织业等领域有广泛的应用，Na2S2O3 中硫元素显
A. -2 价 B. +2 价 C. +4 价 D. +6 价
13. 氢气和氧气在 基催化剂表面可以反应生成过氧化氢，其微观示意图如图所示。下列说法中错误的是
A. 反应过程中氧气和过氧化氢的质量比为
B. 催化剂在反应前后质量和化学性质不发生改变
C. 解离时结构被破坏的分子是氢分子
D. 反应前后原子的种类和数目不变
14. 中学生应有一定的安全常识。下列意外事故的处理方法错误的是
A. 遇到室内起火，迅速打开门窗通风
B. 图书馆内图书起火，可用二氧化碳灭火器灭火
C. 发现火势较大或有蔓延趋势的火灾，立即拨打 119 火警电话
D. 遭遇火灾险情时，用湿毛巾捂住口鼻等方式跑离着火区域
15. 关于氢气在空气中燃烧实验的下列说法不正确的是
A. 从现象上观察：发出淡蓝色火焰,放出大量的热
B. 从安全角度：燃烧前一定要检验其纯度
C. 从宏观上分析：水是氢气和氧气组成的
D. 从微观上分析：分子在化学变化中可分
16. 某同学要配制 溶质质量分数为 2%的氯化钠溶液，配好后测得溶液的溶质质量分数为 2.1%，其原因
可能是
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A. 称量氯化钠时砝码放在左边托盘
B. 用量筒量取水时俯视读数
C. 溶解时用湿润的玻璃棒进行搅拌
D. 转移配好的溶液时有少量溅出
17. 下列实验设计能达到目的的是
A. 室温下，探究不同溶质在同种溶剂中的溶解性
B. 探究温度对分子运动快慢的影响
C. 探究二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂
D. 探究接触面积对反应速率的影响
18. 推理是学习化学的一种重要方法。下列推理合理的是
A. 原子和分子都是构成物质的微粒，则物质仅由分子或原子构成
B. 溶液具有均一性、稳定性，则均一、稳定的液体都属于溶液
C. 化合物是由不同种元素组成的纯净物，则含不同种元素的纯净物一定是化合物
D. 燃烧都伴随着发光、放热现象，则有发光、放热现象的变化一定是燃烧
19. “元素守恒”是化学学习中的重要概念。在 和 的混合气体中，已知氢元素的质量分数为 8%，
则氧元素的质量分数为
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A. 34% B. 16% C. 32% D. 64%
20. 易拉罐主要以铝或铁作为罐体主材，设计以下方法区分罐体主材：将可乐罐和椰汁罐分别剪裁出质量、
形状均相同的两片分别置于锥形瓶中，同时加入足量的溶质质量分数相同的稀硫酸如左下图，用数字传感
器测得瓶内气体压强变化如右下图（已知：温度越高压强越大，压强和单位体积内分子数成正比），下列说
法中不正确是
A. 由曲线可知，可乐罐主材是铁
B. 装椰汁罐的锥形瓶中溶液最终呈浅绿色
C. 反应结束后，可乐罐产生的氢气更多
D. 反应结束后压强均下降，说明反应放热
二、填空与简答题(本大题共 6 小题，每个化学方程式 2 分，其余每空 1 分，共 38 分。)
21. 请用化学用语填空或写出化学用语的含义。
（1）2 个氢原子___________；
（2）2Ca2+ ___________；
（3）氖气___________；
（4）标出五氧化二磷中磷元素的化合价___________；
（5）汞元素___________；
（6）硝酸亚铁溶液中的主要阳离子___________。
22. 选择下列适当的物质填空(选填序号)。
A．金刚石 B．活性炭 C．青铜 D．武德合金 E．氮气 F．干冰
（1）用于食品保护气的是___________；
（2）用于制作保险丝的是___________；
（3）可用于人工降雨的是___________；
（4）人类使用最早的合金是___________；
（5）可用作冰箱除臭 是___________；
（6）自然界硬度最大的是___________。
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23. 单晶硅为信息技术和新能源的基础材料，硅在元素周期表中的信息如图所示。
（1）硅元素的相对原子质量为___________。
（2）其原子结构示意图为___________。
（3）下面是几种粒子的结构示意图：
①A~E 共有___________种元素。
②B 所表示 元素位于元素周期表的第___________周期。
③B 元素的原子容易___________(填“得到”或“失去”)电子。
④属于同种元素的是___________(填字母序号)。
24. 化学在生活、生产和推动科技发展中发挥着重要作用。根据你掌握的化学知识完成下列问题。
（1）《三国志》记载：“扬汤止沸，不如去薪”。“去薪”灭火的原理是______。
（2）生活中的化学：某些食品包装袋内的干燥剂主要成分是氧化钙，氧化钙作干燥剂的原理是______。（用
化学方程式表示）
（3）科技中的化学：①中国科研团队研制出一种新型材料——“碳弹簧”，它由多孔碳材料制作而成，与
金刚石、石墨等多种碳单质的组成元素相同，但它们的物理性质有很大差异，原因是______。
②“天宫”核心舱“天和”电推系统中的霍尔推力器腔体采用了氮化硼陶瓷基复合材料。制备氮化硼（BN）
的反应如下： ，则 X 的化学式为______。
25. “碳中和”是指一定时间内 CO2 的排放量与吸收量基本相当。我国力争在 2060 年前实现“碳中和”，
体现了中国对解决气候问题的大国担当。
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（1）物理固碳： 可被压缩成液态，封存在地质结构中，从微观角度来看， 被压缩，发生改变的
是___________。
（2）自然界化学固碳：
①海水能吸收大量的 ，写出水与 反应的化学方程式___________。
②绿色植物通过___________吸收 。
（3）工业生产中 资源化利用：
杭州亚运会开幕式使用的一种液体火炬燃料——“零碳甲醇”( )，备受瞩目，它是实现“碳中和”
理念的重要途径，过程如上图所示。写出生产零碳甲醇的化学方程式为___________，该流程中可循环利用
的物质是___________。
26. 金属镍可用于制造货币、不锈钢、混合动力汽车电池等。粗制氧化镍主要含氧化镍(NiO)，以及少量氧
化钴(CoO)和氧化铁，以粗制氧化镍为原料制备纯镍的流程如下：
查阅资料，获知部分物质的沸点：
物质 Ni(CO)4 Fe(CO)5 Co2(CO)8
沸点/℃ 43 106 52
(1)反应①中，黑色单质 X 的化学式是_______。
(2)石灰浆是氢氧化钙的悬浊液，反应②中发生的主要反应的化学方程式：_______。
(3)从安全操作角度要求反应③开始前“用氮气充分吹扫设备内部”的目的是_______。
(4)从 Ni(CO)4、Fe(CO)5 和 Co2(CO)8 的混合物中用蒸馏的方法提取 Ni(CO)4 应选择的温度(T)范围是____。
(5)反应④是分解反应，其化学方程式为_______。
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(6)在以上生产流程中循环使用 CO 的目的是_______。
三、实验探究题(本大题共 2 小题，每个化学方程式 2 分，其余每空 1 分，共 16 分。)
27. 某兴趣小组制取氧气，并尝试进行实验探究。可能用到的部分装置如图。
（1）图中仪器 a 的名称是______。
（2）加热高锰酸钾制氧气，发生反应的化学方程式为______，发生装置可选用_____(填字母序号)。
（3）收集一瓶氧气进行硫在氧气中燃烧的实验，收集装置最好选用______(填字母序号)；该实验集气瓶中
留有少量水的主要目的是______。
（4）注射器在化学实验中有广泛的应用(如图所示)。
①利用图中装置甲制二氧化碳与上图装置 B 比较，优点______。
②对图中装置乙检查气密性。方法是：______(填“向外拉动”或“向内推动”)注射器活塞，若观察到长颈
漏斗下端出现气泡，说明气密性良好。
28. “有一种速度叫中国速度，有一种骄傲叫中国高铁”。高铁建设过程中用到了大量的铁合金和铝合金。
铝耐腐蚀，但是铁易生锈，某兴趣小组对高铁建设过程中铁的锈蚀进行了探究。
任务一 了解高铁建设中用到的金属材料
（1）铁合金包括生铁和钢，生铁和钢属于___________(填“纯净物”或“混合物”)。
（2）铝耐腐蚀 原因是___________。
任务二 定性探究影响铁锈蚀的因素
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一段时间后，A、D、E 中铁钉生锈。B、C 中铁钉无明显锈蚀。
【得出结论】
（3）对比试管 A、B、C 中现象，说明铁锈蚀是铁与___________共同作用的过程。
（4）试管 D、E 中铁钉比试管 A 中铁钉锈蚀程度严重，通过对比，说明铁锈蚀与溶液中___________(填“Na
+”、“Cl-”或“H+”)有关
任务三 定量探究影响铁锈蚀的因素
小组设计了如图 1 装置，检查气密性，将 5 g 铁粉和 2 g 碳粉加入三颈烧瓶，t1 时刻加入 2 mL 饱和 NaCl 溶
液后，再将一只装有 5 mL 稀盐酸的注射器插到烧瓶上，采集数据。
（5）根据图 2，t2～t3 这段时间反应并未停止但温度却开始降低，原因是___________。
（6）根据图 1、图 3 分析，t3 时刻后压强突然变大，原因是___________。
任务四 测定部分生锈的铁粉中铁的含量
甲同学提出可以按照图 4 装置连接，在锥形瓶中放入一定质量的生锈的铁粉，从分液漏斗中加入足量的稀
盐酸，通过测量生成氢气的体积计算生锈铁粉中铁的含量。
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（7）乙同学认为用这种方法测得的气体体积不够准确，会导致测得的铁的质量分数变大。乙同学给出以下
原因，你认为正确的是___________(填字母序号)。
A. 装置的气密性不好 B. 铁与盐酸反应放热
C. 生成的气体会部分滞留在锥形瓶中 D. 没有扣掉加入的盐酸的体积
【反思评价】
（8）小丽同学猜测：铁锈蚀的快慢还可能与氧气的浓度有关，为判断该猜测是否正确，请你设计实验验证
小丽同学的猜想：___________(实验方案包括操作、现象和结论)。
四、计算题(6 分。)
29. 将 15 克石灰石投入盛有 100 克稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应后，烧杯中剩余物的质量为 110.6 克。
试计算：
（1）生成二氧化碳的质量。
（2）石灰石中碳酸钙的质量分数。(写出计算过程)
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化学答案
1-5.BBDAA 6-10.CBACB 11-15.DBAAC 16-20.BACAA
21.（1）2H （2）2 个钙离子
（3）Ne （4）
（5）Hg （6）Fe2+
22. （1）E （2）D
（3）F （4）C
（5）B （6）A
23. （1）28.09
（2） （3） ① 四##4 ②. 二##2 ③. 得到 ④.
24. （1）清除可燃物
（2）
（3） ①. 它们的碳原子排列方式不同 ②. B2O3
25. （1）分子之间的间隔
（2） ①. ②. 光合作用
（3） ①. ②. 水##H2O
26. ①. C ②. ③. 排尽装置内原有的空气，防止爆炸
④. 43°C≤t<52°C ⑤.
⑥. 提供原料和防止 CO 污染空气
27. （1）锥形瓶 （2） ①. ②. A
（3） ①. E ②. 吸收二氧化硫，防止污染空气
（4） ①. 控制反应的速率 ②. 向外拉动
28. （1）混合物 （2）铝与氧气反应表面生成一层致密的氧化膜
（3）氧气、水蒸气 （4）
（5）生锈放热量小于热量散失
（6）在 t3 时刻将注射器中的盐酸注入瓶中，盐酸与铁反应生成氢气，造成瓶内压强突然变大
（7）BD （8）分别将大小相同的无锈铁钉放入不同氧气浓度的试管中，并且试管中有等量的水，若观
察到氧气浓度较高的试管中铁钉生锈严重，则说明氧气浓度越高，铁生锈越快
（1）解：由质量守恒定律可知，生成二氧化碳 质量=15g+100g 110.6g=4.4g
答：生成二氧化碳的质量为 4.4g。
（2）解：设石灰石中碳酸钙的质量为 x
石灰石中所含碳酸钙的质量分数= ×100%≈66.7%
答：石灰石中碳酸钙的质量分数为 66.7%。

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