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高三第一学期化学学科期末阶段性检测试卷
考生注意：
1.试卷满分100分，考试时间60分钟。
2.选择类试题中，标注“不定项”的试题，每小题有1~2个正确选项；未特别标注的试题，每
小题只有1个正确选项。
相对原子质量：H-1B-11N-14O-16F-19
一、氨硼烷（本题共19分)
氨硼烷NH3BH3)稳定、无毒、氢含量高，是理想的储氢材料。其制备原理是路易斯酸碱
交换法，方程式为LBH3+NH3=NH3BH3+LL为一种路易斯碱)。路易斯酸碱理论认为路
易斯酸接受电子对，路易斯碱提供电子对。
1.以下四种不同状态的硼，失去一个电子需要吸收能量最多的是
19
29
2p
2s
2p
A.TEt
B.
闪四个
1928
1s 2s
2p
C.四
D.
2.比较H一N一H键角：NH3中的比NH3BH3中的
A.大
B.小
C.相等
D.不能确定
3.NH3BH中所含化学键的类型有一。（不定项)
A.极性共价键
B.非极性共价键
C.配位键
D.氢键
4.下列反应属于路易斯酸碱中和的是，
(不定项)
A.C2H4+Br2=CH2BrCH2Br
B.Cu2++4Cl=[CuCl412-
C.Fe3++3SCN Fe(SCN)3
D.2H2+02=2H20
5.氨硼烷受热时固体残留率随温度的变化如图。155℃时残留固体的化学式可能为。
310.0
A(110℃，93.55%)
B(155C,87.10%
90.0
80.0
70.0
100200300400500广
温度/C
6.NHBH3水解会产生两种气体和H3BO3,写出此反应的化学方程式：
高三期末化学试卷
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一种镍磷化合物催化氨硼烷水解释氢的可能机理如下图所示。H、B电负性数值分别
为2.1、2.0
H
H-B-N-H.
②
H-0
Ni-P
表示吸附
Ni-P-Ni-E
NiP一Ni一P
中间体1
中间体
中间体如
7.若用重水(D2O)代替H20作反应物，步骤②生成氢气分子应为
A.H2
B.HD
C.D2
D.均有可能
8.在活性中间体I中，H与Ni形成相对较强的作用力的原因（从元素电负性的角度解
释)
NH3BH3热解释氢的副产物为BN,常见的BN存在如下三种晶体结构。
ON
●B
h-BN
c-BN
w-BN
9.试比较硬度：h-BN C-BN。
A.>
B.<
C.=
D.不确定
10.cBN晶胞边长为anm,阿伏加德罗常数为Na,其晶体的密度为.
g.cm 3
二、重要的含氟化合物（本题共22分）
氟及其化合物是工业生产的重要原料。HF是一种有特殊性质的氢化物。
11.已知氢键(X一H…Y中三原子在一条直线上时，作用力最强。测定结果表明，(HF)n固
体中HP分子排列成锯齿形。画出含2个HF的重复单元结构：
12.液态氟化氢中存在：3HF=≥X+HF2°K(0C)=8×1012,X中心原子的价层电子对数
为
A.2
B.3
C.4
D.5
高三期末化.学试#
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