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2026化学第二次模拟试卷解析版
注意事项：
1.本试卷共8页，总分60分，考试时间60分钟。
2.答题前，考生务必将姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上相应的位置上。
3.答选择题时，每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标涂黑；答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
4.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16
第I卷（选择题）
一、选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）
1. 下列现象中，属于化学变化的是
A. 用热水冲泡茶叶 B. 腌制酸菜变酸出汁 C. 吃菠萝前蘸酱油 D. 砂锅粥加味精提鲜
【答案】B
【解析】
【详解】A、用热水冲泡茶叶，茶叶成分溶解于水，属于物理变化（形态改变，无新物质），选项错误；
B、腌制酸菜变酸是乳酸菌发酵的结果，糖类转化为乳酸（生成新物质），属于化学变化，选项正确；
C、蘸酱油与菠萝混合，未发生化学反应（仅味道混合），属于物理变化，选项错误；
D、味精溶解于粥中提鲜，未生成新物质，溶解过程为物理变化，选项错误。
故选B
2. 正确的实验操作是实验成功的重要保证。下列实验操作中正确的是
A. 测定溶液的pH B. 检查装置气密性
C. 倾倒液体 D. 稀释浓硫酸
【答案】D
【解析】
【详解】A、用洁净、干燥的玻璃棒蘸取待测液点在pH试纸上，观察颜色的变化，然后与标准比色卡对照，不能将pH试纸直接伸入溶液中，会污染原溶液，不符合题意；
B、该装置通过长颈漏斗和外界相通，无法用图中方法检查装置的气密性，图中操作错误，不符合题意；
C、倾倒液体时，瓶塞应倒放，瓶口应紧挨试管口，标签应朝向手心处，图中瓶塞未倒放，不符合题意；
D、将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，使热量尽快散发出去，不能将水注入浓硫酸中，图中操作正确，符合题意。
故选D。
3. 建立模型是学习化学的重要方法。下列有关模型正确的是
A. 地壳中元素含量 B. 原子结构模型
C. 空气的组成 D. 原子、离子转化模型
【答案】D
【解析】
【详解】A、地壳中元素含量在前五位由多到少的顺序是：氧、硅、铝、铁、钙，故模型错误，不符合题意；
B、原子核由质子和中子构成，模型中质子不在原子核内，故模型错误，不符合题意；
C、按体积计算，空气由氮气78%和氧气21%，还有其他成分组成，不是质量分数，故模型错误，不符合题意；
D、钠原子失去一个电子形成钠离子，钠离子得到一个电子形成钠原子，故模型正确，符合题意；
故选D。
4. 我国铅基反应堆核心技术实现了自主化，并跻身到了世界领先水平，沿用此项技术，未来我国还将率先推出只有集装箱大小的迷你型核电源装置“核电宝”。下图为铅元素在元素周期表中的相关信息和原子结构示意图，下列说法正确的是
A. m的值是8 B. 铅属于金属元素
C. 铅原子中含有82个中子 D. 铅的相对原子质量为207.2g
【答案】B
【解析】
【详解】A、在原子中，质子数=核外电子数，故82=2+8+18+32+m+4，m=18，不符合题意；
B、由“金”字旁可知，铅属于金属元素，符合题意；
C、在元素周期表中，元素名称左上角的数字表示原子序数，原子序数=质子数，故铅原子中含有82个质子，不是中子，不符合题意；
D、在元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，相对原子质量是一个比值，单位为“1”，常省略不写，故铅的相对原子质量为207.2，不符合题意。
故选B。
5. 梅雨天气主要出现在我国的长江中下游地区，此时来自南方的暖空气夹带大量水汽，遇上北方较冷的气团会产生大量对流活动，导致降雨，下列有关说法错误的是
A. 温度降低，水分子间隔可能变小
B. 雨后空气湿度增大是因为空气中水分子增多
C. 空气中的水汽可能来自河水的蒸发
D. 水汽变成雨水后分子种类发生了变化
【答案】D
【解析】
【详解】A、温度降低时，水分子间的间隔可能变小，例如水蒸气遇冷液化成水，分子间隔变小，故A选项不符合题意；
B、雨后空气湿度增大，是因为空气中水分子增多，故B选项不符合题意；
C、河水蒸发会产生水汽，所以空气中的水汽可能来自河水的蒸发，故C选项不符合题意；
D、水汽变成雨水，只是水的状态发生改变，属于物理变化，该过程中分子种类没有发生变化，故D选项符合题意。
故选D。
6. 下列对含碳物质的有关归纳、整理，正确的是
A. 碳具有可燃性，则含碳元素的物质都具有可燃性
B. 木炭和活性炭是黑色固体，则碳单质都是黑色固体
C. 石灰石与稀盐酸反应生成CO2，则物质与稀盐酸反应生成的气体一定是CO2
D. 煤炭不充分燃烧会生成炭黑和CO，则含碳燃料不充分燃烧都可能生成炭黑和CO
【答案】D
【解析】
【详解】A、虽然碳具有可燃性，但含碳元素的物质不一定都具有可燃性，例如碳酸钙（CaCO3）、二氧化碳（CO2）等含碳物质就不能燃烧，错误。
B、木炭和活性炭是黑色固体，但碳单质不都是黑色固体，比如金刚石是无色透明的固体，错误。
C、能与稀盐酸反应生成气体的物质不一定产生二氧化碳，例如活泼金属与稀盐酸反应会产生氢气，错误。
D、含碳燃料中都含有碳元素，不充分燃烧时都可能会因为碳不完全反应生成炭黑和一氧化碳（CO），煤炭不充分燃烧会生成炭黑和CO，所以含碳燃料不充分燃烧都可能有类似情况，正确。
故选D。
7. 锂(Li)是最轻的金属，能与水剧烈反应生成氢氧化锂和一种可燃性气体单质。飞船上常采用氢氧化锂(化学性质与氢氧化钠相似)作为吸收剂来吸收CO2，得到Li2CO3.航天器返回地面后，再用Ca(OH)2与Li2CO3发生反应回收LiOH。下列说法错误的是
A. 锂能与水反应产生氢气 B. 锂着火时可以用水扑灭
C. 氢氧化锂的水溶液中含有OH- D. Ca(OH)2与Li2CO3发生的反应属于复分解反应
【答案】B
【解析】
【详解】A、锂（Li）与水反应生成氢氧化锂和一种可燃性气体单质，根据化学反应前后元素种类不变，反应物中有锂元素、氢元素和氧元素，所以可燃性气体单质为氢气，故选项说法正确；
B、锂能与水剧烈反应，所以锂着火时不能用水扑灭，因为水会与锂继续反应，产生可燃性气体氢气，会加剧火势，故选项说法错误；
C、因为氢氧化锂（LiOH）化学性质与氢氧化钠（NaOH）相似，氢氧化钠在水溶液中解离出钠离子和氢氧根离子（OH-），所以氢氧化锂在水溶液中会解离出锂离子（Li+）和氢氧根离子（OH-），其水溶液中含有OH-，故选项说法正确；
D、Ca(OH)2与Li2CO3反应生成CaCO3沉淀和LiOH，该反应是由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物，符合复分解反应的特征，属于复分解反应，故选项说法正确；
故选：B
8. 保护环境，是每一个中国人的义务，下列说法正确的是
A. 进行垃圾分类，回收利用资源 B. 化肥能提高粮食产量，施用越多越好
C. 农村就地焚烧农作物秸秆以增加土壤肥效 D. 使用含磷洗衣粉清洗衣物
【答案】A
【解析】
【详解】A、垃圾分类和回收利用资源可减少污染、节约资源，符合环保理念，该选项符合题意；
B、化肥过量施用会导致土壤板结和水体富营养化，该选项不符合题意；
C、焚烧秸秆会产生有害气体，污染空气，该选项不符合题意；
D、含磷洗衣粉中的磷元素会引起水体富营养化，危害生态环境，该选项不符合题意。
故选A。
9. 下列实验方案设计正确的是
选项 实验目的 实验方案
A 鉴别硫酸铵和碳酸铵两种固体 取样，加入熟石灰混合研磨，闻气味
B 除去CO气体中少量的 依次通过足量氢氧化钠溶液、浓硫酸
C 检验红薯片中的淀粉 滴加碘酸钾溶液，观察是否变蓝
D 回收KCl和混合物中的 加水溶解，过滤，干燥
A. A B. B C. C D. D
【答案】B
【解析】
【详解】A、硫酸铵和碳酸铵均能与熟石灰反应生成有刺激性气味的氨气，加熟石灰研磨，闻气味，无法鉴别，不符合题意；
B、氢氧化钠溶液吸收二氧化碳，浓硫酸干燥气体，可除去CO气体中少量的CO2，符合题意；
C、碘酸钾不与淀粉反应，无法检验淀粉，不符合题意；
D、加水溶解后过滤干燥可得二氧化锰，但缺少洗涤步骤，导致收集的二氧化锰不纯，不符合题意。
故选B。
10. 某同学为测定Na2CO3固体（含少量NaCl）的纯度，设计如图装置（含试剂）进行实验（图中夹持仪器已略去，碱石灰是NaOH和CaO的固体混合物、假设每个装置中的作用都是充分的）。下列说法不正确的是
A. 通入空气的作用是保证②中产生的气体完全转移到④中
B. 若没有装置①，直接通入空气，测得样品中Na2CO3的质量分数将偏大
C. 若没有装置⑤，测得样品中Na2CO3的质量分数将偏小
D. 称取样品的质量和④中增加的质量即可求算Na2CO3固体的纯度
【答案】C
【解析】
【分析】测定碳酸钠固体的纯度，需要测定一定质量的碳酸钠样品中碳酸钠的质量，用碳酸钠的质量比上样品的质量，再乘以百分之百，即得到样品中碳酸钠的质量分数。题中装置通过稀硫酸和碳酸钠反应生成的二氧化碳被④中碱石灰吸收，称量反应前后④装置的质量，装置增加的质量就是生成二氧化碳的质量，再根据碳酸钠与硫酸反应的化学方程式由二氧化碳的质量求出碳酸钠的质量。将空气通过①除去空气中的二氧化碳，防止空气中的二氧化碳被④中碱石灰吸收，使测量值偏大；利用除去二氧化碳的空气排出后续装置中的空气，防止装置中的二氧化碳和水蒸气干扰现象；所以实验时先打开止水夹，通一段时间空气，然后关闭止水夹，滴入足量稀硫酸至②不再产生气泡为止，要控制滴入稀硫酸的速度不要过快，保证生成的二氧化碳完全被装置④吸收，反应后，打开止水夹，缓慢的通入空气一段时间，使装置②、③中存有的二氧化碳完全被排入到装置④，二氧化碳完全被吸收，再通过称量反应前后装置④的质量，得出生成二氧化碳的质量，再根据反应的化学方程式计算出样品中碳酸钠的质量。装置③的作用是除去二氧化碳气体中混有的水蒸气，防止水蒸气被装置④吸收，使测量值偏大；装置⑤是防止外部空气中的二氧化碳和水蒸气进入装置④中，使测量值偏大。
【详解】A.根据分析可知，通入空气能保证装置②中产生的气体完全转移到装置③中，除去水蒸气后，再转移到装置④中，被装置④所吸收，故选项说法正确；
B.由分析可知，若没有装置①，直接通入空气，通入空气中的二氧化碳被装置④吸收，使装置④中吸收的二氧化碳增多，测得样品中碳酸钠的质量将偏大，导致计算所得碳酸钠的纯度偏大，故选项说法正确；
C.由分析可知，若没有装置⑤，外部空气中的二氧化碳和水蒸气会进入装置④中，使装置④增加的质量偏大，最终测得样品中碳酸钠的质量分数将偏大，故选项说法错误；
D.由分析可知，称取样品的质量和④中增加的质量即可求算碳酸钠固体的纯度，故选项说法正确；
故选：C。
第II卷（非选择题）
二、填空与简答（本大题共8小题，共40分）
11. 燃料的变革预示着文明的进步，人类使用燃料的大致顺序为：柴草→煤→液化石油气→管道天然气→未来燃料？。
（1）在使用柴草时，将柴草架空的目的是______。
（2）为了防止煤不完全燃烧产生的______（填化学式）使人中毒，要注意开窗通风。
（3）天然气属于______（填“可再生”或“不可再生”）能源。
（4）如果“？”是氢气，写出氢气燃烧的化学方程式：______。
【答案】（1）增加柴草与氧气的接触面积，使柴草充分燃烧
（2）CO （3）不可再生
（4）
【解析】
【小问1详解】
将柴草架空，可增加柴草与空气中氧气的接触面积，使柴草充分燃烧。
【小问2详解】
煤不完全燃烧会生成一氧化碳（CO），CO能与人体血红蛋白结合，使人中毒，因此需通风避免其积聚。
【小问3详解】
天然气是化石能源，形成周期极长，使用后在短期内无法再生，属于不可再生能源。
【小问4详解】
氢气在氧气中燃烧生成水，反应的化学方程式为。
12. 蜂蜜是一种常见的食品。下表是某品牌蜂蜜外包装上的营养成分表。
项目 每100 g 营养素参考值%
能量 1500 kJ 18%
蛋白质 0 g 0%
脂肪 2.0 g 3%
碳水化合物 72 g 24%
钠 30 mg 2%
说明：表中所列“碳水化合物”主要指一些糖类物质。
（1）在六大基本营养素中，除水外，表中没有列出的是______。
（2）表中的“钠”是指钠______（填“单质”“原子”或“元素”）。
（3）该蜂蜜所含营养成分中，能为人体提供能量的主要物质是______。
（4）麦芽糖（）是蜂蜜中的一种碳水化合物，它在一定条件下可实现如下转化：。X的化学式为______。
【答案】（1）维生素 （2）元素
（3）碳水化合物（或糖类）
（4）
【解析】
【小问1详解】
人的生命活动需要的六大基本营养素是：蛋白质、糖类、油脂、维生素、无机盐、水。表中已经列出蛋白质、糖类、油脂、无机盐。没有列出水和维生素。故填“维生素”。
【小问2详解】
表中的“钠”是指钠元素。
【小问3详解】
人体生命活动中主要供能的营养素是糖类。该蜂蜜所含营养成分中，能为人体提供能量的主要物质是糖类，即表中的碳水化合物。
【小问4详解】
根据化学反应前后原子的种类和个数不变的规律，反应前的1个分子中有三者原子数分别为12、22、11，反应后2个分子中有的原子数分别为12、24、12，则中有2个氢原子，1个氧原子。故的化学式为。
13. 化学知识在生产生活中有着广泛的应用。
汽车尾气催化处理装置可将尾气中的有毒气体进行转化，其中发生的某化学反应的物质种类变化示意图如图所示(未配平)。请回答下列问题。
（1）该反应的化学方程式是______。生成物中属于氧化物的是______。
（2）下列关于该反应的叙述中，正确的是______。
A. 反应生成的产物均为无毒物质
B. 反应前后，所有元素的化合价均发生改变
C. 催化剂在反应前后，质量和化学性质都不变
D. 反应前后，原子和分子的数目均保持不变
（3）要使有毒气体恰好完全转化，它们质量比是：______。(最简比)
（4）为了控制大气中二氧化碳的含量，以下措施不可行的是_______。(选两个)
A. 开发新能源 B. 禁止使用化石燃料 C. 多砍伐树木 D. 大力发展公共交通
【答案】（1） ①. ②. CO2 （2）AC
（3）14:15 （4）BC
【解析】
【小问1详解】
由图可知，该反应为CO和NO在催化剂作用下生成CO2和N2，反应的化学方程式为：。氧化物是由氧元素和另一种元素组成的化合物，则生成物中属于氧化物的是CO2；
【小问2详解】
②A、二氧化碳和氮气均为无毒物质，该选项叙述正确；
B、CO中，氧元素化合价为-2价，根据化合物中各元素化合价代数和为零，则碳元素化合价为+2价，同理可知，NO中氮元素化合价为+2价，CO2中碳元素化合价为+4价，氮气中氮元素化合价为0，则碳、氮元素化合价发生改变，但反应前后，氧元素化合价均为-2价，不变，该选项叙述不正确；
C、催化剂在反应前后，质量和化学性质都不变，该选项叙述正确；
D、化学反应前后，原子的种类和数目不变，但由方程式可知，分子的数目改变，该选项叙述不正确。
故选AC。
【小问3详解】
根据1问的解析，要使有毒气体恰好完全转化，它们质量比是（228）：（230）=14：15；
【小问4详解】
A. 开发新能源：开发新能源如太阳能、风能等可以减少对化石燃料的依赖，从而减少二氧化碳的排放，是可行的措施；
B. 禁止使用化石燃料：虽然禁止使用化石燃料可以减少二氧化碳排放，但在当前技术和社会条件下，完全禁止使用化石燃料是不现实的，因此是不可行的措施。
C. 多砍伐树木：树木通过光合作用吸收二氧化碳，砍伐树木会减少二氧化碳的吸收，反而增加大气中的二氧化碳含量，因此是不可行的措施。
D. 大力发展公共交通：发展公共交通可以减少私家车的使用，从而减少二氧化碳的排放，是可行的措施。
故选BC。
14. 神奇的“风暴瓶”能“预报天气，冷暖先知”。制作“风暴瓶”用到以下物质：樟脑、酒精、硝酸钾()、氯化铵()、水等。
（1）将樟脑的酒精饱和溶液滴入水中，出现了明显的浑浊，说明樟脑在酒精中的溶解能力___________(填“强于”或“弱于”)其在水中的溶解能力。
（2）如图为和的溶解度曲线。
①时，将加入水中充分溶解，所得溶液质量为___________。
②时，将等质量的、两种物质的饱和溶液降温到，所得溶液中的溶质质量大小关系为___________(填“＞”、“＜”或“＝”)。
（3）已知是或中的一种，某同学对该物质进行了如图所示实验：
则③中的溶液如果达到饱和状态，还需加入X的质量是___________g。
【答案】（1）强于 （2） ①. 65 ②. ＜
（3）25
【解析】
【小问1详解】
将樟脑的酒精饱和溶液滴入水中，出现了明显的浑浊，说明加入水后，有溶质析出，说明樟脑在酒精中的溶解能力强于其在水中的溶解能力；
【小问2详解】
①由图可知，时，硝酸钾的溶解度为30g，即t1℃时，100g水中最多可溶解30g硝酸钾，则该温度下，将加入水中充分溶解，只能溶解15g，所得溶液的质量为：50g+15g=65g；
②时，溶解度：硝酸钾大于氯化铵，饱和溶液的溶质质量分数：硝酸钾大于氯化铵，等质量的、两种物质的饱和溶液中溶质质量：硝酸钾大于氯化铵，溶剂质量：硝酸钾小于氯化铵，降温到，降温后，硝酸钾和氯化铵的溶解度均减小，均有溶质析出，均是饱和溶液，溶剂质量不变，t2℃时，硝酸钾和氯化铵的溶解度相等，溶剂质量越大，能溶解的溶质质量越大，则所得溶液中的溶质质量大小关系为：＜；
【小问3详解】
t1℃时，向200g水中加入55gX，X可完全溶解，升温至t3℃，并蒸发100g水，无晶体析出，此时剩余溶剂的质量为100g，t3℃时，硝酸钾的溶解度为80g，氯化铵的溶解度为50g，即该温度下，100g水中最多可溶解80g硝酸钾，50g氯化铵，则X应是硝酸钾，则③中的溶液如果达到饱和状态，还需加入X的质量是：80g-55g=25g。
15. 某化工厂从含钴(主要以的形式存在)的电子废料中回收的工艺流程如图：
（1）设备X起的作用与实验室中的_______(填操作名称)作用相似。
（2）沉钴池中加入的溶液Y为_______(写化学式)溶液。
（3）在高温条件下，焙烧炉中发生反应的化学方程式为_______。
（4）为探究最佳提取条件，将一定量废料在不同条件下酸浸4小时，测量钴元素的浸出率并记录如表，请写出用量与钴元素浸出率的关系_______。
实验编号 用量 温度 钴元素浸出率
1 0 85 49.98
2 0 65 43.33
3 0.43 65 73.95
4 0.86 65 74.77
（5）若要该流程回收氧化钴的效率更高，可改进的措施有_______。
【答案】（1）过滤 （2）
（3）
（4）在研究范围内，相同温度下，随着用量的增加，废料中钴元素的浸出率逐渐升高（合理即可）
（5）增大加入的质量（合理即可）
【解析】
【小问1详解】
经过设备X后得到废液和沉淀，则该设备将固体和液体分离，相当于实验室中的过滤操作。
【小问2详解】
经过沉钴池和设备X后得到废液和沉淀，再结合质量守恒定律以及复分解反应的反应特征(双交换、价不变)，可知加入的溶液Y为碳酸钠溶液。
【小问3详解】
由流程图可知焙烧炉中原料为，产物是和，所以发生的反应是在高温条件下分解生成和，化学方程式为。
【小问4详解】
分析表格数据可知，在研究范围内，相同温度下，随着用量的增加，废料中钴元素的浸出率逐渐升高。
【小问5详解】
根据用量和温度与废料中钴元素浸出率的关系分析，可通过适当增大加入的质量或升高酸浸的温度来提高回收氧化钴的效率。
16. 某同学设计了下列实验装置，用于实验室制取，并对的部分性质进行探究。请你按要求回答问题：
（1）用A装置制取时发生反应的化学方程式为______。
（2）用B装置收集，气体应从______（填“a”或“b”）端通入。
（3）若要C中两个气球悬浮在空气中，则气体甲可能是______（填字母）。
A. 氢气 B. 氧气 C. 空气
（4）向D装置的试管中通入，当出现______的现象时，表示石灰水中的溶质恰好完全反应。
（5）E装置的集气瓶中充满了，打开分液漏斗①，滴入少量NaOH浓溶液，气球明显胀大。写出发生反应的化学方程式：______。若要使气球恢复原状，应关闭分液漏斗①，打开分液漏斗②，滴入______（忽略滴入液体的体积）。
【答案】（1）
（2）a （3）A
（4）溶液红色刚好消失
（5） ①. ②. 稀盐酸（或稀硫酸）
【解析】
【小问1详解】
实验室常用大理石（或石灰石，主要成分）与稀盐酸反应制取,
【小问2详解】
B装置应该是万能瓶（或洗气瓶），若用排空气法收集，因密度比空气大，应长管进短管出，这样空气从上方被排出。a是长管（深入瓶底），b是短管（在瓶口），则气体从a进。
【小问3详解】
若要C中的两个气球悬浮在空气中，则气体甲密度应该是小于空气的密度，选项中只有氢气的密度小于空气的密度，故选A。
【小问4详解】
向D装置的试管中通入，会和溶液中的氢氧化钙进行反应，产生白色沉淀，溶液中的碱性也会降低，溶液中的酸碱指示剂酚酞由红色变成无色，故溶液红色刚好消失时表示溶质恰好完全反应。
【小问5详解】
与反应：。瓶内与反应生成，要使气球恢复原状，需让瓶内气体体积恢复（产生气体），可以加酸与 反应生成：,所以滴入稀盐酸（或稀硫酸等酸溶液）。
17. 某校兴趣小组从化学视角对我国造纸工艺开展了研学活动。
活动一 了解古代造纸技术
《天工开物》中记载了用竹子造纸的流程，如下图所示：
（1）“浸泡”的目的是软化纤维。竹子中含有纤维素，化学式为（C6H10O5）n，它属于_________（填“有机物”或“无机物”）。
（2）“汗青”时，需要加入石灰浆或草木灰（主要成分为碳酸钾）除去木素等杂质，得到较纯净的纸浆。若将两者混合加入效果更好，其原因是__________（用化学方程式表示）。
（3）透火焙干是将刚生产出来的湿纸张贴在烤火的墙上，使纸张快速变干。从微观角度解释，是因为温度越高，_________。
活动二 模拟古代工艺造纸
（4）兴趣小组模拟古代造纸技术造纸，工序如下图：
活动过程中，同学们对黑液产生了好奇。
【提出问题】黑液中除了有机物还有哪些成分呢
【查阅资料】黑液呈黑褐色，显碱性。
【提出猜想】猜想一：KOH；猜想二：_________；猜想三：KOH和Ca（OH）2。
【进行实验】为探究黑液的成分，兴趣小组进行如下实验：
实验操作 实验现象 实验结论
实验1:取适量黑液于试管中，向其中滴加碳酸钠溶液，观察现象。 试管中_________ 猜想_________成立。
实验2:另取适量黑液于试管中，向其中逐滴加入稀硫酸至过量，观察现象。 试管中一开始没有明显现象，一段时间后产生气泡。
【交流反思】有同学提议，选择其它类别的物质另行设计实验2，也能验证以上结论成立，则可选择的试剂有_________。
A.稀盐酸 B.澄清石灰水 C.氯化钡溶液 D.无色酚酞溶液
【答案】（1）有机物 （2） （3）分子运动速率越快
（4） ①. KOH和K2CO3 ②. 无明显现象 ③. 二 ④. BC
【解析】
【小问1详解】
纤维素的化学式为(C6 H10 O5 )n ，它是含碳元素的化合物，且不属于碳的氧化物、碳酸、碳酸盐等简单含碳无机物，所以属于有机物。
【小问2详解】
石灰浆主要成分是Ca(OH)2 ，草木灰主要成分是K2 CO3 ，二者混合时，氢氧化钙与碳酸钾发生复分解反应，生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾，化学方程式为。
【小问3详解】
从微观角度看，温度越高，水分子的运动速率越快，湿纸张中的水分子更容易从纸张表面逸散到空气中，从而使纸张快速变干。
【小问4详解】
提出猜想：根据，若恰好完全反应，则黑液中含有KOH；若Ca(OH)2过量，则黑液中含有KOH、Ca(OH)2；若K2 CO3 过量，则黑液中含有KOH、K2 CO3 ，结合其他猜想，可知猜想二是KOH、K2 CO3 ；
进行实验：实验 2 中，逐滴加入稀硫酸至过量，一开始无明显现象，是因为稀硫酸先与KOH发生中和反应[]，一段时间后产生气泡，是因为稀硫酸与K2 CO3 反应生成二氧化碳气体（），说明黑液中含有KOH和K2 CO3 ，所以猜想二成立；
猜想二成立，黑液中含有KOH和K2 CO3 。实验 1 中，向黑液中滴加碳酸钠溶液，碳酸钠与KOH、K2 CO3都不能发生反应，所以会观察到无明显现象；
交流反思：实验 1 已确定黑液中不含Ca(OH)2。
A、稀盐酸与稀硫酸都属于酸，不符合题意；
B、澄清石灰水即是Ca(OH)2溶液，能与K2CO3反应生成CaCO3白色沉淀[] ，若产生白色沉淀，说明猜想二成立，符合题意；
C、氯化钡溶液与KOH不反应，与K2 CO3 反应生成BaCO3白色沉淀（），若产生白色沉淀，说明猜想二成立，符合题意；
D、KOH溶液和K2CO3溶液都呈碱性，都能使无色酚酞溶液变红，无法验证，不符合题意。
故选BC。
18. 某社会实践小组在进行“基于特定需求设计和制作简易供氧器”的项目活动中，利用家中常见的材料设计并制作了下图所示的一套家用供氧器。在一次测试实验中，小组同学取稀释后的过氧化氢溶液34.0g，通过注射器缓慢地注入装有0.5g二氧化锰的A装置中，反应过程中整套供氧装置的总质量变化如图所示。请回答下列问题：
（1）计算测试实验中所用的过氧化氢溶液的溶质质量分数。(写出计算过程)
（2）若小组同学用100g溶质质量分数为30%的过氧化氢溶液配制测试实验所用的过氧化氢溶液，需要加水的质量为___________。
【答案】（1）根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，则生成氧气的质量为：134.5g-133.7g=0.8g
解：设测试实验中所用过氧化氢溶液的溶质质量分数为x
x=5%
答：测试实验中所用的过氧化氢溶液的溶质质量分数为5%
（2）500g
【解析】
【小问1详解】
见答案；
【小问2详解】
解：设需要加水的质量为x，根据稀释前后溶质的质量不变，可得：，x=500g。2026化学第二次模拟试卷
注意事项：
1.本试卷共8页，总分60分，考试时间60分钟。
2.答题前，考生务必将姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上相应的位置上。
3.答选择题时，每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标涂黑；答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
4.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16
第I卷（选择题）
一、选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）
1. 下列现象中，属于化学变化的是
A. 用热水冲泡茶叶 B. 腌制酸菜变酸出汁 C. 吃菠萝前蘸酱油 D. 砂锅粥加味精提鲜
2. 正确的实验操作是实验成功的重要保证。下列实验操作中正确的是
A. 测定溶液的pH B. 检查装置气密性
C 倾倒液体 D. 稀释浓硫酸
3. 建立模型是学习化学的重要方法。下列有关模型正确的是
A. 地壳中元素含量 B. 原子结构模型
C. 空气的组成 D. 原子、离子转化模型
4. 我国铅基反应堆核心技术实现了自主化，并跻身到了世界领先水平，沿用此项技术，未来我国还将率先推出只有集装箱大小的迷你型核电源装置“核电宝”。下图为铅元素在元素周期表中的相关信息和原子结构示意图，下列说法正确的是
A. m的值是8 B. 铅属于金属元素
C. 铅原子中含有82个中子 D. 铅的相对原子质量为207.2g
5. 梅雨天气主要出现在我国的长江中下游地区，此时来自南方的暖空气夹带大量水汽，遇上北方较冷的气团会产生大量对流活动，导致降雨，下列有关说法错误的是
A 温度降低，水分子间隔可能变小
B. 雨后空气湿度增大是因为空气中水分子增多
C. 空气中的水汽可能来自河水的蒸发
D. 水汽变成雨水后分子种类发生了变化
6. 下列对含碳物质的有关归纳、整理，正确的是
A. 碳具有可燃性，则含碳元素的物质都具有可燃性
B. 木炭和活性炭是黑色固体，则碳单质都是黑色固体
C. 石灰石与稀盐酸反应生成CO2，则物质与稀盐酸反应生成的气体一定是CO2
D. 煤炭不充分燃烧会生成炭黑和CO，则含碳燃料不充分燃烧都可能生成炭黑和CO
7. 锂(Li)是最轻的金属，能与水剧烈反应生成氢氧化锂和一种可燃性气体单质。飞船上常采用氢氧化锂(化学性质与氢氧化钠相似)作为吸收剂来吸收CO2，得到Li2CO3.航天器返回地面后，再用Ca(OH)2与Li2CO3发生反应回收LiOH。下列说法错误的是
A. 锂能与水反应产生氢气 B. 锂着火时可以用水扑灭
C. 氢氧化锂的水溶液中含有OH- D. Ca(OH)2与Li2CO3发生的反应属于复分解反应
8. 保护环境，是每一个中国人的义务，下列说法正确的是
A. 进行垃圾分类，回收利用资源 B. 化肥能提高粮食产量，施用越多越好
C. 农村就地焚烧农作物秸秆以增加土壤肥效 D. 使用含磷洗衣粉清洗衣物
9. 下列实验方案设计正确的是
选项 实验目的 实验方案
A 鉴别硫酸铵和碳酸铵两种固体 取样，加入熟石灰混合研磨，闻气味
B 除去CO气体中少量的 依次通过足量氢氧化钠溶液、浓硫酸
C 检验红薯片中的淀粉 滴加碘酸钾溶液，观察是否变蓝
D 回收KCl和混合物中的 加水溶解，过滤，干燥
A. A B. B C. C D. D
10. 某同学为测定Na2CO3固体（含少量NaCl）的纯度，设计如图装置（含试剂）进行实验（图中夹持仪器已略去，碱石灰是NaOH和CaO的固体混合物、假设每个装置中的作用都是充分的）。下列说法不正确的是
A. 通入空气的作用是保证②中产生的气体完全转移到④中
B. 若没有装置①，直接通入空气，测得样品中Na2CO3的质量分数将偏大
C. 若没有装置⑤，测得样品中Na2CO3的质量分数将偏小
D. 称取样品质量和④中增加的质量即可求算Na2CO3固体的纯度
第II卷（非选择题）
二、填空与简答（本大题共8小题，共40分）
11. 燃料变革预示着文明的进步，人类使用燃料的大致顺序为：柴草→煤→液化石油气→管道天然气→未来燃料？。
（1）在使用柴草时，将柴草架空的目的是______。
（2）为了防止煤不完全燃烧产生的______（填化学式）使人中毒，要注意开窗通风。
（3）天然气属于______（填“可再生”或“不可再生”）能源。
（4）如果“？”是氢气，写出氢气燃烧的化学方程式：______。
12. 蜂蜜是一种常见的食品。下表是某品牌蜂蜜外包装上的营养成分表。
项目 每100 g 营养素参考值%
能量 1500 kJ 18%
蛋白质 0 g 0%
脂肪 2.0 g 3%
碳水化合物 72 g 24%
钠 30 mg 2%
说明：表中所列“碳水化合物”主要指一些糖类物质。
（1）在六大基本营养素中，除水外，表中没有列出的是______。
（2）表中的“钠”是指钠______（填“单质”“原子”或“元素”）。
（3）该蜂蜜所含营养成分中，能为人体提供能量的主要物质是______。
（4）麦芽糖（）是蜂蜜中的一种碳水化合物，它在一定条件下可实现如下转化：。X的化学式为______。
13. 化学知识在生产生活中有着广泛的应用。
汽车尾气催化处理装置可将尾气中的有毒气体进行转化，其中发生的某化学反应的物质种类变化示意图如图所示(未配平)。请回答下列问题。
（1）该反应的化学方程式是______。生成物中属于氧化物的是______。
（2）下列关于该反应的叙述中，正确的是______。
A. 反应生成的产物均为无毒物质
B. 反应前后，所有元素的化合价均发生改变
C. 催化剂在反应前后，质量和化学性质都不变
D. 反应前后，原子和分子的数目均保持不变
（3）要使有毒气体恰好完全转化，它们质量比是：______。(最简比)
（4）为了控制大气中二氧化碳的含量，以下措施不可行的是_______。(选两个)
A. 开发新能源 B. 禁止使用化石燃料 C. 多砍伐树木 D. 大力发展公共交通
14. 神奇的“风暴瓶”能“预报天气，冷暖先知”。制作“风暴瓶”用到以下物质：樟脑、酒精、硝酸钾()、氯化铵()、水等。
（1）将樟脑的酒精饱和溶液滴入水中，出现了明显的浑浊，说明樟脑在酒精中的溶解能力___________(填“强于”或“弱于”)其在水中的溶解能力。
（2）如图为和的溶解度曲线。
①时，将加入水中充分溶解，所得溶液的质量为___________。
②时，将等质量的、两种物质的饱和溶液降温到，所得溶液中的溶质质量大小关系为___________(填“＞”、“＜”或“＝”)。
（3）已知是或中的一种，某同学对该物质进行了如图所示实验：
则③中的溶液如果达到饱和状态，还需加入X的质量是___________g。
15. 某化工厂从含钴(主要以的形式存在)的电子废料中回收的工艺流程如图：
（1）设备X起的作用与实验室中的_______(填操作名称)作用相似。
（2）沉钴池中加入的溶液Y为_______(写化学式)溶液。
（3）在高温条件下，焙烧炉中发生反应的化学方程式为_______。
（4）为探究最佳提取条件，将一定量废料在不同条件下酸浸4小时，测量钴元素的浸出率并记录如表，请写出用量与钴元素浸出率的关系_______。
实验编号 用量 温度 钴元素浸出率
1 0 85 49.98
2 0 65 43.33
3 0.43 65 73.95
4 0.86 65 74.77
（5）若要该流程回收氧化钴的效率更高，可改进的措施有_______。
16. 某同学设计了下列实验装置，用于实验室制取，并对的部分性质进行探究。请你按要求回答问题：
（1）用A装置制取时发生反应的化学方程式为______。
（2）用B装置收集，气体应从______（填“a”或“b”）端通入。
（3）若要C中的两个气球悬浮在空气中，则气体甲可能是______（填字母）。
A. 氢气 B. 氧气 C. 空气
（4）向D装置的试管中通入，当出现______的现象时，表示石灰水中的溶质恰好完全反应。
（5）E装置集气瓶中充满了，打开分液漏斗①，滴入少量NaOH浓溶液，气球明显胀大。写出发生反应的化学方程式：______。若要使气球恢复原状，应关闭分液漏斗①，打开分液漏斗②，滴入______（忽略滴入液体的体积）。
17. 某校兴趣小组从化学视角对我国造纸工艺开展了研学活动。
活动一 了解古代造纸技术
《天工开物》中记载了用竹子造纸的流程，如下图所示：
（1）“浸泡”的目的是软化纤维。竹子中含有纤维素，化学式为（C6H10O5）n，它属于_________（填“有机物”或“无机物”）。
（2）“汗青”时，需要加入石灰浆或草木灰（主要成分为碳酸钾）除去木素等杂质，得到较纯净的纸浆。若将两者混合加入效果更好，其原因是__________（用化学方程式表示）。
（3）透火焙干是将刚生产出来的湿纸张贴在烤火的墙上，使纸张快速变干。从微观角度解释，是因为温度越高，_________。
活动二 模拟古代工艺造纸
（4）兴趣小组模拟古代造纸技术造纸，工序如下图：
活动过程中，同学们对黑液产生了好奇。
【提出问题】黑液中除了有机物还有哪些成分呢
【查阅资料】黑液呈黑褐色，显碱性。
【提出猜想】猜想一：KOH；猜想二：_________；猜想三：KOH和Ca（OH）2。
【进行实验】为探究黑液的成分，兴趣小组进行如下实验：
实验操作 实验现象 实验结论
实验1:取适量黑液于试管中，向其中滴加碳酸钠溶液，观察现象。 试管中_________ 猜想_________成立。
实验2:另取适量黑液于试管中，向其中逐滴加入稀硫酸至过量，观察现象。 试管中一开始没有明显现象，一段时间后产生气泡。
【交流反思】有同学提议，选择其它类别的物质另行设计实验2，也能验证以上结论成立，则可选择的试剂有_________。
A.稀盐酸 B.澄清石灰水 C.氯化钡溶液 D.无色酚酞溶液
18. 某社会实践小组在进行“基于特定需求设计和制作简易供氧器”的项目活动中，利用家中常见的材料设计并制作了下图所示的一套家用供氧器。在一次测试实验中，小组同学取稀释后的过氧化氢溶液34.0g，通过注射器缓慢地注入装有0.5g二氧化锰的A装置中，反应过程中整套供氧装置的总质量变化如图所示。请回答下列问题：
（1）计算测试实验中所用的过氧化氢溶液的溶质质量分数。(写出计算过程)
（2）若小组同学用100g溶质质量分数为30%的过氧化氢溶液配制测试实验所用的过氧化氢溶液，需要加水的质量为___________。

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