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2026年初中学业水平考试
化学模拟试卷(一)
(本卷满分50分，考试时间50分钟)
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Mo-96
一、选择题(共13个题，共18分。24~31题，每题1分；32~36题，每题2分。在每题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求)
1. 下列变化中，属于化学变化的是
A. 酒精挥发 B. 冰雪融化 C. 苹果腐烂 D. 石蜡融化
2. 湖北地域辽阔，物产丰富，素有“鱼米之乡”的美誉。下列特产中蛋白质含量较高的是
A. 潜江小龙虾 B. 秭归脐橙 C. 洪湖莲藕 D. 孝感麻糖
3. 下列物质中，属于纯净物的是
A. 食醋 B. “84”消毒液 C. 液氧 D. 生理盐水
4. 维生素B6是一种水溶性维生素，其化学式为C8H11NO3，下列关于维生素B6的说法正确的是
A. 维生素B6由23个原子构成
B. 维生素B6分子中氢原子个数最多
C. 维生素B6中碳、氢、氮、氧元素的质量比为8：11：1：3
D. 169 g维生素B6中碳元素质量为12 g
5. 一氧化碳和一氧化氮是汽车尾气的有害成分，可利用催化转化器将二者转化为氮气和二氧化碳，其反应的微观示意图如下图所示。下列关于该反应的说法正确的是
A. 该反应中共有三种氧化物 B. 反应前后各元素的化合价均不变。
C. 反应前后分子个数不变 D. CO和NO溶于雨水均能形成酸雨
6. 下列实验操作中，正确的是
A. 滴加液体 B. 检查装置的气密性
C. 氢气验纯 D. 读取液体体积
7. 随着全球对环境保护意识的增强，绿色、低碳、环保的生产生活方式越来越受到人们的重视。下列做法不符合这一理念的是
A. 将废旧电池掩埋处理，减少垃圾数量 B. 发展循环经济，提高资源利用效率
C. 植树造林，增加绿色植被的覆盖率 D. 发展新能源汽车，减少燃油车的使用
8. 中美贸易战中，中国加强了对稀土资源的管控。钕是一种稀土元素，是现代工业和高科技领域的“关键金属”，钕元素在元素周期表中的信息如图所示。下列有关说法错误的是
A. 钕单质的化学式为Nd B. 钕原子中的质子数是60
C. 钕的相对原子质量是144.2 D. 我国钕储量丰富，可大力开采赚外汇
9. 2025年春晚展示非遗“打铁花”表演。打铁花需将生铁熔化为铁水，再将铁水击打至空中形成绚丽火花。下列说法错误的是
A. 铁熔化为铁水原子间间距增大 B. 生铁熔点低于于纯铁
C. 铁燃烧生成Fe2O3 D. 生铁的硬度大于纯铁
10. 对比实验是化学学习中行之有效的思维方法，下列对比实验不能达到实验目的的是
A. 图1探究氧气浓度对反应剧烈程度影响
B. 图2探究水对铁钉锈蚀的影响
C. 图3探究温度对品红扩散速率的影响
D. 图4探究盐酸的浓度对反应速率的影响
11. 劳动创造美好生活。下列与劳动项目相关的解释错误的是
选项 劳动项目 解释
A 氧化钙作食品的干燥剂 氧化钙能与水反应
B 护士配药液时反复振荡 振荡能加快溶解速率
C 明矾处理浑浊的天然水 明矾能杀菌消毒
D 给农作物施用氮肥 氮是植物体内蛋白质、核酸和叶绿素的组成元素
A. A B. B C. C D. D
12. 亚硝酸钠(NaNO2)外形和味道极似食盐，是一种常用的发色剂和防腐剂，使用过量会使人中毒。NaNO2易溶于水，水溶液呈碱性，食盐水溶液呈中性。下列说法错误的是
A. 亚硝酸钠和食盐的主要成分中均含有相同的阳离子
B. 亚硝酸钠和食盐的主要成分均属于盐类
C. 酚酞溶液能区别亚硝酸钠溶液和食盐水
D. 亚硝酸钠可以代替食盐作调味品
13. 在测定空气中氧气含量的实验中，小明将压强传感器和氧气含量传感器与实验装置相连，实验装置如图1.实验过程中集气瓶内的压强变化曲线如图2，装置中氧气的体积分数随时间变化的关系如图3.下列对实验及曲线的分析，错误的是
A. 图2中bc段压强下降的原因是反应结束后温度下降
B. 若实验中红磷量不足，图2中c点对应的压强值会比正常情况偏低
C. 由图3可知，实验结束后氧气未被完全消耗
D. 时间上图3中80 s与图2中的c点对应
二、非选择题(本题共7题，共32分)
14. 生活和生产中处处蕴含着化学知识，请回答下列问题。
（1）图1中的“碘”指的是___________(填“单质”或“元素”)，
（2）图2中氦气用于填充探空气球，利用氦气的物理性质是___________。
（3）图3中煤炉里煤层上方的蓝色火焰是一氧化碳在燃烧，反应的化学方程式为___________。
（4）图4中松花皮蛋是用生石灰、草木灰(含有K2CO3)、食盐等腌制而成，食用时一般加入少量食醋(含醋酸)去除涩味，原因是___________。
15. 阅读科普短文，回答下列问题。
比亚迪刀片电池是一种新型新能源汽车动力电池，正极材料是磷酸铁锂(LiFePO4)，负极是石墨。生产时，铁元素的来源是硫酸亚铁(可从废金属渣中提取)，核心材料锂(Li)是一种很轻的金属；熔点低，能与水反应生成LiOH和氢气。
该电池通过直接把超薄电池片(像长条刀片)紧密排列，省去传统模块组装结构，使电池包空间利用率大幅提高。实验表明，刀片电池在针刺测试中不会起火，因为其材料分解温度超过500℃，远高于普通的含镍、钴锂电池(约200℃)，此外，磷酸铁锂电池循环寿命长、成本低，且不含镍、钴等贵金属，回收处理更环保。
（1）用石墨做电极，是因为石墨具有___________性。
（2）锂与水的反应，属于___________(填基本反应类型)。
（3）可利用含铁废金属渣制备硫酸亚铁，其反应的化学方程式为___________。
（4）相比普通的镍、钴锂电池，刀片电池的优点有___________(写一条)。
16. 全球对锂资源需求旺盛，某兴趣小组取盐湖水进行浓缩和初步除杂后，得到浓缩卤水(主要成分是MgCl2、NaCl、LiCl)，并设计以下流程通过制备碳酸锂来提取锂。
资料：几种固体的溶解度曲线。
（1）操作1的名称为___________。
（2）沉淀1的化学式为___________。
（3）操作2是浓缩含锂溶液，这个过程中，分离出氯化钠的结晶方法是___________。(填“蒸发结晶”或“降温结晶”)。
（4）富锂溶液中加入碳酸钠溶液后发生反应的化学方程式为___________。
（5）为提高Li2CO3的析出量和纯度，操作3是蒸发浓缩，然后控制温度在80℃以上时过滤，原因是___________。
17. 钼(Mo)广泛应用于合金钢、电子元件等领域。工业上用氢气还原三氧化钼制备钼，反应为：。
（1）MoO3中钼元素与氧元素的质量比为___________。
（2）若要生产24 kg钼，至少需要氢气的质量是多少？(写出计算过程)
18. 下图是常见气体制取和性质实验，请回答下列问题。
（1）仪器a名称是___________。
（2）实验室用A装置制取O2，反应的化学方程式为___________。
（3）使用C装置收集二氧化碳时，气体应从导管口___________(填“b”或“c”)通入。
（4）D装置中观察到的现象是___________。
19. 某化学兴趣小组在市场上发现一种名为“爆炸盐”洗衣助剂，宣传称其去污能力强，能有效去除油渍和色素。该小组对其成分和去污原理进行如下探究。
【查阅资料】
“爆炸盐”的主要成分为过碳酸钠(2Na2CO3·3H2O2)，溶于水后分解生成Na2CO3和H2O2。
②Na2CO3的水溶液呈碱性，且升温时碱性增强，可乳化油脂。
③H2O2分解时产生O2和高活性的氧原子(O)，能分解色素等有机物。
【实验探究1】验证“爆炸盐”分解产物。
（1）请完善实验表格
实验方案及操作 实验现象 实验结论
①取少量“爆炸盐”于试管，充分溶解，将带火星的木条伸入试管中 放出大量的热，产生大量气泡，带火星的木条___________ 产生的气体是氧气；
②向步骤①反应后的试管中滴加稀盐酸，并将产生的气体导入澄清的石灰水 产生大量气泡，澄清的石灰水变浑浊 写出产生气体的化学方程式：___________
【分析与结论】
（2）过碳酸钠(2Na2CO3·3H2O2)溶于水后分解生成Na2CO3和H2O2，其中H2O2中氧元素的化合价为___________。
【实验探究2】探究H2O2分解速率的影响因素。
以氯化铁为催化剂分解不同酸碱性的过氧化氢溶液，用数字传感器测得在不同pH时过氧化氢完全分解的时间变化图像(如图1)。使用压强传感器测定密闭容器中等量过氧化氢溶液在不同温度下分解时气体压强随时间的变化(如图2)。
（3）溶液碱性增强对H2O2分解有___________(选填“促进”或“抑制”)作用。
（4）其他条件相同时，温度对过氧化氢溶液分解的影响是___________。
【实验探究3】探究不同成分的去污效果。
取四块相同材质且染有等量混合污渍(油渍和色素)布片，进行如下实验：
组别 实验处理(等体积溶液) 去污效果(污渍残留面积/%)
A 蒸馏水 95%
B 5%Na2CO3溶液 45%
C 5%H2O2溶液 60%
D 5%“爆炸盐”溶液 10%
（5）根据表中数据，推测D组去污能力增强的原因可能是___________。
20. 风光氢氨醇一体化技术是通过整合风电、光伏等能源，电解水制取绿氢，并进一步合成绿氨、绿色甲醇的清洁能源系统，是实现“双碳”目标的重要路径，其产业链如图1所示。我国科研团队研发了一种纳米“蓄水”膜反应器(如图2)，内部封装了特定催化剂，使CO2与H2在温和条件下反应，转化为乙醇和水。请回答下列问题：
（1）图1中风电、光伏等能源最终转化为了___________能，实现了零碳排放。
（2）图1中电解水制取“绿氢”时，反应的化学方程式为___________。
（3）图2中“”表示的微粒是___________(填微粒符号)。
（4）图2中膜反应器壳层具有高选择性，能保证生成的H2O中到内部而___________(填化学式)溢出，达到近100%高效稳定的转化。2026年初中学业水平考试
化学模拟试卷(一)解析版
(本卷满分50分，考试时间50分钟)
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Mo-96
一、选择题(共13个题，共18分。24~31题，每题1分；32~36题，每题2分。在每题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求)
1. 下列变化中，属于化学变化的是
A. 酒精挥发 B. 冰雪融化 C. 苹果腐烂 D. 石蜡融化
【答案】C
【解析】
【详解】A、酒精挥发是酒精由液态变为气态，只是状态发生了改变，酒精分子本身没有变化，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意。
B、冰雪融化是水由固态变为液态，状态改变，水分子本身没有改变，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意。
C、苹果腐烂过程中，苹果中的有机物被微生物分解，生成了新的物质，如二氧化碳、水等，有新物质生成，属于化学变化，符合题意。
D、石蜡融化是石蜡由固态变为液态，状态发生变化，石蜡的成分没有改变，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意。
故选C。
2. 湖北地域辽阔，物产丰富，素有“鱼米之乡”的美誉。下列特产中蛋白质含量较高的是
A. 潜江小龙虾 B. 秭归脐橙 C. 洪湖莲藕 D. 孝感麻糖
【答案】A
【解析】
【详解】A、潜江小龙虾中富含蛋白质，符合题意；
B、秭归脐橙中富含维生素，不符合题意；
C、洪湖莲藕中富含淀粉，淀粉属于糖类，不符合题意；
D、孝感麻糖中富含糖类，不符合题意。
故选：A。
3. 下列物质中，属于纯净物的是
A. 食醋 B. “84”消毒液 C. 液氧 D. 生理盐水
【答案】C
【解析】
【详解】纯净物是由一种物质组成的。液氧是氧气的液态形式，属于纯净物；食醋含有醋酸、水等多种物质，“84”消毒液含有次氯酸钠、水等多种物质，生理盐水含有氯化钠和水，均为混合物。
故选：C。
4. 维生素B6是一种水溶性维生素，其化学式为C8H11NO3，下列关于维生素B6的说法正确的是
A. 维生素B6由23个原子构成
B. 维生素B6分子中氢原子个数最多
C. 维生素B6中碳、氢、氮、氧元素的质量比为8：11：1：3
D. 169 g维生素B6中碳元素质量为12 g
【答案】B
【解析】
【详解】A、维生素B6是由维生素B6分子构成的，一个维生素B6分子由8+11+1+3=23个原子构成，而不是维生素B6由23个原子构成，错误。
B、从维生素B6的化学式C8H11NO3可知，分子中氢原子的个数为11，碳原子个数为8，氮原子个数为1，氧原子个数为3，所以维生素B6分子中氢原子个数最多，正确。
C、维生素B6中碳、氢、氮、氧元素的质量比为(12×8):(1×11):14:(16×3)=96:11:14:48，而不是8:11:1:3，错误。
D、169g维生素B6中碳元素质量为，而不是12g，错误。
故选B。
5. 一氧化碳和一氧化氮是汽车尾气的有害成分，可利用催化转化器将二者转化为氮气和二氧化碳，其反应的微观示意图如下图所示。下列关于该反应的说法正确的是
A. 该反应中共有三种氧化物 B. 反应前后各元素的化合价均不变。
C. 反应前后分子个数不变 D. CO和NO溶于雨水均能形成酸雨
【答案】A
【解析】
【详解】A、氧化物是由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物。在该反应中，一氧化碳（CO）、一氧化氮（NO）和二氧化碳（CO2）都属于氧化物，所以该反应中共有三种氧化物，正确。
B、反应前一氧化碳中碳元素为+2价，一氧化氮中氮元素为+2价；反应后二氧化碳中碳元素为+4价，氮气中氮元素为0价，碳元素和氮元素的化合价发生了变化，错误。
C、由微观示意图可知，反应前有2个一氧化碳分子和2个一氧化氮分子，共4个分子；反应后有2个二氧化碳分子和1个氮气分子，共3个分子。反应前后分子个数发生了变化，错误。
D、CO难溶于水，且与水不反应，不会形成酸雨；NO能与氧气反应生成NO2，NO2溶于雨水会形成酸雨。所以不是CO和NO都能溶于雨水形成酸雨，错误。
故选A。
6. 下列实验操作中，正确的是
A. 滴加液体 B. 检查装置的气密性
C. 氢气验纯 D. 读取液体体积
【答案】D
【解析】
【详解】A、胶头滴管滴加液体时，应垂直悬空在试管上方，不能伸入试管内，否则会污染试剂。图中胶头滴管伸入了试管内，错误。
B、该装置未构成封闭体系，长颈漏斗与大气相通，无论气密性是否良好，导管口都不会有气泡冒出，无法判断气密性是否良好，错误。
C、氢气验纯时，用排水法收集一试管氢气，用拇指堵住试管口，由于氢气的密度比空气小，管口向下移近酒精灯火焰，松开拇指点火，若听到尖锐的爆鸣声，表明氢气不纯，需要再收集，再检验，直到听到噗的声音，才表明氢气已经纯净，错误。
D、读取量筒内液体体积时，视线应与量筒内液体凹液面的最低处保持水平，正确。
故选D。
7. 随着全球对环境保护意识的增强，绿色、低碳、环保的生产生活方式越来越受到人们的重视。下列做法不符合这一理念的是
A. 将废旧电池掩埋处理，减少垃圾数量 B. 发展循环经济，提高资源利用效率
C. 植树造林，增加绿色植被的覆盖率 D. 发展新能源汽车，减少燃油车的使用
【答案】A
【解析】
【详解】A、废旧电池中含有汞、镉等重金属，将废旧电池掩埋处理，这些重金属会污染土壤和地下水，对环境造成严重危害，不符合绿色、低碳、环保的理念，符合题意。
B、发展循环经济，能使资源得到充分利用，减少资源浪费和废弃物排放，符合绿色、低碳、环保理念，不符合题意。
C、绿色植被可以吸收二氧化碳，释放氧气，有助于调节气候、保持水土、净化空气等，对改善生态环境具有重要意义，符合绿色、低碳、环保理念，不符合题意。
D、燃油车在运行过程中会排放大量的污染物，如一氧化碳、氮氧化物等，对空气造成污染。而新能源汽车以电、氢等清洁能源为动力，能有效减少污染物排放，符合绿色、低碳、环保理念，不符合题意。
故选A。
8. 中美贸易战中，中国加强了对稀土资源的管控。钕是一种稀土元素，是现代工业和高科技领域的“关键金属”，钕元素在元素周期表中的信息如图所示。下列有关说法错误的是
A. 钕单质的化学式为Nd B. 钕原子中的质子数是60
C. 钕的相对原子质量是144.2 D. 我国钕储量丰富，可大力开采赚外汇
【答案】D
【解析】
【详解】A、在元素周期表中，元素名称右上角的符号表示元素符号，故钕的元素符号为Nd，钕单质由原子构成，其化学式用元素符号表示，则其化学式为：Nd，不符合题意；
B、在元素周期表中，元素名称左上角的数字表示原子序数，原子序数=质子数，故钕原子中的质子数是60，不符合题意；
C、在元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，相对原子质量是一个比值，单位为“1”，常省略不写，故钕的相对原子质量是144.2，不符合题意；
D、我国钕储量有限，应合理开采，不能大力开采，符合题意。
故选D。
9. 2025年春晚展示非遗“打铁花”表演。打铁花需将生铁熔化为铁水，再将铁水击打至空中形成绚丽火花。下列说法错误的是
A. 铁熔化为铁水原子间间距增大 B. 生铁熔点低于于纯铁
C. 铁燃烧生成Fe2O3 D. 生铁的硬度大于纯铁
【答案】C
【解析】
【详解】A、物质从固态变为液态时，原子间的间隔会增大。铁熔化为铁水，状态发生改变，从固态变为液态，原子间间距增大，该说法正确，不符合题意。
B、合金的熔点一般低于其组成金属的熔点。生铁是铁的合金，所以生铁熔点低于纯铁，该说法正确，不符合题意。
C、铁在空气中燃烧生成四氧化三铁（Fe3O4），而非氧化铁（Fe2O3），说法错误，符合题意。
D、合金的硬度一般大于其组成金属的硬度。生铁是铁的合金，所以生铁的硬度大于纯铁，该说法正确，不符合题意。
故选C。
10. 对比实验是化学学习中行之有效的思维方法，下列对比实验不能达到实验目的的是
A. 图1探究氧气浓度对反应剧烈程度的影响
B. 图2探究水对铁钉锈蚀的影响
C. 图3探究温度对品红扩散速率的影响
D. 图4探究盐酸的浓度对反应速率的影响
【答案】B
【解析】
【详解】A、图 1 中两个实验，硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰。其他条件基本相同，只是氧气浓度不同，通过观察硫在不同氧气浓度下燃烧的剧烈程度，能探究氧气浓度对反应剧烈程度的影响，该实验能达到目的，不符合题意。
B、图 2 中左边试管中铁钉只与水接触，右边试管中铁钉只与氧气接触，两个试管中铁钉都没有生锈，无法明确水和氧气哪个是铁钉生锈的必要条件，不能探究水对铁钉锈蚀的影响。要探究水对铁钉锈蚀的影响，应设计一组铁钉同时接触水和氧气，另一组铁钉只接触氧气，该实验不能达到目的，符合题意。
C、图 3 中两个实验，除温度不同外，其他条件相同。将品红分别加入冷水和热水中，观察品红在不同温度水中的扩散速率，能探究温度对品红扩散速率的影响，该实验能达到目的，不符合题意。
D、图 4 中两个实验，锌粉的状态相同，盐酸的溶质质量分数不同，其他条件基本一致。通过观察锌粉与不同浓度盐酸反应产生气泡的速率，能探究盐酸的浓度对反应速率的影响，该实验能达到目的，不符合题意。
故选B
11. 劳动创造美好生活。下列与劳动项目相关的解释错误的是
选项 劳动项目 解释
A 氧化钙作食品的干燥剂 氧化钙能与水反应
B 护士配药液时反复振荡 振荡能加快溶解速率
C 明矾处理浑浊的天然水 明矾能杀菌消毒
D 给农作物施用氮肥 氮是植物体内蛋白质、核酸和叶绿素的组成元素
A. A B. B C. C D. D
【答案】C
【解析】
【详解】A、氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，可吸收水分，所以氧化钙能作食品的干燥剂，该解释正确，不符合题意。
B、护士配药液时反复振荡，能使溶质与溶剂充分接触，从而加快溶解速率，该解释正确，不符合题意。
C、明矾处理浑浊的天然水，是因为明矾溶于水后生成的胶状物可以吸附水中悬浮的杂质，使杂质沉降来达到净水的目的，但明矾并不能杀菌消毒，该解释错误，符合题意。
D、氮是植物体内蛋白质、核酸和叶绿素的组成元素，给农作物施用氮肥，能促进植物生长，提高农作物产量，该解释正确，不符合题意。
故选C。
12. 亚硝酸钠(NaNO2)外形和味道极似食盐，是一种常用的发色剂和防腐剂，使用过量会使人中毒。NaNO2易溶于水，水溶液呈碱性，食盐水溶液呈中性。下列说法错误的是
A. 亚硝酸钠和食盐的主要成分中均含有相同的阳离子
B. 亚硝酸钠和食盐的主要成分均属于盐类
C. 酚酞溶液能区别亚硝酸钠溶液和食盐水
D. 亚硝酸钠可以代替食盐作调味品
【答案】D
【解析】
【详解】A、亚硝酸钠（NaNO2）是钠离子和亚硝酸根离子构成，食盐（NaCl）是钠离子和氯离子构成。两者均含有相同的阳离子 Na+。正确。
B、盐是由金属阳离子和酸根阴离子组成的化合物。亚硝酸钠由钠离子和亚硝酸根离子构成，属于盐；食盐（NaCl）由钠离子和氯离子构成，也属于盐。正确。
C、酚酞是一种酸碱指示剂，在碱性溶液中变红，在中性或酸性溶液中无色。亚硝酸钠水溶液呈碱性，食盐水溶液呈中性。因此，向亚硝酸钠溶液中滴加酚酞会变红，而食盐水溶液中滴加酚酞不变色，可以区分两者。正确。
D、亚硝酸钠“使用过量会使人中毒”，且它是一种防腐剂和发色剂，并非调味品。食盐是常用调味品，但亚硝酸钠有毒，不能安全食用，因此不能代替食盐作调味品。错误。
故选D。
13. 在测定空气中氧气含量的实验中，小明将压强传感器和氧气含量传感器与实验装置相连，实验装置如图1.实验过程中集气瓶内的压强变化曲线如图2，装置中氧气的体积分数随时间变化的关系如图3.下列对实验及曲线的分析，错误的是
A. 图2中bc段压强下降的原因是反应结束后温度下降
B. 若实验中红磷量不足，图2中c点对应的压强值会比正常情况偏低
C. 由图3可知，实验结束后氧气未被完全消耗
D. 时间上图3中80 s与图2中的c点对应
【答案】B
【解析】
【详解】A、在测定空气中氧气含量的实验中，红磷燃烧放出大量热，使装置内气体温度升高，压强增大；反应结束后温度下降，气体收缩，压强减小。所以图 2 中bc段压强下降的原因是反应结束后温度下降，选项说法正确，不符合题意。
B、若实验中红磷量不足，不能将装置内氧气完全消耗，剩余氧气较多，装置内压强减小幅度就小。那么图 2 中c点对应的压强值会比正常情况偏高，而不是偏低，选项说法错误，符合题意。
C、由图 3 可知，反应结束后氧气的体积分数不为0，说明实验结束后氧气未被完全消耗，选项说法正确，不符合题意。
D、根据图示可知，图3中80s时反应已结束，温度降到室温，对应图2中c点，选项说法正确，不符合题意。
故选B。
二、非选择题(本题共7题，共32分)
14. 生活和生产中处处蕴含着化学知识，请回答下列问题。
（1）图1中的“碘”指的是___________(填“单质”或“元素”)，
（2）图2中氦气用于填充探空气球，利用氦气的物理性质是___________。
（3）图3中煤炉里煤层上方的蓝色火焰是一氧化碳在燃烧，反应的化学方程式为___________。
（4）图4中松花皮蛋是用生石灰、草木灰(含有K2CO3)、食盐等腌制而成，食用时一般加入少量食醋(含醋酸)去除涩味，原因是___________。
【答案】（1）元素 （2）密度比空气小
（3）2CO+O22CO2
（4） 醋酸能与碱性物质发生反应
【解析】
【小问1详解】
图 1 中的 “碘” 强调的是物质的组成成分，指的是元素。因为食品中的碘不是以单质形式存在，而是以各种化合物的形式存在于食品中，这里用 “碘” 元素来表示食品中碘的含量。
【小问2详解】
图 2 中氦气用于填充探空气球，利用氦气的物理性质是 密度比空气小。只有密度比空气小，气球才能在空气中上升，实现探空的目的。
【小问3详解】
一氧化碳在氧气中燃烧生成二氧化碳，反应的化学方程式为2CO+O22CO2。
【小问4详解】
松花皮蛋是用生石灰（CaO）、草木灰（含有K2CO3）、食盐等腌制而成，生石灰与水反应生成氢氧化钙CaO+H2O=Ca(OH)2，氢氧化钙与碳酸钾反应会生成氢氧化钾Ca(OH)2+K2CO3=CaCO3↓+2KOH，氢氧化钾等碱性物质会使松花皮蛋有涩味。而食醋（含醋酸，化学式为CH3COOH）能与碱性物质发生反应，从而去除涩味。原因是 醋酸能与碱性物质发生反应。
15. 阅读科普短文，回答下列问题。
比亚迪刀片电池是一种新型新能源汽车动力电池，正极材料是磷酸铁锂(LiFePO4)，负极是石墨。生产时，铁元素的来源是硫酸亚铁(可从废金属渣中提取)，核心材料锂(Li)是一种很轻的金属；熔点低，能与水反应生成LiOH和氢气。
该电池通过直接把超薄电池片(像长条刀片)紧密排列，省去传统模块组装结构，使电池包的空间利用率大幅提高。实验表明，刀片电池在针刺测试中不会起火，因为其材料分解温度超过500℃，远高于普通的含镍、钴锂电池(约200℃)，此外，磷酸铁锂电池循环寿命长、成本低，且不含镍、钴等贵金属，回收处理更环保。
（1）用石墨做电极，是因为石墨具有___________性。
（2）锂与水的反应，属于___________(填基本反应类型)。
（3）可利用含铁废金属渣制备硫酸亚铁，其反应的化学方程式为___________。
（4）相比普通的镍、钴锂电池，刀片电池的优点有___________(写一条)。
【答案】（1）
导电 （2）
置换反应 （3）
（4）
不会起火（或循环寿命长、成本低、不含镍、钴等贵金属，回收处理更环保）
【解析】
【小问1详解】
用石墨做电极，是因为石墨具有导电性；
【小问2详解】
由资料可知，锂与水反应生成氢氧化锂和氢气，符合一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，属于基本反应类型中的置换反应；
【小问3详解】
可利用含铁废金属渣制备硫酸亚铁，其反应是铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，化学方程式为；
【小问4详解】
由资料可知，相比普通的镍、钴锂电池，刀片电池的优点有：不会起火、循环寿命长、成本低，且不含镍、钴等贵金属，回收处理更环保。
16. 全球对锂资源需求旺盛，某兴趣小组取盐湖水进行浓缩和初步除杂后，得到浓缩卤水(主要成分是MgCl2、NaCl、LiCl)，并设计以下流程通过制备碳酸锂来提取锂。
资料：几种固体的溶解度曲线。
（1）操作1的名称为___________。
（2）沉淀1的化学式为___________。
（3）操作2是浓缩含锂溶液，这个过程中，分离出氯化钠的结晶方法是___________。(填“蒸发结晶”或“降温结晶”)。
（4）富锂溶液中加入碳酸钠溶液后发生反应的化学方程式为___________。
（5）为提高Li2CO3的析出量和纯度，操作3是蒸发浓缩，然后控制温度在80℃以上时过滤，原因是___________。
【答案】（1）过滤 （2）Mg(OH)2
（3）蒸发结晶 （4）2LiCl+Na2CO3=Li2CO3↓+2NaCl
（5） Li2CO3 的溶解度随温度升高而减小，80℃以上时 Li2CO3 溶解度更小，能更多地结晶析出，同时 NaCl 等杂质的溶解度较大，仍留在溶液中，可提高 Li2CO3 的析出量和纯度
【解析】
【小问1详解】
操作 1 是将沉淀 1 与溶液分离，该操作名称为过滤，过滤可实现固液分离。
【小问2详解】
氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，沉淀1的化学式为Mg(OH)2。
【小问3详解】
从溶解度曲线看， NaCl 的溶解度受温度影响较小，所以操作 2 中，分离出氯化钠的结晶方法是蒸发结晶。通过蒸发溶剂，使氯化钠晶体析出。
【小问4详解】
富锂溶液中的 LiCl 与碳酸钠溶液发生复分解反应生成碳酸锂沉淀和氯化钠，化学方程式为 2LiCl+Na2CO3=Li2CO3↓+2NaCl。
【小问5详解】
从溶解度曲线可知， Li2CO3 的溶解度随温度升高而减小，在 80℃以上时 Li2CO3 溶解度更小，能更多地结晶析出，同时此时 NaCl 等杂质的溶解度较大，仍留在溶液中，这样可以提高 Li2CO3 的析出量和纯度。
17. 钼(Mo)广泛应用于合金钢、电子元件等领域。工业上用氢气还原三氧化钼制备钼，反应为：。
（1）MoO3中钼元素与氧元素的质量比为___________。
（2）若要生产24 kg钼，至少需要氢气的质量是多少？(写出计算过程)
【答案】（1）2:1 （2）设需要氢气的质量为x。
解得x=1.5kg
答：若要生产24kg钼，至少需要氢气的质量是1.5kg。
【解析】
【小问1详解】
化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，在MoO3中，钼元素与氧元素的质量比为96:(16×3)=96:48=2:1。
【小问2详解】
见答案。
18. 下图是常见气体制取和性质实验，请回答下列问题。
（1）仪器a名称是___________。
（2）实验室用A装置制取O2，反应的化学方程式为___________。
（3）使用C装置收集二氧化碳时，气体应从导管口___________(填“b”或“c”)通入。
（4）D装置中观察到的现象是___________。
【答案】（1）长颈漏斗
（2）
（3）c （4）干紫色石蕊纸花不变色，湿紫色石蕊纸花变红
【解析】
【小问1详解】
仪器 a 是长颈漏斗。
【小问2详解】
A装置是固体加热型的发生装置，由于试管口有棉花，制氧气所用药品是高锰酸钾，高锰酸钾加热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式是
【小问3详解】
二氧化碳密度比空气大，使用 C 装置收集二氧化碳时，气体应从导管口c通入，这样二氧化碳会在集气瓶底部聚集，将空气从 b口排出。
【小问4详解】
二氧化碳能与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊溶液变红。所以 D 装置中观察到的现象是干紫色石蕊纸花不变色，湿紫色石蕊纸花变红。
19. 某化学兴趣小组在市场上发现一种名为“爆炸盐”的洗衣助剂，宣传称其去污能力强，能有效去除油渍和色素。该小组对其成分和去污原理进行如下探究。
【查阅资料】
“爆炸盐”的主要成分为过碳酸钠(2Na2CO3·3H2O2)，溶于水后分解生成Na2CO3和H2O2。
②Na2CO3的水溶液呈碱性，且升温时碱性增强，可乳化油脂。
③H2O2分解时产生O2和高活性的氧原子(O)，能分解色素等有机物。
【实验探究1】验证“爆炸盐”分解产物。
（1）请完善实验表格
实验方案及操作 实验现象 实验结论
①取少量“爆炸盐”于试管，充分溶解，将带火星的木条伸入试管中 放出大量的热，产生大量气泡，带火星的木条___________ 产生的气体是氧气；
②向步骤①反应后的试管中滴加稀盐酸，并将产生的气体导入澄清的石灰水 产生大量气泡，澄清的石灰水变浑浊 写出产生气体化学方程式：___________
【分析与结论】
（2）过碳酸钠(2Na2CO3·3H2O2)溶于水后分解生成Na2CO3和H2O2，其中H2O2中氧元素的化合价为___________。
【实验探究2】探究H2O2分解速率的影响因素。
以氯化铁为催化剂分解不同酸碱性的过氧化氢溶液，用数字传感器测得在不同pH时过氧化氢完全分解的时间变化图像(如图1)。使用压强传感器测定密闭容器中等量过氧化氢溶液在不同温度下分解时气体压强随时间的变化(如图2)。
（3）溶液碱性增强对H2O2分解有___________(选填“促进”或“抑制”)作用
（4）其他条件相同时，温度对过氧化氢溶液分解的影响是___________。
【实验探究3】探究不同成分的去污效果。
取四块相同材质且染有等量混合污渍(油渍和色素)的布片，进行如下实验：
组别 实验处理(等体积溶液) 去污效果(污渍残留面积/%)
A 蒸馏水 95%
B 5%Na2CO3溶液 45%
C 5%H2O2溶液 60%
D 5%“爆炸盐”溶液 10%
（5）根据表中数据，推测D组去污能力增强的原因可能是___________。
【答案】（1） ①. 复燃 ②.
（2）-1 （3）促进
（4）温度越高过氧化氢分解速率越快
（5）爆炸盐溶于水后分解生成Na2CO3和H2O2，溶液显碱性，在碱性条件下，过氧化氢分解加快，相同时间内产生氧气和和高活性的氧原子(O)多，故去污能力增强
【解析】
【小问1详解】
氧气具有助燃性，氧气能使带火星的木条复燃；二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，化学方程式为
【小问2详解】
过氧化氢中氢元素的化合价为+1，设氧元素的化合价为a，根据化合物中元素化合价代数和为0，2+2a=0，a=-1，故H2O2中氧元素的化合价为-1价；
小问3详解】
根据图1可知溶液的pH越大，过氧化氢分解完全的时间越小，故溶液碱性增强对H2O2分解有促进作用；
小问4详解】
根据图2可知，温度越大，相同时间内气体压强越大，说明产生气体越多，故其他条件相同时，温度对过氧化氢溶液分解的影响是温度越高过氧化氢分解速率越快；
【小问5详解】
爆炸盐溶于水后分解生成Na2CO3和H2O2，溶液显碱性，在碱性条件下，过氧化氢分解加快，相同时间内产生氧气和和高活性的氧原子(O)多，故去污能力增强。
20. 风光氢氨醇一体化技术是通过整合风电、光伏等能源，电解水制取绿氢，并进一步合成绿氨、绿色甲醇的清洁能源系统，是实现“双碳”目标的重要路径，其产业链如图1所示。我国科研团队研发了一种纳米“蓄水”膜反应器(如图2)，内部封装了特定催化剂，使CO2与H2在温和条件下反应，转化为乙醇和水。请回答下列问题：
（1）图1中风电、光伏等能源最终转化为了___________能，实现了零碳排放。
（2）图1中电解水制取“绿氢”时，反应的化学方程式为___________。
（3）图2中“”表示的微粒是___________(填微粒符号)。
（4）图2中膜反应器的壳层具有高选择性，能保证生成的H2O中到内部而___________(填化学式)溢出，达到近100%高效稳定的转化。
【答案】（1）化学 （2）
（3）H （4）C2H5OH##C2H6O
【解析】
【小问1详解】
从图 1 可知，风电、光伏等能源先用于电解水制取绿氢，然后绿氢进一步合成绿氨、绿色甲醇等。绿氨、绿色甲醇属于燃料，具有化学能。所以风电、光伏等能源最终转化为了化学能，实现了零碳排放。
【小问2详解】
水在通电的条件下分解生成氢气和氧气，化学方程式为。
【小问3详解】
图 2 中是CO2与H2在温和条件下反应转化为乙醇(C2H5OH)和水(H2O)，根据微观示意图可知，每两个 “ ” 构成1个“”分子，反应中每2个氢原子构成1个氢分子，图2中“”表示的微粒是氢原子，其符号可用氢元素符号表示，表示为H 。
【小问4详解】
图 2 中膜反应器的壳层具有高选择性，能保证生成的H2O到内部，而要使反应持续进行，产物要及时分离出去，乙醇是目标产物，所以应该是C2H5OH（或C2H6O）溢出，达到近 100% 高效稳定的转化。

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