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高二上学期第一次段考化学试题
第I卷（选择题，共40分）
一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1.化学与生产、生活、社会密切相关。下列说法中正确的是()
A.过程的自发性只能用于判断过程的方向性，不能确定过程是否一定会发生和过程发生的速率
B.李白诗句“日照香炉生紫烟，遥看瀑布挂前川”，“紫烟”指“香炉”中碘升华的现象
C.用纳米铁粉的吸附性去除污水中的Cu2、Hg2等重金属离子
D.用高锰酸钾溶液、酒精、双氧水的强氧化性进行杀菌消毒
2.在2L的恒容密闭容器中，充入1mo1A和3mo1B,并在一定条件下发生如下反应：A(s)+3B(g)=2Cg),
若经3s后测得C的浓度为0.6mo1·L,下列选项说法正确的组合是（)
①用A表示的反应速率为0.1mo1·L1·s1
②用B表示的反应速率为0.4mo1·L1·s
③3s时生成C的物质的量为1.2mo1
④3s时B的浓度为0.6mo1·L
A.①②④
B.①③④
C.②③④
D.③④
3.在一密闭容器中进行反应：2S02(g)+02(g)=2S0(g),反应过程中某一时刻S02、02、S03的浓度
分别为0.2mo1·L、0.1mo1·L、0.2mo1·L,当反应达到平衡时，可能存在的数据是（)
A.S02为0.4mo1·L,02为0.2mo1·L
B.S02为0.25mo1·L1
C.S02、S03均为0.15mo1·L1
D.S03为0.4mo1·L
4.有一处于平衡状态的反应：X(s)+3Y(g)三2Z(g)△<0。为了使平衡向生成Z的方向移动，应
选择的条件是()
①高温
②低温
③高压
④低压
⑤加催化剂
⑥分离出Z
A.①③⑤
B.②③⑤
C.②③⑥
D.②④⑥
5.下列说法正确的是（)
A.增大压强，活化分子百分数增多，化学反应速率一定增大
B.升高温度，活化分子百分数不一定增大，化学反应速率一定增大
C.增大反应物浓度，活化分子百分数增加，化学反应速率增大
D.使用正催化剂，降低了反应的活化能，增大了活化分子百分数，化学反应速率增大
6.在一固定容积的密闭容器中，充入2molC0,和1molH2发生如下化学反应：
CO2(g)+H2(g)≥CO(g)+HO(g),其化学平衡常数(K)与温度(T)的关系如下表：
答案第1页，共8页
T/℃
700
800
830
1000
1200
K
0.6
0.9
1.0
1.7
2.6
关于该反应的说法正确的是()
A.△H<0
B.在830℃反应达到平衡时，C02气体的转化率约为33.3%
C.其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前：V递D.在1000℃，当c(C02)c(H2)=c(CO)c(H,0)时，该反应向逆反应方向进行
7.催化作用能消除污染和影响环境，如汽车尾气的处理：
反应I:2N0+2C0=N2+2C02;
反应II:2NO=N2+O,
下列叙述正确的是()
A.汽车尾气中的C0、NO是汽油不充分燃烧产生的
B.汽车尾气的处理可以减少酸雨的形成，这一过程也可称为氮的固定
C.使用催化剂可以提高单位时间内汽车尾气处理的转化率
D.若用NO表示反应速率，则反应I和反应II快慢相同
8.在催化剂作用下，某可逆反应的反应历程如图所示。下列说法正确的是
A.反应物的总能量小于生成物的总能量
过渡态Ⅱ
2.40
过渡态1
1.96
1.80
B.反应i→ii的速率大于反应ii→iii的速率
120
1.35
1.11
0.60
0.00
0
C.使用催化剂可提高活化分子百分数
-0.60
-0.63
反应物
-1.20
-1.16
D.升高温度可提高反应物的平衡转化率
-1.80
生战物
应历程
9.图像更能直接地体现化学反应的伴随现象，
如能量、速率、浓度等物理量的变化。下列说法错误的是(
↑能量
↑c(X)/(mol·L
↑能量
个反应速率
2A(g)
正反应速率
N
1 mol O,
2 mol NO
T
一B(g)
3
M
8
180kJ
逆反应速率
B(D)
mol N.
反应过程
t/min
反应过程
时间
2A(g)≥B(g
2X(g)≥Y(g)
N,(g)H0,(g)=
2NO(g)
N,(g)+3H(g)≥2NH,(g)
甲
丙
丁
A.由图甲可知2A(g)=B(g)
△H1,2A(g)=B(1)
△H2,则△H,>△H,
B.图乙是在一定条件下，c(X)随时间的变化，正反应△H<0,M点正反应速率C.图丙所示反应的热化学方程式为N2(g)+O,(g)=2NO(g)
△H=+180kJ.mo
D.图丁中t时刻改变的条件可能是增大N,的浓度，同时减小NH的浓度
答案第2页，共8页《高二上学期第一次段考》参考答案
题号
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
A
D
C
D
B
C
C
B
题号
11
12
13
14
15
答案
BD
C
C
B
AC
1.A
【详解】化学反应的自发性只能用于判断反应的方向，不能确定反应是否一定会发生和过程
发生的速率，也无法判断反应过程的热效应，A项正确；诗句中的“香炉”指香炉峰，“紫烟”
指日光透过云雾，远望如紫色的烟云，B项错误；纳米铁粉和Pb2、Cu、Hg2发生置换反应
生成金属单质而治理污染，与吸附性无关，C项错误；用高锰酸钾和双氧水进行杀菌消毒，利
用其氧化性，而酒精是使蛋白质变性而产生消毒的效果，D项错误。
2.D
【详解】根据题意，B物质起始的浓度为1.5mo1/L,经3s后测得C的物质的量浓度为0.6mo1
L,则
A(S)+3B=2C
始(mol/L)
1.5
0
变(mol/L)
0.9
0.6
平(mol/L)
0.6
0.6
①反应中A为固体，不能用物质A表示反应的速率，故不选：
②根据上面的分析，B转化的浓度为0.9mol/几，所以用B表示的反应速率为0.9mo1/L÷
3s=0.3mo1L1s,故不选；
③3s时生成C的物质的量为0.6mo1L1×2L=1.2mo1,故选；
④根据上面的分析可知，3s时B的浓度为0.6mo1L1,故选，
故选D。
3.B
【分析】化学平衡的建立，既可以从正反应开始，也可以从逆反应开始，或者从正逆反应开
始，不论从哪个方向开始，物质都不能完全反应，利用极限法假设完全反应，各自的物质的
量浓度范围为：0计算出相应物质的浓度变化量，实际变化量小于极限值。
【详解】A.S02和02的浓度增大，说明反应向逆反应方向进行建立平衡，若S0完全反应，则
试卷第1页，共8页
S02和02的浓度浓度变化分别为0.2mo1·L、0.1mo1·L,因可逆反应，实际变化应小于该
值，所以S02小于0.4mo1·L,02小于0.2mo1·L,故A错误；
B.根据上述分析可知，反应过程中的某时刻反应刚好达到平衡，S02的浓度为0.25mo1·L,
故B正确；
C.S02的浓度减小0.05mo1·L,根据化学反应过程中，转化量之比等于其化学计量数之比
可知，S03的浓度应增大0.05mo1·L1,S0的浓度为0.25mo1·L,上述数据不可能存在，
故C错误；
D.S0,的浓度增大，说明该反应向正反应方向进行建立平衡，若二氧化疏和氧气完全反应，S0
的浓度的浓度变化为0.2mo1·L,实际变化小于该值，即S0浓度小于0.4mo1·L,故D
错误；
故选B。
4.C
【详解】反应X(s)+3Y(g)
2Z(g)
△<0，正反应是气体体积减小的放热反应，
①升高温度，平衡向逆向（吸热）反应移动：
②降低温度，平衡向正向（放热）反应移动：
③压强增大，平衡向正向（气体体积减小）方向移动；
④降低压强，平衡向逆向（气体体积增大）方向移动；
⑤加催化剂不会引起化学平衡的移动：
⑥分离出Z,即减小生成物的浓度，平衡正向移动：
综上所述，②③⑥符合题意，C项正确；
故选C。
5.D
【详解】A.对于无气体物质参加的化学反应，增大压强，化学反应速率不变；对于有气体参
加的反应，增大压强，活化分子百分数不变，A错误：
B.升高温度，物质的内能增加，活化分子百分数一定增大，化学反应速率一定增大，B错误；
C.增大反应物浓度，活化分子百分数不变；若加入的反应物是固体或纯液体，加入反应物，
化学反应速率不变，C错误；
D.使用正催化剂，则降低了反应的活化能，增大了活化分子百分数，化学反应速率增大，D
正确；
试卷第2页，共8页

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