资源简介

2025-2026学年湖南省湘潭市上学期期末模拟卷03
高一化学
（考试时间：75分钟 试卷满分：100分）
注意事项：
1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。
3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
4．测试范围：人教版必修第一册。
5．难度系数：0.55
6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 18 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Ba 137
第Ⅰ卷（选择题45分）
一、选择题：本题共15个小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．下列有关物质结构研究的范式说法正确的是
A．由乙烯的性质推断丙烯的性质是归纳范式
B．归纳范式和演绎范式是相辅相成的
C．假说都是不科学的
D．归纳的结果一定是正确的，不需要验证
2．下列化学现象或过程，与胶体的知识无关的是
A．卤水点豆腐 B．水分子可双向透过细胞膜
C．放电影时放映机到银幕间的光柱 D．河流入海口形成三角洲
3．下列实验操作或方法正确的是
A．制备Fe(OH)3胶体 B．倾倒溶液
C．分离淀粉胶体和食盐水 D．灼烧沾有KCl溶液的铂丝检验钾元素
A．A B．B C．C D．D
4．下列“类比”结果正确的是
A．Fe和反应生成，则Cu和反应生成
B．往碳酸钠固体中加入几滴水后温度升高，则往碳酸氢钠固体中加入几滴水后温度也升高
C．Na在氧气中燃烧生成，则K在氧气中燃烧生成
D．中Cl的化合价为价，则中F的化合价为价
5．设NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．在标准状况下，22.4 L N2中含有的质子数为7NA
B．常温下，11.2 g铁与过量稀硫酸反应转移电子数为0.6NA
C．0.1 mol Na2O2与足量CO2反应转移电子数为0.1NA
D．1 mol·L-1 FeCl3溶液中所含的数目为3NA
6．常温下，下列各组微粒在指定溶液中可能大量共存的是
A．与铝粉反应放出氢气的溶液中：、、、
B．遇酚酞显红色的溶液中：、、、
C．含有大量的溶液中：、、、
D．常温下，的无色溶液中：、、、
7．三氯化硼(BCl3)用于制备光导纤维和有机硼化物等。其制备原理：。某化学小组据绿色化实验要求，设计制备BCl3的实验装置如图所示。下列说法错误的是
已知：BCl3的熔点为-107.3℃，沸点为12.5℃，极易与水反应生成H3BO3和HCl。
A．装置①中发生反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:1
B．装置②中可将冰水浴更换为热水浴以提高BCl3的产率
C．装置③的碱石灰既能吸收多余Cl2，又能防止BCl3与水反应
D．装置④中二氯合铜酸溶液能吸收CO
8．固体由、、、中的某几种粉末混合而成，该混合物成分的分析方案如图所示，下列说法错误的是
A．当时，溶液a中的阴离子一定有2种
B．当时，的质量至少为
C．向溶液a中逐滴加入稀盐酸，开始无明显现象，后产生白色沉淀，继续滴加沉淀溶解
D．生成蓝色溶液的离子方程式为
9．下列各组性质比较中，正确的是
①沸点： ②离子还原性：
③酸性： ④金属性：
⑤气态氢化物稳定性： ⑥半径：
A．①②③⑤ B．②③④⑤ C．③④⑤⑥ D．①⑥
10．化合物T是一种用于合成药物的重要试剂，其结构简式如下图所示。已知X、Y、Z、M、N为原子序数依次增大的前四周期主族元素，Z、M位于同一主族，X、Y、N的最外层电子数之和等于Z的最外层电子数。下列有关叙述错误的是
A．简单离子半径：M>N>Z
B．化合物T中所有原子均满足8电子相对稳定结构
C．化合物YM2与YZ2均为共价化合物
D．简单氢化物稳定性：Z>M
11．硫酸亚铁铵受热分解的反应方程式为，用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．溶液中的浓度为
B．该反应中氧化产物和还原产物的物质的量之比为1：4
C．常温常压下，中含有的中子总数为1.4NA
D．标准状况下，每生成15.68 L气体转移电子数目为0.8NA
12．实验室以含锌废液(主要成分为，含少量的、)为原料制备的实验流程如下：
下列说法不正确的是
A．中硫元素的化合价为价
B．利用的强氧化性将氧化为沉淀：
C．氧化除锰后的溶液中存在的金属阳离子：、、
D．沉锌时的离子方程式为
13．某实验小组拟通过利用热分解产生的具有疏松多孔结构的CaO固体捕获回收。实验中，称取进行加热，固体质量随温度变化如下图所示，下列说法不正确的是
A．的摩尔质量为146g/mol
B．该制备过程既包括氧化还原反应也包括非氧化还原反应
C．的反应为：
D．温度高于时，CaO失去捕获的能力
14．化合物可用于电讯器材、高级玻璃的制造。、、、为短周期元素，原子序数依次增加，且加和为21。分子的总电子数为奇数，常温下为气体。该化合物的热重曲线如图所示，在以下热分解时无刺激性气体逸出。下列叙述正确的是
A．、、、的单质常温下均为气体
B．最高价氧化物的水化物酸性：
C．阶段热分解失去4个
D．热分解后生成固体化合物
15．中学阶段常见单质和化合物有如图所示的转化关系(反应ⅳ的部分生成物未给出)，已知：甲是气体乙在标准状况下的密度为，常温下Y是一种黄绿色气体。
下列叙述正确的是
A．乙的摩尔质量为 B．Y常用于杀菌漂白，与反应ⅲ有关
C．化合物丙见光分解得到单质Y D．反应ⅳ中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：3
第Ⅰ卷（选择题55分）
二、非选择题：本题共4个小题，共55分。
16．化学上用分类法学习化学物质的共性，用比较法学习化学物质的特性，物质的氧化性与还原性尤为重要。回答下列问题：
(1)磷元素的含氧酸有、(亚磷酸)、(次磷酸)等多种，其中已知。属于 (填“一”“二”或“三”)元酸。属于 (填“正盐”或“酸式盐”)。
(2)在甲烷厌氧化菌的作用下，氢氧化铁和甲烷发生如下反应，配平该离子方程式 。
。
(3)强酸反应体系中发生的一个离子反应中，反应物和生成物共六种微粒：、、、、和，写出该反应的离子方程式 。
(4)常用作还原剂，也是常见的还原剂。与相同氧化剂反应时，的还原能力相当于 的还原能力(B元素化合价不变，氧化产物中氢元素化合价相同)。
17．氯的许多化合物既是重要的化工原料，又是高效、广谱的灭菌消毒剂。
(1)为黄绿色气体，在实验室中常用与浓盐酸反应制取，其化学方程式为 ，其中浓盐酸体现 性。
(2)①某同学拟用次氯酸钙和浓盐酸制备并收集纯净的氯气，反应原理为：(未配平)，在下图虚线框内选用的发生装置是 (填“甲”“乙”或“丙”)。
②Ⅲ为氯气的收集装置，氯气应从 (填“m”或“n”)口通入。
③Ⅳ中反应的离子方程式为 。
④图中缺少氯气的干燥装置，下列试剂不能用于干燥氯气的是 (填字母)。
A．浓硫酸　　　B．碱石灰　　　C．无水
(3)亚氯酸钠是一种高效的消毒剂和漂白剂。Mathieson法制备亚氯酸钠的流程如图：
不用写方程式推断，反应I中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 ，反应Ⅱ中的氧化产物是 。
高铁酸钾()是常见的水处理剂，其原理如图所示。
18．过程①中活性菌表现了 。
A．氧化性 B．还原性
19．将与水反应产生胶体，将反应的离子方程式补充完整 。
_________________________________(胶体)＋___________
20．关于胶体与溶液的说法不正确的是___________。
A．胶体带正电
B．从外观上无法区别胶体和溶液
C．向胶体中逐滴滴加盐酸，可观察到先生成沉淀，后沉淀溶解
D．用半透膜可以分离胶体与溶液
21．干法制备高铁酸钾的第一步反应为：，该反应中氧化产物为 (填化学式)。
22．还可用于生活用水中的脱氮(将含氮物质转化为)处理。室温时，对生活用水的脱氮效果随水体的变化结果如图，下列说法不正确的是___________。
A．脱氮的最佳约是8
B．在脱氮过程中，化合态氮被还原为
C．小于6时，脱氮效果不佳，可能是因为在中性和酸性溶液中不稳定
D．已知和做消毒剂时还原产物分别是和胶体，则二者的消毒效率(以单位物质的量得到的电子数表示)之比为3：4
23．铝与NO3－在酸性或碱性条件下均可反应，回答下列问题：
（1）为了降低饮用水中NO3－的浓度，可以在碱性条件下用铝粉将NO3－还原为N2，完善并配平该反应： Al +___NO3－ + ___OH－ = ___ _________+ ____N2↑ + ____H2O。每消耗1mol NO3－，转移的电子数目为 。
（2）某同学取一定质量的铁铝合金与100mLxmol/L稀硝酸充分反应，反应过程中没有气体放出。在反应结束后的溶液中，逐滴加入4 mol/L NaOH溶液，所加NaOH溶液的体积(mL)与产生沉淀的物质的量(mol)的关系如图所示。
①写出EF段发生反应的离子方程式 。
② C点对应的溶液中含有的阳离子除Na+外，还含有 。
③ x= 。
④铁铝合金中铝的物质的量分数为 。
试卷第1页，共3页
试卷第1页，共3页
2025-2026学年湖南省湘潭市上学期期末模拟卷03
高一化学（参考答案）
（考试时间：75分钟 试卷满分：100分）
注意事项：
1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。
3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
4．测试范围：人教版必修第一册。
5．难度系数：0.55
6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 18 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Ba 137
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 B B A A C B B C C B
题号 11 12 13 14 15
答案 D A C D B
17．(1) 酸性和还原
(2) 甲 n B
(3) 2：1 O2
18．还原性 19． 20．AB 21．O2、Na2FeO4 22．BD
19．根据原子守恒与电荷守恒：补充，最终配平得到。
20．A．根据胶体的性质，胶粒本身可能带电，但整个胶体体系是电中性的，A错误；
B．FeCl3溶液呈黄色，Fe(OH)3胶体呈红褐色，从颜色上即可区分FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体，B错误；
C．当向胶体中加入少量盐酸时，导致胶粒聚沉，形成红褐色沉淀。随着盐酸的继续加入，会与反应生成和水，沉淀逐渐溶解，C正确；
D．胶体粒子无法通过半透膜，而溶液中的离子可以透过半透膜。因此，将混合物置于半透膜中，可以通过渗析分离胶体与溶液，D正确；
故选AB。
21．该反应中Fe的化合价由+2价升高为中的+6价，被氧化，FeSO4是还原剂，Na2O2中部分O的化合价由-1价升高为0价，被氧化，作还原剂，同时Na2O2中部分O的化合价由-1价降低为-2价，被还原，作氧化剂，氧化产物是O2和Na2FeO4；
22．A．由图可知，pH 约为8时，N元素去除率最高，即脱氮的最佳pH约是8，A正确；
B．在脱氮的过程中化合价从+6价到+3价，作氧化剂，将含氮物质转化为N2，氮元素化合价需升高，化合态氮被氧化为N2，B错误；
C．已知在中性和酸性溶液中不稳定，pH小于6时，溶液酸性较强，不稳定，导致脱氮效果不佳，C正确；
D．消毒效率以单位物质的量得到的电子数衡量。中Cl从+3价到-1价，每个得到4个电子；中Fe从+6价到+3价，每个得到3个电子。则二者消毒效率（电子数之比）为4:3，D错误；
故选BD。
23． 10 6 4 10AlO2- 3 2 5NA Al(OH)3+OH =AlO2 +2H2O NH4＋、Al3+、Fe3+ 1.48 25%
答案第1页，共2页
答案第1页，共2页

展开更多......

收起↑