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四种基本反应类型
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．下列化学方程式书写正确且属于置换反应的是
A．Zn + H2SO4=ZnSO4 + H2 ↑ B．CH4 + 2O22H2O + CO2
C．CaCO3CaO2 + CO D．2Fe + 3O22Fe2O3
2．下列溶液混合后，不能发生复分解反应的一组是
A．HCl和NaOH B．Na2CO3和H2SO4
C．KNO3和NaCl D．NaOH和FeCl3
3．为改善空气质量，让津城天更蓝，今年我市将推动重点行业脱硫治理等任务的实施．脱硫过程中可用NaOH溶液、Na2SO3溶液将90%以上的SO2吸收，涉及的反应：①2NaOH+SO2═Na2SO3+H2O ②Na2SO3+SO2+H2O═2NaHSO3
③NaHSO3+NaOH═Na2SO3+H2O 下列说法中，错误的是（　　）
A．反应②发生的是化合反应
B．可循环使用的物质是Na2SO3
C．NaHSO3中硫元素的化合价是+6
D．反应①说明SO2与CO2有相似的化学性质
4．下列各组离子在溶液中能大量共存，并形成无色溶液的是
A．Na+ Ca2+ Cl-
B．Ag+ H+ Cl-
C． K+ OH-
D．Na+ Fe3+ Cl-
5．下列各组溶液，不加其他试剂就能鉴别的是
A．Na2CO3、H2SO4、HCl、NaNO3
B．NaOH、NaCl、MgCl2、FeCl3
C．HCl、AgNO3、HNO3、MgCl2
D．K2SO4、Na2CO3、BaCl2、KNO3
6．下列关于化合反应和氧化反应的说法中，正确的是（　　）
A．化合反应一定是氧化反应 B．有的氧化反应属于化合反应
C．氧化反应全不是化合反应 D．所有燃烧都是化合反应
7．下列变化中，既属于化合反应又属于氧化反应的是
A．甲烷+氧气二氧化碳+水 B．硫+氢气硫化氢
C．氧化汞汞+氧气 D．氧气+红磷五氧化二磷
8．下列说法：①呼吸作用、食物腐烂、铁生锈都是缓慢氧化；②燃烧是可燃物与氧气发生的剧烈的化合反应；③急速的燃烧一定会爆炸；④自燃是缓慢氧化引起的；⑤白磷在空气中和氧气中的着火点不同；⑥燃烧、自燃、缓慢氧化的共同点都是氧化反应并都有热量产生。其中正确的是
A．①④⑥ B．③④⑤⑥ C．①②③ D．②③⑤
9．某无色溶液，下列各组离子在该溶液中能大量共存的是
A．Na+、CO、SO、Cl﹣ B．Fe3+、Na+、OH﹣、K+
C．SO、NO、Cu2+、OH﹣ D．H+、NH、K+、CO
10．炼铁厂以赤铁矿石、焦炭、石灰石、空气等为主要原料炼铁，判断下列说法错误的是
A．炼铁的主要原料均为混合物 B．焦炭的作用是提供能量和制取一氧化碳
C．炼铁的主要反应是置换反应 D．炼铁最后得到的是合金
二、填空题
11．现有五种变化：
土壤和水混合后得到泥水．
氢气+氧气水．
乙炔+氧气水+二氧化碳．
碱式碳酸铜氧化铜+二氧化碳+水．
盐酸+氨气氯化铵．
其中属于化合反应的是 ，属于分解反应的是 ，由此你认为化合反应、分解反应各有什么特点 ．
12．某兴趣小组利用废镍材料（含有金属Ni及少量Fe、Ag）探究相关物质的性质并回收镍，设计流程如图（小部分产物略去）。

查阅资料：a．H2O2溶液可将Fe2+转化为Fe3+。
b．Fe3+ 、Ni2+转化为对应的氢氧化物沉淀时，溶液pH如图

（1）步骤Ⅰ的操作为 。
（2）滤渣①的成分为 。
（3）单质Fe参与反应的化学方程式为 。（任写一个）
（4）滤液②中有Ni2+、无Fe3+，则滤液②pH可能为 （填序号）。
A．pH=1 B．pH=2 C．pH=6 D．pH=10
（5）Ni、Fe、Ag三种金属的活动性由强到弱的顺序为 。
13．常温下，硅酸（H2SiO3）和硅酸钠均为白色固体；硅酸钠有很强的粘合性，可溶于水，溶液呈碱性；硅酸钠与盐酸发生复分解反应有沉淀生成，其化学方程式为 。
14．化学就在我们身边，化学能改变我们的生活。
现有①木炭②硫磺③红磷④细铁丝⑤蜡烛，五种物质分别在足量氧气中燃烧，用序号回答下列问题：
(1)只产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体的是 ；
(2)生成物为白色固体的是 ；
(3)生成污染性气体的是 ；
(4)不属于化合反应的是 。
15．下列反应中属于氧化反应的是（填序号，下同） ，属于化合反应的是 ，既属于化合反应也属于氧化反应的是 ，是氧化反应但不是化合反应的是 。
A．铜＋氧气氧化铜
B．氨气＋氧气氧化氮＋水
C．水氢气＋氧气
D．甲烷＋氧气水＋二氧化碳
E．碳酸→二氧化碳＋水
F．一氧化碳＋氧气二氧化碳
三、实验题
16．某化学兴趣小组开展复分解反应研究性学习活动，设计了如下学习思路：
(1)下列各组物质间均能发生反应，写出③④反应的化学方程式。
①氢氧化钠溶液与稀盐酸；②碳酸钠溶液与稀硫酸；
③硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液： ；
④碳酸钠溶液与氯化钡溶液： 。
[研究讨论]
(2)上述反应为什么能够发生？是因为这些反应物中含有特殊的阴、阳离子，如①中含有H+和OH-，②中含有H+和，③中含有 ，④中含有 。
[构建网络]
(3)按照一定的顺序排列这些离子，就可以形成一种网络形式。在网络中，用短线相连的这些阴、阳离子能两两结合生成沉淀或气体或水。现有Ca2+、、，请将它们填入下面合适的(　　)中，使其形成一个更为完整的复分解反应网络 、 。
[拓展运用]
(4)通过形成的网络，可以判断化合物间能否共存、进行物质的鉴别、用于物质的除杂等。如硫酸钠溶液中混有硫酸铵，可以加入 (填化学式)除去硫酸铵。
四、综合应用题
17．氢气的开发利用是氢能研究的热点。
(1)制氢：
世界能源组织提出，在制氢过程中基本没有碳排放而得到的氢为绿氢，下列方式不能得到绿氢的是：①水力发电制氢 ②太阳能制氢 ③火力发电制氢
A：甲烷和水蒸气催化重整是制高纯氢的方法之一，主要流程如下：

①转化①发生反应的化学方程式为
②600℃时加入CaO的作用是
B：下图为水在一种新型复合光催化剂(C3N4 /CQDs)和太阳光的作用下分解的原理图

③其中反应 II 属于 反应(填基本反应类型)。
(2)储氢
①物理储氢：高压气态储氢是广泛应用的储氢技术，即通过高压将氢气液化至气瓶中加以储存。该技术的优点在于，其充装释放氢气速度快，但其缺点是
②化学储氢：如图表示CO2和H2在Pd和MgO的催化下，实现CO2的再利用和储氢的原理。图示中生成的CH4与H2O的质量比为

(3)用氢
①2022年北京冬奥会火炬“飞扬”以氢气为燃料。氢气燃烧的化学方程式为
②氢燃料电池汽车“领跑”氢能应用，氢燃料电池工作时将 能转化为电能。
18．纯碱是一种重要的化工原料，广泛用于石油精炼、纺织印染和洗涤剂生产等领域。
(1)工业上采用氨碱法生产纯碱，其工艺流程如下：
Ⅰ.盐水中含有Na2SO4、CaCl2、MgCl2等少量杂质，可选择①Na2CO3溶液 ②BaCl2溶液 ③NaOH溶液三种试剂除去杂质。向盐水中依次加入过量所选试剂，过滤，再向滤液中加入适量稀盐酸，将溶液调为中性。三种试剂依次加入的顺序是 (填序号)。
Ⅱ.向饱和氨盐水中通入CO2，化学方程式为NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3+X，X的化学式是 。
(2)为探究碳酸钠的化学性质，兴趣小组的同学进行了以下实验，请回答下列问题。
①A试管中观察到的现象是 。
②如图是B试管中发生反应的微观示意图，其中参与反应的离子是 。当观察到试管中不再有气泡产生时，溶液中的阴离子 。
③C试管中发生反应的化学方程式为 。
④D试管中观察到的现象是 ，该化学反应的基本反应类型为 。
19．以工业副产品石膏（主要成分是CaSO4）为原料可制备CaCO3。CaCO3有球霰石、方解石等多种形态，其中球霰石广泛应用于油墨、生物材料等领域。
(1)制备CaCO3时，将石膏与水配成悬浊液，再向其中通入NH3、CO2（不考虑石膏中杂质的反应）。
①配制悬浊液时，保持温度不变，为使石膏充分分散在水中，可采取的措施是 、 。（填两点）
②制备时温度不宜过高，原因是 。
③制备可看作是（NH4）2CO3与CaSO4发生复分解反应，（NH4）2CO3与CaSO4反应生成CaCO3的化学方程式为 。理论上参加反应的CO2与NH3的质量比为 。
④若石膏中CaSO4的质量分数为85％，取160g石膏进行反应，计算理论上可制得CaCO3的质量 （写出计算过程）。
(2)反应生成的CaCO3中球霰石与方解石的质量分数与反应时间的关系如图—1所示。由图示信息得出的结论是 。

(3)反应时加入某表面活性剂可增加产物中球霰石的含量。该表面活性剂一端带正电荷，另一端为排斥水分子的疏水基团，可与球霰石形成两种吸附作用，如图—2所示。
①两种吸附分别为离子对吸附和离子交换吸附。离子对吸附：球霰石表面的带负电，表面活性剂通过带正电的一端吸附于球霰石表面；离子交换吸附：球霰石表面的Ca2＋带正电，表面活性剂中带正电的一端可取代球霰石表面的Ca2＋，并吸附于球霰石表面。图—2中表示离子对吸附的是 （填“A”或“B”）。
②有研究认为，球霰石转化为方解石经历了球霰石溶解、再沉淀为方解石的过程。表面活性剂能增加产物中球霰石的含量，原因是 。
《四种基本反应类型》参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 A C C A B B D A A C
1．A
【分析】置换反应是指一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物。
【详解】A、符合置换反应的定义，化学方程式正确，故A符合题意；
B、生成物中无单质，不属于置换反应，故B不符合题意；
C、反应的生成物不对，生成氧化钙和二氧化碳，且该反应是分解反应，故C不符合题意；
D、生成物不对，铁燃烧生成四氧化三铁，且该反应是化合反应，故D不符合题意。
故选A。
2．C
【详解】A、盐酸和氢氧化钠混合能反应生成水，复分解反应能够进行，故A不选；
B、碳酸钠和硫酸混合能生成二氧化碳气体，复分解反应能够进行，故B不选；
C、硝酸钾和氯化钠混合没有沉淀、气体或水生成，复分解反应不能进行，故C符合题意；
D、氢氧化钠和氯化铁混合能生成氢氧化铁沉淀，复分解反应能够进行，故C不选；
故选C。
3．C
【详解】根据题干提供的信息进行分析，化合反应是指由两种或两种以上的物质生成一种物质的化学反应；根据化合价规则，可以求出化合物中某种元素的化合物；根据反应的化学方程式可以推知物质具有的性质。②Na2SO3+SO2+H2O═2NaHSO3，是由三种物质生成一种物质的化合反应，故A说法正确；
亚硫酸钠在此反应中可以循环使用，故B说法正确；
NaHSO3中硫元素的化合价是x，则有（+1）+（+1）+x+（﹣2）×3=0，解得x=+4，故C说法错误；
①2NaOH+SO2═Na2SO3+H2O，说明二氧化硫与二氧化碳具有相似的化学性质，故D说法正确。
4．A
【详解】A、四种离子间不能结合成沉淀或气体或水，能大量共存，且不存在有色离子，故选项符合题意;
B、Ag+和C1-两种离子能结合成氯化银沉淀，不能大量共存，故选项不符合题意；
C、、OH-两种离子能结合成氨气，不能大量共存，故选项不符合题意；
D、四种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能大量共存，但铁离子是有色离子，故选项不符合题意。
故选:A。
5．B
【详解】A、A中Na2CO3与H2SO4、HCl都能产生气体，与硝酸钠不反应，根据现象只能检验出碳酸钠与硝酸钠，所以不加其他试剂不能鉴别硫酸与盐酸，选项错误；
B、黄色的溶液是氯化铁，将氯化铁滴入剩余溶液中，有红褐色沉淀生成的是氢氧化钠，再将氢氧化钠滴入剩余的两种溶液中，有白色沉淀的是氯化镁，剩余的就是氯化钠，选项正确；
C、四种溶液两两组合混合，只能鉴别出硝酸银与稀硝酸，而盐酸与氯化镁都能与硝酸银生成白色沉淀不能鉴别开，选项错误；
D、K2SO4、Na2CO3分别与BaCl2反应都能产生沉淀，再没有其它现象，所以不加其他试剂不能鉴别，选项错误，故选B。
【点睛】几种溶液不需其他试剂就能区分开来，主要有以下几种情况：
1、其中的一种溶液的颜色与其他几种不同，先鉴别出该溶液，再用这种溶液通过反应产生明显的现象鉴别出第二种，依次类推将几种溶液逐一鉴别出来；
2、溶液两两组合反应产生不同的现象，由现象推断出溶液的种类。
6．B
【分析】氧化反应是指物质跟氧发生的反应，物质跟氧气发生的反应都是氧化反应；化合反应是指由两种或两种以上物质反应生成另外一种物质的反应。
【详解】A、化合反应强调的是反应物与生成物的多少，而氧化反应是强调物质与氧的反应，两者无必然联系，故错误；
B、化合反应强调的是反应物与生成物的多少，而氧化反应是强调物质与氧的反应，两者无必然联系，但有的氧化反应属于化合反应，如碳的燃烧生成二氧化碳，属于氧化反应也属于化合反应，故正确；
C、由B的分析可知有的氧化反应也可能属于化合反应，故错误；
D、燃烧属于剧烈的氧化反应，但不是所有的燃烧都是化合反应，如甲烷的燃烧生成水与二氧化碳是氧化反应但不是化合反应，故错误；
故选：B。
7．D
【详解】A、该反应是物质与氧气的反应，属于氧化反应，但是生成物有两种，不是化合反应，故A错误；
B、该反应符合“多变一”的特点，是化合反应；但是没有氧参加反应，不属于氧化反应，故B错误；
C、该反应是一种物质反应生成两种物质，属于分解反应，故C错误；
D、该反应是物质与氧气的反应，属于氧化反应，符合“多变一”的特点，属于化合反应，故D正确。
故选：D。
8．A
【详解】①呼吸作用、食物腐烂、铁生锈都是缓慢氧化反应，说法正确；
②燃烧是可燃物与氧气发生的剧烈氧化反应，不一定是化合反应，说法错误；
③急速的燃烧不一定发生爆炸，爆炸要发生在有限的空间内，说法错误；
④自燃是缓慢氧化引起的，由缓慢氧化引起的自发燃烧叫自燃，说法正确；
⑤可燃物的着火点一般是不变的，白磷在空气中和在氧气中的着火点相同，说法错误；
⑥燃烧、自燃、缓慢氧化的共同点都是氧化反应并都有热量放出，说法正确。
因此说法正确的是：①④⑥。故选A。
9．A
【详解】A、该组离子之间均不反应，能够大量共存，故选项符合题意；
B、Fe3+与OH-可结合生成氢氧化铁红褐色沉淀，不能共存，故选项不符合题意；
C、Cu2+与OH-可结合生成氢氧化铜蓝色沉淀，不能共存，故选项不符合题意；
D、H+与可结合生成二氧化碳和水，不能共存，故选项不符合题意；
故选：A。
10．C
【详解】A.炼铁的主要原料是赤铁矿石、焦炭、石灰石、空气等这些物质都是混合物，此选项正确；
B. 焦炭的作用是：焦炭燃烧提供能量同时焦炭在氧气不充足的条件下反应生成一氧化碳，此选项正确；
C.炼铁的主要反应是，反应物是两种化合物，不属于置换反应，此选项错误；
D. 炼铁最后得到的是含碳量为2％4.3％的生铁，生铁属于合金，此选项正确；
故选C
11． ； ； 化合反应的特点是“多变一”，分解反应的特点是“一变多”．
【详解】(1)土壤和水混合后得到泥水，没有新物质生成，属于物理变化；(2)(5)均是两种或两种以上物质反应后生成一种物质的反应，均属于化合反应；(4)是一种物质反应后生成两种以上的物质的反应，属于分解反应；由此可以看出，化合反应其特点可总结为“多变一”，分解反应其特点可总结为“一变多”。
12． 过滤 Ag C Fe>Ni>Ag
【分析】废镍材料（含有金属Ni及少量Fe、Ag）经过步骤Ⅰ加入过量稀硫酸，Fe与稀硫酸反应生成硫酸亚铁，Ag与稀硫酸不反应，由图可知，滤液①的溶质为NiSO4、FeSO4和H2SO4，滤渣①成分为Ag。步骤Ⅱ在滤液①中加入H2O2溶液，由查阅资料可得，H2O2溶液将FeSO4转化为Fe2(SO4)3，后溶液溶质为NiSO4、Fe2(SO4)3和H2SO4。步骤Ⅲ中加入NaOH溶液，H2SO4与NaOH溶液先反应，根据流程图可知，NaOH只将Fe2(SO4)3转化为Fe(OH)3沉淀，而NiSO4不会沉淀，所以滤液②的溶质为NiSO4。向滤液②中加入铁粉即可回收镍，可知铁与NiSO4可发生置换反应。
【详解】（1）步骤Ⅰ将溶液和固体沉淀分离，操作为过滤。
（2）根据上述分析，滤渣①的成分为Ag。
（3）Fe参与的反应为步骤①中Fe与稀硫酸的反应，生成硫酸亚铁和氢气，反应方程式为。
（4）滤液②中有Ni2+、无Fe3+，NaOH只将Fe2(SO4)3转化为Fe(OH)3沉淀，Ni2+不会沉淀，故pH范围应使Fe3+完全沉淀，且Ni2+不会沉淀，由查阅资料可得，pH的取值范围为3.2-7.2，故选C。
（5）Ni、Fe、Ag中Ag最不活泼。向滤液②中加入铁粉即可回收镍，可知铁与NiSO4可发生置换反应，故活泼性为Fe＞Ni＞Ag。
【点睛】根据已经学过的金属活动性和题目给出的信息进行结合使解题关键。
13．Na2SiO3+2HCl=2NaCl+H2SiO3↓
【详解】复分解反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物，硅酸钠与盐酸发生复分解反应生成氯化钠和沉淀H2SiO3，其化学方程式为Na2SiO3+2HCl=2NaCl+H2SiO3↓。
14．(1)①
(2)③
(3)②
(4)⑤
【分析】①木炭燃烧会生成二氧化碳；
②硫磺燃烧会生成二氧化硫；
③红磷燃烧会生成五氧化二磷；
④细铁丝燃烧生成四氧化三铁；
⑤蜡烛燃烧生成二氧化碳和水；
【详解】（1）能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体的是二氧化碳，故只生成二氧化碳的是①；
（2）五氧化二磷为白色固体，故生成物为白色固体的是③；
（3）二氧化硫有毒，污染空气，故生成污染性气体的是②；
（4）化合反应是“多变一”的反应，蜡烛燃烧生成两种产物，不属于化合反应，故填⑤。
15． ABDF AF AF BD
【详解】ABDF都是物质与氧气发生的反应属于氧化反应；
AF都是由多种物质生成一种物质的反应，符合多变一，属于化合反应；
既属于化合反应也属于氧化反应的是：AF；
是氧化反应但不是化合反应的是：BD。
16．(1)
(2) Cu2+和OH- Ba2+和CO32-
(3) NH4+ SO42-
(4)NaOH
【详解】（1）硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，化学方程式为；
碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钙和氯化钠，化学方程式为。
（2）复分解反应的生成条件为生成沉淀、气体或水中的一种或几种，③中Cu2+和OH-生成Cu(OH)2沉淀，④中Ba2+和生成BaCO3沉淀。
（3）氢氧根离子和铵根离子结合生成氨水，氨水易分解为氨气和水，钡离子和硫酸根离子结合生成硫酸钡沉淀，故填和。
（4）硫酸铵和氢氧化钠反应生成硫酸钠、水和氨气，反应方程式为，氨气逸散到空气中，得到硫酸钠溶液。
17．(1)
除去二氧化碳 分解
(2) 存在泄露爆炸隐患，安全性能较差 4：9
(3)
化学
【详解】（1）①转化①为甲烷与水蒸气在催化剂和650℃高温条件下反应生成二氧化碳和氢气，该反应的方程式为：；
②600℃时加入CaO，氧化钙和二氧化碳反应，除去二氧化碳，得到纯净的氢气；
③由图可知反应Ⅱ为过氧化氢在新型复合光催化剂(C3N4 /CQDs)和太阳光的作用下分解生成水和氧气，该反应是一种物质反应生成两种物质，符合一变多的特点，属于基本反应类型中的分解反应；
（2）①高压气态储氢是广泛应用的储氢技术，即通过高压将氢气液化至气瓶中加以储存，氢气易燃易爆，所以存在泄露爆炸隐患，安全性能较差（合理即可）；
②CO2和H2在Pd和MgO的催化下，实现CO2的再利用和储氢的原理，生成的CH4与H2O，该反应的化学方程式为，生成的甲烷与水的质量比为16：（2×18）=4：9；
（3）①氢气与氧气点燃生成水，该反应的化学方程式为；
②氢燃料电池工作时将化学能转化为电能。
18．(1) ②①③/③②①/②③① NH4Cl
(2) 无色溶液变红 H+、 氯离子/Cl- Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH 有白色沉淀产生 复分解反应
【详解】（1）I、Ba2+能与SO2反应生成硫酸钡沉淀，能与Ca2+、Ba2+分别反应生成碳酸钙沉淀、碳酸钡沉淀，OH-能与Mg2+反应生成氢氧化镁沉淀。因此过量的碳酸钠溶液一定要在过量的氯化钡溶液之后加入，以达到去除原有的钙离子和引入的钡离子的目的，所以三种试剂依次加入的顺序是②①③或③②①或②③①。
Ⅱ、由现有化学方程式可知，反应前各物质中N、H、C、O、Na、Cl 元素的原子个数为1、5、1、3、1、1，而反应后(X除外)各物质中N、H、C、O、Na、Cl元素的原子个数为0、1、1、3、1、0，根据化学反应前后原子种类和数目不变的原则，可知生成物X的一个分子中含有1个N原子、4个H原子和1个Cl原子，即X为NH4Cl。
（2）①碳酸钠溶液呈碱性，能使酚酞试液变红，故A试管中的现象是无色溶液变红。
②由图可知，当碳酸钠与稀盐酸反应时，实际上是与H+发生反应生成碳酸，继而分解成水和二氧化碳，因此该过程中参加反应的离子是H+和。当观察到不再有气泡产生时，说明溶液中的碳酸根恰好完全反应，此时溶液中的阴离子只有氯离子。
③在C试管中，碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，反应的化学方程式为Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH。
④在D试管中，碳酸钠与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，反应现象是有白色沉淀产生；该反应是两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应，属于复分解反应。
19．(1) 粉碎石膏（合理即可）
搅拌（合理即可） 温度过高，氨气和二氧化碳的溶解度小，影响产率
22:17 解：设理论上可制得CaCO3的质量为x
x=100g
答：理论上可制得CaCO3的质量为100g
(2)在一定条件下，随着反应时间的增加，碳酸钙的球霰石形态会转化为方解石形态
(3) A 表面活性剂通过两种吸附作用覆盖在球霰石表面，阻碍球霰石的溶解
【详解】（1）①配制悬浊液时，保持温度不变，为使石膏充分分散在水中，可采取的措施是：粉碎石膏，搅拌等，增大石膏与水的接触面积；
②制备时温度不宜过高，原因是气体的溶解度随温度的升高而减小，温度过高，氨气、二氧化碳的溶解度小，影响产率；
③复分解反应是两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应，故碳酸铵与硫酸钙反应生成碳酸钙和硫酸铵，该反应的化学方程式为：；
氨气、二氧化碳和水反应生成碳酸铵，即，即理论上参加反应的二氧化碳与氨气的质量比为：44：（17×2）=22:17；
④见答案；
（2）由图可知，在一定条件下，刚开始生成球霰石较多，方解石较少，随着反应的进行，方解石的质量分数逐渐增大，球霰石的质量分数逐渐减小，故可得出结论，在一定条件下，随着反应时间的增加，碳酸钙的球霰石形态会转化为方解石形态；
（3）①由题干信息可知，离子对吸剂是表面活性剂通过带正电的一端吸附于球霰石表面，因为球霰石表面的碳酸根离子带负电，由图可知，A表面带正电，故表示离子对吸附的是A；
②表面活性剂能增加产物中球霰石的含量，原因是表面活性剂通过两种吸附作用覆盖在球霰石表面，阻碍球霰石的溶解，故表面活性剂能增加产物中球霰石的含量。
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