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18.【答案及评分细则】(16分)
(1)①一227(2分)
②AB(少选日正确得1分，有错不给分)(2分)
(2)①反应为放热反应，温度升高，平衡向逆反应方向移动，N的转化率降低（或其他合理答案）(2分)
②分子筛膜从反应体系中不断分离出N:,有利于反应正向进行，O,的转化率升高（或其他合理答案）(2分)
(3)①270（或2.70×10）(2分)
②
(一1，处于平衡状态，与已有线平齐)(2分)
VE
(4)0.04(2分)72分)
【解析】(1)②反应I前后气体系数不变，在绝热恒容密闭容器中发生反应I,随着反应的正向进行，反应放出热量，体
系温度升高，气体的压强随之增大，此时若压强不变，能说明反应T达到平衡状态，A正确：增大C0的浓度可以使反应
Ⅲ正向移动，但是平衡常数只受到温度的影响，温度不变，平衡常数不变，B正确：温度升高，反应速率增大，三个反应的
逆反应速率均增大，三个反应均为放热反应，温度升高，平衡向吸热方向移动，则平衡逆向移动，所以平衡移动的初期
为逆反应速率大于正反应速率，为了达到新的平衡，逆反应速率向正反应速率靠近，逆反应速率会减小，所以逆反应速
率的变化趋势为先增大后减小，C错误。
(3)①由题可列三段式求解：
2NO(g)++2CO(g)N:(g)++2CO:(g)
初始/mol
0.2+2a0.1+2a
0
0
转化/mol
2a
2a
a
2a
平衡/mol
0.20.1
2a
因为N:的体积分数为25%，所以0.20.1+a+2aX10%=25%,a=0.3m0l,此时为平衡状态，有=喱，即
a
kL=c(N)·c(C0)=0.3X0.63
k·cN0)c(C0)=k=·cN,)c(C0:)2=02C0-0.2X0.=270:
②在：时刻，将容器体积压缩增大压强，压强瞬问增大，正、逆化学反应速率均增大，平衡向正反应方向移动，则正反应
速帛大于逆反应速率，所以正反应速率的总体趋势为先突然增大，然后减小，直至平衡，其图像为
17
(4)设起始加人CO:和H:的物质的量分别为1mol和3mol,又因为a点CO,的转化率为50%，CH,OH的选择性为
80%,所以消耗的CO:的物质的量为0.5mol,即生成的CH,OH和CO的物质的量之和为0.5mol,结合CH,OH的选
择性计算公式可算出生成的CH,OH的物质的量为(0.5X0.8)mol=0,4mol,生成C0的物质的量为0.1mol,即平衡
时H:0的物质的量为0.4mol十0.1mol=0.5mol,H,的物质的量为1.7mol,CO的物质的量为0.5mol,ne=
32mol:CH,OH的分压为号：照×3.2MPa=0.4MPa,则平均反应速率为g=0,04MFa·mim,C0的分压
10 min
为号2×2MP=a.1MP,H0的分压为×3,2MP=0.5MP,C0,的分压为2×3.2MP=
5MP比的分压为7×3.2Ms=1.7M,所以反应 的压强子衢客数为k,-80漂-市
[或反应@为反应前后气体分子数保持不变的反应，故反应②的K。=K,=”(C0)·m(:O)]=:1X0.5=1
n(C0)·(H:)J=0.5×1.7=17。
【高二化学参考答案第4页（共4页）】(2)在恒温恒压的密闭容器中，充入一定量的NO2和CO(物质的量之比为1：2)只发生
反应Ⅱ，反应在无分子筛膜时和有分子筛膜时二氧化氨平衡转化率随温度的变化如
图所示，其中分子筛膜能选择性分离出N2。
△有分子筛膜
g45
P
●无分子筛膜
①二氧化氨平衡转化率随温度升高而降低的原因为
●
25
T
②P点二氧化氮转化率高于T点的原因为
5
11
0
200220240温度/℃
(3)一定温度下，向体积为1L的密闭容器中充人一定量的NO和CO,只发生反应Ⅲ，在
t1时刻达到平衡状态，此时n(CO)=0.1mol,n(NO)=0.2mol,n(N2)=amol,且
N2的体积分数为25%。
①实验测得，V正=k正·c2(NO)·c2(CO),v她=k迪·c(N2)·c2(CO2)(k正、k逆为速率
常数，与温度有关)，则正=
(保留3位有效数字)L·mol-1。
逆
②在2时刻，压缩容器体积，在其他条件不变的情况下t3时刻达到新的平衡状态。
请在下图中画出2~t4时段，正反应速率的变化曲线。
(4)利用CO2合成淀粉的研究成果已经被我国科学家发表在Nature杂志上。其涉及的
关键反应如下：
①CO2(g)+3H2(g)=CHOH(g)+H2O(g)△H1=-49kJ·mol-1
②CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)△H2=+41.2k·mol-1
在催化剂作用下，按n(CO2)：n(H2)=1：3的比例向某密闭容器中通人一定量的
原料气只发生①、②两个反应。维持压强为3.2MP,测得不同温度下，反应经过相
同时间时CO2的转化率、甲醇的选择性如图所示：
◆C0,戟化帝/%
A CH OH
选择性/%
50
80
T水
已知：甲醇的选择性=
生成的n(甲醇)
生成的n(甲醇)十生成的（一氧化碳）×100%。
TK时，若反应从开始到a点所用时间为l0min,则平均反应速率v(CHOH)=
MPa·min-1,若a点达到平衡，反应②的Kp=
(用平衡分压代替平衡浓度进
行计算，平衡分压=物质的量分数×总压，最终结果用分数表示)。
【高二化学第8页（共8页）】

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