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参考答案 1．答案：D
解析：莲花形玻璃托盏的材质为玻璃，属于无机非金属材料，A 正确；纯碱、石灰石
和石英砂是制作普通玻璃的原料，B 正确；用纯碱、石灰石和石英砂高温下烧制玻璃，
需经过复杂的物理和化学变化，C 正确； 是红棕色固体，添加 不能使玻璃
呈天蓝色，D 错误。
2．答案：C
解析：古代壁画颜料中所用铁红为氧化铁，C 项错误。
3．答案：A
解析：① 在标准状况下为液体，体积远小于 22.4L，故①错误。
②气体摩尔体积需在标准状况下才为 22.4L/mol，故②错误。
③32g 与 混合气体含 2molO 原子，因此，常温常压下，32g 与 的混合气体所
含原子数为 ，故③正确。
④同温同体积时，物质的量与压强成正比，因此，同温同体积时，气体的物质的量越
大，则压强越大，故④正确。
⑤两种物质的量相同的物质，在标准状况下，物质的状态可能为非气态，因此，无法
判断两种物质在标准状况下的体积，故⑤错误。
⑥ 含 0.5mol 阴离子，即 固体中含有阴离子的数目为 ，
故⑥错误。
⑦同温同压下，体积比等于分子个数比，因此，在标准状况下， 和
所含分子个数比为 1：3，故⑦正确。
⑧根据公式： ，由于未给出溶液体积，因此，无法计算氯离子的数目，
故⑧错误。
⑨ （ ）与水反应生成 ，配成 1L 溶液，所得溶液中溶质的
物质的量浓度为 ，故⑨正确。
因此正确个数为③、④、⑦、⑨，共 4 个。
故答案为：A。
4．答案：B
解析：
5．答案：A
解析：A.称取胆矾晶体的质量为 0.1L×0.1mol/L×250g/mol=2.5g，并在烧杯中加水溶解，
故 A 符合题意；
B.容量瓶使用前应用蒸馏水洗涤，由于定容时也需要加蒸馏水，所以无需干燥，故 B
不符合题意；
C.按图示观察会导致所配溶液体积偏大，则将导致所配溶液浓度偏小，故 C 不符合题
意；
D.发现液面低于刻度线后不应加水，如果加水溶液体积偏大，浓度偏低，故 D 不符合
题意；
答案为：A。
6．答案：D
解析：A. ，铁元素化合价降低，碳
元素化合价升高，故 作还原剂，A 错误；
B.由 变为 时，铁元素化合价升高，属于氧化反应，B 错误；
C.分析可知 ，故每生成
，转移 2mol 电子；若常温常压下生成 ，则反应转移 0.1mol 电子，
C 错误；
D.当 中 x=0.4 时，由题中信息 H、Li、P、O 化合价不变，分别为+1、+1、
+5、－2，可知， 中 和 的个数值比为 3:2，D 正确；
故选 D。
7．答案：C
解析：A.pH=2 的溶液中 与 、 能发生氧化还原反应而不能大量共存， 、
、 能发生氧化还原反应而不能大量共存，A 不合题意；
B.加入铝粉能产生 的溶液可能是强酸溶液也可能是强碱，强酸溶液中 、 与
Al 反应得不到 ，而且亚铁离子在酸性溶液中会被硝酸根离子氧化，强碱溶液中的
与 、 反应而不能大量共存，B 不合题意；
C. 水溶液呈酸性，则滴加紫色石蕊试液呈红色，同时 与水反应生成的 HClO 具
有漂白性，则一会儿变成无色的溶液中： 、 各微粒不反应能够大量
共存，C 符合题意；
D. 的溶液中 与 形成络合物， 与 发生氧化还原反
应而不能大量共存，D 不合题意；
故答案为：C。
8．答案：B
解析： 中 X 的化合价为+6，所以其简单氢化物中 X 的化合价为-2，则化学式为
，B 项正确。
9．答案：B
解析：①（√）Na 与 在常温下反应生成 ，在加热条件下反应生成 ，符
合题意。
②（×） 与 H O 反应生成 NaOH 和 ，与反应物的用量和反应条件无关，不符
合题意。
③（×） 与 反应生成 和 ，与反应物的用量和反应条件无关，不符
合题意。
④（√） ，符合题意。
⑤（√） ，符合题意。
⑥（×） 溶液与盐酸反应只生成 NaCl、 和 ，不符合题意。
⑦（√） 溶液与少量 溶液发生反应
，与过量 溶液发生反应
。
10．答案：D
解析：A.铁与水蒸气高温条件下反应生成四氧化三铁和氢气，反应的化学方程式为
，故 A 错误；
B.铁与水蒸气高温条件下反应生成四氧化三铁和氢气，则 1mol 铁参加反应时，转移电
子的物质的量为 mol，故 B 正确；
C.常温下铁与水不会发生反应，高温铁和水蒸气反应，故 C 错误；
D.铁与水蒸气高温条件下反应生成四氧化三铁和氢气，该反应为有单质参加有单质生
成的置换反应，故 D 正确；
故选 D。
11．答案：B
解析：
12．答案：B
解析：A.配制溶液时，容量瓶不能用来溶解，A 错误；
B.浓盐酸与高锰酸钾反应制氯气不需要加热，乙装置可用，B 正确；
C.纯碱为粉末状固体，不能控制反应的发生和停止，不能用启普发生器的创新装置，C
错误；
D.装置丁中的长导管应伸入稀硫酸溶液中，当装置内产生的氢气使压强增大，将硫酸
亚铁溶液压入盛有氢氧化钠溶液的试管中，才能制备氢氧化亚铁，D 错误；
故选 B。
13．答案：C
解析：A. 在 催化下分解产生 与足量 点燃时反应产生 溶于
水，与水反应产生 ，可见在物质转化中，每次转化都可以通过一步反应实现，
故 A 错误；B. 高温煅烧分解产生 和水反应产生
与 溶液反应产生 和 NaOH，可见在物质转化中，每次
转化都可以通过一步反应实现，故 B 错误；C.NaOH 和 HCl 反应生成 NaCl 和水，
NaCl 不能一步反应转化为 ，碳酸钠和硝酸钙反应生成硝酸钠，物质间的转化
不能一步完成，故 C 正确；D.Mg 与盐酸反应产生 和 和 NaOH 反应产
生 和 和 发生中和反应产生 ，可见在物质转化
反应中，每次转化都可以通过一步反应实现，故 D 错误；故选：C。
14．答案：D
解析：①应是气体，即标准状况下，0.2mol 任何气体的体积约为 4.48L，故错误；
②若 1mol 气体的体积为 22.4L，由于温度、压强影响气体的摩尔体积，则它可能处于
标准状况，也可能不是标准状况下，故②错误；
③常温常压下，HCl 为气体， 为液体，虽然二者的体积相等，但它们的物质的量
不相等，故③错误；
④ 的物质的量分别为 =0.5mol、 =0.5mol，它们的物质的量相等，
在标准状况下，二者的体积相等，故④正确；
⑤没有指明是否是标准状况，无法判断体积，故⑤错误；
⑥标准状况下，两种物质不一定是气体，它们的物质的量相等，但它们占有的体积不
一定相等，故⑥错误；
⑦同温同体积下，气体的物质的量与气体压强成正比，即同温同体积下，气体的物质
的量越大，压强越大，故⑦正确；
⑧同温同压下，气体的密度之比等于其摩尔质量之比，摩尔质量在数值上等于其相对
分子质量或相对原子质量，因此同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正
比，故⑧正确；
综上所述，选项 D 正确；
故答案为 D。
15．答案：（1）8.3；胶头滴管；50mL 容量瓶
（2）
（3）提高反应速率；
（4）降温结晶；小于 56.7℃
（5）硫酸亚铁晶体易被空气中的氧气氧化
解析：（1）18mol/L 的浓硫酸稀释为 50mL3mol/L 的稀硫酸，根据稀释前后溶质的物
质的量不变可得：0.050L×3mol/L=18mol/L×V（浓硫酸），V（浓硫酸）=8.3mL，配制
一定物质的量浓度的溶液，用量筒量取所需浓硫酸的体积，倒入有水的烧杯中稀释，
冷却后沿玻璃棒转移到 50mL 容量瓶中，洗涤烧杯和玻璃棒后，先直接加水至刻度线
一下 1-2cm，改用胶头滴管滴加至刻度线，故答案为：8.3；胶头滴管；50mL 容量瓶；
（2）稀硫酸与铁反应生成硫酸亚铁和氢气，反应的离子方程式为：
，故答案为 ；
（3）向稀硫酸中加入过量的铁屑，控制温度在 50~80℃之间，适当升高温度可以加快
铁与硫酸的反应速率，因生成的硫酸亚铁易被氧气氧化，因此加入铁粉要过量，可将
氧化后的三价铁还原成亚铁离子，发生反应为： ，故答案为：提高
反应速率； ；
（4）硫酸亚铁溶液中结晶出 ，需通过蒸发浓缩得到浓溶液后再降温结晶
析出 晶体，由表格信息可知温度超过 56.7℃后晶体会部分失去结晶水，
因此为得到 晶体应将温度控制在 56.7℃以下，故答案为：降温结晶；小
于 56.7℃；
（5）亚铁离子具有强的还原性，易被氧化，因此制得的 晶体需要密闭保
存，以隔绝氧气防止其被氧化，故答案为：硫酸亚铁晶体易被空气中的氧气氧化。
16．答案：（1） ；平衡压强
（2）降温，便于收集氯化铁
（3）F；吸收未反应的氯气，防止空气中的水蒸气进入装置 C 中导致氯化铁水解
（4） ；36.52
（5）在 A、B 装置间增加一个装有饱和食盐水的洗气装置，除去 中混有的
解析：
17．答案：（1） ；纯碱（或苏打）
（2） ；
（3）BC
（4）
解析：（1）根据分析，B 的化学式是 ，M 是 ，俗名为纯碱、苏打。
（2）E→M 是 和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，反应的化学方程式为
。工业上由饱和食盐水、氨气、二氧化碳反应制碳
酸氢钠，反应的离子方程式为
（3） 和酸反应放出氧气， 不属于碱性氧化物，属于过氧化物，A 错误；
可用作食用碱或工业用碱，B 正确；实验室将金属 Na 保存在煤油
或石蜡油中，C 正确；工业上由饱和食盐水、氨气、二氧化碳反应制碳酸氢钠，应先
通 ，再通 ，D 错误。
（4）先往锥形瓶里加饱和 溶液，再加入饱和氯化钙溶液，片刻后观察到溶液
中出现白色浑浊，结合题图已知，反应过程中还放出了 ，则反应的离子方程式为
。
18．答案：(1)
(2)
(3)河水中的酸碱性及有害化学药品的富集作用等原因直接危害鱼、虾等生物的生长，
因而此河中鱼、虾几乎绝迹
解析：2
025-2026 年清水高一上学期期末联考教学质量检测化
1L 溶液，所得溶液中溶质的物质的量浓度为
⑨
溶解于水配成
B.5
学试卷
A.4
C.6
D.7
4
．
的衰变方程式为
，其中 的电荷为零，静止质量可认为是
零。下列说法正确的是( )
一、选择题（本题包括 14 小题，每小题 3 分，共 42 分）
A.
C.
原子的电子数比中子数多 6 个 B.上述方程式中 A 为 60、Z 为 28
1
．历史文物见证了中华民族共同体在发展中的交流、交往、交融。下列关于国宝级文
与
互为同素异形体
D.上述衰变过程属于分解反应
物——莲花形玻璃托盏（呈天蓝色）的说法不正确的是( )
5
．某同学欲配制 100mL
溶液。以下操作①~④是其配制过程及示意图，
关于该配制过程，下列说法正确的是( )
A.莲花形玻璃托盏的材质属于无机非金属材料
B.制作普通玻璃的原料有纯碱、石灰石和石英砂
C.由玻璃原料到玻璃需经过复杂的物理和化学变化
D.在制玻璃的原料中，添加适量的
，可使玻璃呈天蓝色
A.操作①中，称取 2.5g 胆矾晶体，并于烧杯中加水溶解
2
．化学与生产，生活密切相关。下列说法错误的是( )
B.操作②中，容量瓶使用前需用自来水、蒸馏水洗涤，干燥后才可用
C.操作③为定容，若仰视，将导致所配溶液浓度偏高
A.我国最早使用的合金是青铜
B.厨房中用热的纯碱溶液清除油污
C.古代壁画颜料中所用铁红为氧化亚铁
D.操作④摇匀后静置，发现液面低于刻度线，继续加水至凹液面与刻度线相切
6
．新型锂电池的电极材料
可通过
D.储氢合金需要具备易形成、易分解的能力
．下列说法中正确的个数( )
3
制得。该电池充电时，
变为
①
在标准状况下的体积约为 22.4L
(02)。下列说法正确的是( )
②
③
任何气体的气体摩尔体积都约为 22.4L/mol
－
常温常压下，32g
与
的混合气体所含原子数为
A.该制备原理中
作氧化剂
时，属于还原反应
时，反应中转移 0.15mol 电子
④
⑤
⑥
同温同体积时，气体的物质的量越大，则压强越大
两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同
固体中含有阴离子的数目为
B.由
变为
C.常温常压下生成
D.当
．25℃，下列离子或分子在指定条件下的同一水溶液中能大量共存的是( )
A.pH=2 的溶液中：
中 x=0.4 时，
中
和
的个数值比为 3：2
⑦
⑧
在标准状况下，
和
所含分子个数比为 1：3
7
的
溶液中，氯离子的数目为
、
、
第 1 页 共 4 页
B.加入铝粉能产生 的溶液中：
C.滴加紫色石蕊试液呈红色，一会儿变成无色的溶液中：
D. 的溶液中：
．已知某元素 X 的最高价氧化物的化学式为
A.HX B. C.
、
、
、
A.装置甲：用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸
B.装置乙：浓盐酸与高锰酸钾反应制氯气
C.装置丙：制取纯净的二氧化碳气体
D.装置丁：制备氢氧化亚铁
、
8
，则其简单氢化物的化学式为( )
1
3．下列物质转化（“→”表示一种物质转化为另一种物质）中，每次转化只通过一步反
D.
应，不可能全部实现的是
9
．下列各组物质中，因为反应物的用量或反应条件不同而发生不同化学反应的是( )
A.
①Na 与 ；②
与
；③
与
；④NaOH 溶液与
；⑤
溶液与
B.
盐酸；⑥
溶液与盐酸；⑦
溶液与
溶液
D.除②③⑦外
C.
D.
A.除①②⑤外
B.除②③⑥外
C.除③④⑦外
1
0．在钢铁厂的生产中，炽热的铁水所注入的模具内不得留有水，否则二者易发生反应，下
1
4．下列叙述正确的是( )
标准状况下，0.2mol 任何物质的体积均为 4.48L
②若 1mol 气体的体积为 22.4L，则它一定处于标准状况下
列有关该反应的叙述中，正确的是( )
①
A.发生的反应是
③
常温常压下，1LHCl 和 1L
物质的量相同
B.1molFe 参加反应，转移 2mol 电子
C.常温下铁与水会发生反应
D.该反应属于置换反应
④
⑤
⑥
⑦
⑧
标准状况下，1g 和 14g 的体积相同
28gCO 的体积为 22.4L
两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同
在同温同体积时，气体物质的物质的量越大，则压强越大
同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比
1
1．实验室用
固体配制
固体
溶液，下列
说法正确的是( )
A.使用托盘天平称量时，应称取
A.①②③④
二、非选择题（本题包括 4 小题，共 58 分）
5．硫酸亚铁 是一种重要的食品和饲料添加剂。实验室中通过如下步骤由
B.②③⑥⑦⑧
C.⑤⑥⑦⑧
D.④⑦⑧
B.配制完成后，应在试剂瓶中加入少量铁粉
1
C.若在移液前，容量瓶内有少量蒸馏水，则所配制溶液的浓度偏低
D.若在定容时，仰视刻度线，则所配制溶液的浓度偏高
铁屑制备
晶体。
1
2．用下列实验装置进行相应实验，装置正确且能达到相应实验目的的是( )
①
②
③
④
⑤
将 18mol/L 的浓硫酸稀释为 50mL3mol/L 的稀硫酸；
向稀硫酸中加入过量的铁屑，控制温度在 50~80℃之间；
趁热过滤，将滤液转入到密闭容器中，静置、结晶；
待结晶完毕后，滤出晶体，用少量冰水洗涤 2~3 次，再用滤纸将晶体吸干；
将制得的晶体放在一个小广口瓶中，密闭保存。
请回答下列问题：
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（1）步骤①中需要 18mol/L 浓硫酸的体积为_________mL（保留一位小数），配制时用到
管的作用是________。
的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、_________和_________。
（2）C 放置在盛冷水的水槽中，冷水浴的作用是________。
（3）导管 b 口应与________（从虚线框内选择一个装置，用字母代号填空）连接，作用
是________。
（2）稀硫酸与铁屑反应的离子方程式是_________。
（3）步骤②中控制温度高于室温是为了_________，但有可能生成
使产品不纯，因此加
（
4）所得氯化铁中可能含有氯化亚铁，确定方法如下：取装置 C 中的产物，按以下步骤
进行测定：
称取
入过量铁屑的作用是_________（用离子方程式表示）。
4）经查阅资料后发现，硫酸亚铁晶体的溶解度如下表所示：
（
①
产品溶于过量的稀盐酸中；
溶液；
温度/
℃
0
10
30
50
56.7
35.2
60
64
70
80
②加入足量
溶解
度/g
③
④
⑤
再加入足量
溶液；
过滤、洗涤后灼烧沉淀；
称量所得红棕色固体为 2.40g。
1
4.0
17.0
25.0
33.0
35.3
35.6
33.0
30.5
析出
晶体
写出加入足量
溶液中发生反应的离子方程式________。计算该样品中铁元素的质量
从硫酸亚铁溶液中结晶出
的方法是_________，应控制的结晶温度范围为
分数为________%（结果精确到小数点后两位）。
5）对比氯化铁中铁元素的质量分数为 34.46%，说明含有
_
________。
5）制得的
（
杂质。若要得到较纯净
（
晶体需要密闭保存的原因是_________。
的无水氯化铁，实验装置可进行的改进措施是________。
7．金属单质 A 和含 A 元素的化合物 B、C、D、E、F、M 之间能发生如图甲所示的转化
图中没有标出反应条件及部分产物、反应物）。已知 A 在空气中燃烧产生黄色火焰，
1
6．铁有两种氯化物，都是重要的化工试剂。查阅有关资料如下：
氯化铁：熔点为 306℃，沸点为 315℃；易吸收空气中的水分而潮解。工业上采用向
00~600℃的铁粉中通入氯气来生产无水氯化铁。
氯化亚铁：熔点为 670℃，可升华。工业上采用向炽热铁粉中通入氯化氢来生产无水氯化
1
①
（
5
生成淡黄色的固体 E。
②
亚铁。
某化学活动小组用如图所示的装置（夹持装置略去）模拟工业生产制备无水氯化铁。请回答
下列问题：
根据以上信息回答下列问题：
（
（
1）B 的化学式为__________，M 的俗名为_________（写一个即可）。
2）写出 E→M 的化学方程式：_________。写出工业上由 C 制 F 的离子方程式：
_
________。
3）下列说法正确的是_______（填序号）。
（1）在装置 A 中，用 NaClO 与浓盐酸反应制取氯气，写出反应的离子方程式________，a
（
第 3 页 共 4 页
A.E 属于碱性氧化物
B.F、M 可用作食用碱或工业用碱
C.实验室将 A 保存在煤油或石蜡油中
D.工业上由 C 制取 F，应先通
再通
（4）探究 F 的某些化学性质，用
传感器测定密闭装置中
的分压。
实验过程：先往锥形瓶里加饱和 F 溶液，再加入饱和氯化钙溶液，片刻后观察到溶液中出
现白色浑浊，过程中测得
的分压的变化曲线如图乙所示：
请用离子方程式解释上述现象：_________。
8．在一条鱼、虾绝迹的小河边有四座工厂：甲、乙、丙、丁（如右图所示），它们排出的
1
废液里，每个工厂只含有
中的一种。某中学环保小组对河
水监测时发现：①甲处河水呈乳白色，②乙处河水呈红褐色，③丙处河水由浑变清，④丁处
产生气泡，河水仍清。请推断：
（
（
（
1）四座工厂排出的废液里含有的污染物：甲____，乙____，丙____，丁____。
2）在 M 处取出的河水中，肯定含有的离子是________________________。
3）小河中鱼虾几乎绝迹的原因是_________________。
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